Đang tải... (xem toàn văn)
Tăng hàm lượng nhôm thu được sau khi điện phân; hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 để tiết kiệm năng lượng và tạo chất lỏng có độ dẫn điện tốt hơn Al2O3 nóng chảy.. Hạ nhiệt độ nóng chảy c[r]
(1)Trắc nghiệm lý thuyết nhôm
Câu 1: Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng?
A Al thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm III B Al thuộc chu kì 3, phân nhóm phụ nhóm III
C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 D Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 3s2
Câu 2: Cho phản ứng:
Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2 H2
Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hố chất nào?
A Al B H2O C NaOH D NaAlO2
Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhôm?
A ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B cấu hình electron [Ne] 3s23p1
C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hoá đặc trưng +3
Câu 4: Mơ tả tính chất vật lí nhơm chưa xác?
A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ
C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng
D Dẫn điện nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu
Câu 5: Nhận xét đúng?
A Nhôm kim loại không tác dụng với nước khử nhôm lớn khử nước B Trong phản ứng nhôm với dung dịch NaOH NaOH đóng vai trị chất oxi hố
C Các vật dụng nhơm khơng bị oxi hố tiếp khơng tan nước bảo vệ lớp màng Al2O3
(2)Câu 6: So sánh (1) thể tích khí H2 cho Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaoH (2) thể tích khí N2 thu cho lượng Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư
A (1) gấp lần (2) B (2) gấp lần (1)
C (1) (2) D (1) gấp 2,5 lần (2)
Câu 7: Mô tả ứng dụng nhôm chưa xác?
A Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ B Làm khung cửa, trang trí nội thất mạ đồ trang sức
C làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, công cụ đun nấu gia đình D Chế tạo hỗn hợp tecmit, dùng để hàn gắn đường ray
Câu 8: Xác định phát biểu khơng q trình điện phân sản xuất Al
A Cần tinh chế quặng boxit (Al2O3.2H2O) lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2
B Từ boxit (chứa 60% Al2O3) điều chế gần 0,318 Al với hiệu suất 100%
C Sản xuất 2,7 Al tiêu hao 18 C làm anot, trình hồn tồn sản phẩm oxi hố CO2
D Criolit sử dụng để hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng độ dẫn điện ngăn cản Al bị oxi hố khơng khí
Câu 9: Dung dịch làm quỳ đổi màu xanh?
A K2SO4
B KAl(SO4)2.12H2O
C Na[Al(OH)4] D AlCl3
Câu 10: Phản ứng cặp chất khơng tạo sản phẩm khí?
A dd Al(NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH
D dd AlCl3 + dd NaOH
(3)A Thêm dư NaOH vào dung dịch AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH
C Thêm dư HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] D Thêm dư CO2 vào dd NaOH
Câu 12: Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng
Câu 13: Kim loại điều chế từ quặng hematit kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng
Câu 14: Kim loại điều chế từ quặng malakit kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng
Câu 15: Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Natri
Câu 16: Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy kim loại nào?
A Kẽm B Sắt C Natri D Đồng
(4)A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4
Câu 18: Em cho biết cặp hố chất tác dụng với nhau:
1 Kẽm vào dung dịch CuSO4 Đồng vào dung dịch AgNO3 Kẽm vào dung dịch MgCl2 Nhôm vào dung dịch MgCl2 Sắt vào H2SO4 đặc nguội Hg vào dung dịch AgNO3
A 1, 2, 6, B 2, 3, 5, 6, C 1, 2, D 1, 2, 6,
Câu 19: Cho dung dịch muối sau: Na2SO4; BaCl2; Al2(SO4)3; Na2CO3, dung dịch muối làm giấy quỳ hoá đỏ
A Al2(SO4)3 B Na2SO4 C BaCl2 D Na2CO3
Câu 20: Giải thích người ta dùng điện phân Al2O3 nóng chảy mà khơng dùng điện phân AlCl3 nóng chảy?
A Al2O3 cho nhơm tinh khiết
B AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3
C Sự điện phân AlCl3 nóng chảy cho Cl2 độc hại (Al2O3 cho O2) D AlCl3 hợp chất cộng hoá trị nên thăng hoa nung
Câu 21: Có dung dịch muối nhôm Al2(NO3)3 lẫn tạp chất Cu(NO3)2 Có thể dùng chất sau để làm muối nhôm?
A Mg B Al C AgNO3
(5)Câu 22: Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy ra?
A Có kết tủa nhơm cacbonat B Có kết tủa Al(OH)3
C Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại D Dung dịch suốt
Câu 23: Trong oxit sau CuO; Al2O3; SO2 cho biết chất phản ứng với bazơ chất cho phản ứng với axit lẫn bazơ Cho kết theo thứ tự
A SO2; CuO B CuO; Al2O3 C SO2; Al2O3 D CuO; SO2
Câu 24: Khi hoà tan AlCl3 nước, có tượng xảy ra?
A Có xuất kết tủa B Dung dịch suốt
C Có kết tủa sau kết tủa tan trở lại D Có kết tủa đồng thời có khí
Câu 25: Các phát biểu sau, phát biểu
A Nhôm khử oxit kim loại đứng sau nhơm dãy điện với điều kiện kim loại dễ bay
B Nhơm khử oxit kim loại đứng sau hiđro dãy điện C Nhơm khử tất oxit kim loại
D Nhơm khử oxit kim loại đứng trước sau nhôm dãy điện với điều kiện kim loại dễ bay
Câu 26: Al(OH)3 lưỡng tính tác dụng với axit bazơ chất sau đây: Ba(OH)2; H2SO4; NH4OH; H2CO3
A Với chất B Ba(OH)2; H2SO4 C Chỉ với H2SO4 D NH4OH; H2CO3
(6)A Nước
B Dung dịch MgCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl
Câu 28: Chỉ dùng hoá chất làm thuốc thử phân biệt chất sau: (dung dịch NaCl; CaCl2; AlCl3; CuCl2)
A Dùng dung dịch Ba(OH)2 B Dùng dung dịch Na2CO3 C Dùng dung dịch AgNO3 D Dùng dung dịch NaOH
Câu 29: Cho từ từ đến dư Na (1) hay dung dịch NH3 (2) vào dung dịch muối sunfat kim loại A; (1) tạo kết tủa, sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt (2) tạo kết tủa A kim loại:
A Al B Zn C Na D Fe
Câu 30: Cho từ từ đến dư Na (1) hay dung dịch NH3 (2) vào dung dịch muối nitrat kim loại A; (1) tạo kết tủa cịn (2) tạo kết tủa sau tan tạo dung dịch suốt A kim loại:
A Ag B Cu C Zn D Al
Câu 31: Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn M gồm kim loại dung dịch T Cho M vào dung dịch HCl thấy có khí Thành phần M gồm:
A Al; Fe; Ag B Al; Ag; Cu C Fe; Ag; Cu D Kết khác
Câu 32: Cho từ từ đến dư Na (1) hay dung dịch NH3 (2) vào dung dịch muối nitrat kim loại A; (1) tự tạo kết tủa (2) tạo kết tủa sau tan vào dung dịch suốt A kim loại:
(7)B Cu C Zn D Al
Câu 33: Cho bột Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa chất HCl; FeCl3; CuSO4; MgCl2 Số lượng phản ứng xảy là:
A B C D
Câu 34: Vật làm nhơm bền nước vì:
A Nhơm kim loại không tác dụng với nước
B Trên bề mặt vật có lớp nhơm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước C Do nhôm tác dụng với nước tạo lớp nhôm hiđroxit không tan bảo vệ cho nhôm D Nhôm kim loại hoạt động không mạnh
Câu 35: Để giữ cho đồ vật làm từ kim loại nhơm bền, đẹp cần phải:
(1) Ngâm đồ vật nước xà phòng đặc, nóng, để làm
(2) Khơng nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn (3) Dùng giấy nhám, chà bề mặt vật, để vật sáng (4) Bảo vệ bề mặt vật nhà thiết kế, sản xuất ban đầu
Các làm là:
A B C D
Câu 36: Cho chất AlCl3 (1); Al (2); NaAlO2 (3); Al2O3 (4); Al(OH)3 (5) Chọn sơ đồ gồm phản ứng với khởi đầu kết tủa Al:
A → → → → → B → → → → → C → → → → → D → → → → →
(8)1 2Al + 3MgSO4 → Al2(SO4)3 + 3Mg
2 Al + 6HNO3 đặc nguội → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (hỗn hợp Al - Hg)
5 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 3H2
A 3, B 1, C 1, D 2,
Câu 38: Chọn X, Y, Z, T, E theo trật tự tương ứng sơ đồ sau:
A AlCl3; Al(OH)3; NaAlO2; Al2O3; Al2(SO4)3 B AlCl3; NaAlO2; Al2O3; Al(OH)3; Al2(SO4)3 C AlCl3; Al(OH)3; Al2O3; NaAlO2; Al2(SO4)3 D AlCl3; NaAlO2; Al(OH)3; Al2O3; Al2(SO4)3
Câu 39: Cho Al tác dụng với S, C nhiệt độ cao, lấy sản phẩm phản ứng cho tác dụng với H2O sản phẩm cuối thu là:
A Al(OH)3; H2S; CH4 B Al2S3; Al(OH)3; CH4 C Al4C3; Al(OH)3; H2S D Al(OH)3; H2S; C2H2
Câu 40: Cho phản ứng:
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Hệ số cân (mọi hệ số cân để dạng số nguyên, tối giản) chất sản phẩm là:
A 2, 1, B 2, 2, C 8, 3, 15 D 8, 3,
Câu 41: Cho Na vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí (A), dung dịch (B) kết tủa (C) Nung kết tủa (C) thu chất rắn (D) Cho khí (A) dư tác dụng với rắn (D) thu rắn (E) Hoà tan (E) HCl dư thu rắn (F), E là:
(9)C Cu Al(OH)3 D Chỉ có Cu
Câu 43: Bản chất phản ứng Al tác dụng với dung dịch kiềm là?
A Al tác dụng với Na+ B Al 3+ tác dụng với OH-
C Al tác dụng với bazơ tan nước D Al tác dụng với H2O
Câu 44: Al tác dụng với dung dịch HNO3, thu muối hỗn hợp gồm hai khí NO N2O với tỉ lệ mol :
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Vậy hệ số cân phản ứng là:
A 9, 34, 9, 1, 3, 17 B 9, 36, 9, 1, 3, 18 C 9, 30, 9, 1, 3, 15 D 9, 38, 9, 1, 3, 19
Câu 45: Có chất rắn lọ riêng biệt gồm: NaOH; Al; Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là:
A Dung dịch KOH B H2O
C Dung dịch HCl
D Dung dịch HNO3 đặc, nguội
Câu 46: Quá trình sản xuất Al công nghiệp phương pháp điện phân quặng boxit cần dùng criolit (hay băng thạch) Công thức criolit là:
A KAl(SO4)2.12H2O B 3NaF.AlF3
C Na3AlF6
D Cả B C
Câu 47: Mục đích việc sử dụng criolit q trình sản xuất Al phương pháp điện phân quặng boxit là:
A Tăng hàm lượng nhôm thu sau điện phân; hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm lượng
(10)nóng chảy
C Tăng hàm lượng nhôm thu sau điện phân; hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm lượng tạo chất lỏng có độ dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy
D Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm lượng; tạo chất lỏng có độ dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy tạo hỗn hợp chất điện li bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxit hố khơng khí
Trắc nghiệm lý thuyết nhơm
Câu 1: Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng?
A Al thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm III B Al thuộc chu kì 3, phân nhóm phụ nhóm III
C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 D Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 3s2
Câu 2: Cho phản ứng:
Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2 H2
Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hố chất nào?
A Al B H2O C NaOH D NaAlO2
Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhôm?
A ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B cấu hình electron [Ne] 3s23p1
C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hoá đặc trưng +3
Câu 4: Mơ tả tính chất vật lí nhơm chưa xác?
A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ
C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng
D Dẫn điện nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu
(11)A Nhôm kim loại không tác dụng với nước khử nhôm lớn khử nước B Trong phản ứng nhơm với dung dịch NaOH NaOH đóng vai trị chất oxi hố
C Các vật dụng nhơm khơng bị oxi hố tiếp khơng tan nước bảo vệ lớp màng Al2O3
D Do có tính khử mạnh nên nhơm phản ứng với axit HCl, HNO3, H2SO4 điều kiện
Câu 6: So sánh (1) thể tích khí H2 thoát cho Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaoH (2) thể tích khí N2 thu cho lượng Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư
A (1) gấp lần (2) B (2) gấp lần (1)
C (1) (2) D (1) gấp 2,5 lần (2)
Câu 7: Mô tả ứng dụng nhơm chưa xác?
A Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ B Làm khung cửa, trang trí nội thất mạ đồ trang sức
C làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, công cụ đun nấu gia đình D Chế tạo hỗn hợp tecmit, dùng để hàn gắn đường ray
Câu 8: Xác định phát biểu khơng q trình điện phân sản xuất Al
A Cần tinh chế quặng boxit (Al2O3.2H2O) lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2
B Từ boxit (chứa 60% Al2O3) điều chế gần 0,318 Al với hiệu suất 100%
C Sản xuất 2,7 Al tiêu hao 18 C làm anot, q trình hồn tồn sản phẩm oxi hố CO2
D Criolit sử dụng để hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng độ dẫn điện ngăn cản Al bị oxi hố khơng khí
Câu 9: Dung dịch làm quỳ đổi màu xanh?
A K2SO4
B KAl(SO4)2.12H2O
C Na[Al(OH)4] D AlCl3
Câu 10: Phản ứng cặp chất khơng tạo sản phẩm khí?
(12)B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH
D dd AlCl3 + dd NaOH
Câu 11: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn?
A Thêm dư NaOH vào dung dịch AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH
C Thêm dư HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] D Thêm dư CO2 vào dd NaOH
Câu 12: Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng
Câu 13: Kim loại điều chế từ quặng hematit kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng
Câu 14: Kim loại điều chế từ quặng malakit kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng
Câu 15: Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện kim loại nào?
A Nhôm B Sắt C Magie D Natri
Câu 16: Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy kim loại nào?
(13)B Sắt C Natri D Đồng
Câu 17: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử chất sau đây?
A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4
Câu 18: Em cho biết cặp hố chất tác dụng với nhau:
1 Kẽm vào dung dịch CuSO4 Đồng vào dung dịch AgNO3 Kẽm vào dung dịch MgCl2 Nhôm vào dung dịch MgCl2 Sắt vào H2SO4 đặc nguội Hg vào dung dịch AgNO3
A 1, 2, 6, B 2, 3, 5, 6, C 1, 2, D 1, 2, 6,
Câu 19: Cho dung dịch muối sau: Na2SO4; BaCl2; Al2(SO4)3; Na2CO3, dung dịch muối làm giấy quỳ hoá đỏ
A Al2(SO4)3 B Na2SO4 C BaCl2 D Na2CO3
Câu 20: Giải thích người ta dùng điện phân Al2O3 nóng chảy mà khơng dùng điện phân AlCl3 nóng chảy?
A Al2O3 cho nhơm tinh khiết
B AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3
C Sự điện phân AlCl3 nóng chảy cho Cl2 độc hại (Al2O3 cho O2) D AlCl3 hợp chất cộng hoá trị nên thăng hoa nung
(14)làm muối nhôm?
A Mg B Al C AgNO3
D Dung dịch AgNO3
Câu 22: Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy ra?
A Có kết tủa nhơm cacbonat B Có kết tủa Al(OH)3
C Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại D Dung dịch suốt
Câu 23: Trong oxit sau CuO; Al2O3; SO2 cho biết chất phản ứng với bazơ chất cho phản ứng với axit lẫn bazơ Cho kết theo thứ tự
A SO2; CuO B CuO; Al2O3 C SO2; Al2O3 D CuO; SO2
Câu 24: Khi hồ tan AlCl3 nước, có tượng xảy ra?
A Có xuất kết tủa B Dung dịch suốt
C Có kết tủa sau kết tủa tan trở lại D Có kết tủa đồng thời có khí
Câu 25: Các phát biểu sau, phát biểu
A Nhơm khử oxit kim loại đứng sau nhôm dãy điện với điều kiện kim loại dễ bay
B Nhôm khử oxit kim loại đứng sau hiđro dãy điện C Nhơm khử tất oxit kim loại
D Nhơm khử oxit kim loại đứng trước sau nhôm dãy điện với điều kiện kim loại dễ bay
Câu 26: Al(OH)3 lưỡng tính tác dụng với axit bazơ chất sau đây: Ba(OH)2; H2SO4; NH4OH; H2CO3
(15)B Ba(OH)2; H2SO4 C Chỉ với H2SO4 D NH4OH; H2CO3
Câu 27: Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại: Al; Ba; Mg
A Nước
B Dung dịch MgCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl
Câu 28: Chỉ dùng hoá chất làm thuốc thử phân biệt chất sau: (dung dịch NaCl; CaCl2; AlCl3; CuCl2)
A Dùng dung dịch Ba(OH)2 B Dùng dung dịch Na2CO3 C Dùng dung dịch AgNO3 D Dùng dung dịch NaOH
Câu 29: Cho từ từ đến dư Na (1) hay dung dịch NH3 (2) vào dung dịch muối sunfat kim loại A; (1) tạo kết tủa, sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt (2) tạo kết tủa A kim loại:
A Al B Zn C Na D Fe
Câu 30: Cho từ từ đến dư Na (1) hay dung dịch NH3 (2) vào dung dịch muối nitrat kim loại A; (1) tạo kết tủa (2) tạo kết tủa sau tan tạo dung dịch suốt A kim loại:
A Ag B Cu C Zn D Al
Câu 31: Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn M gồm kim loại dung dịch T Cho M vào dung dịch HCl thấy có khí Thành phần M gồm:
(16)D Kết khác
Câu 32: Cho từ từ đến dư Na (1) hay dung dịch NH3 (2) vào dung dịch muối nitrat kim loại A; (1) tự tạo kết tủa cịn (2) tạo kết tủa sau tan vào dung dịch suốt A kim loại:
A Ag B Cu C Zn D Al
Câu 33: Cho bột Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa chất HCl; FeCl3; CuSO4; MgCl2 Số lượng phản ứng xảy là:
A B C D
Câu 34: Vật làm nhơm bền nước vì:
A Nhôm kim loại không tác dụng với nước
B Trên bề mặt vật có lớp nhơm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước C Do nhôm tác dụng với nước tạo lớp nhôm hiđroxit không tan bảo vệ cho nhôm D Nhôm kim loại hoạt động không mạnh
Câu 35: Để giữ cho đồ vật làm từ kim loại nhôm bền, đẹp cần phải:
(1) Ngâm đồ vật nước xà phịng đặc, nóng, để làm
(2) Không nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn (3) Dùng giấy nhám, chà bề mặt vật, để vật sáng (4) Bảo vệ bề mặt vật nhà thiết kế, sản xuất ban đầu
Các làm là:
A B C D
Câu 36: Cho chất AlCl3 (1); Al (2); NaAlO2 (3); Al2O3 (4); Al(OH)3 (5) Chọn sơ đồ gồm phản ứng với khởi đầu kết tủa Al:
(17)B → → → → → C → → → → → D → → → → →
Câu 37: Chọn phản ứng sai số phản ứng cho sau đây:
1 2Al + 3MgSO4 → Al2(SO4)3 + 3Mg
2 Al + 6HNO3 đặc nguội → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (hỗn hợp Al - Hg)
5 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 3H2
A 3, B 1, C 1, D 2,
Câu 38: Chọn X, Y, Z, T, E theo trật tự tương ứng sơ đồ sau:
A AlCl3; Al(OH)3; NaAlO2; Al2O3; Al2(SO4)3 B AlCl3; NaAlO2; Al2O3; Al(OH)3; Al2(SO4)3 C AlCl3; Al(OH)3; Al2O3; NaAlO2; Al2(SO4)3 D AlCl3; NaAlO2; Al(OH)3; Al2O3; Al2(SO4)3
Câu 39: Cho Al tác dụng với S, C nhiệt độ cao, lấy sản phẩm phản ứng cho tác dụng với H2O sản phẩm cuối thu là:
A Al(OH)3; H2S; CH4 B Al2S3; Al(OH)3; CH4 C Al4C3; Al(OH)3; H2S D Al(OH)3; H2S; C2H2
Câu 40: Cho phản ứng:
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Hệ số cân (mọi hệ số cân để dạng số nguyên, tối giản) chất sản phẩm là:
(18)Câu 41: Cho Na vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí (A), dung dịch (B) kết tủa (C) Nung kết tủa (C) thu chất rắn (D) Cho khí (A) dư tác dụng với rắn (D) thu rắn (E) Hoà tan (E) HCl dư thu rắn (F), E là:
A Cu Al2O3 B Cu CuO C Cu Al(OH)3 D Chỉ có Cu
Câu 43: Bản chất phản ứng Al tác dụng với dung dịch kiềm là?
A Al tác dụng với Na+ B Al 3+ tác dụng với OH-
C Al tác dụng với bazơ tan nước D Al tác dụng với H2O
Câu 44: Al tác dụng với dung dịch HNO3, thu muối hỗn hợp gồm hai khí NO N2O với tỉ lệ mol :
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Vậy hệ số cân phản ứng là:
A 9, 34, 9, 1, 3, 17 B 9, 36, 9, 1, 3, 18 C 9, 30, 9, 1, 3, 15 D 9, 38, 9, 1, 3, 19
Câu 45: Có chất rắn lọ riêng biệt gồm: NaOH; Al; Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là:
A Dung dịch KOH B H2O
C Dung dịch HCl
D Dung dịch HNO3 đặc, nguội
Câu 46: Quá trình sản xuất Al công nghiệp phương pháp điện phân quặng boxit cần dùng criolit (hay băng thạch) Công thức criolit là:
A KAl(SO4)2.12H2O B 3NaF.AlF3
C Na3AlF6
(19)Câu 47: Mục đích việc sử dụng criolit trình sản xuất Al phương pháp điện phân quặng boxit là:
A Tăng hàm lượng nhôm thu sau điện phân; hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm lượng
B Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm lượng; tạo chất lỏng có độ dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy
C Tăng hàm lượng nhôm thu sau điện phân; hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm lượng tạo chất lỏng có độ dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy