Bai toan hidroxit luong tinh file word co loi giai

Bài tốn Hiđroxit lưỡng tính (Đề 1) - Cơ Bài Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch A AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 Bài Cho p mol Na[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A p : q < : B p : q = : C p : q > : D p : q = : Bài Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Nồng độ mol dung dịch NaOH sau phản ứng A 1M B 2M C 3M D 4M Bài Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,625M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 15,6 C 10,2 D 3,9 Bài Cho m gam Kali vào 250ml dung dịch X chứa AlCl3 aM, sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí (ở đktc) lượng kết tủa Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Giá trị a A 0,15 B 0,12 C 0,55 D 0,6 Bài Cho hỗn hợp Na, K Ba tác dụng hết với nước, thu dung dịch X 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dd Al(NO3)3 số gam kết tủa lớn thu A 7,8 gam B 15,6 gam C 46,8 gam D 3,9 gam Bài Cho dung dịch chứa 16,8 gam NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa gam Fe2(SO4)3 13,68 gam Al2(SO4)3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 500 ml dung dịch X kết tủa Nồng độ mol chất dung dịch X A [Na2SO4 ] = 0,12M; [Na[Al(OH)4]] = 0,12M B [NaOH] = 0,12M; [Na[Al(OH)4]] = 0,36M C [NaOH] = 0,6M]; [Na[Al(OH)4]] = 0,12M D [Na2SO4 ] = 0,36M; [Na[Al(OH)4]] = 0,12M Bài Cho 250ml dung dịch NaOH 2M vào 250ml dung dịch AlCl3 xM, sau phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,3 C 0,6 D 1,8 Bài Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M vào V ml dung dịch NaOH 0,1M Thu kết tủa nung tới khối lượng không đổi 0,51 gam chất rắn V A 300ml B 500ml C 700ml D 300 ml 700 ml Bài 10 Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl3 2M thu 3,9 gam kết tủa Giá trị V A 150ml B 400ml C 150ml 400ml D 150ml 750ml Bài 11 Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7 gam AlCl3 thu 11,7 gam kết tủa dừng lại dùng hết V lít NaOH Giá trị V A 0,45 0,6 B 0,6 0,65 C 0,65 0,75 D 0,45 0,65 Bài 12 Rót từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào 150ml dung dịch AlCl3 0,04M đến thu lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ Thể tích dung dịch Ba(OH)2 dùng tương ứng A 45ml 60 ml B 45 ml 90 ml C 90 ml 120 ml D 60 ml 90 ml Bài 13 Cho m gam Na tan hết 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m A 0,69 B 0,69 3,45 C 0,69 3,68 D 0,69 2,76 Bài 14 Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng A 1,2M B 2,8M C 1,2 M 4M D 1,2M 2,8M Bài 15 Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc 200 ml dung dịch NaOH a M, kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Giá trị a A B 1,5 C 1,5 D 1,5 7,5 Bài 16 Cho V lít dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi 1,02 gam chất rắn Giá trị V A 0,2 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Bài 17 Khi cho 130 ml AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH, thu 0,936 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH A 1,8M B 1,8M 2,4M C 1,8M 2M D 2M Bài 18 Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50 ml NaOH 3M dung dịch X Thêm V lít dung dịch HCl 2M vào dung dịch X thu 1,56 gam kết tủa Giá trị V A 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 D 0,02 0,24 Bài 19 Thêm dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH 0,1 mol Na[Al(OH)4] thu 0,08 mol chất kết tủa Số mol HCl thêm vào A 0,16 mol B 0,18 0,26 mol C 0,08 0,16 mol D 0,26 mol Bài 20 Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 0,2M Rót vào cốc 100 ml dung dịch NaOH, thu kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu 1,53 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch NaOH dùng A 0,9M B 0,9M 1,3M C 0,5M 0,9M D 1,3M Bài 21 Cho m gam Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 1,71%, sau phản ứng hoàn toàn thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m A 1,61 B 1,38 1,61 C 0,69 1,61 D 1,38 Bài 22 Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch KOH dùng là: A 1,5M 3,5M B 3M C 1,5M D 1,5M 3M Bài 23 Cho 300ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 1M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,0 B 0,6 C 0,9 D 1,2 Bài 24 Cho 400ml dung dịch Al(NO3)3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 4,4 B 2,2 C 4,2 D 2,4 Bài 25 Cho 200 ml dung dịch NaOH aM tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl3 0,2M kết tủa, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 1,02 gam chất rắn Giá trị lớn a A 1,9 B 0,15 C 0,3 D 0,2 Bài 26 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Bài 27 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu 7,8 gam kết tủa Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn dùng A 0,6 lít B 1,9 lít C 1,4 lít D 0,8 lít Bài 28 Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol nhỏ dung dịch NaOH dùng A 0,15M B 0,12M C 0,28M D 0,19M Bài 29 Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,9 B 0,45 C 0,25 D 0,6 Bài 30 Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol lớn NaOH ? A 1,7M B 1,9M C 1,4M D 1,5M Bài 31 Cần ml dung dịch HCl 1M cần cho vào 500 ml dung dịch Na[Al(OH) 4] 0,1M để thu 0,78 gam kết tủa A 10 B 100 C 15 D 170 Bài 32 Rót V ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 300 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,25M thu kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Giá trị lớn V là: A 150 B 100 C 250 D 200 Bài 33 Cho V ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M, sau phản ứng kết thúc, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 0,51 gam chất rắn Giá trị lớn V A 500 B 800 C 300 D 700 Bài 34 Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng khơng đổỉ 1,02 gam chất rắn Thể tích dung dịch NaOH lớn dùng A lít B 0,2 lít C lít D 0,4 lít Bài 35 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch Ba(OH)2 0,25M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 2,4 B 1,2 C D 1,8 Bài 36 Cho 200 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl3 0,2M thu kết tủa trắng keo, đem nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi 1,02 gam chất rắn Nồng độ mol lớn dung dịch NaOH dùng A 1,9M B 0,15M C 0,3M D 0,2M Bài 37 Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch có chứa 58,14 gam Al2(SO4)3 thu 23,4 gam kết tủa Giá trị lớn V A 2,68 lít B 6,25 lít C 2,65 lít D 2,25 lít Bài 38 Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl3 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa lớn V biến thiên đoạn 250ml ≤ V ≤ 320ml A 3,12 B 3,72 C 2,73 D 8,51 Bài 39 Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl3 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa nhỏ V biến thiên đoạn 200ml ≤ V ≤ 280ml A 1,56 gam B 3,12 gam C 2,6 gam D 0,0 gam Bài 40 Thêm NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Lượng kết tủa thu lớn nhỏ ứng với số mol NaOH là: A 0,04 mol ≥ 0,05 mol B 0,03 mol ≥ 0,04 mol C 0,01 mol ≥ 0,02 mol D 0,02 mol ≥ 0,03 mol Bài 41 Hoà tan hoàn toàn 8,2 gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước thu dung dịch X chứa chất tan Tính thể tích CO2 (đktc) cần để phản ứng hết với dung dịch X A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Bài 42 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp K2O, Al2O3 vào nước dung dịch X chứa chất tan Cho từ từ 275ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch X thấy tạo 11,7 gam kết tủa Giá trị m A 29,4 gam B 49 gam C 14,7 gam D 24,5 gam Bài 43 Cho a mol AlCl3 vào 200 gam dung dịch NaOH 4% thu 3,9 gam kết tủa Giá trị a A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D 0,125 Bài 44 Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch chứa a mol Na[Al(OH)4] 7,8 gam kết tủa Giá trị a A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125 Bài 45 Hoà tan a gam hỗn hợp bột Mg, Al dung dịch HCl thu 17,92 lit khí H2 (ở đktc) Cùng lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị a A 3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6 Bài 46 Cho m gam Na vào 50ml dung dịch AlCl3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,56 gam kết tủa dung dịch X Thổi khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Giá trị m là: A 1,44 B 4,41 C 2,07 D 4,14 Bài 47 Cho m gam Kali vào 250ml dung dịch X chứa AlCl3 nồng độ a mol/l, sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí (đktc) lượng kết tủa Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Giá trị a A 0,15M B 0,12M C 0,55M D 0,6M Bài 48 Cho từ từ đến hết 480 ml dung dịch NaOH 1,5M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M Khối lượng kết tủa thu A 6,24 gam B 15,6 gam C 18,72 gam D 7,02 gam Bài 49 Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 0,5M vào cốc thủy tinh chứa 200 ml dung dịch AlCl3 0,2M Khối lượng kết tủa nhỏ V biến thiên đoạn 200 ml tới 300 ml A 1,56 gam B 0,78 gam C 0,0 gam D 3,12 gam Bài 50 Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 0,4M vào cốc thủy tinh chứa 180 ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M Tính khối lượng kết tủa lớn V biến thiên đoạn 250 ml tới 320 ml ? A 1,56 gam B 1,248 gam C 2,808 gam D 3,12 gam ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Đáp án A: thỏa mãn NaOH dư hòa tan kết tủa Al(OH)3 Đáp án B: loại NaOH dư khơng hòa tan Cu(OH)2 Đáp án C sai sau phản ứng Fe(OH)3 Đáp án D sai sau phản ứng CaCO3 kết tủa Câu 2: Đáp án C Để thủ kết tủa thì: Chọn C Câu 3: Đáp án A Cho 1,05 mol NaOH + 0,1 mol Al2(SO4)3 Sau phản ứng Vdung dịch = 150 + 100 = 250 ml = 0,25 lít → → Đáp án đáp án A Câu 4: Đáp án B Cho 1,05 mol NaOH + 0,15625 mol Al2(SO4)3 Câu 5: Đáp án D m gam K (x mol) + 0,25a mol AlCl3 → 0,25 mol H2↑ + ↓ Nung ↓ → 0,05 mol Al2O3 Theo (*) nH2 = 1/2x = 0,25 → nK = 0,5 mol Theo (**) nKOH = × nAlCl3 = × 0,25a = 0,75a mol; nAl(OH)3 = 0,25a mol Theo (***) nAl(OH)3 dư = 0,05 × = 0,1 mol → nAl(OH)3 phản ứng = 0,25a - 0,1 → nKOH = 0,25a - 0,1 → ∑nKOH = 0,75a + 0,25a - 0,1 = 0,5 → a = 0,6 → Đáp án đáp án D Câu 6: Đáp án B • Na, K, Ba + H2O → 0,3 mol H2↑ Đặt công thức chung ba kim loại M ↑ • X + Al(NO3)3 → ↓ lớn ↓ → mAl(OH)3 = 0,2 × 78 = 15,6 gam → Đáp án đáp án B Câu 7: Đáp án D • 0,42 mol NaOH + 0,02 mol Fe2(SO4)3; 0,04 mol Al2(SO4)3 → 500ml X + ↓ • ↓ (*) ↓ (**) (***) Theo (*): Theo (**): Theo (***): mol nAl(OH)3 = 0,08 - 0,06 = 0,02 Vậy sau phản ứng 500ml dung dịch X gồm 0,06 mol Na[Al(OH)4]; 0,18 mol Na2SO4 → CM chất X CMNa2SO4 = 0,06 : 0,5 = 0,12 M; CMNa[Al(OH)4] = 0,18 : 0,5 = 0,36 M → Đáp án đáp án D Câu 8: Đáp án C Chọn C Câu 9: Đáp án D • 0,01 mol Al2(SO4)3 + V ml NaOH → ↓ Nung ↓ → 0,005 mol Al2O3 nAl(OH)3 = 0,005 ì = 0,01 mol TH1: NaOH thiếu AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl nNaOH = × nAl(OH)3 = × 0,01 = 0,03 mol → VNaOH = 0,03 : 0,1 = 0,3 lít = 300ml • TH2: NaOH dư Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4(*) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (**) Theo (*) nNaOH = 0,01 × = 0,06 mol; nAl(OH)3 = 0,02 mol Theo (**) nAl(OH)3 phản ứng = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol → nNaOH = 0,01 mol → ∑nNaOH = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol → VNaOH = 0,07 : 0,1 = 0,7 = 700 ml → Đáp án đáp án D Câu 10: Đáp án D Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án A • Ba(OH)2 + 0,006 mol AlCl3 → ↓ lớn 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ nBa(OH)2 = 3/2 × nAlCl3 = 3/2 × 0,006 = 0,009 mol → CMBa(OH)2 = 0,009 : 0,2 = 0,045 lít = 45 ml • Gọi V thể tích Ba(OH)2 + 0,006 mol AlCl3 → ↓ nhỏ 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ (*) Ba(OH)2 dư + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (**) Theo (*) nBa(OH)2 = 3/2 × 0,006 = 0,009 mol; nAl(OH)3 = 0,006 mol Theo (**) nBa(OH)2 = 1/2 × 0,006 = 0,003 mol → ∑nBa(OH)2 = 0,009 + 0,003 = 0,012 mol → VBa(OH)2 = 0,012 : = 60 ml → Đáp án đáp án A Câu 13: Đáp án B • m gam Na + 0,02 mol Al2(SO4)3 → 0,01 mol ↓ • TH1: NaOH hết 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 nNa = nNaOH = 0,01 × = 0,03 mol → mNa = 0,03 × 23 = 0,69 gam • TH2: NaOH dư 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (*) 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 (**) NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (***) Theo (**) nNaOH = 0,02 × = 0,12 mol; nAl(OH)3 = 0,02 × = 0,04 mol Theo (***) nAl(OH)3 phản ứng = 0,04 - 0,01 = 0,03 mol → nNaOH = 0,03 mol → ∑nNaOH = 0,03 + 0,12 = 0,15 mol → nNa = 0,15 mol → mNa = 0,15 × 23 = 3,45 gam → Đáp án đáp án B Câu 14: Đáp án D A 46,6 27,5 B 54,4 7,8 C 46,6 7,8 D 52,5 27,5 Câu 14 Điện phân 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,1M AlCl3 0,3M điều kiện có màng ngăn, điện cực trơ tới anot xuất khí ngừng điện phân Sau điện phân, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m A 7,65 B 5,10 C 15,30 D 10,20 Câu 15 Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l thu 7,8 gam kết tủa Giá trị x là: A 0,75M B 0,625M C 0,25M D 0,75M 0,25M Câu 16 X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 1M Cho 240ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 6,24 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100ml dung dịch Y, khuấy đến kết thúc phản ứng thấy cốc có 4,68 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch X A 1,0M B 1,2M C 1,5M D 1,6M Câu 17 X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Cho 150ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100ml dung dịch Y, khuấy đến kết thúc phản ứng thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch X A 3,2M B 2,0M C 1,6M D 1,0M Câu 18 Cho dung dịch X chứa NaCl AlCl3 Điện phân 500 ml dung dịch X dòng điện có cường độ khơng đổi I = 5A (có màng ngăn, hiệu suất 100%) Khi vừa hết khí Y anot dừng điện phân, thu 19,04 lít khí Y (đktc), dung dịch có 23,4 gam kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch sau điện phân (coi thể tích dung dịch khơng đổi điện phân) A 0,6M B 0,4M C 0,75M D 0,8M Câu 19 Hoà tan hoàn toàn m gam AlCl3 vào nước dung dịch X Nếu cho 480 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu 4a gam kết tủa Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 3M vào X thu 3a gam kết tủa Giá trị m A 14,685 B 21,36 C 20,025 D 16,02 − 2− Câu 20 Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3 0,02 mol SO4 Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t là: A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Câu 21 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Câu 22 Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 1M vào 700ml dung dịch Ba(OH)2 1M Phản ứng kết thúc thu kết tủa nung kết tủa tới khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 150 gam B 20,4 gam C 160,2 gam D 139,8 gam Câu 23 Hòa tan a gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl lỗng dư thu 1344 cm3 khí (đktc) Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với NaOH dư sau phản ứng lại 0,6 gam chất rắn Thành phần % khối lượng Al A 51,22% B 57% C 43% D 56,5% Câu 24 Cho 16,7 gam hỗn hợp Al, Fe, Zn tác dụng với NaOH dư thấy 5,04 lít khí (đktc) phần chất rắn không tan Lọc lấy phần khơng tan hòa tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thấy 2,24 lít (đktc) % khối lượng Al hỗn hợp A 58,38% B 24,25% C 16,17% D 8,08% Câu 25 Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp bột gồm Mg Al H2SO4 lỗng thu khí X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch NaOH vào Y cho kết tủa đạt giá trị lớn dừng lại lọc kết tủa nung tới khối lượng khơng đổi thu 16,2 gam chất rắn Thể tích khí X thu (đktc) A 10,08 lít B 7,84 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 26 Hòa tan hồn tồn 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M dung dịch X Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam Giá trị V A 0,8 lít B 1,1 lít C 1,2 lít D 1,5 lít Câu 27 Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm MgCl2 0,3M, AlCl3 0,45 M HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Giá trị V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ A 1,25 lít 1,475 lít B 1,25 lít 14,75 lít C 12,5 lít 14,75 lít D 12,5 lít 1,475 lít Câu 28 Hồ tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước dung dịch suốt X Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch X nhận thấy bắt đầu thấy xuất kết tủa thể tích dung dịch HCl 1M cho vào 100 ml cho vào 200 ml 600 ml dung dịch HCl 1M thu a gam kết tủa Giá trị a m A 7,8 19,5 B 15,6 19,5 C 7,8 39 D 15,6 27,7 Câu 29 Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Giá trị x A 0,75 B C 0,5 D 0,8 Câu 30 Dung dịch X chứa m gam KOH 40,2 gam K[Al(OH)4] Cho 500 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch X thu 15,6 gam kết tủa Giá trị m A 22,4 44,8 B 12,6 C 22,4 D 44,8 Câu 31 Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước 500ml dung dịch suốt X Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch X đến bắt đầu thấy xuất kết tủa dừng lại nhận thấy thể tích dung dịch HCl 1M cho vào 100ml Tính nồng độ mol chất tan dung dịch A [Na[Al(OH)4]] = 0,2M; [NaOH] = 0,4M B [Na[Al(OH)4]] = 0,2M; [NaOH] = 0,2M C [Na[Al(OH)4]] = 0,4M; [NaOH] = 0,2M D [Na[Al(OH)4]] = 0,2M Câu 32 Thêm Vml dung dịch Ba(OH)2 vào 150ml dung dịch gồm MgSO4 0,1M Al2(SO4)3 0,15M thu lượng kết tủa lớn Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m A 22,12 B 5,19 C 2,89 D 24,41 Câu 33 Thêm m gam Na vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng Y lớn giá trị m A 2,3 B 0,46 C 0,23 D 0,69 Câu 34 Cho dung dịch X chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cần cho vào dung dịch X để thu 1,56 gam kết tủa A 0,06 lít B 0,18 lít C 0,12 lít D 0,08 lít Câu 35 Khi cho 200 ml dung dịch NaOH aM vào 500 ml dung dịch AlCl3 bM thu 15,6 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch NaOH aM vào 500 ml dung dịch AlCl3 bM thu 23,4 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a b A 3,00 0,75 B 3,00 0,50 C 3,00 2,50 D 2,00 3,00 Câu 36 Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 37 Thêm từ từ 300 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,5M KOH x mol/lít vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Sau kết thúc phản ứng thu 36,9 gam kết tủa Giá trị x A 0,75 B 0,25 C 0,50 D 1,00 Câu 38 Trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl 1M với 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu dung dịch X Thêm từ từ 0,125 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,54 B 17,10 C 14,76 D 13,98 Câu 39 Cho 200 ml dung dịch chứa KOH 0,9M Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 9,32 B 10,88 C 14,00 D 12,44 Câu 40 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước dung dịch suốt X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X nhận thấy bắt đầu xuất kết tủa thể tích dung dịch HCl 1M cho vào 100 ml Còn cho 250 ml 650 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu lượng kết tủa Giá trị m A 20,5 B 23,6 C 19,5 D 39,0 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: A 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑ nAl = 0,02 mol , nH2SO4 = 0,05 mol Vậy dung dịch A gồm : Al3+ 0,02mol H+dư : 0,04 mol Khi cho NaOH đến kết tủa tan trở lại phần xảy phương trình sau: H+ + OH- → H2O 0,04 ->0,04 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ 0,01 >0,03 ->0,01 Al3+ + 4OH- → Al(OH)40,01 ->0,04 Nung kết tủa Al(OH)3 tạo Al2O3 :0,005 mol → nAl(OH)3 = 0,01 mol Vậy nOH- = 0,04 + 0,03 + 0,04 = 0,11 → V=1,1 lít Đáp án A Câu 2: D =>Đáp án D Câu 3: A TA thấy tỉ lệ số mol NaOH số mol kết tủa không Như vậy, phản ứng đầu chưa có kết tủa bị tan, phản ứng sau có kết tủa bị hòa tan Phản ứng sau: Câu 4: C Ta có: => Đáp án C Câu 5: B Ứng với giá trị V lớn tạo kết tủa tan phần Ta có: Câu 6: A Bắt đầu xuất kết tủa: Số mol HCl sau phản ứng với NaOH: Do cho vào 200ml 600ml HCl thu lượng kết tủa nên TN1 kết tủa chưa tan, TN2 kết tủa tan phần Câu 7: B Phản ứng đầu khơng có kết tủa bị hòa tan, phản ứng sau có kết tủa bị hòa tan (nếu phản ứng có kết tủa bị hòa tan số mol NaOH chênh lệch lần phải số mol kết tủa chênh lệch lần) Lần 2: Câu 8: D => Đáp án D Câu 9: A => Đáp án A Câu 10: C Sơ đồ: > Đáp án C Câu 11: D Gọi lượng Al(OH)3 kết tủa x mol Trong 36 gam: Suy ra, số mol NaOH 148 gam: => Đáp án D Câu 12: D Số mol H2 thu phần lớn phần 1, nên phản ứng với H2O hỗn hợp X Al chưa phản ứng Trong Y có 0,04 mol Al(OH)4-, 0,03 mol OH- Lượng HCl lớn cần dùng: Câu 13: C Khi cho 0,6 mol OH- vào 0,1 mol Al3+ thu 0,1 mol Al(OH)4- 0,2 mol OHNhư vậy, kết tủa có 0,2 mol BaSO4 Khi cho thêm CO2 dư CO2 phản ứng với OH- tạo HCO3- (không tạo kết tủa với Ba2+) CO2 phản ứng với Al(OH)4- tạo Al(OH)3 kết tủa => Đáp án C Câu 14: B Ở catot: => Đáp án B Câu 15: B Từ kiện đề suy lần kết tủa không tan, dư, NaOH hết, lần kết tủa tan phần, hết 3V ứng với Chọn B Câu 16: A Nhận thấy, lần chưa có kết tủa tan lần có kết tủa tan (nếu trường hợp lần có kết tủa tan chênh lệch số mol kết tủa chênh lệch số mol NaOH cho vào) Lần 2: Câu 17: C Do khối lượng kết tủa số mol NaOH không tỉ lệ nên phần có phần kết tủa tan lại Lần 2: Câu 18: B Dung dịch sau điện phân có 0,2 mol NaAl(OH)4 Nông độ dung dịch: Câu 19: C TH1: Khi cho 0,48 mol NaOH tạo phần kết tủa, cho 0,51 mol NaOH tạo kết tủa tối đa vào phần bị tan Trường hợp cho 0,51 mol NaOH TH2: lần tạo kết tủa tối đa hòa tan phần Chênh lệch số mol kết tủa trường hợp: Trường hợp cho 0,48 mol NaOH =>Đáp án C Câu 20: B Bảo tồn điện tích : 0,1 + 3z = t + 0,02.2 → t-3z = 0,06 Nhận thấy kết tủa gồm BaSO4 : 0,012 mol, Al(OH)3: 0,012 mol Ta có 3×nkết tủa + nH+ = 0,136 mol < nOH- = 0,168 mol → Xảy trường hợp hòa tan kết tủa H+ + OH- → H2O 0,1 > 0,1 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0,012 -0,036 > 0,012 Al3+ + 4OH- → Al(OH)40,008 > 0,032 Vậy z= 0,012 + 0,008 =0,02 → t= 0,12 Đáp án B Câu 21: B Nhận thấy kết lớn BaSO4: 0,03 mol, Al(OH)3: 0,04 mol Vậy nOH-= 3×nAl3+ = 0, 12 mol nK = 0,12 - 2×nBa(OH)2- nNaOH = 0,03 mol → mK = 1,17 Đáp án B Câu 22: A Nhận thấy < nOH- : nAl3+ = 1,4 : 0,4 < → xảy q trình hòa tan kết tủa Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ x 3x Al3+ + 4OH- → Al(OH)4y -4y Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,7 -0,6 ->0,6 Ta có hệ → Vậy kết tủa gồm nAl(OH)3 = 0,2 mol, nBaSO4 = 0,6 mol Nung kết tủa đến khối lượng không đổi: Al2O3: 0,1 mol nBaSO4 = 0,6 mol → mchất rắn = 150 gam Đáp án A Câu 23: A Al, Mg 0,6 gam chất rắn không tan Thấy Mg không tan NaOH nên mMg = 0,6 gam → nMg= 0,025 mol Al, Mg 0,06 mol H2 Bảo toàn electron → nAl = (2×nH2- 2×nMg):3= → mAl = 0,63 gam %Al = ×100% = 51,22% Đáp án A Câu 24: D Khi cho hỗn hợp Al, Fe, Zn vào dung dịch NaOH dư có Zn Al tham gia phản ứng tạo H2(0,225 mol), phần chất rắn không tan Fe Cho Fe phản ứng với lượng dư HCl tạo 0,1 mol khí → nFe = nH2 = 0,1 mol → mAl + mZn= 16,7- 5,6 = 11,1 Gọi số mol Al Zn x, y Ta có hệ : → %Al = Câu 25: A → ×100% = 8,08 % Đáp án D Gọi số mol Al Mg x, y Ta có hệ : → Bảo tồn electron → nH2 = (0,2×3 + 0,15×2):2= 0,45 mol → V= 10,08 lit Đáp án A Câu 26: B 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑ nAl = 0,02 mol , nH2SO4 = 0,05 mol Vậy dung dịch A gồm : Al3+ 0,02mol H+dư : 0,04 mol Khi cho NaOH đến kết tủa tan trở lại phần xảy phương trình sau: H+ + OH- → H2O 0,04 ->0,04 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ 0,01 >0,03 ->0,01 Al3+ + 4OH- → Al(OH)40,01 ->0,04 Nung kết tủa Al(OH)3 tạo Al2O3 :0,005 mol → nAl(OH)3 = 0,01 mol Vậy nOH- = 0,04 + 0,03 + 0,04 = 0,11 → V=1,1 lít Đáp án B Câu 27: C Nhận thấy kết tủa lớn có Mg(OH)2 : 0,06 mol Al(OH)3 : 0,09 mol nOH- = nH+ + 2×nMg2+ + 3×nAl3+ = 0,11 + 2×0,06 + 3×0,09 = 0,5 mol → 0,02V + 0,02V= 0,5 → V= 12,5 lít Kết tủa nhỏ có Mg(OH)2 : 0,06 mol nOH- = nH+ + 2×nMg2+ + 4×nAl3+ = 0,11 + 2×0,06 + 4×0,09 = 0,59 mol → 0,02 V + 0,02V = 0,59 → V= 14,75 lit Câu 28: A Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước dung dịch suốt X (NaOH dư,NaAlO2) Chú ý thứ tự phản ứng thêm dung dịch HCl vào dung dịch X HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) NaAlO2+ HCl+ H2O → NaCl + Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (3) Khi thêm 0,1 mol HCl bắt đầu xuất kết tủa → nNaOH dư = 0,1 mol (xảy (1)) Khi thêm 0,2 mol HCl xảy (1), (2) ( lượng AlO2- pt (2)dư ) → nkết tủa = nH+ phản ứng (2) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol → a = 7,8 gam Loại B,D Khi thêm 0,6 mol HCl xảy tượng hòa tan kết tủa (xảy phương trình) → 4×nAlO2- = 3nkết tủa + (nH+ -0,1) → nAlO2- = 0,2 mol Vậy NaAlO2 0,2 mol, NaOH dư 0,1 mol → m= mAl2O3 + mNa2O = 0,1×102 + 0,15×62 = 19,5 gam Đáp án A Câu 29: B Nhận thấy thêm dung dịch NaOH khối lượng kết tủa giảm → xảy hòa tan kết tủa → 4×nAlCl3 = nNaOH + nkết tủa = 0,34 + 0,06 = 0,4 mol → nAlCl3 = 0,1 mol → x = M Đáp án A Câu 30: A Nhận thấy nkết tủa = 0,2 mol < nK[Al(OH)4] =0,3 mol → Xảy trường hợp - TH1: khơng xảy sư hòa tan kết tủa : KOH+ HCl → KCl + H2O x > x K[Al(OH)4] + HCl → Al(OH)3 + KCl + H2O 0,3 -> 0,2 -> 0,2 Ta có x+ 0,2 = → x= 0,8 mol → m= 44,8 gam - TH2: xảy hòa tan kết tủa KOH+ HCl → KCl + H2O x > x K[Al(OH)4] + HCl → Al(OH)3 + KCl + H2O 0,2 -> 0,2 -> 0,2 K[Al(OH)4] + 4HCl → AlCl3+ KCl + H2O 0,1 >0,4 Ta có x+ 0,2 + 0,4 = → x= 0,4 → m = 22,4 gam Đáp án A Câu 31: C Gọi số mol Na2O Al2O3 x, y Nhận thấy thêm 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy xuất kết tủa → Trong dung dịch X chứa NaAlO2 a mol NaOH :0,1 mol Bảo toàn nguyên tố → nNa2O = (nNaOH + nNaAlO2):2 = (0,1 + a): nAl2O3 = nNaAlO2 : = a:2 Ta có phương trình : [(0,1 + a): ]×62 + (a:2)×102 = 19,5→ → a= 0,2 mol CMNaOH = 0,2M, CMNaAlO2 = 0,4M Đáp án C Câu 32: A Lượng kết tủa lớn Mg(OH)2 : 0,015 mol, Al(OH)3 : 0,045 mol, BaSO4: 0,0825 mol Chú ý nOH- = 2× nMg(OH)2 + 3× nAl(OH)3 = 0,165 mol → nBa2+ = nSO42- = 0,0825 mol Nung kết tủa tạo : Al2O3 : 0,025 mol, BaSO4 : 0,0825 mol, MgO: 0,015 mol → m= 22,1175 gam 22,12 gam Đáp án A Câu 33: D Nhận thấy kết lớn BaSO4: 0,03 mol, Al(OH)3: 0,04 mol Vậy nOH-= 3×nAl3+ = 0, 12 mol nNa = 0,12 - 2×nBa(OH)2- nNaOH = 0,03 mol → mNa = 0,69 Đáp án D Câu 34: C Nhận thấy nkết tủa = 0,02 mol < nNa[Al(OH)4] → Xảy trường hợp, Để thể tích dung dịch HCl lớn xảy q trình hòa tan kết tủa NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,1 > 0,1 Na[Al(OH)4] + HCl → Al(OH)3 + H2O 0,02 -> 0,02 -> 0,02 Na[Al(OH)4] + 4HCl → AlCl3 + 2H2O 0,03 ->0,12 Vậy nHCl = 0,1 + 0,02 + 0,12 = 0,24 mol → V= 0,12 lít Đáp án C Câu 35: A Nhận thấy lượng NaOH tăng lên, lượng AlCl3 khơng đổi lượng kết tủa tăng lên → thí nghiệm NaOH hết, AlCl3 dư ; thí nghiệm NaOH AlCl3 hết (xảy tượng hòa tan kết tủa) Thí nghiệm 1: Ta có 3× nkết tủa = nOH- = 0,6 mol → 0,2a= 0,6 → a= Thí nghiệm 2:Ta có 4×nAl3+ = nOH- + nkết tủa → 4×0,5b= 0,4×3 + 0,3 → b= 0,75 Câu 36: A AlCl3 + KOH : 0,18 mol→ 0,06 mol Al(OH)3 + dd Y DD Y + KOH : 0,21 mol → 0,03 mol Al(OH)3 Nhận thấy thêm KOH vào dung dịch Y lại tạo kết tủa → dung dịch Y AlCl3 dư : (0,1x- 0,06) mol Vì 3×nKOH = 0,09