MỤC LỤC
1. Đối tượng và phạm vi nghiên cứu
2. Mục tiêu nghiên cứu
3. Nội dung nghiên cứu
4. Ý nghĩa khoa học và thực tiễn
5. Cấu trúc của đồ án
Hình 1.1. Sơ đồ hành chính huyện Gia Lâm
1.1.6. Hiện trạng môi trường huyện Gia Lâm
1.2.2. Các trầm tích tuổi Pleistocen muộn hệ tầng Vĩnh Phúc (alb Q13 vp )
Hình 1.2. Đất sét pha màu nâu hồng dẻo cứng, vị trí lấy mẫu ở ngoài đê song Đuống, xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm.
Kim loại nặng là những kim loại có tỷ trọng lớn hơn 5g/cm3và thông thường chỉ những kim loại hoặc các á kim liên quan đến sự ô nhiễm và độc hại. Tuy nhiên chúng cũng bao gồm những nguyên tố kim loại cần thiết cho một số sinh vật ở nồng độ thấp. Kim loại nặng được được chia làm 3 loại: các kim loại độc (Hg, Cr, Pb, Zn, Cu, Ni, Cd, As,…), những kim loại quý (Pd, Pt, Au, Ag,…), các kim loại phóng xạ (U, Th, Ra,…). Tỷ trọng của những kim loại này thông thường lớn hơn 5g/cm3.
Hình 2.1. Ô nhiễm kim loại nặng do tác động của con người đối với đất và nước
Kim loại nặng không bị phân hủy sinh học, không độc khi ở dạng nguyên tố tự do nhưng nguy hiểm đối với sinh vật sống khi ở dạng cation do khả năng gắn kết với các chuỗi Carbon ngắn dẫn đến sự tích tụ trong cơ thể sinh vật sau nhiều năm. Đối với con người, có khoảng 123 nguyên tố kim loại nặng gây độc trong đó các nguyên tố điển hình là Pb, Hg, Al, As, Cd, Ni,…. Một số kim loại nặng được tìm thấy trong cơ thể và thiết yếu cho sức khỏe con người, chẳng hạn như Fe, Zn, Mg, Co, Mn, Mo và Cu mặc dù với lượng rất ít nhưng nó hiện diện trong quá trình chuyển hóa. Tuy nhiên, ở mức thừa của các nguyên tố thiết yếu có thể nguy hại đến đời sống của sinh vật. Các nguyên tố kim loại còn lại là các nguyên tố không thiết yếu và có thể gây độc tính cao khi hiện diện trong cơ thể, tuy nhiên tính độc chỉ thể hiện khi chúng đi vào chuỗi thức ăn. Các nguyên tố này bao gồm Hg, Ni, Pb, As, Cd, Al, Pt và Cu ở dạng ion kim loại. Chúng đi vào cơ thể qua các con đường hấp thụ của cơ thể như hô hấp, tiêu hóa và qua da. Nếu kim loại nặng đi vào cơ thể và tích lũy bên trong tế bào lớn hơn sự phân giải chúng thì chúng sẽ tăng dần và sự ngộ độc sẽ xuất hiện. Do vậy người ta bị ngộ độc không những với hàm lượng cao của kim loại nặng mà cả khi với hàm lượng thấp và thời gian kéo dài sẽ đạt đến hàm lượng gây độc.
Tính độc hại của các kim loại nặng được thể hiện qua:
(1) Một số kim loại nặng có thể bị chuyển từ độc thấp sang dạng độc cao hơn trong một vài điều kiện môi trường, ví dụ thủy ngân.
(2) Sự tích tụ và khuếch đại sinh học của các kim loại này qua chuỗi thức ăn có thể làm tổn hại các hoạt động sinh lý bình thường và sau cùng gây nguy hiểm cho sức khỏe của con người.
(3) Tính độc của các nguyên tố này có thể ở một nồng độ rất thấp khoảng 0.1-10 mg.L-1 [5].
Hình 2.2. Phẫu diện đào 80cm x 80cm thuộc hệ tầng Thái Bình khu vực nghiên cứu
Hình 2.3. Đào phẫu diện đất tại xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm
2.2.3.1. Phương pháp phân tích các chỉ số môi trường (pH, Eh, Ec) trong đất tại xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm, thành phố Hà Nội.
Hình 2.4. Thiết bị đo pH cầm tay
Hình 2.6. Thiết bị đo Thế oxy hóa khử (Eh) cầm tay
Hình 2.8. Sinh viên tiến hành đo các chỉ số pH,Eh,EC trong đất.
2.2.3.2. Phương pháp phân tích thành phần hóa học
a. Phần mềm MapInfo Professional:
c. Phần mềm Excel
Hình 3.2. Hàm lượng As trong đất tại khu vực xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm, Hà Nội
Hình 3.3. Hàm lượng Cd trong đất tại khu vực xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm, Hà Nội
Hình 3.6. Biểu đồ thể hiện sự phân bố hàm lượng nguyên tố As tại khu vực nghiên cứu
Hình 3.7. Biểu đồ thể hiện sự phân bố hàm lượng nguyên tố Cd tại khu vực nghiên cứu
Hình 3.8. Biểu đồ thể hiện sự phân bố hàm lượng nguyên tố Hg tại khu vực nghiên cứu
Hình 3.9. Biểu đồ thể hiện sự phân bố hàm lượng nguyên tố Pb tại khu vực nghiên cứu
Hình 3.10. Biểu đồ thể hiện sự phân bố hàm lượng nguyên tố Zn tại khu vực nghiên cứu
Hình 3.11. Sơ đồ thể hiện sự ô nhiễm kim loại nặng tại khu vực nghiên cứu
3.4. Mối tương quan giữa các kim loại nặng (As, Cd, Hg, Pb, Zn) trong đất tại khu vực nghiên cứu
Hình 3.12. Biểu đồ thể hiện mối quan hệ giữa nguyên tố As và Cd
tại xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm, Hà Nội
Hình 3.13. Biểu đồ thể hiện mối quan hệ giữa nguyên tố As và Hg
tại xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm, Hà Nội
Hình 3.15. Biểu đồ thể hiện mối quan hệ giữa nguyên tố As và Zn
Hình 3.16. Biểu đồ thể hiện mối quan hệ giữa nguyên tố Cd và Hg
tại xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm, Hà Nội
Hình 3.17. Biểu đồ thể hiện mối quan hệ giữa nguyên tố Cd và Pb tại xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm, Hà Nội
Hình 3.18. Biểu đồ thể hiện mối quan hệ giữa nguyên tố Cd và Zn
tại xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm, Hà Nội
Hình 3.19. Biểu đồ thể hiện quan hệ giữa nguyên tố Hg và Pb
tại xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm, Hà Nội
Hình 3.20. Biểu đồ thể hiện mối quan hệ giữa nguyên tố Hg và Zn tại xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm, Hà Nội
Hình 3.21. Biểu đồ thể hiện mối quan hệ giữa nguyên tố Pb và Zn
tại xã Cổ Bi, huyện Gia Lâm, Hà Nội
Từ các Hình 3.12 đến Hình 3.21, sinh viên đã tổng hợp được mô hình tương quan của các nguyên tố As, Cd, Hg, Pb, Zn được chi tiết ở Bảng 3.3.
Bảng 3.3. Bảng biểu diễn hệ số tương quan giữa một số kim loại nặng trong đất với nhau tại khu vực nghiên cứu
+ Khả năng tích lũy Zn trong một số thực vật khảo sát là tương đối cao, các loài như Equisetum ramosissimum (Vauch), Cyperus rotun-dus L và Eleusine indica L. có khả năng tích lũy Zn trong thân là 1346,2 ± 130,2; 1201,4 ± 147,3 và 4346,8 ± 157,9 mg.kg1, tương ứng và trong rễ là 3756,9 ± 145,7; 2194,4 ± 155,7 và 3108,7 ± 213,5 mg.kg1 Zn.
4.3.3. Xử lý bằng thực vật: Cỏ Vetiver
Hình 4.2. Cỏ Vetiver
Bảng 4.1. So sánh ngưỡng chịu kim loại nặng của cỏ Vetiver và các loài cỏ khác
4.3.4. Xử lý bằng oxy hoá ở nhiệt độ cao
4.3.5. Xử lý tồn dư HCBVTV bằng phân huỷ sinh học
1. Kết luận
2. Kiến nghị