Giao An hoa 12 NC hay

Ngµy so¹n:23/8/2010 Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I- MỤC ĐÍCH U CẦU: 1. Kiến thức : - Ơn tập những nội dung cơ bản của thuyết CTHH - Đồng phân, đặc điểm về cấu tạo, tính chất của mỗi loại hiđrocacbon là những phần liên quan đến lớp 12 để chuẩn bị tiếp thu kiến thức mới về các hợp chất hữu cơ có nhóm chức. Trọng tâm  Ba luận điểm chính của thuyết CTHH  Các loại đồng phân: mạch cacbon; vị trí nối đơi, ba, nhóm thế và nhóm chức;  Đồng phân nhóm chức và đồng phân cis-trans của HC và dẫn xuất của chúng.  Đặc điểm CT, tính chất hóa học của ba loại C x H y : no, khơng no và thơm. 2. Kỹ năng : Giải một số bài tập áp dụng kiến thức. II- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Đàm thoại, nêu vấn đề III- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRỊ:  Chuẩn bị của GV : Sơ đồ liên quan giữa cấu tạo các loại HC và tính chất.  Chuẩn bị của trò: Ơn tập kiến thức Hóa hữu cơ 11. IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1. Ổn định tổ chức : 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Nội dung : Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng GV: u cầu học sinh lập bảng tổng kết kiến thức theo từng chương. HS: Hoạt động ơn tập theo nhóm GV: u cầu học sinh trình bày kết quả ơn tập, từ đó nhận xét, đánh giá khắc sâu những kiến thức trọng tâm và khó cho học sinh. I. Sự điện li 1. Sự điện li 2. Axit, bazo và muối 3. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li II. Nhóm Nitơ III. Nhóm Cacbon IV. Đại cương hố hữu cơ V. Hiđrocacbon VI. Dẫn xuất Halogen - Ancol - Phenol VII. Anđehit - Xeton - Axitcacboxylic 4. Củng cố kiến thức : Làm bài tập về chuỗi phản ứng hữu cơ 5. Hướng dẫn học ở nhà : Đọc trước bài este-lipit thuộc nội dung sách giáo khoa 12 CHƯƠNG I : ESTE - LIPIT Ngµy so¹n:27/8/2010 Tiết 2, 3: ESTE I. MỤC ĐÍCH U CẦU: Kiến thức: Học sinh nắm được: − Thế nào là hợp chất este, CTCT, danh pháp của este. − Tính chất hố học đặc trưng của este và các tính chất của gốc H-C. − Phương pháp điều chế và ứng dụng. Kỹ năng: − Viết đồng phân este. − Viết các phản ứng thể hiện tính chất hố học của este. II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC, PHƯƠNG PHÁP: Đồ dùng dạy học: Thí nghiệm phản ứng điều chế este. Phương pháp: Diễn giảng + Đàm thoại III. NỘI DUNG LÊN LỚP: 1.Ổn định, kiểm diện 2.Kiểm tra bài cũ: Viết các phản ứng biểu diễn dãy chuyển hố sau: 1 C 2 H 4  → +HCl A  → o t/NaOH B  → mengiaám/O 2 C  → + )( 2 ddBr D  → o t/NaOH E  → + o 42 t,ñaëcSOH/C F (đa chức). 3.Bài mới: Hoạt động của thầy, trò Nội dung ghi bảng GV: − Từ phản ứng và cấu tạo của este hãy nêu định nghĩa về este HS: − Định nghĩa este, lấy ví dụ. GV: Hướng dẫn để HS viết được các CTPT − Viết CTCT tổng quát của este tạo bởi axit và đều đơn chức. − So sánh CTCT của este đơn chức với axit đơn chức. − CTPTTQ của este tạo bởi axit và rượu đều no đơn chức? GV: Cho HS viết các đồng phân cấu tạo este ứng với CTCT C 2 H 4 O 2 và gọi tên của mỗi đồng phân. GV: Chú ý giải thích nhiệt độ sôi của của este thấp hơn so với axit. GV: − Giúp học sinh hiểu được phản ứng thuỷ phân este trong dung dịch axit và trong dung dịch bazơ. − Lưu ý sự thuỷ phân đặc biệt của 1 số este khác. HS: Viết các phản ứng thuỷ phân theo yêu cầu của GV: − Thuỷ phân este trong dung dịch axit tạo thành sản phẩm gì? Vì sao phản ứng này thuận nghịch? − Thuỷ phân este trong dung dịch bazơ tạo thành sản phẩm gì? Vì sao phản ứng này không thuận nghịch? − Viết phản ứng xà phòng hoá của 1 số este nêu ra. I.Khái niệm về Este và dẫn xuất khác của axit cacboxylic: 1. Cấu tạo phân tử: Ví dụ: CH 3 -C -OH+ H O-C 2 H 5 CH 3 -C-O-C 2 H 5 + H 2 O O O Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì được este. Este tạo bởi axit và rượu đều đơn chức, mạch hở có CTCT: R-C-O-R / (R,R / là gốc hydrocacbon, R có thể là H) O CTPT: C n H 2n-2k O 2 hoặc C x H y O 2 (y≤ 2x) ∗ Nếu axit và rượu đều no đơn chức thì CTPT là C n H 2n O 2 . ∗ Este tạo bởi axit đơn chức với rượu đa chức: (RCOO) x R / ∗ Este tạo bởi axit đa chức với rượu đơn chức:R(COOR / ) x ∗ Este đơn chức dạng vòng: R - C=O O * Dẫn xuất khác : Anhidrit axit Halogenua axit Amit : 2. Cách gọi tên: ∗ Tên gốc hydrocacbon của rượu + tên anion gốc axit ( "at"). Vd: CH 3 -COO-C 2 H 5 etylaxetat H-COO-CH 3 metylfomat CH 2 =C(CH 3 )-COO-CH 3 metylmetacrylat CH 3 -COO-CH=CH 2 vinylaxetat C 6 H 5 COO-CH 3 metylbenzoat II.Tính chất vật lý: − Nhiệt độ sôi thấp hơn axit tương ứng do không có liên kết hydro giữa các phân tử. − Các este là chất lỏng không màu (mmột số este có Kl phân tử lớn ở trạng thái rắn như sáp ong, mỡ động vật…), dễ bay hơi, ít tan trong nước, có mùi thơm hoa quả. III.Tính chất hoá học: 1.Phản ứng ở nhóm chức a, Thuỷ phân trong dung dịch axit: Đun este với nước có mặt axit vô cơ xúc tác. Vd: CH 3 -COO-C 2 H 5 + HOH CH 3 -COOH + C 2 H 5 -OH Phản ứng thuỷ phân trong dung dịch axit là phản ứng thuận nghịch vì axit và rượu có thể phản ứng tạo lại este. b, Thuỷ phân trong dung dịch bazơ: Đun este với dung dịch kiềm. Vd: CH 3 -COO-C 2 H 5 + NaOH → o t CH 3 -COONa+ C 2 H 5 -OH Phản ứng thuỷ phân trong dung dịch bazơ (hay còn gọi là phản ứng xà phòng hoá) là phản ứng một chiều vì không còn axit để phản ứng tạo lại este. * Lưu ý: Một số este có phản ứng thuỷ phân đặc biệt hơn: − Từ este chứa gốc rượu không no tạo ra andehit, xeton. Vd: CH 3 COOCH=CH 2 +NaOH  → o t CH 3 COONa+CH 3 CHO 2 H + t o Tiết 3 GV: HD học sinh phát hiện tính chất của gốc H-C của este không no. HS: Viết pứ đối với este có gốc axit hoặc gốc rượu không no. − Viết phản ứng cộng dung dịch Br 2 , phản ứng trùng hợp của metylmetacrylat. − Viết phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH) 2 của metylfomiat. GV: − Lưu ý về điều chế este không no, este có chứa gốc phenol. − Nói về ứng dụng của este. HS: − Biện pháp nâng cao hiệu suất este hoá? − Viết phản ứng điều chế vinylaxetat từ axit axetic. − Từ este chứa gốc phenol tạo ra 2 muối. Vd: CH 3 COOC 6 H 5 +2NaOH → o t CH 3 COONa+C 6 H 5 ONa+H 2 O c, Phản ứng khử: R-COO- R /  → 0 4 / tLiAlH R-CH 2 –OH + R / -OH. 2. Phản ứng ở gốc Hidrocacbon: a). Este không no có phản ứng cộng (với H 2 , X 2 , HX), trùng hợp: CH 3 [CH 2 ] 7 CH=CH[CH 2 ] 7 COOCH 3 + H 2  → o tNi / CH 3 [CH 2 ] 16 COOCH 3 COOCH 3 nCH 2 =C(CH 3 )-COOCH 3  → XT,P,t o ( -CH 2 -C - ) n CH 3 b). Este của axit fomic có phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH) 2 tạo kết tủa đỏ gạch. Vd: H-COO-R + 2AgNO 3 + 2NH 3 + H 2 O  → o 3 t/NH HO-COO-R +2Ag↓ + 2NH 4 NO 3 IV. Điều chế và ứng dụng: − Phương pháp thông dụng là thực hiện phản ứng este hoá giữa rượu với axit. − Este không no có thể điều chế bằng phản ứng cộng giữa axit với hydrocacbon không no. Vd: Điều chế vinylaxetat CH 3 -COOH + CH≡CH → XT CH 3 -COO-CH=CH 2 − Điều chế este chứa gốc phenol: Vd: đc phenyl axetat CH 3 COONa + Cl-C 6 H 5 → o t CH 3 COOC 6 H 5 + NaCl (CH 3 CO) 2 O+C 6 H 5 OH → o t CH 3 COOC 6 H 5 + CH 3 COOH *Ứng dụng: Để sản xuất hương liệu, tổng hợp chất dẻo, dùng làm dung môi. 4. Củng cố bài học: -Học sinh nhắc lại về cấu tạo và tính chất hoá học của este. 5. Dặn dò: Về nhà làm các bài tập. Chuẩn bị bài Lipit chú ý phần tính chất của Lipit. Ngµy so¹n:29/8/2010 Tiết 4: LIPIT I. MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: 1. Kiến thức : * Học sinh biết : Khi niệm, phân loại, tầm quan trọng của lipit, tính chất vật lý, cơng thức chung, tính chất hốhọc của lipit, sử dụng chất bo một cch hợp lí. 2. kĩ năng : * Phn biệt lipit , chất bo, chất bo lỏng , chất bo rắn. * Viết đúng phản ứng xà phịng hĩa chất bo. * Giải thích được sự chuyển hóa chất béo trong cơ thể. II. PHƯƠNG PHÁP – ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: 1. Phương pháp : trực quan , nêu vấn đề 2. Đồ dùng dạy học: * Giáo viên : Dầu ăn, mỡ, sáp ong. * Học sinh : Ơn tập kỹ cấu tạo este, tính chất este. III. NỘI DUNG LÊN LỚP: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình phản ứng giũa axit stearic v glixerol. Cho biết sản phẩm thuộc loại hợp chất gì ? 3. Giảng bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung học sinh cần ghi nhận Hoạt động của GV- HS * Hoạt động mở bài: Hằng ngày các em ăn nhiều chất béo như dầu, mỡ … đó là thành phần của lipit mà không biết chất béo vận chuyển ntn trong cơ thể, ăn nhiều chất béo có I- KHÁI NIỆM , PHÂN LOẠI VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 1. Khái niệm và phân loại Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon (khoảng từ 12C đến 14C) không phân nhánh (axit béo), gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol. Chất béo có công thức 3 lợi hay hại …, hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu vế câu tạo, tính chất của lipit, sự vận chuyển của chất béo trong cơ thể. GV đưa ra 3 mẫu vật: dầu ăn, mỡ heo, sáp ong và cho Hs biết cả 3 đều đgl lipit. Lipit bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, bài học hôm nay chỉ xét chất béo, chất béo là thành phần chính của dầu, mỡ động thực vật. - GV :Dựa vào cấu tạo của chất béo ( ester ) em hãy dự đoán TCHH của chất béo? - HS: Trả lời được phản ứng của chất béo là tham gia phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit và môi trường kiềm. GV: Những chất béo chưa no như dầu còn thể hiện thêm tính chất chưa nào? HS: trả lời Những chất béo chưa no như dầu còn thể hiện thêm tính chất cộng * hoạt động 4: Vai trò của chất béo trong cơ thể: GV: Dựa vào kiến thưc của mình em hãy cho biết chất béo có vai trò ntn trong cơ thể? - HS: từ kiến thức của mình và sgk rút ra Vai trò của chất béo trong cơ thể chung là : CH 2 - O - CO - R 1 CH - O - CO - R 2 CH 2 - O - CO - R 3 2. Trạng thái tự nhiên: Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động, thực vật. Sáp điển hình là sáp ong. Steroit và photpholipit có trong cơ thể sinh vật và đóng vai trò quan trọng trong hoạt động của chúng. II- TÍNH CHẤT CỦA CHẤT BÉO 1. Tính chất vật lí (Sgk) 2. Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân trong môi trường axit Đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy phân tạo ra glixerol và các axit béo, đây là phản ứng thuận nghịch b) Phản ứng xà phòng hóa Khi đun nóng với dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) thì tạo ra glixerol và hỗn hợp muối của các axit béo. Muối natri hoặc kali của các axit béo chính là xà phòng. Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa. Phản ứng xà phòng hóa xảy ra nhanh hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit và không thuận nghịch. c) Phản ứng hiđro hóa Chất béo có chứa các gốc axit béo không no tác dụng với hiđro ở nhiệt độ và áp suất cao có Ni xúc tác. Khi đó hiđro cộng vào nối đôi C = C d) Phản ứng oxi hóa Nối đôi C = C ở gốc axi không no của chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit, chất này bị phân hủy thành các sản phẩm có mùi khó chịu. Đó là nguyên nhân của hiện tượng dầu mỡ để lâu bị ôi. III - VAI TRÒ CỦA CHẤT BÉO 1. Vai trò của chất béo trong cơ thể chất béo bị thủy phân thành axit béo và glixerol rồi được hấp thụ vào thành ruột. Ở đó, glixerol và axit béo lại kết hợp với nhau tạo thành chất béo rồi được máu vận chuyển đến các tế bào. Nhờ những phản ứng sinh hóa phức tạp, chất béo bị oxi hóa chậm thành CO 2 , H 2 O và cung cấp năng lượng cho cơ thể. 2. Ứng dụng trong công nghiệp dùng để điều chế xà phòng, glixerol và chế biến thực phẩm. Ngày nay, người ta đã sử dụng một số dầu thực vật làm nhiên liệu cho động cơ điezen. Glixerol được dùng trong sản suất chất dẻo, mĩ phẩm, thuốc nổ, …Ngoài ra, chất béo còn được dùng trong sản xuất một số thực phẩm khác như mì sợi, đồ hộp,… 4. Củng cố bài học: Củng cố: - GV cho Hs trả lời bài 2sgk/12 và bổ sung thêm những thiếu sót 5. Dặn dò: BTVN: 5,6 sgk/13 Ngµy so¹n:2/9/2010 Tiết: 5 CHẤT GIẶT RỬA I.Mục tiêu: 1. Kiến thức: * HS biết: 4 - Khái niệm về chất giặt rửa và tính chất chất giặt rửa - Thành phần, tính chất của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp - Xử dụng xà phòng và chất giặt rửa một cách hợp lí 2. Kĩ năng: * HS vận dụng sự hiểu biết về cấu trúc phân tử chất giặt rửa , cơ chế hoạt động của chất giặt rửa giải thích được khả năng làm sạch của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp. II. Chuẩn bị: 1. Đồ dùng dạy học: a. Giáo viên: mẩu xà phòng, hình vẽ mô tả cơ chế hoạt động của chất giặt rửa b. Học sinh: đọc trước bài 2. Phương pháp: - Vấn đáp, đàm thoại, diễn giảng - Trực quan nêu vấn đề - Diễn giảng nêu vấn đề III. NỘI DUNG LÊN LỚP: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình phản ứng giũa axit stearic v glixerol. Cho biết sản phẩm thuộc loại hợp chất gì ? 3. Giảng bài mới: Hoạt động của giáo viên và học sinh * Hoạt động mở bài: GV đưa ra một số hình ảnh : GV giới thiệu: Hằng ngày chúng ta vệ sinh thân thể, tắm giặt quần áo sạch sẽ đều phải nhờ vào chất giặt rửa, vậy chất giặt rửa có tính chất chất va hành phần như thế nào, chúng ta xử dụng ntn mới hợp lí bài học hôm nay ta sẽ nghiên cứu. * Hoạt động 1: . Khái niệm Chất giặt rửa - GV: Hãy nêu cách thức giặt quần áo bằng xà phòng ? - HS: Hoà tan xà phòng vào nước, ngâm một lát sau đó dùng tay vò mạnh, các chất bẩn trên đồ tan vào nước và sạch dần. - GV bổ sung: do tác dụng làm sạch nên gọi xà phòng hay bột giặt là chất giặt rửa. Chất giặt có tính chất là khi dùng cùng với nước thì có tác dụng làm sạch các chất bẩn bám trên các vật rắn mà không gây ra phản ứng hóa học với các chất đó. - GV nêu vấn đề: vậy làm sao làm sạch được các vết bẩn mà không gây ra các chất đó chúng ta cùng tìm hiểu tiếp về tính chất của chất giặt rửa. * Hoạt động 2: Tính chất giặt rửa - GV nêu vấn đề: muối CH 3 COONa, metanol… có tan được trong nước không? Chúng tan được trong nước thì chúng ưa nước hay kị nước? - GV dẫn dắt tiếp với dầu hoả hay mỡ dầu thức ăn và Hs tự rút ra được chất ưa nước, chất kị nước và tính chất của các chất này là:Chất ưa nước là những chất tan tốt trong nước. Chất kị nước là những chất hầu như không tan trong nước. Chất kị nước thì lại ưa dầu mỡ, tức là tan tốt vào dầu mỡ. Chất ưa nước thì thường kị dầu mỡ, tức là không tan trong dầu mỡ. - GV vừa vẽ :công thức cấu tạo thu gọn nhất phân tử muối natri stearat vừa trình bày: Phân tử muối Phần ghi bảng KHÁI NIỆM VÀ TÍNH CHẤT CỦA CHẤT GIẶT RỬA 1. Khái niệm:Chất giặt rửa là những chất khi dùng cùng với nước thì có tác dụng làm sạch các chất bẩn bám trên các vật rắn mà không gây ra phản ứng hóa học với các chất đó. 2. Tính chất giặt rửa a) Một số khái niệm liên quan Chất tẩy màu làm sạch các vết màu bẩn nhờ những phản ứng hóa học. Thí dụ: nước Giaven, nước clo oxi hóa chất màu thành chất không màu; SO 2 khử chất màu thành chất không màu. Chất giặt rửa, như xa phòng, làm sạch các vết bẩn không phải nhờ những phản ứng hóa học. Chất ưa nước là những chất tan tốt trong nước, như : metanol, etanol, axit axetic, muối axetat kim loại kiềm… Chất kị nước là những chất hầu như không tan trong nước, như : hiđrocacbon, dẫn xuất halogen,…Chất kị nước thì lại ưa dầu mỡ, tức là tan tốt vào dầu mỡ. Chất ưa nước thì thường kị dầu mỡ, tức là không tan trong dầu mỡ. b) Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri của các axit béo C O O Na (+) (-) c) Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa Lấy trường hợp natri stearat làm thí dụ, nhóm CH 3 [CH 2 ] 16 -, “đuôi” ưa dầu mỡ của phân tử natri stearat thâm nhập vào vết dầu bẩn, còn nhóm COO - Na + ưa nước lại có xu hướng kéo ra phía các phân tử nước. Kết quả là vết dầu bị phân chia thành những hạt rất nhỏ được giữ chặt bởi các phân tử natri stearat, không bám vào vật rắn nữa mà phân tán vào nước rồi bị rửa trôi đi. 5 natri ca axit bộo gm mt u a nc l nhúm COO - Na + ni vi mt uụi k nc, a du m l nhúm - C x H y (thng x 15). Cu trỳc húa hc gm mt u a nc gn vi mt uụi di a du m l hỡnh mu chung chophõn t cht git ra - GV treo hỡnh v C ch hot ng ca cht git ra v trỡnh by * Hoaùt ủoọng 3: Sn xut x phũng - GV cho HS c nhanh sgk v t trỡnh by cỏch sn xut x phũng, nu thiu sút GV b sung c bit l cỏc u im, nhc im ca x phũng X phũng cú u im l khụng gõy hi cho da, cho mụi trng (vỡ d b phõn hy bi vi sinh vt cú trong thiờn nhiờn). X phũng cú nhc im l khi dựng vi nc cng (nc cú chanhiu ion Ca 2+ v Mg 2+ ) thỡ cỏc mui canxi stearat, canxi panmitat, s kt ta lm gim tỏc dng git ra v nh hng n cht lng vi si. * Hot ng 4: Sn xut cht git ra tng hp - GV: Da vo sgk em hóy so sỏnh x phũng v cht git ra tng hp? Bi 2sgk/18 + Ging: Cựng kiu cu trỳc, uụi di khụng phõn cc a du m kt hp vi u phõn cc a nc. uụi di khụng phõn cc a du m : C 17 H 35 ( trong C 17 H 35 COONa), hay C 12 H 25 ( trong Natri lauryl sunfat C 12 H 25 OSO 3 Na) II- X PHềNG 1. Sn xut x phũng: un du thc vt hoc m ng vt vi dung dch NaOH hoc KOH nhit v ỏp sut cao.Sau khi phn ng x phũng húa kt thỳc, ngi ta cho thờm natriclorua vo v lm lnh. X phũng tỏch ra khi dung dch c cho thờm ph gia v eựp thaứnh baựnh. Ngỡ ta cũn sn xut x phũng bng cỏch oxi húa parafin ca du m nh oxi khụng khớ, nhit cao, cú mui mangan xỳc tỏc, ri trung hũa axit sinh ra bng NaOH : R - COOH + R- COOH R - COONa + R- COONa 2. Thnh phn ca x phũng v s dng x phũng Thnh phn chớnh ca x phũng l cỏc mui natri (hoc kali) ca axit bộo thng l natri stearat (C 17 H 35 COONa), natri panmitat (C 15 H 31 COONa), natri oleat (C 17 H 33 COONa),Cỏc ph gia thng gp l cht mu, cht thm. III- CHT GIT RA TễNG HP 1. Sn xut cht git ra tng hp ỏp ng nhu cu to ln v a dng v cht git ra, ngi ta ó tng hp ra nhiu cht da theo hỡnh mu phõn t x phũng (tc l gm u phõn cc gn vi uụi di khụng phõn cc), chỳng u cú tớnh cht git ra tng t x phũng v c gi l cht git ra tng hp. 4. Cng c : GV gi nhanh 1->2 HS nhc li nhng ý chớnh ca ni dung bi hc v lm bi 1sgk/18 5. Dn dũ: BTVN: Bi 3,4,5 sgk/18 Ngày soạn: 6/9/2010 Tit 6: LUYN TP Chuyn húa gia hirocacbon-dn xut. Este-cht bộo. I. MC TIấU CA BI LUYN TP: 1. Kin thc: Bit : - cỏc phng phỏp chuyn húa gia hidrocacbon, dn xut halogen v cỏc dn xut cha oxi. - Cng c kin thc v este v lipit. 2. K nng : - nh kin thc cú chn lc , cú h thng. - Gii cỏc bi tp v chuyn húa gia hidrocacbon, dn xut halogen, dn xut cha oxi, este ,lipit II. CHUN B: - HS chun b trc ni dung SGK - So sỏnh cu to , tớnh cht ca este v cht bộo. 6 - Chú ý các este dạng R-COOCH=CH 2 , R-COOC 6 H 5 không điều chế trực tiếp từ axit và rượu ; phản ứng thủy phân không sinh ra ancol. III. NỘI DUNG LÊN LỚP: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình phản ứng giũa axit stearic v glixerol. Cho biết sản phẩm thuộc loại hợp chất gì ? 3. Giảng bài mới: Hoạt động 1: Luyện tập về mối liên hệ giữa hidrocacbon và một số dẫn xuất của hidrocacbon: HS nghiên cứu sơ đồ mối liên quan giữa hidrocacbon và các dẫn xuất rồi trả lời các câu hỏi sau : 1) Có mấy phương pháp chuyển hóa hidrocacbon no thành không no hoặc thơm? ( 2 pp: dehidrohóa và crăc kinh) 2) Có mấy phương pháp chuyển hóa hidrocacbon không no hoặc thơm thành no? ( 2pp: hidro hóa hoàn toàn và không hoàn toàn) 3) Có mấy phương pháp chuyển hidrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi ? a- oxi hóa hidrocacbon : * Oxi hóa ankan, anken ở nhiệt độ cao với xúc tác thích hợp * Oxi hóa anken bằng kaili pemanganat. * Oxi hóa mạch nhánh của aren bằng kali pemanganat. b- Hidrat hóa ankin tạo thành andehit hoặc xeton. 4) Cac phương pháp chuyểb hidrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen: a- Thế nguyên tử H bằng nguyên tử halogen rồi thủy phân. b- Cộng halogen hoặc hidrohalogenua vào hidrocacbon không no rồi thủy phân. 5) Các phương pháp chuyển ancol và dẫn xuất halogen thành hidrocacbon. a- Tách nước từ ancol thành anken. b- Tách hidro halogenua từ dẫn xuất halogen thành anken. 6) Các phương pháp chuyển hóa giữa các dẫn xuất chứa oxi: a- Phương pháp oxi hóa. b- Phương pháp khử. Hoạt động 2: Hệ thống kiến thức este, chất béo. So sánh este và chất béo về: Thành phần nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học. Luyện tập một số bài tập liên quan: 1) Khi đun hỗn hợp 2 axit cacboxylic với glixerol ( H 2 SO 4 làm xúc tác) có thể thu được mấy Trieste? Viết công thức cấu tạo của các chất này . 2) ( bài 4/18 SGK CB) Làm bay hơi 7,4g một este A no, đơn chức thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 3,2g khí oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. a- Tìm công thức phân tử của A. b- Thực hiện phản ứng xà phòng hóa 7,4g A với dung dịch NaOH đến khi phản ứng hoàn toàn thu được sản phẩm có 6,8g muối . Tìm công thức cấu tạo và tên gọi của A. 3) Chỉ số xà phòng hóa của chất béo là số mg KOH cần để xà phòng hóa triglixerit và trung hòa axit béo tự do trong 1g chất béo ( tức xà phòng hóa hoàn toàn 1g chất béo). Hãy tính chỉ số xà phòng hóa của một chất béo, biết rằng khi xà phòng hóa hoàn toàn 1,5g chất béo đó cần 50 ml dung dịch KOH 0,1M CHƯONG II: CACBOHIDRAT Ngµy so¹n:12/9/2010 Tiết 7, 8 GLUCOZƠ I. Mục tiêu của bài học 1. Về kiến thức - Biết cấu trúc phân tử (dạng mạch hở, mạch vòng) của glucozơ, fructozơ. - Biết sự chuyển hoá giữa 2 đồng phân: glucozơ, fructozơ. - Hiểu các nhóm chức có trong phân tử glucozơ, fructozơ, vận dụng tính chất của các nhóm chức đó để giải thích các tính chất hoá học của glucozơ, fructozơ. 2. Kĩ năng - Rèn luyện phương pháp tư duy trừu tượng khi nghiên cứu cấu trúc phân tử phức tạp (cấu tạo vòng của glucozơ, fructozơ). 7 II. Chuẩn bị - Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, thìa, ống nhỏ giọt, ống nghiệm nhỏ. - Hoá chất: glucozơ, các dung dịch : AgNO 3 , NH 3 , CuSO 4 , NaOH. - Mô hình: hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học. III. NỘI DUNG LÊN LỚP: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình phản ứng giũa axit stearic v glixerol. Cho biết sản phẩm thuộc loại hợp chất gì ? 3. Giảng bài mới: Tiết 1: Mở đầu Tiết 2: Nghiên cứu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên; cấu trúc phân tử, tính chất hoá học của nhóm anđehit. Tiết 3: Nghiên cứu các tính chất hoá học còn lại của glucozơ và frutozơ. Ho¹t ®éng cña GV vµ HS Néi dung Hoạt động 1 * GV cho HS quan sát mẫu glucozơ. * HS tự nghiên cứu SGK về tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên của glucozơ. Hoạt động 2 Sử dụng phiểu học tập số 1 * GV hỏi HS - Để xác định CTCT của glucozơ phải tiến hành các thí nghiệm nào ? - Phân tích kết quả thí nghiệm để kết luận về cấu tạo của glucozơ. * HS trả lời + Khử hoàn toàn Glucozơ cho n- hexan. Vậy 6 nguyên tử C của phân tử Glucozơ tạo thành 1 mạch dài + Phân tử Glucozơ cho phản ứng tráng bạc, vậy trong phân tử có nhóm -CH=O. + Phân tử Glucozơ tác dụng với Cu(OH) 2 cho dung dịch màu xanh lam, vậy trong phân tử có nhiều nhóm -OH ở vị trí kế nhau. + Glucozơ tạo este chứa 5 gốc axit CH 3 COO-, vậy trong phân tử có 5 nhóm -OH. Hoạt động 3 * HS nhắc lại khái niệm đồng phân * GV nêu các đồng phân có tính chất khác nhau. * HS nghiên cứu sgk cho biết hiện tượng đặc biệt về nhiệt độ nóng chảy của glucozơ. * GV nêu: - Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác nhau, như vậy có hai dạng cấu tạo khác nhau. -OH ở C 5 cộng vào nhóm C=O tạo ra 2 dạng vòng 6 cạnh α và β. - Viết sơ đồ chuyển hoá giữa dạng mạch hở và 2 đồng phân mạch vònglucozơ α và β của glucozơ. I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN SGK II. CẤU TRÚC PHÂN TỬ Glucozơ có công thức phân tử là C 6 H 12 O 6 , tồn tại ở hai dạng mạch hở và mạch vòng. 1. Dạng mạch hở a) Các dữ kiện thực nghiệm sgk b) Kết luận Glucozơ có cấu tạo của anđehit đơn chức và ancol 5 chức, có công thức cấu tạo thu gọn là CH 2 OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O. 2. Dạng mạch vòng a) Hiện tượng Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác nhau, như vậy có hai dạng cấu tạo khác nhau. b) Nhận xét Trong phân tử Glucozơ có nhóm -OH có thể phản ứng với nhóm -CH=O cho các cấu tạo mạch vòng. c) Kết luận -OH ở C 5 cộng vào nhóm C=O tạo ra 2 dạng vòng 6 cạnh α và β. Trong thiên nhiên, Glucozơ tồn tại hoặc ở dạng α hoặc ở dạng β. Trong dung dịch, hai dạng này chiếm ưu thế hơn và luôn chuyển hoá lẫn nhau theo một cân bằng qua dạng mạch hở. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Glucozơ có các tính chất của nhóm anđehit và ancol đa chức. 1. Tính chất của nhóm anđehit a) - Oxi hóa Glucozơ bằng phức bạc amoniac (AgNO 3 trong dung dịch NH 3 ) Thí nghiệm: sgk Hiện tượng: Thành ống nghiệm láng bóng. Giải thích AgNO 3 + 3NH 3 +H 2 O→[Ag(NH 3 ) 2 ]OH+ NH 4 NO 3 CH 2 OH[CHOH] 4 CHO+ 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH→CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 + 2Ag+3NH 3 + H 2 O. - Oxi hoá Glucozơ bằng Cu(OH) 2 khi đun nóng CH 2 OH[CHOH] 4 CHO+2Cu(OH) 2 +NaOH  → 0 t CH 2 OH[CHOH] 4 COONa+Cu 2 O+3H 2 O. 8 O O O H H Tiết 8 Hoạt động 4 Sử dụng phiếu học tập số 2 * HS - Quan sát GV biểu diễn thí nghiệm oxi hoá glucozơ bằng AgNO 3 trong dung dịch NH 3 . - Nêu hiện tượng, giải thích và viết PTHH. * HS làm tương tự với thí nghiệm glucozơ phản ứng với Cu(OH) 2 . * GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng khử glucozơ bằng H 2 . Hoạt động 5 * HS viết PTHH của phản ứng giữa dung dịch glucozơ và Cu(OH) 2 dưới dạng phân tử. * HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo của este được tạo ra từ glucozơ. Kết luận rút ra về đặc điểm cấu tạo của glucozơ. Hoạt động 6 Sử dụng phiếu học tập số 3 * HS nghiên cứu sgk: Cho biết điểm khác nhau giữa nhóm -OH đính với nguyên tử C số 1 với các nhóm -OH đính với các nguyên tử C khác của vòng glucozơ. natri gluconat b) Khử Glucozơ bằng hiđro CH 2 OH[CHOH] 4 CHO+H 2  → 0 ,tNi CH 2 OH[CHOH] 4 CH 2 OH Sobitol 2. Tính chất của ancol đa chức (poliancol) a) Tác dụng với Cu(OH) 2 2C 6 H 11 O 6 H + Cu(OH) 2 →(C 6 H 11 O 6 ) 2 Cu + 2H 2 O b) Phản ứng tạo este Glucozơ có thể tạo ra C 6 H 7 O(OCOCH 3 ) 5 3. Tính chất riêng của dạng mạch vòng 4. Phản ứng lên men C 6 H 12 O 6 C enzim 0 35 0 30 −  → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 IV. ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG 1. Điều chế (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O  → 0 0 40HCl nC 6 H 12 O 6 2. Ứng dụng SGK V. ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ: FRUCTOZƠ CH 2 OH-CHOH-CHOH-CHOH-C-CH 2 OH || O Cùng với dạng mạch hở fructozơ có thể tồn tại ở dạng mạch vòng 5 cạnh hoặc 6 cạnh. Dạng 5 cạnh có hai đồng phân α và β. CH OH 2 1 2 4 5 6 OH OH HOCH OH 3 OH H H 2 HOCH 2 6 5 H 4 H H CH OH 2 OH OH OH 1 2 3 α-Fructozơ β-Fructozơ 4. Củng cố : Toàn bài 5. Dặn dò: BTVN: 1 đến 8 trang 33 Ngµy so¹n:15/9/2010 Tiết 9 : SACCAROZƠ I. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức - Biết cấu trúc phân tử của saccarozơ. - Hiểu các nhóm chức trong phân tử saccarozơ và matozơ. - Hiểu các phản ứng hóa học đặc trưng của chúng. 2. Kĩ năng - Rèn luyện cho HS phương pháp tư duy khoa học, từ cấu tạo của các hợp chất hữu cơ phức tạp dự đoán tính chất hóa học của chúng. - Quan sát, phân tích các kết quả thí nghiệm. - Thực hành thí nghiệm. - Giải các bài tập về saccarozơ và mantozơ. II. Chuẩn bị - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nhỏ giọt. - Hoá chất: dd CuSO 4 , dd NaOH, saccarozơ, khí CO 2 . - Hình vẽ phóng to cấu tạo dạng vòng saccarozơ và mantozơ. - Sơ đồ sản xuất đường saccarozơ trong công nghiệp. 9 O O III. NỘI DUNG LÊN LỚP: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ: 1. Bài 6 SGK 2. Bài 8 SGK 3. Giảng bài mới: IV. Tiến trình của bài hoc Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 * HS quan sát mẫu saccarozơ (đường kính trắng) và tìm hiểu SGK để biết những tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên của saccarozơ. Hoạt động 2 * HS: - Cho biết để xác định CTCT của saccarozơ người ta phải tiến hành các thí nghiệm nào. Phân tích các kết quả thu được rút ra kết luận về cấu tạo phân tử của saccarozơ. * HS trả lời - Dung dịch saccarozơ làm tan Cu(OH) 2 thành dung dịch xanh lam → có nhiều nhóm -OH kề nhau. - Dung dịch saccarozơ không có phản ứng tráng bạc, không khử Cu(OH) 2 → không có nhóm -CHO và không còn -OH hemixetan tự do. - Đun nóng dung dịch saccarozơ có mặt axit vô cơ được Glucozơ và Frcutozơ → saccarozơ được hợp bởi phân tử Glucozơ và Fructozơ ở dạng mạch vòng bằng liên kết qua nguyên tử oxi (C- O-C ) giữa C 1 của Glucozơ và C 2 của fructozơ. * HS: Viết CTCT của saccarozơ. * GV : Sửa chữa cho HS cách viết, chú ý cách đánh số các vòng trong phân tử saccarozơ. Hoạt động 3 * HS quan sát GV biểu diễn của dung dịch saccarozơ với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường, nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng. Hoạt động 4 * HS giải thích hiện tượng thực tế, các xí nghiệp tráng gương đã dùng dung dịch saccarozơ với axit sunfuric làm chất khử trong phản ứng tráng bạc. * GV giải thích việc chọn dung dịch saccarozơ làm nguyên liệu cho phản ứng tráng gương. Hoạt động 5 * HS nghiên cứu SGK. * HS theo dõi sơ đồ sản xuất đường saccarozơ trong CN trong SGK tóm tắt các giai đoạn chính I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Kết tinh , không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước, nóng chảy ở 185 o C. Saccaroz cú trong mớa, củ cải, thốt nốt II. CẤU TRÚC PHÂN TỬ CH OH 2 H H H H H HO OH OH 1 2 3 4 5 6 CH OH 2 1 2 4 5 6 OH OH HOCH 3 OH H H 2 O Saccarozơ hợp bởi α- Glucozơ và β- Fructơzơ. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Saccarozơ không còn tính khử vì không còn nhóm -CHO và không còn -OH hemixetan tự do nên không còn dạng mạch hở. Vì vậy saccarozơ chỉ còn tính chất của ancol đa chức và đặc biệt có phản ứng thuỷ phân của đisaccarit. 1. Phản ứng của ancol đa chức Phản ứng với Cu(OH) 2 - Thí nghiệm: sgk - Hiện tượng: kết tủa Cu(OH) 2 tan ra cho dung dịch màu xanh lam. - Giải thích: saccarozơ có nhiều nhóm -OH kề nhau. 2C 12 H 22 O 11 + Cu(OH) 2 → Cu(C 12 H 21 O 11 ) 2 + 2H 2 O 2. Phản ứng thuỷ phân C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Glucozơ Fructozơ IV. ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT ĐƯỜNG SACCAROZƠ 1. Ứng dụng: Dựng trong công nghiệp thực phẩm, sản xuất bánh kẹo… Trong công nghiệp dược. 2. Sản xuất đường saccarozơ SGK C 12 H 22 O 11 +Ca(OH) 2 +H 2 O→C 12 H 22 O 11 .CaO. 2H 2 O C 12 H 22 O 11 .CaO. 2H 2 O + CO 2 →C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2 H 2 O V. ĐỒNG PHÂN CỦA SACCAROZƠ: MANTOZƠ - Phân tử mantozơ do 2 gốc Glucozơ liên kết với nhau qua nguyên tử O, gốc thứ nhất ở C 1 gốc thứ 2 ở C 4 - Cấutrúc: Nhóm -OH hemiaxetan ở gốc Glucozơ thứ hai còn tự do nên trong dung dịch gốc này có thể mở vòng tạo ra nhóm -CHO. 10 O O [...]... Quy luật gọi tên amin theo danh pháp gốc-chức - Quy luật gọi tên theo danh pháp thay thế 2 Phân loại Amin được phân loại theo 2 cách: - Theo loại gốc hiđrocacbon - Theo bậc của amin Trên cơ sở quy luật trên, HS áp dụng đọc tên với một số thí dụ khác SGK 3 Danh pháp Cách gọi tên theo danh pháp gốc-chức: Ankan + vị trí + yl + amin Cách gọi tên theo danh pháp thay thế: Ankan+ vị trí+ amin Tên thơng thường... amin Tên thơng thường Chỉ áp dụng cho một số amin như : C6H5NH2 Anilin C6H5-NH-CH3 N-Metylanilin Hợp chất CH3NH2 C2H5NH2 CH3CH2CH2NH2 CH3CH(NH2)CH3 C6H5NH2 C6H5 -NH-CH3 18 Tên gốc chức Metylamin Etylamin Prop-1-ylamin (n-propylamin) Prop-2-ylamin (isopropylamin) Phenylamin Metylphenylamin Tên thay thế Metanamin Etanamin Propan-1-amin Propan-2-amin Benzenamin NMetylbenzenamin Hoạt động 3 * GV lưu ý HS... yếu tính chất của một poliancol, chỉ biểu hiện rõ tính chất thuỷ phân và phản ứng màu với iot 1 Phản ứng thuỷ phân a) Thuỷ phân nhờ xúc tác axit - Dữ kiện : sgk H ,t - Giải thích (C6H10O5)n + nH2O   → n C6H12O6 Thực ra tinh bột bị thuỷ phân từng bước qua các giai đoạn trung gian là đetrin [C6H10O5]n, mantozơ b) Thuỷ phân nhờ enzim H2 H2 H2 Tinh bét  O → § extrin  O → Mantozo  O → glucozo  ... → Mantozo  O → glucozo    lên mặt cắt của củ khoai lang α - amilaza β - amilaza mantaza [O] * HS nêu hiện tượng Glucozo  →CO 2 + H 2 O  enzim * GV giải thích và nhấn mạnh đây là enzim  enzim phản ứng đặc trưng để nhận ra tinh glicogen bột V SỰ TẠO THÀNH TINH BỘT TRONG CÂY XANH Hoạt động 4 * HS nghiên cứu SGK, cho biết q sgk trình chuyển hố tinh bột trong cơ thể ¸nh s¸ng mỈt trêi  người 6nCO2... [CH3NH3]+ClMetylamin Metylaminclorua * Tác dụng với quỳ hoặc phenolphtalein Metylamin Anilin Quỳ tím Xanh Khơng đổi màu Phenolphtalein Hồng Khơng đổi màu * So sánh tính bazơ CH3-NH2 >NH3 > C6H5NH2 b) Phản ứng với axit nitrơ HS nghiên cứu SGK cho biết hiện tượng xảy ra khi cho etylamin tác dụng với axit nitrơ (NaOH + HCl ) * GV làm thí nghiệm cho etylamin tác *Ankylamin bậc 1 + HNO2→ Ancol+ N2+H2O dụng với... C6H5N2+Cl- + 2H2O Phenylđiazoni clorua c) Phản ứng ankyl hố thay thế ngun tử hiđro của nhóm * GV lưu ý muối điazoni có vai trò quan -NH2 trọng trong tổng hợp hữu cơ và đặc biệt HS nghiên cứu SGK trả lời và viết PTHH tổng hợp phẩm nhuộm azo C6H5N H2 + CH3 I → 19 C6H5-NHCH3 + HI Anilin Metyl iođua N-metylanilin * GV u cầu: 2 Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin: Phản ứng với nước HS nghiên cứu SGK cho biết... với ankyl halogenua Viết PTHH NH2 :NH2 Br Br * GV u cầu: + 3Br2 → + 3HBr - HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm Br tác dụng của anilin với nước Br2, nêu các hiện tượng xảy ra HS giải thích: Do ảnh hưởng của nhóm -NH2 ngun tử Br dễ - Viết PTHH - Giải thích tại sao ngun tử Brom lại dàng thay thế các ngun tử H ở vị trí 2, 4, 6 trong nhân thơm thế vào 3 vị trí 2, 4, 6 trong phân tử của phân tử anilin anilin... khơng tan vào nhau Thành phần compozit: 1- Chất nền (Polime): Nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn 2- Chất độn: Sợi hoặc bột silicat, bột nhẹ (CaCO3), bột tan (3MgO.4SiO2.2H2O) 3- Chất phụ gia II - Một số hợp chất polime dùng làm chất dẻo: 1- Polietilen (PE) nCH2 = CH2 → (-CH2 - CH2 -)n 2- Polivinylclorua (PVC) nCH2 = CH → (-CH2 - CH -)n Cl Cl 3- Poli(metyl meta crylat) (Thủy tinh hữu cơ) COOCH3 nCH2 =... và gọi tên theo kiểu tên thay thế các đồng phân vừa viết Hoạt động 6 * GV u cầu HS: - Phân tích đặc điểm cấu tạo của anilin - Từ CTCT và nghiên cứu SGK, HS cho biết anilin có những tính chất hố học gì ? * GV u cầu: - HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm tác dụng của CH3NH2 với dd HCl, nêu các hiện tượng xảy ra Viết PTHH - HS nghiên cứu SGK cho biết tác dụng của metylamin, anilin với quỳ tím hoặc phenolphtalein... tạo ete - Dung dịch glucoz, fructoz, saccroz, mantoz có phản ứng hòa tan kết tủa Cu(OH)2 do có nhiều nhóm OH ở vị trí liền kề - Các disaccarit, polisaccarit: saccaroz, mantoz, tinh bột, xenluloz đều bị thủy phân trong mơi trường H+ tạo ra sản phẩm cuối cùng có chứa glucoz - Tinh bột tác dụng với dung dịch I2 cho màu xanh tím II Bµi tËp: 1, 2, 4, 5 SGKNC/ 52 Híng dÉn mét sè bµi tËp Bµi 2 sgk A: sai; . Oxi hóa ankan, anken ở nhiệt độ cao với xúc tác thích hợp * Oxi hóa anken bằng kaili pemanganat. * Oxi hóa mạch nhánh của aren bằng kali pemanganat. b-. 3. Danh pháp Cách gọi tên theo danh pháp gốc-chức: Ankan + vị trí + yl + amin Cách gọi tên theo danh pháp thay thế: Ankan+ vị trí+ amin Tên thông thường