Phan ung oxi hoa khu on thi dai hoc

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ-TỐC ĐỘ PƯ-CBHH Câu 1: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 2: Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ + 2+ + 3+ C Ag , Mn , H , Fe D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 4: Trong phản ứng HCl thể tính oxi hoá? A HCl+ AgNO3→ AgCl+ HNO3 B 2HCl + Mg→ MgCl2+ H2 C 8HCl + Fe3O4 →FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O D 4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2 + 2H2O Câu5 Số oxi hóa S phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S A +6; +8; +6; -2 B +4; 0; +6; -2 C +4; -8; +6; -2 D +4; 0; +4; -2  →  Câu 6: Cho cân N2 (k) + 3H2(k) ¬  2NH3(k) + Q Có thể làm cân dung dịch phía tạo thêm NH3 cách: A Hạ bớt nhiệt độ xuống B Thêm chất xúc tác C Hạ bớt áp suất xuống D Hạ bớt nồng độ N2 H2 xuống Câu7: Trong oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất phản ứng với HNO3 không tạo khí là: A FeO B Fe2O3 C FeO Fe3O4 D Fe3O4 Câu 8: Cho chất O2, SO2, H2O2, CO2, ZnS, S, H2SO4, FeCl2 Các chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa A H2O2, S, SO2, CO2 B FeCl2, S, SO2, H2O2 C SO2, ZnS, FeCl2 D CO2, Fe2O3, O2, H2SO4 Câu 9: Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (1), (2) B (2), (4) C (3), (4) D (2), (3) Câu 10: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: KMnO4 + Na2SO3 + NaHSO4→ K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4+ H2O Tổng hệ số cân chất phản ứng A 23 B 47 C 31 D 27 Câu 11: Thí nghiệm sau hoàn thành tạo Fe(NO3)3 ? A Fe (dư) tác dụng với dung dịch HNO3 loãng B Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl C Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) D Fe tác dụng với lượng dư dung dịch Cu(NO3)2 Câu 12 Phát biểu sau đúng: A Một chất có tính oxi hoá gặp chất có tính khử, thiết xảy phản ứng oxi hoá - khử B Một chất có tính oxi hoá có tính khử C Phản ứng có kim loại tham gia phản ứng oxi hoá - khử D Phi kim chất oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử Câu 13: Trong chất ion sau: Zn, S, Cl2, SO2, FeO, Fe2O3, Fe2+, Cu2+, Cl- có chất ion đóng vai trò vừa oxi hóa vừa khử: A B C D Câu 14: Lưu huỳnh SO2 thể tính khử phản ứng với : A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C CO2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Câu 15: Có phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O Số chất X thực phản ứng là: A B C D Câu 16: Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với dung dịch HNO3, phản ứng xong, thu dung dịch A chứa chất tan.Chât tan là: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3 Câu 18: Trong số chất khí NH3; H2S; CO2; SO2; NO2 , số khí mà nguyên tố có hóa trị cao vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D Câu 19 Phản ứng Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy: A Đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B Đồng khử Fe3+ thành Fe2+ C Đồng kim loại có tính oxi hoá sắt kim loại D Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối  → Fe3O4 ( r ) + H (k ) ∆H = +35 Kcal (1)3Fe(r ) + H 2O ¬    → H 2O(h) + CO( k ) ∆H = +10 Kcal (2)CO2 (k ) + H ( k ) ¬    → 2SO2 (k ) + O2 (k ) ∆H = +22, 08 Kcal (3)2 SO3 (k ) ¬    →2 H O( h) ∆H = −115, Kcal (4)O (k ) + H (k ) ¬   2 Câu 20 Cho cân sau: Chọn phản ứng tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch A (3) (4) B (4) C (3) D (1) (2) Câu 21 Mệnh đề sau không ? A Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng làm chuyển dịch cân B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng làm thay đổi số cân C Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng làm thay đổi số cân D Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng làm thay chuyển dịch cân phản ứng thu toả nhiệt Câu 22 Trong sơ đồ phản ứng : a) Cu + X → Y + Z ; b) Fe + Y → Z + Cu c) Fe + X → Z d) Z + Cl2 → X Các chất X, Y, Z A FeCl3 ; FeCl2 ; CuCl2 B FeCl3 ; CuCl2 ; FeCl2 C AgNO3 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 D HNO3 ; Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 Câu 23 : Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu24 : Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hoá học sau : X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu : A Ion Y2+ có tính oxi hoá mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Ion Y3+ có tính oxi hoá mạnh ion X2+ D Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y Câu 26 Cho chất FeO, FeS, Fe2O3, Fe3O4, FeCO3, Fe(OH)3, Fe, FeSO4, FeS2, Fe(NO3)2 Số chất có khả nhường electron tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư A B C D Câu 28 Phản ứng mà torng NH3 tính khử A NH3 + O2 → NO + H2O B AlCl3 + NH3 + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl C NH3 + Cl2 → NH4Cl + N2 D NH3 + CuO → Cu + H2O + N2  →  Câu 29 Cho hệ cân : C(rắn) + CO2(khí) ¬  CO Tác động không làm thay đổi cân hệ A Thêm khí cacbonic B Tăng áp suất hệ C Thêm khí cacbonic (II) oxit D Thêm cacbon Câu 30 Cho phản ứng : Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số phân tử chất tronbg phản ứng A 34 B 55 C 53 D 51 Câu 31 Trong hợp chất, nguyên tố crom có số oxi hoá phổi biến A +1, +2 +3 B +2, +3, +6 C +2, +4, +6 D +1, +3, +5  →  Câu 32 Cho hệ cân : C(rắn) + CO2(khí) ¬  CO Tác động không làm thay đổi cân hệ A Thêm khí cacbonic B Tăng áp suất hệ C Thêm khí cacbonic (II) oxit D Thêm cacbon Câu 33.Cho phản ứng : Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số phân tử chất tronbg phản ứng A 34 B 55 C 53 D 51 Câu 34.Dãy gồm kim loại đếu tác dụng với dung dịch FeCl3 A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Câu 35 Cho phản ứng : FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số chất tham gia phản ứng quy hệ số tối giản A B 16 C 46 D 30  →  Câu 36 Trong bình kín chứa NO2 điều kiện thường tồn cân sau : 2NO2 (nâu đỏ) ¬  N2O4 (không màu) Nếu đem bình khí ngâm vào chậu nước đá, khí bình màu Kết luận sau A Phản ứng toả nhiệt B Theo chiều thuận phản ứng toả nhiệt C Phản ứng thu nhiệt D Theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt Câu 37.Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3, AlCl3, NaCl, HCl, HNO3, CuCl2, H2SO4 ( đặc, nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe (II) A B C D  →  Câu 38 Xét cân hoá học : N2 + 3H2 ¬  2NH3 ∆H < Phát biểu không A Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiểu nghịch giảm áp suất C Cân chuyển dịch theo chiều thuận có xúc tác D Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nồng độ hidro Câu 39 Cho dãy chất FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2O3, FeS Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng sinh khí NO2 A B C D Câu 40 Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D Chất xúc tác Câu 42.Cho cân hoá học sau : (1) H2 (k) + Cl2 (k) → HCl (k) (2) SO2 (k) + O2 (k) → SO3 (k) (3) N2 (k) + H2 (k) → NH3 (k) (4) NO2 (k) → N2O4 (k) Khi tăng áp suất, cân hoá học chuyển dịch theo chiều thuận A (1), (2), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 43 X + HCl → Y + Z Y + Cl2 → M M + NaOH → H↓ + NaCl X + HNO3 → R + NO2 + H2O Y + NaOH → G↓ + NaCl G + I + H2O → H Các chất X, Y, M, R, G, H chất dãy sau ? A Fe, FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 B Fe, FeCl3, FeCl2, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 C FeS, FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 D Fe, FeCl3, FeCl2, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 Câu 44 Cho phản ứng sau: aMg + bHNO3 → cMg(NO3)2 + 2NO + N2O + dH2O Hệ số cân HNO3 phương trình hóa học A b = 12 B b = 30 C b = 18 D b = 20 Câu 45.Axit HNO3 tính oxi hóa tác dụng với chất ? A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 + 2+ Câu 46.Cho từ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag → Cu + 2Ag Kết luận sau không ? A Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Cu bị oxi hóa Ag+ Câu 47 Trong trình sản xuất gang, xảy phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) → 2Fe (r) + 3CO2 (k) ; ∆H > Có biện pháp: (1) tăng nhiệt độ phản ứng; (2) tăng áp suất chung hệ; (3) giảm nhiệt độ phản ứng; (4) dùng chất xúc tác Yếu tố giúp tăng hiệu suất phản ứng A (1) B (1), (4) C (3) D (2), (3), (4) Câu 48 Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng theo phản ứng: to S + H2SO4 → SO2 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa A : B : C : D : + 2+ Câu 49 Cho phản ứng: Cu + H + NO3 → Cu + NO + H2O Tổng hệ số cân phản ứng A 10 B 23 C 22 D 28 Câu 50 Cho phản ứng sau : to → 2NO2 + O2 2NO + O2  ∆H = -124kJ/mol Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận : A Chí tăng áp suất B Chỉ tăng nhiệt độ C Chỉ giảm nhiệt độ D Tăng áp suất giảm nhiệt độ Câu 52.Trong môi trường axit dư, dung dịch chất làm màu dung dịch KMnO4 ? A NaNO3 B Fe2(SO4)3 C KClO3 D FeSO4 Câu 53.Khi cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường, xảy phản ứng : NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trò : A Chất nhường proton B Chất nhận proton C Chất nhường electron cho NaOH D Vừa chất khử, vừa chất oxi hoá Câu 54 Chọn câu cho câu : A Hằng số cân tỉ lệ với nhiệt độ B Dùng chất xúc tác làm tăng số cân C Khi thay đổi nồng độ chất, làm thay đổi số cân D Khi thay đổi nồng độ chất, làm thay đổi số cân Câu 55 Cho PTHH phản ứng tổng hợp ammoniac là:  → 2NH3(khí) N2(khí) + 3H2(khí) ¬   Khi tăng nồng độ hidro lên lần tốc độ phản ứng thuận A Tăng lên lần B Tăng lên lần C Tăng lên lần Câu 56 Phản ứng sau phản ứng oxi hoá khử? to → 2NH3 + CO2 + H2O A (NH4)2CO3  B 4NH3 + Zn(OH)2 → [Zn(NH3)4](OH)2 C 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Câu 57 Cho hai phản ứng: (1) 2P + 5Cl2 → 2PCl5 (2) 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trò A chất oxi hoá B chất khử C tự oxi hoá khử D chất oxi hóa (1), chất khử (2) + Câu 58 Cho hợp chất: NH4 , NO2, N2O, NO3−, N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N A N2 > NO3− > NO2 > N2O > NH4+ B NO3− > N2O > NO2 > N2 > NH4+ C NO3− > NO2 > N2O > N2 > NH4+ D NO3− > NO2 > NH4+ > N2 > N2O Câu 59 Dãy chất sau có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng? A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3 C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Mg, S, FeO, HBr Câu 60 Cho phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng A B C 10 D  →  Câu 61 Cho cân bằng: NH3 + H2O ¬  NH4+ + OH− Để cân chuyển dịch sang phải người ta làm cách sau đây: A Cho thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein B Cho thêm vài giọt dung dịch HCl C Cho thêm vài giọt dung dịch NaOH D Cho thêm vài giọt dung dịch NH4Cl Câu 62 Tính khử C thể phản ứng sau đây? to to → 2CO → CH4 A C + CO2  B C + 2H2  o o t t → Al4C3 → CaC2 + CO C 3C + 4Al  D 3C + CaO  Câu 63 Canxi oxit điều chế cách nhiệt phân CaCO3 theo phương trình sau CaCO3→ CaO + CO2 ; ∆H > Để chuyển dịch cân theo chiều tạo CaO người ta thay đổi yếu tố nhiệt độ, áp suất nào? A Tăng nhiệt độ tăng áp suất B Giảm nhiệt độ giảm áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất Câu 64 Cho sắt phản ứng với HNO3 loãng thu NH4NO3, có phương trình ion thu gọn A 8Fe + 30H+ + 6NO3− → 8Fe3+ + 3NH4NO3 + 9H2O B 8Fe + 30HNO3 → 8Fe3+ + 3NH4NO3 + 9H2O C 3Fe + 48H+ + 8NO3− → 3Fe2+ + 8NH4+ + 24H2O D 8Fe + 30H+ + 3NO3− → 8Fe3+ + 3NH4+ + 9H2O Câu 65 Muối FeCl2 thể tính oxi hóa phản ứng với chất sau đây? A Cl2 B AgNO3 C Zn D dd HNO3 Câu 66.Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO NO2 : 1, hệ số cân HNO3 phương trình hóa học A 12 B 30 C 18 D 20 Câu 67 Cho phương trình phản ứng sau: FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O Tổng hệ số cân (bộ hệ số nguyên tối giản) phương trình A 74 B 68 C 86 D 88 Câu 68 Các chất dãy sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá? A O3, S, SO3 B FeO, SO2, S C Na2O, F2, S D Ba, H2O2, Ca Câu 69.Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phản ứng oxi hoá - khử A 13 B C 22 D 20 Câu 70.Trong phản ứng sau Fe (II) phản ứng chứng tỏ Fe (II) có tính oxi hóa: to → 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2  o t → Fe + CO2 FeO + CO  to → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2FeO + 4H2SO4đ  A B C D Câu 72.Cho phản ứng sau: FeS + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Hệ số cân tối giản của H2SO4 A B 12 C 10 D Câu 73 Cho phản ứng thuận nghịch:  →  N2 + 3H2 ¬  2NH3 Tốc độ phản ứng thay đổi tăng thể tích bình phản ứng lên lần (nhiệt độ bình không thay đổi)? A Tăng lên lần B Giảm xuống lần C Tăng lên 16 lần D Giảm xuống 16 lần Câu 74 Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa môi trường phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O bao nhiêu? A : B : 10 C : D : Câu 75 Nói “các phản ứng nhiệt phân phản ứng oxi hóa - khử” A B phản ứng có thay đổi số oxi hóa C sai D thể Câu 76 Trong phản ứng oxi hóa - khử H2O đóng vai trò A chất khử B chất oxi hóa C môi trường D A, B, C Câu 77 H2O2 chất cho, nhận điện tử oxi có A mức oxi hóa trung gian B mức oxi hóa −1 C hóa trị (II) D hóa trị (I) Câu 78 Trong phương trình: Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, hệ số HNO3 A 18 B 22 C 12 D 10 Câu 79 Mỗi chất ion dãy sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá? A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4 2+ C SO2, Fe , S, Cl2 D SO2, S, Fe2+, F2 Câu 80.Khi phản ứng với Fe2+ môi trường axit, lí sau khiến MnO4− màu? A MnO4− tạo phức với Fe2+ B MnO4− bị khử Mn2+ không màu C MnO4- bị oxi hoá D MnO4− không màu dung dịch axit Câu 81 Fe(NO3)2 sản phẩm phản ứng A FeO + dd HNO3 B DD FeSO4+ dd Ba(NO3)2 C Ag + dd Fe(NO3)3 D A B Câu 82 Hệ số đứng trước chất bị oxi hóa để phản ứng FexOy + CO →FemOn + CO2 cân số nguyên tử nguyên tố là: A m B my – nx C nx – my D mx – 2ny Câu 83 Cho chất sau: FeO, Fe2O3, HI, SO2, SiO2, CrCl2, HNO3, Br2 Số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A B C D Câu 84 Khi cho luồng khí hiđro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3 , FeO , CuO , MgO , nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn lại ống nghiệm gồm: A Al , Fe , Cu , MgO B Al2O3 , FeO , CuO , Mg C Al , Fe , Cu , Mg D Al2O3 , Fe , Cu , MgO  →  Câu 85 Cho cân N2 (k) + 3H2(k) ¬  2NH3(k) + Q Có thể làm cân dung dịch phía tạo thêm NH3 cách: A Hạ bớt nhiệt độ xuống B Thêm chất xúc tác C Hạ bớt áp suất xuống D Hạ bớt nồng độ N2 H2 xuống  →  Câu 86 Cho phản ứng sau: 2SO2( k) + O2 ( k) ¬  2SO3 ( k) phản ứng tỏa nhiệt Phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận khi: A.Tăng áp suất B Giảm áp suất C Tăng nhiệt độ D Thêm chất xúc tác Câu 87 Cho phản ứng hóa học sau: K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O Hệ số cân phản ứng là: A 5, 2, 8, 5, 2, 6, B.4, 5, 4, 1, 3, 6, C 4, 7, 4, 1, 5, 6, D.5, 2, 8, 1, 3, 6, Câu 89: Cho phản ứng hóa học sau: M + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản phản ứng là: A.9 B.7 C.8 D.6 Câu 90.Trộn bột nhôm dư vào hỗn hợp gồm : MgO, Fe3O4, CuO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn chất rắn thu gồm : A MgO, Al2O3, FeO, Cu, Al B MgO, Al2O3, Fe, Cu, Al C MgO, Al, Fe, CuO, Al2O3 D Mg, Al, Fe, Cu, Al2O3 Câu 91 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử ? A CaOCl2 + CO2 → CaCO3 + Cl2 B (NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O C 4KClO3 → KCl + 3KClO4 D CO + Cl2 → COCl2 Câu 92 Khi cho hỗn hợp gồm Al2O3, Fe2O3, CuO tác dụng với H2 dư điều kiện nhiệt độ cao, phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chất rắn bao gồm chất: A Al2O3, Fe2O3, Cu B Al2O3, Fe, Cu C Al, Fe, Cu D Al, Fe2O3, CuO Câu 93: Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng, phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn Y Trong Y có chất sau: A Al; Mg; Fe; Cu B Al2O3; MgO; Fe; Cu C Al2O3; Mg; Fe; Cu D Al2O3; MgO; Fe3O4; Cu Câu 94 Cho phương trình phản ứng: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Phương trình ion rút gọn phương trình là: A CO32- + H+ → H2O + CO2 B CO32-+ 2H+ → H2O + CO2 C CaCO3 + 2H+ + 2Cl– → CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2 Câu 95 Lưu huỳnh chất số hợp chất sau: H2S, SO2, SO3, H2SO4 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử: A H2S B SO2 C SO3 D H2SO4 → Câu 96 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: A B C D Câu 97: Cho phản ứng oxihóa – khử: KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O Cho hệ số cân là: A 4, 12, 10, 4, 10, 8, B 2, 10, 8, 2, 6, 5, C 2, 6, 10, 4, 8, 10, D 2, 6, 10, 4, 6, 5,  → 2.NH ∆H < N + 3.H ¬   Câu 98: Cho cân : (1) Khi cân (1) thiết lập, nồng độ chất: [N2] = 0,3 mol/l, [H2] = 0,9 mol/l [NH3] = 0,4 mol/l Vậy nồng độ mol/l ban đầu N2 H2 là: A 0,7M 1,5M B 0,5M 1,5M C 0,7M 2,1M D 0,5M 2,1M Câu 99: (A-2008) Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2→ f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu 100: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 101 Trong phương trình phản ứng H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + H2O Hệ số P là: A B C D Câu 102 Cho phản ứng: P + KClO3 → P2O5 + KCl Hệ số cân phương trình phản ứng từ trái qua phải là: A 8, 1, 4, B 6, 5, 3, C 2, 1, 1, D 4, 3, 2, Câu 103 Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử? A N2 + 3Mg → Mg3N2 B N2 + 3H2 → 2NH3 C N2 + 6Li → 2Li3N D N2 + O2 → 2NO Câu 104 cho phản ứng sau: NH3 + O2 → NO +H2O Hệ số cân phản ứng từ trái sang phải là: A 4,4,5,6 B 4,5,4,6 C 5,5,4,6 D 5,4,5,6 Câu 105 Trong phản ứng : Fe(OH)2 + HNO3(đặc) → Fe(NO 3)3 + NO2 + H2O Hệ số tối giản chất tham gia phản ứng là: A 1, 4, 3, 1, B 3, 10, 3, 1, C 1, 4, 1, 4, D 1, 4, 1, 1, ... XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu : A Ion Y2+ có tính oxi hoá mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Ion Y3+ có tính oxi hoá mạnh ion X2+ D Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y Câu... thể Câu 76 Trong phản ứng oxi hóa - khử H2O đóng vai trò A chất khử B chất oxi hóa C môi trường D A, B, C Câu 77 H2O2 chất cho, nhận điện tử oxi có A mức oxi hóa trung gian B mức oxi hóa −1 C... cân hệ A Thêm khí cacbonic B Tăng áp suất hệ C Thêm khí cacbonic (II) oxit D Thêm cacbon Câu 30 Cho phản ứng : Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số phân tử chất tronbg phản ứng A 34 B