giáo án hoá học 9 theo chủ đề

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH MƠN HĨA ĐIỀU CHỈNH NỘI DUNG THỰC HIỆN THEO CHỦ ĐỀ Cả năm: 74 tiết Học kì I: 19 tuần (38 tiết) Học kì II: 18 tuần (36 tiết) HỌC KÌ I: 19 tuần (38 tiết) Tuần Tiết Ôn tập đầu năm 2 6 10 11 12 13 14 15 10 16 17 18 19 20 11 21 Tên dạy Chủ đề 1: oxit Tính chất hố học oxit Khái quát phân loại oxit Một số oxit quan trọng (Tiết 1: Mục A: Canxi oxit) Một số oxit quan trọng (Tiết 2: Mục B: Lưu huỳnh đioxit) Chủ đề 2: Axit Tính chất hố học axit Một số axit quan trọng (Tiết 1: Mục B.I, B.II);(Không dạy phần A.HCl; Bỏ tập – trang 19) Một số axit quan trọng (Tiết 2: Mục, B.III, B.IV, B.V) Thực hành: Tính chất hố học oxit axit Luyện tập: Tính chất hố học oxit axit Kiểm tra tiết Chủ đề 3: bazo Tính chất hố học bazơ Một số bazơ quan trọng (Tiết 1: Mục A: Natri hidroxit) Một số bazơ quan trọng (Tiết 2: Mục B: Canxi hidroxit-Thang pH); (hình vẽ thang pH khơng dạy; khơng u cầu học sinh làm tập trang 30) Chủ đề 4: Muối Tính chất hố học muối (Dạy Mục I Tính chất hóa học muối; khơng u cầu học sinh làm tập – trang 33) Tính chất hoá học muối (Dạy Mục II Phản ứng trao đổi dung dịch) - Một số muối quan trọng (Khơng dạy Mục II Muối kali nitrat) Phân bón hố học (khơng dạy mục I) Thực hành: Tính chất hố học bazơ muối Mối quan hệ hợp chất vô Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô Kiểm tra tiết Chủ đề 5: Kim loại Tính chất kim loại ( Khơng dạy thí nghiệm tính dẫn điện + dẫn nhiệt) Chủ đề mơn hóa học 22 13 23 24 25 26 14 27 28 12 29 15 16 17 18 19 30 31 32 33 34 35 36 37 38 Tính chất kim loại- Luyện tập (khơng u cầu học sinh làm tập – trang 51) Dãy hoạt động hố học kim loại Nhơm (Khơng dạy hình 2.14) Sắt Hợp kim sắt: Gang, thép (Khơng dạy lò sản xuất gang, thép) Sự ăn mịn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Luyện tập chương 2: Kim loại (khơng u cầu học sinh làm tập – trang 69) Thực hành: Tính chất hố học nhơm sắt Chủ đề 6: Phi kim Tính chất phi kim Clo (Tiết 1: Mục I, II) Clo (Tiết 2: III, IV) Cacbon Các oxit cacbon Ôn tập Học kỳ I Ơn tập học kì I Ơn tập Thi học kì HỌC KÌ II: 18 tuần (36 tiết) Tuần 20 21 22 23 Tiết 39 40 Tên dạy Axit cacbonic muối cacbonat Silic Công nghiệp silicat (Không dạy PTHH mục III.3b) Chủ đề 7: Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học 41 Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học (Tiết 1: Mục I, II) ( Không dạy nội dung liên quan đến lớp electron ; không yêu cầu học sinh làm tập – trang 101) 42 Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hố học (Tiết 2: Mục III, IV) ( Khơng dạy nội dung liên quan đến lớp electron) 43 Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học 44 Thực hành: Tính chất hố học phi kim hợp chất chúng Chủ đề 8: Khái niệm –cấu tạo hợp chất hữu 45 Khái niệm hợp chất hữu hố học hữu Chủ đề mơn hóa học 46 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu 47 48 49 50 51 52 53 54 55 Metan 24 Etilen Axetilen 25 Benzen Dầu mỏ khí thiên nhiên 26 Nhiên liệu Thực hành: Tính chất hoá học hiđrocacbon 27 Luyện tập chương 4: Hidrocacbon Nhiên liệu Kiểm tra tiết 28 Chủ đề 10: Dẫn xuất hiđrocacbon 56 Rượu etylic 57 Axit axetic 29 58 Mối liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic – luyện tập 69 Chất béo 30 60 Thực hành: Tính chất rượu axit 61 Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic chất béo 62 Kiểm tra tiết Chủ đề 11: Dẫn xuất hiđrocacbon Nhóm Gluxit-polime 63 Glucozơ Saccarozơ (Tiết 1: Mục I, II, III bài) 32 64 Glucozơ Saccarozơ (Tiết 2: Mục IV + Luyện tập) 65 Tinh bột xenlulozơ 33 66 Protein 67 Polime ( Chỉ dạy Mục I: Khái niệm polime – Không 34 dạy Mục II: Ứng dụng polime mà hướng dẫn HS đọc thêm) 68 Thực hành: Tính chất gluxit 69 Luyện tập: Tính chất gluxit 35 70 Ơn tập (Phần I: Hóa vơ cơ) 71 Ơn tập (Phần II: Hóa hữu cơ) 36 72 Hệ thống kiến thức năm học 73 Ôn tập 37 74 Thi học kì Tuần: 01 Tiết: 01 ƠN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC A.MỤC TIÊU: Kiến thức: Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp Ơn lại khái niệm loại hợp chất vơ Ơn lại cơng thức học lớp Chủ đề mơn hóa học Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập CTHH, viết PTHH Rèn kĩ làm toán nồng độ dd Thái độ: Thích thú học mơn HH Nghiêm túc học tập B CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống tập câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức lớp C PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp , gợi mở , thảo luận nhóm D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: TL Hoạt động GV Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động 1: Hệ thống hoá loại chất học 13’ GV: Dùng bảng phụ ghi sẵn nội dung: K2O, Na2O, BaO, FeO, Fe3O4, HNO3 ; CuCl2; CaCO3; Fe2(SO4)3; Al(NO3)3; Mg(OH)2; CO2; K3PO4; BaSO3 H2SO4, H2SO3, NaOH, KOH, Cu(OH)2, Al(OH)3, SO2, SO3, GV: Chia nhóm tổ: Nhóm 1, 2: Định nghĩa oxit, axit, bazơ, muối Nhóm 3,4: Phân loại h/chất vơ Nhóm 5,6: Đọc tên h/chất oxit, axit Nhóm 7,8: Đọc tên h/chất bazơ, muối GV: Yêu cầu nhóm thảo luận  Điền vào bảng nội dung nêu GV: Hướng dẫn + hoàn thiện loại hợp chất vô cơ: Oxit, Axit, Bazơ, muối HS: Các nhóm thảo luận, I lý thuyết Định nghĩa oxit, axit, bazơ, muối Phân loại hợp chất vô Đọc tên hợp chất oxit, axit Đọc tên hợp chất bazơ, muối HS: Các nhóm điền vào bảng HS: ghi HĐ 2: Ơn tập cơng thức tính tốn Mục tiêu : Giúp hs hệ thống hố cơng thức học vận dụng vào làm tập 12’ GV: Yêu cầu HS nêu CT biến HS: nêu CT biến đổi II Cơng thức tính tốn đổi khối lượng lượng chất khối lượng lượng CT tính thể tích chất khí chất CT có liên quan m = n.M V GV: Dùng bảng phụ ghi công t hức: n = 22,4 + n = ?  m = ? ; M = ? m ct V x100 C% = m dd + n=  V = ……? 22,4 GV: yêu cầu HS điền vào nội dung vào bảng GV: Yêu cầu HS nêu cơng thức tính C% CM bổ sung chổ trống m ct x100 mch/t =…… ; + C% = m dd mdd = ……… n HS : Thực theo lệnh CM = V m = V.D HS: Nêu cơng thức tính C% cơng thức tính CM HS: Điền vào chổ trống n + CM = V  n =……… ;V = + m = V x D => V = ……; D = Chủ đề môn hóa học GV: Yc HS nêu ghi đơn vị HS: Nêu ghi đơn vị HĐ 3: Hướng dẫn cách giải toán hoá Mục tiêu : Giúp hs vận dụng làm tập tính tốn hóa học 18’ GV: Nêu cách giải toán Hoá + Bước1: Viết PTPƯ ( ý lập HS: ghi cách giải toán CTHH ) + cân PTPƯ Hoá vào B/tập +Bước 2:Chuyển lượng đề cho ( m ; V ; C% ; CM …… ) đơn vị mol ( n) Bước : Dựa theo PTHH tính m, CM, v Bước 4: Chú ý kiện đề cho - Cách tìm lượng thừa: Số mol (đề cho) : số mol (ph/t) chất tham gia Nếu số mol lớn => HS: Thực theo cách Chất thừa  muốn tìm lượng giải + viết vào b/tập chất ta dựa vào chất th/gia vừa đủ + Bước 5: Giải vấn đề có liên quan GV: Ghi b/tập 6/6 Sgk , Hướng dẫn HS : Làm Bt theo hướng dẫn cách giải GV : Hoàn chỉnh III Bài tập BT 6/6: a/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O b/ nCuO = nH2SO4 1.6 80 = 0.02 (mol) = 20x100 100x98 = 0.2(mol) Theo PTHH nCuO Ca(OH)2 (dd) Vôi sống nhão ra, toả nhiệt  Kết luận: Một số oxit dd làm cho q tím  màu bazơ tác dụng với nước => xanh Vậy CaO p/ứng với dung dịch bazơ (kiềm) nước  dd bazơ Lưu ý: số oxit tác dụng với nước (tothường): HS: Kết luận viết PTHH Na2O; CaO; K2O; BaO…  Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước => dung dịch bazơ (kiềm) PTHH: CaO ( r) + H2O (l) => Ca(OH)2 (dd) GV: Hướng dẫn nhóm HS làm HS: Thực theo lệnh b) Tác dụng với axit: thí nghiệm: - Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO màu đen .Nhỏ HS: Làm thí nghiệm theo PTHH: CuO + 2HCl => vào ống nghiệm 2→ 3ml dd HCl, nhóm CuCl2 + H2O lắc nhẹ , quan sá.t HS: Nhận xét tượng: GV: Màu xanh lam màu dd - CuO màu đen hoà tan  Kết luận: Oxit bazơ + đồng ( II ) clorua dd HCl  dd màu axit  muối + nước GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ, Gọi xanh lam HS nêu kết luận HS: Viết PTHH CuO + 2HClCuCl2 + H2O HS: Nêu kết luận GV: Giới thiệu : Bằng thực nghiệm c) Tác dụng với oxitaxit: chứng minh rằng: Số oxit bazơ ( CaO, BaO, Na2O, K2O ) HS: Viết PTPƯ: BaO (r) + CO2 (k)  t/dụng với axit muối BaO (r) + CO2 (k)  BaCO3 Chủ đề mơn hóa học GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ , BaCO3(r) Gọi HS nêu kết luận HS : Kết luận oxit bazơ + oxit axit muối 12’ GV: Giới thiệu t/chất + h/dẫn HS viết PTPƯ ( biết gốc axit t/ứng với HS: Viết PTPƯ oxit axit) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 HS: Nêu kết luận GV: Gợi ý để HS liên hệ đến PTPƯ khí CO2 với dd Ca(OH)2  h/dẫn HS viết PTPƯ GV: Nếu thay CO2 oxit axit như: SO2 ; P2O5 ….cũng xãy t/tự Gọi HS nêu kết luận GV: Thông báo tính chất 1c GV: Hãy so sánh t/chất hố học oxitaxit oxit bazơ ? GV: Yêu cầu HS làm B/tập : Cho oxit sau: K2O ; Fe2O3 ; SO3 ; P2O5 a) Gọi tên, phân loại oxit b) Trong oxit trên, chất t/dụng với: - Nước? - dd H2SO4 loãng ? dd NaOH ? Viết PTPƯ GV: Gợi ý oxit nào t/dụng với dd Bazơ 6’ Tính chất hoá học oxitaxit: a./Tác dụug với nước:  Kết luận: Nhiều oxit axit + nước  dd Axit P2O5 + 3H2O  2H3PO4 HS: Viết PTHH xảy b) Tác dụng với Bazơ: CO2 ( k) + Ca(OH)2   Kết luận: Oxit axit + CaCO3 + H2O ddBazơ  muối + nước HS: Nêu kết luận CO2 ( k) + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O HS: Viết PTHH c) Tác dụng với oxit CO2 ( k) + CaO  CaCO3 bazơ: HS: Thảo luận nhóm, nêu CO2 ( k) + CaO  CaCO3 nhận xét HS: làm vào B/tập a) Gọi tên; phân loại b) Những oxit t/dụng với nước: K2O ; SO3 ; P2O5 c)Những oxit t/dụng với dd H2SO4 loãng: K2O; Fe2O3 d) Những oxit t/dụng với dd NaOH là: SO3; P2O5 GV: Giới thiệu dựa vào t/chất hoá học chia oxit thành loại GV: Gọi HS lấy ví dụ cho loại HS: Nghe giảng HS: Cho ví dụ oxitbazơ ; oxitaxit ; oxit lưỡng tính ; oxit trung tính II./ Khái quát phân loại oxit Oxit bazơ : Oxit axit: oxit Oxit lưỡng tính : Oxit trung tính: 10’ III: Củng cố - Dặn dị GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung HS: Thực theo lệnh GV: Hướng dẫn HS làm B/tập tr/6 HS: Trả lời b/tập tr/6: Sgk GV: Hướng dẫn HS làm b/tập tr/6 HS: Nhận tt b/tập tr/6 Sgk * Dẫn h/hợp khí qua bình đựng dd kiềm dư  khí CO2 bị giữ lại bình.Viết PTPƯ GV: Cho B/tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, III Bài tập: BT 4/6 a) CO2 ; SO2 b) Na2O ; CaO c) Na2O ; CaO ; CuO d) CO2 ; SO2 Chủ đề mơn hóa học 9 6, Sgk GV: Chuẩn bị phiếu học tập cho B/tập 1; Dặn dò: Chuẩn bị “ Một số oxit HS: Nắm TT dặn dò GV quan trọng : GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm T G Hoạt động GV Hoạt động HS Tiểu kết HĐ Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B./ CHUẨN BỊ : GV:  Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2,Na2CO3, S, nước cất  Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, Tranh: lị nung vơi cơng nghiệp thủ cơng HS: Nghiên cứu nội dung học C./ PHƯƠNG PHÁP: Quan sát, vấn đáp, tìm tịi., so sánh, thí nghiệm chứng minh D./ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 8’ 20’ GV: Nêu t/chất hoá học oxxit bazơ, viết PTPƯ GV: Gọi HS lên chữa B/tập Sgk GV: Gọi HS nhận xét GV: Nxét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu sgk GV: Khẳng định CaO (oxit Bazơ)  yêu cầu HS quan sát mẫu CaO nêu tính chất vật lý GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm vào ống nghịêm Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm GV: Gọi HS nhận xét + Viết PTPƯ CaO + H2O  Ca(OH)2 Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG HS: Trả lời HS: Lên bảng chữa B/tập HS: Nhận xét I./ Canxi oxit có HS: Quan sát,, nêu tính chất tính chất ? vật lý HS: Làm th/nghiệm quan ) Tác dụng với nước sát CaO + H2O  Ca(OH)2 Ca(OH)2 tan nước, HS: nhận xét hịên tượng Phần tan tạo thành dd bazơ (toả nhiệt, chất rắn màu trắng, tan nước)  Viết PTPƯ GV: Phản ứng CaO với nước HS: Nghe + ghi bổ sung  ph/ứng tơi vơi GV: Ca(OH)2 tan nước, Phần tan tạo thành dd bazơ GV: Nhờ t/chất CaO dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải nhà máy hoá chất GV: Thuyết trình: Để CaO kh/khí (t0 thường) CaO hấp thụ khí cacbonđioxit  canxi cacbonat GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ + rút HS: CaO t/dụng với dd HCl tạo thành dd CaCl2  Viết kết luận PTPƯ CaO +2HCl  CaCl2 + H2O HS: Nhận TT GV GV: Thuyết trình: Chủ đề mơn hóa học b) Tác dụng với oxit axit: CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O c) Tác dụng với oxit bazơ 10 để nhận biết H2SO4 b) Dùng thuốc thử câu a c) Dùng q tím kim loại hoạt động ( Zn, Fe, Al ) GV: Gọi HS trình bày lên bảng + nhận xét GV: Dặn dò HS nhà B/tập nhà 2, 3, Sgk - Chuẩn bị “ Luyện tập “ GV: Nhận xét học HS HS: Làm b/tập 2, 3, 5, Sgk HS: Chuẩn bị theo yêu cầu HS: Rút kinh nghiệm Tl Hoạt động GV Hoạt động HS Ghi bảng HĐ 4: Bài 6: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC OXIT VÀ AXIT A./ CHUẨN BỊ :  GV: Chuẩn bị nhóm HS thí nghiệm gồm: Dụng cụ:Giá ống nghiệm (1 chiếc); Ống nghiệm (10 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; lọ thuỷ tinh miệng rộng (1 chiếc) ;muôi sắt (1 chiếc) Hố chất: CaO (vơi sống) gam ; H2O ; P đỏ ( hạt đậu xanh ); dd HCl ; dd Na2SO4 ; dd NaCl ; q tím ; dd BaCl2 B./ PHƯƠNG PHÁP : Thí nghiệm thực hành, gợi mở , chứng minh 5’ GV: Kiểm tra chuẩn bị phịng thí HS: Kiểm tra dụng nghiệm (dụng cụ, hoá chất) cụ hoá chất thực hành GV: Kiểm tra số nội dung lý thuyết : Tính chất hố học oxit bazơ Tính chất hố học oxit axit Tính chất hố học HS: Trả lời lý thuyết axit ’ 35 GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: HS: Làm thí nghiệm 1./ Tính chất hố học Cho mẫu CaO vào ống nghiệm, thêm dần theo nhóm oxit 1, 2ml H2O , Quan sát tượng xãy HS: Quan sát ghi lại a) Thí nghiệm GV: Thử dd sau phản ứng giấy quì tượng xãy Phản ứng canxi oxit tím dd phenolphtalein màu của TN Nhận xét với nước: thuốc thử ? Vì ? Kết luận tượng:- Mẫu CaO nhão tính chất hố học CaO ; Viết PTPƯ ra, phản ứng toả nhiệt Thử dd sau phản ứng giấy q/tím Xanh GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt HS: Kết luận CaO (có b) Thí nghiệm : Phản P (đỏ) hạt đậu xanh bình tính bazơ) ứng điphơtpho thuỷ tinh miệng rộng P cháy hết, cho 3ml HS:Làm TN theo pentaoxit với nước H2O vào bình, đậy nút, lắc nhẹ , quan sát nhóm,quan sát ghi tượng ? Thử dd thu quì lại tượng xảy tím , nhận xét đổi màu q tím TN GV: u cầu HS kết luận t/chất HH HS: Thí nghiệm: phán P2O5 ? Viết PTPƯ ứng P2O5 với nước, GV: yêu cầu HS nhận xét tính chất oxit nhận xét tượng : axit ? Viết PTPƯ phôtpho nhỏ màu trắng tan dd tring suốt Chủ đề mơn hóa học 21 4’ 1’ Nhúng mẫu q tím vào  hố đỏ HS: Giải thích tượng viết PTPƯ TN: Có lọ dd khơng nhãn, đựng HS: Kết luận t/chất ống nghiệm : H2SO4 , HCl , Na2 SO4 2./ Nhận biết dung P2O5 GV: Hướng dẫn cách làm: Để phân biệt HS: Nêu bước tiến dịch dd ta phải biét khác hành thí nghiệm tính chất dd ? Q tím  vào thấy có tượng Nếu nhỏ dd BaCl2 vào dd HCl H2SO4 có dd H2SO4 xuất kết tủa trắng GV: Nêu cách làm : + Ghi số thứ tự cho lọ + Lấy lọ giọt nhỏ vào mẫu quì HS: Nhận TT GV tím  Q tím khơng đổi màu lọ dd HS: Nêu lại cách làm: Na2SO4  Q tím không đổi màu dd axit HCl H2SO4 + Lấy lọ dd axit HCl H2SO4 cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt dd BaCl vào ống nghiệm ống nghiệm xuất kết tủa trắng dd H 2SO4 Nếu khơng có kết tủa lọ HCl HS: Làm TN,quan sát BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4 GV: Yêu cầu nhóm tiến hành làm thí ghi tượng xảy thí nghiệm nghiệm HĐ 3:Viết tường trình GV: Nhận xét ý thức, thái độ HS HS: Viết tường trình buổi thực hành, nhận xét kết thực hành nhóm HS: Thu dọn vệ sinh GV: Hướng dẫn HS thu hồi hố chất, rữa phịng thực hành ống nghiệm, vệ sinh phòng thực hành HĐ 4: Dặn dò: GV: Yêu cầu HS chuẩn bị tính chất HS: Nắm TT dặn dị hố học bazơ HS GV: Nhận xét TH HS HS: Rút kinh nghiệm Hoạt động 5: Bài 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A./ CHUẨN BỊ :  GV: Bảng phụ : Viết trước bảng giấy a) Sơ đồ t/chất hoá học oxit bazơ, oxit axit b) Sơ đồ t/chất hoá học axit - Chuẩn bị số phiếu học tập cho cá nhân nhóm HS (nếu cần)  HS: Ơn tập lại t/chất oxit axit, oxit bazơ, axit B./ PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, vừa nghiên cứu, vừa vận dụng TG Hoạt động GV Hoạt động HS ’ 15 GV: Dùng bảng phụ thực sơ đồ sau: HS: Thảo luận theo Chủ đề mơn hóa học NỘI DUNG I./ Kiến thức cần nhớ 22 Hãy điền vào trống loại hợp chất vơ nhóm để hồn sơ Tính chất hóa học đồ oxit: +? +? HS: Điền vào sơ đồ + nhận xét sửa sơ đồ (1) (2) nhóm HS khác Oxitb Oxitax itit azơ (4 ) +Nước +Nướ c GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận Chọn chất để viết PTPƯ mà nhóm HS viết  gọi HS khác sữa sai, nhận xét GV: Cho HS viết PTPƯ lên bảng  Gọi HS khác sửa sai, n/ xét GV: Tóm tắt tính chất hoá học oxit sơ đồ: Oxit bazơ Dd bazơ A+ B Muối ++ axit Nước Muối Muối+ Nước Oxit lưỡng tính tính tính OxitAxit HS: Thảo luận nhóm: Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ: 1) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 3) CaO + SO2  CaSO3 4) Na2O + H2O  2NaOH 5) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 HS: Viết sơ đồ tính chất hố học oxit vào Axit Muối + Nước HS: Thảo luận nhóm + GV: Dùng bảng phụ : Thực sơ đồ điền vào chỗ trống sơ t/chất hoá học axit./ Hãy điền vào đồ t/chất hố học Tính chất hố học trống sơ đồ t/ chất HH axit axit axit: Axit Màu đỏ HS: Viết PTPƯ: 1) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 A+ C A+ C 2) 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O GV: Tóm tắt tính chất hố học axit 3) H2SO4 + Fe(OH)2 sơ đồ ( bảng phụ )  FeSO4 + 2H2O + Q tím Màu đỏ HS: Viết sơ đồ t/chất hoá học axit vào + Kim loại Muối + H2 Axi t + oxit bazơMuối + nước + bazơ + muối Muối + nước Muối + axit Chủ đề mơn hóa học HS: Nhắc lại t/chất hố học oxit axit, oxit bazơ, axit 23 26’ ’ GV: Ghi b/tập (bảng phụ): Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất t/dụng với: a) Nước b) Axit clohiđric c) Natri hiđroxit Viết PTPƯ xãy (nếu có) GV: Gợi ý: Những oxít t/dụng với nước; với dd HCl ; với dd NaOH HS: Làm BT theo nhóm a) Những chất t/dụng với nước: SO2, Na2O, CO2, CaO  Viết ph/trình ? b) Những chất t/dụng với axit: CuO, Na2O, CaO Viết ph/trình ? c) Những chất t/dụng với dd NaOH: SO2, GV: Ghi b/tập Sgk tr/ 21 (Bảng phụ)  CO2  Viết ph/trình ? hướng dẫn HS: Làm b/tập 2/21 a) Cả oxit cho - Vận dụng t/chất b) Những oxit là:CuO, CO2 (phân huỷ oxit axit  kết tủa CuCO3 Cu(OH)2) trắng Ca(OH)2 tạo chất k0 tan CaCO3 CaSO3 GV: Hưóng dẫn HS làm tập II./ Bài tập 1.Tác dụng với nước :SO2,Na2O,CaO,CO2 SO2 + H2O  H2SO4 Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CO2 + H2O  H2CO3 T/dvới HCl CuO, Na2O, CaO CuO+2HClCuCl2+H2 O Na2O+2HCl2NaCl+H 2O CaO+2HClCaCl2+H2 O T/d với NaOH là: SO2, CO2 SO2 + 2NaOH  Na2SO3+H2O CO2 +2NaOH  Na2CO3+H2O C:Dặn dò GV: Bài tập nhà 2, 3, 4, Sgk tr/ 21 HS: Nhận TT GV HS: Chuẩn bị phần - Chuẩn bi TH dặn dò HS: Rút kinh nghiệm GV: Nhận xét học HS IV/ HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP Câu 1: Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 dd axit sunfuric loãng Hãy viết PTHH phản ứng điều chế magie sunfat Câu 2: Có chất sau: Cuo, Mg, Al2O3 , Fe( OH)3, Fe2O3.Hãy chọn chất cho tác dụng với dd HCl sinh ra: Viết phương trình hóa học a/ Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b/ Dung dịch có màu xanh lam c/ Dung dịch có màu vàng nâu d/ Dung dịch không màu Câu 3: Hãy viết PTHH phản ứng trường hợp sau: a/ magie oxit1 axitntric d/ Sắt axitclohidric b/ Đồng (II) oxit axitclohidric e/ Kẽm axit sun furic loãng c/ Nhôm oxit axit sulfuric Câu 4: Bằng cách nhận biết chất cặp chất theo pp hóa học: a/ Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b/ Dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4 c/ Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4 Câu 5: Hãy sử dụng chất có sẵn : Cu, Fe, CuO,Koh, C6H12O6 (glucozo) ,dung dịch H2SO4 dung dịch H2SO4 đặc dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh rằng: a/ Dung dịch H2SO4 lỗng có tính chất hóa học axit b/ Dung dịch H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Viết PTHH cho thí nghiệm Câu 6: Có 10 g hh bột kim loại đồng sắt giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm ( theo khối lương) kim loại hh theo: a/ PPHH Viết PTHH b/ Phương pháp vật lí Chủ đề mơn hóa học 24 ( Biết đồng khơng tác dụng với HCl H2SO4 lỗng ) Câu 7: Cho khối lượng mạc sắt dư vào 500ml dd HCL Phản ứng xong , thu 3,36 l khí (đktc) a/ Viết PTHH b/ Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c/ Tìm nồng độ mol dd HCl dùng Câu : Hịa tan hồn tồn 12,1 g hh bột CuO ZnO cần 100ml dd HCl 3M a/ Viết PTHH b/ Tính % theo khối lượng oxit hh ban đầu c/ tính khối lượng dd H2SO4 nồng độ 20% để hịa tan hồn toàn hỗn hợp oxit Câu 9: Bài tập trắc nghiệm: Câu / Những chất sau t/ dụng với dd H2SO4 A./ Cu B./ Al C./ HCl D./ CO2 Câu 2./ Có thể dùng chất sau để nhận biết lọ dd không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH)2, H2SO4 A./ Phenolphtalin B./ dd NaOH C./ dd Q tím D./ dd BaCl2 Câu 3./ dd HCl cỏ thể t/dụng với chất sau đây: A./ Na2CO3 B./ Fe B./NaOH D./ Tất A, B, C Câu 4/ Có dd hỗn hợp A gồm 0,1mol HCl 0,02mol H 2SO4 Cần ml dd NaOH 0,2M để trung hoà dd A Câu 5./ Chất sau không t/dụng với dd HCl ? A Cu B Zn C Mg D Fe Câu 6./ Chất sau t/dụng với dd HCl với CO2 ? A Cu B Zn C dd NaOH D Fe Câu 7./ Để pha loãng H2SO4 đặc người ta thực hiện: A Rót từ từ H2SO4 loãng vào lọ đựng H2SO4 đặc, khuấy B Rót từ từ H2O vào H2SO4 đặc, khuấy C Rót từ từ H2SO4 đặc vào H2SO4 lỗng, khuấy D Rót từ từ H2SO4 đặc vào lọ đựng nước, khuấy - Tuần : 05 KIỂM TRA TIẾT ( SỐ 1) Tiêt : 10 A./ MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức: - Hệ thống hoá kiến thức hợp chất : oxit, axit Củng cố hoàn thiện kiến thức hợp chất oxit bazơ, oxit axit ; Axit 2./ Kỹ : - Rèn luyện kỹ viết cơng thức hóa học, phân loại, đọc tên, viết phương trình phản ứng hợp chất oxit ,axit nhận biết hợp chất vô cơ, Viết phản ứng dãy chuyển hoá Rèn kỹ giải toán hố 3./ Thái độ : - Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc tư duy, khả tính tốn xác B./ CHUẨN BỊ : GV : Đề cho HS + dặn dò cách làm  HS : Chuẩn bị nội dung nêu luyện tập C./ TỔ CHỨC MA TRẬN ĐỂ KIỂM TRA TIẾT Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao Tên TNKQ TL TNK TL TNK TL TNK TL chủ đề Q Q Q Chủ đề mơn hóa học 25 Tính chất hố học oxitKQ phân loại oxit Hiểu tính chất HH oxit phân loại oxit Số câu Số điểmTỉ lệ% 2 1(10%) 1(10%) Một số oxit Biết số oxit quan trọng quan trọng Số câu Số điểmTỉ lệ% 0.5(5%) 2đ ( 20%) 1.5(15%) Tính chất hố Biết tính chất Hiểu tính chất HH axit axit sunfuric học axit Số câu Số điểmTỉ lệ% 0,5đ(5%) 1đ(10%) 2đ ( 20%) 0,5đ(5 %) Một số axit Nhận biết tính Hiểu tính chất Vận dụng tính toán chất HCl axit sunfuric HH axit quan trọng Số câu 1 Số điểmTỉ lệ% 0,25( 5%) 0,5đ(5 %) 1,25đ(1 2.5%) Vận dụng tính tốn làm BT Tính tốn hố học Số câu Số điểmTỉ lệ% Tổng 2đ ( 20%) 0,5đ(5 %) 1 ( 30%) 17 10 (100%) 3đ(20%) 3 1.25(12 5%) 1.5 (15%) 0.5(5%) 1,25đ(1 2.5%) 1(10%) 3(30%) I- TRẮC NGHIỆM ( 1,5 điểm): Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời 1- Dãy gồm cơng thức hóa học oxit bazơ: A- CuO , SO2, MgO, K2O C- MgO, FeO, Mn2O7, CuO B- CuO , FeO, MgO, K2O D, FeO, MgO, CO2, CaO 2- Cặp chất sau tác dụng với sinh khí lưu huỳnh oxit A- Lưu huỳnh khí O2 C- Kim loại Cu H2SO4 đặc,nóng B- Na2SO3 H2SO4 D- Cả A,B,C 3- Để phân biệt dung dịch: H2SO4 lỗng Na2SO4 dùng chất để thử ? A- Dùng quỳ tím C- Dùng kim loại Zn B- Dùng dung dịch BaCl2 D- Cả A C 4- Dãy gồm oxit tác dụng với nước: A- CaO , SiO2, BaO, K2O C- MgO, K2O, BaO, CuO B- P2O5, CaO, SO2, K2O D- BaO, Na2O, FeO, SO3 Phản ứng dung dịch HCl NaOH phản ứng a Hóa hợp b Trung hịa c Thế d Phân hủy 6.Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) Hãy xác định nồng độ mol dung dịch HCl dùng : a 3M b M c 5M d 6M Câu Chủ đề mơn hóa học 26 II- TỰ LUẬN ( 8,5 điểm ) : Câu ( 2,5 điểm): Hoàn thành dãy chuyển đổi hóa học sau ( ghi rõ điều kiện có ) (1) (2) (3) (4) (5) S �� � SO2 �� � SO3 �� � H2SO4 �� � SO2 �� � Na 2SO3 Câu ( 2,0 điểm): Bằng cách nhận biết chất cặp chất sau theo phương pháp hóa học.( Viết phương trình hóa học có) a Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4 Câu ( điểm): Cho 16 gam Fe2O3 tan hết 284 gam dung dịch HCl ( vừa đủ) a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính khối lượng HCl phản ứng c) Tính nồng độ % muối dung dịch thu sau phản ứng Câu 4: (1 đ)Vì khơng nên rót nước vào axit sunfuric đậm đặc mà rót từ từ axit sunfuric đậm đặc vào nước ? ĐÁP ÁN: Câu Đáp án b d d b b d Tự luận Câu Nội dung Điểm S+ O2  SO2 0,5 0,5 SO2 + O2  SO3 0.5 SO3 + H2O  H2SO4 0.5 Cu + 2H2SO4 (đặc nóng )  CuSO4 + 2H2O + SO2 0.5 SO + Na O  Na SO 2 2 a/ Lấy lọ dd axit HCl H2SO4 cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm : - Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng dd H2SO4 - Nếu khơng có kết tủa lọ HCl BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4 b/ Lấy lọ giọt nhỏ vào mẫu q tím - Q tím khơng đổi màu lọ dd Na2SO4 - Q tím khơng đổi màu dd axit H2SO4 Tính số mol Fe2O3: 0,1 mol a/ PTHH: Fe2O3 + 6HCl  FeCl3 + 3H2O b/ Khối lượng HCl cần dùng : 21,9 g c/ Khối lượng FeCl3 tạo thành : 162,7g Khối lượng dd sau phản ứng: 300g Nồng đô % dd sau phản ứng: 10,83% Khi axit sunfuric tan vào nước tỏa nhiệt lượng lớn Axit 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 sunfuric đặc giống dầu nặng nước Nếu cho nước vào axit, nước bề mặt axit Tại vị trí nước tiếp xúc với axit nhiệt độ cao làm cho nước sôi mãnh liệt bắn tung tóe gây nguy hiểm Trái lại bạn cho axit sunfuric vào nước tình hình khác: axit 0,5 sunfuric đặc nặng nước, cho từ từ axit vào nước, chìm xuống đáy nước, sau phân bố tồn dung dịch Như nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ khơng làm Chủ đề mơn hóa học 27 cho nước sôi lên cách nhanh Một ý thêm pha lỗng axit sunfuric ln ln nhớ “ phải rót từ từ ” axit vào nước khơng nên pha bình thủy tinh Bởi thủy tinh dễ tăng nhiệt độ pha Tuần : từ tuần đến tuần Tiết : từ tiết 11 đến tiết 13 CHỦ ĐỀ 2: BAZƠ ( tiết) I/ MỤC TIÊU: Kiến thức : - HS biết t/chất HH chung bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất HS vận dụng hiểu biết t/chất HH bazơ HS thực số thí nghiệm c/minh t/chất HH bazơ - HS biết t/chất vật lý, hoá học NaOH Chúng có đầy đủ t/chất hố học dd bazơ Dẫn t/nghiệm hoá học chứng minh Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học NaOH Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp - HS biết t/chất vật lý, hố học Ca(OH)2: có đầy đủ t/chất hoá học dd bazơ Dẫn TN HH chứng minh,Viết PTPƯ minh hoạ cho t/chất HH Ca(OH) Biết ý nghĩa pH dd.Biết cách pha chế dd , biết ứng dụng Canxi hiđroxit Kĩ năng: - HS vận dụng hiểu biết tính chất để giải thích hịên tượng thường gặp đời sống sản xuất HS vận dụng t./chất bazơ để làm tập định tính định lượng - Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl cơng nghiệp, viết phương trình điện phân.Rèn kỹ làm b/tập định tính định lượng Năng lực cần phát triển: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: biết khái niệm bazo,bazo tan ( kiềm ) bazo không tan , Xút ( NaOH) - Năng lực làm thí nghiệm: Quan sát thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hố học chung bazo , tính chất NaOH Ca(OH) -Năng lực tính tốn hóa học: Tính khối lượng chất tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng cơng thức C%, CM, Vdd, Khối lượng riêng, tốn lượng chất -Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học: Phân biệt bazo tan , bazo khơng tan Tính chất NaOH Ca(OH) Giải thích tượng có liên quan đến NaOH Ca(OH) III/ BẢNG MÔ TẢ NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN Nội dung Loại câu chủ đề hỏi/ tập Tính chất hóa Câu hỏi/ học tập định tính bazo Câu hỏi tập định Chủ đề mơn hóa học Nhận biết - HS biết t/chất HH chung bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất Thơng hiểu Vận dụng thấp - Viết Vận dụng hiểu biết phương trình minh họa t/chất HH tính chất hóa học số bazơ Bazo Vận dụng cao Tính C% Và V dd 28 lượng Câu hỏi/ tập thí nghiệm( Bài tập gắn liền với thực tiển) Một số bazo quan trọng Câu hỏi/ tập định tính Làm thí nghiệm axit phản ứng với quỳ tím, oxit axit, axit để xác nhận tạo thành sản phẩm phản ứng Quan sát ,nhận xét tính chất bazo tác dụng với oxit axit axit.Nhận biết dấu hiệu phản ứng , giải thích rút kết luận - HS biết Dẫn t/chất vật lý, hoá t/nghiệm học NaOH hố học chứng Chúng có đầy minh Viết đủ t/chất hoá PTPƯ minh học dd hoạ cho tính bazơ - HS biết chất hố học t/chất vật lý, NaOH Dẫn hoá học TN Ca(OH)2: có HH chứng đầy đủ t/chất minh,Viết hoá học PTPƯ minh dd bazơ hoạ cho t/chất HH Ca(OH)2 Câu hỏi tập định lượng Câu hỏi/ Biết phương tập thí pháp sản xuất nghiệm( Bài NaOH tập gắn liền công nghiệp với thực tiển) HS thực số thí nghiệm c/minh t/chất HH bazơ - Nhận biết Viết phương trình theo tính chất hóa học bazo dạng giải thích - Phân biệt bazo pp hóa học Tính khối Tính khối lượng nồng độ lượng chất dd dư chất tham gia sản phẩm Biết ý nghĩa pH dd.Biết cách pha chế dd , biết ứng dụng Canxi hiđroxit III/ HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC TT Hoạt động GV Hoạt động HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Bài 7: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ Ổn định – Bài HS: Báo cáo ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp GV: Giới thiệu sgk Tác dụng dd bazơ với chất 1/ Tác dụng dd bazơ thị với chất thị GV: Hướng dẫn HS làm thí  dd Bazơ + q tím  nghiệm HS:Làm thí nghiệm theo q tím chuyển thành màu Thí nghiệm1: Nhỏ giọt dd NaOH nhóm xanh 10% vào mẩu giấy q tím, quan sát HS: Nêu N/xét đổi  dd Bazơ + tượng ? Giải thích ? Nhỏ giọt dd màu q tím đổi màu phenolphtalein ( k0 màu ) phenolphtalein ( k0 màu ) vào ống phenolphtalein  phenolphtalein màu Chủ đề mơn hóa học 29 8’ 5’ 5’ 10’ nghiệm dd NaOH, quan sát tượng ? Giải thích ? GV: Chú ý cho HS dùng đũa thuỷ tinh ống nhỏ giọt mẫu giấy tẩm chất thị màu GV: Gọi HS đại diện nhóm nêu nhận xét GV: Dựa vào t/chất ta phân biệt dd bazơ với dd hợp chất khác GV: Yêu cầu HS làm b/tập sau: Có lọ khơng nhãn, khơng màu: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Trình bày cách phân biệt dùng q tím GV: Nhận xét kết luận hồng HS: Trả lời cá nhân HS: Ghi HS: Thảo luận trình bày cách phân biệt HS: Nêu tính chất : dd Kiềm + oxit axxit  ? + ? HS: Viết PTHH xãy Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 +H2O 2/ Tác dụng dd bazơ vơí oxit axit  dd Bazơ + oxit axit  muối + nước Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 +H2O 4: Tác dụng với axit GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất hoá HS: Nêu t/chất axit học axit , từ liên hệ đến t/chất nhận xét: Bazơ tan không tan t/dụng với t/dụng với bazơ axit  muối nước GV: Phản ứng axit bazơ gọi HS: Trả lời câu hỏi p/ứng ? HS: Viết PTPƯ xảy GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ GV: Kết luận 3/ Tác dụng với axit  Bazơ + axit  muối + Nước Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 +3H2O Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO)3 + 2H2O 3: Tác dụng dd bazơ vơí oxit axit GV: Gợi ý cho HS nhớ lại t/chất ( oxit ) yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ 4/ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ 5: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ Bazơ không tan  Oxit GV: Hướng dẫn HS làm t/nghiệm : Cho HS: Làm TN theo nhóm vào bát sứ Cu(OH)2 nung nóng HS: Nêu tượng :Kết bazơ + nước tủa màu xanh chuyển Cu(OH)2 CuO+ H2O Quan sát tượng, giải thích sang màu đen GV: Gọi HS nêu nhận xét Rắn ( Xanh ) Rắn ( đen ) HS: Nêu nhận xét  kết GV: Viết PTPƯ GV:Giới thiệu t./chất dd Bazơ với luận bazơ không tan dd muối (sẽ học sau) HS: Nhận TT GV HĐ 6: Luyên tập - Củng cố GV: Tổng kết nội dung học GV: Yêu cầu HS làm b/tập phiếu HS: Thảo luận nhóm + học tập: Viết PTPƯ Bài tập 1: Cho chất sau: MgO ; HS: Ghi vào Fe(OH)3 ; NaOH ; Chủ đề mơn hóa học 30 14’ 1’ Tl 8’ a) Gọi tên, phân loại chất b) Trong chất trên, chất t/dụng với : dd H2SO4 loãng ; Khí CO2 ; Chất bị nhiệt phân huỷ ? Viết PTPƯ HS: Làm b/tập /25 Sgk GV: Nhận xét kết luận GV: Yêu cầu HS làm b/tập 2/25 Sgk HS: Thảo luận nhóm +  GV: Hướng dẫn trả lời a) Tác dụng với dd HCl : Tất Bazơ cho b) Bị phân huỷ t0 cao : Bazơ không tan Cu(OH)2 c) Tác dụng với CO2: dd bazơ NaOH ; Ba(OH)2 d) Đổi màu q tím thành xanh: dd NaOH ; Ba(OH)2 C: Dặn dò GV: Bài tập lại Sgk HS: Chuẩn bị yêu chuẩn bị trước “ Một số bazơ cầu quan trọng “ GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 2: Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B./ CHUẨN BỊ : + GV:Hố chất : q tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)2 , HCl , H2SO4 loãng, CO2 , SO2, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH…… Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ, Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - ứng dụng NaOH + HS : Tự tiến hành số th/nghiệm hố học NaOH, để c/minh chúng có t/chất hoá học dd bazơ C./ PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp, tìm tịi, nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh HĐ 1: Ổn định - Kiểm tra cũ - Chữa tập GV: Kiểm tra sĩ số lớp GV: Gọi HS nêu t/chất hoá học dd bazơ ? Nêu t/chất HH bazơ không tan So sánh t/chất HH bazơ tan không tan ? GV: Yêu cầu HS chữa b/tập Sgk tr 25 Yêu cầu HS nhận xét ( dự kiến ) GV: Nhận xét ghi điểm cho HS A./ NATRI HIĐROXIT HĐ : I./ Tính chất vật lý GV: Cho HS qsát NaOH dạng rắn, nhận xét khả hút ẩm GV: Thí nghiệm 1: GV biểu diễn Chủ đề mơn hóa học HS: Báo cáo HS1: Trả lời lí thuyết HS: làm b/tập 2/25 Sgk I./ Tính chất vật lý ( sgk) HS: Quan sát nhận xét + dd NaOH có t/chất …… 31 ’ 5’ 6’ 5’ ’ 5’ th/nghiệm hoà tan NaOH rắn nước,HS nhận xét tính tan HS: Thảo luận nhóm nhận GV: Gọi HS đọc Sgk để bổ sung xét t/chất vật lý dd NaOH GV: Kết luận t/chất vật lý NaOH HS: Ghi vào GV: Lưu ý HS sử dụng NaOH phải cẩn thận HĐ 3: II./ Tính chất hố học 1/ Đổi màu chất thị: GV: Cho HS làm th/nghiệm, HS:Làm th/nghiệm  quan nghiên cứu t/chất dd NaOH sát hiên tượng + nhận xét làm thay đổi màu chất thị ( q tím, phenolphtalein ) GV: Nhận xét kết luận II./ Tính chất hố học 1/ Đổi màu chất thị:  dd NaOH + q tím  q tím chuyển sang màu xanh  dd NaOH + phenolphtalein (k )  phenolphtalein chuyển màu đỏ 2/ Tác dụng với axit NaOH + HCl  NaCl HS : Làm TN, q/sát nhận + H2O xét HS: Viết PTPƯ ; NaOH + HCl  ? + ? HĐ4: Tác dụng với axit GV: Hướng dẫn HS thực lấy ống nghiệm (1ml dd NaOH lỗng) Thêm vào giọt dd phenolphtalein  dd chuyển sang màu hồng Thêm từ từ giọt dd HCl vào ống nghiệm đến màu hồng biến mất, dd trở nên K0 màu HĐ 5: Tác dụng với oxit axit GV: YcHS rút kết luận NaOH + Oxit axit  Muối HS: Rút KL HS: viết PTPƯ xảy ( muối nước ) NaOH + CO2  ? + ? GV: Kết luận t/chất hoá học NaOH HĐ 6: III/ Ứng dụng GV: Gọi HS nêu ứng dụng HS: Nêu ứng dụng NaOH GV: Nhận xét HĐ 7: V./ Sản xuất Natrihidroxit GV: Giới thiệu: NaOH sản xuất ph/pháp điện phân dd NaCl bão hồ ( có màng ngăn ) Điện Phân Có màng ngăn 7’ C: Luyện tập - củng cố GV: Gọi HS nhắc lại nội dung GV: Cho HS làm b/tập theo phiếu Chủ đề mơn hóa học 3/ Tác dụng với oxit axit NaOH + Oxit axit  Muối ( muối nước ) NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O III/ Ứng dụng ( sgk) V./ Sản xuất Natrihidroxit điện phân dd NaCl bão hồ ( có màng ngăn ) 2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2+ Cl2  HS: Nhắc lại nội dung HS: Thảo luận làm b/tập Hướng dẫn: hoà tan theo phiếu học tập: b/tập1/27 32 1’ học tập: b/tập1/27 Sgk GV: Ghi b/tập bảng phụ  gọi HS thực GV: Hướng dẫn HS làm BT/ sgk D: Dặn Dò GV: B/tập nhà lại - Chuẩn bị “ Ca(OH)2 “ GV: Nhận xét học HS Sgk chất vào nước  thử HS: Điền thơng tin vào bảng dd: Dùng q tím phụ ( nhận dd NaCl ) Nhận biết dd NaOH, Ba(OH)2 dd Na2SO4 HS: Chuẩn bị dặn dò HS: Rút kinh nghiệm TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 3: Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( TT ) A./ CHUẨN BỊ : + GV: Hố chất : q tím, dd phenolphtalein, dd NaCl, CaO, HCl , H 2SO4 loãng, nước chanh, dd NH3, giấy đo pH…… Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ, + HS : Xem trước học B./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại , gợi mở , phát , nghiên cứu 8’ 5’ 15’ HĐ 1: Ổn định - Kiểm tra cũ - Chữa tập GV: Kiểm tra sĩ số lớp GV: Gọi HS trả lời: “ Nêu t/chất hoá học NaOH “,Viết PTHH? GV: Gọi HS chữa b/tập 2/27 Sgk HS: Báo cáo HS: trả lời câu hỏi + nhận xét + bổ sung HS: Lên bảng chữa b/tập Sgk GV: Nhận xét ghi điểm cho HS B./ CANXI HIĐROXIT B./ CANXI HIĐROXIT THANG pH - THANG pH HĐ :1./ Pha chế dung dịch I Tính chất: canxi hiđroxit 1./ Pha chế dung dịch GV: Hướng dẫn cách pha chế dd HS:Tiến hành pha chế dd canxi hiđroxit Ca(OH)2: Ca(OH)2 + Hồ tan vơi tơi + nước + Hồ tan vơi tơi + nước   vơi nước ( vôi vữa )  vôi nước ( vôi vữa )  lọc thu lọc thu dd nước vôi dd nước vơi HĐ 3: 2./ Tính chất hoá học GV: dd Ca(OH)2 bazơ tan  có t/chất bazơ tan GV: Giới thiệu t/chất hoá học bazơ tan  yêu cầu HS nhắc lại a) Làm đổi màu chất thị: - Quỳ tìm chuyển sang đỏ - DD phenolphtalêin khơng màu chuyển sang màu hồng b) Tác dụng với axit: GV: Yêu cấu HS viết PTHH xảy Chủ đề mơn hóa học 2./ Tính chất hố học HS: Nhắc lại t/chất HH a) Làm đổi màu chất bazơ tan viết PTHH thị: - Quỳ tìm chuyển sang đỏ - DD phenolphtalêin HS: Nhận xét màu quỳ khơng màu chuyển sang tím dd phenolphtalêin màu hồng b) Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + HCl  CaCl2 HS: Viết PTPƯ: + 2H2O Ca(OH)2 + HCl  c) Tác dụng với oxit axit 33 Ca(OH)2 + HCl  CaCl2 + 2H2O c) Tác dụng với oxit axit GV: cho HS viết PTHH Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + 2H2O d) Tác dụng với muối GV: thông báo: PƯ với muối học ’ 6’ HĐ 4: 3./ Ứng dụng GV: Em kể ứng dụng Ca(OH)2 đời sống GV: Nhận xét bổ sung HĐ 5: II./ Thang pH GV: Dùng thang pH để làm gì? GV: pH = ………  dd trung tính; dd có tính bazơ ; dd có tính axit GV: Chứng minh pH lớn , nhỏ độ pH thay đổi GV: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH C: Luyện tập - củng cố GV: Yêu cầu Hs nhắc lại nội dung học GV: Cho HS làm b/tập 1/30 Sgk ( bảng phụ ) CaCO3 t  ? + ? CaO + ? = > Ca(OH)2 Ca(OH)2 + ? = > CaCO3 + ? CaO + ? = > CaCl2 + ? Ca(OH)2 +? = > Ca(NO3)2 +? GV: Cho HS làm b/tập 2/30 Sgk Hướng dẫn : dùng H2O,quì tìm, dd HCl GV: hướng dẫn HS làm BT/ sgk D:Dặn dò: GV: Chuẩn bị “Tính chất hố học muối “ GV: Nhận xét học HS 7’ 1’ HS: Viết PTPƯ: Ca(OH)2 + CO2  HS: Nêu ứng dụng Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + 2H2O d) Tác dụng với muối 3./ Ứng dụng (Sgk) II./ Thang pH : HS: Tìm hiểu nội dung Thang pH dùng để biểu sgk trả lời câu hỏi thị đọ axit bazơ dung dịch + Nếu pH = 7: dd trung tính + Nếu pH > 7: dd có tính HS: Nhận TT giới thiệu bazơ GV + Nếu pH < 7: dd có tính axit HS: Nêu nội dung BT1 học CaCO3 t  CaO + CO2 CaO + H2O = > HS: Thảo luận thực Ca(OH)2 điền vào dấu ? chất Ca(OH)2 + CO2 = > CaCO3 + H2O CaO + 2HCl => CaCl2 + H2O Ca(OH)2 +HNO3 => Ca(NO3)2 + H2O HS: Thảo luận làm b/tập BT2 nhận biết theo hướng dẫn HS: Chuẩn bị HS: Rút kinh nghiệm IV/ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP: Chủ đề mơn hóa học 34 So sánh bazơ tan bazơ khơng tan ? Có bazơ sau: Fe(OH)3, KOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2 Hãy ghi dấu X vào ô thích hợp thể tính chất chất: Tính chất Fe(OH)3 KOH Mg(OH)2 Ba(OH)2 ddFeCl2 Tác dụng với HCl, H2SO4 Tan nước Tác dụng với CO2, SO2 Bị nhiệt phân huỷ 3Nêu tính chất hố học NaOH ? 4.Natri hidroxit tác dụng với chất sau đây: SO2, ddH2SO4, SO3, CO viết PTPƯ minh hoạ ? So sánh tính chất hóa học cùa: Tính chất hóa học NaOH Ca(OH)2 tdụng với … Câu Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( (1) ( 2) ( 3) có) CaCO3   CaO    Ca(OH)2   CaSO4 Câu Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn sau: Na 2SO4, Ba(OH)2, NaCl NaOH Viết PTHH minh họa Câu 8: BT5/25, BT 4/ 27 Chủ đề mơn hóa học 35 ... học phi kim hợp chất chúng Chủ đề 8: Khái niệm –cấu tạo hợp chất hữu 45 Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu Chủ đề mơn hóa học 46 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu 47 48 49 50 51 52 53 54 55 Metan 24... Dẫn t/chất vật lý, hoá t/nghiệm học NaOH hố học chứng Chúng có đầy minh Viết đủ t/chất hoá PTPƯ minh học dd hoạ cho tính bazơ - HS biết chất hoá học t/chất vật lý, NaOH Dẫn hố học TN Ca(OH)2: có... huỳnh đioxit có t/chất hố học oxit axit HS: Nhận TT GV 1./ Tính chất vật lý (sgk) GV: Yêu cầu HS nhắc lại HS: Nhắc t/chất hoá học 2./ Tính chất hố học Chủ đề mơn hóa học 11 t/chất + viết PTPƯ