IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:
4. Dặn dị: (1 phút)
Học bài cũ, đọc trước bài mới: sự biến đổi tuần hồn tính chất các nguyên tố. Làm bài tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK/41.
IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:
... ... ... ...
Ngày soạn : 20/10/2009
Tiết 16 : Bài 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ HỐ HỌC .ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN I.MỤC TIÊU CỦA BÀI
1. Về kiến thức :
Học sinh biết :
- Thế nào là tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố. Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim. Khái niệm độ âm điện. Sự biến đổi tuàn hồn độ âm điện. Sự biến đổi tuần hồn hố trị cao nhất với oxi và với hiđro.
- Sự biến thiên tính chất oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhĩm A.
2.Về kĩ năng :
- Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất , từ đĩ học được quy luật mới. - So sánh các nội dung của các nguyên tố trên cơ sở các kiến thức đã học.
3. Thái độ:
- Chuyên cần, chăm chỉ, chịu khĩ học hỏi để tiến bộ. - Cĩ ý thức chung trong vấn đề của tập thể.
II. CHUẨN BỊ
1. Chuẩn bị của giáo viên:
-Photocopy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học : -Hình 2.1 , bảng 6, bảng 7, bảng 8 trong sách giáo khoa.
2. Chuẩn bị của học sinh:
- Học bài cũ, làm bài tập.
- Tìm hiểu trước bài sự biến đổi tuần hồn tính chất của các nguyên tố hố học. Định luật tuần hồn.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
1. Ổn định lớp: (1 phút)
2. Kiểm tra bài cũ: (5 phút)
Câu hỏi: Cho biết tính chất của các nhĩm IA và VIIA.
3. Giảng bài mới:
Thời
gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trị Kiến thức trọng tâm
Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim:
10’
GV yêu cầu HS cho biết một vài kim loại và cho biết tính kim loại là tính chất nào? GV yêu cầu HS viết quá trình nhường electron để tạo thành ion dương của kim loại tổng quát.
GV yêu cầu HS cho biết một vài phi kim và cho biết tính phi kim là tính chất nào? GV yêu cầu HS viết quá trình nhường electron để tạo thành ion dương của kim loại tổng quát.
HS: trả lời tính kim loại là tính nhường electron. HS viết quá trình nhường electron để tạo thành ion dương của kim loại.
HS cho biết tính phi kim và viết quá trình nhận electron hình thành ion âm của phi kim.
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:
+ Tính kim loại: là tính chất của
một nguyên tố mà nguyên tử của nĩ dễ nhường electron để trở thành ion dương.
M Mn+ + ne (n =1,2,3)
+Tính phi kim : là tính chất của
một nguyên tố mà nguyên tử của nĩ dễ nhận electron để trở thành ion âm.
X + ne Xn- ( n =1,2,3)
8’
GV cho HS quan sát bảng 2.1 sgk và cho biết kết luận về sự biến đổi bán kính nguyên tử và rút ra sự biến đổi tính kim loại trong chu kì từ trái qua phải.
HS nhận xét: bán kính nguyên tử giảm dần nên tính kim loại giảm.
1.Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :
Theo chiều tăng của điện tích hạt
nhân tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
Vd: Tính kim loại : Na > Mg > Al.
Tính phi kim : Si < P < S < Cl
Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất trong một nhĩm A:
10’
GV cho HS quan sát bảng 2.1 sgk và cho biết kết luận về sự biến đổi bán kính nguyên tử và rút ra sự biến đổi tính kim loại trong nhĩm từ trên xuống.
GV giải thích cho HS sự tăng bán kính của các nguyên tử trong cùng moat nhĩm từ trên xuống.
HS nhận xét: bán kính nguyên tử tăng dần nên tính kim loại tăng.
2.Sự biến đổi tính chất trong một nhĩm A :
Trong một nhĩm A :Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.
Vd: Tính kim loại: Cs > Rb > K > Na > Li.
+ Giải thích :Trong một nhĩm A,
khi Z+ tăng, số lớp e tăng, bán kính nguyên tử tăng, khã năng nhường e dễ, tính kim loại tăng và tính phi kim giảm.
Hoạt động 4: Độ âm điện:
8’
GV cung cấp khái niệm độ âm điện HS ghi nhớ.
GV thuyết trình giới thiệu bảng giá trị độ âm điện và cho HS nhận xét sự biến đổi trong cùng chu kì và trong cùng nhĩm.
HS: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của Z+ giá trị độ âm điện của các nguyên tử nĩi chung tăng dần. Trong nhĩm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của Z+ giá trị độ âm điện nĩi chung giảm dần.
3. Độ âm điện
a.Khái niệm : Độ âm điện của một
nguyên tử đặc trưng cho khã năng hút electron của nguyên tử đĩ khi tạo thành liên kết hố học.
b.Bảng độ âm điện :
- Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của Z+ giá trị độ âm điện của các nguyên tử nĩi chung tăng dần.
- Trong nhĩm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của Z+ giá trị độ âm điện nĩi chung giảm dần.
Kết luận : Tính kim loại, tính
phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Hoạt động 5: Củng cố.
2’ GV yêu cầu HS sắp xếp các nguyên tố trong nhĩm VA theo tính kim loại tăng dần.
HS căn cứ theo sự biến đổi sắp xếp các nguyê tố.
4/ Dặn dị: (1 phút)
-Về nhà học bài cũ và xem trước bài phần kiến thức: nhĩm nguyên tố. -Làm bài tập sau: 1,2,3,4, SGK/47.
IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:
... ... ... ...
Ngày soạn : 21/10/2009 Tiết 17
Bài 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HỐ
HỌC .ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (tiếp theo) I.MỤC TIÊU:
1. Kiến thức :
Học sinh biết :
- Hĩa trị của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng dần từ 1 tới 7 khi đi từ trái sang phải trong cùng một chu kì, hĩa trị của các phi kim trong hợp chất với H2 giảm từ 1 tới 4.
- Sự biến thiên tính chất axit – bazơ của các nguyên tố nhĩm A. Định luật tuần hồn.
2. Kĩ năng :
- Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất , từ đĩ học được quy luật mới. - So sánh các nội dung của các nguyên tố trên cơ sở các kiến thức đã học.
3. Thái độ:
- Chuyên cần, chăm chỉ, chịu khĩ học hỏi để tiến bộ. - Cĩ ý thức chung trong vấn đề của tập thể.
II. CHUẨN BỊ
1. Chuẩn bị của giáo viên:
-Photocopy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học : -Hình 2.1, bảng 7, bảng 8 trong sách giáo khoa.
2. Chuẩn bị của học sinh:
- Học bài cũ, làm bài tập.
- Tìm hiểu trước nội dung cịn lại của bài sự biến đổi tuần hồn tính chất của các nguyên tố hố học. Định luật tuần hồn.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC.
3. Ổn định lớp: (1 phút)
4. Kiểm tra bài cũ: (5 phút)
Câu hỏi: Cho biết tính kim loại và tính phi kim, sự biến đổi các tính chất ấy trong cùng một nhĩm A
và trong cùng chu kì.
5. Giảng bài mới:
Giới thiệu bài: Ta đã tìm hiểu sự biến đổi tính chất của đơn chất, của nguyên tố, cịn tính chất của các
hợp chất tạo nên từ các nguyên tố ấy thì sao? Vào phần cịn lại của bài để tìm hiểu vấn đề này.
Tiến trình tiết dạy:
Thời
gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trị Kiến thức trọng tâm
Hoạt động 1: Sự biến đổi hĩa trị của các nguyên tố trong cùng chu kì:
15’
GV treo bảng photo của bảng 7 sách giáo khoa và hướng dẫn HS nghiên cứu để trả lời các câu hỏi sau đây:
-Sự biến đổi hĩa trị của các nguyên tố chu kì 3 trong các oxit cao nhất, trong hợp chất với H2?
-Từ đĩ cho biết quy luật biến đổi theo
HS: hĩa trị của các nguyên tố trong oxit cao nhất tăng dần từ 1 tới 7, hĩa trị của phi kim trong hợp chất với H2 giảm từ 1 tới 4.
II. HĨA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:
Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hĩa trị cao nhất của một nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng dần từ 1 tới 7 cịn hĩa trị của các phi kum trong hợp chất với H2 giảm từ 4 tới 1. Ví dụ: STT nhĩ m A I A II A III A IV A V A VI A VI IA h/c với O2 N a2 O K 2 M g O C a Al 2O 3 G a2 Si O2 G e O2 P2 O5 As 2O 5 SO 3 Se O3 Cl2 O7 Br2 O7
chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
GV giúp HS tự rút ra nhận xét: trong chu kì
3, đi từ trái sang phải, hĩa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1 tới 7 cịn hĩa trị của các phi kim trong hợp chất khí với H2 giảm dần từ 4 tới 1. O O O3 HT cao nhất với O2 1 2 3 4 5 6 7 h/c khí với H2 Si H4 G e H4 P H3 As H3 H2 S H2 Se H Cl H Br HT với H2 4 3 2 1
Hoạt động 2: Sự biến đổi tính axit, bazơ của oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhĩm A.
13’
GV cho HS quan sát bảng 8 sách giáo khoa và cho biết kết luận về sự biến đổi tính axit và bazơ của oxit và hiđroxit các nguyên tố nhĩm A trong chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. GV bổ sung thêm: tính chất được lặp lại ở chu kì sau. HS nhận xét: với các nguyên tố nhĩm A của chu kì 3, từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần tính bazơ của oxit và hiđroxit giảm dần, tính axit tăng dần.
III. Oxit và hiđroxit các nguyên tố nhĩm A:
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, trong cùng một chu kì tính bazơ của oxit và hiđroxit giảm dần đồng thời tính axit tăng dần.
Na2 O Oxit baz ơ Mg O Oxit baz ơ Al2 O3 Oxit lưỡ ng tính SiO 2 Oxit axit P2O 5 Oxit axit SO3 Oxit axit Cl2 O7 Oxit axit Na OH Baz ơ mạn h Mg( OH) 2 Baz ơ yếu Al( OH) 3 Hiđ roxi t lưỡ ng tính H2S iO3 Axit yếu H3P O4 Axit trun g bình H2S O4 Axit mạn h Hcl O4 Axit rất mạn h
Hoạt động 3: Định luật tuần hồn:
8’
GV tổng kết lại: Trên cơ sở khảo sát sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính pki kim của các nguyên tố hĩa học, ta thấy các tính chất ấy khơng biến đổi liên tục mà biến đổi một
HS lắng nghe và theo dõi lại kiến thức cũ.
HS phát biểu nội dung định luật dựa
IV. Định luật tuần hồn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đĩ biến đổi tuần hồn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
cách tuần hồn. GV hướng dẫn HS đọc sách giáo khoa và phát biểu nội dung của định luật.
vào sách giáo khoa.
Hoạt động 4: Củng cố. 2’ GV yêu cầu HS đọc sách giáo khoa và thực hiện phân tích để chọn đáp án cho bài tập 1 và 2 trang 47. HS đọc đề bài, nhắc lại lí thuyết liên quan và lựa chọn đpá án.
Bài 1: Đáp án D. Bài 2: Đáp án D.
4/ Dặn dị: (1 phút)
-Về nhà học bài cũ và xem trước bài “ý nghĩa của BTH các nguyên tố hĩa học”. -Làm bài tập sau: 3-12 sgk /47.
IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:
... ... ... ...
Ngày soạn : 22.10.2009 Ngày soạn : 22.10.2009 Tiết : 18
Tiết : 18 Bài 10 :Bài 10 : Ý NGHĨA Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌCCỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC
I-MỤC TIÊU:
1/ Kiến thức: Học sinh cần củng cố các kiến thức về bảng tuần hồn và định luật tuần hồn . 2/ Kỹ năng : Giải các bài tập liên quan đến bảng tuần hồn : Quan hệ giữa vị trí và tính chất :
So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận .
3/ Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận , tính ham học hỏi , tính kiên trì , đào sâu suy nghỉ các bài tập
khĩ .
II-CHUẨN BỊ :
1/ Chuẩn bị của giáo viên : Các dạng bài tập vận dụng bảng tuần hồn , phiếu học tập .
2/ Chuẩn bị của học sinh: Ơn lại các kiến thức về BTH và sự biến đổi tuần hồn tính chất của các
nguyên tố.
III – HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1/ Ổn định tình hình lớp : Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp .
(1ph)
2/ Kiểm tra bài cũ : Dự kiến 01 học sinh (4ph)
Câu hỏi: Cho nguyên tử S ( Z = 16). Xác định cơng thức oxit và hiđroxit tương ứng của Lưu hùynh
.
3/ Giảng bài mới:
Giới thiệu bài mới : Từ bảng tuần hồn, nhìn vào bất kì một nguyên tố hĩa học nào ta cĩ thể suy ra
tính chất hĩa học cơ bản của nĩ.
Tiến trình tiết dạy:
thời
gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
Hoạt động 1:
Hoạt động 1: Quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nĩ .
10’ GV: Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hịan, ta cĩ thể suy ra cấu tạo nguyên tử cũa nguyên tố đĩ như thế nào?
-Cho nguyên tử
K(Z=19). Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của nĩ và tính chất hĩa học cơ bản của Kali?
-Nhắc lại các cơng thức quan hệ?
-GV cho ví dụ khác: Cho cấu hình e của
-Biết được vị trí nguyên tố (Biết số thứ tự nguyên tố) ta biết được số electron, số proton, sự phân bố e trên các lớp và phân lớp e, biết được electron ngồi ta co 1thể dự đốn biệt được tính chất hĩa học cơ bản của nguyên tử nguyên tố đĩ.
-Cấu hình e: K(z=19): 1s22s22p62s23p64s1
Nguyên tử K cĩ 19 e, 19p, cĩ 1e ngồi cùng, nhĩm IIA nên nĩ là nguyên tố kim loại điển hình-Một kim loại mạnh. 2K + 2H2O = 2 KOH + H2
2K + 2HCl = 2 KCl + H2
4K + O2 = 2K2O -Biết được số thứ tự của nguyên tố --Biết được số đơn
I-QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NĨ .
Biết được vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hồn ta cĩ thể suy ra tính chất hĩa học cơ bản của nguyên tố đĩ . Vị trí của một nguyên tố trong BTH(ơ) -Số thứ tự của nguyên tố -Số thứ tự của chu kì -Số thứ tự của nhĩm A Cấu tạo nguyên tử -Số proton, số electron. -Số lớp electron -Số electron lớp ngồi cùng
nguyên tử một nguyên tố : 1s22s22p63s23p4. Xác định vị trí của nguyên tố đĩ trong hệ thống tuần hồn? vị điện tích hạt nhân, tổng số e, tổng số p.
-Biết số thứ tự của chu kì –Biết được sốlớp e
-Biết số thứ của nhĩm A-Biết số e lớp ngồi cùng hay số e hĩa trị.
-HS thực hiện và rút ra kết luận.
Hoạt động 2.
Hoạt động 2. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố.
10’
-Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hồn ta cĩ thể suy ra tính chất hĩa học cơ bản của nĩ được khơng?
-Ví dụ: Biết S ở ơ thứ 16 trong bảng tuần hồn, suy ra được tính chất gì của nĩ?
-Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hồn ta suy ra: -Nguyên tố nhĩm IA,IIA,IIA cĩ tính kim loại(trừ B,H). -Nguyên tố nhĩm
VA,VIA,VIIA cĩ tính phi kim(trừ Sb, Bi,Po) .
-Hĩa trị nhất của nguyên tố trong hợp chất với Oxi, hĩa trị của nguyên tố trong hợp chất với Hiđro.
-Cơng thức Oxit cao nhất. -Cơng thức Hiđroxit tương ứng(nếu cĩ) và tính axit, bazơ