Hoa hoc 10 chuong I

Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 29/08/2010 Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -4- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Tn 2: Ngµy d¹y : 30/08/2010 TiÕt 3 THµNH PHÇN NGUY£N Tư I- Mục tiêu: 1. Về kiến thức: - Ngun tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ electron mang điện tích âm; kích thước, khối lượng của ngun tử. - Hạt nhân gồm các hạt proton (p) và nơtron (n). - Kí hiệu, khối lương và điện tích của electron, proton và nơtron. 2. Về kỹ năng: - So sánh khối lượng của electron, proton với nơtron. - So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với ngun tử. II- Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Tranh vẽ hình 1.3 và hình 1.4 của SGK 2. Học sinh: Xem trước bài học. III- Tiến trình dạy học: TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung 3’ 10’ Hoạt động 1: - Hãy đọc đoạn văn lịch sử về luận điểm nhà triết học Đemơcrit, từ đó hãy cho biết ý kiến: “ Các chất được tạo nên từ các hạt cực kì nhỏ bé khơng thể phân chia được nũa, gọi là ngun tử.” có đúng khơng? Hoạt động 2: - Hãy quan sát hình 1.3, tìm hiểu thí nghiệm của Thom – son về sự tìm ra electron. Mơ tả lại thí nghiệm đó, từ kết quả thu được ta rút ra được điều gì? - Vậy tia âm cực có phải là vật chất thực hay khơng, làm sao chứng minh được điều đó? Mơ tả thí nghiệm 2. - Tia âm cực là vật chất thực, nó có mang điện hay khơng? Mơ tả thí nghiệm 3 để học sinh quan sát và nhận xét. - HS đọc đoạn văn trong SGK và trả lời câu hỏi của giáo viên. Quan niệm này khơng còn đúng nũa do các nhà bác học Thomson và các nhà bác học khác đã tìm ra hạt nhỏ bé hơn ngun tử. - HS quan sát và lắng nghe lời giảng của giáo viên: Khi tiến hành thí nghiệm 1 cho phóng điện qua ống đã hút hết khơng khí thì phát hiện hiện tượng thành thủy tinh có chứa mà huỳnh quang phát sáng do những tia phát ra từ cực âm gọi là tia âm cực. - Qua thí nghiệm 2 cho thấy trên đương đi của tia âm cực đặt thêm chong chóng thì chong chóng bị quay do sự va chạm của tia âm cực. - Khi cho cùm tia âm cực đi qua các bản điện cực trái dấu thì chùm tia này bị lệch lề phía bản điện cực dương, điều này chứng này tỏ rắng - Ngày nay với sự tiến bộ của khoa học và kỹ thuật, các nhà bác học đã tìm ra các hạt nhỏ hơn như electron, proton và nơtron. I. Thành phần cấu tạo của ngun tử: 1. Electron a. Sự tìm ra electron - Sự phát hiện tia âm cực của Thomson là một trong những chứng cứ chứng tỏ ngun tử có cấu tạo phức tạp. - Tia âm cực là một chùm vật chất có thực chuyển động rất nhanh. Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -5- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 10’ 5’ - Dựa vào SGK hãy cho biết electron có khối lượng và điện tích bằng bao nhiêu? Hoạt động 3: - Ngun tử trung hòa về điện, ta tím ra được ngun tử có phần mang điện tích âm là electron thì sẽ có phần khác của ngun tử mang điện tích dương. - Cho HS quan sát hình 1.4 và mơ tả thí nghiệm của Rodopho. Từ đó rút ra kết luận về kết quả thí nghiệm. Hoạt động 4: - Hạt nhân ngun tử là thành phần khơng phân chia được nữa hay được cấu tạo từ những phần tử nhỏ hơn? Mơ tả thí nghiệm của Rodopho năm 1918 và Chat – t năm 1932 để trả lời cho câu hỏi trên. tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm. - m e = 9,1094.10 –31 kg - q e = – 1,602.10 –19 C 1,602.10 –19 là diện tích đơn vị, kí hiệu e o . Vì vậy điện tích của electron là – e o và quy ước bằng 1– - Kết quả thí nghiệm cho ta thấy: ngun tử có chứa phần điện tích dương, có khối lượng lớn và có kích thước nhỏ gọi là hạt nhân. - Ngn tử có cấu tạo rỗng, xung quanh hạt nhân có các electron chuyển động xung quanh tạo thành lớp vỏ electron. - Khối lượng ngun tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân ngun tử - Hạt nhân ngun tử còn được cấu tạo từ những hạt nhỏ hơn là proton và notron. Với khối lượng của 2 hạt xấp xỉ nhau bằng 1,6726.10 –27 kg. Proton mang 1 đơn vị điện tích dương 1+, nơtron khơng mang điện. - Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm và những hạt tạo thành tia âm cực được gọi là electron, kí hiệu e. b. Khối lượng và điện tích của electron: Bằng thực nghiệm ngường ta xác định được: - m e = 9,1094.10 –31 kg - q e = – 1,602.10 –19 C 1,602.10 –19 là diện tích đơn vị, kí hiệu e o . Vì vậy điện tích của electron là – e o và quy ước bằng 1–. 2. Sự tìm ra hạt nhân ngun tử: - Ngun tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương là hạt nhân. - Xung quanh hạt nhân có các electron chuyển động tạo thành vỏ ngun tử. khối lượng của ngun tử hầu như tập trung ở hạt nhân. 3. Cấu tạo của hạt nhân ngun tử: a. Sự tìm ra proton: - Năm 1918, Rodopho dùng tia α bắn phá hạt nhân ngun tử nitơ tạo thành ngun tử oxi và 1 loại hạt có khối lượng 1,6726.10 –27 mang 1 đơn vị điện tích dương gọi là hạn proton (KH: n). Vậy, hạt proton là 1 thành phần của hạt nhân ngun tử. b. Sự tìm ra nơtron: - Năm 1932, Chat-t cũng phát hiện trong hạt nhân có 1 loại hạt mới có khối lượng xấp xỉ proton nhưng khơng mang điện, được gọi là nơtron (KH: n).Vậy nơtron cũng là 1 thành Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -6- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 10’ Hoạt động 5: - Do ngun tử, hạt nhân, e, p, n,… là những hạt có kích thước và khối lượng rất nhỏ nên ta dùng đơn vị khác để xác định khối lượng và kích thước. - Đối với kích thước ta dùng đơn vị nanomet (nm) hay angstrom ( o A ) để đo. Với: 1 nm = 10 –9 m 1 o A = 10 –10 m 1 nm = 10 o A - Nghiên cứu SGK cho biết kích thước của ngun tử nhỏ nhất? Hạt nhân, e, p. - Đối với khối lượng của ngun tử, phân tử, e, p, n ta dùng khối lượng ngun tử (u hay đvC)) để biểu thị, Với: 1u bằng 12 1 khối lượng của 1 ngun tử đồng vị Cacbon –12. ⇒ 1u = 12 10.9265,19 27 kg − = 1,6605.10 –27 kg - Tính khối lượng ngun tử (u) của 1 ngun tử cacbon có khối - HS nghe giảng và ghi bài vào vở. - Ngun tử nhỏ nhất là ngun tử hidro có bk khoảng 0,053nm. - Đường kính của ngun tử khoảng 10 –1 nm, đường kính của hạt nhân ngun tử khoảng 10 –5 nm, đường kính của e, p, n còn nhỏ hơn nữa khoảng 10 –8 nm. - HS nghe giảng, ghi bài. - Ngun tử cacbon có khối phần cấu tạo của hạt nhân ngun tử. II. Kích thước và khối lượng của ngun tử - Ngun tử của các ngun tố khác nhau thì có kích thước và khối lượng khác nhau. 1. Kích thước: - Nếu coi ngun tử có dạng hình cầu có các electron chuyển động xung quanh hạt nhân thì ngun tử có đường kính khoảng 10 –10 m - Do ngun tử có kích thước nhỏ nên ta sử dụng đơn vị nanomet (vt: nm) hay angstrom (vt: o A ) để đo kích thước ngun tử. 1 nm = 10 –9 m 1 o A = 10 –10 m 1 nm = 10 o A - Ngun tử nhỏ nhất là ngun tử hidro có bk khoảng 0,053nm. - Đường kính của ngun tử khoảng 10 –1 nm, đường kính của hạt nhân ngun tử khoảng 10 – 5 nm, đường kính của e, p, n còn nhỏ hơn nữa khoảng 10 –8 nm. 2. Khối lượng: - Để biểu thị khối lượng của ngun tử, phân tử và các hạt p, n, e người ta phải dùng đơn vị khối lượng ngun tử, kí hiệu: u, còn được gọi là đvC 1u bằng 12 1 khối lượng của 1 ngun tử đồng vị Cacbon –12. - Ngun tử Cacbon này có khối lượng 19,9265.10 –27 kg. ⇒ 1u = 12 10.9265,19 27 kg − = 1,6605.10 –27 kg - Ngun tử hidro có khối lượng 1,6738.10 –27 kg ≈ 1u. - Ngun tử cacbon có khối lượng 19,9265.10 -27 kg ≈ 12u. Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -7- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 7’ lượng 19,9265.10 –27 kg? Hido 1,6738.10 –27 kg? oxi 26568.10 - 26 kg? Hoạt động 6: Cũng cố bài - Hình thành cho học sinh sơ đồ cấu tạo ngun tử: - Làm các bài tập 1, 2, 3 trong SGK tr 9 lượng ngun tử là 12u, hidro là 1u, oxi là 16u. - m e = 0,0005u - q e = 1 – (đvđt) - m p = 1u - q p = 1 + (đvđt) - m n = 1u - q n = 0 IV. DẶN DỊ: - Về nhà làm bài tập 4, 5 SGK trang 9 - Xem trước bài mới. V. RÚT KINH NGHIỆM: Ngµy so¹n : 29/08/2010 Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -8- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Tn 2: Ngµy d¹y : 31/08/2010 TiÕt 4 H¹t nh©n nguyªn tư – nguyªn tè ho¸ häc - ®ång vÞ I- Mục tiêu: 1. Về kiến thức: - Ngun tố hóa học bao gồm những ngun tử có cùng đơn vị điện tích hạt nhân. - Số hiệu ngun tử (Z) = số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron có trong ngun tử. - Kí hiệu số hiệu ngun tử X A Z X: kí hiệu ngun tố hóa học A: tổng số proton và nơtron 2. Về kỹ năng: - Xác định được số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu ngun tử và số khối của ngun tử và ngược lại. 3. Về tư tưởng: - Hứng thú học tập mơn hóa học. - Giáo dục cho học sinh về lòng tin vào khả năng của con người có thể tìm ra cấu tạo ngun tử, bản chất của thế giới vật chất. II- Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi giúp học sinh học bài. 2. Học sinh: Xem trước bài học, nắm vững đặc điểm các hạt cấu tạo nên hạt nhân ngun tử. 3. Phương pháp: đàm thoại nêu vấn đề. III- Tiến trình dạy học: TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung 5’ 10’ Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra bài cũ. - Nêu thành phần cấu tạo ngun tử và hạt nhân ngun tử? Cho biết khối lượng, điện tích của e, p và n? Hoạt động 2: - Điện tích hạt nhân ngun tử do thành phần nào quyết định? - Ngun tử trung hòa về điện nên số proton trong hạt nhân bằng số electron của ngun tử. - Ngun tử được cấu tạo từ hạt nhân và electron. - Hạt nhân ngun tử được cấu tạo từ các hạt proton và nơtron. - m e = 9,1094.10 - 31 kg m p = m n = 1,6726.10 - 27 kg q e = – 1,602.10 –19 C = 1– q p = 1,602.10 –19 C = 1+ q n = 0 - Hạt nhân ngun tử có cấu tạo từ 2 hạt proton và nơtron trong đó chỉ có proton mang điện nên điện tích của hạt nhân là do số p quyết định. - HS nhận xét: Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron. I. Hạt nhân ngun tử 1. Điện tích hạt nhân. a. Hạt nhân có Z proton thì có điện tích là Z+ b. Ngun tử trung hòa về điện nên số proton trong hạt nhân bằng số electron của Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -9- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 10’ 10’ Từ đó ta có nhận xét gì về điện tích hạt nhân, số proton và số electron? VD? - GV định nghĩa số khối. Sau đó, cho HS áp dụng cơng thức: A = Z + N để giải bài tập. Tính số khối của hạt nhân ngun tử và xác định số electron trong ngun tử: + Oxi (O) có 8p và 8n. + Beri (Be) có 4p và 5n. Hoạt động 3: - Tính chất hóa học của một ngun tố phụ thuộc vào số e và do đó phụ thuộc vào số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử Z của ngun tử. Như vậy hạt nhân ngun tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân Z thì có cùng tính chất hóa học. - Ngun tố hóa học là gì? - GV nhấn mạnh: Tính chất riêng biệt của ngun tử chỉ được giữ ngun khi điện tích hạt nhân ngun tử đó được bảo tồn. Nếu điện tích hạt nhân ngun tử bị thay đổi thì tính chất của ngun tử cũng bị thay đổi theo. - Hãy phân biệt ngun tử và ngun tố? Hoạt động 4: - Nghiên cứu SGK cho biết số hiệu ngun tử là gì? - Nếu biết A và số hiệu ngun tử, ta có thể biết được số lượng các hạt cơ bản cấu tạo nên ngun tử đó khơng? VD: Nitơ có điện tích hạt nhân là 7, vậy ngun tử nitơ có 7p và 7e. - HS thảo luận theo nhóm sau đó cử đại diện ghi bài giải lên bảng. + Oxi: A = 8 + 8 = 16, trong ngun tử có 8e. + Beri: A = 4 + 5 = 9, trong ngun tử có 4e. - HS nghe giảng. - Ngun tố hóa học là những ngun tử có cùng điện tích hạt nhân. - Ngun tử là nói đến 1 loại hạt vi mơ trung hòa về điện gồm hạt nhân và lớp vỏ e. Ngun tố là nói đến tập hợp các ngun tử có cùng điện tích hạt nhân. - Số hiệu ngun tử là số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử của một ngun tố. - Nếu biết được A và Z ta có thể biết được số p, n và số e. ngun tử. Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron VD: Nitơ có điện tích hạt nhân là 7, vậy ngun tử nitơ có 7p và 7e. 2. Số khối: a. Số khối kí hiệu là A A = Z + N b. Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A đặc trưng cho hạt nhân và cũng đặc trưng cho ngun tử II. Ngun tố hóa học 1. Định nghĩa: - Ngun tố hóa học là những ngun tử có cùng điện tích hạt nhân. 2. Số hiệu ngun tử - Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử của một ngun tố được gọi là số hiệu ngun tử của ngun tố đó, kí hiệu là Z. Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -10- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 10’ - Do số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối được coi là đặc trưng cơ bản của ngun tử nên người ta đặc các chỉ số trên kí hiệu hóa học: X A Z . VD: 23 11 Na , 35 17 Cl , 12 6 C ,… - Kí hiệu của ngun tử 35 17 Cl cho ta biết clo có bao nhiêu p, n, e? Hoạt động 5: Cũng cố tiết học Thảo luận phiếu học tập 1. Ngun tố có tổng số hạt p, n, e là 34. Biết số n nhiều hơn số p là 1. Tính số khối của hạt nhân. 2. Ngun tố X có tổng số hạt là 10. Xác định số khối của X là: A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 - HS nghe giảng. - clo có 17p, 17e và 18n - Ta có: p + n + e = 34 Z + (Z + 1) + Z =34 3Z = 33 => Z = 11 A = Z + N A = Z + (Z + 1) = 11 + 11 +1 = 23 - Ta có p + n + e = 10 Ngun tố có điều kiện bền là p ≤ n ≤ 1,5p P = 3, n = 4, A = 7. 3. Kí hiệu ngun tử - Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối được coi là đặc trưng cơ bản của ngun tử. Nên kí hiệu ngun tử được đặc: X A Z A: Số khối Z: Số hiệu ngun tử VD: 23 11 Na , 35 17 Cl , 12 6 C ,… IV. DẶN DỊ: - Về nhà làm bài tập 1, 2 SGK trang 13 - Xem trước bài. V. RÚT KINH NGHIỆM: Ngµy so¹n : 05/09/2010 Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -11- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Tn 3: Ngµy d¹y : 06/09/2010 TiÕt 5 H¹t nh©n nguyªn tư – nguyªn tè hãa häc - ®ång vÞ (tt) I- Mục tiêu: 1. Về kiến thức: - Học sinh nắm được định nghĩa đồng vị, ngun tử khối và ngun tử khối trung bình. - Cách tính ngun tử khối trung bình của ngun tố hóa học. - Mối quan hệ giữa số khối và ngun tử khối. 2. Về kỹ năng: - Học sinh rèn luyện kỹ năng giải các bài tập có liên quan đến kiến thức đồng vị, ngun tử khối và ngun tử khối trung bình. 3. Về tư tưởng: - Có hứng thú trong học tập hóa học. - Có tinh thần trách nhiệm đối với bản thân, gia đình và xã hội. II- Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu hỏi học tập 2. Học sinh: Xem trước bài học. 3. Phương pháp: Đàm thoại. III- Tiến trình dạy học: TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung 5’ 10’ 10’ Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra bài cũ. - Hãy cho biết số hạt p, n và e của các kí hiệu hóa học sau: 1 1 H , 2 1 H , 35 17 Cl , 37 17 Cl Hoạt động 2: - Quan sát kết quả trên, hãy cho biết đặc điểm chung của các ngun tử trên? - Các ngun tử trên có khối lượng như thế nào? - GV hướng dẫn HS rút ra khái niệm đồng vị. - GV bổ sung: các ngun tử đồng vị của cùng ngun tố có tính chất hóa học giống nhau. Tuy nhiên, do có số n khác nhau nên chúng có tính chất vật lí khác nhau. Hoạt động 3: - 1 1 H : hidro có 1p và 0n. - 2 1 H : hiđro có 1p và 1n. - 35 17 Cl : 17p, 17e, 18n - 37 17 Cl : 17p, 17e, 20n - Đối với cùng 1 ngun tố chúng đều có cùng số p nhưng khác nhau về số n. - Chúng có khối lượng khác nhau do có số n khác nhau. - Đồng vị là những ngun tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau. - HS lắng nghe. III. Đồng vị - Các đồng vị của cùng một ngun tố hóa học là những ngun tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau. IV. Ngun tử khối và Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -12- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 15’ 5’ - GV nêu định nghĩa và cách tính ngun tử khối. VD: Biết 24 12 Mg . Tính ngun tử khối của Mg theo đơn vị kg và u. NX: ta thấy khối lượng của e q bé nên có thể bỏ qua, khối lượng ngun tử có thể coi bằng tổng của m p và m n . Hoạt động 4: - GV: Hầu hết các ngun tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị nên ngun tử khối của một ngun tố là ngun tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị tính theo phần trăm số ngun tử của mỗi đồng vị. Ta có cơng thức tính đồng vị: 100 bYaX A + = a là % của X b là % của Y VD: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị 63 65 29 29 ,Cu Cu . Tính ngun tử khối trung bình của Cu biết rằng 63 29 Cu chiếm 73%. Hoạt động 5: Cũng cố. - Nhắc lại nội dung chính của bài. - Cho các: 12 13 6 6 ,A B , 27 13 C , 35 17 D , 37 17 E . Hãy cho biết số các loại hạt cơ bản của các ngun tử trên, cho biết các ngun tử nào là đồng vị của nhau - HS lắng nghe, ghi chép - HS làm bài tập: Mg có 12p, 12n, 12e m 12p = 12.1,6726.10 –27 kg m 12n = 12.1,6725.10 –27 kg m 12e = 12.9,1095.10 –31 kg Ngun tử khối Mg: m Mg = m 12p + m 12n + m 12e = 40,1797.10 –27 kg. m Mg = 27 27 40,1797.10 1,6605.10 kg kg − − = 24,197 u - HS lắng nghe và ghi chép - HS làm bài tập: 73.63 (100 73).65 63,54 100 A + − = = - HS lắng nghe. - 12 6 A có 6p, 6n và 6e - 13 6 B có 6p, 7n và 6e - 27 13 C có 13p, 14n và 13e - 35 17 D có 17p, 18n và 17e - 37 17 E có 17p, 20n và 18e - A và B là đồng vị của nhau có cùng 6p. - D và E là đồng vị của nhau có cùng 17p. ngun tử khối trung bình 1. Ngun tử khối - Ngun tử khối của một ngun tử cho biết khối lượng của ngun tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng ngun tử. - Khối lượng của ngun tử coi như bằng tổng khối lượng của các proton và nơtron trong hạt nhân ngun tử. 2. Ngun tử khối trung bình - Nhiều ngun tố hóa học tồn tại nhiều đồng vị trong tự nhiên. Giả sử một ngun tố tồn tại trong tự nhiên với hai đồng vị X chiếm a% và Y chiếm b% với X,Y là ngun tử khối: 100 bYaX A + = IV. DẶN DỊ: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -13- GV: Lê Đức Quỳnh [...]... nhiệm đ i v i bản thân, gia đình và xã h i II- Chuẩn bị: 1 Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu h i, một số b i tập liên quan 2 Học sinh: Ơn tập kiến thức đã học 3 Phương pháp: Đàm tho i nêu vấn đề III- Tiến trình dạy học: TG 2’ Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Vào b i - NT cấu tạo từ 2 phần: - Hãy nhắc l i kh i qt về cấu + Vỏ NT được cấu tạo b i. .. l i 3 Về tư tưởng: - Có hứng thú trong học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm đ i v i bản thân, gia đình và xã h i II- Chuẩn bị: 1 Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu h i ơn tập, một số b i tập để ơn tập 2 Học sinh: Ơn tập kiến thức đã học 3 Phương pháp: Đàm tho i nêu vấn đề III- Tiến trình dạy học: TG 5’ Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra b i. .. liên quan - Phân biệt lớp, phân lớp Số electron t i đa trong 1 lớp 3 Về tư tưởng: - Có hứng thú trong học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm đ i v i bản thân, gia đình và xã h i II- Chuẩn bị: 1 Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu h i, bảng phụ 2 Học sinh: Ơn tập kiến thức đã học 3 Phương pháp: Đàm tho i nêu vấn đề III- Tiến trình dạy học: TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS N i dung 5’ Hoạt động... o ¹ i n g u y ª n tè K im lo ¹ i c ã th Ĩ k im lo ¹ i h ay ph i k im th ­ ê n g lµ p h i k im k h Ý h i m T Ýn h c h Ê t c ¬ b ¶ n c đ a n g u y ª n tè tÝn h k im lo ¹ i c ã th Ĩ lµ tÝn h k im lo ¹ i h a y tÝn h p h i k im th ­ ê n g c ã tÝn h p h i k im t­ ¬ n g ® è i tr ¬ vỊ m Ỉt hãa häc + Thứ tự năng lượng của các phân lớp từ thấp đến cao là : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p … Phiếu học tập số 5: Qui tắc... số dạng b i tập liên quan đến cấu hình electron lớp ng i cùng của ngun tử 20 ngun tố đầu Từ cấu hình electron của ngun tử suy ra tính chất tiêu biểu của ngun tố đó II- Chuẩn bị: 1 Gio vin: Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và phân lớp Phiếu học tập 2 Học sinh: Xem l i bi cũ 3 Phương pháp: Phương pháp thảo luận nhóm kết hợp v i sử dụng đồ dùng dạy học III- Tiến trình giảng dạy: TG 10 Hoạt động... 18 B i 4: GV hướng dẫn gi i b i tập, nhận - Số đơn vị i n tích hạt xét b i gi i của học sinh nhân và số kh i đặc trưng cho m i ngun tử Số đơn vị i n tích hạt nhân được g i là số ngun tử của ngun tố đó kí hiện là Z - Trong phản ứng hóa học chỉ có số e thay đ i còn số p khơng thay đ i - Từ hidro (Z=1) đến urani (Z=92) có các số ngun tử Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -16- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN... ng i cùng, phi kim là 5→7e 2 Về kỹ năng: - Viết được cấu hình e ngun tử của một số ngun tố hóa học - Dựa vào cấu hình e suy ra tính chất hóa học cơ bản của chúng 3 Về tư tưởng: - Có hứng thú trong học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm đ i v i bản thân, gia đình và xã h i II- Chuẩn bị: 1 Giáo viên: Giáo án và tranh ảnh, hệ thống câu h i 2 Học sinh: Ơn tập kiến thức đã học 3 Phương pháp: Đàm tho i. .. có 33e ngun tố gì? Là kim lo i hay phi - các mức năng lượng: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -26- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN TỬ kim? GA Hoá học 10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 - Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 3d10 → M có 5e ở lớp ng i cùng nên nó là phi kim IV DẶN DỊ: - Về nhà làm b i tập trong Sách B i tập Hóa học 10 - Xem trước b i m i V RÚT KINH NGHIỆM ... chứa t i đa 2e Phân lớp p chứa t i đa 6e Phân lớp d chứa t i đa 10e Phân lớp f chứa t i đa 14e III Số electron t i đa trong một phân lớp: - Phân lớp s chứa t i đa 2e - Phân lớp p chứa t i đa 6e - Phân lớp d chứa t i đa 10e - Phân lớp f chứa t i đa 14e Phân lớp đã có đủ số e t i đa g i là phân lớp e bão hòa Số e t i đa của lớp thứ nơtron là 2n2 Hoạt động 3: - Dựa vào số e t i đa trên 1 AO, - HS i n vào... Kiệt -23- GV: Lê Đức Quỳnh Chương I: NGUYÊN TỬ TiÕt 9 GA Hoá học 10 CÊU h×nh electron nguyªn tư I- Mục tiêu: 1 Về kiến thức: - Biết được các mức năng lượng trong ngun tử - Sự phân bố e trên lớp, phân lớp và cấu hình e ngun tử của 20 ngun tố đầu tiên - Đặc i m e ở lớp ng i cùng: lớp ng i cùng có nhiều nhất là 8e (ns 2 np6), e lớp ng i cùng của khí hiếm là 8e (riêng heli là 2e), hầu hết các kim loại . tinh thần trách nhiệm đ i v i bản thân, gia đình và xã h i. II- Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu h i, một số b i tập liên quan 2. Học sinh:. Có tinh thần trách nhiệm đ i v i bản thân, gia đình và xã h i. II- Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu h i, bảng phụ 2. Học sinh: Ơn tập kiến