Rèn kĩ năng giải toán theo phương trình hóa học đối với học sinh yếu kém trong chương trình hóa học 9

MỤC LỤC Nội dung Trang DANH MỤC CÁC CHỮ CÁI VIẾT TẮT A MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài I.1 Cơ sở lí luận I.2 Cơ sở thực tiễn II Mục đích nghiên cứu III Đối tượng phạm vi nghiên cứu IV Thời gian nghiên cứu V Phương pháp nghiên cứu VI Kế hoạch thực chuyên đề B NỘI DUNG I Mô tả chất I.1 Thực trạng vấn đề nghiên cứu I.2 Nguyên nhân I.2.1 Nguyên nhân chủ quan I.2.2 Nguyên nhân khách quan I.3 Giải pháp I.3.1 Một số kĩ trước giải tập tính theo ph ương trình hóa học I.3.2 Một số dạng tốn tính theo phương trình hóa h ọc 16 I.3.2.1 Dạng 1:Bài tập tính theo PTHH dạng 16 I.3.2.2 Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH dạng ch ất d ư- ch ất hết 20 I.3.2.3 Dạng 3: Bài tập tính theo PTHH dạng hỗn h ợp 22 II Kết áp dụng đề tài 25 C KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 26 Kết luận 26 Kiến nghị 27 TÀI LIỆU THAM KHẢO 28 DANH MỤC CÁC CHỮ CÁI VIẾT TẮT - Trung học sở: THCS  Sách giáo khoa: SGK  Giáo viên: GV  Học sinh: HS  Phương trình hóa học: PTHH  Cơng thức hóa học: CTHH  Giả thiết: GT  Kết luận: KL A MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài I.1 Cơ sở lí luận Trong chương trình giáo dục THCS, Hóa học môn khoa h ọc t ự nhiên mà HS tiếp cận muộn nhất, lại có vai trò r ất quan tr ọng nhà trường phổ thơng Mơn hóa học cấp THCS cung cấp cho HS hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực hóa học giúp em hiểu ý nghĩa hóa học cơng nghi ệp, nơng nghiệp, quốc phịng đời sống nhân dân Đồng th ời, hóa h ọc giúp cho em có thói quen quan sát, thực nghiệm, biết kết h ợp lý thuy ết với thực hành, biết ứng dụng kiến thức vào việc giải nh ững vấn đ ề thực tiễn sống, rèn luyện cho HS lực nhận th ức, óc t sáng tạo khả trực quan nhanh nhạy Mặt khác, hóa học hình thành cho em phẩm chất cần thiết nh tính cẩn th ận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, yêu khoa học, hình thành HS th ế gi ới quan khoa học nhân sinh quan cách mạng Như học Hóa học khơng HS học lý thuy ết mà đòi h ỏi HS vận dụng lý thuyết học vào giải tập lý thuy ết, thực tiễn thực hành thí nghiệm Bài tập hóa học cấp THCS r ất đa dạng, dạng tập tính theo PTHH m ột nh ững kiến th ức trọng tâm, xun suốt chương trình hóa học THCS trung h ọc ph ổ thơng sau Vì thế, có nắm vững ph ương pháp th ực hành thành thạo việc tính theo PTHH giải nh ững tập hóa học PTHH – loại tập mơn hóa học Với ý nghĩa tầm quan trọng vấn đề nêu trên, nhận thấy việc HS phải giải tập tính theo PTHH m ột yêu cầu bắt buộc cấp thiết q trình giảng dạy hóa học cấp THCS Có nắm vững phương pháp hình thành nh ững kĩ đ ể giải tập tính theo PTHH em có th ể h ọc tốt hóa h ọc chương trình trung học phổ thông, đáp ứng nh ững nhi ệm v ụ việc giảng dạy hóa học trường phổ thông, đáp ứng yêu cầu mà xã hội đặt cho giáo dục I.2 Cơ sở thực tiễn Trong nhiều năm giảng dạy trường THCS Phú Đa, tơi nhận th ấy: Dạng tập tính theo phương trình hóa học m ột dạng t ập quan trọng, xun suốt chương trình hóa học phổ thơng nhiều HS khơng giải tốn tính theo PTHH, không nhận biết tập thuộc dạng nào, cách giải sao? Qua việc giảng dạy trực tiếp, dự thăm lớp kết hợp với việc quan sát, trị chuyện thầy giáo đồng nghiệp, em HS y ếu trung bình lớp trường, thấy rằng:  HS yếu không lập PTHH lười biếng ôn tập ch ương trình Hóa với lý q dài nên tập trung bổ khuy ết ki ến thức từ đâu  Nhiều HS qn cơng thức tính tốn, không phân biệt đ ại lượng nên dẫn đến nhầm lẫn tính tốn  Nhiều HS khơng tự tóm tắt đề bài, khơng giả thiết, đâu kết luận (yêu cầu) tốn  Khơng biết cách tìm mối liên hệ giả thiết kết luận nên không định hướng giải Với tình hình thực tế nêu trên, chọn chuyên đề: “ Rèn kĩ giải tốn theo phương trình hóa học học sinh yếu chương trình hóa học 9” để bồi dưỡng em HS yếu II Mục đích nghiên cứu Tìm ngun nhân HS yếu khơng giải loại tập tính theo PTHH, từ đề giải pháp giúp em giải loại tập này, góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học nhà tr ường III Đối tượng phạm vi nghiên cứu: - Đối tượng nghiên cứu: Học sinh yếu mơn Hóa học - Phạm vi nghiên cứu: Dạng tập tính theo phương trình hóa học chương trình hóa học vơ IV Thời gian nghiên cứu: Từ tháng năm 2018 đến tháng 10 năm 2019 V Phương pháp nghiên cứu: Trong trình thực đề tài, thân áp dụng ph ương pháp nghiên cứu sau: - Phương pháp điều tra, khảo sát - Phương pháp tổng hợp tài liệu - Phương pháp tổng kết kinh nghiệm - Phương pháp trò chuyện, quan sát VI Kế hoạch thực chuyên đề: Dự kiến thực 15 tiết học B NỘI DUNG I Mô tả chất: I.1 Thực trạng vấn đề nghiên cứu - Qua quan sát thực tế kiểm tra hóa học lớp 9, đa số em cịn khó khăn gặp tốn tính theo phương trình ph ản ứng, em thường ngại giải toán dạng Qua kiểm tra, em th ường tâm giải tập mang tính lí thuyết, th ường bỏ qua d ạng tập tính theo PTHH, mà tập dạng chiếm khoảng 30-40% s ố diểm kiểm tra, có em thuộc dạng giỏi m ới tích c ực gi ải Ngay từ đầu năm học chúng tơi định hướng cho kế ho ạch phương pháp cụ thể để chủ động điều tra tình hình học tập c học sinh phụ trách Kết điều tra đầu năm 2018-2019: Hiện số học sinh yếu chiếm nhiều l ớp h ọc chủ yếu em học sinh lớp 9B Học sinh đến lớp không học cũ, không chuẩn bị mới, không tiếp thu giảng giáo viên, ều ảnh hưởng khơng nhỏ đến chất lượng chung trường, ngành Chất lượng mơn hóa học nhà trường so v ới mặt chung toàn huyện mức trung bình Cụ thể, kì thi khảo sát ch ất l ượng PGD tổ chức năm học 2018-2019, điểm trung bình mơn hóa 4,05 Trong trình giáo dục, để đạt hiệu cao, điều khơng dễ chút Bởi thực tế lớp học có chênh lệch v ề trình độ tiếp thu học sinh h ọc sinh y ếu, Đối v ới h ọc sinh yếu, gánh nặng khó v ượt qua đ ể k ịp b ạn lớp Vậy nguyên nhân yếu đâu? Chúng ta phải làm để thúc đẩy tạo cho em có động học tập đắn hi ệu qu ả? Đó vấn đề đặt mà cần có hướng giải I.2 Nguyên nhân I.2.1 Nguyên nhân chủ quan - Học sinh lười học, lười suy nghĩ, không dành th ời gian cho vi ệc h ọc cũ, chuẩn bị mới,các em học đối phó cịn trơng ch th ầy gi ải giúp - Do kiến thức từ lớp - Do khả tiếp thu chậm - Do thiếu phương pháp học tập - Đa số học sinh ỷ lại vào sách tham khảo, sách h ướng dẫn, không ch ịu đ ầu tư tìm hiểu - Thiếu quan tâm gia đình (một số gia đình hồn cảnh khó khăn, bố mẹ làm ăn xa nên khơng có thời gian quan tâm đến việc học c em) I.2.2 Nguyên nhân khách quan - Xã hội phát triển, nhiều trò chơi giải trí vơ bổ games, chat qua m ạng, tin nhắn điện thoại ảnh hưởng lớn đến việc học em - Hệ thống câu hỏi gợi mở, dẫn dắt giáo viên chưa logic, ch ưa phù hợp cho đối tượng học sinh - Chưa xử lí hết tình tiết dạy, việc tổ ch ức hoạt đ ộng mang tính hình thức chưa thực phù hợp có hiệu quả, l ực t ổ chức học theo nhóm, theo đối tượng học sinh cịn hạn chế I.3 Giải pháp I.3.1 Một số kĩ trước giải tập tính theo phương trình hóa học - Kĩ lập phương trình hóa học (PTHH): Muốn HS yếu lớp lập PTHH cần hướng dẫn em tự ôn tập nhà ba bước lập PTHH mà em h ọc lớp (SGK Hóa học – trang 55,56,57): + Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hóa học ch ất ph ản ứng sản phẩm + Cân số nguyên tử ngun tố cách tìm hệ số thích h ợp đặt trước cơng thức hóa học cho số nguyên t nguyên t ố vế + Viết phương trình hóa học Ngoài ra, để lập PTHH tập lớp h ọc sinh c ần phải nắm thật vững tính chất hóa học chất: O 2; H2; nước, oxit, axit, bazơ muối Bên cạnh đó, việc ơn tập thật kĩ kĩ lập nhanh cơng th ức hóa h ọc c hợp chất; nắm vững thành phần phân tử oxit, axit, baz muối quan trọng Có nhiều em HS thuộc tính ch ất chung h ợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối lại không viết đ ược PTHH cụ thể Lý HS yếu không nhớ oxit, axit, baz hay mu ối g ồm thành phần Để khắc phục điều này, tiết ôn tập đầu năm ta nên dành thời gian để ôn lại thành phần phân tử oxit, axit, baz muối cho em Ví dụ: + Phân tử oxit gồm nguyên tố có nguyên t ố Oxi: CaO, Na2O, CO2… + Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử Hidro liên kết v ới g ốc axit: HCl, H2SO4, H3PO4… + Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhi ều nhóm Hidroxit (-OH): NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3… + Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên k ết v ới hay nhiều gốc axit: Na2SO4; Fe(NO3)2… Việc ôn tập hướng dẫn HS lập nhanh cơng th ức hóa học c h ợp chất tiết ôn tập đầu năm yêu cầu quan trọng điều giúp em viết cơng thức hóa học ch ất tham gia s ản phẩm PTHH Ở lớp 8, em học bước để lập m ột cơng thức hóa học, với HS lớp em cần “đọc” đ ược cơng th ức hóa học biết thành phần phân tử Để làm đ ược ều đó, cần u cầu em ơn tập lại nhà phần hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử (Bảng trang 42, bảng trang 43 SGK Hóa h ọc ho ặc h ướng dẫn em dùng bảng tính tan trang 170 SGK Hóa h ọc 9) Sau ta có th ể hướng dẫn em lập nhanh cơng thức hóa học h ợp chất nh sau: + Rút gọn tối giản hóa trị: + Chọn số nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) hóa tr ị (đã rút gọn tối giản) nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) ngược lại: x = b’; y = a’ Như vậy, với cách lập công thức hóa học HS ch ỉ cần ơn t ập lại cho thuộc hóa trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) có th ể lập nhanh, xác cơng thức hóa học h ợp chất vơ c phương pháp đơn giản, học sinh yếu có th ể d ễ dàng áp dụng - Nắm vững công thức tính bước giải chung cho tốn tính theo phương trình hóa học * Cơng thức tính tốn Có nhiều em học sinh khơng biết sử dụng cơng th ức tính tốn hóa học Có lý để lý giải điều này: th ứ em không thuộc công thức tính tốn hóa học, thứ hai em không nh ận biết đại lượng công thức nên áp dụng sai Đ ể kh ắc ph ục ngun nhân nói thứ nhất, ta cung cấp lại cho em công th ức tính tốn hóa học, thứ hai giúp em nhận bi ết đ ại lượng cơng thức dựa vào đơn vị tính Sau số cơng thức tính tốn hóa học mà HS cần n ắm v ững: + Tính số mol biết khối lượng chất: n = + Tính thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): V = n.22,4 + Tính nồng độ mol dung dịch: CM = + Tính nồng độ % dung dịch: C% = x 100% + Tính khối lượng riêng dung dịch: D = Trong đó, giả thiết (GT) đại lượng, yếu tố đề cho sẵn (th ường nằm lời dẫn đề bài) kết luận (KL) nh ững đ ại l ượng, yêu cầu mà đề yêu cầu phải tìm (thường nằm câu h ỏi tập) Ví dụ 1: (Bài tập – trang 9, SGK Hóa học 9) Biết 2,24 lít khí CO (đktc) tác dụng vừa hết với 200ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm muối BaCO3 H2O a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 c) Tính khối lượng chất kết tủa thu Tóm tắt tốn: GT VCO = 2,24 (l) Vdd Ba(OH) = 200 (ml) = 0,2 (l) KL - CM Ba(OH) = ?(M) - mBaCO = ?(g) Ví dụ 2: (Bài tập – trang 9, SGK Hóa học 9) 200ml dung d ịch HCl có n ồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp hai oxit CuO Fe 2O3 a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu Tóm tắt tốn: GT CM HCl = 3,5M Vdd HCl = 200 (ml) = 0,2 (l) mCuO+Fe O = 20(g) KL - m CuO = ?(g); mFe O =?(g) - Bài tập cần chia nhỏ câu hỏi: Đối với học sinh yếu kém, việc giải câu hỏi tổng quát tập lớn việc làm sức em Do v ậy, vi ệc chia câu hỏi lớn thành câu hỏi nhỏ mang tính chất g ợi ý m ột việc làm quan trọng, có tính định hướng cho em vi ệc gi ải tập Điều giúp em tự tin đứng trước v ấn đề c ần ph ải giải Ví dụ 1: Cho Mg tác dụng vừa đủ với 109,5 gam dung d ịch HCl 10% Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng, bi ết ph ản ứng x ảy hồn tồn a Tính khối lượng Mg tham gia phản ứng? b Tính khối lượng H2 sinh sau phản ứng? c Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? d Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng? e Tính nồng độ % dung dịch thu sau ph ản ứng? Ví dụ 2: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung d ịch lỗng có ch ứa 24,5 gam axit sufuric Tính khối lượng chất có dung dịch sau ph ản ứng? a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư sau ph ản ứng? b Tính khối lượng chất cịn dư sau phản ứng? c Tính khối lượng muối tạo thành? Việc chia nhỏ câu hỏi giúp cho HS y ếu không th n ản, không cảm thấy sức đứng trước tốn Hóa học, từ giúp em dần lấy lại tự tin việc học Hóa học nói riêng mơn học khác nói chung Tuy nhiên, việc chia nhỏ câu hỏi nh ch ỉ nên áp dụng thời gian đầu, thời gian sau ph ải “gi ấu” d ần gợi ý (bằng câu hỏi) để nâng cao khả tư duy, kh ả tự giải vấn đề HS, tức nâng cao khả giải tập c em lên I.3.2 Một số dạng tốn tính theo phương trình phản ứng I.3.2.1 Dạng 1: Bài tập tính theo PTHH dạng * Đặc điểm nhận dạng: - Đề cho số mol chất => Để tính số mol chất lại PTHH ta vào tỉ lệ hệ số chất * Phương pháp giải (4 bước): - Tóm tắt toán - Viết cân PTHH - Tính số mol chất đề cho: - Dựa vào tỉ lệ hệ số chất PTHH, từ số mol chất biết => Tìm số mol chất mà đề yêu cầu - Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…) Ví dụ 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Tính kh ối lượng kim loại dùng - Tóm tắt GT KL nHCl = 0,6 (mol) mKL=? g - Hướng dẫn Phương trình phản ứng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 Theo PTHH: nMg= nHCl = 0,3 mol Þ mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g) Ví dụ 2: Cho 5,6 g kim loại Fe phản ứng hoàn toàn v ới dung d ịch HCl, thu V lít khí (đktc) Tính V? - Tóm tắt: GT mFe = 5,6 g KL = ? lit - Hướng dẫn: Phương trình phản ng: Fe + 2HCl –> FeCl2 + H2 nFe= mol Theo PTHH: = nFe= 0,1 mol Þ = n.22,4= 0,1.22,4= 2,24 l Ví dụ 3: (Bài tập – trang 19, SGK Hóa học 9) Cho m ột khối l ượng m ạt s dư vào 50ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết PTHH; b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng; c) Tìm nồng độ mol dung dịch HCl dùng - Tóm tắt đề bài: GT VH = 3,36 (l);Vdd HCl = 50 (ml) = 0,05 (l) KL - mFe = ?(g) - CM HCl = ?(M) - GV đặt câu hỏi: + Muốn tính khối lượng Fe ta áp dụng công th ức nào? + Vậy để tìm mFe cần phải tính đại lượng trước? + Để tìm CM cần phải tính đại lượng trước - Hướng dẫn giải: a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ b) Theo pt: nFe = nH = 0,15 mol → mFe = n.M= 0,15 56 = 8,4 (g) c) Theo pt: nHCl = nFe = × 0,15 = 0,3 (mol), VHCl = 50ml = 0,05 l Ví dụ 4: Cho 22,4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 lỗng Tính nồng độ % dung dịch axit phản ứng ? - Tóm tắt GT mFe= 22,4 gam, = 200 gam KL =? - Hướng dẫn: Fe + H2SO4 → FeSO4 nFe= (mol) Theo PTHH: = nFe= 0,4 mol = n.M= 0,4 98= 39,2 g == * Bài tập vận dụng Trắc nghiệm + H2 Bài 1: Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl dùng là: 2,5 lítB.0,25 lítC.3,5 lítD.1,5 lít Bài 2: Trung hịa 200 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch NaOH 20% Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là: A 100 g B 80 g C 90 g D 150 g Bài 3: Trung hoà 200g dung dịch HCl 3,65% dung dịch KOH 1M Th ể tích dung dịch KOH cần dùng là: A 100 ml B 300 ml C 400 ml D 200 ml Bài 4: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước 0,5 lít dung d ịch A N ồng đ ộ mol dung dịch A là: A 0,25M B 0,5M C 1M D 2M Bài 5: Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dung dịch axit clohidric d Thể tích khí SO2 thu đktc là: A 2,24 lít B 3,36 lit C 1,12 lít D 4,48 lít Tự luận Bài 6: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl Sau ph ản ứng thu 10,08 l khí (đktc) Viết PTHH Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng Tính nồng độ mol dd HCl dùng Bài 7: Cho V lit dung dịch FeCl2 tác dụng với 250ml KOH 1,5M Tính thể tích dd FeCl2 cần dùng cho phản ứng? I.3.2.2 Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH dạng chất dư- ch ất h ết * Đặc điểm nhận dạng: - Trong PTHH đề cho số mol chất tham gia phản ứng => Y/C: Xác định chất hết – chất dư * Phương pháp giải: - Tóm tắt tốn - Tương tự dạng bản, khác bước ta phải xác đ ịnh đ ược ch ất hết, chất dư => Số mol chất PTHH tính theo chất hết aA + b B cC+dD (Trong chất A, B, C, D: đơn ch ất hay h ợp ch ất) + Xác định lượng chất phản ứng hết, chất dư cách: + Lập tỉ số: Số mol chất A đề cho (>; =; Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số ch ất nh ỏ h ơn, chất pư hết + Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất p hết Ví dụ 1: Đốt cháy 16,8g sắt 11,2lit khí oxi (đktc) tạo thành oxit sắt từ a/ Sắt hay oxi , chất dư số mol chất dư bao nhiêu? b/ Tính khối lượng oxit sắt từ tạo thành Tóm tắt tốn GT = 11,2 (l); mFe = 16,8 (g) KL - nchất dư=? - moxit sắt từ=? Hướng dẫn: a/PTHH : 3Fe + 2O2 " Fe3O4 nFe = mol; = mol Lập tỉ số: " Oxi dư , Fe hết Theo PTHH: = nFẻ= mol Số mol oxi dư : 0,5 – 0,2 = 0,3 mol b/ Theo PTHH: = nFe= mol Khối lượng oxit sắt từ tạo thành = n.M = 0,1 232 = 23,2 g * Bài tập vận dụng Bài 1: Đốt cháy 6,2 g phot 22,4 lit khí oxi (đktc) tạo thành oxit sắt từ a) Phot hay oxi , chất d s ố mol ch ất d bao nhiêu? b) Tính khối lượng oxit tạo thành sáu phản ứng? Bài 2: Cho dung dịch chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3 Tính số mol chất ban đầu hai chất pư? Sau phản ứng chất dư, dư gam? Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành? Bài 3: Cho 3,92g bột sắt vào 160ml dd CuSO4 10% a) Viết PTHH b) Chất lấy dư, dư lít (hoặc gam)? c) Tính khối lượng kim loại tạo thành I.3.2.3 Dạng 3: Bài tập tính theo PTHH dạng hỗn h ợp * Đặc điểm nhận dạng: Cho m (g) hỗn hợp A (gồm M, M’) + chất h ỗn h ợp A đ ều ph ản ứng hoàn toàn với lượng chất B * Phương pháp giải - Tóm tắt tốn - Viết cân PTHH xảy - Tính số mol chất trình phản ứng theo d ữ kiện c toán liên quan đến lượng hh hay lượng chất phản ứng - Đặt ẩn x,y dựa vào PTHH, kiện toán, l ập hai ph ương trình bậc ẩn - Tìm lượng chất hỗn hợp hay lượng ch ất sản ph ẩm theo yêu cầu Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 11 g hỗn hợp gồm sắt nhôm m ột lượng axit clohidric vừa đủ thu 8.96 lít H2 (đktc) a) Viết PTHH xảy b Tính khối lượng kim loại dùng c) Tính % khối lượng kim loại dùng - Tóm tắt tốn: GT mFe + mAl= 11 gam = 8,96 lit ( ĐKTC) KL - mFe , mAl - %Fe, %Al - Hướng dẫn 2Al PTHH: + 6HCl x Fe 3x + HCl y b) " 2AlCl3 + 3H2 " 2y = FeCl2 y + H2 y =0.4 mol - Gọi x, y số mol Al Fe dùng - Theo PTHH ta có: Theo 1: = nAl= x mol Theo 2: = nFe= y mol ⇒ = x + y = 0,4 ⇒ y = 0,4– x (∗) - Theo bài: mhỗn hợp = mAl + mFe = 27x + 156y = 11g (**) Thay (*) vào (**) ta được: x = 0,2 mol, y= 0,1 mol - Khối lượng nhôm sắt : mAl = n M = 0,2 27 = 5,4 g mFe = 11- 5,4= 5,6 g - Thành phần % khối lượng Al Fe là: % Fe =100% - 49,09% = 50,91 % *Bài tập vận dụng: Bài 1: Cho 8,9 g hỗn hợp magie kẽm tác dụng với lượng d axít HCl thu 4,48 l H2 đktc a) Viết PTHH xảy b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 2: Cho 2,5g hỗn hợp hai kim loại Zn Al tác dụng v ới dung d ịch H2SO4 lỗng dư, thu 1792 ml khí (đktc) a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp II Kết áp dụng đề tài Qua biện pháp nêu trên, giúp em học sinh yếu b ước đầu có tiến rõ rệt, chất lượng học tập em nâng dần Tỉ lệ yếu giảm.Qua kết học tập học kì I, tơi vui mừng chuyển biến em, cố gắng h ơn đ ể có thật nhiều học sinh giỏi học giảm tỉ lệ học sinh yếu đến mức th ấp CHẤT LƯỢNG BỘ MƠN HĨA HỌC SAU KHI ÁP DỤNG CHUYÊN ĐỀ ( Kết kiểm tra cuối học kì II năm học 2018-2019) STT Khố Sĩ Giỏi Khá T.bình Yếu Kém i số SL % SL % SL % SL % SL % 69 11, 19 27, 25 36, 10 14, 10, 5 C KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Trong suốt trình nghiên cứu áp dụng kinh nghi ệm trên, b ản thân rút số kinh nghiệm để giảng dạy HS cách gi ải tập tính theo PTHH cho học sinh học tập môn Hóa nh sau: - Học sinh thường qn cơng thức, giáo viên cho nhiều d ạng t ập để học sinh làm nhớ công thức thường hay áp dụng - Học sinh thường hay lẫn lộn cơng thức tính số mol d ựa vào kh ối lượng cơng thức tính số mol dựa vào thể tích, giáo viên th ường xuyên nhấn mạnh, nhắc nhở giải tập - Giáo viên lưu ý nên cho học sinh tóm tắt đề tr ước gi ải - Hướng dẫn tập từ dễ đến khó tạo s ự tích c ực, tò mò, t ự l ực h ọc tập cho học sinh, gây hứng thú giúp học sinh phát huy l ực sáng t ạo nhớ lâu kiến thức học - Hướng dẫn cho HS biết cách tính số mol theo ph ương pháp gi ải nhanh, chia nhỏ câu hỏi - GV cần định hướng ôn tập cho HS để kh ắc ph ục nh ững “l ỗ h ổng” ki ến thức trước hướng cho em có thói quen tự h ọc nhà - Giáo viên cần nắm rõ mục tiêu, kiến thức chuẩn h ọc v ận d ụng linh hoạt phương pháp tích cực lên lớp, đầu tư thật nhiều vào khâu soạn giảng để truyền thụ kiến thức cho học sinh cách ch ắc chắn, biến mục tiêu dạy học giáo viên thành nhiệm vụ học tập tự nguy ện học sinh, giúp em có lịng tin vào mơn học, gi ảm t tưởng chán học u thích mơn Việc áp dụng kinh nghiệm vào thực tế giảng dạy lớp trường nhận thấy em hiểu biết, biết cách giải toán tính theo phương trình hóa học, u thích mơn hơn, chất l ượng đ ược nâng lên sau đợt kiểm tra Với kết đạt ti ếp t ục áp d ụng giảng dạy học chương trình Hóa h ọc Kiến nghị: - Ban giám hiệu nhà trường có kế hoạch tổ chức đưa mơn Hóa học vào chương trình dạy thêm, học thêm nhà trường theo thông t số 17/2012/TT-BGDĐT Bộ GD-ĐT để học sinh có th ời gian rèn luy ện kĩ giải tập có chế độ bồi dưỡng phù h ợp cho giáo viên d ạy ph ụ đạo để khuyến khích việc phụ đạo nâng cao chất lượng dạy h ọc, h ạn ch ế HS yếu - Các cấp lãnh đạo Nhà trường, Phòng Giáo Dục xem xét, đánh giá có k ế hoạch phổ biến, triển khai áp dụng kinh nghiệm vào th ực tế gi ảng d ạy để giáo viên học hỏi kinh nghiệm nhau, nâng cao ch ất lượng dạy học TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa Hóa Học Bộ giáo dục Đào tạo.NXB giáo dục Việt Nam Phương pháp dạy học hóa học – tập Nguyễn Cương – Nguyễn Mạnh Dung NXB Giáo dục, 2001 Giáo trình Phương pháp dạy học Hóa học nhà trường phổ thông Lê Văn Dũng – Nguyễn Thị Kim Cúc Giáo trình đào tạo đại h ọc từ xa, Đại học Huế, 2002 Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kĩ mơn Hóa học Tạp chí Hóa học Ứng dụng Phân loại phương pháp giải tập Hóa học Quan Hán Thành NXB Đại học quốc gia TP.Hồ Chí Minh, 2005 Rèn luyện kỹ giải tốn Hóa Học 9.Ngơ Ngọc An.NXB giáo dục Việt Nam Một số tài liệu khác có liên quan đến đề tài ... học mơn Hóa học nhà tr ường III Đối tượng phạm vi nghiên cứu: - Đối tượng nghiên cứu: Học sinh yếu mơn Hóa học - Phạm vi nghiên cứu: Dạng tập tính theo phương trình hóa học chương trình hóa học. .. toán  Khơng biết cách tìm mối liên hệ giả thiết kết luận nên không định hướng giải Với tình hình thực tế nêu trên, tơi chọn chuyên đề: “ Rèn kĩ giải toán theo phương trình hóa học học sinh yếu. .. theo đối tượng học sinh cịn hạn chế I.3 Giải pháp I.3.1 Một số kĩ trước giải tập tính theo phương trình hóa học - Kĩ lập phương trình hóa học (PTHH): Muốn HS yếu lớp lập PTHH cần hướng dẫn em tự