Thông tin tài liệu
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Ở điều kiện thường, kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Zn B Hg C Ag D Cu Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Na B Ca C Al D Fe Câu Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng trong máy lọc nước, trang y tế, mặt nạ phòng độc Chất X A cacbon oxit B lưu huỳnh C than hoạt tính D thạch cao Câu Metyl propionat có cơng thức cấu tạo A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu xanh lam Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 Câu Dung dịch Ala-Gly không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B H2SO4 C NaCl D KOH Câu Al2O3 không tan dung dịch sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 Câu Crom (VI) oxit có cơng thức hố học A Cr(OH)3 B CrO3 C K2CrO4 D Cr2O3 Câu Monome sau phản ứng trùng hợp? A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CHCl D CH3-CH3 Câu 10 Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na B Al C Ca D Fe Câu 11 Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 12 Natri cacbonat có tên gọi khác sođa Công thức natri cacbonat A Na2SO3 B NaCl C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 13 Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 12,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4 Câu 14 Cho hỗn hợp gồm Ba (2a mol) Al 2O3 (3a mol) vào nước dư, thu 0,08 mol khí H lại m gam rắn không tan Giá trị m A 8,16 B 4,08 C 6,24 D 3,12 Câu 15 Cho chất sau: etylamin, Ala-Gly-Val, amoni axetat, anilin Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16 Đun nóng 121,5 gam xenlulozơ với dung dịch HNO đặc H2SO4 đặc (dùng dư), thu x gam xenlulozơ trinitrat Giá trị x A 222,75 B 186,75 C 176,25 D 129,75 Cho 7,2 gam đimetylamin vào dung dịch HNO loãng dư, sau kết thúc phản ứng thu Câu 17 m gam muối Giá trị m A 17,28 B 13,04 C 17,12 D 12,88 Câu 18 Bộ dụng cụ chiết mô tả hình vẽ sau đây: Thí nghiệm dùng để tách hai chất lỏng sau đây? A Etyl axetat nước cất B Natri axetat etanol C Anilin HCl D Axit axetic etanol Câu 19 Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH− → H2O? A CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O B Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Câu 20 Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Lên men X (xúc tác enzim) thu chất hữu Y khí cacbonic Hai chất X, Y A glucozơ, sobitol B fructozơ, etanol C saccarozơ, glucozơ D glucozơ, etanol Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Để miếng tôn (sắt tráng kẽm) khơng khí ẩm (c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Đốt sợi dây sắt bình đựng khí oxi Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hố A B C D Câu 22 Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H6O2, thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 23 Cho dung dịch sau: HCl, Na 2CO3, AgNO3, Na2SO4, NaOH KHSO Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO 3)2 A B C D Câu 24 Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, metyl fomat, vinyl axetat, triolein, glucozơ, fructozơ Số chất dãy tác dụng với nước Br A B C D Câu 25 Nung nóng 30,52 gam hỗn hợp rắn gồm Ba(HCO 3)2 NaHCO3 đến khối lượng không đổi thu 18,84 gam rắn X hỗn hợp Y chứa khí Cho tồn X vào lượng nước dư, thu dung dịch Z Hấp thụ 1/2 hỗn hợp Y vào dung dịch Z thu dung dịch T chứa chất tan nào? A NaHCO B Na2CO3 NaHCO3 C Ba(HCO 3)2 NaHCO3 D Na2CO3 Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn Giá trị m2 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 52,6 Câu 27 Hợp chất hữu X có công thức phân tử C 3H4O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng t theo sơ đồ phản ứng sau : X + 2NaOH → Y + Z + H2O Biết Z ancol khơng có khả tác dụng với Cu(OH) điều kiện thường Điều khẳng định sau đúng? A X có cơng thức cấu tạo HCOO-CH 2-COOH B X chứa hai nhóm –OH C Y có cơng thức phân tử C 2O4Na2 D Đun nóng Z với H2SO4 đặc 170oC thu anken Câu 28 Cho thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO với điện cực trơ (2) Cho Al vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (3) Cho FeS vào dung dịch HCl (4) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (5) Đun nóng hỗn hợp rắn gồm C Fe 3O4 (6) Đun sôi nước cứng tạm thời Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm tạo sản phẩm khí A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Mg cháy khí CO nhiệt độ cao (b) Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu đen (c) Ở nhiệt độ cao, tất kim loại kiềm thổ phản ứng với nước (d) Hỗn hợp KNO3 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch NaHSO dư (e) Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl thu kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần Số phát biểu A B C D Câu 30 X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO NH3 dư Cho 15,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 1,2 B 0,6 C 0,8 D 0,9 Câu 31 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng trùng ngưng (b) Ở điều kiện thường, anilin chất rắn (c) Tinh bột thuộc loại polisaccarit (d) Thủy phân hoàn toàn anbumin lòng trắng trứng, thu α–amino axit (e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H (g) Để giảm đau nhức bị ong kiến đốt bơi vơi tơi vào vết đốt Số phát biểu A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 3,2 gam CuO Giả sử hiệu suất trình điện phân 100% khí khơng hồ tan nước Giá trị m A 11,94 B 9,60 C 5,97 D 6,40 Câu 34 Cho 0,05 mol hỗn hợp este đơn chức X Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,12 mol CO 0,03 mol Na 2CO3 Nếu làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 3,48 B 2,34 C 4,56 D 5,64 Câu 35 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A H2SO4 đặc chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm C Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng Câu 37 Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Hai chất X, Y A CuCl2, FeCl2 B CuCl2, FeCl3 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, AlCl3 Câu 38 Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 Hỗn hợp X gồm hai este, phân tử chỉ chứa loại nhóm chức gồm este Y (CnHmO2) Câu 39 este Z (CnH2n-4O4) Đốt cháy hoàn toàn 12,98 gam X cần dùng 0,815 mol O 2, thu 7,38 gam nước Mặt khác đun nóng 12,98 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol etylic m gam hỗn hợp T gồm ba muối Giá trị m A 12 B 10 C 14 D 16 Câu 40 Hỗn hợp X gồm metyl fomat etyl axetat có số mol Hỗn hợp Y gồm lysin hexametylenđiamin Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp Z chứa X Y cần dùng 1,42 mol O 2, sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O N2 số mol CO H2O x mol Dẫn tồn sản phẩm cháy qua nước vơi (lấy dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam; đồng thời thu 2,688 lít khí N (đktc) Giá trị m A 32,88 B 31,36 C 33,64 D 32,12 HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 3 1 Vận dụng thấp 1 Vận dụng cao 1 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 2 1 TỔNG 1 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11A 21A 31B 2B 12C 22D 32D 3C 13D 23D 33A 4C 14B 24A 34C 5C 15B 25B 35B 6C 16A 26D 36C 7B 17A 27C 37D 8B 18A 28B 38C 9D 19B 29A 39D 10D 20D 30D 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13 Chọn D Ta có: nFe pư = nCu = 0,1 mol ⇒ mrắn = (11,6 – 5,6) + 6,4 = 12,4 gam Câu 14 Chọn B -Phản ứng: Ba + Al 2O3 + H 2O → Ba(AlO2)2 + H mol: 2a 3a 0,08 (Al 2O3 dư : a mol) BT:e → nBa = nH2 → a = 0,04 mol ⇒ m = 0,04.M Al 2O3(d ) = 102a = 4,08(g) Câu 16 Chọn A - Phản ứng: H SO C6H7O2(OH)3+ 3HONO2 → C6H 7O2(ONO2)3+ 3H 2O → 0,75mol 0,75mol ⇒ mC6H7O2(ONO2)3 = 0,75.297 = 222,75(g) Câu 21 Chọn A Thí nghiệm xảy ăn mòn điện hố (b), (c) Câu 22 Chọn D Công thức cấu tạo X thoả mãn HCOOCH=CH-CH3 Câu 23 Chọn D Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO 3)2 HCl, Na2CO3, AgNO3, NaOH KHSO Câu 24 Chọn A Có chất dãy tác dụng với nước Br metyl acrylat, metyl fomat, vinyl axetat, triolein glucozơ Câu 25 Chọn B - Xét q trình nung nóng 30,52 gam hỗn hợp gồm Ba(HCO 3)2 NaHCO3, ta có hệ sau : 259nBa(HCO3)2 + 84nNaHCO3 = mr¾n 259x + 84y = 30,52 x = 0,04mol → ⇒ + 153x + 53y = 18,84 y = 0,24mol 153nBaO + 106nNa2CO3 = mX - Xét hỗn hợp khí Y ta có : nCO2 = 2nBa(HCO3)2 + 0,5nNa2CO3 = 0,2mol BaO :0,04mol NaOH :0,08mol + H2O → BaCO3 :0,04mol + Z - Rắn X gồm: Na2CO3 :0,24 mol Na2CO3 :0,2mol n NaOH < nên phản ứng CO - Hấp thụ hỗn hợp Y (0,1 mol CO 2) vào dung dịch Z, nhận thấy n CO 2 NaOH tạo NaHCO CO dư: 0,02 mol sau lượng CO dư khơng đủ hòa tan hết Na 2CO3 dung dịch T thu chứa Na2CO3 NaHCO3 Câu 37 Chọn D quanhÖ → n CO − n H 2O = n X (k X − 1) → 4a = a(k X − 1) ⇒ k X = = 3π −COO − + 2π C−C - Khi đốt a mol X: CO vµH O 2 n H2 BTKL = 0,15 mol → m X = m Y − 2n H = 38, (g) - Cho m1 (g) X tác dụng với NaOH n X = n C3H (OH)3 = 0,15 mol - Hidro hóa m1 (g) X với n X = BTKL → m = m X + 40n NaOH − 92n C3H (OH)3 = 52, (g) Câu 27 Chọn C o t - Phản ứng: HOOC-COOCH (X) + 2NaOH → NaOOC-COONa (Y) + CH 3OH (Z) + H2O A Sai, X có cơng thức cấu tạo HOOC-COOCH B Sai, X chứa nhóm –COO– –COOH C Đúng, Y có công thức phân tử C 2O4Na2 D Sai, Đun nóng CH3OH với H2SO4 đặc 1700C thu ete CH 3OCH3 Câu 28 Chọn B - Các phản ứng xảy ra: ↑ đpdd (1) 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 ↑ (2) 2Al + 3H2SO4 (loãng, nguội) → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (3) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (4) CO2 + Na2SiO3 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ ↑ t0 (5) 2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2 t (6) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O (tương tự với Mg(HCO 3)2) Câu 22 Chọn A (a) Đúng, Chính khơng dùng CO dập tắt đám cháy Mg o t Mg + CO2 → MgO + C (b) Sai, Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu xanh lục 2NH3 + 2CrO3(đỏ thẫm) → Cr2O3 (xanh lục) + N2 + 3H2O (c) Sai, Be không tác dụng với nước điều kiện nhiệt độ (d) Đúng, Phản ứng: 3Cu + 8H + + 2NO3− → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O (Cu tan hết) (e) Sai, Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl thu kết tủa trắng keo không tan 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Câu 30 Chọn D Để tạo kết tủa với AgNO3/NH3 hidrocacbon phải có nối ba đầu mạch Vậy X, Y, Z X :CH = C − C = CH ; Y : CH = C − CH = CH ; Z : CH = C − CH − CH Số mol chất 0,1 mol ⇒ a = 0,1.(4 + + 2) = 0,9 mol Câu 31 Chọn B n 69,9 = 0,3 mol → n Al (SO )3 = BaSO = 0,1 mol - Tại V kết tủa chỉ chứa BaSO4 với n BaSO = 233 4nAl3+ 8nAl2(SO4 )3 ⇒ nBa(OH)2 = = = 0,4mol ⇒ VBa(OH)2 = 2(l) 2 Câu 34 Chọn D (a) Sai, Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng trùng hợp (b) Sai, Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng (c) Đúng, Tinh bột thuộc loại polisaccarit (d) Đúng, Thủy phân hoàn toàn anbumin lòng trắng trứng, thu α–amino axit (e) Đúng, Triolein tham gia phản ứng cộng H có xúc tác Ni, t o (g) Đúng Câu 33 Chọn A - Vì dung dịch hòa tan CuO nên dung dịch sau điện phân có chứa H + (tức anot nước điện phân) Ta có : nH+ = 2nCuO = 0,08mol Tại catot Tại anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl + 2e x mol 2x mol → x mol 2y mol y mol 2y mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,08 mol ← 0,02 mol → 0,08 mol BT:e → 2nCu2+ = 2nCl + 4nO2 2x − 2y = 0,08 x = 0,06mol → → Xét hỗn hợp khí ta có: y = 0,02 n = n − n y = 0,02mol Cl khÝ O2 ⇒ m = 160nCuSO4 + 58,5nNaCl = 11,94(g) Câu 34 Chọn C nNaOH < , nên hỗn hợp este có chứa este tạo thành từ phenol (hoặc neste đồng đẳng) Gọi este A B (với CA ≥ CB ≥ 7) nA + nB = 0,05 nA = 0,04mol ⇒ - Este tác dụng với NaOH : nA + 2nB = nNaOH = 0,06 nB = 0,01mol - Khi đốt hỗn hợp Z : CA = 2(HCOOCH3) BT:C → nA C A + nB.CB = nNa2CO3 + nCO2 → 0,04C A + 0,01CB = 0,15⇒ CB = 7(HCOOC6 H5) ⇒ mmuèi = 68nHCOONa + 116nC6H5ONa = 4,56(g) Câu 35 Chọn B - Nhận thấy 1< BT:Ba Quy đổi X thành Na, Ba O Khi đó: → n Ba = n Ba(OH) = 0,12 mol BT: e n Na − 2n O = −0,14 n Na = 0,14 mol → n Na + 2n Ba = 2n H + 2n O → → - Ta có: 23n Na + 16n O = 5, 46 n O = 0,14 mol 23n Na + 137n Ba + 16n O = 21,9 - Khi cho dung dịch Y gồm NaOH: 0,14 mol Ba(OH)2: 0,12 mol tác dụng với 0,05 mol Al2(SO4)3: (*) + Kết tủa BaSO4 với n BaSO = n Ba 2+ = 0,12 mol (vì n Ba 2+ = 0,12 mol < n SO 24− = 0,15 mol ) + Kết tủa Al(OH)3, nhận thấy: 3n Al3+ < n OH − < 4n Al3+ → n Al(OH)3 = 4n Al3+ − n OH − = 0,02 mol Vậy m = 233n BaSO + 78n Al(OH)3 = 29,52 (g) Câu 36 Chọn C A Sai, H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác, hút ẩm làm tăng hiệu suất phản ứng B Sai, Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tạo tượng tách lớp rõ ràng C Đúng, Vì phản ứng thuận nghịch D Sai, Chất lỏng ống nghiệm trở nên tách lớp Câu 37 Chọn D Vì CuCl2 tạo phức với dung dịch NH3 nên a > b ⇒ loại câu A, B Nếu đáp án câu C a = b ⇒ Chỉ có D thoả mãn Câu 38 Chọn C BT:O - Khi nung hỗn hợp X : → nO(trongY ) = 6nCu(NO3)2 − 2(nO2 + nNO2 ) = 0,6mol - Xét trình Y tác dụng với 1,3 mol HCl : n − 2(nH2 + nH2O ) BT:H → nNH4+ = HCl = 0,02mol (với nH2O = nO(trongY ) = 0,6mol nH2 = 0,01 mol ) - Hỗn hợp muối gồm Cu 2+ (0,25 mol), Cl- (1,3 mol), NH4+ (0,02 mol) Mg2+ n − − 2nCu2+ − nNH4+ BTDT → nMg2+ = Cl = 0,39mol → mmuèi = 24nMg2+ + 64nCu2+ + 18nNH 4+ + 35,5nCl − = 71,87(g) Câu 39 Chọn D - Khi đốt cháy 12,98 gam hỗn hợp X : m + 32n O − m H 2O m − 12n CO − 2n H 2O BTKL → n CO2 = X = 0, 72 mol ⇒ n − COO(trong X) = X = 0,11mol 44 32 - Theo kiện đề ta có : + kZ = (tức Z este hai chức, không no có nối đơi C = C) + Cho 12,98 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ thu ancol etylic hỗn hợp T chứa muối - Từ kiện ta suy Z este có dạng : C2H5OOC − CH = C(R) − COOC2H5(n ≥ 8) - Este Y tạo thành từ axit cacboxylic đơn chức HO − C6H − R '(n ≥ 8) n Y + 2n Z = n − COO = 0,11 n Y = 0, 07 Y : C8 H m O ⇒ - Xét TH1 : n = → Ta có hệ sau: Z : C8H12O 8n Y + 8n Z = n CO = 0, 72 n Z = 0, 02 2n − 12n Z BT:H → m.n Y = 2n H 2O − (2n − 4)n Z ⇒ m = H 2O = 8, 28 (loại) nY n Y + 2n Z = n −COO = 0,11 n Y = 0, 05 Y : C9 H m O ⇒ - Xét TH2 : n = → Ta có hệ sau : Z : C9 H14O 9n Y + 9n Z = n CO = 0, 72 n Z = 0, 03 2n − 14n Z BT:H → m.n Y = 2n H 2O − (2n − 4)n Z ⇒ m = H 2O =8 nY - Khi Y có CT cấu tạo C H 5OOC − CH = C(CH ) − COOC 2H (C H14O ) CT cấu tạo Z HCOO − C6H − CH = CH (C H 8O ) - Khi cho 12,98 gam X tác dụng với dung dịch NaOH : nNaOH = 2nY + 2nZ = 0,16mol,nC2H5OH = 2nZ = 0,06mol nH2O = nY = 0,03mol BTKL → mT = mX + 40nNaOH − 46nC2H5OH − 18nH2O = 15,72(g) - Tất trường hợp n > không thỏa mãn, nên ta không xét TH Câu 40 Chọn A - Gọi số mol metyl fomat, etyle axetat, lysin hexametylenđiamin : C2H 4O2 (amol), C H8O2 (amol), C6 H14O2N (bmol), C 6H16N (cmol) metylfomat etylaxetat lysin hexametylen®iamin - Khi đốt x mol hỗn hợp Z 1,42 mol O : n CO = 2n C H 4O + 4n C 4H8O + 6n C6H14O N + 6n C6 H16 N = 2a + 4a + 6b + 6c n H 2O = 2n C 2H 4O + 4n C 4H 8O + 7n C 6H14O N + 8n C 6H16 N = 2a + 4a + 7b + 8c BT: N → 2n N = 2n C6H14O N + 2n C6 H16 N → b + c = 0,12 (1) - Theo kiện đề ta có: + n H 2O − n CO = n C 2H 4O + n C H8O + n C6H14O N + n C6H16 N → b + 2c = 2a + b + c ⇒ 2a − c = (2) + 2nC2H4O2 + 5nC4H8O2 + 8,5nC6H14O2N2 + 10nC6H16N2 = nO2(p ) → 7a+ 8,5b + 10c = 1,42(3) - Giải hệ (1), (2) (3) ta a = 0,04 mol, b = 0,04 mol c = 0,08 mol - Khi sục hỗn hợp sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) d thỡ: mdungưdịchưgiảmư = 100nCaCO3 (44nCO2 + 18nH2O ) = 32,88(g) HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng sinh khí NO A CuO B Ca(OH)2 C Cu D CaCO3 Câu Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Na B Mg C Al D Fe Câu Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg 2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu Trong mơi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A NaCl B Mg(OH)2 C Cu(OH)2 D KCl Câu Dung dịch sau phản ứng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa? A CuCl2 B NaCl C Ba(NO3)3 D Al(NO3)3 Câu Chất phản ứng thủy phân A Glucozơ B Etyl axetat C Gly-Ala D Saccarozơ Câu Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vơi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Câu Phương trình hóa học sau sai? to → Cr2(SO4)3 + 3H2 A 2Cr + 3H2SO4 loãng B 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 t C Cr(OH)3 + 3HCl D Cr2O3 + 2NaOH đặc → CrCl3 + 3H2O → 2NaCrO2 + H2O Câu Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Câu 10 Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 11 Thủy phân este X (C4H6O2) môi trường axit, thu anđehit Công thức X A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH=CH2 Câu 12 Công thức hóa học phân đạm urê A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C (NH4)2CO D (NH2)2CO3 Câu 13 Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al 2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch H 2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m A 93,0 B 91,6 C 67,8 D 80,4 Câu 14 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al Na (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào nước dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Gíá trị m A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65 Câu 15 Cho chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin Số chất có phản ứng thủy phân điều kiện thích hợp A B C D Câu 16 Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất tồn q trình đạt 81%) hấp thụ toàn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư 70 gam kết tủa Giá trị m A 90 B 150 C 120 D 70 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11D 21D 31C 2B 12B 22A 32A 3B 13D 23C 33A 4C 14C 24B 34B 5C 15C 25A 35C 6B 16C 26D 36D 7D 17B 27A 37D 8C 18C 28A 38C 9D 19B 29B 39D 10D 20C 30D 40B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13 Chọn D n FeCl + n FeCl3 = 0,1 n FeCl = 0, 06 mol → - Xét dung dịch Y ta có: 127n FeCl2 + 162,5n FeCl3 = 14,12 n FeCl3 = 0, 04 mol 162,5.0, 04 100% = 3, 25% Vậy %m FeCl3 = 200 Câu 15 Chọn C - Gọi x, y khối lượng tơ tằm lông cừu Ta có: x + y = 200 (1) - Khối lượng glyxin tơ tằm là: x.43,6% (g) lông cừu là: y.6,6% (g) mà x.43,6% + y.6,6% = 31,7 (2) Từ (1), (2) ta tính được: x = 50; y = 150 Vậy %x = 25% Câu 16 Chọn C Chất phản ứng với dung dịch KOH, đun nóng metyl fomat, valin, metylamoni axetat, Gly-AlaGly Câu 18 Chọn C Các bước tiến hành thí nghiệm là: (4) Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH3 2M kết tủa sinh bị hòa tan hết (1) Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch HCHO vào ống nghiệm (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60-70oC vài phút Câu 20 Chọn C (4) Sai, Axit béo axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, không phân nhánh Câu 22 Chọn A Số sản phẩm tạo thành thoả mãn điều kiện Gly-Ala-Val, Val-Ala-Gly, Gly-Ala-Val-Ala Ala-ValAla-Gly Câu 23 Chọn C Muối dễ bị nhiệt phân nhiệt NaHCO3, AgNO3, KNO3 Câu 24 Chọn B Chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH m-CH3COOC6H4CH3; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2 Câu 25 Chọn A + Zn Cu,Fe+ AgNO → r¾ nX + R n+ ,NO3− → Zn2+ ,NO3− + Zn(d ),R 43 4 14 43 - Quá trình: 123 14 433 { 4,16(g) m(g) 2+ 0,04mol 2+ ddY ddsaup 5,82(g)r¾ nZ 2+ (với R Fe Fe Cu …) BTDT - Dung dịch sau phản ứng chứa n NO3− = n AgNO3 = 0, 04 mol → n Zn 2+ = n NO3− = 0, 02 mol BT:Zn → nZn(d ) = mZn(banưđầu) 65nZn2+ = 3,9 mR = mrắnưZ − mZn(d ) = 1,92gam BTKL → mFe,Cu = mrắnưX + mR 108nAg+ = 1,76gam kimưloại Cõu 26 Chọn D BTKL → m E + m KOH = m muoái + m C3H5 ( OH ) ⇒ 7,98 + 56.3x = 8, 74 + 92x ⇔ x = 0, 01 ⇒ M E = Cho 0,01 mol E + O → 0,51molCO2 + 0, 45 molH2O 7, 98 = 798 0, 01 0,51 51 − = 51 ⇒ Số nguyên tử C X Y = = 16 0, 01 = 0,51 − 0, 45 = 6n E ⇒ E coù bố nnố iđô iC = C ⇒ Số ngun tử C E = Ta có: n CO2 − n H2O Mà X, Y có số liên kết π ≤ 3, M X < M Y ⇒ X có liên kết π, Y có liên kết π, E tạo phân tử X phân tử Y Công thức X : C15H27COOH ( M X = 252 ) Y: C15H29COOH ( M Y = 254 ) Câu 27 Chọn A - Các phản ứng xảy ra: o H 2SO ,t (4) CH3COOH + CH3OH (X3) ¬ → CH3COOCH3 + H2O xt,t o (3) n(p-HOOCC6H4COOH) (X4) + nC2H4(OH)2 (X5) → ( OCC H 4CO − O − C 2H − O ) n + 2nH2O (2) NaHOOCC6H4COONa + 2HCl → HOOCC6H4COOH + 2NaCl (1) CH3OOCC6H4COOCH3 (X1) + 2NaOH → NaHOOCC6H4COONa + 2CH3OH B Sai, X4 có nhiệt độ nóng chảy cao X3 C Sai, X5 có nhiệt độ sơi cao X3 D Sai, X1 có phân tử lượng lớn X4 28 đvC Câu 28 Chọn A (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 t (2) Fe + S → FeS (3) 2FeO + 4H2SO4(đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (4) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (5) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (6) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Câu 29 Chọn B (a) Sai, Al không phản ứng với nước có lớp màng oxit bảo vệ (b) Đúng, 3Fe + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O (c) Đúng (d) Đúng, Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (e) Đúng, Vì nhiệt độ CO2 phản ứng trực tiếp với Mg Al làm cho đám cháy mạnh lên, lan rộng nguy hiểm Câu 30 Chọn D 2n CO + n H 2O BT:O BT:C = 0, 4625 mol - Xét hỗn hợp khí Z: → n C = n CO = 0, mol → n O = 27n Al + 40n Ca + 12n C = m X 27n Al + 40n Ca = 12, 75 n Ca = 0,15 n Ca(OH) = 0, 025 → → ⇒ BT: e 3n Al + 2n Ca = 1, 05 n Al = 0, 25 → 3n Al + 2n Ca + 4n C = 4n O n Ca(AlO ) = 0,125 m + Khi cho dung dịch Y tác dụng với V mol HCl thì: V = n OH − + n Al(OH)3 = 2.0,025 + (1) 78 m 2V = nOH− + 4nAlO2− − 3nAl(OH)3 = 1,05− (2) + Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2V mol HCl thì: 4 4 43 78 H+ p t¹okÕttđa - Thay (1) vao (2) ta giải được: m = 14,82 gam Câu 32: Chọn C BT:Ba → n Ba(OH) = n BaCO3 (max) = 0,8 mol BT:C -Tại vị trí n CO2 = 1,8 mol chất thu gồm n BaCO3 = 0,8 mol → n KHCO3 = n CO2 − n BaCO3 = 1mol - Hỗn hợp ban đầu chứa 0,8 mol Ba(OH)2 mol KOH - Tại vị trí n CO2 = x mol : n CO2 = n OH − − n BaCO3 = 2n Ba(OH) + n KOH − n BaCO3 = 2, mol - Dung dịch sau phản ứng chứa n KHCO3 = n KOH = mol n Ba(HCO3 )2 = n Ba(OH)2 − n BaCO3 = 0, mol ⇒m dd m + m Ba(HCO3 )2 = 500 + 44n CO2 − 197n BaCO3 = 566, (g) ⇒∑ C% = KHCO3 100% = 45,1% m dd Câu 32: Chọn A (a) Sai, Nếu thu số mol CO2 số mol H2O hidrocacbon X xicloankan anken (b) Đúng (c) Sai, Đồng phân hợp chất hữu có cơng thức phân tử Ví dụ : CH 3COOH C3H7OH có M = 60 hai hợp chất đồng phân (d) Sai, Chỉ có glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol Ni,t - Phản ứng : HOCH2[CHOH]4CHO + H2 → HOCH2[CHOH]CH2OH (sorbitol) (e) Sai, Các amino axit chất rắn dạng tinh thể, có vị ngọt, dễ tan nước nhiệt độ nóng chảy cao (g) Đúng Câu 33 Chọn A - Thí nghiệm 1: Xảy tượng đơng tụ (đây tượng vật lý) - Thí nghiệm 2: Xảy phản ứng thủy phân peptit mơi trường axit - Thí nghiệm 3: Xảy phản ứng màu biure - Thí nghiệm 4: Xảy phản ứng thủy phân peptit mơi trường bazơ - Thí nghiệm 5: Không xảy phản ứng Câu 34 Chọn B n NaOH - Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n X = (1 : a tỉ lệ phản ứng X : NaOH) a n CO 0,16 2n a =3 = a → C X = ⇒ H X = H 2O = O X = - Khi đốt cháy hồn tồn X thì: C X = nX 0, 06 nX - Cấu tạo X CH3COOC6H4OH → muối có PTK lơn hơn: NaOC6H4ONa ⇒ m = 3, 08 (g) - Cấu tạo X HCOOC6H3(CH3)OH → muối có PTK lơn hơn: NaOC6H3(CH3)ONa ⇒ m = 3,36 (g) Câu 35 Chọn C BT: e - Phần 1: → n K + 3n Al = 2n H = 0, 07 (1) n H2 = 0, 01 mol (3) n K = 0, 01 mol m K = 0, 39 (g) - Từ (1), (2), (3) ta tính được: n Al = 0, 02 mol ⇒ m Al = 0,54 (g) n = 0, 01 mol m = 0,56 (g) Fe Fe BT: e - Phần 2: → n K + 3n Al + 2n Fe = 2n H = 0, 09 (2) n K = Câu 36 Chọn D o H 2SO ,170 C Phản ứng: C H 5OH → C H + H 2O + Đá bọt giúp chất lỏng sôi ổn định không gây vỡ ống nghiệm + Bông tẩm NaOH đặc có tác dụng hấp thụ tạp chất khí sinh q trình thí nghiệm + Để thu khí etilen ta phải đun hỗn hợp chất lỏng tới nhiệt độ 170oC – 180oC + Etilen sinh sục vào ống nghiệm đựng dung dịch Br2 → nhạt màu Câu 37 Chọn D - Trong thời gian t (s): Tại catot: Tại anot: 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- + 2e → Cl2 0,012 0,012 0,006 ⇒ n e (t) = 0, 068 mol - Trong thời gian 2t (s): Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,05 ← 0,1 2H2O + 2e → 2OH- + H2 0,036 ← 0,018 ⇒ n H = 0, 055 − (n O + n Cl ) = 0, 018 mol 2H2O + 4H+ ← 4e → 0,056 Tại anot: 2Cl- + 2e → 0,012 0,012 2H2O + 4e → 0,124 ⇒ n e (2t) + O2 0,014 Cl2 0,006 4H+ + O2 → 0,031 = 0,136 mol Vậy x = 0,25 M Câu 38 Chọn C - Khi cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thì: n CO = n BaCO3 = 0,05 mol - Khi cho X tác dụng với CO thì: n O (oxit) = n CO = 0,05 mol ⇒ m Y = m X − 16n O = 28, (g) - Quy đổi hỗn hợp rắn Y Fe (3x mol), Cu (y mol) O dư (z mol) - Khi cho Y tác dụng với HNO3 thì: 3n Fe + 2n Cu = n NO + 2n O → 9x + 2y − 2z = 0, (1) 232x + 80y = 29, - Ta có hệ sau: (2).Từ (1), (2) ta tính được: x = 0,1 ; y = 0,075 ; z = 0,425 4x + y = z + 0, 05 ⇒ %m Fe3O = (m Fe3O : m X ).100% = 79, 45% - Dung dịch T chứa cation Fe 3+: 0,3 mol ; Cu2+: 0,075 mol n H + = n HNO3 − 2(n NO + n O(Z) ) = 0, 25 mol - Khi cho T tác dụng với NaOH thì: VNaOH = 3n Fe3+ + 2n Cu 2+ + n H + = 1,3 (l) Câu 39 Chọn D - Khi dẫn Z qua bình đựng Na dư thì: m ancol = mb.tăng + m H = 19,76 (g) mZ x=2 x = 38x → M Z = 76 : C3H (OH) (0, 26 mol) + Giả sử anol Z có x nhóm chức đó: M Z = 2n H - Khi cho hỗn hợp E: X + Y + T + Z + 4NaOH → 2F1 + 2F2 + C3H6(OH)2 + H2O mol: x y t z 0,4 + Vì muối có tỉ lệ mol : nên x = y - Khi đốt cháy hồn tồn muối F thì: n Na 2CO3 = 0,5n NaOH = 0, mol BT: O → n CO = 2(n F1 + n F2 ) + 2n O − 3n Na 2CO3 − n H 2O C F = = 0, mol ⇒ H F = ⇒ Trong F có chứa muối HCOONa muối lại CH2=CHCOONa với số mol muối 0,2 mol ⇒ X, Y, Z, T HCOOH; CH2=CHCOOH; C3H6(OH)2; CH2=CHCOOC3H6OOCH n NaOH = 2x + 2t = 0, x = 0,075 → z = 0,135 ⇒ %m T = 50,82 - Ta có hệ sau: n C3H (OH) = z + t = 0, 26 m = 46x + 72x + 76z + 158t = 38,86 t = 0,125 E Câu 40 Chọn C n HCO3− + n CO32− = n CO2 = 0, 075 n HCO3− = 0, 03 mol n HCO − ⇒ → = (tỉ lệ mol phản ứng) Phần 1: n + 2n CO 2− = n H + = 0,12 n = 0, 045 mol n CO 2− 3 HCO3− CO32− Phần 2: n CO32− = n H + − n CO2 = 0, 06 mol ⇒ n HCO3− = 0, 04 mol Dung dịch gồm hai muối Na2CO3 NaHCO3 Khi đó: BTDT (Y) BT: C → n Na + = n HCO − + 2n CO 2− = 0,32 mol → n BaCO3 = n Ba 2+ = n CO2 − n HCO − − n CO 2− = 0,12 mol 3 3 Na + : 0,32 mol 3+ n BaSO = n Ba 2+ = 0,12 mol Al : 0,15 mol X Ba 2+ : 0,12 mol + → ⇒ m ↓ = 31, 08 (g) 2− n = 3+ − n − = 0, 04 mol SO : 0, 225 mol Al(OH) Al OH BTDT − → OH : 0,56 mol HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 10 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Kim loại có khối lượng riêng lớn A Cs B Os C Ca D Li Câu Kim loại không tan nước điều kiện thường? A K B Cu C Na D Ca Câu Tã lót trẻ em sau giặt thường sót lại lượng nhỏ ammoniac, dễ làm cho trẻ bị viêm da, chí mẩn ngứa, tấy đỏ Để khử amoniac nên dùng chất cho vào nước xả cuối để giặt? A Phèn chua B Giấm ăn C Muối ăn D Gừng tươi Câu Xà phòng hóa CH3COOC2H5 dung dịch KOH đun nóng, thu muối có cơng thức A C2H5OK B HCOOK C CH3COOK D C2H5COOK Câu Axit HCl HNO3 phản ứng với A kim loại Ag B dung dịch FeCl2 C dung dịch Na2CO3 D kim loại Cu Câu Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp A axit cacboxylic B α-amino axit C amin D β-amino axit Câu Kim loại M có tính chất sau: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường, tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nguội M A Cr B Zn C Fe D Al o t Câu Cho phản ứng sau: (NH4)2Cr2O7 → X + N2 + H2O Chất X A CrO3 B CrO C Cr2O3 D Cr Câu Tơ sau thuộc tơ thiên nhiên? A Tơ nilon-6,6 B Tơ nitron C Tơ visco D Tơ tằm Câu 10 Quặng hematit đỏ có thành phần A FeCO3 B FeS2 C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 11 Cacbohiđrat sau làm màu dung dịch Br2 A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Glucozơ Câu 12 Loại đá khống chất sau khơng chứa thành phần canxi cacbonat? A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa D Đá phấn Câu 13 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe khí clo thu 14,12 gam rắn X Hòa tan hết X lượng dư nước cất thu 200 gam dung dịch Y Các phản ứng xảy hồn tồn Nồng độ FeCl có dung dịch Y A 5,20% B 6,50% C 7,80% D 3,25% Câu 14 Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu Mg vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng 2,24 lít H2 (đktc) lại 18,0 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Fe3O4 X A 59,2% B 25,92% C 46,4% D 52,9% Câu 15 Thuỷ phân hoàn toàn 200 gam hỗn hợp gồm tơ tằm lông cừu thu 31,7 gam glyxin Biết thành phần phần trăm khối lượng glyxin tơ tằm lông cừu 43,6% 6,6% Thành phần phần trăm khối lượng tơ tằm hỗn hợp A 75% B 62,5% C 25% D 37,5% Câu 16 Cho dãy chất: metyl fomat, valin, tinh bột, etylamin, metylamoni axetat, Gly-Ala-Gly Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH, đun nóng A B C D Câu 17 Hỗn hợp X gồm gam glyxin 4,4 gam etyl axetat Cho toàn X tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y m gam chất rắn khan Giá trị m A 15,74 B 16,94 C 11,64 D 19,24 Câu 18 Cho bước để tiến hành thí nghiệm tráng bạc anđehit fomic: (1) Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch HCHO vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH3 2M kết tủa sinh bị hòa tan hết (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60-70oC vài phút (4) Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm Thứ tự tiến hành A (4), (2), (3), (1) B (1), (4), (2), (3) C (4), (2), (1), (3) D (1), (2), (3), (4) Câu 19 Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn A NaCl B Ba(OH)2 C NaOH D NH3 Câu 20 Cho nhận định sau: (1) Ngoài fructozơ, mật ong chứa glucozơ (2) Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl (3) Alanin chất rắn điều kiện thuờng (4) Axit béo axit cacboxylic no, đa chức, mạch hở Số phát biểu sai A B C D Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho miếng kẽm vào dung dịch HCl lỗng, có nhỏ thêm vài giọt CuSO4 (2) Đốt dây thép bình đựng đầy khí oxi (3) Cho thép vào dung dịch ZnSO4 (4) Cho nhôm vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 22 Khi thủy phân hết pentapeptit X (Gly-Ala-Val-Ala-Gly) thu tối đa sản phẩm chứa gốc glyxyl mà dung dịch có phản ứng màu biure? A B C D Câu 23 Cho muối rắn sau: NaHCO3, NaCl, Na2CO3, AgNO3, KNO3 Số muối dễ bị nhiệt phân A B C D Câu 24 Cho dãy chất: m-CH3COOC6H4CH3; m-HCOOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; p-HOC6H4CH2OH; H2NCH2COOCH3; CH3NH3NO3 Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH A B C D Câu 25 Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chỉ chứa muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 1,75 B 2,25 C 2,00 D 1,50 Câu 26 E chất béo tạo bỏi hai axit béo X, Y (có số C, phân tử có khơng ba liên kết π, MX < MY số mol Y nhỏ số mol X) Xà phòng hóa hoàn toàn 7,98 gam E KOH vừa đủ thu 8,74 gam hỗn hợp hai muối Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 7,98 gam E thu 0,51 mol khí CO2 0,45 mol nước Khối lượng mol phân tử X gần với giá trị sau đây? A 281 B 250 C 282 D 253 Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng sau: X1 + 2NaOH → X2 + 2X3 X2 + 2HCl → X4 + 2NaCl nX4 + nX5 → tơ lapsan + 2nH2O CH3COOH + X3 → metyl axetat + H2O Phát biểu sau đúng? A Trong phân tử X1 có 10 nguyên tử H B X3 có nhiệt độ nóng chảy cao X4 C X5 có nhiệt độ sơi thấp X3 D X1 có phân tử lượng lớn X4 30 đvC Câu 28 Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt cháy hỗn hợp sắt lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí) (3) Cho sắt (II) oxit vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng (4) Cho sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat (5) Cho đồng vào dung dịch sắt (III) clorua (6) Cho oxit sắt từ tác dụng với dung dịch axit clohidric Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K Al phản ứng mạnh với nước (b) Dung dịch muối Fe(NO3)2 tác dụng vớỉ dung dịch HCl (c) Than chì dùng làm điện cực, chế tạo chất bơi trơn, làm bút chì đen (d) Hỗn hợp Al NaOH (tỉ lệ số mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn nước dư (e) Người ta không dùng CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Câu 30 Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, chỉ thu dung dịch Y khí Z Đốt cháy hồn tồn Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, hết V lít 2V lít thu m gam kết tủa Giá trị m A 13,26 B 14,04 C 15,60 D 14,82 Câu 31 Cho từ từ x mol khí CO vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng nồng độ phần trăm khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng A 51,08% B 42,17% C 45,11% D 55,45% Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hồn tồn hidrocabon bất kì, thu số mol CO số mol H2O X anken (b) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α- amino axit gọi liên kết peptit (c) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (d) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol (e) Các aminoaxit chất rắn dạng tinh thể, tan nước (g) Trong dày động vật ăn cỏ trâu, bò, dê… xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ xenlulaza Số phát biểu A B C D Câu 33 Tiến hành thí nghiệm sau với dung dịch X chứa lòng trắng trứng: - Thí nghiệm 1: Đun sơi dung dịch X - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch HCl vào dung dịch X, đun nóng - Thí nghiệm 3: Cho dung dịch CuSO vào dung dịch X, sau nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào - Thí nghiệm 4: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X, đun nóng - Thí nghiệm 5: Cho dung dịch AgNO NH3 vào dung dịch X, đun nóng Số thí nghiệm có xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 3,04 gam chất hữu X O2 dư, thu 3,584 lít khí CO2 (đktc) 1,44 gam H2O Mặc khác 3,04 gam X tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y chứa hai muối Biết X có khối lượng phân tử nhỏ 160 đvC Khối lượng muối có phân tử khối lớn Y A 1,64 gam B 3,08 gam C 1,36 gam D 3,64 gam Câu 35 Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H 2O, thu 0,448 lít khí H (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X A 0,78; 0,54; 1,12 B 0,39; 0,54; 1,40 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Câu 36 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính chất khí X hình vẽ bên Nhận xét sau sai? A Đá bọt giúp chất lỏng sôi ổn định không gây vỡ ống nghiệm B Bơng tẩm NaOH đặc có tác dụng hấp thụ khí CO2 SO2 sinh q trình thí nghiệm C Khí X sinh làm nhạt màu dung dịch Br2 D Để thu khí X ta phải đun hỗn hợp chất lỏng tới nhiệt độ 140oC Câu 37 Điện phân 200 ml dung dịch X có chứa Cu(NO3)2 x mol/l NaCl 0,06 mol/l với cường độ dòng điện 2A Nếu điện phân thời gian t giây anot thu 0,448 lít khí Nếu điện phân thời gian 2t giây thể tích thu điện cực 1,232 lít Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn giả sử khí sinh khơng hồ tan nước Giá trị x A 0,20 B 0,15 C 0,10 D 0,25 Câu 38 Hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO Cho 29,2 gam X phản ứng với CO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 9,85 gam kết tủa Hòa tan hết Y 150 gam dung dịch HNO 63% đun nóng thu dung dịch T 4,48 lít NO2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) Cho V (lít) dung dịch NaOH 1M vào dung dịch T, phản ứng hoàn toàn tạo kết tủa với khối lượng lớn Phần trăm khối lượng Fe 3O4 giá trị V A 79,45% 0,525 lít B 20,54% 1,300 lít C 79,45% 1,300 lít D 20,54% 0,525 lít Câu 39 X, Y axit cacboxylic mạch hở; Z ancol no; T este hai chức, mạch hở tảo X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu ancol Z hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol : Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu 5,824 lít khí H (đktc) Đốt cháy hồn tồn F cần dùng 0,7 mol O2, thu CO2, Na2CO3 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng T hỗn hợp E A 8,88% B 26,40% C 13,90% D 50,82% Câu 40 Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na, Ba oxit vào nước dư, thu 3,36 lít H dung dịch X Sục 0,32 mol CO2 vào X thu dung dịch Y chỉ chứa hai muối natri kết tủa Chia Y thành phần Cho từ từ phần vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thu 1,68 lít CO2 Mặt khác, cho từ từ 200 ml HCl 0,6M vào phần hai thu 1,344 lít CO Biết phản ứng xảy hoàn toàn khí đo đktc Nếu cho dung dịch X tác dụng với 150 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M lượng kết tủa thu A 25,88 B 27,96 C 31,08 D 64,17 HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 10 Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 1 Vận dụng thấp 1 1 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 Vận dụng cao TỔNG 2 3 1 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11D 21D 31C 2B 12B 22A 32A 3B 13D 23C 33A 4C 14C 24B 34B 5C 15C 25A 35C 6B 16C 26D 36D 7D 17B 27A 37D 8C 18C 28A 38C 9D 19B 29B 39D 10D 20C 30D 40B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13 Chọn D n FeCl + n FeCl3 = 0,1 n FeCl = 0, 06 mol → - Xét dung dịch Y ta có: 127n FeCl2 + 162,5n FeCl3 = 14,12 n FeCl3 = 0, 04 mol 162,5.0, 04 100% = 3, 25% Vậy %m FeCl3 = 200 Câu 15 Chọn C - Gọi x, y khối lượng tơ tằm lơng cừu Ta có: x + y = 200 (1) - Khối lượng glyxin tơ tằm là: x.43,6% (g) lông cừu là: y.6,6% (g) mà x.43,6% + y.6,6% = 31,7 (2) Từ (1), (2) ta tính được: x = 50; y = 150 Vậy %x = 25% Câu 16 Chọn C Chất phản ứng với dung dịch KOH, đun nóng: metyl fomat, valin, metylamoni axetat, Gly-Ala-Gly Câu 18 Chọn C Các bước tiến hành thí nghiệm là: (4) Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH3 2M kết tủa sinh bị hòa tan hết (1) Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch HCHO vào ống nghiệm (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60-70oC vài phút Câu 20 Chọn C (4) Sai, Axit béo axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, không phân nhánh Câu 22 Chọn A Số sản phẩm tạo thành thoả mãn điều kiện Gly-Ala-Val, Val-Ala-Gly, Gly-Ala-Val-Ala Ala-ValAla-Gly Câu 23 Chọn C Muối dễ bị nhiệt phân nhiệt NaHCO3, AgNO3, KNO3 Câu 24 Chọn B Chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH m-CH3COOC6H4CH3; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2 Câu 25 Chọn A + Zn Cu,Fe+ AgNO → r¾ nX + R n+ ,NO3− → Zn2+ ,NO3− + Zn(d ),R 43 4 14 43 - Quá trình: 123 14 433 { 4,16(g) m(g) 2+ 0,04mol 2+ ddY ddsaup 5,82(g)r¾ nZ 2+ (với R Fe Fe Cu …) BTDT - Dung dịch sau phản ứng chứa n NO3− = n AgNO3 = 0, 04 mol → n Zn 2+ = n NO3− = 0, 02 mol BT:Zn nZn(dư ) = mZn(banưđầu) − 65nZn2+ = 3,9⇒ mR = mr¾nZ − mZn(d ) = 1,92gam BTKL → mFe,Cu = mr¾nX + mR − 108nAg+ = 1,76gam kimlo¹i Câu 26 Chọn D BTKL → m E + m KOH = m muoái + m C3H5 ( OH ) ⇒ 7,98 + 56.3x = 8, 74 + 92x ⇔ x = 0, 01 ⇒ M E = Cho 0,01 mol E + O → 0,51molCO2 + 0, 45 molH2O 7, 98 = 798 0, 01 0,51 51 − = 51 ⇒ Số nguyên tử C X Y = = 16 0, 01 = 0,51 − 0, 45 = 6n E ⇒ E có bố nnố iđô iC = C ⇒ Số nguyên tử C E = Ta có: n CO2 − n H2O Mà X, Y có số liên kết π ≤ 3, M X < M Y ⇒ X có liên kết π, Y có liên kết π, E tạo phân tử X phân tử Y Công thức X : C15H27COOH ( M X = 252 ) Y: C15H29COOH ( M Y = 254 ) Câu 27 Chọn A - Các phản ứng xảy ra: o H 2SO ,t (4) CH3COOH + CH3OH (X3) ¬ → CH3COOCH3 + H2O xt,t o (3) n(p-HOOCC6H4COOH) (X4) + nC2H4(OH)2 (X5) → ( OCC H 4CO − O − C 2H − O ) n + 2nH2O (2) NaHOOCC6H4COONa + 2HCl → HOOCC6H4COOH + 2NaCl (1) CH3OOCC6H4COOCH3 (X1) + 2NaOH → NaHOOCC6H4COONa + 2CH3OH B Sai, X4 có nhiệt độ nóng chảy cao X3 C Sai, X5 có nhiệt độ sơi cao X3 D Sai, X1 có phân tử lượng lớn X4 28 đvC Câu 28 Chọn A (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 t (2) Fe + S → FeS (3) 2FeO + 4H2SO4(đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (4) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (5) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (6) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Câu 29 Chọn B (a) Sai, Al khơng phản ứng với nước có lớp màng oxit bảo vệ (b) Đúng, 3Fe + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O (c) Đúng (d) Đúng, Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (e) Đúng, Vì nhiệt độ CO2 phản ứng trực tiếp với Mg Al làm cho đám cháy mạnh lên, lan rộng nguy hiểm Câu 30 Chọn D 2n CO + n H 2O BT:O BT:C = 0, 4625 mol - Xét hỗn hợp khí Z: → n C = n CO = 0, mol → n O = 27n Al + 40n Ca + 12n C = m X 27n Al + 40n Ca = 12, 75 n Ca = 0,15 n Ca(OH) = 0, 025 → → ⇒ BT: e 3n Al + 2n Ca = 1, 05 n Al = 0, 25 → 3n Al + 2n Ca + 4n C = 4n O n Ca(AlO ) = 0,125 m + Khi cho dung dịch Y tác dụng với V mol HCl thì: V = n OH − + n Al(OH)3 = 2.0,025 + (1) 78 m 2V = nOH− + 4nAlO2− − 3nAl(OH)3 = 1,05− (2) + Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2V mol HCl thì: 4 4 43 78 H+ p t¹okÕttđa - Thay (1) vao (2) ta giải được: m = 14,82 gam Câu 32: Chọn C BT:Ba → n Ba(OH) = n BaCO3 (max) = 0,8 mol BT:C -Tại vị trí n CO2 = 1,8 mol chất thu gồm n BaCO3 = 0,8 mol → n KHCO3 = n CO2 − n BaCO3 = 1mol - Hỗn hợp ban đầu chứa 0,8 mol Ba(OH)2 mol KOH - Tại vị trí n CO2 = x mol : n CO2 = n OH − − n BaCO3 = 2n Ba(OH) + n KOH − n BaCO3 = 2, mol - Dung dịch sau phản ứng chứa n KHCO3 = n KOH = mol n Ba(HCO3 )2 = n Ba(OH)2 − n BaCO3 = 0, mol ⇒m dd m + m Ba(HCO3 )2 = 500 + 44n CO2 − 197n BaCO3 = 566, (g) ⇒∑ C% = KHCO3 100% = 45,1% m dd Câu 32: Chọn A (a) Sai, Nếu thu số mol CO2 số mol H2O hidrocacbon X xicloankan anken (c) Sai, Đồng phân hợp chất hữu có cơng thức phân tử Ví dụ : CH 3COOH C3H7OH có M = 60 hai hợp chất đồng phân (d) Sai, Chỉ có glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol Ni,t - Phản ứng : HOCH2[CHOH]4CHO + H2 → HOCH2[CHOH]CH2OH (sorbitol) (e) Sai, Các amino axit chất rắn dạng tinh thể, có vị ngọt, dễ tan nước nhiệt độ nóng chảy cao Câu 33 Chọn A - Thí nghiệm 1: Xảy tượng đông tụ (đây tượng vật lý) - Thí nghiệm 2: Xảy phản ứng thủy phân peptit mơi trường axit - Thí nghiệm 3: Xảy phản ứng màu biure - Thí nghiệm 4: Xảy phản ứng thủy phân peptit môi trường bazơ - Thí nghiệm 5: Khơng xảy phản ứng Câu 34 Chọn B n NaOH - Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n X = (1 : a tỉ lệ phản ứng X : NaOH) a n CO 0,16 2n a =3 = a → C X = ⇒ H X = H 2O = O X = - Khi đốt cháy hồn tồn X thì: C X = nX 0, 06 nX - Cấu tạo X CH3COOC6H4OH → muối có PTK lơn hơn: NaOC6H4ONa ⇒ m = 3, 08 (g) - Cấu tạo X HCOOC6H3(CH3)OH → muối có PTK lơn hơn: NaOC6H3(CH3)ONa ⇒ m = 3,36 (g) Câu 35 Chọn C BT: e - Phần 1: → n K + 3n Al = 2n H = 0, 07 (1) n H2 = 0, 01 mol (3) n K = 0, 01 mol m K = 0, 39 (g) - Từ (1), (2), (3) ta tính được: n Al = 0, 02 mol ⇒ m Al = 0,54 (g) n = 0, 01 mol m = 0,56 (g) Fe Fe BT: e - Phần 2: → n K + 3n Al + 2n Fe = 2n H = 0, 09 (2) n K = Câu 36 Chọn D o H 2SO ,170 C Phản ứng: C H 5OH → C H + H 2O + Đá bọt giúp chất lỏng sôi ổn định không gây vỡ ống nghiệm + Bơng tẩm NaOH đặc có tác dụng hấp thụ tạp chất khí sinh q trình thí nghiệm + Để thu khí etilen ta phải đun hỗn hợp chất lỏng tới nhiệt độ 170oC – 180oC + Etilen sinh sục vào ống nghiệm đựng dung dịch Br2 → nhạt màu Câu 37 Chọn D - Trong thời gian t (s): Tại catot: Tại anot: Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- + 2e → Cl2 0,012 0,012 0,006 2H O + 4e → 4H+ + O2 ⇒ n e (t) = 0, 068 mol 0,056 ← 0,014 - Trong thời gian 2t (s): Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,05 ← 0,1 2H2O + 2e → 2OH- + H2 0,036 ← 0,018 ⇒ n H = 0, 055 − (n O + n Cl ) = 0, 018 mol Tại anot: 2Cl- + 2e → 0,012 0,012 2H2O + 4e → 0,124 ⇒ n e (2t) Cl2 0,006 4H+ + O2 → 0,031 = 0,136 mol Vậy x = 0,25 M Câu 38 Chọn C - Khi cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thì: n CO = n BaCO3 = 0,05 mol - Khi cho X tác dụng với CO thì: n O (oxit) = n CO = 0,05 mol ⇒ m Y = m X − 16n O = 28, (g) - Quy đổi hỗn hợp rắn Y Fe (3x mol), Cu (y mol) O dư (z mol) - Khi cho Y tác dụng với HNO3 thì: 3n Fe + 2n Cu = n NO + 2n O → 9x + 2y − 2z = 0, (1) 232x + 80y = 29, - Ta có hệ sau: (2).Từ (1), (2) ta tính được: x = 0,1 ; y = 0,075 ; z = 0,425 4x + y = z + 0, 05 ⇒ %m Fe3O = (m Fe3O : m X ).100% = 79, 45% - Dung dịch T chứa cation Fe 3+: 0,3 mol ; Cu2+: 0,075 mol n H + = n HNO3 − 2(n NO + n O(Z) ) = 0, 25 mol - Khi cho T tác dụng với NaOH thì: VNaOH = 3n Fe3+ + 2n Cu 2+ + n H + = 1,3 (l) Câu 39 Chọn D - Khi dẫn Z qua bình đựng Na dư thì: m ancol = mb.tăng + m H = 19,76 (g) mZ x=2 x = 38x → M Z = 76 : C3H (OH) (0, 26 mol) + Giả sử anol Z có x nhóm chức đó: M Z = 2n H - Khi cho hỗn hợp E: X + Y + T + Z + 4NaOH → 2F1 + 2F2 + C3H6(OH)2 + H2O mol: x y t z 0,4 + Vì muối có tỉ lệ mol : nên x = y - Khi đốt cháy hồn tồn muối F thì: n Na 2CO3 = 0,5n NaOH = 0, mol BT: O → n CO = C F = 2(n F1 + n F2 ) + 2n O − 3n Na 2CO3 − n H 2O = 0, mol ⇒ H F = ⇒ Trong F có chứa muối HCOONa muối lại CH2=CHCOONa với số mol muối 0,2 mol ⇒ X, Y, Z, T HCOOH; CH2=CHCOOH; C3H6(OH)2; CH2=CHCOOC3H6OOCH n NaOH = 2x + 2t = 0, x = 0,075 → z = 0,135 ⇒ %m T = 50,82 - Ta có hệ sau: n C3H (OH) = z + t = 0, 26 m = 46x + 72x + 76z + 158t = 38,86 t = 0,125 E Câu 40 Chọn C n HCO3− + n CO32− = n CO2 = 0, 075 n HCO3− = 0, 03 mol n HCO − ⇒ → = (tỉ lệ mol phản ứng) Phần 1: n n n − + 2n 2− = n + = 0,12 − = 0, 045 mol 2− CO3 H CO3 HCO3 CO3 Phần 2: n CO32− = n H + − n CO2 = 0, 06 mol ⇒ n HCO3− = 0, 04 mol Dung dịch gồm hai muối Na2CO3 NaHCO3 Khi đó: BTDT (Y) BT: C → n Na + = n HCO − + 2n CO 2− = 0,32 mol → n BaCO3 = n Ba 2+ = n CO2 − n HCO − − n CO 2− = 0,12 mol 3 3 Na + : 0,32 mol 3+ n BaSO = n Ba 2+ = 0,12 mol Al : 0,15 mol X Ba 2+ : 0,12 mol + → ⇒ m ↓ = 31, 08 (g) 2− n = 3+ − n − = 0, 04 mol SO : 0, 225 mol Al(OH) Al OH BTDT − → OH : 0,56 mol ... 0,2.160 100 = 50,39% Vậy %m(Ala)2(Y ) = 63,5 HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có... mdungưdịchưgiảmư = 100 nCaCO3 (44nCO2 + 18nH2O ) = 32,88(g) HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có... 31,36 C 33,64 D 32,12 HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết
Ngày đăng: 08/04/2020, 14:58
Xem thêm: 10 Đề thi thử môn hóa chuẩn cấu trúc 2020
