Đề cương ôn tập học kỳ 2 môn Hóa học 12 các trường THPT trên cả nước

SỞ GD &ĐT TỈNH PHÚ YÊN TRƯỜNG THCS&THPT VÕ NGUYÊN GIÁP ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II-LỚP 12 Mơn : Hóa Học –Năm học: 2017-2018 Câu 1: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 2: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 3: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước Câu 4: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 4,6 gam Natri tác dụng với 195,6 gam H2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 5: Điện phân muối clorua kim loại kiềm thổ nóng chảy thu 2,8 lít khí (đktc) anot 3,0 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân A BeCl2 B MgCl2 C CaCl2 D BaCl2 Câu 6: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml Câu Cho 3,425 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,2g muối clorua Kim loại kim loại sau ? A Be B Mg C Ca D Ba Câu 8: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 9: Phèn chua có công thức A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6 Câu 10 : Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lýợng kết tủa tạo : A 0,78g B 1,56g C 0,97g D 0,68g Câu 11: Thạch cao dùng để đúc tượng A Thạch cao sống B.Thạch cao nung C.Thạch cao khan D.Thạch cao tự nhiên Câu 12: Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết đýợc chất: A dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch NaOH Câu 13: Kim loại kiềm, kiềm thổ nhơm điều chế phương pháp sau đây? A Nhiệt luyện B Thuỷ luyện C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch Câu 14: Cấu hình electron chung lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ là: A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 15: Cho 12,9g hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 3,36 lít H2(đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 2,7g 10,2g B 4,05g 8,85g C 1,08g 2,04g D 1,12g 2,05g Câu 16: Phát biểu sau đúng: A Kim loại kiềm khác có kiểu mạng tinh thể khác B Xesi dùng làm tế bào quang điện C Kim loại kiềm tác dụng với oxi tạo peoxit D Để bảo quản kim loại kiềm ngâm chúng nước Câu 17: Nhơm bền mơi trường khơng khí nước A Nhôm kim loại hoạt động B Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước C Có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ Câu 18: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Ag B Cu C Fe D Al Câu 19: Nhóm gồm kim loại tác dụng dễ dàng với nước nhiệt độ thường A Na, Ba, Ca, K B Na, Ba, Be,K C Fe, Na, Ca, Sr D Zn, Al, Be, Cu Câu 20: Trong phản ứng Al tác dụng với dd kiềm Phát biểu sau sai: A Al chất khử B H2O chất oxi hóa C Kiềm chất oxi hóa D Kiềm chất hịa tan Al(OH)3 Câu 21: Câu sau không A.Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B.Dùng Na2CO3( Na3PO4 )để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu C.Dùng phương pháp trao đổi ion để làm giảm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu D Đun sơi nước làm tính cứng vĩnh cửu Câu 22: Một dung dịch chứa a mol Cl-, b mol HCO3-, c mol Ca2+, d mol Mg2+, Biểu thức a ,b ,c, d A a + b = 2c + 2d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a+b=c+ d Câu 23: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,12 lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng A 7,800 gam B 5,825 gam C 11,100 gam D 5,55gam Câu 24: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol týõng ứng : vào nýớc (dý) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu ðýợc 8,96 lít khí H2 (ở ðktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Câu 26: Sục 7,84 lít CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khối lượng kết tủa thu A 10g B 15 g C 20 g D 25 g Câu 27: Nung m gam hỗn hợp Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu đươc dung dịch Y, chất rắn Z 3.36 (l) H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 45.6 B 48.3 C 36.7 D 25.6 Câu 28: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Ðể thu ðýợc kết tủa cần có tỉ lệ A.a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 29: Chất tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 30: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đơlơmit Câu 31 Hịa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sau phản ứng thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V [Fe=56] A 4,48 B 2,24 C 6,72 D 8,96 Câu 32 Cấu hình electron Cr (Z=24) A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s13d5 Câu 33 Nhúng sắt vào dung dịch sau: CuCl2, AgNO3 dư, ZnCl2, FeCl3, HCl, HNO3 Số trường hợp xảy pứ tạo hợp chất sắt (II) A B C D Câu 34 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu xanh lam B kết tủa màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ D kết tủa màu trắng xanh Câu 35 Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 lỗng dung dịch thu chứa A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 hay Fe(NO3)3 tùy thuộc vào nồng độ HNO3 Câu 36 Phản ứng xảy (1) Fe + MgSO4→Mg + FeSO4 (2) Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 (3) Fe + 6HNO3 đ , nguội → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4) 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 A (1),(3) B (3),(4) C (3) D (1),(2) Câu 37: Cho phương trình hố học: a Al + b Fe3O4 →cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là: A 26 B 24 C 27 D 25 Câu 38: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 39: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A NaCl, H2SO4 B Na2SO4, KOH C NaOH, HCl D KCl, NaNO3 Câu 40: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 80gam kết tủa Giá trị m là: A 34,88 B 36,16 C 46,4 D 59,2 Câu 41: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V là: A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 42: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính khử C tính axit D tính oxi hóa Câu 43: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 44: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Al B Na C Mg D Fe 2+ Câu 45: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3 Câu 46: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí cacbon oxit D Khí hidroclorua Câu 47: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A Na2SO4 B HCl C H2S D Ba(OH)2 Câu 48: Cho sắt vào dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng (dư) Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II) A B C D X Y Câu 49: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe  FeCl3  Fe(OH)3 Hai chất X, Y A Cl2, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH Câu 50: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại A Na B Cu C Fe D Ag Câu 51: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A B C D Câu 52: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar ] 3d7 4s1 B [Ar ] 3d6 4s2 C [Ar ] 4s23d6 D [Ar ] 4s13d7 Câu 53: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A RO2 B R2O C R2O3 D RO 3+ Câu 54: Cấu hình electron cation R có phân lớp ngồi 2p Ngun tử R A N B Mg C Al D S Câu 55: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Ag, Mg C Mg, Ag D Cu, Fe Câu 56 Cho 9,0g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nguội (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc), dung dịch X m (g) chất rắn không tan Giá trị m là: A 6,4 gam B 2,6 gam C 5,6 gam D 3,4 gam Câu 57 Cho 28 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 2,5M Khối lượng muối thu : A 76,0 gam B 86,8 gam C 43,4 gam D 68,0 gam Câu 58 Nhúng sắt có khối lượng 56 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 Khi phản ứng xong lấy sắt đem cân thấy nặng 56,4 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 : A 0,25 M B 10 M C 0,5 M D M Câu 59 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Cr B Fe Al C Al Cr D Mn Cr Câu 60 Dãy chất tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội A Cu, Zn, Mg B Zn, Fe, Al C Ag, Al, Cu D Al, Cr, Fe Câu 61 Trường hợp sau khơng có phù hợp tên quặng sắt cơng thức hợp chất có quặng? A Xiđerit chứa FeCO3 B Hematit nâu chứa Fe2O3 C Manhetit chứa Fe3O4 D Pirit chứa FeS2 Câu 62 Cấu hình electron Fe3+ ? A [Ar] 4d5 B [Ar] 3d64s2 C [Ar] 3d5 D [Ar] 3d54s2 Câu 63 Dung dịch FeCl3 không tác dụng với kim loại A Fe B Ag C Zn D Cu Câu 64 Các số oxi hóa đặc trưng crom A +2, +3, +6 B +3, +4, +6 C +1, +2, +4, +6 D +2, +4, +6 Câu 65 Tính chất hóa học sắt A tính oxh khơng thể tính khử B tính oxi hóa trung bình C vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử D tính khử trung bình Câu 66 Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch CrCl3 có tượng: A xuất kết tủa keo trắng không tan B xuất kết tủa keo trắng sau tan dần C xuất kết tủa lục xám không tan D xuất kết tủa lục xám sau tan dần Câu 67 Thêm NaOH dư vào dd chứa 0,5 mol Fe(NO3)2 Lọc kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu [Fe=56; N=14; O=16; H=1; Na=23] A 80,0g B 24,0g C 16,0g D 40,0g Câu 68 Đốt nóng bột sắt bình đựng O2 sau cho sản phẩm thu vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X Dung dịch X có A FeCl3 B FeCl2; FeCl3 HCl dư C FeCl3; HCl dư D FeCl2; HCl dư Câu 69 Cho sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa chất: Cu(NO3)2, Ni(NO3)2, AgCl, Fe(NO3)3 sắt khử ion kim loại theo thứ tự A Ag+, Fe3+, Cu2+, Ni2+ B Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Ni2+ D Ag+, Cu2+, Ni2+, Fe3+ Câu 70 Một loại hợp kim sắt có nguyên tố C (0,01% - 2%) lượng nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp kim A amelec B gang C thép D đuyra X Y Câu 71 Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe  FeCl3  Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X,  Y A HCl, Al(OH)3 B HCl, NaOH C Cl2, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 72 Hòa tan hết 13,4g hh gồm Cr Fe dd HCl lỗng, nóng 5,6 lít khí (đktc) Khối lượng Cr hỗn hợp A 3,9g B 5,6g C 7,8g D 5,2g Câu 73 Cho dãy chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Cr2O3, Al, Al2O3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 74 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,2 mol Khối lượng hỗn hợp A A 233g B 46,4g C 232g D 92,8g Câu 75 Hợp chất sau sắt vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A Fe2O3 B Fe C FeO D Fe(OH)2 Câu 76 Dung dịch HNO3 tác dụng với chất sau không cho khí ? A Fe3O4 B FeO C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Câu 77 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 78 Phản ứng tạo FeCl2 A Fe + HCl  B Fe + Cl2  C Fe(OH)2 + HCl  D Cu + FeCl3  Câu 79 Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt II có tính oxi hóa A FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl B 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 o t C FeO + H2  Fe + H2O o t D Fe(OH)2  FeO + H2O Câu 80: Nhỏ từ từ đến dư dung dich NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A Có kết tủa keo trắng sau kết tủa tan B Chỉ có kết tủa keo trắng C Có kết tủa keo trắng có khí bay lên D Khơng có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu 81:Hịa tan hồn tồn 94,8 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước thu dung dịch X.Cho toàn X tác dụng với 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M ,sau phản ứng thu m gam kết tủa.Giá trị m A.111,425 B.48,575 C.56,375 D.85,5 Câu82: Đổ 200ml dung dịch AlCl3 1M vào 200ml (NaOH 2M ,KOH 1,5M ) sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 7,8 gam B 15,6 gam C 5,4 gam D 11,7 gam Câu 83: Cho 30,7 gam hỗn hợp X gồm Na,K,Na2O ,K2O vào dung dịch HCl vừa đủ thu 2,464 lít H2 dung dịch Y Trong Y có 22,23 gam NaCl x gam KCl Giá trị x là: A.31,29 B 34,27 C 35,76 D 32,78 Câu 84:Hòa tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp X gồm FexOy Cu dung dịch HNO3 loãng (dư).Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO(sản phẩm khử ,ở đktc) dung dịch chứa 43 gam hỗn hợp muối.Phần trăm khối lượng Cu X là: A.26,23% B.47,06% C.65,57% D.39,34% Câu 85:Hòa tan hết m gam hỗn hợp Fe,FeO ,Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng dư 448 ml khí NO2 (đktc).Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 14,25 g muối Giá trị m là: A 3,36 B.4,64 C.4,28 D.4,80 Câu 86: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27) A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 87:Cho 200ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa.Nồng độ mol dung dịch KOH dùng là: A 1,5M 3M B 3M C.1,5M D 1,5M 3,5M SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II Mơn: Hố học 12 Năm học 2017 – 2018 I Nội dung: Chương V, VI, VII, VIII Tính chất vật lí, tính chất hóa học chung kim loại, phương pháp điều chế kim loại Sự ăn mịn kim loại, điện phân, dãy điện hóa kim loại Vị trí cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hố học, phương pháp điều chế, trạng thái tự nhiên ứng dụng kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, crôm, sắt, đồng hợp chất chúng So sánh tính kim loại nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA Nước cứng: khái niệm, phân loại, nguyên tắc cách làm mềm nước cứng Tác hại nước cứng Khái niệm gang, thép, phản ứng xảy trình luyện gang, thép Nhận biết số ion dung dịch, nhận biết số chất khí II Một số dạng tập lí thuyết tốn cần lưu ý - Các tập hoàn thành sơ đồ phản ứng, mơ tả giải thích tượng xảy thí nghiệm - Các dạng tập kim loại tác dụng với axit, dung dịch muối,… - Dạng tập liên quan đến nhôm hợp chất nhôm - Dạng tập sắt, crom kim loại khác - Bài tập tính tốn dựa vào cơng thức định luật Faraday - Bài tập tính tốn theo phương trình phản ứng, xác định thành phần hỗn hợp, hiệu suất phản ứng Một số ví dụ: Câu 1: Cation R+ có cấu hình electron ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn A 20, nhóm IIA,chu kì C 19, nhóm IB, chu kì B 11, nhóm IA, chu kì D 17, nhóm VIIA, chu kì Câu 2: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl dư Dẫn khí vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa tạo A 6,17 gam B 8,2 gam C 10 gam D 11 gam Câu 3: Cho 18,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 20,6 gam muối khan Hai kim loại là: A Sr, Ba B Ca, Sr C Mg, Ca D Be, Mg Câu 4: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M Na2CO3 0,5M Khối lượng kết tủa thu là: A 147,75 gam B 146,25 gam C 145,75 gam D 154,75 gam Câu 5: Đổ 50 ml dung dịch AlCl3 1M vào 200 ml dung dịch NaOH thu 1,56 gam kết tủa keo Nồng độ dung dịch NaOH là: A 0,3M B 0,3M 0,9M C 0,9M D 1,2M Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần vừa đủ 4,48 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A 14,5 gam B 15,5 gam C 14,4 gam D 16,5 gam Câu 7: Hòa tan lượng bột sắt vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X (khơng có muối amoni) hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lượng sắt tham gia phản ứng là: A 0,56 gam B 0,84 gam C 2,80 gam D 1,40 gam Câu 8: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tinh dẻo, có ánh kim, cứng Câu Kim loại tan dung dịch HCl? A Sn B Cu C Ag D Hg Câu 10: Tính chất đăc trưng kim loại tính khử A ngun tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngồi B ngun tử kim loại có lượng ion hố nhỏ C kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn Câu 11: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ra, dãy gồm ion kim loại xếp theo chiều tính oxi hố giảm dần A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+ Câu 12: Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta dùng cách sau đây? A Điện phân dung dịch muối clorua bão hồ tương ứng có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng Câu 13: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X là: A B C D Câu 14: Dưới vật sắt mạ kim loại kẽm, niken, thiếc, đồng Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt sắt bị ăn mịn chậm vật nào? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng Câu 15: Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai dpdd A 4AgNO3 + 2H2O  → dpdd B 2CuSO4 + 2H2O  → dpnc 2M + nCl2 dpnc 4M+2H2O C 2MCln  → D 4MOH  → 4Ag + O2 +4HNO3 2Cu + O2 +2H2SO4 Câu 16: Khi điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ với cường độ dòng điện ampe Khối lượng đồng giải phóng catot A 5,969 gam B 5,5 gam C 7,5 gam D 7,9 gam Câu 17: Để bảo quản kim loại kiềm cần A ngâm chúng nước B giữ chúng lọ có đậy nắp kín C ngâm chúng etanol nguyên chất D ngâm chúng dầu hoả Câu 18: Ion Na+ bị khử phản ứng đây? A 4Na + O2 → 2Na2O B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 D 2Na + H2SO4 → Na2SO4+H2 C 4NaOH → 4Na + O2+2H2O Câu 19: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 20: Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng khơng thay đổi cịn lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 63% 37% B 16% 84% C 84% Và 16% D 21% Và 79% Câu 21: Dung dịch X chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch X A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 22: Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm thực nước mưa với đá vôi? A CaCO3 + H2O +CO2 → Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O+CO2 C CaCO3 + 2HCl → CaCl2+H2O+CO2 t D CaCO3  → CaO + CO2 Câu 23: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tổn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 24: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+ Mg2+ B Ba2+ Ca2+ C Ca2+ Mg2+ D K+ Ba2+ Câu 25: Nung đến hoàn toàn 20 gam quặng đơlơmit (MgCO3.CaCO3) 5,6 lít khí (ở 00C 0,8 atm) Hàm lượng % (MgCO3.CaCO3) quặng A 80% B 75% C 90% D 92% Câu 26: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Giá trị m A 10 B C D 12 Câu 27: So sánh thể tích khí H2 (I) cho Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thể tích khí N2 (2) thu cho lượng Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thấy A (1) gấp lần (2) B (2) gấp lần (1) C (1) (2) D (1) gấp 2,5 lần (2) Câu 28: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Thêm dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dung dịch NaOH C Thêm dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] D Sục CO2 dư vào dung dịch NaOH Câu 29: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,540 B 0,810 C 1,080 D 1,755 Câu 30: Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol Na[Al(OH)4] (hay NaAlO2) Khi kết tủa thu 0,08 mol số mol HCl dùng A 0,08 mol 0,16 mol B 0,16 mol C 0,26 mol D 0,18 mol 0,26 mol Câu 31: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử A dung dịch HCl B dung dịch NaOH D dung dịch CuSO4 C dung dịch HNO3 Câu 32: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 33: Khối lượng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 khối lượng cần dùng để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, biết lượng sắt bị hao hụt sản xuất 1% A 1311,905 B 2351,16 C 3512,61 D 1325,156 Câu 34: Khử 4,8 gam oxit kim loại nhiệt độ cao cần 2,016 lít hiđro (đktc) Kim loại thu đem hồ tan hết dung dịch HCl 1,344 lít khí (đktc) Cơng thức hố học oxit kim loại A CuO B MnO2 C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 35: Hoà tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Câu 36: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu 37: Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hố hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành CrO 2-4 A 0,015 mol 0,08 mol B 0,030 mol 0,16 mol C 0,015 mol 0,10 mol D 0,030 mol 0,14 mol Câu 38: Cho 19,2 gam Cu vào lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M thấy giải phịng khí NO Thể tích khí NO đktc A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 39: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 40: Đốt 12,8 gam đồng khơng khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X A 15,52 gam B 10,08 gam C 16 gam D 24 gam ĐỀ MINH HỌA THEO MA TRẬN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM NĂM HỌC 2017-2018 TỔ: HÓA ĐỊA TRƯỜNG THPT NÚI THÀNH I KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM Câu 1: Trong phịng thí nghiệm, để bảo quản Na người ta ngâm Na A dung dịch CuSO4 B H2O C C2H5OH D dầu hoả Câu 2: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí C khơng có tượng D có kết tủa trắng sủi bọt khí Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2 B ns1 C (n-1)dx nsy D ns2 np1 Câu 4: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(OH)3 Al2O3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(NO3)3 Al(OH)3 Câu 5: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ (b) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 (c) Không thể dùng dung dịch Ca(OH)2 để làm mềm nước có tính cứng tạm thời (d) Bột nhơm trộn với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) dùng để hàn đường ray Số phát biểu A B C D Câu 6: Nhơm bền mơi trường khơng khí nước A có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ B nhơm kim loại hoạt động C có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 7: Trộn 10 ml AlCl3 1M với 38 ml KOH 1M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu A 0,156 gam B 0,780 gam C 0,624 gam D 0,390 gam Câu 8: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Giá trị m A 16,2 B 13,5 C 32,4 D 10,8 Câu 9: Phản ứng sau sai? A HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3 B Al2(SO4)3 + 3MgCl2 → 2AlCl3 + 3MgSO4 C 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O D NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 7,8 B 43,2 C 10,8 D 5,4 Câu 11: Hấp thụ hồn tồn 3,36 khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,97 gam B 19,7 gam C 9,85 gam D 4,96 gam Câu 12 : Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2 O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 24,28 B 15,3 C 12,24 D 16,32 II SẮT, HƠP CHẤT, MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Câu 13: Nguyên tử Fe (Z = 26) có cấu hình electron A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d6 4s2 C [Ar]3d74s1 D [Ar]3d8 Câu 14: Công thức muối sắt (III) sunfat A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe(NO3)2 D Fe3(SO4)2 Câu 15: Tính chất vật lí đặc biệt sắt khác với kim loại khác là: A Dẫn điện tốt B Dẫn nhệt tốt C Có tính dẻo; D Có tính nhiễm từ Câu 16: Đồng có cấu hình e [Ar]3d104s1, cấu hình e Cu+ Cu2+ A [Ar]3d10 ; [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1; [Ar]3d84s1 9 C [Ar]3d 4s ; [Ar]3d D [Ar]3d84s2; [Ar]3d8 4s1 Câu 17: Thành phần quặng hematit đỏ hợp chất A Fe2O3 B Fe3O4 C FeCO3 D FeS2 Câu 18: Cho sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa chất: Cu(NO3)2, Ni(NO3)2, AgNO3 , Fe(NO3 )3 sắt khử ion kim loại theo thứ tự A - CHCl-CHClB -CH= CClC -CH2-CHClD -CH=Cl - CCâu 10: Hệ số trùng hợp (số mắt xích) tơ nilon – 6,6 có phân tử khối (M = 2500) A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 11: Hệ số polime hóa mẫu cao su buna (M ≈ 40.000) bằng: A 400 B 550 C 740 D 800 Câu 12: Polime X có phân tử khối M=280.000 đvC hệ số trùng hợp n=10.000 X A PVC B polipropilen C PE D (-CF2-CF2-)n Câu 13: Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Tính số mắt xích cơng thức phân tử lọai tơ A 113 B 118 C 133 D 150 Câu 14: Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hoá PVC A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000 Câu 15: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000 Câu 16: Khi đốt cháy loại polime thu khí CO2 H2O với tỉ lệ n CO2 : n H2 O = 1:1 Vậy, polime thuộc loại số polime sau? A poli(vinyl clorua) B Protein C polietilen D tinh bột Câu 17: Sơ đồ : C2H5OH → X → cao su buna Hiệu suất giai đoạn 80% Nếu lấy 25 lít C2H5OH 920 ( dnc=0,8 g/ml) sản xuất kg cao su? A 6,912 kg B 8,64 kg C 10,8 kg D 17,28 kg Mơn Hóa khối 12, mức độ Vận dụng thấp dùng kiểm tra lần thứ Câu 1: Biết A hợp chất amin Khi cho A tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch thu sau phản ứng trở nên suốt Thêm tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch thu sau phản ứng trở nên đục Vậy A là: A anilin B metylđiamin C metylamin D etylamin Câu 2: Nhúng đũa thủy tinh thứ vào dung dịch HCl đặc, đũa thủy tinh thứ hai vào lọ đựng chất X chất sau: trimetylamin, metylamin, alanin, etylamin, amoniac, anilin Lấy hai đũa để gần nhau, thấy tượng khói trắng Có chất X thỏa mãn tượng trên? A B C D Câu 3: Cho dãy chất: axit axetic, etyl axetat, anilin, ancol etylic, phenol, ancol benzylic Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 4: Cho sơ đồ: X  → Y  → Z  → M (↓ màu trắng) Các chất X, Y, Z phù hợp sơ đồ B C6H5CH(CH3)2, C6H5OH, C6H5NH2 A C6H6, C6H5NO2, C6H5NH2 C C6H5NO2, C6H5NH2, C6H5OH D Tất Câu 5: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có cơng thức phân tử C2H7O2N (sản phẩm nhất) Số cặp X Y thỏa mãn điều kiện là: A B C D Câu 6: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dd HCl x(M) Sau phản ứng xong thu dd có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị x A 1,25M B 1,3M C 1,36M D 1,5M Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO2; 2,8 lít N2 (đktc) 20,25 g H2O Công thức phân tử X A C3H9N B C2H7N C C3H7N D C4H9N Câu 8: Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin A 16,41ml B 49,23ml C 146,1ml D 164,1ml Câu 9: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 10: Để trung hòa 20 gam dd amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dd HCl 1M Công thức phân tử X A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 3,6g H2O Công thức phân tử amin A CH5N C2H7N B C2H7N C3H9N C C3H9N C4H11N D C5H13N C4H11N Câu 12: Hỗn hợp (X) gồm hai amin đơn chức Cho 1,52g X tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl thu 2,98g muối Tổng số mol hai amin nồng độ mol/l dd HCl A 0,04 mol 0,2M B 0,02 mol 0,1M C 0,06 mol 0,3M D 0,04 mol 0,3M Câu 13: Cho 3,04g hỗn hợp Y gồm hai amin đơn chức, no, mạch hở tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 5,96g muối Biết hỗn hợp, số mol hai amin Công thức phân tử hai amin A CH5N C2H7N B C3H9N C2H7N C C3H9N C4H11N D kết khác Câu 14: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, người ta thu 10,125g H2O, 8,4 lít khí CO2 1,4 lít N2 (các V đo đktc) X có cơng thức phân tử B C4H11N C C2H7N D C5H13N A C3H9N Câu 15: Cho 15g hỗn hợp amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50ml dd HCl 1M Khối lượng sản phẩm thu có giá trị A 13,5g B 16,825g C 20,18g D 21,123g Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn amin thơm X thu 3,08g CO2, 0,99g H2O 336ml N2 (đktc) Để trung hoà 0,1 mol X cần 600ml dd HCl 0,5M Biết X amin bậc I, công thức cấu tạo thu gọn có X A CH3C6H2(NH2)3 H2NCH2C6H3(NH2)2 B CH3C6H2(NH2)3 C CH3NHC6H3(NH2)2 D H2NCH2C6H3(NH2)2 Câu 17: Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH3N-CH2-COOH, 0,02 mol CH3-CH(NH2)–COOH; 0,05 mol H COOC6 H5 Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 12,535 gam B 16,335 gam C 8,615 gam D 14,515 gam Câu 18: Hợp chất X chứa vịng benzen, có cơng thức phân tử CxHyN Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl thu muối Y có cơng thức dạng RNH3Cl (R gốc hiđrocacbon) Phần trăm khối lượng N X 13,084% Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện l A B C D Câu 1: Cho câu sau: (1) Khi cho axit glutamic tác dụng với NaOH dư tạo sản phẩm bột ngọt, mì (2) Phân tử amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH (3) Dung dịch amino axit có khả làm đổi màu q tím (4) Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường (5) Khi cho amino axit tác dụng với hỗn hợp NaNO2 CH3COOH, khí N2 Số nhận định là: A B C D Câu 2: Cho câu sau: (1) Khi cho axit glutamic tác dụng với NaOH dư tạo sản phẩm bột ngọt, mì (2) Phân tử amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH (3) Dung dịch amino axit có khả làm đổi màu q tím (4) Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường (5) Khi cho amino axit tác dụng với hỗn hợp NaNO2 CH3COOH, khí H2 Số nhận định là: A B C D Câu 3: Phát biểu sau đúng? A Phân tử amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH B Dung dịch amino axit khơng làm quỳ tím đổi màu C Dung dịch amino axit làm quỳ tím đổi màu D Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường Câu 4: A α–aminoaxit Cho biết mol A phản ứng vừa đủ với mol HCl, hàm lượng clo muối thu 19,346% Công thức A là: A HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH B HOOC–CH2CH2CH2–CH(NH2)– COOH D CH3CH(NH2)COOH C CH3CH2–CH(NH2)–COOH Câu 5: Hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối 89 Khi đốt cháy mol X thu nước, mol CO2 0,5 mol N2 Biết rằng, X vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng với dd NaOH, ngồi cịn tác dụng với nước brom X hợp chất sau đây? B H2N-CH=CH-COOH A CH2=CH-COONH4 C CH2=C(NH2)-COOH D H2NCH2CH2COOH Câu 6: A amino axit phân tử nhóm cacboxyl amino khơng có nhóm chức khác Biết 0,1 mol A phản ứng vừa hết với 100ml dd HCl 1M tạo 18,35g muối Mặt khác, 22,05g A tác dụng với lượng NaOH dư, tạo 28,65g muối khan Biết A có cấu tạo mạch khơng phân nhánh nhóm amino vị trí α Công thức cấu tạo thu gọn A A HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH B HOOCCH(NH2)COOH C HOOCCH2CH(NH2)COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH Câu 7: Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dd NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dd NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A A 75 B 89 C 105 D 150 Câu 8: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X A alanin B valin C glixin D axit glutamic Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm glixin alanin pứ với dd NaOH vừa đủ thu (m+11) gam muối Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần 35,28 lít O2 (đktc) m có giá trị là: A 43,1 gam B 40,3 gam C 41,7 gam D 38,9 gam Câu 10: Hỗn hợp X gồm glyxin Lysin Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dd NaOH (dư), thu dd Y chứa (m + 22) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dd HCl, thu dd Z chứa (m + 51,1) gam muối Giá trị m là: A 112,2 g B 103,4 g C 123,8 g D 171,0 g Câu 11: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 3,52 gam B 6,45 gam C 8,42 gam D 3,34 gam Câu 12: Cho 25,65 gam muối gồm H2NCH2COONa H2NCH2CH2COONa tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng cạn dung dịch khối lượng muối H2NCH2COONa tạo thành là: A 29,25 gam B 18,6 gam C 37,9 gam D 12,4 gam Câu 13: Nhận định sau không đúng? A Amino axit thiên nhiên ( hầu hết α-amino axit ) sở kiến tạo nên loại protein thể sống B Axit 6-aminohexanoic axit 7-aminoheptanoic nguyên liệu để sản xuất tơ nilon-6 nilon-7 C Các amino axit chất rắn dạng tinh thể khơng màu, vị ngọt, có nhiệt độ nóng chảy cao D Trong phân tử lysin chứa hai nhóm COOH nhóm NH2 Câu 14: Phát biểu sau không đúng? A Mỗi phân tử peptit gồm số xác định gốc α-amino axit liên kết với theo trật tự nghiêm ngặt B Protein tồn hai dạng chính: dạng hình sợi dạng hình cầu Dạng protein hình sợi keratin tóc, móng, sừng,.Dạng protein hình cầu anbumin lịng trắng trứng, hemoglobin máu C Protein hình sợi tan hồn tồn nước, protein dạng hình cầu khơng tan hồn tồn nước D Khi đun nóng cho axit, bazo hay số muối vào dung dịch protein, protein đông tụ lại, tách khỏi dung dịch, ta gọi đơng tụ Câu 15: Cho nhận định sau: (1) Thuỷ phân protein đơn giản axit kiềm đun nóng cho hỗn hợp α–amino axit (2) Phân tử khối amino axit (gồm chức NH2 chức COOH) luôn số lẻ (3) Các amino axit tan nước (4) Dung dịch amino axit không làm q tím đổi màu Có nhận định khơng đúng? A B C D Câu 16: Cho phát biểu sau: (a) Peptit Gly–Ala có phản ứng màu biure (b) Trong phân tử đipeptit có liên kết peptit (c) Có thể tạo tối đa đipeptit từ amino axit Gly; Ala (d) Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu q tím Số phát biểu là: A B C D Câu 17: Thủy phân peptit NH2-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(COOH)-CH2-CH2-COOH nước có xúc tác axit Sản phẩm khơng thể tạo ra? A Gly-Ala B Glu-Gly C Ala D Ala-Glu Câu 18: Cho chất sau đây: (1) metyl axetat; (2) amoni axetat; (3) glyxin; (4) metyl amoni fomat; (5) metyl amoni nitrat; (6) axit glutamic Có chất lưỡng tính chất cho trên: A B C D Câu 19: Phát biểu sau đúng? A Bột dùng làm gia vị làm tăng ion Na+ thể làm hại notron thần kinh B Amino axit có tính chất axit C Glyxin có nhiệt độ nóng chảy khoảng 100-2000C D Phân tử amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH Câu 20: Cho chất sau: glixerol, ancol etylic, p-crezol, phenylamoni clorua, valin, lysin, anilin, ala-gly, phenol, amoni hiđrocacbonat Số chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A 10 B C D Câu 21: Thủy phân hồn tồn NH2-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH(C6H5)-CONH-CH2-COOH khơng thể thu sản phẩm sau đây? A NH2CH2COOH B C6H5CH(NH2)COOH C CH3CH(NH2)COOH D (NH2)2CHCOOH Câu 22: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 66,44 B 81,54 C 90,6 D 111,74 Câu 23: Từ mùn cưa vỏ bào ( xelulozơ) chất vô cần thiết khác cho biết số phương trình tối thiểu để điều chế Cao su Buna: A B C D Câu 24: Mô tả ứng dụng polime không đúng? A PE dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu điện B Tơ nilon dùng làm chất đàn hồi cho lốp xe, nệm cao su C PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa D Poli(metylmetacrylat) làm kính máy bay, Ôtô, đồ dân dụng, giả Câu 25: Cho polime sau đây: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon – 6,6; (7) tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ A (5), (6), (7) B (2), (3), (5), (7) C (1), (2), (6) D (2), (3), (6) Câu 26: Cho chất sau: butan (1), etin (2), metan (3), etilen (4), vinyl clorua (5), nhựa PVC (6) Hãy cho biết sơ đồ chuyển hố sau dùng để điều chế poli(vinyl clorua)? A (1) → (2) → (4) → (5) → (6) B (1) → (3) → (2) → (5) → (6) C (1) → (5) →(4) → (6) D (1) → (4) → (5) → (6) Câu 27: Từ đá vôi than đá chất vô cần thiết khác cho biết số phương trình tối thiểu để điều chế PVC: A B C D Câu 28: Trong polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A tơ tằm, sợi tơ nitron B sợi tơ visco C tơ visco tơ nilon-6 D sợi bông, tơ visco tơ nilon-6 Câu 29: Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en B 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua C stiren; clobenzen; isopren; but-1-en D 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen Câu 30: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → Cao su Buna Hai chất X, Y B CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2 A CH3CH2OH CH3CHO C CH3CH2OH CH2=CH2 D CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 Câu 31: Cho chất sau đây: (1) H2N-(CH2)6-COOH (2) (CH2)6(NH2)2 (CH2)4(COOH)2 (3) CH2O C6H5OH (4) C2H4(OH)2 p - C6H4(COOH)2 Các trường hợp có khả tham gia phản ứng trùng ngưng? A (1), (2) B (3), (5) C (3), (4) D (1), (2), (3), (4) Câu 32: Cho polime: PE, PVC, cao su buna, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hố Polime có dạng cấu trúc mạch khơng phân nhánh A PE, PVC, cao su lưu hoá, amilozơ, xenlulozơ B PE, PVC,cao su buna, amilozơ, xenlulozơ C PE, PVC, cao su buna, amilopectin, xenlulozơ D PE, PVC, cao su buna, amilozơ, amilopectin Câu 33: Phát biểu sau đúng? A Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) B Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng C Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N D Tơ visco tơ tổng hợp Câu 34: Cho (1) Etanol; (2): Vinylaxetylen; (3) Isopren; (4) 2-phenyletanol-1 Tập hợp điều chế cao su Buna-S phản ứng: A (1)+(3) B (1)+(4) C (2)+(3) D (3)+(4) Câu 35: Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng ngưng axit ε-aminocaproic B Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng hợp vinyl xianua Câu 36: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit? A B C D Câu 37: Sau trùng hợp mol etilen thu sản phẩm có phản ứng vừa đủ với 16 gam brom Hiệu suất phản ứng khối lượng polime thu A 10%; 28 gam B 20%; 25,2 gam C 80%; 22,4 gam D 90%; 25,2 gam Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn lượng polietilen, sản phẩm cháy cho qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng m gam, bình có 100 gam kết tủa Giá trị m là: A B 18 C 36 D 54 Câu 39: Tơ Capron có M 14 916 đvC Số đơn vị mắt xích có ptử loại tơ sợi là: A 200 B 150 C 66 D 132 Câu 40: Từ metyl metacrilat trùng hợp thu thủy tinh hữu (plexiglas) Để điều chế 120 gam metylmetacrilat cần gam axit metacrilic để este hóa với rượu metylic( H= 40% ) A 41,28 gam B 103,2 gam C 154,8 gam D 258 gam Câu 41: Polistiren (nhựa PS) polime dạng rắn, màu trắng, không dẫn điện, nhiệt Khối lượng polistiren thu đem trùng hợp 10 mol stiren, hiệu suất trình trùng hợp 80%, là: A 650 gam B 798 gam C 832 gam D 900 gam Câu 42: Polyeste loại tơ sợi tổng hợp, tạo trùng ngưng (đồng trùng ngưng) axit Tereptalic (axit 1,4-Bezenđicacboxilic) với Etylenglicol (Etan -1.2-điol) Một loại tơ Polyeste có khối lượng phân tử 153600 Có đơn vị mắt xích phân tử polyme này? A 768 B 800 C 808 D 960 Câu 43: Lấy 1,68.103 m3 axetilen (đktc) tác dụng với HCl(t0, xt) để điều chế vinylclorua, sau trùng hợp thành P.V.C Biết hiệu suất giai đoạn 75% Khối lượng P.V.C thu : A 1338,523 kg B 1566,482 kg C 2636,718 kg D 2010,324 kg Câu 44: Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh điều chế từ xenlulozơ axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67% ( có khối lượng riêng 1,52g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat Hiệu suất đạt 90% A 11,28 lít B 7,86 lít C 36,5 lít D 27,72 lít Câu 45: Muốn tổng hợp 120kg poli(metyl metacrylat) khối lượng axit ancol tương ứng cần dùng bao nhiêu? Biết hiệu suất q trình este hố trùng hợp 60% 80% A 65kg 40kg B 171kg 82kg C 175kg 70kg D 215kg 80kg Câu 46: Lấy lượng ancol axit để sản xuất thủy tinh hữu Biết hiệu suất trùng hợp 80% hiệu suất este hóa 50% Khối lượng ancol axit là: A 0,8 1,15 B 0,8 2,15 C 1,8 1,5 D 0,8 4,5 xt , t o , p Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng sau:X  → Y → polime X có cơng thức phân tử − H 2O C8H10O không tác dụng với NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X, Y là: A C6H5CH(CH3)OH, C6H5COCH3 B C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH=CH2 D CH3-C6H4CH2OH, C6H5CH=CH2 Câu 48: Điều chế 150 gam metyl metacrylat với hiệu suất 60% cần x gam axit metacrylic y gam metanol Giá trị x, y A x = 80, y =125 B x = 129, y = 80 C x = 129, y = 125 D x = 215, y = 80 Câu 49: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước tạo thành sản phẩm trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất A B C D Câu 50: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 113 114 B 121 114 C 113 152 D 121 152 Câu 51: Polyeste loại tơ sợi tổng hợp, tạo trùng ngưng (đồng trùng ngưng) axit Tereptalic (axit 1,4-Bezenđicacboxilic) với Etylenglicol (Etanđiol-1,2) Một loại tơ Polyeste có khối lượng phân tử 153600 Có đơn vị mắt xích phân tử polyme này? A 808 B 800 C 768 D 960 Câu 52: Clorin tơ sợi tổng hợp tạo Clo hóa PVC Một loại tơ Clorin có hàm lượng Clo 62,390% Bao nhiêu đơn vị mắt xích PVC phản ứng với phân tử Cl2 để tạo loại tơ này? A B C D Câu 53: Clorin tơ sợi tổng hợp tạo Clo hóa PVC Một loại tơ Clorin có hàm lượng Clo 63,964% Bao nhiêu đơn vị mắt xích PVC phản ứng với phân tử Cl2 để tạo loại tơ này? A B C D Mơn Hóa khối 12, mức độ Vận dụng cao dùng cho kiểm tra lần thứ Câu 1: Cho phát biểu sau: (1) Amin thể tính bazo phân tử amin có ngun tử nito cịn đơi electron chưa liên kết (2) Anilin dễ dàng tham gia phản ứng vào nhân thơm (3) Lực bazo giảm dần: CnH2n+1-NH2 > H-NH2 > C6H5NH2 (4) Các ankyl dùng tổng hợp hữu cơ, đặc biệt điamin dùng để tổng hợp polime (5) Anilin nguyên liệu quan trọng công nghiệp phẩm nhuộm, polime, dược phẩm.Số phát biểu là? A B C D → X  → Y  → Z  → m-HO-C6H4-NH2 X, Y, Z tương ứng là: Câu 2: Cho sơ đồ: C6H6  A C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2 B C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2 C C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 D C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m g amin A lượng khơng khí vừa đủ, thu 17,6g khí cacbonic, 12,6g nước 69,44 lít khí nitơ Giả thiết khơng khí gồm nitơ oxi, nitơ chiếm 80% thể tích (các V đo đktc) Giá trị m tên gọi amin A 9,etylamin đimetylamin B 9, etylamin C 7, đimetylamin D 8, etylamin Câu 4: Este A điều chế từ amino axit B (chỉ chứa C, H, O, N) ancol metylic Tỉ khối A so với H2 44,5 Đốt cháy hoàn toàn 8,9g este A thu 13,2g CO2, 6,3g H2O 1,12 lít N2 (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn A, B A CH2(NH2)COOCH3; CH2(NH2)COOH B CH2(NH2)COOH; CH2(NH2)COOCH3 C CH(NH2)2COOCH3; CH(NH2)2COOH D CH(NH2)2COOH; CH(NH2)2COOCH3 Câu 5: Hợp chất hữu X có phân tử khối nhỏ phân tử khối benzen, chứa nguyên tố C, H, O, N hiđro chiếm 9,09%, nitơ chiếm 18,18% Đốt cháy 7,7g chất X, thu 4,928 lít khí CO2 (đo 27,3oC, 1atm) Biết X tác dụng với dd NaOH dd HCl Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COONH4 HCOONH3CH3 B H2NCH2COOH C C2H5COONH4 HCOONH3CH3 D HCOONH3CH3 Câu 6: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối.Giá trị m A 22,35 B 33,50 C 44,65 D 50,65 Câu 7: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 0,1M 3,67gam muối khan Mặt khác 0,02mol X tác dụng vừa đủ với 40gam dung dịch NaOH 4% Số công thức cấu tạo X là: A B C D Câu 8: Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH3N-CH2-COOH, 0,02 mol CH3-CH(NH2)–COOH; 0,05 mol H COOC6 H5 Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 12,535 gam B 16,335 gam C 8,615 gam D 14,515 gam Câu 9: Amino axit (Y) có công thức dạng NCxHy(COOH)m Lấy lượng axit aminoaxetic (X) 3,82g (Y) Hai chất (X) (Y) có số mol Đốt cháy hoàn toàn lượng (X) (Y) trên, thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết (Y) nhiều để đốt cháy hết (X) 1,344 lít (đktc) Cơng thức cấu tạo thu gọn (Y) A CH3NHCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C NC4H8(COOH)2 D N(CH2COOH)3 Câu 10: Cho 18,5 gam chất hữu X (có công thức C3H11N3O6) tác dụng với 400 ml dd NaOH 1M tạo thành nước, chất hữu đa chức bậc m gam hh muối vô Giá trị m là: A 23,10 B 24,45 C 21,15 D 19,10 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn x mol peptit X mạch hở tạo thành từ amino axit no Y chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH thu b mol CO2 c mol nước Biết b – c = 3,5x Số liên kết peptit X A B C 10 D Câu 12: Thủy phân tetrapeptit X mạch hở thu hỗn hợp α-amino axit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm −NH2 nhóm −COOH) Mặt khác, đốt hồn tồn m gam X CuO dư, đun nóng thấy khối lượng CuO giảm 3,84 gam Cho hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch NaOH đặc, dư thoát 448 ml khí N2 (đktc) Thủy phân hồn tồn m gam X dung dịch HCl dư, đun nóng thu muối có khối lượng A 5,12 B 4,74 C 4,84 D 4,52 Câu 13: Hỗn hợp M gồm peptit X, Y, Z, T (đều mạch hở) tạo từ α-amino axit có dạng H2NCnH2nCOOH (n ≥ 2) Đốt cháy hoàn toàn 26,05 gam M, cho toàn sản phẩm cháy (chỉ gồm CO2, H2O N2) vào bình đựng 800 ml dd Ba(OH)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có 3,248 lít (đktc) chất khí thu dung dịch E (chứa muối axit) có khối lượng giảm m gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Giá trị m gần giá trị sau đây? A 90 B 88 C 87 D 89 Câu 14: Hỗn hợp E chứa ba peptit mạch hở gồm peptit X (C4H8O3N2), peptit Y (C7HxOyNz) peptit Z (C11HnOmNt) Đun nóng 28,42 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm muối glyxin, alanin valin Đốt cháy toàn T cần dùng 1,155 mol O2, thu CO2, H2O, N2 23,32 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E là: A 4,64% B 6,97% C 9,29% D 13,93% Câu 15: Cho phát biểu sau: (1) Polipeptit polime mà phân tử gồm khoảng 11-50 mắt xích α-amino axit nối với liên kết peptit (2) Protein polime mà phân tử gồm polipeptit nối với liên kết peptit (3) Khi nấu canh cua thấy mảng "riêu cua'' lên (4) Khi bị dây axit nitric vào da chỗ bị vàng (5) Hầu hết polime chất rắn, bay hơi, nhiệt độ nóng chảy xác định Số phát biểu là? A B C D Câu 16: Polime có cơng thức cấu tạo thu gọn CH2 C CH3 CH CH2 CH2 CH Cl n tạo thành phản ứng đồng trùng hợp monome sau đây? A CH2=CHCl CH2=C(CH3)-CH=CH2 B CH2=CHCl, CH2=CH-CH3 CH2=CH2 C CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2=CHCl D CH2=C(CH3)-CH=CH-CH2-CH2Cl Câu 17: Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5 A 216 B 174 C 189 D 202 Câu 18: Cho polime sau: (-CH2 – CH2-)n; (- CH2- CH=CH- CH2-)n; (- NH-CH2 -CO-)n Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH Câu 19: Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta cần dùng hố chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ) A dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2 B dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 C dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2 D dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2 Câu 20: Chất dẻo PVC điều chế theo sơ đồ sau: % % % CH4 H=15 → A H= 95 → B H= 90 → PVC Biết CH4 chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên, để điều chế PVC số m khí thiên nhiên (đktc) cần là: A 4576 m3 B 5883 m3 C 6235 m3 D 7225 m3 Câu 21: Đồng trùng hợp đimetyl buta–1,3–đienvới acrilonitrin(CH2=CH–CN) theo tỉ lệ tương ứng x: y, thu loại polime Đốt cháy hoàn toàn lượng polime này, thu hỗn hợp khí (CO2, H2O, N2) có 57,69% CO2 thể tích Tỉ lệ x: y tham gia trùng hợp bao nhiêu? x x x x = = = = A y B y C y D y Câu 22: Cứ 4,5344 g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 2,7696 g brom CCl4 Hỏi tỉ lệ mắt xích butađien stiren cao su buna-S bao nhiêu? A 2/3 B 1/2 C 1/3 D 3/5 Câu 23: Nhiệt phân nhựa gutta peccha chất lỏng X chứa 88,23% C; 11,76% H (dX/N2 =2,43) Cứ 0,34 gam X phản ứng với dung dịch Br2 dư cho 1,94 gam chất lỏng nặng nước không tan nước Biết X phản ứng với H2 dư isopentan trùng hợp X polime có tính đàn hồi Cơng thức cấu tạo X A CH2 = C = C(CH3)2 B HC ≡ C-CH(CH3)2 C CH2 = C(CH3) – CH = CH2 D CH2 = CH – CH = CH2 Câu 24: Có dung dịch A1; A2; A3; A4; A5 cho tác dụng với Cu(OH)2 dung dịch NaOH thì: A1 có màu tím, A2 có màu xanh lam, A3 tạo kết tủa đỏ gạch đun nóng, A4 tạo dung dịch xanh lam đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch, A5 khơng có tượng Vậy A1, A2, A3, A4, A5 là: A protein, saccarozơ, anđehit, glucozơ, chất béo B protein, saccarozơ, glucozơ, chất béo, anđehit C chất béo, saccarozơ, anđehit, glucozơ, protein D protein, chất béo, saccarozơ, glucozơ, anđehit CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA Đi từ đầu đến cuối "dãy điện hóa" kim loại tính khử kim loại giảm dần, cịn tính oxi hố ion kim loại tăng dần Tính Oxi hoá: K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg22+ Fe3+ Ag+ Pt2+ Au3+ Tính Khử K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu 2Hg Fe2+ Ag Pt Au VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH Câu 1: Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1 Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba Câu 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar ] 3d6 4s2 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar ] 4s23d6 Câu 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu A [Ar ] 3d9 4s2 B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d10 4s1 D [Ar ] 4s13d10 Câu 10: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr A [Ar ] 3d4 4s2 B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d5 4s1 Câu 11: Ngun tử Al có Z = 13, cấu hình e Al B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s23p3 A 1s22s22p63s23p1 + Câu 12: Cation M có cấu hình electron lớp 2s22p6 A Rb+ B Na+ C Li+ D [Ar ] 4s13d5 D 1s22s22p63s23p2 D K+ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Câu 13: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 14: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 15: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 16: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu 17: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 18: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ? A Natri B Liti C Kali D Rubidi Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 20: Hai kim loại phản ứng với ddCu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 21: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 22: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 23: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 24: Dd FeSO4 dd CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 25: Để hoà tan hoàn toàn hh gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 26: Hai dd tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 27: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với ddPb(NO3)2 A B C D Câu 28: Dd muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 29: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 30: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Al B Na C Mg D Fe Câu 31: Cho : aAl + bHNO3  → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 32: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 33: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 34: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + ddFeCl3 B Fe + ddHCl C Fe + ddFeCl3 D Cu + ddFeCl2 Câu 35: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với ddHCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dd muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 36: Để khử ion Cu2+ dd CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe Câu 37: Để khử ion Fe3+ dd thành ion Fe2+ dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag Câu 38: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Cu ddFeCl3 B Fe ddCuCl2 C Fe ddFeCl3 D ddFeCl2 ddCuCl2 Câu 39: X kim loại phản ứng với dd H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với ddFe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 40: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 41: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dd có mơi trường kiềm A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K 2+ Câu 42: Trong dd CuSO4, ion Cu không bị khử kim loại A Fe B Ag C Mg D Zn Câu 43: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 44: Kim loại phản ứng với dd H2SO4 loãng A Ag B Au C Cu D Al Câu 45: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dd HCl A B C D Câu 46: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl Câu 47: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dd HCl A B C D Câu 48: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy A Na B Mg C Al D K DẠNG : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MI ( Thuỷ Luyện) Câu Hồ tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500 ml dd CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dd trên, khuấy nhẹ dd hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là: A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g Câu Ngâm đinh sắt 200 ml dd CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dd rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dd CuSO4 dùng là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M Câu Ngâm kẽm vào dd có hồ tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là: A 80gam B 60gam C 20gam D 40gam Câu Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dd CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dd sau phản ứng là: A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 5: Ngâm kẽm dd chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D khơng thay đổi Câu 6: Hồ tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dd AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 7: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400 ml dd CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu? A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam Câu 8: Ngâm Fe dd CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 9: Ngâm kẽm 100 ml ddAgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam DẠNG : NHIỆT LUYỆN Câu 1: Cho V lít hh khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hh rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hh rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hh rắn gồm CuO, Fe2O3 ( t0 cao) Sau pứ xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dd Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 3: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hh gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 4: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hh Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hh rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m là: A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam Câu 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hh CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Klượng chất rắn sau pứ A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 7: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hh gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hh ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu Cho dịng khí CO dư qua hh (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hh chất rắn (Y) Cho toàn hh chất rắn (Y) tác dụng với dd HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu Để khử hoàn toàn 45 gam hh gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39g B 38g C 24g D 42g DẠNG : ĐIỆN PHÂN Câu Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dd CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dd với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dd giảm gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu Điện phân dùng điện cực trơ dd muối sunfat kim loại hố trị với cường độ dịng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu Điện phân hoàn toàn lít ddAgNO3 với điên cực trơ thu ddcó pH= Xem thể tích dd thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là: A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam Câu 5: Điện phân 200 ml dd muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dd giảm gam Dd sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol ddCuSO4 ban đầu A 1M B.0,5M C 2M D 1,125M Câu 6: Điện phân dd AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dd sau điện phân cần dùng 25 ml dd NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam Câu 7: Điện phân 200 ml dd AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dd sau điện phân A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M Câu 8: Sau thời gian điện phân 200 ml dd CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dd sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 9: Điện phân điện cực trơ dd muối sunfat kim loại hoá trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là: A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 10: Điện phân 400 ml ddCuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI TỔNG HỢP Câu 1: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton Câu 2: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hh bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hh kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 3: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 4: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 5: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy D điện phân ddCaCl2 C dùng Na khử Ca2+ ddCaCl2 Câu 6: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 7: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 8: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Câu 9: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ ddCuSO4 dùng kim loại làm chất khử? A K B Ca C Zn D Ag Câu 10: Cho khí CO dư qua hh gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 11: Cho luồng khí H2 (dư) qua hh oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hh rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 12: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân ddlà A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 13: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học B Fe + ddHCl C Fe + ddFeCl3 D Cu + ddFeCl2 A Cu + ddFeCl3 Câu 14: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân ddmuối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 15: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân ddlà A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 16: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 17: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 18: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại A Na B Ag C Fe D Cu ... 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s13d5 Câu 33 Nhúng sắt vào dung dịch sau: CuCl2, AgNO3 dư, ZnCl2, FeCl3, HCl, HNO3 Số trường hợp xảy pứ tạo... Fe2O3 C Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu 18 Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hóa A Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Đề cương học kỳ II mơn hóa học lớp 12 – trang 12 B 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl... 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s13d5 Câu 33 Nhúng sắt vào dung dịch sau: CuCl2, AgNO3 dư, ZnCl2, FeCl3, HCl, HNO3 Số trường hợp xảy pứ tạo