giáo án hóa học 12

************************************************************************************** Tiết 1-2 (tuần 1) ÔN TẬP ĐẦU NĂM A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Ôn tập kiến thức: - Hoá đại cương ( Sự điện li ) và vô cơ (Ni tơ -Photpho, cacbon-silic) - Hoá hữu cơ ( HC no, HC không no, dx halogen, ancol, phenol, anđehit-xeton-axitcacboxylic) 2. Kó năng: - Rèn luyện kó năng nắm được cấu tạo → t/c và ứng dụng và ngược lại. - Rèn luyện kó năng giải bài tập. 3. Thái độ: - Hứng thú học tập và yêu thích bộ môn. B. CHUẨN BỊ: GV: Bảng tổng kết kiến thức, hệ thống bài tập, lập bảng tởng kết kiến thức vào giấy khở lớn . HS: Ôn tập kiến thức cũ. HS lập bảng tởng kết kiến thức của từng chương theo sự hướng dẫn của GV trước khi học tiết ơn tập đầu năm . C. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Lập bảng hệ thống kiến thức ( chuẩn bò ở nhà) Gv:Hướng dẫn hs chuẩn bò với câu hỏi như sau: Em hãy hệ thống lại kiến thức của chương trình hoá học đại cương và vô cơ 11. Gv: Gợi ý cho hs về nhà làm theo đơn vò tổ thảo luận trình bày thành sơ đồ ghi vào giấy khổ lớn. Hệ thống câu hỏi gợi ý: I. Sự điện li: - Trình bày k/n sự điện li, chất điện li, chất điện li manh-yếu. - Trình bày k/n axit, bazơ, muối, hc lưỡng tính. - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd→ bản chất. II. Nitơ – photpho: - So sánh cấu hình e, đ.a.đ, ctpt, soxh → tính chất hoá học đặc trưng của những hc tương ứng của chúng. III. Cacbon – silic: - So sánh cấu hình e, đ.a.đ, dạng tồn tại, soxh → tính chất hoá học đặc trưng của những đc,hc tương ứng của chúng. Hs: Về nhà ôn lại kiến thức 11, thực hiện h.dẫn của gv Hoạt động 2: Thảo luận đánh giá sự chuẩn bò giữa các tổ tại lớp Hs: Các tổ trình bày bang hệ thống kiến thứ theo sự chuẩn bò Gv:Trình bày sơ đồ chuẩn bò của giáo viên Gv và hs: Trao đổi so sánh, nhận xét đánh giá đi đến kiến thức trọng tâm cần nắm trình bày bằng sơ đồ: I. SỰ ĐIỆN LI 1. Sự điện li ************************************************************************************** 1 Những chất khi tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li . Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li . ************************************************************************************** 2. Axit , bazơ và muối ( Là những chất điện li ) 3. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li . II. NITƠ – PHOTPHO Nitơ Photpho - Cấu hình eletron : 1s 2 2s 2 2p 3 - Độ âm điện : 3,04 - Cấu tạo phân tử : N ≡ N ( N 2 ) - Các số oxi hoá : - 3 , 0 , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 . 0 3 5 . . 3 2 3 thu e nhuong e N H N H NO − + ¬  → O Axit HNO 3 : H –O – N O HNO 3 là 1 axit mạnh , có tính oxi hoá mạnh . - Cấu hình eletron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 - Độ âm điện : 2,19 - Cấu tạo phân tử : P 4 ( photpho trắng ) ,P n (photpho đỏ) - Các số oxi hoá : - 3 , 0 , +3 , +5 . 0 3 5 . . 3 4 3 4 thu e nhuong e P H P H PO − + ¬  → H – O Axit H 3 PO 4 : H – O – P = O H – O H 3 PO 4 là axit 3 nấc , độ mạnh trung bình , không có tính oxi hoá mạnh như HNO 3 . III. Cacbon - Silic Cacbon Silic Cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 2 . Các dạng thù hình : Kim cương , than chì , fuleren. Đơn chất : Cacbon thể hiện tính khử là chủ yếu , ngoài ra còn thể hiện tính oxi hoá . Hợp chất : CO , CO 2 , axit cacbonic và muối cacbonat . + CO : là oxit trung tính , có tính khử mạnh . + CO 2 : là oxit axit , có tính oxi hoá . + H 2 CO 3 : Là axit rất yếu , không bền , chỉ tồn tại trong dung dịch . Cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Các dạng tồn tại : Silic tinh thể và silic vô định hình Đơn chất : silic vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử . Hợp chất : SiO 2 , H 2 SiO 3 và muối silicat . + SiO 2 : Là oxit axit , không tan trong nước + H 2 SiO 3 : Là axit , ít tan trong nước (kết tủa keo ) , yếu hơn axit cacbonic . ************************************************************************************** 2 Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước , các phân tử hoà tan đều phân li ra ion . Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion , phần còn vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch . Axit , bazơ và muối Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH – Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc NH + 4 ) và anion gốc axit . Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất 1 trong các điều kiện sau : - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí . Bản chất là làm giảm số ion trong dung dịch ************************************************************************************** Hoạt động 3: BÀI TẬP VẬN DỤNG Hoạt động của thầy Hoạt động học sinh Gv: Cho hs viết ptpl các chất sau: H 2 S , H 2 CO 3 , KOH , K 2 CO 3 , NaClO, BaSO 4 , H 2 O, H 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 (nếu có). Gv: Hướng dẫn hs xem lại sgk 11 Gv và hs: Nhận xét, bổ sung. Gv: Cho hs viết ptpư sau(nếu có): Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 SO 4 → NaOH + HCl → KNO 3 + Ca(OH) 2 → Gv và hs: Nhận xét, bổ sung. Hs: Thảo luận nhóm tái hiện lại kiến thức điện li, trình bày: → Phương trình điện li → Xác đònh chất điện li mạnh, yếu → Xác đònh chất nào là: Axit, bazơ, muối (Rút ra khái niệm .), hiđroxit lưỡng tính? Hs: Viết ptpư Na 2 SO 4 + Ba(OH) → BaSO 4 + 2NaOH BaCO 3 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O + CO 2 NaOH + HCl → NaCl + H 2 O KNO 3 + Ca(OH) 2 → không pứ Hs: Xác đònh điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion. Giải thích pt không phản ứng. Tiết 2 Hoạt động 4: Lập bảng hệ thống kiến thức ( chuẩn bò ở nhà) Gv:Hướng dẫn hs chuẩn bò với câu hỏi như sau: Em hãy hệ thống lại kiến thức của chương trình hoá học đại cương và hữu cơ 11. Gv: Gợi ý cho hs về nhà làm theo đơn vò tổ thảo luận trình bày thành sơ đồ ghi vào giấy khổ lớn. Hệ thống câu hỏi gợi ý: - Phân loại HCHC, k/n đ.đ- đp . - So sánh CTC, đ.đ CT, t/chh của HC và dẫn xuất HC (HC no - HC ko no -HC thơm, ancol- phenol-dẫn xuất halogen, anđehit-xeton-axit cacboxylic) đơn chức. Hs: Về nhà ôn lại kiến thức 11, thực hiện h.dẫn của gv Hoạt động 5: Thảo luận đánh giá sự chuẩn bò giữa các tổ tại lớp Hs: Các tổ trình bày bang hệ thống kiến thứ theo sự chuẩn bò Gv:Trình bày sơ đồ chuẩn bò của giáo viên Gv và hs: Trao đổi so sánh, nhận xét đánh giá đi đến kiến thức trọng tâm cần nắm trình bày bằng sơ đồ: IV. ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ Hiđrocacbon no . Hiđrocacbon . Hiđrocacbon khơng no . Hiđrocacbon thơm Hợp chất hữu cơ Dẫn x́t halogen Ancol, phenol , Ete Dẫn x́t của Hiđrocacbon Anđehit xeton . Amino axit Axit cacboxilic , Este - Đờng đẳng : Những hợp chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm -CH 2 - nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau. - Đồng phân: Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng CTPT gọi là chất đồng phân V.HIĐROCACBON Ankan Anken Ankin Ankađien Ankylbenzen Cơng thức chung C n H 2n + 2 (n ≥ 1) C n H 2n (n ≥ 2) C n H 2n - 2 (n ≥ 2) C n H 2n - 2 (n ≥ 3) C n H 2n - 6 (n ≥ 6) . ************************************************************************************** 3 ************************************************************************************** Đặc Điểm Cấu Tạo - Chỉ có liên kết đơn , mạch hở . - Có đờng phân mạch cacbon . - Có 1 liên kết đơi , mạch hở . - Có đờng phân mạch cacbon , đờng phân vị trí liên kết đơi và đờng phân hình học - Có 1 liên kết ba , mạch hở . - Có đờng phân mạch cacbon và đờng phân vị trí liên kết ba . - Có 2 liên kết đơi , mạch hở . - Có vòng benzen . - Có đờng phân vị trí tương đới của nhánh ankyl . Tính chất hóa học - Phản ứng thế Halogen - Phản ứng tách hiđro . - Khơng làm mất màu dung dịch KMnO 4 . - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp. - Tác dụng với chất oxi hoá . -Phản ứng cộng -Phản ứng thế H ở cacbon đầu mạch có liên kết ba . - Tác dụng với chất oxi hoá . - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá . - Phản ứng thế (halogen, nitro ) - Phản ứng cộng VI.DẪN X́T HALOGEN – ANCOL – PHENOL . DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL NO, ĐƠN CHỨC PHENOL CTC C x H y X C n H 2n+1 -OH n ≥ 1 C 6 H 5 -OH Tính chất hóa học - Phản ứng thế X bằng OH - Phản ứng tách hiđrohalogenua - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng thế nhóm OH C 2 H 5 –OH HBr+ → C 2 H 5 -Br + H 2 O - Phản ứng tách nước C 2 H 5 –OH 2 4 0 170 H SO C≥ → C 2 H 4 + H 2 O - Phản ứng oxihoa không hoàn toàn C 2 H 5 –OH [ ], o O t → CH 3 CHO - Phản ứng cháy - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dòch kiềm Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen Điều chế - Thế H của hiđrocacbon bằng X - Cộng HX hoặc X 2 vào anken, ankin -Từ dẫn xuất halogen hoặc anken -Từ benzen hay cumen VII-ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC ANDEHIT NO ĐƠN CHỨC MẠCH HỞ XETON NO ĐƠN MẠCH HỞ AXIT CACBOXYLIC NO ĐƠN MẠCH HỞ CTCT C n H 2n+1 -CHO C n H 2n+1 – C – C m H 2m+1 O C n H 2n+1 – COOH Tính chất hóa học -Tính oxi hoá R–CHO+ H 2 , o XT T → R–CH 2 OH -Tính khử R–CHO+2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH o T  → RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2 O + 2Ag -Tính oxi hoá R–C O –R / + H 2 o Ni T → R–CH–R / OH -Có tính chất chung của axit( tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) -Tác dụng với ancol RCOOH + R / OH 2 4 , O H SO T → ¬  RCOOR / + H 2 O Điều chế -Oxihoa ancol bậc một R–CH 2 OH+CuO o T → R–CHO+ Cu + H 2 O -Oxihoa etilen để điều chế andehit axetic 2CH 2 =CH 2 + O 2 , o XT T → -Oxihoa ancol bậc hai R–CH(OH)R / + 1 2 O 2 , o XT T   → R–CO–R / + H 2 O -Oxihoa andehit R–CHO+ 1 2 O 2 , o XT T → R-COOH -Oxihoa cắt mạch ankan R–CH 2 –CH 2 –R / + 5 2 O 2 , o XT T → ************************************************************************************** 4 OH + 3 Br 2 Br BrBr OH + 3 HBr (2,4,6-tribromphenol) ************************************************************************************** 2CH 3 -CHO R–COOH + R / –COOH + H 2 O – Sản xuất CH 3 COOH +Lên men giấm +Đi từ CH 3 OH CH 3 OH+CO , o XT T → CH 3 COOH Hoạt động 6: BÀI TẬP VẬN DỤNG Gv: Cho hs hoàn thành chuổi phản ứng sau đây: Cao su buna← Buta-1,3-đien← Vinyl axetilen Vinyl clorua→ PVC Phenol←Natri phenolat ← Clo benzen ←Benzen ←Axetilen→ EtilenAncol etylic→Axit axetic→Etyl axetat Metan Anđehit axetic Hs: Viết phương trình phản ứng. Kí duyệt, ngày 25/6/2008 TT Lê Thanh Sơn ************************************************************************************** 5 ************************************************************************************** Tiết 3 (tuần 2): Bài 6: ESTE I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Hs biết: Khái niệm, tính chất của este. Hs hiểu: Nguyên nhân este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với các axit đồng phân. 2. Kó năng: Vận dụng kiến thức về liên kết hiđro để giải thích nguyên nhân este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với các axit đồng phân. II. Chuẩn bò: Gv : Dụng cụ thí nghiệm, hoá chất: Dầu ăn, mỡ động vật, dd axit sunfuric, dd natri hiđroxit, ống nghiệm, đèn cồn, . Hs : Ôn tập kiến thức cũ và chuẩn bò bài mới. III. Hoạt động dạy học: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt Hoạt động 1 GV: Cho hs viết ptpư lần lượt giữa ancol etylic, ancol amylic với axit axetic. HS: Viết ptpư phân tích cơ chế pư đi đến phương trình pư este hoá tổng quát GV: Hỏi este được hình thành như thế nào? HS: Phân tich phản ứng rút ra kết luận: Gv hd cách gọi tên este. HS: Gọi tên các este sau đây: HCOOCH 3 C 2 H 3 COO CH 3 C 2 H 5 COOCH 3 I. KHÁI NIỆM, DANH PHÁP H 2 SO 4 đ,t o CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O . H 2 SO 4 đ,t o RCO OH + H OR ’ RCOOR ’ + H 2 O Thay thế nhóm – OH ở nhóm – COOH của axit bằng OR ’ este. Tên gốc R + tên gốc axit có đuôi at HCOOCH 3 : Metyl focmiat C 2 H 3 COOCH 3 : M etyl acrylat C 2 H 5 COOCH 3 : Metyl propionat ************************************************************************************** 6 ************************************************************************************** Hoạt động 2 HS: Đọc sgk phân tích các thông tin GV: Liên hệ thực tế. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ SGK Hoạt động 3 GV: Thực hiện thí nghiệm(sgk) HS: Quan sát hiện tượng TN, giải thích, viết ptpư với etyl axetat. Gv: Cho hs hiểu được bản chất của hai phản ứng, tại sao lại có sự khác biệt đó Gv hd hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng quát. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Phản ứng thuỷ phân : H 2 SO 4 , t o RCOOR ’ + H 2 O RCOOH + R ’ OH Bản chất: Phản ứng thuận nghòch (hai chiều) 2. Phản ứng xà phòng hóa(mt bazơ) : RCOOR ’ + NaOH –– to – RCOONa + R ’ OH Bản chất: Pư xảy ra một chiều Hoạt động 4 GV: Giới thiệu pp đ/c este HS: Viết ptpư dạng tổng quát đ/c este HS: Viết ptpư đ/c vinyl axetat HS: Tham khảo sgk III. ĐIỀU CHẾ + Phương pháp chung: H 2 SO 4 , t o RCOOH + R ’ OH RCOOR ’ + H 2 O + Đ/c Vinyl axetat CH 3 COOH + HC≡CH xt, t 0 CH 3 COOCH=CH 2 IV. ỨNG DỤNG: SGK Hoạt động 5 GV:Hướng dẫn học sinh lầm bài tâp HS: Bài tập về nhà Bài tập 1, 2, 5 Bài tập 3, 4,6 Tiết 4 (tuần2 ): Bài 2 : LIPIT I. Mơc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: - HS biÕt: Lipit lµ g×? TÝnh chÊt hãa häc cđa chÊt bÐo. - HS hiĨu: Nguyªn nh©n t¹o nªn c¸c tÝnh chÊt cđa chÊt bÐo. 2. Kü n¨ng: - VËn dơng mèi quan hƯ “cÊu t¹o - tÝnh chÊt” viÕt c¸c PTHH minh häa tÝnh chÊt este cho chÊt bÐo. II. Ph ¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hỵp víi TNBD. III. Chn bÞ: - Dơng cơ: Cèc - Hãa chÊt: MÈu dÇu ¨n, níc, etanol. III. Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt Hoạt động 1 Gv giới thiệu cho hs biết được khái niệm và các loại lipit . Hs: Đọc sgk Gv: Cho hs biết chỉ nghiên cứu chất béo (triglixerit) I. KHÁI NIỆM : SGK ************************************************************************************** 7 ************************************************************************************** Hoạt động 2 Gv giới thiệu cho hs biết được khái niệm chất béo Gv: Từ khái niệm hướng dẫn hs viết công thức chất béo dạng tổng quát: Hs: Viết chung của chất béo. Gv giới thiệu cho hs biết được một số axit béo thường gặp. Hs: Viết các chất béo tạo ra từ glixerol với các axit béo trên (thí dụ sgk). Hs: Đọc sgk Gv: Cho hs hiểu được mỡ ĐV (gốc HC no) ở thể rắn t 0 thường, dầu TV (gốc HC ko no) ở thể lỏng t 0 thường. II. CHẤT BÉO 1. Khái niệm Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo, gọi chung là triglixerit (triaxylglixerol). Công thức cấu tạo chung: CH 2 – COOR CH – COOR’ CH 2 – COOR’’ R, R’, R’’ là các gốc của các axit béo có thể giống hoặc khác nhau. Các axit béo tiêu biểu : C 17 H 35 COOH : axit stearic C 17 H 33 COOH : axit oleic C 15 H 31 COOH : axit panmitic , 2. T/c vật lí : Chất lỏng ( dầu thực vật ), chất rắn ( mở động vật ), nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan nhiều trong các dm hữu cơ, nhiệt độ sôi thấp ( vì không có lk Hro ). Hoạt động 3 Gv: Y/c hs nhắc lại t/chh của este. Hs : Trình bày Gv : Hỏi chất béo củng là este, vậy t/chh như thế nào ? HS: Giải thích, viết ptpư với tristearin (CH 3 [CH 2 ] 16 CHOO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O → (CH 3 [CH 2 ] 16 CHOO) 3 C 3 H 5 + NaOH → Hs: Cho biết bản chất của hai phản ứng, tại sao lại có sự khác biệt đó? Gv giới thiệu phản ứng xà phòng hóa. Gv hd hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng quát. Hs: Viết ptpư với triolein → tristearin Hs : Đọc sgk 3. Tính chất hoá học: a. Phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit: CH 2 –COOR axit,t 0 RCOOH CH – COOR’ + 3H 2 O R’COOH + C 3 H 5 (OH) 3 CH 2 – COOR’’ R’’COOH b. Phản ứng xà phòng hoá(mt bazơ) : CH 2 –COOR RCOONa CH –COOR’ + 3NaOH t o R’COONa + C 3 H 5 (OH) 3 CH 2 – COOR’’ R’’COONa xà phòng c. Cộng hiđro vào chất béo lỏng (gốc HC chưa no): sgk 4. Ứng dụng: Hoạt động 4 Củng cố bài : Chất béo là gì ? từ cấu tạo các em có nhận xét gì ? Tính chất hoá học đặc trưng của chất béo là gì , víêt ptpứ Hs làm bài tập 1-3. Hướng dẫn : Về nhà các em làm các bt 4 và soạn bài mới . Kí duyệt, ngày………… TT Lê Thanh Sơn ************************************************************************************** 8 ************************************************************************************** Tiết:5 ( tuần:3) Bài 3: KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỮA TỔNG HP I. Mơc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: - HS biÕt: Kh¸i niƯm vỊ xµ phßng, chÊt giỈt rưa tỉng hỵp. - HS hiĨu: Nguyªn nh©n t¹o nªn ®Ỉc tÝnh giỈt rưa cđa xµ phßng vµ chÊt giỈt rưa tỉng hỵp. 2. Kü n¨ng: - Sư dơng hỵp lý xµ phßng vµ chÊt giỈt rưa tỉng hỵp. 3. T×nh c¶m th¸i ®é: - Cã ý thøc sư dơng hỵp lý cã hiƯu qu¶ xµ phßng, chÊt giỈt rưa tỉng hỵp. - B¶o vƯ tµi nguyªn, m«i trêng. II. Ph ¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III. Các hoạt động dạy học: Hoạt động thầy trò Kiến thức cần đạt Hoạt động 1 Hs: Đọc k/ n xà phòng (sgk), liên hệ bài lipit cho ví dụ minh hoạ chất thành phần chính của xà phòng. Gv: Giúp cho hs hiểu cơ bản về xà phòng. Hs: Đọc k/ n xà phòng(sgk), liên hệ bài lipit cho ví dụ minh hoạ chất thành phần chính của xà phòng.sgk Hs: Đọc ppsx xà phòng (sgk), liên hệ bài lipit viết ptpư thuỷ phân chất béo → xà phòng. Gv: Giới thiệu ppsx xà phòng hiện nay Hs: Xem qui trình và ptpư sgk I. XÀ PHÒNG: 1. Khái niệm: Xà phòng: hh RCOOM (R gốc HC axit béo, M là: Na hoặc K) + phụ gia. Ví dụ thành phần chính thông thường: C 17 H 35 COONa C 15 H 31 COONa 2. Phương pháp sản xuất: (RCOO)C 3 H 5 + 3 NaOH – to › 3 RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 Hoạt động 2 Hs: Đọc k/ n chất tẩy rữa tổng hợp (sgk), Gv: Giúp hs hiểu được xà phòng khác chất tẩy rữa về thành phần, nhưng chúng có cùng mục đích sử dụng. Hs: Đọc ppsx chất tẩy rữa tổng hợp (sgk), xem sơ đồ điều chế ptpư sgk. Gv: Giới thiệu một số chất tẩy rữa tổng hợp hiện nay II. CHẤT GIẶT RỮA TỔNG HP: 1. Khái niệm: 2. Phương pháp sản xuất: Hoạt động 3 Hs: Đọc sgk để hiểu rõ tác dụng của xà phòng và chất tẩy rữa tổng hợp, từ đó rút ra ứng dụng trong đ/s và sx. Gv: Giải thích minh hoạ thực tế. III. TÁC DỤNG CỦA XÀ PHÒNG VÀ CHẤT TẨY RỮA TỔNG HP: SGK Hoạt động 4 Hs: Làm bài tập sgk trang 15 (1, 2, 3, 4, 5) Gv: Nhận xét, đánh giá Bài tập 1, 2, 3, 4, 5 ************************************************************************************** 9 ************************************************************************************** Tiết:6 (tuần:3 ) Bài 4: Luyện tập ESTE VÀ CHẤT BÉO I. Mơc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: - Cđng cè kiÕn thøc vỊ este vµ lipit 2. Kü n¨ng: - Gi¶i bµi tËp vỊ este. II. Ph ¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III. Ho¹t ®éng d¹y vµ häc: Hoạt động thầy trò Kiến thức cần đạt Hoạt động 1 Hs: Nhắc lại khái niệm este, chất béo. Công thức phân tử. Hs: Nhớ lại tính chất hoá học đặc trưng của este, chất béo: thuỷ phân trong MT axit và trong MT bazơ (xà phòng hoá), phản ứng cộng hiđro vào gốc HC chưa no đ/v chất béo lỏng. I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Khái niệm: 2. Tính chất hoá học: Hoạt động 2 Gv: Hướng dẫn cho hs mẫu so sánh Hs: So sánh trình bày lên bảng phụ Gv và hs: nhận xét bổ xung Hs: Viết phương trình phản ứng bt 2 Hs: Trình bay ptpư bt 3, sau đó chọn phương án đúng. Gv và hs: nhận xét bổ xung Bài tập lí thuyết: Bài tập 1: So sánh chất béo và este về: Thàn phần ng.tố, đ.đ cấu tạo phân tử và t/c hh. Bài tập 2,3(sgk - trang 18) Hoạt động 3 Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải bài tập Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học Gv và hs: nhận xét bổ xung Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải bài tập Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học, sau đó chọn phương án đúng Gv và hs: nhận xét bổ xung Bài toán Bài tập4(sgk – trang 18) Bài tập 6, 8(sgk – trang 18) Dặn dò: Bài tập về nhà: 5, 7 (sgk – trang 18) Chuẩn bò kiến thức chương mới Kí duyệt, ngày………… TT Lê Thanh Sơn ************************************************************************************** 10 [...]... hóa khử: Cu2+/Cu Cu2+: chất oxi hóa Cu : chất khử Ag+ + 1e Ag + Cặp oxi hóa khử Ag / Ag Ag+: chất oxi hóa Ag: chất khử Hoạt động 5 HS: So sánh tính khử của Fe, Cu từ đó so sánh tính oxi hóa của Cu2+ và Fe2+ 2.So sánh tính chất của các căp oxi hóa khử Nêu kim loại Mcó tính khử mạnh thì ion Mn+ có tính oxi hóa yếu và ngược lại Tính khử:Fe>CuTính oxi hóa Cu2+ >Fe2+ HS:Nêu thứ tự sắp xếp các cặp oxi hóa. .. điện hóa của kim loại I.Mục tiêu 1 Kiến thức Dùng mạng tinh thể giải thích tc vật lý chung của kim loại Tính chất hóa học chung của kim loại Ý nghĩa dãy điện hóa 2.Kĩ năng Vận dụng kiến thưc để giải thích các hiện tượng Dự đốn phản ứng hóa học xảy ra Viết phản ứng giữa các cặp oxi hóa khử II Chuẩn bị: -Dung cụ và hóa chất dùng t/n minh họa III Hoạt động dạy và học 1.Ổn định lớp 2 Bài cũ: Nêu t/c hóa học. .. 4 III Dãy điện hóa của kim loại GV: nêu q trình oxi hóa khử 1 Căp oxi hóa khư của kim loại HS: Cho biết ý nghĩa của 2 q trình? Xét kim loại M và ion kim loại tương ứng Mn+ta có q trình oxi hóa khử thuận nghịch Cho biết tính chất của M và Mn+? HS: xác định cặp oxi hóa khử, chất khử và oxi hóa Mn+ + ne M Với mỗi q trình oxi hóa khử ta có cặp oxi hóa khử Mn+/M.Trong đó: Mn+ là chất oxi hóa và kim loại... HS:Nêu thứ tự sắp xếp các cặp oxi hóa khử 3 Dãy điện hóa của kim loại Một dãy các cặp oxi hóa khử được sắp theo thứ tự tính oxi hóa tăng và tính khử giảm gọi là dãy điên hóa của kim loại.(sgk) HS: Nêu ý nghĩa của dãy điện hóa? 4 Ý nghĩa dãy điện hóa Giữa hai cặp oxi hóa khử,phản ứng xảy ra theo chiều: Chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh  chất oxi hóa yếu + chất khử yếu (qui tắc anpha) Cu2+ /Cu ; Fe2+... ánh kim:Nhờ các e tự do phản xạ các tia sáng mà ta trơng thấy được II Tính chất hóa học Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử M - ne  Mn+ 1 Tác dụng với phi kim 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 4Al + 3O2  2Al2O3 Hoạt động 3 GV làm t/n Fe tác dụng với HCl, H2SO4 đặc và lỗng, Cu tác dụng với HNO3 lỗng HS: Viết ptpư Fe tác dụng với dd HCl, H2SO4 l và đặc nóng, Cu tác dụng với HNO3 lỗng Nhận xét, so sánh... ************************************************************************************** C12H22O11 –H+→ C6H12O6 + C6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O –H+,to→ nC6H12O6 Saccarozơ Glucozơ Fructozơ b Thuỷ phân nhờ enzim: b Thuỷ phân nhờ enzim: enzim Saccarozơ → Glucozơ 2 Phản ứng của ancol đa chức: Phản ứng với Cu(OH) 2: 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + H2O enzim Tinh bột → Glucozơ 2 Phản ứng màu với iốt: - Cho dd iốt vào dd hồ tinh bột → dd màu xanh lam (C6H10O5)n + nH2O –H+,to→ nC6H12O6... tự nhiên: Tơ tằm, sợi, bông, len 2- Tơ hóa học: Điều chế từ phản ứng hóa học a- Tơ nhân tạo: Từ vật liệu có sẵn trong tự nhiên và chế biến bằng phương pháp hóa học VD: Xenluozơ b- Tơ tổng hợp: Từ các polime tổng hợp III-Vài loại tơ tổng hợp thường gặp: Xem sgk trang 68-69 Hoạt động 3: GV : yêu cầu - HS: Lấy VD một số vật liệu bằng tơ GV thông báo GV hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng GV... hiện tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng GV: yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học của phản ứng khử glucozơ bằng hiđro GV: Hs thảo luận kết luận GV: yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học lên men glucozơ III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1 Tính chất của ancol đa chức (poliancol) a Tác dụng với Cu(OH) 2: 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H12O)2Cu + 2 H2O b Phản ứng tạo este:(sgk) Qua các pư hs kết luận:... sát hiện tượng xảy ra và giải thích GV: Hướng dẫn học sinh làm tường trình Tiết 12( tuần:6 ) KI ỂM TRA 1TI ẾT I MỤC TIÊU: - Đánh giá kết quả học tập của học sinh - Rèn luyện kó năng làm bài trắc nghiệm và tự luận II CHUẨN BỊ: Gv: Đề kiểm tra Hs: Ôn tập chương 1, 2 III Nội dung đề: I TR ẮC NGHI ỆM (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D chỉ phương án đúng trong các câu sau đây: Câu 1: Hãy chọn một... Gv: Hs đọc và so sánh cấu tạo phân tử của saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Hs: Đọc sgk tổng hợp, phân tích hình cấu tạo, so sánh rút ra kết luận đặc điểm cấu tạo quan trọng cần nhớ: Saccarozơ Disaccarit : Gốc α - glucozơ và β- fructozơ Ko có một nhóm – CHO, có nhiều nhóm – OH CTPT C12H22O11 Tinh bột Polisaccarit (gồm 2loại) Aamilozơ : mạch không phân nhánh Amilozơ peptin : mạch phân nhánh CTPT (C6H10O5 . giải toán hoá học Gv và hs: nhận xét bổ xung Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải bài tập Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học, sau đó chọn phương án đúng. giải thích. GV: Hướng dẫn học sinh làm tường trình. Tiết 12( tuần:6 ) KI ỂM TRA 1TI ẾT I. MỤC TIÊU: - Đánh giá kết quả học tập của học sinh - Rèn luyện kó