Nâng cao kỹ năng giải bài tập về axit sunfuric cho học sinh lớp 10 trường THPT hàm rồng

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN HĨA HỌC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM "NÂNG CAO KỸ NĂNG GIẢI BÀI TẬP CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA NHẸ ANCOL ĐƠN CHỨC BẬC I TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG" NÂNG CAO KỸ NĂNG GIẢI BÀI TẬP VỀ AXIT SUNFURIC DÀNH CHO HỌC SINH LỚP 10 TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG Người thực hiện: Lê Thị Lan Hương Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc mơn: Hóa học Người viết: Lê Thị Lan Hương Tổ: Hố – Sinh – Cơng nghệ Tháng 5/2012 MỤC LỤC Đặt vấn đề 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu Nội dung HÓA - NĂM 2020 2.1 Cơ sở lý luận vấn THANH đề Trang 3 3 5 MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài………………………………………………………… 1.2 Mục đích nghiên cứu…………………………………………………… 1.3 Đối tượng nghiên cứu…………………………………………………… 1.4 Phương pháp nghiên cứu………………………………………………… 1.5 Những điểm sáng kiến kinh nghiệm… ……………………… 3 3 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm……………………………… 2.1.1 Phân tử axit H2SO4…………………………………………………… 2.1.2 Tính chất hóa học axit H2SO4…………………………………… 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng SKKN ……………………… 2.3 Giải pháp tổ chức thực hiện………………………………………… 2.3.1 Giải pháp……………………………………………………………… 2.3.2 Tổ chức thực hiện……………………………………………………… 2.3.3 Nội dung thực hiện…………………………………………………… 2.4 Đánh giá hiệu sáng kiến kinh nghiệm…………………… …… 5 5 5 5 12 KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận………………………………………………………………… 3.2 Kiến nghị………………………………………………………………… 15 15 MỞ ĐẦU Qua số năm dạy học mơn Hóa học trường Trung học phổ thông, nhận thấy tập axit H2SO4 quan trọng, nhiều thầy cô học sinh ý Đây kiến thức chương trình lớp 10 Trong học tập hoá học, việc nhận đặc điểm dạng tập hoá học có ý nghĩa quan trọng Thơng qua giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú nâng cao kỹ giải tập dạng tương ứng Đó mục tiêu giáo dục Qua q trình giảng dạy, tơi tích luỹ số đặc điểm tập axit H2SO4 Việc xác định dạng bài, đặc điểm cụ thể dạng tỏ có nhiều ưu điểm Trong trường hợp này, học sinh tiết kiệm nhiều thời gian để có kết Chính vậy, mạnh dạn sưu tầm, tham khảo tài liệu từ đồng nghiệp tự rút kinh nghiệm giảng dạy, để đưa phương pháp giải số dạng tập axit H2SO4, dành cho học sinh lớp 10, làm tài liệu phục vụ cho việc dạy học thân; đồng thời góp phần nhỏ cho đồng nghiệp hết giúp em học sinh linh hoạt, tự tin giải loại tập Vì vậy, tơi chọn đề tài: ”Nâng cao kỹ giải tập axit sunfuric dành cho học sinh lớp 10 trường THPT Hàm Rồng” 1.2 Mục đích nghiên cứu Tôi nghiên cứu vấn đề nhằm phân dạng tập axit H 2SO4 từ dễ đến khó, sở học lí thuyết làm hết tập sách giáo khoa Giúp học sinh không nhận dạng mà rèn luyện nâng cao kỹ giải tập axit H2SO4 1.3 Đối tượng nghiên cứu Đề tài nghiên cứu đặc điểm tập axit H 2SO4 Dựa định luật bảo toàn: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng quan trọng bảo tồn electron Từ đó, tơi phân dạng tập cách giải tập ngắn gọn, dễ hiểu giúp đạt mục tiêu giáo dục 1.4 Phương pháp nghiên cứu Qua việc thu thập tài liệu tập axit H 2SO4, phân dạng Kết hợp tìm hiểu đối tượng học sinh, tơi đặt mục tiêu cần đạt cho học sinh sau áp dụng đề tài Mặt khác, dùng mẫu trắng không áp dụng đề tài để làm đối chứng Trên sơ kết nhận thức học sinh thông qua tiết học kiểm tra Tôi thống kê, tổng hợp hiệu sử dụng đề tài Đánh giá nghiêm túc chất lượng đề tài, xác định ưu điểm nhược điểm Sau đó, tơi khắc phục mẫu trắng Với sở lí thuyết sẵn có phần tập axit H 2SO4, tơi hồn thiện đề tài nghiên cứu để nâng cao kỹ giải tập axit H2SO4 1.5 Những điểm sáng kiến kinh nghiệm Dựa vào đặc điểm đề bài, cách phân loại, giúp học sinh dễ nhận dạng xác định cách giải phù hợp Đưa dạng cho học sinh rèn luyện, hướng dẫn học sinh nhận dạng Xác định cách giải phù hợp cho dạng Từ đó, rút ngắn thời gian làm đạt yêu cầu: làm tập axit H2SO4 với thời gian ngắn 2 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1.1 Phân tử axit H2SO4 - Công thức phân tử: H2SO4 - Công thức cấu tạo: H–O O S H–O O 2.1.2 Tính chất hóa học axit H2SO4 a Tính chất dung dịch axit H2SO4 lỗng - Đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng khí hiđro - Tác dụng với oxit bazơ với bazơ - Tác dụng với nhiều muối b Tính chất dung dịch axit H2SO4 đặc - Tính oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, S, P…) nhiều hợp chất - Tính háo nước [1] 2.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Khi dạy phần tập axit H2SO4 theo chuẩn kiến thức, sách giáo khoa sách giáo viên, kết hợp tập sách giáo khoa sách tập; thấy kết chưa đạt mong muốn Đa số học sinh gặp khó khăn giải tập axit H2SO4 mức độ vận dụng Trong thực tế giảng dạy lớp 10, lớp khơng hồn tồn đồng chất lượng Tơi khắc phục cách tăng thời gian, kèm cặp em cho đạt tương đối đồng nhận thức lí thuyết tập 2.3 GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN 2.3.1 Giải pháp Tôi dùng tiết dạy bồi dưỡng để khai thác loại phản ứng theo thứ tự: phân dạng tập, nhấn mạnh đặc điểm loại tập, ví dụ tương ứng, tập tự giải sau kiểm tra TNKQ tương ứng để đánh giá kết dạy học 2.3.2 Tổ chức thực - Đối tượng thực hiện: học sinh lớp 10C4, 10C5, 10C6, 10C7 trực tiếp giảng dạy - Phương pháp thực hiện: chọn lớp 10C4, 10C5, 10C6 để dạy khai thác theo giải pháp trên; lớp 10C7 khơng - Thời gian thực hiện: tiết 50 - 58, chương phân phối chương trình hóa học lớp 10 12 tiết bồi dưỡng tuần 2.3.3 Nội dung thực Dạng 1: Oleum a Phương pháp Nhận dạng oleum qua CTPT H2SO4.nSO3, chất trung gian quan trọng trình sản xuất axit H2SO4 Giá trị n số nguyên dương b Các ví dụ dạng Ví dụ 1: Cho 6,76 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hòa 10 ml dung dịch X cần 16 ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định CTPT oleum Hướng dẫn giải: nNaOH = 0,016.0,5 = 0,008 mol Phương trình phản ứng: (1) H2SO4.nSO3 + n H2O → (n+1) H2SO4 (2) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Theo ptphản ứng (2): Do nNaOH = 0,008 mol nên nH2SO4 (10 ml) = 0,004 mol → nH2SO4 (200 ml) = 0,08 mol Theo ptphản ứng (1): noleum = 0,08/(n + 1) = 6,76/(98 + 80.n) → n = Vậy: CTPT oleum H2SO4.3SO3 Ví dụ 2: Cần gam oleum H2SO4.3SO3 để pha loãng 48 ml dung dịch H2SO4 20% (D=1,25g/ml) thành dung dịch H2SO4 80% Hướng dẫn giải: dạng oleum Cách 1: H2SO4.3SO3 + H2O → H2SO4 Gọi: noleum= x mol; mdung dịch H2SO4 20% = 48.1,25 = 60 gam; mH2SO4(60 g) = 12 gam moleum = (98 + 3.80).x = 338x gam; m H2SO4 (oleum) = 4x.98 = 392x gam Ta có: Dung dịch thu có nồng độ 80% hay: (12 + 392x) / (60 + 338x) = 0,8 → x ≈ 0,296 mol → moleum ≈ 100 gam Cách 2: mdung dịch H2SO4 20% = 48.1,25 = 60 gam; mH2SO4(60 g) = 12 gam C% H2SO4 oleum = 4.98/(98 + 3.80) ≈ 116 % Lập đường chéo: moleum 116% 60% 80% moleum= 60 (60/36) = 100 gam 60gam 20% 36% c Các tập rèn luyện dạng Bài 1: Cho m gam oleum H2SO4 4SO3 hòa tan vào nước thu 100 ml dung dịch H2SO4 (dung dịch X) Để trung hòa 10 ml dung dịch X cần 10 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Giá trị m A 8,36 gam B 4,18 gam C 16,72 gam D 10,45 gam Bài 2: Cần pha gam oleum H2SO4.2SO3 với 50 ml nước cất để thu dung dịch H2SO4 98% ? A 2450 gam B 306,25 gam C 2540 gam D 302,65 gam Dạng 2: Một kim loại tác dụng với axit H2SO4 a Phương pháp Nhận dạng kim loại tác dụng với axit H2SO4 loãng (tạo muối khí H2) đặc (tạo muối, H2O sản phẩm khử thường SO2) Nếu tập có nhiều kim loại, khơng u cầu tìm kim loại, quy dạng kim loại b Các ví dụ dạng Ví dụ 1: Cho 2,8 gam kim loại M tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thấy có 1,12 lít khí đktc Xác định kim loại M Hướng dẫn giải: Gọi hóa trị M x (x = 1,2,3); nH2 = 0,05 mol Cách 1: Phương trình phản ứng: M + x H2SO4 → M2(SO4)x + x H2↑ Do nH2 = 0,05 mol nên nM = (0,05/x).2 = 0,1/x = (2,8/M) → M/x = 28 Chọn n = 2, M = 56 (Fe) Vậy: M Fe Cách 2: Bảo toàn electron Do nH2 = 0,05 mol nên ne = 0,05.2 = 0,1 = (2,8/M).x → M/x = 28 Chọn n = 2, M = 56 (Fe) Ví dụ 2: Hồ tan 1,92 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 672 ml khí SO2 27,30C 1,1 atm Xác định tên kim loại M Hướng dẫn giải: Nhận dạng kim loại tác dụng với axit H2SO4 đặc Gọi hóa trị M x (x = 1,2,3); nSO2 = 0,03 mol Cách 1: Phương trình phản ứng: M + 2x H2SO4 → M2(SO4)x + x SO2↑ + 2x H2O Do nSO2 = 0,03 mol nên nM = (0,03/x).2 = 0,06/x = (1,92/M) → M/x = 32 Chọn n = 2, M = 64 (Cu) Vậy: M Cu Cách 2: Bảo toàn electron Do nSO2 = 0,03 mol nên ne = 0,03.2 = 0,06 = (1,92/M).x → M/x = 32 Chọn n = 2, M = 64 (Cu) c Các tập rèn luyện dạng Bài 1: Hoà tan hết 4,05 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 5,04 lit khí SO2 đktc Xác định tên kim loại M A Fe B Al C Cu D Mg Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 15 gam hỗn hợp gồm kim loại A, B, C hóa trị không đổi thu 16,6 gam hỗn hợp oxit Hịa tan hồn tồn 16,6 gam hỗn hợp oxit dung dịch H2SO4 lỗng Tính khối lượng muối sunfat tạo thành A 24,6 gam B 26,4 gam C 26,2 gam D 34,2 gam Dạng 3: Nhiều kim loại tác dụng với axit H2SO4 a Phương pháp Nhận dạng nhiều kim loại (từ kim loại trở lên) tác dụng với axit H 2SO4 lỗng (tạo muối khí H2) đặc (tạo muối, H 2O sản phẩm khử thường SO2); kết hợp thêm tốn phụ b Các ví dụ dạng Ví dụ 1: Hồ tan hết 2,96 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch H2SO4 đặc, dư nóng thu 1,456 lit SO2 đktc Tính khối lượng muối thu số mol kim loại hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: Gọi nFe = a mol, nCu = b mol; nSO2 = 0,065 mol Quá trình cho electron Fe0 → 3e + Fe3+ Cu0 → 2e + Cu2+ Quá trình nhận electron S+6 + 2e → S+4 Ta có: ne trao đổi = ne nhận = 0,065.2 = 0,13 mol = ne cho = 3a + 2b Do nSO42- = ne/2 = 0,065 mol nên m muối = m kim loại + m SO42= 2,96 + 0,065 96 = 9,2 gam Ta có: 56a + 64b = 2,96 3a + 2b = 0,13 → a = 0,03; b = 0,02 Vậy: m muối = 9,2 gam; nFe = 0,03 mol; nCu = 0,02 mol Ví dụ 2: Hồ tan hết 1,77 gam hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch H2SO4 đặc, dư, nóng Khí SO2 sinh hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 9,17 gam chất rắn khan Tính số mol kim loại hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: Nhận dạng nhiều kim loại tác dụng với axit H2SO4 đặc; kết hợp toán ngược SO2 bazơ Bước 1: Tìm nSO2 nNaOH = 0,2.0,5 = 0,1 mol Lập bảng xét trường hợp sản phẩm: n m NaOH 0,1 Na2SO3 0,05 6,3 NaHSO3 0,1 10,4 Do 6,3 < 9,17 < 10,4 nên sản phẩm gồm muối: Na2SO3 (a mol) NaHSO3 (b mol) Ta có: 2a + b = 0,1 126a + 104b = 9,17 → a = 0,015; b = 0,07 → nSO2 = a + b = 0,085 mol Bước 2: Tìm số mol kim loại Gọi nMg = x mol, nAl = y mol; nSO2 = 0,06 mol Quá trình cho electron Quá trình nhận electron 2+ Mg → 2e + Mg S+6 + 2e → S+4 Al0 → 3e + Al3+ Ta có: ne trao đổi = ne nhận = 0,085.2 = 0,17 mol = ne cho = 2x + 3y Mặt khác: 24x + 27y = 1,77 → x = 0,04; y = 0,03 Vậy: nMg = 0,04 mol; nAl = 0,03 mol c Các tập rèn luyện dạng Bài 1: Hoà tan hết 3,07 gam hỗn hợp A gồm Zn Fe dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,12 lít khí H2 đktc Khi hoà tan hỗn hợp A H 2SO4 đặc, dư thu sản phẩm khử 0,06 mol chất X Chất X A H2S B SO2 C SO3 D S Bài 2: Hoà tan hết 1,6 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hố trị khơng đổi) H2SO4 đặc, dư, nóng thu dung dịch B 1,12 lít khí SO2 (đktc) Mặt khác, A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,4M Xác định kim loại M A Al B Ag C Cu D Mg Dạng 4: Hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4 a Phương pháp Hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4 gồm từ hai chất trở lên, không kim loại, chất oxit, muối… Chú ý: áp dụng định luật bảo tồn b Các ví dụ dạng Ví dụ 1: Đốt cháy 14 gam Fe khơng khí thu 18,8 gam chất rắn A gồm oxit Fe dư Hoà tan hoàn toàn A dung dịch H2SO4 đặc, dư, nóng thấy V lít khí SO2 đktc Tính V Hướng dẫn giải: Lập chuỗi biến hóa: Fe (Fe, O) Fe2(SO4)3, SO2 14 gam 18,8 gam V lit ? Gọi: Trong A: nFe = a mol, nO = b mol Theo định luật bảo tồn ngun tố, ta có: a = 14/56 = 0,25 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: b = (18,8 – 14)/16 = 0,3 mol Theo định luật bảo tồn electron Ta có: ne cho = 0,25.3 = ne nhận = 0,3.2 + nSO2.2 → nSO2 = 0,075 mol Vậy: VSO2 = 1,68 lit Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 2,6 gam hỗn hợp FeO FeCO3 dung dịch H2SO4 đặc, dư, nóng thu 560 ml hỗn hợp khí A đktc Tính số mol chất hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: Gọi nFeO = a mol, nFeCO3 = b mol Ta có: 72 a + 116b = 2,6 (1) Theo định luật bảo tồn electron, ta có: nSO2 = (a + b)/2 Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: nCO2 = b Như vậy: n khí = 0,025 = 0,5a + 1,5b (2) Từ (1), (2); ta có a = 0,02, b = 0,01 Vậy: nFeO = 0,02 mol, nFeCO3 = 0,01 mol c Các tập rèn luyện dạng Bài 1: Đốt cháy m gam Fe khơng khí thu 7,68 gam chất rắn A gồm oxit Fe dư Hoà tan hoàn toàn A dung dịch H2SO4 đặc, dư, nóng thấy 2,24 lít khí SO2 đktc Giá trị m A 6,496 gam B 6,72 gam C 4,20 gam D 2,872 gam Bài 2: Chia 15,72 gam hỗn hợp A gồm Zn, Cu, FeCO3 thành phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, dư, nóng dư thu 2,464 lít khí Các khí đktc Phần trăm khối lượng Cu A gần với A 18% B 20% C 22% D 24% Dạng 5: Sản xuất axit H2SO4 a Phương pháp Nhận dạng q trình sản xuất axit H2SO4 từ lưu huỳnh quặng sắt chứa lưu huỳnh b Các ví dụ dạng Ví dụ 1: Tính khối lượng quặng pirit chứa %m FeS2 = 90% để sản xuất 1m3 dung dịch H2SO4 98% (D =1,84 g/cm3) Biết hiệu suất trình sản xuất 80% Hướng dẫn giải: Sơ đồ sản xuất axit H2SO4: FeS2 SO2 SO3 H2SO4.nSO3 H2SO4 (S ) mFeS2 = (1.1,84.0,98.120)/(98.2.0,9.0,8) = 1,533 Vậy: mFeS2 = 1,533 Ví dụ 2: Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D =1,84 g/cm3) thu dùng quặng pirit chứa % m FeS2 = 75% Biết hiệu suất trình sản xuất 88% Hướng dẫn giải: Sơ đồ sản xuất axit H2SO4: FeS2 SO2 SO3 H2SO4.nSO3 H2SO4 (S ) V dung dịch H2SO4 98% = (4.0,75.2.98.0,88)/(120.0,98.1,84) = 2,39 m3 Vậy: V dung dịch H2SO4 98% = 2,39 m3 c Bài tập rèn luyện dạng Bài 1: Để sản xuất 200 lít dung dịch axit H2SO4 98% (D =1,84 g/cm3) cần dùng m kg lưu huỳnh Biết hiệu suất trình sản xuất 82% Giá trị m A 143,61 kg B 4,49 kg C 117,76 kg D 78,05 kg Bài 2: Từ quặng pirit sắt chứa % m FeS2= 85%, sản xuất axit H2SO4 98% (D =1,84 g/cm3) Biết hiệu suất trình sản xuất 75% Khối lượng dung dịch H2SO4 98% thu A 5,13 kg B 5,31 C 2,89 D 7,08 2.4 ĐÁNH GIÁ HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đối tượng áp dụng học sinh lớp 10C4, 10C5, 10C6, 10C7 trường THPT Hàm Rồng năm học 2019 - 2020 Học sinh lớp 10C4, 10C5, 10C6 khai thác để giải tập, cịn học sinh lớp 10C7 chưa giới thiệu KIỂM TRA 30 PHÚT - PHẦN AXIT H2SO4 Câu 1: Cho 15,48 gam oleum H2SO4 nSO3 hòa tan vào nước thu 180 ml dung dịch H2SO4 (dung dịch X) Để trung hòa 10 ml dung dịch X cần ml dung dịch Ba(OH)2 2M Giá trị n A B C D Câu 2: Pha m gam oleum H2SO4.3SO3 với 100 ml nước cất để thu dung dịch H2SO4 98% Giá trị m gần với A 245 gam B 306 gam C 504 gam D 544 gam Câu 3: Hoà tan hết 3,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lit khí SO2 đktc Xác định tên kim loại M A Fe B Al C Cu D Mg Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm kim loại A, B, C hóa trị khơng đổi thu 12,4 gam hỗn hợp oxit Hòa tan 10 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Khối lượng muối sunfat tạo thành A 24,6 gam B 24,4 gam C 26,2 gam D 22,4 gam Câu 5: Hoà tan hết 1,93 gam hỗn hợp A gồm Cu Zn dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Khí sinh hấp thụ hết vào dung dịch Cl2 dư, sau thêm tiếp dung dịch BaCl2 vừa đủ vào thu 6,99 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu A gần với A 60% B 62% C 64% D 66% Câu 6: Hoà tan 2,2 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hố trị khơng đổi) H2SO4 đặc, dư, nóng thu dung dịch B 784 ml khí SO2 (đktc) Mặt khác, A tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,8M Kim loại M A Mg B Al C Cu D Ag Câu 7: Đốt cháy m gam Fe khơng khí thu 14,96 gam chất rắn A gồm oxit Fe dư Hoà tan hoàn toàn A H 2SO4 đặc, dư, nóng thấy 2,576 lít khí SO2 đktc Giá trị m A 8,4 gam B 11,76 gam C 2,8 gam D 11,20 gam Câu 8: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc, dư, nóng thu 1,008 l khí SO2 đktc dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư; lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 8,8g chất rắn Giá trị m A 8,08 gam B 10,06 gam C 12,8 gam D 11,24 gam Câu 9: Chia 14,32 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4, MgCO3 thành phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 0,896 lít khí - Phần tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,456 lít khí Các khí đo đktc %m MgCO3 A gần với A 11% B 12% C 13% D 14% Câu 10: Từ 10 quặng pirit sắt chứa % m FeS2= 86%, sản xuất axit H2SO4 98% (D =1,84 g/cm3) Biết hiệu suất trình sản xuất 68% Thể tích dung dịch axit H2SO4 98% thu A 9,06 m3 B 5,3 m3 C 7,79 m3 D 5,19 m3 KẾT QUẢ + Đối với học sinh: Khả tiếp thu vận dụng kiến thức tập axit H2SO4 khả quan Đa số học sinh hiểu bài, thể tiết học, đặc biệt kiểm tra axit H 2SO4 đạt điểm số cao, tập mức vận dụng - Trước áp dụng Các lớp Số HS Dưới Từ → 6,5 Từ 6,5 → 7,5 ≥8 Lớp 10C4 Lớp 10C5 Lớp 10C6 Lớp 10C7 41 47 53 55 7 2 1 29 33 44 44 70,73% 70,21% 83,02% 80% 14,63% 14,89% 11,32% 12,73% 9,76% 10,64% 3,77% 5,45% 4,88% 4,26% 1,89% 1,82% - Sau áp dụng Các lớp Số HS Dưới Từ → 6,5 Từ 6,5 → 7,5 ≥8 Lớp 10C4 Lớp 10C5 Lớp 10C6 Lớp 10C7 (chưa áp dụng) 41 47 53 55 10 14 12 18 20 25 12 12 14 1 44 2,44% 2,13% 3,77% 80% 24,39% 29,79% 22,64% 12,73% 43,90% 42,55% 47,17% 5,45% 29,27% 25,53% 26,42% 1,82% + Đối với thân: Rút nhiều kinh nghiệm vận dụng kiến thức tổng hợp để giải nhanh, xác tập axit H 2SO4, cách hướng dẫn cho học sinh SKKN tài liệu giảng dạy thân + Đối với đồng nghiệp: SKKN góp phần nhỏ bé cho đồng nghiệp việc tìm tịi, tham khảo tài liệu giảng dạy + Đối với phong trào giáo dục nhà trường địa phương: giúp đối tượng học sinh (đặc biệt học sinh khá, giỏi) thêm tự tin, say mê giải tập hay khó 3 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN Sau phân dạng phương pháp giảng dạy cho dạng, nhận thấy kiến thức học sinh ngày củng cố phát triển sau hiểu, nắm vững chất q trình hố học Học sinh tự tìm tịi, tự phát nhiều đặc điểm giải tập hoá học loại phản ứng khác Học sinh nhanh chóng có kết để trả lời câu hỏi TNKQ, giảm tối đa thời gian làm Niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy giải tập hay khó 3.2 KIẾN NGHỊ Tiếp tục nghiên cứu sâu nữa, đa dạng cách giải nhanh tập axit sunfuric Do đề tài mang tính chủ quan, chưa bao quát hết dạng, ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hình lợi ích thiết thực công tác giảng dạy học tập nên mạnh dạn viết, giới thiệu với thầy học sinh Rất mong đóng góp ý kiến bổ sung cho cho đề tài, để giúp học sinh học tập ngày hiệu XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh Hóa, ngày 18 tháng năm 2020 Tôi xin cam đoan: sáng kiến kinh nghiệm tôi, viết, không chép nội dung người khác Người viết SKKN Lê Thị Lan Hương TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Xuân Trường, Nguyễn Đức Chuy, Lê Mậu Quyền, Lê Xuân Trọng (2019), Sách giáo khoa Hóa Học 10, NXB Giáo dục Nguyễn Xuân Trường, Lê Mậu Quyền, Phạm Văn Hoan, Lê Chí Kiên (2009), Sách giáo khoa Hóa Học 11, NXB Giáo dục Nguyễn Xuân Trường, Phạm văn Hoan, Từ Vọng Nghi, Đỗ Đình Rãng, Nguyễn Phú Tuấn (2008), Sách giáo khoa Hóa Học 12, NXB Giáo dục Lê Xuân Trọng, Nguyễn Hữu Đĩnh, Từ Vọng Nghi, Đỗ Đình Rãng, Cao Thị Thặng (2008), Sách giáo khoa Hóa Học 12 Nâng cao, NXB Giáo dục Lê Xuân Trọng, Từ Ngọc Ánh (2012), Sách tập Hóa Học 10, NXB Giáo dục Nguyễn Đức Vận (1999), Hóa học vơ cơ, NXB Khoa học kỹ thuật Hà Nội Nguyền Duy Ái, Nguyễn Tinh Dung, Trần Thành Huế, Trần Quốc Sơn, Nguyễn Văn Tòng (2000), Một số vấn đè chọn lọc Hóa Học, NXB Giáo dục Phạm Thị Kim Ngân, Nguyễn Thị Quỳnh Thơ (2018), Đột phá 8+ Mơn Hóa Học, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội Phạm Văn Thuận (2019), Luyện đề thần tốc 2020 Mơn Hóa Học, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội CÁC KÍ HIỆU VIẾT TẮT TNKQ: Trắc nghiệm khách quan dd: dung dịch đktc: điều kiện tiêu chuẩn pư: phản ứng THPT: trung học phổ thông DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: LÊ THỊ LAN HƯƠNG Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên – Trường THPT Hàm Rồng TT Tên đề tài SKKN Hỗ trợ việc dạy học Kết Năm học Cấp đánh đánh giá đánh giá xếp giá xếp loại xếp loại loại Sở Giáo dục Đào tạo Loại C 2009 - 2010 nguyên tố nhóm VIB Nâng cao kỹ giải tập Sở Giáo dục phản ứng oxi hóa nhẹ Đào tạo ancol bậc I Loại C 2012 - 2013 Nâng cao kỹ giải tập Sở Giáo dục kim loại với axit HNO3 Đào tạo dành cho học sinh lớp 11 Loại C 2015 - 2016 Nâng cao kỹ giải tập Sở Giáo dục peptit dành cho học sinh lớp Đào tạo 12 ôn thi THPT Quốc Gia Loại C 2017 - 2018 ... NGHIỆM Đối tượng áp dụng học sinh lớp 10C4, 10C5, 10C6, 10C7 trường THPT Hàm Rồng năm học 2019 - 2020 Học sinh lớp 10C4, 10C5, 10C6 khai thác để giải tập, cịn học sinh lớp 10C7 chưa giới thiệu KIỂM... đề tài: ? ?Nâng cao kỹ giải tập axit sunfuric dành cho học sinh lớp 10 trường THPT Hàm Rồng? ?? 1.2 Mục đích nghiên cứu Tơi nghiên cứu vấn đề nhằm phân dạng tập axit H 2SO4 từ dễ đến khó, sở học lí... pháp giải số dạng tập axit H2SO4, dành cho học sinh lớp 10, làm tài liệu phục vụ cho việc dạy học thân; đồng thời góp phần nhỏ cho đồng nghiệp hết giúp em học sinh linh hoạt, tự tin giải loại tập