câu hỏi trắc ngiệm ôn tập học kỳ 2 môn hóa lớp 10 theo các mức độ

Đề cương ôn tập trắc nghiệm hóa học 10 kỳ 2 đầy đủ Câu 1. Phát biểu nào sau đây là không đúng: A. Ở điều kiện thường, iot là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím B. Ở điều kiện thường, brom là chất khí màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc C. Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc D. Ở điều kiện thường, clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc Câu 2. Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể hiện số oxi hóa là: A. 0 B. +1 C. 1 D. +3 Câu 3. Phản ứng giữa hyđro và chất nào sau đây thuận nghịch? A. Flo B. Clo. C. Iot. D. Brom. Câu 4. Chọn nguyên tử có độ âm điện lớn nhất A. F (Z=9) B. Cl (Z=19) C. Br (Z=35) D. I (Z=53) Câu 5. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion Halogenua (X) là: A. ns2 np4. B. ns2 np5 C. ns2 np6 D. (n – 1)d10 ns2 np5. Câu 6. Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử là A. I, Cl, Br, F B. Cl, I, F, Br C. I, Br, Cl, F D. I, Cl, F, Br Câu 7. Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá 1 còn clo, brom, iod có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với clo, brom, iod thì A. flo có tính oxi hoá mạnh hơn. B. flo có bán kính nguyên tử nhỏ hơn. C. nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt. D. nguyên tử flo không có phân lớp d. Câu 8. Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5. Nguyên tố X có đặc điểm A. Thuộc chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VIIA B. Là phi kim có 7 electron lớp ngoài cùng C. Có 17 proton trong nguyên tử D. Tất cả các câu trên đều đúng.

TRƯỜNG THPT ĐẦM HÀ TỔ LÝ - HĨA ĐỀ CHÍNH THỨC ÔN TẬP HỌC KỲ II NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: HĨA - Lớp 10 - Chương trình chuẩn Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian phát đề) Họ tên thí sinh: SBD: Mã đề thi 100 Bài (.L): KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN Câu Phát biểu sau không đúng: A Ở điều kiện thường, iot chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím B Ở điều kiện thường, brom chất khí màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc C Ở điều kiện thường, flo chất khí màu lục nhạt, độc D Ở điều kiện thường, clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc Câu Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể số oxi hóa là: A B +1 C -1 D +3 Câu Phản ứng hyđro chất sau thuận nghịch? A Flo B Clo C Iot D Brom Câu Chọn nguyên tử có độ âm điện lớn A F (Z=9) B Cl (Z=19) C Br (Z=35) D I (Z=53) Câu Cấu hình electron lớp ngồi ion Halogenua (X ) là: A ns2 np4 B ns2 np5 C ns np D (n – 1)d10 ns2 np5 Câu Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa nguyên tử A I, Cl, Br, F B Cl, I, F, Br C I, Br, Cl, F D I, Cl, F, Br Câu Trong hợp chất, flo có số oxi hố -1 cịn clo, brom, iod có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 so với clo, brom, iod A flo có tính oxi hố mạnh B flo có bán kính nguyên tử nhỏ C nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt D ngun tử flo khơng có phân lớp d 2 Câu Nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s23p5 Nguyên tố X có đặc điểm A Thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm VIIA B Là phi kim có electron lớp ngồi C Có 17 proton nguyên tử D Tất câu Câu Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử Halogen A ns2np4 B ns2np5 C ns2 np6 D (n – 1)d10ns2np5 Câu 10 Liên kết phân tử đơn chất halogen gì? A cơng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 11 Đặc điểm đặc điểm chung halogen? A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khử tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 Câu 12 Phát biểu sau sai? A Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hóa B Trong hợp chất halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 C Khả oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot D Các halogen giống tính chất hóa học Bài (.L): CLO Câu 13 Clo không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 14 Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng, dư nhiệt độ phịng thu dung dịch chứa chất A NaCl, NaClO3, Cl2 B NaCl, NaClO, NaOH C NaCl, NaClO3, NaOH D NaCl, NaClO3 Câu 15 Cho hai khí với thể tích 1:1 ngồi ánh sáng mặt trời có tượng nổ, hai khí Trang 1/15 - A N2 H2 B H2 O2 C Cl2 H2 D H2S Cl2 Câu 16 Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn dạng: A đơn chất Cl2 B muối NaCl có nước biển C khống vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) D khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl) Câu 17 điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc nặng khơng khí A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần Câu 18 Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu dung dịch chứa chất thuộc dãy sau đây? A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO, KOH C KCl, KClO3, KOH D KCl, KClO3 Câu 19 Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4… Câu 20 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO2 dung dịch HCl: Khí Clo sinh thường lẫn nước khí hiđro clorua Để thu khí Clo khơ bình (1) bình (2) đựng A Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl B Dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Câu 21 Phản ứng Cl2 H2 xảy điều kiện A nhiệt độ thường bóng tối B ánh sáng mặt trời C ánh sang magie cháy D Cả A, B C Câu 22 Trong nước clo có chứa chất A HCl, HClO B HCl, HClO, Cl2 C HCl, Cl2 D Cl2 Câu 23 Tính tẩy màu dung dịch nước clo A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B HClO có tính oxi hóa mạnh C HCl axit mạnh D nguyên nhân khác Câu 24 Người ta sử dụng clo để sát trùng nước máy, tính diệt khuẩn clo do: A Clo độc nên có tính diệt khuẩn B Clo có tính oxi hóa mạnh nên có khả diệt khuẩn C Clo tác dụng với nước tạo thành HClO chất oxi hóa mạnh nên có khả diệt khuẩn D Clo tác dụng với nước tạo HCl axit mạnh nên có khả diệt khuẩn Câu 25 Ứng dụng Clo A Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng hóa chất vơ B Diệt trùng tẩy trắng C Sản xuất hóa chất hữu D Sản xuất chất dẻo Teflon làm chất chống dính xoong, chảo Câu 26 Số oxi hóa Clo hợp chất: Cl2, KCl, KClO3, KClO4 là: A +1, -1, +5, +7 B -1, +1, +5, +7 C 0,-1, +5, +7 D 0, +2, +5, +7 Câu 27 Khí Cl2 khơng tác dụng với A khí O2 B dung dịch NaOH Trang 2/15 - C H2O D dung dịch Ca(OH)2 Câu 28 Cho sơ đồ: Cl2 + KOH → A + B + H2O ; Cl2 + KOH to→ A + C + H2O Cơng thức hố học A, B, C, là: A KCl, KClO, KClO4 B KClO3, KCl, KClO C KCl, KClO, KClO3 D KClO3, KClO4, KCl Câu 29 Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C CaO D dung dịch NaOH đặc Câu 30 Trong hình vẽ mơ tả cách thu khí clo sau đây, hình vẽ mơ tả cách thu khí clo phịng thí nghiệm? A Hình B Hình C Hình D Hình Câu 31 Trong phản ứng: Cl2 + NaBr → NaCl + I2, clo đóng vai trị A Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa B Chất oxi hóa C Chất khử D Môi trường Câu 32 Trong PTN, Cl2 thường điều chế theo phản ứng : HCl đặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân HCl : A B C 10 D 16 Câu 33 Từ bột Fe hố chất X điều chế trực tiếp FeCl3 Vậy X : A Dung dịch HCl B Dung dịch CuCl2 C Khí clo D Cả A, B, C Bài (.B): CLO Câu 34 Đốt 16,8 g Fe bình đựng khí clo Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là: A 4,48 B 10,08 C 2,24 D 8,96 Câu 35 Đun nóng Al với Cl2 thu 26,7 gam muối Thể tích khí clo (đktc) phản ứng là: A 2,24 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 5,6 lít Câu 36 Cho 1,2 g kim loại R hoá trị II tác dụng với Cl2 thu 4,75 g muối Clorua R A Mg B Cu C Zn D Ca Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam muối Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 Câu 38 Hàng năm giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu clo Nếu dùng muối ăn để điều chế clo cần muối (Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%)? A 74 triệu B 74,15 triệu C 74,51 triệu D 74,14 triệu Câu 39 Dẫn 6,72 lít khí Clo (đktc) vào dd chứa 60 g NaI Khối lượng muối tạo thành A 50,8 g B 5,08 g C 203,2 g D 20,32 g Bài (.L): HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHDRIC- MUỐI CLRUA Câu 40 Kim loại tác dụng với axit HCl lỗng khí clo cho loại muối clorua kim loại A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 41 Muối thu cho Fe tác dụng với dung dịch axit HCl là: A FeCl2 FeCl3 B Không tác dụng C FeCl3 D FeCl2 Câu 42 Khí hiđro clorua điều chế cách sau đây: A Dung dịch Natriclorua dung dịch axit H2SO4 loãng B Natriclorua tinh thể axit H2SO4loãng C Natriclorua tinh thể axit H2SO4đặc D Dung dịch Natriclorua axit H2SO4đặc Trang 3/15 - Câu 43 Khi cho axit sunfuric vào NaCl rắn, khí sinh A Cl2 C SO2 B H2S D HCl Câu 44 Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển màu D chuyển sang không màu Câu 45 Chất sau không tác dụng với dd HCl? A Fe B Cu C AgNO3 D CaCO3 Câu 46 Muối thu cho FeO tác dụng với dung dịch axit HCl là: A Không tác dụng B FeCl2 FeCl3 C FeCl2 D FeCl3 Câu 47 Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? A HCl + NaOH →NaCl + H2O B 2HCl + Mg →MgCl2+ H2 C MnO2+ HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl → NH4Cl Câu 48 Phản ứng không đúng? A NaCl r + H2SO4đặc → NaHSO4 + HCl B 2NaCl r + H2SO4đặc → Na2SO4 + 2HCl C 2NaCl dd + H2SO4loãng→ Na2SO4 + 2HCl D H2 + Cl2 → 2HCl Câu 49 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl A NaOH, Al, CuSO4, CuO B Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D NaOH, Al, CaCO3,Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 Câu 50 Phản ứng chứng minh tính khử HCl là: A MnO2+ 4HCl→ MnCl2+Cl2+2H2O B CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2+H2O C CuO +2HCl → CuCl2+H2O D Fe(OH)3+3HCl →FeCl3+3H2O Câu 51 Trong chất đây, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe, CuO Cu(OH)2 B Fe2O3, KMnO4 Cu C AgNO3, NaHCO3 BaSO4 D CaCO3, H2SO4 Mg(OH)2 Câu 52 Để phân biệt dung dịch HCl dung dịch NaCl cần dùng A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch AgCl C Q tím D Dung dịch KOH Câu 53 Hệ số phương trình phản ứng: KMnO  HCl  KCl  MnCl  Cl  H O là: A 2,16, 2, 2, 5,8 B 2,6, 2, 2, 5,3 C 1,16, 2, 2, 3,8 D 2,16, 2, 1, 3,8 Câu 54 Các chất nhóm sau tác dụng với dung dịch HCl? A Quỳ tím,SiO2,Fe(OH)3,Zn, Na2CO3 B Quỳ tím, CuO, Cu(OH)2, Zn, Na2CO3 C Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO3 D Quỳ tím, FeO, NH3,Cu, CaCO3 Bài (.B): HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHDRIC- MUỐI CLRUA Câu 55 Khối lượng NaOH cần dùng để trung hòa hết 200ml dung dịch HCl 1M A gam B 40 gam C 80gam D gam Câu 56 Nồng độ mol/lit dung dich HCl 36,5% ( d= 1,2g/ml) là: A 0,12M B 1,8M C 12M D 1,2M Câu 57 Đổ dung dịch chứa 0, 1mol HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy q tím chuyển sang màu A Màu xanh B Màu đỏ C Không xác định D Không đổi màu Câu 58 Cho lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí clo sinh là: A 1,45 lít B 1,4lít C 1,44 lít D 1,34 lít Câu 59 Cho 5, gam Fe tác dụng hoàn toàn với dd HCl dư thu lít khí (đktc)? cho Fe = 56 A 4,48 lit B 1,12 lit C 2,24 lit D 3,36 lit Câu 60 Cho dung dịch chứa gam NaOH vào 150 ml dung dịch HCl 2M Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A Màu xanh B Màu đỏ C Không đổi màu D Không xác định Câu 61 Nồng độ mol/lit dung dich HCl 3,65% ( d= 1,2g/ml) là: A 0,6M B 1,8M C 2M D 1,2M Câu 62 Nồng độ mol/ lit dung dich HCl 7,3% ( d= 1,2g/ml) là: A 0,6M B 2,4M C 1,8M D 1,2M Trang 4/15 - Câu 63 Cho 47,4g KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư thu V lít khí Cl (đktc) Giá trị V: A 33,6 lít B 2,69 lít C 6,72lít D 16,80 lit Câu 64 để trung hoà 300 ml dd NaOH 2M cần ml dd HCl 2M? A 400 ml B 300 ml C 200 ml D 100 ml Câu 65 để trung hoà 100 ml dd NaOH 2M cần ml dd HCl 2M? A 200 ml B 300 ml C 400 ml D 100 ml Câu 66 Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng với HCl dư thấy có gam H thoát Khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch gam? A 45,5 gam B 65,5 gam C 55,5 gam D 40,5 gam Câu 67 Cho hỗn hợp X gồm Cu Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành là: A 19,8 gam B 40,05 gam C 26,7 gam D 4,16 gam Câu 68 Hồ tan 2,24lít khí hiđroclorua vào 46,35 gam nước thu dung dịch HCl có nồng độ là: A 73% B 7,3% C 6,7% D 67% Câu 69 Trộn 500 g dd HCl 3% vào 300 g dd HCl 10% thu dd HCl có nồng độ C% A 2,556% B 5,265% C 6,255% D 5,625% Câu 70 Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl, tồn khí sinh hấp thụ hết vào dung dịch kiềm đặc nóng tạo dung dịch X Trong dung dịch X có muối sau đây: A KCl, KClO B NaCl, NaOH C NaCl, NaClO3 D NaCl, NaClO Câu 71 Hổn hợp X nặng gam gồm Fe3O4 Cu Cho X vào dung dịch HCl dư, thấy 1,6 gam Cu khơng tan Khối lượng Fe3O4 có X A 7,4 gam B 3,48 gam C 5,8 gam D 2,32 gam Câu 72 Cho hỗn hợp X gồm Cu Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành là: A 40,05 gam B 13,35 gam C 26,7 gam D 4,16 gam Câu 73 Hòa tan 12,8g hỗn hợp gồm Fe, FeO dung dịch HCl 0, 1M vừa đủ thu 2,24l khí(ĐKTC) Thể tích dung dịch HCl dùng là: A lit B 14,2 lit C lit D 4,2 lit Bài (.L): SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO Câu 74 Clorua vôi A Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit C Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit D Clorua vôi muối Câu 75 Tên gọi NaClO là: A Natriclorua B Natriclorat C Natrihipoclorơ D Natrihipoclorit Câu 76 Axit có tính oxi hóa mạnh nhất? A HClO2 B HClO4 C HClO D HClO3 Câu 77 Nước Gia–ven dùng để tẩy trắng vải, sợi có A Tính khử mạnh B Tính hấp thụ màu mạnh C Tính axit mạnh D Tính oxi hóa mạnh Câu 78 Thành phần nước Giaven gồm: A NaCl, NaClO,Cl2,, H2O B NaCl, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO, H2O Câu 79 Số oxi hóa Clo hợp chất HClO3 là: A +1 B +5 C -2 D +6 Câu 80 Trong ứng dụng sau, ứng dụng nước Gia -ven? A Tiệt trùng nước B Tẩy uế nhà vệ sinh C Tẩy trắng vải sợi D Tiêu diệt vi khuẩn CoVid-19 Câu 81 CaOCl2 thuộc loại muối loại muối sau A Muối bazơ B Muối hỗn tạp C Muối axit D Muối kép Câu 82 Axit có tính axit mạnh nhất? A HClO2 B HClO4 C HClO D HClO3 Câu 83 Số oxi hoá Clo hợp chất: NaClO3; Cl2O; NaCl lần lựơt là: Trang 5/15 - A +5; +2; +1 B +5; +1; -1 C +5; +1; +1 D +6; +2; -1 Câu 84 Tên gọi KClO3, KCl, KClO, KClO4, là: A Kali clorat, kali clorua, kali hipoclorit, kali peclorat B Kali clorit, kali clorat, kali clorơ,kalicloric C Kali peclorat, kali clorua,kaliclorit,kaliclorat D Kali clorua, kali clorat, kali clorit, kali peclorat Câu 85 Trong dãy chất sau:HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, số oxihoa clo là: A -1; +4; +5; +7; +3 B -1; +2; +3; +4; +5 C -1; +1; +2; +3;+4 D -1; +1; +3; +5; +7 Câu 86 Điện phân dung dịch muối ăn, khơng có màng ngăn, sản phẩm tạo thành là: A NaOH, H2, Cl2 B NaOH, H2 C Na, Cl2 D NaCl, NaClO, H2O Câu 87 Cho sơ đồ X → Y → nước Gia–ven Thứ tự X, Y : A NaCl Cl2 B MnO2 Cl2 C Na NaOH D Cl2 CaOCl Bài (.L): FLO – BROM - IOT Câu 88 Khi nung nóng, iot rắn chuyển thành hơi, khơng qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A Sự thăng hoa B Sự bay C Sự phân hủy D Sự ngưng tụ Câu 89 Để sản xuất F2 công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp: A CaF2 + 2HF nóng chảy B 3NaF + AlF3 nóng chảy C KF + 2HF nóng chảy D AlF3 + 3HF nóng chảy Câu 90 Khơng dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF? A Bằng nhựa B Bằng sứ C Bằng thuỷ tinh D Bằng sành Câu 91 Chất khí làm màu dung dịch nước Brom là: A SO2 B CO2 C O2 D HCl Câu 92 Hãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần A HF, HI, HBr, HCl B HCl, HI, HBr, HF C HI, HBr, HF, HCl D HI, HBr, HCl, HF Câu 93 Nhóm chất sau chứa chất tác dụng với F2? A H2, Na, O2 B Fe, Au, H2O C N2, Mg, Al D Cu, S, N2 Câu 94 Hãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HF, HCl C HI, HBr, HCl, HF D HC,l HI, HBr, HF Câu 95 Dung dịch axit sau chứa bình thủy tinh? A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF Câu 96 Chất sau rơi vào da gây bỏng nặng? A Nước clo B Cồn iot C Brom D Cả A, B C Câu 97 Chất có thăng hoa đun nóng (trạng thái rắn chuyển sang trạng thái hơi) A Cl2 B I2 C Br2 D F2 Câu 98 Thuốc thử để nhận iot A hồ tinh bột B nước brom C phenolphthalein D Quì tím Câu 99 Chỉ nội dung đúng: A Flo nguyên tố phi kim mạnh B Flo chất oxi hoá mạnh C Flo phi kim có tính oxi hố mạnh D Cả A B Câu 100 Dung dịch sau không phản ứng với dung dịch AgNO3 A NaF B NaCl C NaI D NaBr Câu 101 Khói xuất phản ứng bột nhôm bột iot (xúc tác H2O) A AlI3 B I2 C Al2O3 D I2O Câu 102 Dùng bình thủy tinh chứa tất dung dịch axit dãy ? A HCl, H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HF C H2SO4, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, HNO3 Câu 103 Thêm dần Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột Hiện tượng xảy ra: A Khơng tượng B Dung dịch hóa đỏ C Dung dịch chuyển sang màu xanh D Dung dịch xuất kết tủa Trang 6/15 - Câu 104 Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? A Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác Câu 105 Muối iot muối ăn trộn thêm lượng nhỏ A I2 B NaI C KI D CaI2 Câu 106 Số oxi hóa brom hợp chất HBr, HBrO, KBrO3, BrF3 là: A -1, +1, +1, +3 B -1, +1, +2, +3 C -1, +1, +5, +3 D +1, +1, +5, +3 Câu 107 Chỉ nội dung sai: A Iot tan nhiều nước, tạo dung dịch gọi nước iot B Nước iot tạo với hồ tinh bột chất có màu xanh C Nước iot thuốc thử nhận biết hồ tinh bột D Hồ tinh bột thuốc thử nhận biết iot Câu 108 Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O to → (3) MnO2 + HCl đặc to →(4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 109 Brom bị lẫn tạp chất Clo Cách sau thu brom tinh khiết? A Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH B Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước C Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaI Câu 110 Khi cho Fe3O4 tác dụng với HI dư tạo A FeI2 B FeI3 C FeI2 FeI3 D Fe3I8 Câu 111 Thuốc thử để nhận biết NaF NaCl là: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH Câu 112 Tính oxi hóa Br2: A mạnh Flo yếu Clo B mạnh Clo yếu Iot C mạnh Iot yếu Clo D mạnh Flo yếu Iot Câu 113 Hoá chất dùng để nhận biết dd : NaF, NaCl, NaBr, NaI A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Ag Câu 114 Nhận định sau sai nói flo? A Là phi kim loại hoạt động mạnh B Có nhiều đồng vị bền tự nhiên C Là chất oxi hố mạnh D Có độ âm điện lớn Câu 115 Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khỏi hỗn hợp : A KBr B KCl C H2O D NaOH Câu 116 Để phân biệt dd riêng biệt sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl Ta dùng nhóm thuốc thử sau đây? A khí Clo, dd AgNO3 B q tím, Hồ tinh bột C q tím, dd AgNO3 D khí clo, Fe Câu 117 Có cốc đựng dung dịch không màu NaI Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau thêm dung dịch Brom Hiện tượng quan sát là: A Dung dịch màu B Dung dịch có màu xanh thẫm C Dung dịch có màu xanh nhạt D Dung dịch có màu nâu Câu 118 Trong phản ứng hóa học sau, Brom đóng vai trị : SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr A Chất khử B Vừa chất oxi hóa vừa chất khử C Chất oxi hóa D Khơng chất oxi hóa khơng chất khử Bài (.B): FLO – BROM - IOT Câu 119 Để phân biệt dung dịch Natri clorua dung dịch Natri florua, người ta dùng thuốc thử chất sau đây: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch Flo Trang 7/15 - Câu 120 Đổ dd chứa g HBr vào dd chứa g NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu giấy q tím chuyển sang màu A đỏ B xanh C Khơng màu D tím Câu 121 Dung dịch A chứa 11,7g NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51g AgNO thu m gam kết tủa Giá trị m: A 28,70g B 43,05g C 2,87g D 4,31g Câu 122 Đổ dung dịch chứa 0,1mol HBr vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy q tím chuyển sang màu A Màu xanh B Màu đỏ C Không xác định D Không đổi màu Câu 123 Cho 1,5 g muối natri halogenua vào dd AgNO3 dư, thu đựơc 2,35 g kết tủa Halogen A F B Cl C Br D I Câu 124 Cho dung dịch AgNO3dư vào 100ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M NaBr 0,5M Lượng kết tủa thu A 22,1g B 10g C 9,4g D 8,2g Câu 125 Cho 1,12 lít (đktc) halogen X2 tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu 11,2 gam CuX2 Nguyên tố halogen là: A Flo B Clo C Brom D Iot Bài (.L): OXI - OZON Câu 126 Phát biểu sau sai? A Khí oxi khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Khí ozon màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng C Ozon dạng thù hình oxi, có tính oxi hóa mạnh oxi D Ozon oxi dùng để khử trùng nước sinh hoạt Câu 127 Đơn chất O2 O3 thù hình vì: A Có số lượng ngun tử khác B Đều có tính oxi hóa C Đều cấu tạo nên từ nguyên tố oxi D Chúng chất khí Câu 128 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi lưu huỳnh A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 129 Kết luận sau O2 A Oxi nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhóm VIA B Phân tử khối khí oxi 16 C Liên kết phân tử oxi liên kết cộng hóa trị có cực D Tính chất oxi tính oxi hóa mạnh Câu 130 Chỉ phát biểu khơng đúng: A Oxi ngun tố phi kim có tính oxi hóa mạnh B Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi C Oxi có số oxi hóa -2 hợp chất D Oxi nguyên tố phổ biến trái đất Câu 131 Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A Điện phân nước B Nhiệt phân Cu(NO3)2 C Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 132 Tính chất hóa học đặc trưng ngun tố oxi A Tính oxi hóa mạnh B Tính khử mạnh C Tính oxi hóa yếu D Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 133 Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất sau đây? A KMnO4 B NaHCO3 C (NH4)2SO4 D CaCO3 Câu 134 Chọn câu không Oxi có tính chất vật lí là: A Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Ở điều kiện bình thường, oxi tồn thể khí C Dưới áp suất khí quyển, oxi khơng hố lỏng D Khí oxi tan nước Câu 135 Trong câu sau, câu sai nói tính chất hóa học ozon? A Ozon oxi hóa tất kim loại B Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O C Ozon bền oxi D Ozon oxi hóa ion I- thành I2 Trang 8/15 - Câu 136 Trong công nghiệp, oxi sản xuất cách đây? A Nhiệt phân KMnO4 B Nhiệt phân kaliclorat C Quá trình quang hợp xanh D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 137 Trong nhóm chất sau đây, nhóm chứa chất cháy oxi ? A CH4, CO, NaCl B H2S, FeS, CaO C FeS, H2S, NH3 D CH4, H2S, Fe2O3 Câu 138 Nguyên tố oxi có số hiệu nguyên tử Vị trí oxi bảng tuần hồn ngun tố hóa học A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 2, nhóm IVA Câu 139 Dãy gồm chất tác dụng với oxi A Mg, Al, C, C2H5OH B Al, P, Cl2, CO C Au, C, S, CO D Fe, Pt, C, C2H5OH Câu 140 Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Điều chế oxi phịng thí nghiệm B Bán kính ngun tử ngun tố tăng C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu D Tính phi kim tăng, tính kim loại giảm Câu 141 Trong khơng khí, oxi chiếm phần trăm thể tích? A 20% B 25% C 30% D 18% Câu 142 Ở nhiệt độ thường A O2 khơng oxi hóa Ag, O3 oxi hóa Ag B O2 oxi hóa Ag, O3 khơng oxi hóa Ag C Cả O2 O3 không oxi hóa Ag D Cả O2 O3 oxi hóa Ag Câu 143 Để phân biệt O2và O3, người ta thường dùng: A nước B dung dịch KI hồ tinh bột C dung dịch CuSO4 D dd H2SO4 Câu 144 Phản ứng không xảy A 2Mg + O2 2MgO B C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O C 2Cl2 + 7O2 2Cl2O7 D 4P + 5O2 2P2O5 Câu 145 Chất sau nguyên nhân gây phá huỷ tầng ozon ? A NO2 B nước C CO2 D CFC Câu 146 So sánh tính chất oxi lưu huỳnh ta có A tính oxi hóa oxi < lưu huỳnh B tính khử lưu huỳnh > oxi C tính oxi hóa oxi = tính oxi hóa S D tính khử oxi = tính khử S Câu 147 Một chất dùng để làm nước, dùng để chữa sâu có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị xạ cực tím Chất A Ozon B Clo C Oxi D Flo Câu 148 Trong phịng thí nghiệm, để thu khí oxi người ta thường dùng phương pháp đẩy nước Tính chất sau sở để áp dụng cách thu khí khí oxi ? A Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp : –183 oC B Oxi tan nước C Oxi khí nặng khơng khí D Oxi chất khí nhiệt độ thường Câu 149 Để phân biệt oxi ozon dùng chất sau đây? A Cu B Hồ tinh bột C H2 D Dung dịch KI hồ tinh bột Câu 150 Những phản ứng sau chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi ? 1) O3 + Ag (to) 2) O3 + KI + H2O 3) O3 + Fe (to) (4) O3 + CH4 (to) A 1, B 2, C 2, D 3, Câu 151 Chọn câu khôngđúng Đặc điểm cấu tạo ngun tử oxi A Có cấu hình electron 1s22s22p4 B Trong hợp chất H2O, oxi có số oxi hố -2, chứng tỏ oxi có electron lớp Trang 9/15 - C Trong hợp chất OF2, oxi có số oxi hố +2, chứng tỏ trạng thái kích thích, oxi có electron lớp D Liên kết phân tử oxi liên kết cộng hố trị khơng cực Câu 152 Chọn số phát biểu nói oxi 1.Dễ dàng nhận electron thể tính oxi hóa mạnh 2.Tác dụng với tất kim loại tạo oxit bazơ 3.Là chất khí định sống người động vật trái đất 4.Khi nhiệt phân hợp chất chứa oxi thu khí oxi 5.Trong tự nhiên khí oxi sinh q trình quang hợp xanh 6.Oxi cần cho sống nên phịng ngủ đóng kín cửa cần đặt nhiều xanh 7.Khi trời nắng nóng, đứng tán xanh mát tránh nắng nơi làm vật liệu xây dựng Vì xanh quang hợp cho nhiều khí O2 nước A B C D Câu 153 Nếu nhiệt phân hoàn toàn lượng KClO KMnO4 thể tích khí thu tương ứng V1và V2 (đktc) Khẳng định sau A V1 = V2 B V1> V2 C V1< V2 D Không xác định Câu 154 Có thể điều chế O2 cách phân huỷ KMnO4, KClO3, H2O2 Nếu lấy lượng chất đem phân huỷ hoàn toàn thể tích oxi điều kiện thu A Từ KMnO4 lớn B Từ KClO3 lớn C Từ H2O2 lớn D Bài (.B): OXI - OZON Câu 155 Nhiệt phân hồn tồn 31,6 gam KMnO4, thu V lít O2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 8,96 Câu 156 Tiến hành phản ứng hết a gam ozon thu 94,08 lít khí O2 (đktc) Xác định giá trị a A 2,8g B 134,4g C 13,44g D 280g Câu 157 Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 17,92 lít B 8,96 lít C 11,20 lít D 4,48 lít Câu 158 Oxi hóa hồn tồn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X A Al B Fe C Cu D Ca Câu 159 Trong tự nhiên, trình quang hợp xanh xảy theo phương trình sau: 6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 6nO2 Từ CO2 thu m3 khí O2 (đktc)? A 509,1 B 409,1 C 601,2 D 410,3 Câu 160 Thêm gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp X gồm KCl KClO Trộn kĩ đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn cân nặng 152 gam Khối lượng KCl 197 gam X A 74,50 gam B 13,75 gam C 122,50 gam D 37,25 gam Câu 161 Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam kim loại M (có hóa trị II khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 11,5 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 2,8 lít (đktc) Kim loại M A Be B Cu C Ca D Mg Câu 162 Hỗn hợp khí X gồm O2 O3, tỉ khối X H2 19,2 Đốt cháy hoàn toàn a mol khí CO cần mol X Giá trị a A 1,0 B 2,0 C 2,4 D 2,6 Bài (.L): LƯU HUỲNH Câu 163 Chọn phát biểu khơng nói lưu huỳnh? A lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro điều kiện thường B trạng thái rắn, phân tử lưu huỳnh có nguyên tử C lưu huỳnh tác dụng hầu hết với phi kim D phản ứng với hiđro kim loại lưu huỳnh chất oxi hoá Câu 164 Chọn câu sai A Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà dạng thù hình lưu huỳnh B Hai dạng thù hình lưu huỳnh khác cấu tạo tinh thể cịn tính chất vật lí giống C Hai dạng thù hình lưu huỳnh khác cấu tạo tinh thể cịn tính chất hố học giống D Ở nhiệt độ phòng, phân tử lưu huỳnh tồn dạng S8 Trang 10/15 - Câu 165 Hơi thủy ngân dộc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chất bột dùng để rắc lên thủy ngân gom lại A Vôi sống B Cát C Muối ăn D Lưu huỳnh Câu 166 Tính chất vật lí sau lưu huỳnh A chất rắn màu vàng B khơng tan nước C có tnc thấp ts nước D tan nhiều benzen, ancol etylic Câu 167 Câu sau nói tính chất hố học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố, tính khử B Lưu huỳnh có tính oxi hố C Lưu huỳnh có tính oxi hố tính khử D Lưu huỳnh có tính khử Câu 168 Số oxi hóa có lưu huỳnh hợp chất A 0, 2, 4, B -2, 0, +4, +6 C 1, 3, 5, D -2, +4, +6 Câu 169 Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử 16 Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hồn ngun tố hóa học A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 5, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 5, nhóm IVA Câu 170 Ứng dụng sau S ? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen Câu 171 Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H 2, O2, Hg, H2SO4 lỗng, Al, Fe, F2, HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh? A B C D Câu 172 Dãy gồm chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh A Hg, O2, HCl B Pt, Cl2, KClO3 C Zn, O2, F2 D Na, Br2, H2SO4 lỗng Câu 173 Cho phương trình hóa học: aS + bH2SO4 (đặc) → cSO2 ↑ + dH2O Tỉ lệ a:b A 1:1 B 2:3 C 1:3 D 1:2 Câu 174 Trộn sắt bột lưu huỳnh bột cho vào ống nghiệm khô Đun ống nghiệm lửa đèn cồn, lúc sau hỗn hợp cháy đỏ Sản phẩm tạo thành A sắt(II) sunfua có màu nâu đỏ B sắt(II) sunfua có màu xám đen C sắt(III) sunfua có màu nâu đỏ D sắt(III) sunfua có màu xám đen Câu 175 Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá với số nguyên tử S bị khử A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3 Câu 176 S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau ? A S + O2 → SO2 B S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + Mg → MgS D S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Câu 177 Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường? A Al B Fe C Hg D Cu Câu 178 Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A F2 B O3 C S D O2 Câu 179 Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH (đặc) to → 2Na2S + Na2S2O3 +3H2O B S + 3F2 to → SF6 C S + 6HNO3 (đặc) to → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 2Na to → Na2S Câu 180 Đốt cháy đơn chất X oxi thu khí Y Mặt khác, X phản ứng với H (khi đun nóng) thu khí Z Trộn hai khí Y Z thu chất rắn màu vàng Đơn chất X A lưu huỳnh B cacbon C photpho D nitơ Câu 181 Cho phản ứng sau: (a) S + O2 SO2(b) S + 3F2 SF6 (c) S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O(d) S + Hg -> HgS Số phản ứng S thể tính khử A B C D Trang 11/15 - Câu 182 Cho phản ứng hóa học: S + H2SO4 đặc X + H2O Vậy X chất sau đây? A SO2 B H2S C H2SO3 D SO3 Câu 183 Cho phản ứng hóa học sau: S + O2 → SO2S + 3F2 → SF6S + Hg → HgS S + 6HNO3 (đặc) to → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, số phản ứng S thể tính khử A B C D Câu 184 Lưu huỳnh chất sau có tính khử? A H2S B SO2 C Na2S2O3 D H2SO4 Câu 185 Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O Hệ số tỉ lượng ứng với chất oxi hoá chất khử là: A B C D Bài (.B): LƯU HUỲNH Câu 186 Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu chất rắn X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Câu 187 Đun nóng 11,2 gam Fe lưu huỳnh dư, khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 8,8 gam B 17,6 gam C 4,4 gam D 35,2 gam Câu 188 Đốt 6,5 gam Zn lưu huỳnh Khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là: A 3,2 B 1,6 C 6,4 D Câu 189 Cho 1,3 gam kẽm tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng xảy hoàn toàn A ZnS B ZnS S C ZnS Zn D ZnS, Zn S Câu 190 Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hóa là-2 ,ta thu 7,8g muối ,phi kim : A Clo B Flo C Lưu huỳnh D Oxi Câu 191 Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a:b A 2:1 B 1:1 C 3:1 D 3:2 Câu 192 Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO 10% (d = 1,2 gam/ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn.Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh A 700 ml B 800 ml C 600 ml D 500 ml Câu 193 Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2(đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 194 Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng Khối lượng sắt có 11 gam hỗn hợp đầu A 5,6 gam B 11,2 gam C 2,8 gam D 8,4 gam Câu 195 Nung 28g Fe với 16g S nhiệt độ cao điều kiện khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dd HCl dư thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối Y H 10,6 Hiệu suất phản ứng Fe với S A 70% B 50% C 80% D 60% Bài (.L): HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH DDIOXXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT Câu 196 Đốt H2S điều kiện dư oxi thu sản phẩm A H2SO4, H2O B SO3, H2O C S, H2O D SO2, H2O Câu 197 Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hoá? A SO2 + Na2O → Na2SO3 B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O C SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 198 Hãy câu trả lời sai SO2: Trang 12/15 - A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước Br2 C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng Câu 199 SO2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử phân tử SO2 A S có mức oxi hố trung gian B S có mức oxi hố cao C S có mức oxi hố thấp D S cịn có đơi electron tự Câu 200 Trong phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr; vai trị SO2 A khơng chất OXH, không chất khử B chất khử C chất OXH D vừa chất OXH, vừa chất khử Câu 201 tên gọi sau SO2? A khí sunfurơ B lưu huỳnh đioxit C lưu huỳnh trioxit D lưu huỳnh (IV) oxit Câu 202 Nhúng quỳ tím vào dd SO2, quỳ tím đổi màu A không đổi màu B hồng C màu D xanh Câu 203 Để hở lọ dung dịch H2S lâu ngày khơng khí thấy có tương A Không tượng B Kết tủa trắng C Vẩn đục đen D Vẩn đục vàng Câu 204 Người ta nhận khí H2S tờ giấy tẩm dd Pb(NO3)2 A phản ứng tạo kết tủa vàng B phản ứng tạo kết tủa nâu C phản ứng tạo kết tủa xanh D phản ứng tạo kết tủa đen Câu 205 Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2  SO2 C 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 Câu 206 Trong oxit sau oxit khơng có tính khử: A CO B SO2 C SO3 D FeO Câu 207 Câu sau diễn tả tính chất SO2? A vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử B có tính khử mạnh C có tính oxi hố mạnh D khơng có tính oxi hố, khơng có tính khử Câu 208 SO3 tác dụng với H2O cho sản phẩm A H2S B H2SO4 C H2SO3 D không tác dụng  Câu 209 Cho PTPƯ: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O, vai trò SO2 PT là: A Không chất OXH, không chất khử B Chất OXH C Vừa chất OXH, vừa chất khử D Chất khử Câu 210 Sục từ từ khí SO2 đến dư vào dd Br2 có mầu vàng nhạt, tượng xảy A xuất vẩn đục màu vàng B màu dd đậm dần C có kết tủa màu trắng D dd br2 nhạt mầu dần màu Câu 211 Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A Có phản ứng oxi hố – khử xảy B có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh C axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Câu 212 Trong phản ứng sau đây, phản ứng không đúng: A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B 2H2S + 3O2 →2SO2 + 2H2O C H2S + Pb(NO3)2 →PbS + 2HNO3 D H2S + 4Cl2 + 4H2O →H2SO4 + 8HCl Câu 213 Khí H2S khơng tác dụng với chất sau đây? A dung dịch CuCl2 B khí Cl2 C dung dịch KOH D dung dịch FeCl2 Câu 214 Phản ứng sau xảy ra? A SO2 + dung dịch nước clo B SO2 + dung dịch NaCl C SO2 + dung dịch H2S D SO2 + dung dịch NaOH Câu 215 Ag để khơng khí bị biến thành màu đen khơng khí bị nhiễm bẩn chất đây? A SO2 SO3 B HCl Cl2 C H2 nứơc D ozon hiđrosunfua Câu 216 H2S tác dụng với chất mà sản phẩm có lưu huỳnh? A O2 B SO2 C FeCl3 D CuCl2 Câu 217 Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt khí SO2 CO2? A Dung dịch brom nước B Dung dịch NaOH Trang 13/15 - C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 218 Phản ứng sau không xảy ra? A H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 B CuS + 2HCl  CuCl2 + H2S C Na2S + 2AgNO3  Ag2S + 2NaNO3 D FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S Câu 219 Phản ứng đây, SO2 thể chất oxyhoá A SO2 + H2O  H2SO3 B 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2Mn SO4 + 2H2SO4 C SO2 + 2H2S  3S + 2H2O D SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 Câu 220 để phân biệt khí SO2 CO2 ta dùng dung dịch sau đây? A Dd Br2 B Dd Ca(OH)2 C Dd HCl D Dd NaOH Câu 221 SO2 bị lẫn tạp chất SO3, dùng cách để thu SO2 nguyên chất? A cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom B sục hỗn hợp khí qua nước vơi dư C sục hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 loãng dư D sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na2CO3 Câu 222 CO2 bị lẫn tạp chất SO2, dùng cách để thu CO2 nguyên chất? A sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước muối dư B sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi dư C sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước brom D trộn hỗn hợp khí với khí H2S Câu 223 Có phản ứng sinh khí SO2 sau: a) Cu + 2H2SO4đặc →CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 → SO2 c) 4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp A a b B a d C b c D c d Bài (.B): HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH DDIOXXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT Câu 224 Dẫn 2,24 lít khí H2S (đktc) vào lít dung dịch NaOH 0,5M Sản phẩm muối thu sau phản ứng A NaHS Na2S B Na2SO3 C NaHS; D Na2S Câu 225 Dẫn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào lít dung dịch NaOH 0,3M Sản phẩm muối thu sau phản ứng A NaHSO3 Na2SO3 B Na2SO3 C NaHSO3; D Na2S Câu 226 Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO4 D Na2SO3 NaHSO3 Câu 227 Dẫn 33,6 lít khí H2S (đktc) vào lít dung dịch NaOH 1M Sản phẩm muối thu sau phản ứng A NaHS Na2S B Na2SO3 C NaHS; D Na2S Câu 228 Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào lít dung dịch NaOH 0,2M Sản phẩm muối thu sau phản ứng A NaHSO3 Na2SO3 B Na2SO3 C NaHSO3; D Na2S Câu 229 Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) vào 1,5 lít dung dịch NaOH 0,2M Sản phẩm muối thu sau phản ứng A NaHS Na2S B Na2SO3 C NaHS; D Na2S Câu 230 Cho V lit SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V A 0,112 lit B 1,12 lit C 0,224 lit D 2,24 lit Bài (.L): AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT Câu 231 Các khí sinh cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 232 Bình đựng H2SO4 đặc để khơng khí ẩm sau thời gian khối lượng bình thay đổi nào? A Tăng lên B Giảm Trang 14/15 - C Khơng thay đổi D Có thể tăng giảm Câu 233 Có thể phân biệt axit Sunfuric muối Natri bằng: A Chất thị màu B Dung dịch kiềm C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch muối Bari Câu 234 Chọn phản ứng không phản ứng sau đây: A H2SO4 đặc, nóng + FeO → FeSO4 + H2O B H2SO4 đặc, nóng + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O C 2H2SO4 đặc, nóng + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O D 6H2SO4 đăc, nóng + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 235 Axit sunfuric đặc thường dùng để làm khơ chất khí ẩm Khí sau làm khơ nhờ axit sunfuric đặc? A Khí CO2 B Khí H2S C Khí NH3 D Khí SO3 Câu 236 Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu gồm có: A CO2 SO2 B H2S CO2 C SO2 D CO2 Câu 237 Tổng hệ số PTPƯ (hệ số số nguyên, tối giản): Cu + H2SO4 đ, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O A B C D Câu 238 Số oxi hoá S hợp chất sau: Cu2S, FeS2, NaHSO4, (NH4)2S2O8, Na2SO3 lần lựơt là: A -4, -2, +6, +7, +4 B -4, -1, +6, +7, +4 C -2, -1, +6, +6, +4 D -2, -1, +6, +7, +4 Câu 239 Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khan (làm khơ) tất khí dãy sau đây? A CO2, NH3, H2, N2 B NH3, H2, N2, O2 C CO2, N2, SO2, O2 D CO2, H2S, N2, O2 Bài (.B): AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT Câu 240 Hoà tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng thu 4,48 lit khí (đkc), kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn Câu 241 Cho 100 ml dd Ba(OH)2 1M vào dd Na2SO4 dư thu gam kết tủa? cho Ba= 137, S=32, O =16 A 23,3 gam B 93,2 gam C 45,5 gam D 46,6 gam Câu 242 Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dd BaCl 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na 2SO4 với nồng độ bao nhiêu? A 0,1 M B 0,4 M C 1,4 M D 0,2 M Câu 243 Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M dung dịch H 2SO4loãng thu 4,48 lit khí (đkc), kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn Câu 244 Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 lỗng thu 4,48 lit khí (đkc), kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn Câu 245 Cho 200 ml dd BaCl2 1M vào dd Na2SO4 dư thu gam kết tủa? cho Ba= 137, S=32, O =16 A 23,3 gam B 93,2 gam C 45,5 gam D 46,6 gam Câu 246 Hoà tan hoàn toàn 11,2 miếng kim loại R dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu muối sunfat R 6,72 lit SO2 (đkc) R là: A Al B Mg C Fe D Cu Câu 247 Hoà tan hoàn toàn 5,4 miếng kim loại R dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu muối sunfat R 6,72 lit SO2 (đkc) R là: A Al B Mg C Fe D Cu Câu 248 Hoà tan hoàn toàn 54 miếng kim loại R dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu muối sunfat R 5,6 lit SO2 (đkc) R là: A Al B Mg C Fe D Ag Câu 249 Hoà tan hoàn toàn 6,4 miếng kim loại R dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu muối sunfat R 2,24 lit SO2 (đkc) R là: A Al B Mg C Fe D Cu - HẾT Trang 15/15 - ... Na2S + 2AgNO3  Ag2S + 2NaNO3 D FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S Câu 21 9 Phản ứng đây, SO2 thể chất oxyhoá A SO2 + H2O  H2SO3 B 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2Mn SO4 + 2H2SO4 C SO2 + 2H2S  3S + 2H2O... sunfuhiđric Câu 21 2 Trong phản ứng sau đây, phản ứng không đúng: A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B 2H2S + 3O2 →2SO2 + 2H2O C H2S + Pb(NO3 )2 →PbS + 2HNO3 D H2S + 4Cl2 + 4H2O →H2SO4 + 8HCl Câu 21 3 Khí H2S khơng... SO2 phịng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2  SO2 C 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 Câu 20 6 Trong oxit sau oxit khơng có tính khử: A CO B SO2