giao an phan ung oxi hoa khu theo huong day hoc tich cuc

Giáo án bài Oxi hoá khử lớp 10 - theo phương pháp tự học Bài 25. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ. ( Phiếu của giáo viên) Hoạt động 1: Chia nhóm để hoạt động : Chọn ngẫu nhiên trên máy ( nhóm 4 người). Các nhóm tập hợp lại và ngồi hướng vào nhau. I – Phản ứng oxi hóa khử ở THCS. Hoạt động 2. GV:Phát phiếu cho học sinh trước, chiếu câu hỏi lên máy, và bấm giờ. Câu 1: Bạn hãy nêu 3 ví dụ về phản ứng oxi hóa khử ( đã được học ở THCS, ví dụ mỗi người trong nhóm phải khác nhau, nếu trùng nhau thì không tính điểm). Chỉ rõ chất oxi hóa chất khử ? VD1: …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. VD2:……………………………………… ??………………………………………… ⠠ …………………………………………† ?………………………………………. VD3:……………………………………… ??………………………………………… . ⠠ …………………………………………† ?………………………………………. Từ đó rút ra kết luận: - Chất khử là chất ………………… Oxi, Chất oxi hóa là chất……………Oxi. Điểm tối đa cho câu 1 là: Thời gian là: GV: - Giám sát và chấm điểm sự làm việc tích cực của học sinh + theo dõi thời gian, khi hết thời gian các nhóm phải cử đại diện báo cáo kết quả. - Yêu cầu nhóm khác nhận xét. II – Phản ứng oxi hóa khử ở THPT: Hoạt động 3: Câu 2: Bạn hãy đọc kĩ SKG mục 1 trang 98 và điền các thông tin cần thiết vào các ô trống dưới đây ? K → K+ + 1e. O + 2e → O2- ……………… ….………… ………… …………. Sự tạo thành phân tử K2O : …………. + ………… → K2O. * Nhận xét 1: - Kali……………. Electron → Kali là chất…………… Sự …………… electron của Kali gọi là ……………… - Oxi …………… electron → Oxi là chất………………. Sự ……………… electron của oxi gọi là sự…………… . * Nhận xét 2: - Sau khi nhường electron thì số oxi hóa của Kali………… Vậy chất………. là chất có ……………… - Sau khi nhận electron thì số oxi hóa của Oxi …………… Vậy chất …………….là chất có……………… Điểm tối đa cho câu 2 là: Và thời gain của câu 2 là: GV: Yêu cầu nhóm khác báo cáo, nhóm còn lại nhận xét. Câu 3: a)Xét phản ứng Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Bạn hãy trình bày giống như câu 2. …………………………………………† ?…………………………………………⠠?? ………………………………………… …………………………………………† ? …………………………………………⠠??………………………………………… …………………………………………† ?…………………………………………⠠?? ………………………………………… …………………………………………† ? …………………………………………⠠??………………………………………… …………………………………………† ?…………………………………………⠠?? ………………………………………… …………………………………………† ? …………………………………………⠠??………………………………………… …………………………………………† ?…………………………………………⠠??………………. …………………………………………† ?…………………………………………. b) Mỗi bạn trong nhóm tự lấy 2 ví dụ tương tự như trên (thảo luận để các ví dụ không trùng nhau), xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử. VD1: …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. VD2: …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. c) Nhóm thảo luận để rút ra các kết luận sau: - So sánh khái niệm về phản ứng oxi hóa khử ở THCS và THPT. …………………………………………† ?……………………………………… …………………………………………† ?………………………………………. - Khái niệm về chất oxi hóa,chất khử, sự oxi hóa, sự khử, phản ứng oxi hóa khử. …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. * Thời gian của câu 3 là: Điểm tối đa là: *GV: Tiếp tục mời các nhóm cử đại diện trả lời, nhóm khác nhận xét. III – lập phương trình của phản ứng oxi hóa khử. Hoạt động 4. GV: - Yêu cầu học sinh đọc SGK mục II, bấm thời gian - Các thành viên có thể hỗ trợ nhau. Câu 4: Bạn hãy đưa ra được 2 ví dụ tương tự như SGK, không trùng nhau, cân bằng theo các bước như SGK. VD1: …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?……………………………………… …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. VD2: …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. ( Qua các ví dụ trên giúp học sinh định hình cách thức cân bằng của một phản ứng oxi hóa khử). * Điểm tối đa cho câu 4 là: và thời gian thảo luận là: Câu 5. Gồm 4 ý từ dễ đến khó, công việc của các bạn là phải phân công nhau sao cho trong khoảng thời gian 3 phút phải giải quyết hết ( nếu dễ thì ít điểm hơn khó, điểm chênh lệch nhau không nhiều) * Viết các quá trình nhường và nhận electron sau: a) S-2 → S0 → S+4 → S+6; và ngược lại. ( ) …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. b) N-3 → N0 → N+1 → N+2 → N+3 → N+4 → N+5 ; và ngược lại. ( ) …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. c) S+6 → S+x ( biết +6 là số oxi hóa cao nhất của S), N+5 → N+x ( +5 là số oxi hóa cao nhất của N). ( ) …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. d) Fe → Fe+2 → Fe+8/3 → Fe+3, Fe+2y/x → Fe+3, N+5 → N+2y/x. ( ) …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. * Điểm tối đa cho câu 5 là: và thời gian thảo luận là: 3 phút: * Các nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét. IV – Áp dụng: Hoạt động 5: Câu 6. Lập các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau (áp dụng câu 5) Mức độ 1. 1) Cu + H2SO4 đ, nóng → CuSO4 +SO2↑ + H2O. …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. 2) Fe + H2SO4 đ, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O. …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. 3) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO↑ + H2O. …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. Mức độ 2: 1) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O↑ + H2O. …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?……………………………………… . 2) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 3) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NOx + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . Mức độ 3. 1) Fe + H2SO4 đ, nóng → Fe2(SO4)3 + SOx + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 2) Fe3O4 + H2SO4 đ, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 3) FexOy + H2SO4 đ, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . Mức độ 4. 1) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2Ox + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 2) Fe3O4 + H2SO4 đ, nóng → Fe2(SO4)3 + SOx + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 3) Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… …………………………………………† ?……………………………………… . Mức độ 5. ( Cả nhóm cùng nhau thảo luận) 1) FeS + H2SO4 đ, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 2) FeS2 + H2SO4 đ, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 3) CuS + H2SO4 đ, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . • Phương án 1: Áp dụng trong trường hợp đối tượng học sinh học tốt, có thể yêu cầu các nhóm tiến hành phân chia và làm cả 4 mức độ. • Phương án 2: Đối với các đối tượng học sinh chỉ học trung bình và khá thì chia thành mức độ mà 4 ví dụ đều tương tự như nhau, học sinh sẽ dễ dàng thảo luận với nhau để hoàn thiện bài của mình mà không chép của nhau. VD1: 1) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 2) Fe + H2SO4 đ, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 3) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . VD2: 1) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 2) Al + H2SO4 đ, nóng → Al2(SO4)3 + SO2↑ + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 3) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . VD3. 1) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 2) Ni + H2SO4 đ, nóng → NiSO4 + SO2↑ + H2O. …………………………………………† ?………………………………………. …………………………………………† ?………………………………………. 3) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . VD4. 1) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 2) Ag + H2SO4 đ, nóng → Ag2SO4 + SO2↑ + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . 3) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O. …………………………………………† ?……………………………………… . …………………………………………† ?……………………………………… . • Phương án 3. Chỉ cần đưa ra từng mức độ, hay mỗi mức độ là một câu hỏi, các nhóm thi nhau giành quyền trả lời trên cơ sở thảo luận nhóm trong thời gian quy định. • Phương án 4: Đối với học sinh trung bình, khá thì chỉ cần 1 phương trình trong số các phương trình ở trên, cho các nhóm thi nhau giành quyền trả lời. . …………………. .Oxi, Chất oxi hóa là chất………… Oxi. Điểm tối đa cho câu 1 là: Thời gian là: GV: - Giám sát và chấm điểm sự làm việc tích cực của học sinh + theo dõi. ……………… - Oxi …………… electron → Oxi là chất………………. Sự ……………… electron của oxi gọi là sự…………… . * Nhận xét 2: - Sau khi nhường electron thì số oxi hóa của