Trường THPT c ï c hÝnh l an Giáo án Hóa häc 11 cơ bản Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 15 axit nitric- mi nitrat I. mơc tiªu bµi häc 1.Kiến thức: Biết được: - cách điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm và trong cơng nghiệp (từ amoniac). - Phản ứng đặc trưng của ion NO 3 - với Cu trong mơi trường axit. - Cách nhận biết ion NO 3 – bằng phương pháp hóa học. Chu trình của nitơ trong tự nhiên. 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút ra được nhận xét về tính chất của muối nitrat. - Viết được các PTHH dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học. - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat trong hỗn hợp; nồng độ hoặc thể tích dung dịch muối nitrat tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng . 3. Gi¸o dơc ii. ph¬ng ph¸p d¹y häc - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan. iii. chn bÞ cho bµi häc 1. Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức. - Hố chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà. IV. TiÕn tr×nh lªn líp 1. tỉ chøc líp: 2. kiĨm tra bài cũ - Nêu tính chất hố học cơ bản của axit nitric và cho thí dụ minh họa. 3. Bài mới Ho¹t ®éng cđa gv vµ hs Néi dung Hoạt động 1: Gv: Nêu câu hỏi: HNO 3 được điều chế ntn? Gv: Cho hs đọc, quan sát h2.7 sgk -Yêu cầu hs cho biết cách điều chế HNO 3 trong PTN. Viết pt hoá học. t O Hs: NaNO 3 + H 2 SO 4(đ) HNO 3 + NaHSO 4. Gv: Cho hs nghiên cứu nội dung sgk và rút ra quy trình và p 2 sản xuất HNO 3 viết pthh. Hs: Có 3 giai đoạn Sx HNO 3 từ NH 3 và A. AXIT NITRIC V. ®iỊu chÕ 1. Trong PTN: - Cho tinh thể NaNO 3 (KNO 3 ) tác dụng H 2 SO 4 đặc, đun nóng t O NaNO 3 + H 2 SO 4(đ) HNO 3 + NaHSO 4 2. Trong CN: * Sx HNO 3 từ NH 3 , không khí: 3 giai đoạn - Oxi hoá khí NH 3 bằng oxi kk thành NO -3 850 – 900 O C +2 4NH 3 + 5O 2 Pt → 4NO + 6H 2 O H < 0 -Oxi hoá NO thành NO 2 bằng oxi kk ở đk thường : 2NO + O 2 2NO 2 Ng« ViƯt Hïng Trường THPT c ï c hÝnh l an Giáo án Hóa häc 11 cơ bản O 2 . -3 850 – 900 O C +2 4NH 3 + 5O 2 Pt → 4NO + 6H 2 O H < 0 2NO + O 2 2NO 2 . 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 Gv chú ý: -Điều kiện của pứ :t o = 850 – 900oC, xt : Pt Dd HNO 3 thu được 52 - 68%. Để đạt nồng độ cao hơn, chưng cất axít này với H 2 SO 4 đậm đặc (có vai trò là chất hút nước). -NO 2 tác dụng với nước và oxi kk tạo HNO 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 *DD HNO 3 có nồng độ 52 – 68 % Để HNO 3 có nồng độ cao hơn: Chưng cất với H 2 SO 4 đậm đặc. Hoạt động 2: Gv: cho hs nghiên cứu sgk, cho biết đặc điểm về tính tan của muối nitrat. Viết pt điện li của 1 số muối. Hs: -Tất cả các muối đều tan và điện li mạnh. -pt điện li: KNO 3 K + + NO 3 - B/ Mi nitrat : M(NO 3 )x I/ TÝnh chÊt cđa mi nitrat 1/ Tính chất vật lý: -Tất cả các muối nitrát đều tan trong H 2 O và là chất điện li mạnh. Ca(NO 3 ) 2 Ca 2+ + 2NO 3 - KNO 3 K + + NO 3 - Hoạt động 3 GV làm thí nghiệm biểu diễn nhiệt phân muối nitrat: KNO 3 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 sau đó cho than nóng đỏ vào ? Hs viÕt ptp Cho các thí dụ khác và u cầu học sinh nhận xét sự nhiệt phân của muối nitrat ? Rút ra quy luật chung sự nhiệt phân muối nitrat. 2/ Tính chất hoá học: -Các muối nitrat đều kém bền bởi t o khi đun nóng muối nitrat là chất OXH mạnh. -Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào bản chất của cation lim loại. KNO 3 → o t KNO 2 + O 2 Cu(NO 3 ) 2 → o t CuO + 2NO 2 + 2 1 O 2 Ag(NO 3 ) 2 → o t Ag + 2NO 2 + O 2 Nhận xét quy luật phân huỷ của muối nitrat. K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Hg Cu Hg Ag PtAu Tạo muối Oxit kim loại + NO 2 + O 2 Kim loại nitrit+O 2 + NO 2 + O 2 Hoạt động 4 - Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước vậy làm cách nào để nhận biết muối nitrat ? Cơ sở nhậ biết dựa trên tính chất hố học nào của muối nitrat ? 3. Nhận biết muối nitrat 3Cu + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 → o t 3CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2NO + 4H 2 O 3Cu + 2NO 3 - + 8H + → o t 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O NO + O 2 → NO 2 (mµu n©u ®á) Ng« ViƯt Hïng Trng THPT c ù c hính l an Giỏo ỏn Húa học 11 c bn - GV lm thớ nghim biu din nhn bit mui nitrat: Cho bt ng vo dung dch mui kali nitrat v un. Nhn xột gỡ v tớnh oxi hoỏ ca mui nitrat trong mụi trng trung tớnh ? Sau ú cho vo ú vi git H 2 SO 4 loóng v un.Yờu cu hc sinh nhn xột sn phm v vit phng trỡnh phn ng v phng trỡnh ion rỳt gn. Hot ng 5 Gv yêu cầu hs nghiên cứu SGK và cho bit cỏc ng dng ca mui nitrat ? Hs trả lời II. ứng dụng - Cỏc mui nitrat ch yu c s dng lm phõn bún ngoi ra nú cũn c lm thuc n Hot ng 6 Yờu cu hc sinh xem sỏch giỏo khoa v nhn xột chu trỡnh nit trong t nhiờn gm nhng quỏ trỡnh no ? C. CHU TRèNH CA NIT TRONG T NHIấN I. quá trình tự nhiên 1. Quỏ trỡnh chuyn hoỏ qua li gia nit dng vụ c v nit dng hu c 2. Quỏ trỡnh chuyn hoỏ qua li gia nit t do v dng hoỏ hp II. quá trình nhân tạo V. Củng cố - Hon thnh bi tp s 5 sỏch giỏo khoa - Yêu cầu hs làm bài tập về nhà 4,6,7 VI. rút kinh nghiệm sau bài dạy Ngô Việt Hùng Ngày.tháng.năm 2010 Ký duyệt của tổ trởng Nguyễn thị mai quỳnh . THPT c ï c hÝnh l an Giáo án Hóa häc 11 cơ bản Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 15 axit nitric- mi nitrat I. mơc tiªu bµi häc 1.Kiến thức: Biết được: - cách. tính chất của muối nitrat. - Viết được các PTHH dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học. - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat trong