V. Rỳt kinh nghiệm
Baứi 6: AấN MOỉN KIM LOAẽI VAỉ CHỐNG AấN MOỉN KIM LOAẽ
KIM LOAẽI
I. Múc tiẽu:
+ Naộm ủửụùc khaựi nieọm chung về aờn moứn kl vaứ caực khaựi nieọm riẽng về aờn moứn hoựa hóc, aờn moứn ủieọn hoựa. + Naộm ủửụùc ủk, cụ cheỏ vaứ baỷn chaỏt cuỷa aờn moứn kl, ủaởc bieọt ủ/vụựi aờn moứn ủieọn hoựa.
+ Naộm ủửụùc ng/taộc baỷo veọ kl choỏng aờn moứn vaứ soỏ bieọn phaựp cú theồ, quan tróng nhaỏt laứ ngaờn caựch kl cần baỷo veọ vụựi mõi trửụứng.
II. Chuaồn bũ:
+ Gv: Heọ thoỏng cãu hoỷi + Hs: Xem baứi trửụực ụỷ nhaứ III. Tieỏn trỡnh lẽn lụựp:
1. Ổn ủũnh:
2. Kieồm tra baứi cuừ: Khõng. 3. Baứi mụựi:
Hoát ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ Noọi dung
Hd cho hs nẽu ủ/n vaứ vieỏt quaự trỡnh ?
I. Sửù aờn moứn kl:
Laứ sửù phaự huỷy kl hoaởc hụùp kim do td hoựa hóc cuỷa mõi trửụứng xung quanh : M0 – ne → Mn+ (n = 1, 2, 3).
**************************************************************************************
Theo em aờn moứn kl coự maỏy loái ?
Aấn moứn hoựa hóc laứ gỡ ? ẹaởc ủieồm, baỷn chaỏt vaứ cho vd.
Aấn moứn ủieọn hoựa laứ gỡ ?
Hd cho mõ taỷ TN vaứ nẽu hieọn tửụùng ?
Vỡ sao laự Zn bũ aờn moứn, coứn laự Cu thỡ khõng ?
Gv hd cho hs nẽu vaứ dieĩn giaỷng.
ẹeồ baỷo veọ kl, ta duứng nhửừng pp naứo ? Cho vd.
Phãn loái: Coự hai loái chớnh:
1. Aấn moứn hoựa hóc: Laứ sửù phaự huỷy kl do kl pử hh vụựi chaỏt khớ hoaởc hụi nửụực ụỷ to cao.
ẹ2: Khõng phaựt sinh doứng ủieọn, toỏc ủoọ aờn moứn phú thuoọc vaứo to.
Baỷn chaỏt: Laứ moọt quaự trỡnh oxi hoựa – khửỷ. Vd: 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Fe + 3/2Cl2 → FeCl3
2. Aấn moứn ủieọn hoựa: Laứ sửù phaự huỷy cuỷa kl do kl tieỏp xuực vụựi dd chaỏt ủieọn li táo nẽn doứng ủieọn.
a. TN: Hỡnh veừ sgk. Mõ taỷ:
Hieọn tửụùng:
+ Laự Zn – cửùc ãm: Bũ aờn moứn nhanh trong dd. + Kim võn keỏ bũ leọch hoaởc boựng ủeứn saựng. + Laự Cu – cửùc dửụng: Coự bót khớ hủro thoaựt ra. Giaỷi thớch:
+ Cửùc ãm: Laự Zn bũ aờm moứn nhanh vỡ: Zn0 – 2e → Zn2+
vaứ ủi vaứo dd.
+ Kim võn keỏ leọch: Caực e di chuyeồn tửứ laự Zn → Cu. + Cửùc dửụng: Caực ion H+ trong dd axit di chuyeồn ủeỏn vaứ bũ khửỷ thaứnh hiủro tửù do vaứ thoaựt ra khoỷi dd: 2H+ + 2e → H2. b. Caực ủk aờn moứn ủieọn hoựa:
+ Caực ủieọn cửùc phaỷi khaực chaỏt nhau.
+ Caực ủieọn cửùc phaỷi tieỏp xuực nhau trửùc tieỏp hoaởc giaựn tieỏp. + Caực ủieọn cửùc phaỷi cuứng tieỏp xuực vụựi 1 dd ủieọn li.
c. Cụ cheỏ cuỷa aờn moứn ủieọn hoựa:
Xeựt moọt vaọt baống gang (hoaởc theựp: Fe – C) trong mõi trửụứng khõng khớ aồm ( H2O, CO2, SO2, O2, ...).
+ Cửùc ãm (tinh theồ Fe): Xaỷy ra sửù oxi hoựa Fe (aờn moứn Fe) thaứnh ion Fe2+: Fe0 – 2e → Fe2+ vaứ ủi vaứo dd ủieọn li. Tái ủãy bũ oxi hoựa tieỏp: Fe2+ -- 1e → Fe3+ (Gổ saột maứu nãu ủoỷ).
+ Cửùc dửụng (tinh theồ C): Caực ion H+ trong dd chaỏt ủieọn li (neỏu laự dd axit ) di chuyeồn ủeỏn, bũ khửỷ: 2H+ + 2e → H2 vaứ thoaựt ra khoỷi dd.
Neỏu nửụực coự hoứa tan O2, hoaởc dd trung tớnh, hoaởc dd bazụ thỡ xaỷy ra sửù khửỷ O2: 2H2O + O2 + 4e → 4OH—
d. Baỷn chaỏt cuỷa aờn moứn ủieọn hoựa: Laứ 1 quaự trỡnh oxi hoựa – khửỷ xaỷy ra trẽn bề maởt caực ủieọn cửùc.
II. Choỏng aờn moứn kim loái: 1. Caựch li kl vụựi mõi trửụứng. 2. Duứng hụùp kim choỏng gổ.
3. Duứng chaỏt choỏng aờn moứn (Chaỏt kỡm haừm). 4. Duứng pp ủieọn hoựa.
4. Cuỷng coỏ: Giaỷi thớch ủửụùc cụ cheỏ aờn moứn ủieọn hoựa (coự veừ hỡnh) 5. Baứi taọp: 2, 3, 6, 7 tr 100, 101 sgk.
Ngaứy ………
Kớ duyeọt
**************************************************************************************
Tuần: 21 Tieỏt: 41
