giao an 10 hay

Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học Ngày soạn : …./… /… Ngày dạy:…./… /…. Tiết 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: -Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. -Phân biệt các khái niệm cơ bản và triều tượng: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 2. Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối của chất khí,…. -Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). 3. Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II. CHUẨN BỊ : 1. Chuẩn bị của giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2. Chuẩn bị của học sinh: -Ôn tập các kiến thức thông qua các họat động. III. TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1. Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2. Kiểm tra bài cũ: (3 phút) GV: Đặt câu hỏi chung cho cả lớp: Hãy nhắc lại các kiến thức hóa học đã học? HS cần trả lời được đó là : Cấu tạo nguyên tử, các loại phản ứng hóa học, bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tử, nguyên tố, chất…. 3. Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 15’ - GV: Yêu cầu các nhóm học sinh nhắc lại các khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp? Cho ví dụ? - GV bổ sung và hoàn chỉnh, sau đó yêu câu học sinh nhắc lại. - GV tóm tắt lại nội dung trên bảng. - HS: thảo luận phát biểu, đưa ra ví dụ. - HS: Nhắc lại các khái niệm. - HS ghi bài. I. CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN: -Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện. -Nguyên tố H 2 là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân. -Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học. -Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên. GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 1 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học Hoạt động 2: Các công thức tính số mol. 10’ - GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm mol là gì? Khối lượng mol là gì? - GV lấy ví dụ với Fe và H 2 để HS hiểu cụ thể. - GV chia nhóm HS và yêu cầu mỗi nhóm HS thảo luận cho biết có các công thức tính số mol nào? - GV bổ sung và tóm tắt thành sơ đồ. - GV cho ví dụ minh họa gọi HS lên bảng làm. - HS trả lời. - HS ghi bài vào vở. - HS thảo luận nhóm và trình bày câu trả lời. - HS thảo luận tính toán kết quả và trả lời và lên bảng làm. II. MOL: - Mol là lượng chất có chứa N(6.10 23 ) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. - Khối lượng mol (M)là khối lượng tính bằng gam của 1mol chất đó. Ví dụ: 1mol Fe có chứa 6.10 23 nguyên tử Fe. 1 mol H 2 có chứa 6.10 23 phân tử H 2 . Các công thức tính số mol: A:số phân tử; n:số mol;V:thể tích ở đktc; m: khối lượng. Ví dụ: Tính số mol của: 5,6 gam Fe, 3,36 lít CO 2 ở đkc. - n Fe =5,6/56=0,1 mol. - n(CO 2 )=3,36/22,4=0,15 mol. Hoạt động 3: Hóa trị, định luật bảo toàn khối lượng: 5’ - GV Yêu cầu các học sinh nêu Hóa trị của một nguyên tố? Định luật bảo toàn khối lượng ? - GV bổ sung và hoàn chỉnh. - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung định luật bảo toàn khối lượng. - GV viết pư tổng quát và yêu cầu HS cho biết biểu thức tính khối lượng. - HS trả lời. - HS ghi bài. - HS nêu nội dung định luật. - HS lên bảng ghi biểu thức. III. HÓA TRỊ,ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG: - Cách viết CTPT dựa vào hóa trị: A b x B a y ⇒ ax = by - Định luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất tham gia pư bằng khối lượng các chất tạo thành. A + BC + D thì Khối lượng: m A +m B = m C +m D Hoạt động 4: Bài tập áp dụng - GV cung cấp nội dung bài tập: hãy điền vào ô trống của bảng sau các số liệu thích hợp. Số p Số n Số e Ngtử 1 19 20 ? - HS suy nghĩ và trả lời. IV. BÀI TẬP: Số p Số n Số e Ngtử 1 19 20 19 Ngtử 2 17 18 17 Ngtử 3 19 21 19 GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 2 Giáo án hóa 10 cơ bản n V A m n=V/22.4 V=n.22.4 A=n.N n=A/N n=m/M m=n.M Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học 5’ Ngtử 2 ? 18 17 Ngtư 3 19 21 ? Ngtử 4 17 20 ? Trong 4 nguyên tử trên, những cặp nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học? Sau đó mời 2 HS lên bảng trình bày. Ngtử 4 17 20 17 b) Nguyên tử 1 và 3 thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 19 (nguyên tố ka li) Nguyên tử 2 và thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 17 (nguyên tố Clo) Hoạt động 5: Củng cố 4’ GV cung cấp bài tập, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính. HS nhắc lại các CT liên hệ và tính. Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . Giải: m A = m(O 2 )+m(CO 2 )+m(CH 4 ) =0,8.32+0,2.44+2.16=66,4 (gam). 4. Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem lại các nội dung : tỉ khối hơi của chất khí, dung dịch, sự phân loại các chất vô cơ. -Làm bài tập sau : : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí? Bao nhiêu lần? b) Tính % thể tích và % khối lượng mỗi khí trong A? IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : . . . . . GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 3 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học Ngày soạn : …./… /… Ngày dạy:…./… /… Tiết PPCT 2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 2) I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. - Các khái niệm cơ bản về dung dịch và sử dụng thành thạo các công thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dịch. 2) Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối của chất khí, …. -Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). -Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản mà ở lớp 8,9 các em đã làm quen. 3) Thái độ: -- Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bị của giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2) Chuẩn bị của học sinh: -Ôn tập các kiến thức GV đã dặn dò trước. III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Hoạt động 1: Tỉ khối của chất khí. 10’ - GV: Từ mối quan hệ giữa số mol (n) và thể tích (V) trong sơ đồ đưa ra mối quan hệ giữa các giá trị V và n trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. - GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa về tỉ khối của chất khí. - GV yêu cầu HS trả lời khối lượng mol của không khí là bao nhiêu? Tỉ khối hơi của khí A so với không khí được tính như thế nào? - HS phát biểu và viết biểu thức. - HS trả lời. I. TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ A SO VỚI B: V A =V B <=>n A =n B trong cùng điều kiện T,P. d A B = mA mB = MA MB M kk =29 dA/kk = M A /29 Hoạt động 2: Ôn tập các khái niệm và công thức về dung dịch 11’ - GV yêu cầu HS nhắc khái niệm về dung dịch và độ tan, viết biểu thức - HS phát biểu và viết các biểu thức. II. DUNG DỊCH : 1. Độ tan: - mdd = m ct + m dm GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 4 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học tính. - GV cho HS nhận xét ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan. - GV yêu cầu HS nhắc lại thế nào là nồng độ mol, nồng độ %? Viết các công thức tính GV cung cấp thêm các công thức tính khối lượng riêng từ đó yêu cầu các nhóm HS thay thế để tìm ra biểu thức liên hệ giữa nồng đọ mol và nồng độ %. - HS trả lời. - HS trả lời và viết các công thức tính. HS thảo luận và trình bày cách thay thế để có biểu thức liên hệ. - Độ tan S = mt mdm .100 (g) - Đa số chất rắn: S tăng khi t o tăng. Với chất khí: S tăng khi t 0 giảm, p tăng. Nếu m t = S → dd bão hòa. Nếu m t < S → dd chưa bão hòa. Nếu m t > S → dd quábão hòa. 2) Nồng độ % và nồng độ mol: C% = mct mdd .100 (%) C M = n V . d = m/V => C M = 10. . %d c M Hoạt động 3: Phân loại các chất vô cơ: 6’ GV: Các hợp chất vô cơ được chia thành bao nhiêu loại? Đó là những loại nào? GV Cho mỗi nhóm HS ứng với mỗi loại lấy ví dụ 10 chất và ghi vào bảng. HS trả lời. HS trao đổi và ghi các chất vào bảng trả lời của nhóm mình. III) PHÂN LOẠI CÁC CHẤT VÔ CƠ : chia 4 loại: a) Oxit: -Oxit bazơ: CaO, FeO, CuO… -Oxit axit: CO 2 , SO 2 ,… b) Axit: HCl, H 2 SO 4 ,… c) Bazơ: NaOH, KOH,… d) Muối: KCl, Na 2 SO 4 ,… Hoạt động 4: Bài tập áp dụng 12’ GV cung cấp nội dung bài tập cho HS vận dụng các công thức về dung dịch để tính toán. GV: Có phản ứng nào xảy ra? Chất nào còn dư? GV yêu cầu HS tính số mol của AgNO 3 và HCl. GV hướng dẫn tính toán kết quả. HS đọc đề bài, phân tích và thảo luận với nhóm để tìm cách giải. HS trả lời. HS tính số mol. IV) BÀI TẬP: Cho 500 ml dd AgNO 3 1M (d = 1,2 g/ml) vào 300ml dd HCl 2M (d = 1,5g/ml). Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l các chất tạo thành. Giả sử chất rắn chiếm thể tích không đáng kể. Giải: nHCl = 0,6 mol; nAgNO 3 = 0,5 mol. Phương trình pứ: AgNO 3 + HCl --> AgCl + HNO 3 0,5 0,5 0,5 0,5 HNO 3 0,5 mol; HCl còn dư 0,1 mol. V dd sau pứ = 0,5 + 0,3 = 0,8 lit Suy ra: C M (HCl) = 0,1/0,8 = 0,125M C M (HNO 3 ) = 0,5/0,8 = GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 5 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học 0,625M m dd AgNO 3 = 500. 1,2 = 600g m dd HCl = 300. 1,5 = 450g. m AgCl = 0,5.143,5 = 71,75g m dd sau pứ = 600 + 450 – 71,75 = 978,25 g C%(HNO 3 ) = 0,5.63 978,25 .100 =3,22% C% (HCl)= 0,1.36,5 978,25 .100 = 0,37% Hoạt động 5: Củng cố 3’ GV cung cấp bài tập trắc nghiệm, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính. HS nhắc lại các CT liên hệ và tính. Có 4 chất rắn: CaO, HCl, NaNO 3 , KCl. Số chất phản ứng với H 2 O tạo ra bazơ là: A.1 B.2 C.3 D.4 4/ Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem trước bài mới. -Làm bài tập sau : Hòa tan 15,5 g Na 2 O vào nước thu được 0,5 lit dd A. a)Viết phương trình phản ứng và tính C M của dd A. b)Tính thể tích dd H 2 SO 4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dịch A. c)Tính C M các chất trong dd sau phản ứng. IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : Ngày soạn : …./… /… / Ngày dạy:…./… /…./ Tiết 3 Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh biết: Đơn vị tính khối lượng, kích thước của nguyên tử, kí hiệu, khối lượng và điện tích của các hạt electron, proton, nơtron. Học sinh hiểu: Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của nguyên tố. Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, nguyên tử có cấu tạo rỗng. 2/ Kĩ năng: - Quan sát mô hình thí nghiệm, rút ra kết luận. - So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. - So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử. - Tính được khối lượng và kích thước của nguyên tử. 3/ Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học. - Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên. II. CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bị của giáo viên: - Tranh ảnh về một số nhà Bác học nghiên cứu, phát hiện thành phần cấu tạo nguyên tử. GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 6 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK) - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) 2/ Chuẩn bị của học sinh: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử. III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: GV giới thiệu bà mới:GV giới thiệu sơ lược các nội dung của bài mới sẽ tìm hiểu. Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo của nguyên tử: 10’ GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại: Nguyên tử là gì? Nguyên tử được tạo từ những hạt nào? Kí hiệu các hạt GV: Cho HS đọc SGK hay nêu sự tìm ra electron và hạt nhân. GV: nhận xét và bổ xung. HS: Xem SGK trả lời. - Các chất được tạo nên từ những hạt cực kì nhỏ bé không thể phân chia được nữa ,đó là nguyên tử. Gồm 2 phần vỏ (e) và hạt nhân (p,n). HS: Trả lời. - Ghi bài vào vở I-Thành phần cấu tạo của nguyên tử. 1. Electron: a) Sự tìm ra electron: (1897-Tôm-Xơn) - Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng được gọi là electron. b)Khối lượng, điện tích. m e = 9,1.10 -31 kg. q e = -1,6.10 -19 (C)= 1 - Hoạt động 2: Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử. 9’ GV: Sử dụng hình 1.3 SGK mô tả thí nghiệm, yêu cầu hình sinh nhận xét. - Kết quả thí nghiệm cho thấy điều gì? HS: Xem Sgk nhận xét từng hiện tượng . - Hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng. Một số ít hạt đi lệch hướng ban đầu hoặc bị bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử là hạt nhân mang điện tích dương. HS: Thảo luận rút ra kết luận về thành phần cấu tạo nguyên tử. 2. Sự tìm ra hạt nhân: (1911- Rơ-Dơ- pho) -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương là hạt nhân. Xung quanh hạt nhân có các e tạo nên vỏ nguyên tử -Vì m e <<0,m nguyên tử = m hạt nhân Hoạt động 3: Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. 10’ GV: yêu cầu học sinh đọc SGK tìm ra các thông tin về cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. HS: Thảo luận nhóm rút ra kết luận về thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử: - Chứa proton (p) và nơtron (n). - Khối lượng: m p ≈ m n ≈ 1,67.10 -27 kg ≈ 1u. - Điện tích: GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 7 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học q p = + 1,6.10 -19 (c) = 1 + . q n = 0 (hạt trung hòa) Hoạt động 4: Kích thước và khối lượng nguyên tử. 9’ GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi: so sánh đường kính của các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Đường kính của nguyên tử và của hạt nhân? GV: giới thiệu về đơn vị nguyên tử u. Tính đơn vị u theo kg từ đó yêu cầu HS tính khối lượng của các hạt p và n theo đơn vị u. HS: đọc SGK, thảo luận nhóm và rút ra nhận xét, so sánh đường kính nguyên tử, hạt nhân. HS: tính khối lượng của hạt p và n theo đơn vị u và kết luận. II. Kích thước và khối lượng của nguyên tử. 1. Kích thước: d nt = 10 -10 m =10 -1 nm =1A 0 d hn =10 -14 m =10 -5 nm =10 -4 (A 0 ). d e =d p =10 -17 m =10 -8 nm =10 -7 A 0 . 2. Khối lượng: - 1u = 1/12 khối lượng của một nguyên tử đồng vị cacbon 12. - Nguyên tử này có khối lượng là 19,9265.10 -27 kg. - 1u = 19,9265.10 -27 /12= 1,6605.10 -27 kg m p ≈ m n ≈ 1u. 4/ Củng cố và dặn dò: (4phút) - Thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử;Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử; Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử ; Kích thước và khối lượng của nguyên tử. 5/ dặn dò: (2 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị. -Làm bài tập sau: 3,4,5 sgk/9 RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Ngày soạn : …./… /… Ngày dạy:…./… /…. Tiết PPCT 4 Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỒNG VỊ I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Giúp HS biết và hiểu được: - Khái niệm về số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niện điện tích hạt nhân (Z + ). - Kí hiệu nguyên tử. - Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron trong nguyên tử. Khái niệm về nguyên tố hóa học và số hiệu nguyên tử. 2. Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ năng nhận biết và phân biệt các khái niệm khác nhau. -Rèn luyện kỹ năng tính toán các đại lượng thông qua kí hiệu nguyên tử. 3. Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II. CHUẨN BỊ : 1. Chuẩn bị của giáo viên: GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 8 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. -Giáo án giảng dạy, SGK. 2. Chuẩn bị của học sinh: -Học bài cũ và đọc trước bài mới. III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút) GV: Cho biết thành phần cấu tạo của nguyên tử và đặc điểm của các thành phần đó? 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử. 15’ GV: Liên hệ với phần kiểm tra bài cũ cho học sinh rút ra kết luận điện tích hạt nhân là điện tích của hạt nào? Cho ví dụ? GV: Hãy định nghĩa về số khối? công thức tính số khối? nêu VD? HS: học sinh suy nghĩ trả lời. Điện tích hạt nhân là điện tích của hạt proton. HS: Cho ví dụ: Oxi có 11 proton thì điện tích hạt nhân là 11 + và số đơn vị điện tích hạt nhân là 11. HS: nêu định nghĩa và cho ví dụ. I. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1. Điện tích hạt nhân: - Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z + và số đơn vị điện tích hạt nhân là Z. Vì vậy: số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z 2. Số khối: - Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số prton(Z) và tổng số nơtron (N) - Công thức: A = Z + N Ví dụ: Li có 3P và 4n  A = 7 Hoạt động 2: Nguyên tố hóa học. 18’ GV: Cho học sinh đọc SGK và nêu định nghĩa nguyên tố hóa học là gì? Phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố? GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK và cho biết số hiệu nguyên tử là gì? Cho ví dụ? GV: Mối quan hệ giữa số hiệu nguyên tử với các hạt cơ bản? HS: Xem Sgk và nêu định nghĩa nguyên tố hóa học. HS: Trả lời và Cho ví dụ: - Tất cả các nguyên tử có Z = 11 + đều thuộc nguyên tố natri. II. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: I. Định nghĩa: - Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác số khối. - Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau. 2. Số hiệu nguyên tử: - Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Vậy: số hiệu nguyên tử =số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z 3. Kí hiệu nguyên tử: GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 9 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK và giải thích các thông số trong kí hiệu? GV: Từ kí hiệu nguyên tử ta biết được những thành phần nào liên liên quan đến nguyên tử? HS: Trả lởi. Cho ví dụ: - Natri có số đơn vị điện tích hạt nhân là 11. Vậy số hiệu nguyên tử của natri là11. HS: trả lời và Cho ví dụ: A z X X là kí hiệu nguyên tố. A là số khối (A = Z + N) Z là số hiệu nguyên tử. Ví Dụ: Hãy viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố: K, Na, F, I? IFNaK 127 55 19 9 23 11 39 19 ,,, 4. Củng cố:(5 phút) -ĐTHN Z+ ; Số đvđt hạt nhân Z -Số khối A: A = Z + n (Z = Số P = Số tt) ; Z số hiệu nguyên tử -Kí hiệu nguyên tử : A X Z -KN: Đồng vị , Nguyên tố hoá học; Cách tính nguyên tử khối TB 5. Dặn dò : (2 phút) -Về nhà học bài cũ, đoc trước phần đồng vị và nguyên tử khối. -Về nhà 1 đến 6 sgk / trang 10 và 1.18 đến 1.24 sbt / trang 6. RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : . . . . Ngày soạn : …./… /… Ngày dạy:…./… /… Tiết PPCT 5 Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỒNG VỊ (tt) I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Giúp HS biết và hiểu được: - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình. - Cách xác định nguyên tử khối trung bình - Tính nguyên tử khối trung bình một cách thành thạo. 2. Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ năng tính toán nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học và ngược lại là tính nguyên tử khối của một đồng vị khi biết nguyên tử khối trung bình. -Rèn luyện kỹ năng vận dụng lí thuyết vào thực tế. 3. Thái độ: - Rèn tclass="_ _[...]... BaSO4 AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 24 5 A 6 A 7 A 8 A Điểm 1,0 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước nHCl = 0,30.0,20 = 0,060 mol nAgNO3 = 0,20.0 ,10 = 0,02 mol nAgNO3 = nAgCl = 0,02 mol => Khối lượng kết tủa: mAgCl = 0,02.143,5 = 2,87 gam Tổ: Hóa Học 0,25 0,25 1,0 Kết Quả Lớp 10A3 10A4 10A8 10A9 10A10 10A11 10A12 Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu Kém Rút kinh nghiệm –... Nitơ so với khối HS : Nhớ lại và lượng của tồn ngun tử trình bày Bài làm: a ∑ m p =7.1,6726 .10- 27 = 11,7082 .10- 27 kg - ∑ mn =7.1,6748 .10- 27kg = 11,7236.10HS nhận xét và cho 27 kg ý kiến của mình - ∑ me = 7 9 ,109 4 .10- 31 = 0,0064 .102 7 kg mNitơ = 23,4384 .102 7 kg b ∑m e m Nito 0,0064 .10 −27 = = 0,00027 23,4384 .10 −27 Hoạt động 3: Bài tập 2 HS trả lời và viết Bài 2 : Tính ngun tử khối trung bình cơng thức... 24,23 * 37 và 37 Cl17 (chiếm A Cl = 100 24,23%) =35,5 - Hãy tìm A Cl =? VD2: Cho A Cu =63,54  Tìm % 65Cu29 ? 63Cu29 ? VD2: Cho A Cu -Gọi % 65Cu29 là x thì % 63Cu29 là (100 -x) =63,54 GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 11 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước  Tìm % 65Cu29 ? 63 Cu29 ? Tổ: Hóa Học Áp dụng CT ta có: 65 x + 63 (100 − x) =63,54 100 =>x = 27% =% 65Cu29 %63Cu29 = 100 -27 = 73% 4/ Củng cố (5 phút)... )dansb Điều kiện: b = 2 ; 1 ≤ a ≤ 10 Nếu: a + b < 8 →STT nhóm = a + b Nếu a + b = 8, 9, 10 → STT nhóm = 8 Nếu a + b > 10 → STT nhóm = (a + b) – 10 Hoạt động 3: Ví dụ viết cấu hình electron và xác định vị trí: GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 29 * Nhóm A: - Nhóm A gồm 8 nhóm từ IA đến VIIIA - Ngun tử các ngun tố trong cùng một nhóm có số electron hố trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm - Nhóm A: nsanpb... VIIIB , rồi IB và IIB theo chiều từ trái sang phải trong bảng tuần hồn - Nhóm B chỉ gồm các ngun tố của các chu kỳ lớn - Nhóm B gồm các ngun tố d và ngun tố f Cấu hình electron hố trị của ngun tố d: ( n – 1 )dansb Điều kiện: b = 2 ; 1 ≤ a ≤ 10 Nếu: a + b < 8 → STT nhóm =a+b Nếu a + b = 8, 9, 10 → STT nhóm = 8 Nếu a + b > 10 → STT nhóm = (a + b) – 10 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước 11’ GV u... các lớp K, L, M, N electron ngun tử? Hoạt động 5: Phiếu học tập số 4: 10 GV u cầu học sinh Học sinh điền vào điền vào phiếu học tập phiếu học tập về số các số liệu thích hợp obitan ở các phân lớp liên quan đến số obtan s, p, d, f và số obitan ở có trong một phân lớp, các lớp K, L, M, N một lớp electron ngun tử? GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 22 4 5,6,7 8 Có thể là KL, PK Khí hiếm Có thể là KL, PK Trơ về mặt... Trang 13 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học _ A= 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,73 = 100 39,135 4/ Củng cố (4 phút) -me , mP ,mn ; qe , qP , qn - A= A - Z X aX + bY 100  A = P +n = Z + n (P = e = Z) n = A + Z 5/ Dặn dò: (2 phút) -Về nhà làm các bài tập còn lại và xem trước bài 4: cấu tạo vỏ ngun tử -Bài tập bổ sung: Tổng số p, e, n trong ngun tử một ngun tố là 58 Tổng số hạt mang... là các electron Vậy các hạt electron này chuyển động và có đặc điểm gì nổi bậc, có ảnh hưởng gì đến hạt nhân ngun tử hay khơng? Đi vào tìm hiểu nội dung bài để giải thích cho điều đó Tiến trình bài dạy: GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 14 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước Thời gian 10 9’ Hoạt động của giáo viên Tổ: Hóa Học Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Sự chuyển động của electron trong... một chu kì : GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 34 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước 8’ GV cho HS quan sát bảng 2.1 sgk và cho biết kết luận về sự biến đổi bán kính ngun tử và rút ra sự biến đổi tính kim loại trong chu kì từ trái qua phải HS nhận xét: bán kính ngun tử giảm dần nên tính kim loại giảm Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A: 10 GV cho HS quan sát bảng 2.1 HS nhận xét: bán... tập số 2: 10 GV: cho học sinh điền Học sinh điền vào vào phiếu học tập các số phiếu học tập về số liệu thích hợp liên quan hạt electron, proton, đến kí hiệu ngun tử nơtron, số khối và điện tích hạt nhân Hoạt động 4: Phiếu học tập số 3: 10 GV: cho HS nghiên cứu Học sinh điền vào theo nhóm và điền vào phiếu học tập về số e phiếu học tập các số tối đa ở các phân lớp liệu thích hợp liên quan s, p, d, . nguyên tử. 1. Kích thước: d nt = 10 -10 m =10 -1 nm =1A 0 d hn =10 -14 m =10 -5 nm =10 -4 (A 0 ). d e =d p =10 -17 m =10 -8 nm =10 -7 A 0 . 2. Khối lượng: -. ≈ m n ≈ 1,67 .10 -27 kg ≈ 1u. - Điện tích: GV: Huỳnh Thái Sơn Trang 7 Giáo án hóa 10 cơ bản Trường THPT Cần Đước Tổ: Hóa Học q p = + 1,6 .10 -19 (c) = 1