HƯỚNG dẫn tự học hóa học 10 CHƯƠNG LIÊN kết hóa học

hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com HNG DN T HC HểA HC 10 Ti liu c cung cp bi dy v hc húa hc Xin vui lũng ghi rừ ngun bi vit phỏt hnh http://ngocbinh.dayhoahoc.com D&3H hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com HNG DN T HC HểA HC 10 Ch-ơng Liên kết hoá học I Kiến thức trọng tâm Các khái niệm Cation : Là ion mang điện d-ơng Anion : Là ion mang điện tích âm Liên kết ion : Là liên kết đ-ợc hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu (ion một nhóm nguyên tử mang điện tích) Điều kiện liên kết: - Xảy với kim loại điển hình phi kim điển hình Liên kết ion Tinh thể ion đ-ợc hình thành từ ion mang điện tích trái dấu cation anion Lực liên kết : Có chất tĩnh điện Đặc tính : Bền, khó nóng chảy, khó bay Hóa trị nguyên tố Tên gọi : Điện hóa trị hợp chất ion Cách xác định : Trị số điện hóa trị nguyên tố số electron mà nguyên tử nguyên tố nh-ờng thu vào để tạo thành ion Khái niệm : - Liên kết kim loại liên kết đ-ợc hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Điều kiện liên kết : Xảy hầu hết kim loại Tinh thể kim loại : Tinh thể đ-ợc hình thành từ ion, nguyên tử kim loại electron tự Lực liên kết : Lực liên kết có chất tĩnh điện Đặc tính : Có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo Khái niệm : - Là liên kết đ-ợc hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Điều kiện liên kết : - Xảy nguyên tử giống gần giống chất (th-ờng xảy với nguyên tố phi kim nhóm IVA ; VA ; VIA ; VIIA.) Tinh thể ion Liên kết hoá học Liên kết kim loại : Liên kết cộng hóa trị Tinh thể nguyên tử : Khái niệm : - Tinh thể đ-ợc hình thành từ nguyên tử Lực liên kết : - Lực liên kết lực t-ơng tác phân tử Đặc tính : - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao Khái niệm : - Tinh thể đ-ợc hình thành từ phân tử Lực liên kết : - Lực liên kết lực t-ơng tác phân tử Đặc tính : - bền, độ cứng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy niệt độ sôi thấp Tên gọi : Cộng hóa trị Hóa trị hợp chất cng Cách xác định : cộng hóa trị nguyên tố số liên kêt mà nguyên tử nguyên tố tạo với hóa trị nguyên tử khác phân tử Tinh thể phân tử : D&3H hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com HNG DN T HC HểA HC 10 D&3H Khái niệm : Số oxi hóa nguyên tố phân tử điên tích nguyên tử nguyên tố giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion Số oxi hoá Cách xác định Theo quy tắc Quy tắc : Số oxi hóa nguyên tố đơn chất Quy tắc : Trong phân tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố Quy tắc : Số oxi hóa ion đơn nguyên tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố điện tích ion Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa hiđro +1 (trừ hiđrua kim loại (NaH ; CaH2 ) Số oxi hóa oxi 2, trừ tr-ờng hợp OF2 peoxit (chẳng hạn H2O2, ) II Những ý quan trọng So sánh liên kết ion liên kết cộng hoá trị Loại liên kết So sánh g i ố n g Liên kết cộng hoá trị Liên kết cộng hoá trị không Liên kết cộng hoá trị Liên kết ion cực có cực Nguyên nhân Các nguyên tử liên kết với tạo thành phân tử để có cấu hình hình thành liên electron bền vững khí kết Bản chất k h c Là dùng chung electron (đôi electron chung không lệch nguyên tử nào) Là dùng chung Là cho nhận electron (đôi electron Liên kết đ-ợc electron chung lệch hình thành lực hút nguyên tử có độ tĩnh điện ion âm điện lớn hơn) mang điện tích trái dấu Ví dụ Cl Cl H Cl Na+Cl Điều kiện liên Xảy hai nguyên tố Xảy hai Xảy nguyên phi kim giống kết nguyên tố phi kim tố khác hẳn gần giống chất hoá học (kim loại chất hoá học chất hoá học điển hình với phi kim điển hình) Hiệu độ 0,0 đến < 0,4 0,4 đến < 1,7 1,7 âm điện hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com HNG DN T HC HểA HC 10 Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử Khái niệm Ví dụ Đặc tính Tinh thể ion Các cation anion đ-ợc phân bố luân phiên, đặn điểm nút mạng tinh thể ion Tinh thể muối ăn Lực liên kết có chất tĩnh điện Tinh thể ion bền Khó nóng chảy, khó bay Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử điểm nút điểm nút mạng tinh thể mạng tinh thể phân nguyên tử tử phân tử nguyên tử Tinh thể kim c-ơng Tinh thể iot Lực liên kết có Lực liên kết lực chất cộng hoá trị t-ơng tác phân tử Tinh thể nguyên tử Kém bền bền Độ cứng nhỏ Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao nhiệt độ sôi thấp Dựa vào hiệu độ âm điện ta xác định loại liên kết cách t-ơng đối Hiệu độ âm điện Loại liên kết 0,0 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực 0,4 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực > 1,7 Liên kết ion III Câu hỏi, tập Mạng tinh thể ion có đặc tính A bền vững B dễ bay C nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao D A C Quy tắc bát tử không với tr-ờng hợp phân tử chất d-ới ? A H2O B NO2 C CO2 Trong phân tử nitơ có : A Một liên kết liên kết B Một liên kết đôi liên kết cho nhận C Một liên kết , hai liên kết D Liên kết cộng hoá trị phân cực D Cl2 D&3H hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com D&3H HNG DN T HC HểA HC 10 Viết công thức cấu tạo chất sau NH3, SiF4, C2H2, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, CaSO3, CaSO4 Xác định số OXH nguyên tố hợp chất Viết cấu hình electron phân bố e theo obitan nguyên tử Cl (Z = 17) Để đạt đ-ợc cấu hình khí gần nguyên tử Cl nh-ờng hay thu thêm electron ? Viết sơ đồ tạo ion clo Giải thích hình thành cặp e liên kết nguyên tử C với nguyên tử hiđro phân tử CH4, hai nguyên tử N phân tử N2 Viết công thức cấu tạo C2H4 Mô tả hình thành liên kết phân tử C2H4 Hãy viết công thức electron phân tử H2, N2, H2O, CO2 Hãy cho biết phân tử phân tử chứa liên kết cộng hoá trị phân cực phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân tử phân cực phân tử không Nguyên tố R nhóm IA, nguyên tố X nhóm VIIA thuộc chu kì bảng tuần hoàn a) Viết cấu hình electron nguyên tử R X b) Cho biết loại liên kết phân tử RX X2 giải thích hình thành liên kết 10 So sánh liên kết ion liên kết cộng hoá trị 11 Cho nguyên tố Nguyên tố Độ âm điện S 2,58 O 3,44 N 3,04 Ag 1,93 Cl 3,16 H 2,20 Hãy xác định chất liên kết phân tử ion sau : AgCl, H2O, SO2 , NH 12 Xác định số oxi hóa N Cl phân tử ion sau : N2O, Cl2O7, NO , ClO , ClO , NO2, HClO3, NO2 13 So sánh chất liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion 14 N-ớc muối ăn có nhiệt độ nóng chảy khác Giải thích dựa vào hiểu biết cấu tạo tinh thể hợp chất 15 a) Hãy giải thích N2 Cl2 có độ âm điện gần nh-ng điều kiện th-ờng N2 hoạt động Cl2 b) Bằng hình vẽ mô tả xen phủ obitan nguyên tử tạo liên kết phân tử N2 D H-ớng dẫn trả lời Câu hỏi Và BàI TậP D B A hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com HNG DN T HC HểA HC 10 C D A B C A 10 C 11 B1 : Xác định loại liên kết phân tử dựa vào hiệu độ âm điện D&3H B2 : Xác định loại hợp chất, thuộc loại axit có chứa oxi cần xác định vị trí nguyên tố trung tâm.Thông th-ờng axit có nguyên tử H có nhiêu nhóm OH, nguyên tử oxi nhóm OH liên kết với nguyên tử trung tâm nguyên tử trung tâm liên kết với nguyên tử oxi lại Nếu hợp chất thuộc loại muối có chứa oxi phải viết công thức cấu tạo axit t-ơng ứng tr-ớc sau thay nguyên tử kim loại có mặt muối nguyên tử H Ví dụ : Viết công thức cấu tạo H2SO3 Do phân tử có nguyên tử H, nên có nhóm OH sau nguyên tử Oxi hai nhóm OH liên kết với nguyên tử trung tâm l-u huỳnh liên kết đơn, nguyên tử l-u huỳnh lại liên kết với nguyên tử Oxi thứ ba liên kết cho nhận H Do l-u huỳnh có 2e độc thân trạng thái O S H O O H NH3 N H H F SiF4 Si F H H3PO4 H H O H O H2SO4 F O O P O O S H O H O O F C2H2 H C C C H2CO3 H H 12 17Cl O O : 1s22s22p63s23p5 Sự phân bố e theo obitan : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com HNG DN T HC HểA HC 10 D&3H Để đạt đ-ợc cấu hình electron khí gần nguyên tử clo nhận 1e Sơ đồ trình tạo thành ion clo : Cl + 1e Cl 13 Trong phân tử CH4, nguyên tử C bỏ electron lớp tạo thành cặp electron chung với nguyên tử H Các nguyên tử phân tử CH4 đạt đ-ợc cấu hình khí gần : nguyên tử hiđro có electron, nguyên tử cacbon có electron lớp vỏ Trong phân tử N2, nguyên tử N bỏ electron lớp tạo thành cặp electron chung nguyên tử N Các nguyên tử phân tử N2 đạt đ-ợc cấu hình bền khí gần : nguyên tử N có electron lớp electron 14 Công thức cấu tạo C2H4 : H H C=C H H Trong phân tử C2H4 nguyên tử C trạng thái lai hoá sp2 tạo thành obitan lai hoá, có chứa electron độc thân Ba obitan lai hoá tạo nên liên kết nguyên tử C liên kết với nguyên tử H Mỗi nguyên tử C obitan p không tham gia lai hoá xen phủ bên với tạo nên liên kết Nh- vậy, liên kết nguyên tử C liên kết đôi gồm liên kết liên kết 15 Công thức electron phân tử : H2 H:H N2 : : N : : : N : CO2 :O::C::O: H2O H:O : H Phân tử chứa liên kết cộng hoá trị không phân cực : N2, H2 Phân tử chứa liên kết cộng hoá trị phân cực : CO, H2O, CO2 Phân tử phân cực : CO, H2O Phân tử không phân cực : N2, H2, CO2 16 a) Cấu hình electron nguyên tử R : 1s22s22p63s1 Cấu hình electron nguyên tử X : 1s22s22p63s23p5 b) R thuộc nhóm IA R kim loại mạnh X thuộc nhóm VIIA X phi kim mạnh Liên kết phân tử RX liên kết ion : R 1s22s22p63s1 + X 1s22s22p63s23p5 [R+] 1s22s22p6 + [X ] 1s22s22p63s23p6 Liên kết phân tử X2 liên kết cộng hoá trị không cực : : X X: : X:X: hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com HNG DN T HC HểA HC 10 17 D&3H Giống : Liên kết ion liên kết cộng hoá trị giống nguyên nhân hình thành liên kết : nguyên tử liên kết với để có cấu hình electron bền vững khí Khác : Loại liên kết Bản chất Thí dụ Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị cho nhận electron dùng chung (lực hút tĩnh điện electron ion mang điện tích trái dấu) H +.Cl H : Cl Na+ + Cl NaCl Điều kiện liên xảy kết nguyên tố khác hẳn chất hoá học (th-ờng xảy với kim loại điển hình phi kim điển hình) xảy hai nguyên tố giống gần giống chất hoá học (th-ờng xảy với nguyên tố phi kim nhóm IV, V, VI, VII) 18 Liên kết Hiệu độ âm điện Ag Cl HO SO NH 1,23 1,24 0,86 0,94 Vậy chất liên kết AgCl, H2O, SO2 , NH liên kết cộng hoá trị có cực 4 19 Số oxi hoá N N2O 1, NO +5, NO +3, NO2 +4 Số oxi hoá Cl Cl2O7 +7, ClO +7, HClO3 +5, ClO +1 20 * So sánh liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị : Giống : Đều có electron dùng chung tạo liên kết Khác : + Trong liên kết cộng hoá trị, electron dùng chung hay nguyên tử tham gia liên kết + Trong liên kết kim loại, e dùng chung tất nguyên tử kim loại * So sánh liên kết ion liên kết kim loại : Giống : Lực liên kết lực hút tĩnh điện phân tử mang điện trái dấu Khác : + Trong liên kết ion, lực hút tĩnh điện ion d-ơng ion âm + Trong liên kết kim loại, lực hút tĩnh điện tạo ion d-ơng kim loại( mắt mạng l-ới) với e tự có mạng tinh thể kim loại 21 H2O tinh thể phân tử, lực liên kết kết phân tử lực Van-dec-van, yếu dễ bị tách khỏi nên nhiệt độ nóng chảy thấp (0 oC) hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com HNG DN T HC HểA HC 10 D&3H NaCl tinh thể ion, lực liên kết lực hút tĩnh điện mạnh nên khó tách khỏi có nhiệt độ nóng chảy cao (801 oC) 22 a) Tuy có độ âm điện nh-ng phân tử Cl2 có liên kết đơn Cl Cl phân tử N2 có liên kết ba N N bền vững Do đó, điều kiện th-ờng, N2 hoạt động clo b) Phân tử N2 gồm liên kết : liên kết liên kết Sự tạo liên kết + Sự tạo liên kết + p-p + p-p p-p hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com D&3H HNG DN T HC HểA HC 10 Giới thiệu đề kiểm tra A- Đề kiểm tra 15 phút Ch-ơng liên kết hoá học Đề 1 Cấu trúc đề kiểm tra Nhận biết Chủ đề Liên kết ion TN Thông hiểu TL TN TL TN Tổng TL 1 Liên kết cộng hóa trị Vận dụng 2 2 2 Khái niệm hóa trị, số OXH Mạng tinh thể 5 1 2 1 Tổng 5 10 10 Chú ý : Chữ số bên trên, góc trái ô số câu hỏi, chữ số bên d-ới góc phải ô số điểm Đề Chọn câu trả lời câu sau : Liên kết ion đ-ợc tạo thành hai nguyên tử : A hay nhiều cặp electron dùng chung B hay nhiều cặp electron dùng chung nguyên tử bỏ C lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D hay nhiều cặp electron dùng chung cặp electron lệch nguyên tử có độ âm điện lớn Liên kết cộng hóa trị không cực đ-ợc hình thành : A lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B từ hay nhiều cặp electron dùng chung cặp electron dùng chung lệch nguyên tử có độ âm điện lớn hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com HNG DN T HC HểA HC 10 D&3H C từ hay nhiều cặp electron dùng chung cặp electron nằm đ-ờng nối tâm hạt nhân D kim loại điển hình phi kim điển hình Lai hoá sp3 tổ hợp : A AOs với AOp B AOs với AOp C AOs với AOp D AOs với AOp Trong phân tử CH4 nguyên tử C lai hoá kiểu : B sp2 A sp C sp3 D sp3d Hợp chất X gồm nguyên tố A có Z = 16 B có Z = Trong X, A chiếm 40% khối l-ợng Các loại liên kết X : A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực D cộng hóa trị liên kết cho nhận Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết : A Cl2, Br2, I2, HCl C Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 B HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Dãy chất đ-ợc xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử : A HCl, Cl2, NaCl C NaCl, Cl2, HCl B Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl Mạng tinh thể iot thuộc loại A mạng tinh thể kim loại B mạng tinh thể nguyên tử C mạng tinh thể ion D mạng tinh thể phân tử Điện hóa trị natri NaCl A : +1 10 B : 1+ C:1 D Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 lần l-ợt A 4, + 4, +3, +4 B +4, +4, +2, +4 C +4, +4, +2, D +4, 4, +3, +4 Đáp án: Câu 10 ĐA C C C C D C B D B C D&3H HNG DN T HC HểA HC 10 Đề Cấu trúc đề kiểm tra Nhận biết Chủ đề TN Liên kết ion Thông hiểu TL TN Vận dụng TL TN Tổng TL 1 Liên kết cộng hóa trị 2 Khái niệm hóa trị, số OXH 1 1 Mạng tinh thể 3 1 Tổng 4 4 10 10 Chú ý : Chữ số bên trên, góc trái ô số câu hỏi, chữ số bên d-ới góc phải ô số điểm Đề Các liên kết phân tử nitơ gồm A liên kết B liên kết , liên kết C liên kết , liên kết D liên kết Cộng hóa trị nitơ hợp chất sau lớn ? A N2 B NH3 C NO Liên kết hoá học phân tử HCl : A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị phân cực C liên kết cho nhận D liên kết cộng hoá trị không phân cực Công thức electron Cl2 : A : Cl : Cl : B : Cl : Cl : C Cl :: Cl : D : Cl::Cl D HNO3 HNG DN T HC HểA HC 10 D&3H Liên kết hoá học phân tử HCl đ-ợc hình thành : A lực hút tĩnh điện ion H+ ion Cl B xen phủ obitan 1s nguyên tử H obitan 3p nguyên tử Cl C xen phủ obitan 1s nguyên tử H với obitan 3s nguyên tử Cl D xen phủ obitan 1s nguyên tử H với obitan 3p có electron độc thân Cl Mạng tinh thể kim c-ơng thuộc loại A mạng tinh thể kim loại B mạng tinh thể nguyên tử C mạng tinh thể ion D mạng tinh thể phân tử Cho biết độ âm điện O 3,44 Si 1,90 Liên kết phân tử SiO2 liên kết A ion C cộng hoá trị không phân cực Số oxi hoá nguyên tố : A điện hoá trị nguyên tố hợp chất ion B hoá trị nguyên tố C điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion D cộng hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hoá trị Số oxi hoá Mn K2MnO4 : A +7 10 B cộng hoá trị phân cực D phối trí C B.+6 D +5 Cộng hoá trị cacbon oxi phân tử CO2 : A B C +4 D Đáp án: Câu 10 ĐA C D B A D B B C B A D&3H HNG DN T HC HểA HC 10 Đề Cấu trúc đề kiểm tra Nhận biết Chủ đề Liên kết ion TN Thông hiểu TL TN TL 2 2 Khái niệm hóa TN trị, số OXH Tổng trị TL 1 Liên kết cộng hóa Vận dụng 1 5 1 3 Mạng tinh thể Tổng 4 4 10 10 Chú ý : Chữ số bên trên, góc trái ô số câu hỏi, chữ số bên d-ới góc phải ô số điểm Đề Chọn câu trả lời câu sau Công thức cấu tạo CO2 : A B C D O=OC OC=O O=C=O OC=O Số oxi hoá nitơ ion NH : A +3 B D C +4 Số oxi hoá l-u huỳnh ion SO24 A +8 B C +6 D +4 Hợp chất vừa có liên kết cộng hoá trị, vừa có liên kết ion phân tử : A H2S B Al2O3 Công thức cấu tạo SO2 : A B C D O=S=O OS=O OS=O A C C H2O D Mg(OH)2 HNG DN T HC HểA HC 10 Sơ đồ mô tả xen phủ obitan nguyên tử tạo thành phân tử HBr : A + H B C D Br HBr Br HBr Br HBr + H Trong công thức CS2, tổng số đôi electron tự ch-a tham gia liên kết : A B C D E Cho phân tử sau : HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3, CCl4 Phân tử có liên kết mang nhiều tính chất ion : A HCl HBr + H Br + H B NaCl C CaCl2 D AlCl3 Công thức cấu tạo H2SO4 : A HO B H O O O S HO C S HO O HO O O D Cả A B S HO 10 D&3H O Hoá trị l-u huỳnh H2SO4 : A +4 B C +6 D 4+ Đáp án : Câu 10 ĐA C B C D D B C B D B ... Các liên kết phân tử nitơ gồm A liên kết B liên kết , liên kết C liên kết , liên kết D liên kết Cộng hóa trị nitơ hợp chất sau lớn ? A N2 B NH3 C NO Liên kết hoá học phân tử HCl : A liên kết. .. A H2O B NO2 C CO2 Trong phân tử nitơ có : A Một liên kết liên kết B Một liên kết đôi liên kết cho nhận C Một liên kết , hai liên kết D Liên kết cộng hoá trị phân cực D Cl2 D&3H hoahoc.edu.vn... nên liên kết nguyên tử C liên kết với nguyên tử H Mỗi nguyên tử C obitan p không tham gia lai hoá xen phủ bên với tạo nên liên kết Nh- vậy, liên kết nguyên tử C liên kết đôi gồm liên kết liên