TỔNG HỢP ĐỀ THI CHUYÊN MÔN HÓA KHTN TỪ NĂM 20072018 (CÓ đáp án)

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐH KHTN Đề thức TRƯỜNG THPT CHUYÊN TỰ NHIÊN NĂM 2018 - 2019 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu (2 điểm) Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với sắt (III) oxit điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗ hợp A (đã trộn đều) thành hai phần Phần thứ có khối lượng phần thứ hai 26,8 gam Cho phần thứ tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 3,36 lít khí H bay Hòa tan phần thứ hai lượng dư dung dịch HCl thấy có 16,8 lít khí H2 bay Biết phản ứng xảy với hiệu xuất 100% thể tích khí đo đktc Tính khối lượng Fe có hỗn hợp A Câu (2 điểm) Hợp chất hữu Y (chứa C, H, O) có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam Y dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy qua bình thử đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, bình thứ hai đựng dung dịch KOH dư Sau thí nghiệm, khối lượng bình thứ tăng 0,72 gam bình thứ hai tăng 3,96 gam a)Viết cơng thức cấu tạo tên gọi Y Biết Y phản ứng tráng bạc, Y phản ứng với dung dịch KMnO4 loãng, lạnh tạo chất hữu Y1 có khối lượng mol = MY + 34 Cứ 1,48 gam Y phản ứng vừa hết với 20 ml dung dịch NaOH 1M tạo hai muối b)Hợp chất hữu Z đồng phân Y Viết công thức cấu tạo Z, biết 0,37 gam Z phàn ứng vừa hết với 25 ml dung dịch NaOH O,1M, dung dịch tạo phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đến hoàn toàn, thu 1,08 gam Ag kim loại Z phản ứng với H2 (Pd, t°) theo tỉ lệ mol 1:1 Câu (2,0 điểm) a)Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm A1 Mg V ml dung dịch HNƠ3 2M Kết thúc phản ứng, thu dung dịch E (không chứa muối amoni) 0,1 mol hỗn hợp khí gồm N N2O có tỉ khối so với oxi 1,125 Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch E thi lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị bên Xác định giá trị m V b)Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có khối lượng mol nhỏ 200 gam/mol, oxi chiếm 32% khối lượng X Khi cho X vào dung dịch NaHCƠ thấy có khí ra, X khơng làm màu dung dịch KmnƠ4/KOH lỗng lạnh Viết công thức cấu tạo chất X thỏa mãn Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp chất rắn A gồm FeCO3, FeS2 tạp chất trơ Hỗn hợp khí B gồm 20% oxi 80% nito thể tích Cho hỗn hợp A vào binh kín dung tích 10 lít (khơng đổi) chứa hỗn hợp B vừa đủ Nung nóng bình cho phản ứng xảy hồn tồn, phản ứng tạo oxit sắt, oxit phản ứng với dung dịch HNO dư không tạo khí Sau phản ứng, đưa nhiệt độ bình 136,5, bình lại chất rắn X hỗn hợp khí Y Tỉ khối Y so với H2 17 áp suất binh P atm Cho dòng khí CO dư qua X đun nóng, biết xảy phản ứng khử oxit sắt thành sắt kim loại đạt hiệu suất 80% Sau phản ứng thu 27,96 gam chất rắn Z, sắt kim loại chiếm 48,07% khối lượng a)Tính giá trị P (coi thể tích rắn X nhỏ) thành phần % khối lượng tạp chất A b)Cho Y phản ứng với oxi có V2O5 (xúc tác) 450°C, hấp thụ sản phẩm vào 592,8 gam nirớc đirợc dung dịch C (D = l,02 g/ml) Tính nồng độ mol dung dịch C Giả thiết hiệu suất trình 100% Câu (2,0 điểm) X, Y, Z hợp chất hữu (chứa C, H, O) chất chi chứa loại nhóm chức Khi cho X, Y phản ứng với tạo Z Có hỗn hợp E gồm số mol X, Y, Z Nếu cho E tác dụng hết với NaHCO3 thu V lít khí muối natri X Nếu cho E tác dụng hết với Na thu 0,75V lít khí (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) số mol khí số mol hỗn hợp E Đốt cháy hoàn toàn 1,62 gam muối natri X thu đtrợc 672 ml khí CO2 (đktc) 0,36 gam nước, lại chất rắn Đun nóng Y với dung dịch H 2SO4 đặc thu 34 43 Đun nóng Y1 với dung dịch sản phâm hữu Y1 có tỉ khối so với Y KMnO4/H2SO4 Y2 sản phẩm hữu nhất, khí ra, Y có cấu tạo mạch cacbon thăng ddiaxxit a Viết công thức cấu tạo X, Y, Z, Y1 Y2 b Chia 15,6 gam hỗn hợp G gồm X, Y, Z thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thứ cần dung vừa hết 9,408 lít khí oxi (đktc) Phần thứ hai phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 2M, hỗn họp sau phản ứmg có a gam muối X b gam chất rắn Y Tính giá trị a b HẾT Cho nguyên tử khối H = 1; c = 12; N = 14; O = 16; NA = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Ag= 108 Lời giải Câu  NaOH � P1 ���� �H : 0,15 �Al2O3 du � �Al � t0  NaOH �� � �Fe � � P1 ���� �H : 0,75 � du Fe O � �Al du � m  P2  P1   26,8  g  � � t0 2Al  Fe 2O3 �� � Al2O  2Fe (1) Các phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp sau phản ứng chia làm phần, phần + NaOH thầy có khí H2 ; => hỗn hợp sau phản ứng có Al2O3, Fe Al dư Al + NaOH + H2O � NaA1O2; + H2 � (2) � 0,15 (mol) 0,1 � nAl d = 0,1 (mol) Gọi số mol Al2O3 phần x (mol) � n  2n  2x (mol) Fe A12O3 Từ PTHH (1) Giả sử số mol cùa hỗn hợp A phần gấp k lần số mol cùa chất phần Khi phần 2: Al 2O3 : kx (mol) � � Fe : 2kx (mol) � � Al : 0,1k (mol) � Al 2O3  6HCl � 2AlCl3  3H 2O (3) 2Al  6HCl � 2AlCl3  3H �   0,1k � 0,15k  mol  Fe  2HCl � FeCl  H �   2kx � 2kx (mol) Ta có 0,75 � � (*) �nH2 (P 2)  0,15k  2kx  0,75 � �k  � � 0,15  2x � P1 =P2 +26,8 ������102 k x+112 k x+2,7 k=26,8+102 x+112 x+2,7 �214kx  214x  2,7k  29,5(**) � Thế (*) vào (**) ta có 0,75 0,75 214x �  214x  2, �  29,5 0,15  2x 0,15  2x � 160,5x  32,1x  428x  2,025  4, 425  59x  � 428x  69, 4x  2,  � 12 x (mol) � � 107 � x  0,05 (mol) � 12 535 �12 20 � �k  � mFe (trongA)  �  � � 112  37,73 ( g ) 107 267 107 89 � � TH x  0,05 � k  � mFe (trongA)  (0,05  3.0,05).112  22, (g) x TH2: Câu * a)Gọi CTPT cùa Y CxHyOz ( x, y, z �� ) Đốt cháy Y sản phẩm thu gồm H2O CO2 Khi cho sản phẩm qua bị hấp thụ, tiếp tục cho qua KOH dư CO; bị hấp thụ H 2SO đặc dư H O � m B1 tang  m H2O  0,72 (g) � n H2O  0,72 / 18  0,04 (mol) BTKL nO  trongA    mA  mC  mH  / 16  (1, 48  0,09.12  0,04.2) / 16  0,02 (mol) x : y : z  n : n : n  0,09 : 0,08 : 0,02  : : C H Ta có CTPT trùng với CT ĐGN => CTPT Y là: C9H8O2 C H O : k  (9.2   8) /  Độ bất bão hòa Y: Y không tham gia phân ứng tráng bạc => Y cấu tạo nhóm - CHO phân tử Y  KMnO � Y1  M Y1  M Y  34  � Y KMnO tạo thành C(OH)  C(OH) có chứa liên kết đơi C = C phản ứng với n y  1, 48 :148  0,01(mol); n NaOH  0,02(mol) n y : n NaOH  1: sản phẩm tạo thành muối suy Y este axit cacboxylic phenol dẫn xuất phenol Vậy CTCT Y thỏa mãn là: CH2=CH-COOC6H5: phenyl acrylat2 3CH2 =CH- 1: sân phẩm tạo thảnh muối => Y lã este axit cacboxylic phenol 3CH  CH  COOC6 H  2KMnO  4H O � 3CH (OH)  CH(OH)  COOC H  2MnO �2KOH CHO b) Z đồng phân Y => X có CTPT là: nZ = 0,37/148 = 0,025 (mol); nNaOH= 0,025 (mol); nAg = 0,01 (mol) nZ : nNaOH = 1: => Z có trung tâm phản ứng với NaOH Ta thấy nAg = 4nZ => Z phải phản ứng với NaOH sinh chất hữu có khả tham gia phản ứng tráng bạc ( chất tham gia phân ứng tráng bạc sinh 2Ag) Z phản ứng với H2 (Pb, t°) theo tỉ lệ 1: => Z có liên kết đơi C=C ngồi mạch Vậy CTCT Z thỏa mãn là: HCOOCH=CH-C6H5 HCOOCH  CH  C0 H5  NaOH � COONa  C6 H5CH 2CHO HCOONa  2AgNO3  3NH  H 2O � NH 4O � COONa  2Ag �2NH NO3 C6 H 5CH 2CHO  2AgNO3  3NH  H 2O � C H 5CH 2COONH  2Agl  2NH NO Câu a) Tóm tắt �Al : x ( mol )  V (ml) HNO3 2M � � �Mg : y (mol) �N � 0,1mol � �M  1,125.32  36 �N O � Al3 : x(mol) � 2  NaOH 1M Mg : y(mol) ����� � � H  du � Gọi số mol N2 N2O a b (mol) Ta có �a  b  0,1 a  0,05 � �� � b  0,05 �28a  4b  0,1.36 � Quá trình nhường electron Quá trình nhận electron 2N 5  10e � N 0,5  0,05 (mol) 2N 5  8e � N 2O 0,  0,05 (mol) 2 Mg � Mg  2e x � 2x  Al � Al3  3e y � 3y � x  y  0,5  0, (1) n  0,1 (mol) Từ đồ thị ta thấy giá trị V= 0,1 (lít) tức NaOH bắt đầu xuất kết tủa => lượng NaOH lượng để trung hòa HNO3 dư sau phản ứng => dư = nNaOH = 0,1 (mol) Ta thấy giá trị V= 1,1 (lít) tức nnaOH = 1,1 (lít) đồ thị lên cực đại, sau lại xuống => kết tủa đạt cực đại sau bị hòa tan phần ( có A1(OH)3 bị hồn tan) Khi cho NaOH từ từ vào dung dich Z xảy phản ứng: H  OH � H2O 0,1� 0,1 Mg2  2OH  � Mg(OH)2 � x � 2x Al3  3OH  � Al(OH)3 � y � 3y Al(OH)3  OH  � AlO2  2H2O (y  z) � (y  z) �� t: nAl (OH )3kh�ng tan  z(mol ) �n NaOH  nH  2nMg2  4nAl3  nAl (OH )3 d� � 0,1 2x  4y  z  1,1(2) M� tkh� c :�m�  nMg(OH )2 mAl (OH )3ch�a h�a tan � 58x  78z  16,5(3) T�(1),(2)v�(3) � x  0,2;y  0,15;z  0,1(mol) � m mAl  mMg  0,2.27  0,15.24  9(g) nHNO3  nHNO3d�  2nN2  2nN2O  3nAl (NO3)3  2nMg(NO3)2  0,1 2.0,05 2.0,05 3.0,2  2.0,15  1,26 VHNO3  n : CM  1,2:  0,6(l )  600(ml) b Gọi công thức chung X CxHyOz Hợp chất hữu X có MX < 200 ⇒ mO < 200.32:100 ⇒ mO < 64 ⇒z < Mặt khác, X phản ứng với NaHCO3 sinh khí nên X axit ⇒ ≤ z n CO2 → hai rượu no, đơn chức, mạch hở C n H 2n 1OH  1,5nO � nCO  (n  1)H 2O 0,14 0,2 Có: 0,2 n = 0,14( n +1) → n = 2,3333 Vậy hai rượu C2H5OH C3H7OH, có số mol tương ứng x y 0,5 điểm Có: n rượu = x + y = n H 2O – n CO2 = 0,06 mol 2x  3y n  2,3333 0,06 (1) (2) Từ (1) (2) suy x = 0,04; y = 0,02 Tỉ lệ số mol C2H5OH C3H7OH tương ứng : RCOONa + H2SO4 → RCOOH + Na2SO4 RCOOH + NaHCO3 → RCOONa + CO2 ↑ + H2O 0,015 0,015 HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 ↑ + H2O 0,01 0,01 n NaHCO3 = 0,025 mol Có: m RCOOH = 0,015( R + 45) = 1,04 gam → R = 24,33 Đặt công thức este RCOOC2H5 (2a mol) R’COOC3H7 (b mol) 2aR  aR ' R  24,33 2a  a Có: → R + R’ = 73 (3) Biết đốt cháy mol este thu khơng q mol CO2 → este có tối đa nguyên tử cacbon TH1: R’ = (H) Từ (3) suy R = 36 (loại) TH2: R’ = 15 (CH3) Từ (3) suy R = 29 (C2H5) Vậy công thức cấu tạo hai este C2H5COOC2H5 CH3COOC3H7 (2 đồng phân) Câu IV (2 điểm) TN3: C x H yOz N t  (x  0,5 điểm y z y t  )O � xCO  H 2O  N 2 0,05 0,05 x CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,13 0,13 Có: n CO2 = 0,05 x = 0,13 mol → x = 2,6 Do Y1 có số nguyên tử cacbon nhỏ Y2 nên suy Y1 H2NCH2COOH → Y2 CxHy(NH2)n(COOH)m có số mol tương ứng a b Do Y2 mạch thẳng nên m≤2 (1) có: a + b = 0,05 mol (2) 2a  (x  m)b  2,6 0,05 x= (3) TN1: H2NCH2COOH + H2SO4 → (H3NCH2COOH)2SO4 a 0,5a CxHy(NH2)n(COOH)m + n H2SO4 → [CxHy(NH3)n(COOH)m]2(SO4)n b 0,5nb 0,5 điểm NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 0,005 0,0025 Có: n H 2SO4 = 0,5a + 0,5nb + 0,0025 = 0,05.0,55 = 0,0275 mol (4) TN2: H2NCH2COOH + Ba(OH)2 → (H2NCH2COO)2Ba + H2O a 0,5a 0,5a CxHy(NH2)n(COOH)m + m Ba(OH)2 → Bam[CxHy(NH2)n(COOH)m]2 + 2m H2O b 0,5mb 0,5b Có: n Ba(OH )2 = 0,5a + 0,5mb = 0,2.0,15 = 0,03 mol (5) m muối khan = 285.0,5a + (225m + 24x + 2y + 32n).0,5b = 8,52 (6) Từ (1) – (6) suy m = 2; n = 1; a = 0,04; b = 0,01; x = 3; y = Vậy cơng thức cấu tạo Y2 C3H5(NH2)(COOH)2, có hai đồng phân thỏa mãn: HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH HOOC–CH2–CH(NH2)CH2–COOH 0,5 điểm điểm Câu V (2 điểm) Từ giả thiết cho suy A, B axit cacboxylic cà este Đặt công thức phân tử A B CxHyO2 16 �2 �100%  21,621% Có: %O = 12x  y  16 �2 → 12x + y = 116 → x = 9; y = → Công thức phân tử A B C9H8O2 (M = 148) TN1: C9H8O2 + a Br2 → C9H8O2Br2a 0,005 0,005a 0,5 điểm Có: m Br2 = 1,54 – 0,74 = 0,8 gam hay 0,005 mol → a = TN2: Có: nX = nA + nB = 2,22/148 = 0,015 mol n CO2 = 0,005 mol Do n CO2 < nX → A axit cacboxylic B este Có: nA = n CO2 = 0,005 mol nB = 0,015 – 0,005 = 0,01 mol TN4: Đun nóng hỗn hớp X với dung dịch KMnO 4/H2SO4, sản phẩm tạo gồm CO2, MnSO4, H2SO4, H2O chất D (C7H6O2) → D C6H5COOH (axit benzoic) → Công thức cấu tạo A hay TN3: Trong 2,22 gam hỗn hợp có 0,005 mol A 0,01 mol B → Trong 4,44 gam hỗn hợp X có 0,01 mol A 0,02 mol B C8H7COOH + NaOH → C8H7COONa + H2O 0,01 0,01 0,5 điểm RCOOR’ + NaOH → RCOONa + ROH 0,02 0,02 → m muối = 0,01.170 + 0,02(R+67) = 4,58 gam → T = 77 (C6H5) 0,5 điểm Vậy công thức cấu tạo B C6H5CH=CHCOOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5COOH + 2CO2 + K2SO4 + 4H2O C6H5(COOH)=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5COOH + 2CO2 + K2SO4 + 4H2O C6H5COOCH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5COOH + 2CO2 + K2SO4 + 4H2O TRƯỞNG TIỂU BAN CHẤM THI MƠN HĨA HỌC Hà Nội, ngày tháng năm 2017 KT HIỆU TRƯỞNG PHÓ HIỆU TRƯỞNG CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH 0,5 điểm ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN Đề thức ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN NĂM 2016 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I (2 điểm): Cho 28,4 gam hỗn hợp A (chứa MgCO FeCO3) vào cốc đựng 60 m dung dịch C (chứa HCl), sau phản ứng xảy hoàn toàn, làm bay cẩn thận hỗn hợp đến khô điều kiện oxi, thu 30,05 gam chất rắn khan Mặt khác, 50 gam dung dịch D (chứa NaOH) phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch C (a) Tính nồng độ mol dung dịch C nồng độ phần trăm dung dịch D (b) Hòa tan 19,92 gam hỗn hợp B (chứa Al Fe) vào cốc đựng 470 ml dung dịch C Thêm tiếp 800 gam dung dịch D vào cốc Lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 27,3 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại có hỗn hợp B Câu II (2 điểm): Dẫn từ từ 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm CO H (có tỉ khối so với hiđro 4,25) qua ống chứa 8,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeCO 3, Fe3O4 nung nóng (khơng có mặt oxi) thu hỗn hợp khí B chất rắn D Cho B sục vào dung dịch Ca(OH) dư, thu 3,5 gam kết tủa 0,672 lít (đktc) khí E khơng bị hấp thụ Hòa tan hồn tồn D dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu 1,12 lít khí E dung dịch F F tác dụng vừa đủ với 95 ml dung dịch KMnO 0,2 M Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất có hỗn hợp A D Câu III (2 điểm): Biết A muối nhôm B muối sắt dạng khan Hòa tan hỗn hợp A B vào nước dung dịch X Chia X thành bốn phần nhau, phần tích 50 ml • Cho phần thứ phản ứng với dung dịch BaCl dư tạo 3,495 gam kết tủa trắng khơng tan axit • Cho phần thứ hai phản ứng với dung dịch AgNO3 dư, tạo kết tủa Y (bị chuyển màu chiếu sáng) Cho Y vào dung dịch NH3 dư Y tan phần Lọc lấy phần không tan, cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư chất rắn tan hết giải phóng khí NO • Cho phần thứ ba tác dụng với dung địch Ba(OH) dư, khơng có mặt oxi, tạo 5,295 gam kết tủa • Cho phần thứ tư tác dụng với NH dư, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khổi lượng không đổi, chất rắn Z Biết phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức A, B, tính nồng độ mol dung dịch X khối lượng Z Câu IV (2 điểm): (a) Hợp chất X mạch hở cháy tạo CO H2O Tỉ khối X so với hiđro 39 Khi cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/ NH3 tạo kết tủa Y có khối lượng mol 292 gam/mol Viết cơng thức cấu tạo có X (b) A, B, C, D, E F hợp chất hữu no, mạch hở, chất chứa loại nhóm chức nhóm chức phản ứng với dung dịch NaOH, chất có cơng thức chung (CxH4Ox)n Trong MA – MB < MC = MD = ME = MF (M phân tử khối) Xác định công thức cấu tạo chất từ A đến F Biết có chất A C phản ứng với NaOH tạo muối nước Câu V (2 điểm): A B hai chất hữu mạch hở chứa nguyên tố C, H O Biết A chứa loại nhóm chức Đốt cháy hồn tồn 3,04 gam A tạo 2,688 lít CO (đktc) 2,88 gam H2O Cho A tác dụng với B có H 2SO4 đặc làm xúc tác, sản phẩm hữu C có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Khi đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam C cần 7,28 lít O (đktc) thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Mặt khác, 6,88 gam C phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH M Xác định công thức cấu tạo A, B C ––––––––– HẾT ––––––––– Cho NTK: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN Đề thức HDC ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN NĂM 2016 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐÁP ÁN Điểm Câu I (2 điểm) (a) Cho 28,4 gam hỗn hợp A vào cốc đựng 60 ml dung dịch C: TH1: HCl dư MgCO3 + HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O x x FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 ↑ + H2O y y Có: m A = 84x + 116y = 28,4 gam (1) m chất rắn = m MgCl2 + m FeCl2 = 95x + 127y = 30,05 (2) Từ (1) (2) suy x = – 0,344; y = 0,494 Vậy trường hợp không thỏa mãn TH2: HCl hết 30, 05  28, 71  60 Có: n HCl = = 0,3 mol → CM C = 0,3/0,06 = 5M 50 gam dung dịch D phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch C: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,15 0,15 0,15.40 100% → C% dung dịch D = 50 = 12% (b) Al + HCl → AlCl3 + 3/2 H2 ↑ a 3a a Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ b 2b b Có: m HCl = 0,47.5 = 2,35 mol m B = 27a + 56b = 19,92 gam học sinh tự chứng minh HCl dư Sau phản ứng cốc chứa AlCl3, FeCl2 HCl dư Thêm 800 gam dung dịch D 800.0,12 40 Có: n NaOH = = 2,4 mol HCl + NaOH → NaCl + H2O 2,35 – 3a – 2b 2,35 – 3a – 2b AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 ↓ + NaCl a 3a FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl b 2b TH1: NaOH dư 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm (3) Bđ: Pứ: Al(OH)3 a a + NaOH → NaAlO2 0,05 a to �� � Fe(OH)2 + O2 b + H2O (Điều kiện a ≤ 0,05) Fe2O3 + H2O 0,5b Có: m chất rắn = m Fe2O3 = 160.0,5b = 27,3 gam Từ (3) (4) suy a = 0,03; b = 0,34125 (thỏa mãn điều kiện) 27.0, 03 100% 19,92 → %Al = = 4,07% (4) 0,5 điểm %Fe = 95,93% TH2: NaOH hết Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bđ: a 0,05 Pư: 0,05 0,05 (Điều kiện a > 0,05) Dư: a – 0,05 o t �� � Al2O3 + H2O 0,5a – 0,025 Al(OH)3 a – 0,05 o t � Fe2O3 + H2O Fe(OH)2 + O2 �� b 0,5b Có: m chất rắn = m Al2 O3 + m Fe2O3 = 102(0,5a – 0,025) + 160.0,5b = 27,3 gam Từ (3), (5) → a = 0,112; b = 0,302 (thỏa mãn điều kiện) 27.0,112 100% → %Al = 19,92 = 15,18% %Fe = 84,82% Câu II (2 điểm) Đặt số mol CO H2 có hỗn hợp khí X t u Có: n X = t + u = 2,24/22,4 = 0,1 mol (1) 28t  2u MX   4, 25 �2  8,5 0,1 (2) Từ (1), (2) → t = 0,025; u = 0,075 o t � FeO + CO2 FeCO3 �� o t � FeO + CO2 Fe3O4 + CO �� o t � Fe + CO2 FeO + CO �� o t � FeO + H2O Fe3O4 + H2 �� to � Fe + H2O FeO + H2 �� Khí B: CO2, H2 Chất rắn D: Fe, FeO, Fe3O4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,035 0,035 mol Khí E: H2 Fe + H2SO4 lỗng → FeSO4 + H2 ↑ x x x (*) (5) 0,5 điểm 0,5 điểm FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O y y Fe3O4 + H2SO4 loãng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Do D tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh khí E (H2) nên suy FeCO3 bị nhiệt phân hoàn toàn Dung dịch F: FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 10FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 0,095 0,019 Đặt số mol Fe, Fe3O4 có hỗn hợp D x, y z Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: → Có: m A = m D + 16.n CO + 16.n H2 phản ứng + n CO2 (*) m D = 8,8 – 16.0,025 – 16(0,075 – 0,03) – 44.0,01 = 7,24 gam m D = 56x + 72y + 232z = 7,24 gam (3) Có: n H2 = x = 1,12/22,4 = 0,05 mol n FeSO4 = x + y + z + 0,095 mol Từ (3), (4), (5) → x = 0,05; y = 0,0375; z = 0,0075 Hỗn hợp D: 56.0, 05 100 7, 24 %Fe = = 38,67% (4) (5) 72.0, 0375 100 7, 24 %FeO = = 37,29% % Fe3O4 = 24,04% Đặt số mol Fe, FeCO3, Fe3O4 có hỗn hợp A a, b, c Có: m A = 56a + 116b + 232c = 8,8 gam (6) m FeCO3 = b = 0,035 – 0,025 = 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: mFe = a + b + 3c = x + y + 3z = 0,11 mol Từ (6), (7), (8) suy a = 0,004375; b = 0,01; c = 0,031875 Hỗn hợp A: 56.0, 04375 100  2, 78% 8,8 %Fe = n BaSO4 = x = 3,495/233 = 0,015 mol 0,5 điểm (7) (8) 116.0, 01 100 8,8 % FeCO3 = = 13,18% %Fe3O4 = 84,04% Câu III (2 điểm) Tất kiện cho suy dung dịch X chứa Fe (II), Al (III), gốc sunfat gốc clorua TH1: X chứa FeSO4 AlCl3 Phần 1: FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 ↓ x x Có: 0,5 điểm 0,5 điểm Phần 2: FeSO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + Fe(NO3)3 + Ag↓ AlCl3 + AgNO3 → AgCl ↓ + Al(NO3)3 Kết tủa Y: Ag2SO4, Ag, AgCl AgCl + NH3 → Ag(NH3)2Cl Ag2SO4 + NH3 → [Ag(NH3)4]SO4 Ag + HNO3 → AgNO3 + NO ↑ + H2O Phần 3: FeSO4 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaSO4 ↓ x x x AlCl3 + Ba(OH)2 → Al(OH)3 + BaCl2 Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O Có: m kết tủa = m Fe(OH)2 + m BaSO4 = 90x + 233x = 5,295 gam → x = 0,0164 ≠ 0,015 mol (loại trường hợp này) TH2: X chứa FeCl2, Al2(SO4)3 Phần 1: Al2(SO4)3 + BaCl2 → AlCl3 + BaSO4 ↓ y 3y Có: n BaSO4 = 3y = 3,495/233 = 0,015 mol Phần 2: FeCl2 + AgNO3 → AgCl ↓ + Fe(NO3)3 + Ag ↓ Al2(SO4)3 + AgNO3 → Ag2SO4 ↓ + Al(NO3)3 Kết tủa Y: AgCl, Ag, Ag2SO4 AgCl + NH3 → Ag(NH3)2Cl Ag2SO4 + NH3 → [Ag(NH3)4]SO4 Ag + HNO3 → AgNO3 + NO ↑ + H2O Phần 3: FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 ↓ + BaCl2 ↓ x x Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 → Al(OH)3↓ + BaSO4 ↓ y y Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O (1) Có: m kết tủa = m Fe(OH)2 + m BaSO4 = 90x + 233.3y = 5,295 gam Vậy A Al2(SO4)3, B FeCl2 0, 005 CM Al2 (SO4 )3 = 0, 05 = 0,1 M (2) CM FeCl2 Phần 4: 0, 02 = 0, 05 = 0,4 M điểm 0,5 điểm FeCl2 + NH3 + H2O → Fe(OH)2 ↓ + NH4Cl x x Al2(SO4)3 + NH3 + H2O → Al(OH)3 ↓ + (NH4)2SO4 y 2y o t � Fe2O3 + H2O Fe(OH)2 + O2 �� x 0,5x to � Al2O3 + H2O Al(OH)3 �� 2y y Có: m Z = m Fe2 O3 + m Al2O3 = 160.0,5 + 102.0,05 = 2,11 gam Câu IV (2 điểm) 0,5 điểm (a) MX = 78 → CTPT X C6H6 C5H2O → CTCT có X (b) A axit nên ta có: (CxH4Ox)n � C0,5nxH4n–0,5nx(COOH)0,5nx Do A axit no nên ta có: 4n – 0,5nx = 2.0,5nx + – 0,5nx → x = – 2/n TH1: n = 1; x = 2, CTPT A C2H4O2 CTCT A CH3COOH, B HCOOCH3 TH2: n = 2; x = 3, CTPT A C6H8O6 CTCT C C3H5(COOH)3 CTCT D (HCOO)3C3H5 CTCT E HCOO–CH2–COO–CH2–COOCH3 CTCT F CH3COO–CH2–OOC–COOCH3 HCOO–CH2–OOC–CH2–COOCH3, CH3COO–CH2–OOC–COOCH3, HCOOCH(COOCH3)2, HCOO–CH2–CH2–OOC–COOCH3 Câu V (2 điểm) CTCT A: C3H6(OH)2, đồng phân CTCT C (C7H8O5): điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm CTCT B: HOOC – C≡C–COOH, OHC – CH(COOH)2, HOOC–CO–CH2COOH 0,5 điểm ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN Đề thức ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN NĂM 2015 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I: Hai hợp chất khí A B chứa nguyên tố X Phân tử chất A, B gồm ba nguyên tử hai nguyên tố Các chất A, B phản ứng trực tiếp với nhau, mà chất phản ứng với nước vôi trong, dung dịch clo dung dịch thuốc tím Hãy chọn chất A, B viết phương trình phản ứng xảy Câu II: Chia lượng kim loại Y thành hai phần Cho phần thứ phản ứng hết với lượng dư khí clo, thu 48,75 gam chất rắn Z Hòa tan hết chất rắn vào nước cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, tạo 32,1 gam kết tủa hiđroxit kim loại Y Đun nóng phần thứ hai ngồi khơng khí tới kim loại phản ứng hết, thấy khối lượng chất rắn tăng 6,4 gam tạo oxit L (a) Xác định công thức chất Y, Z L (b) Trộn toàn lượng Z L với nhau, đun nóng hỗn hợp với lượng dư H 2SO4 đặc Dẫn khí tạo qua bình đựng dung dịch KMnO4 0,2M Tính thể tích dung dịch KMnO4 tối đa bị màu Câu III: Trộn hỗn hợp C gồm hai oxit kim loại R, M với nhôm kim loại hỗn hợp D Nung nóng D điều kiện khơng có oxi đến phản ứng xảy hồn toàn, thu 25,83 gam hỗn hợp E Hàm lượng tổng cộng nhôm(theo khối lượng) E 24,042% Chia E làm hai phần Cho phần thứ phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, tạo 504 ml khí Cho phần thứu hai phản ứng hồn tồn với dung dịch H 2SO4 lỗng dư, tạo 1,176 lít khí lại chất rắn khơng tan kim loại M có khối lượng 5,76 gam Lấy tồn lượng M hòa tan hết vào dung dịch HNO3 dư, tạo 1,344 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn (a) Xác định R, M tính thành phàn phần trăm theo khói lượng oxit hỗn hợp C (b) Nếu cho lượng hỗn hợp C tác dụng hết với dung dịch HCl 6M, đun nhẹ phải dùng lít dung dịch axit Câu IV: Hợp chất O chứa loại nhóm chức, không làm màu dung dịch brom Khi cho O phản ứng hết với Na tạo số mol H2 số mol O phản ứng Mặt khác, cho O tác dụng với axit axetic có H2SO4 đặc làm xũ tác tạo sản phẩm P có cơng thức C12H14O4 (a) Hãy viết cơng thức cấu tạo có thẻ có O thỏa mãn tính chất (b) Viết phương trình phản ứng điều chế chất xác định (a) từ hiđrocacbon thích hợp Câu V: Hỗn hợp S gồm ba ancol đơn chức mạch hở, có hai chất thuộc dãy đồng đẳng có khối lượng mol 28 gam, có chất chứa liên kêt đôi Nếu cho m gam hỗn hợp S phản ứng hết với Na dư tạo 1,12 lít H (đktc) Đốt cháy hồn tồn m (gam) S tạo 7,04 gam CO2 4,32 gam H2O Tìm cơng thức tính khối lượng ancol có hỗn hợp S Câu VI: Hai chất hữu G H ( MG > MH) thuộc loại đơn chức Khi đốt cháy số mol chất tạo CO2 H2O, lượng CO2 tạo Trộn hai chất G H với hỗn hợp F Chia F thành phần • Phần thứ phản ưng hết với Na tạo 336 ml khí • Đốt cháy hồn tồn phần thứ hai cần vừa đủ 1,568 lít khí oxi Dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy chậm qua bình đựng lượng dư NaOH rắn, sau thí nghiệm thấy khối lượng bình NaOH tăng 3,9 gam • Cho phần thứ ba phản ứng với canxi cacbonat dư thấy tạo 336 ml khí Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đưọc đo điều kiện tiêu chuẩn (a) Xác định cơng thức tính thành phần phần trăm theo khối lượng G H hỗn hợp F (b) Đun nóng phân thứ tư với H2SO4 xúc tác Sau phản ứng, tách riêng phần sản phẩm hữu xũ tác lại hỗn hợp K Cho hỗn hợp K phản ứng hết với Na dư tạo 257,6 ml khí (đktc) Tính hiệu suất phản ứng tạo sản phẩm hữu kể (c) Trong công nghiệp đại, chất G sản xuất từ chất khí A1 A2 theo sơ đồ sau: A1 + A2 → A3 A3 + A1 → G Hãy xác định A1, A2 viết phương trình phản ứng xảy ––––––––– HẾT ––––––––– Cho NTK: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; Mn = 55; Fe = 56; Zn = 65; Ag = 108 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN Đề thức HDC ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUN KHTN NĂM 2015 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: A, B chứa nguyên tố X, phân tử gồm ba nguyên tử hai nguyên tố Mặt khác chúng phản ứng trực tiếp với → H2S SO2 hợp lí H2S + Ca(OH)2 → CaS + H2O H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl H2S + H2SO4 + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl KMnO4 + SO2 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 H2S + SO2 → 3S ↓ + H2O Câu II: (a) Z có dạng YCln → kết tủa hiđroxit có dạng Y(OH)n → Bảo tồn khối lượng m YCln  m Y(OH)n 48, 75  32,1  35,5  17 18,5 n Cl = n OH = = 0,9 mol Một kim loại thơng thường điển hình có hóa trị I, II, III  Lập bảng n M Y Cl 325 108,3 162,5 n M 18,67 (loại) n 37,3 (loại)  0,3mol  n Fe Vậy Y Fe  Z FeCl3  FeCl3 Ở phần thứ hai: mtăng = mO = 6,4 (FexOy)  nO = 0,4 mol  nFe : nO = :4  L Fe3O4  nL = 0,1 mol to 2Fe3O4  10H2SO4 ��� 3Fe2(SO4)3  10H2O  SO2 { 14 43 0,05 0,1 b) to 2FeCl3  H2SO4 ��� Fe2(SO4)3  6HCl { 14 43 0,9 0,3 5SO2  2KMnO4  2H2O � 2H2SO4  2MnSO4  K 2SO4 { 14 43 0,05 0,02 56 (Fe) 16HCl  2KMnO4 �5Cl2  8H2O  2KCl  2MnCl2 43 0,9 0,1125 n  KMnO4  0,020,1125 0,1325mol VKMnO4  0,1325  0,6625(lit)  662,5ml 0,2  (Đề hỏi lượng KMnO4 tối đa phản ứng  Xét phản ứng tạo HCl từ FeCl3 H2SO4 Ở điều kiện H2SO4 đặc nóng HCl dễ bay khỏi dung dung dịch ® điều chế HCl phương pháp sunfat) Câu a) Trong E có  nAl  nAl1/2  0,115mol 24,042%.25,83  0,23mol 27 (do chia đôi hỗn hợp E) n  0,0225mol;nNO  0,06mol  H2(NaOH) nH (H SO )  0,0525mol  2 Gọi n hóa trị M ta có: 3M {  4nHNO3 � 3M(NO3)n  nNO {  2nH2O 57,6 M 0,06 5,76 0,06  � M  32n n  3M Lập bảng  n =  M = 64 (Cu) n  0,09mol Vậy M Cu  CuO Khi phản ứng với NaOH, H2SO4, Al cho tỉ lệ Al : H2 = : nAl   Trong hai phần có  nAl2O3  nAl1/2  nAl 0,0225  0,015mol  0,05mol  Số mol oxi oxit R nO  0,05.3 0,09 0,06 nR  nH (H SO )  nH (NaOH)  0,03mol n  0,03mol 2  R : O = : RO2  RO2 m mRO2  E  0,09.M CuO  0,115.M Al  2,61(g) Mặt khác bảo toàn khối lượng ta được: M RO  87 � R  55(Mn) � MnCl Có  Vậy R Mn ; M Cu M C  25,83 0,23.27 19,62(g) 0,18.80 100%  73,4% 19,62  %CuO=  %MnO2 = 26,6% CuO {  2HCl { � CuCl2  H2O b) 0,18 0,36 MnO2  4HCl � MnCl  Cl2  2H2O 123 { 0,06  0,24 nHCl  0,24  0,36  0,6mol  VHCl = 0,1 (lit) Câu 5: nH  0,05 � nancol  0,1mol;nCO  0,16mol;nH O  0,24mol 2 nancol no  0,24  0,16  0,08mol  Có C 0,16  1,6 0,1  ancol no có CH3OH nCH OH  0,08mol Giả sử hai ancol lại khơng no  Cancol kno  0,16  0,08 4 0,1 0,08   Loại ancol đồng đẳng liên tiếp  Hỗn hợp có CH3OH, C2H5OH ancol khơng no Cancol kno  nCO2  nCH3OH  0,08 4 0,02 0,02 Mặt khác có  ancol khơng no có cacbon  CH2=CH-CH2OH � � �nCH3OH  nC2H5OH  0,08 �nCH3OH  0,06 � � � 2n  3nC2H5OH  nH2O  0,06  0,18 �nC2H5OH  0,02 Có � CH3OH mCH OH  1,92(g);mC H OH  0,92(g)   mCH CHCH OH  1,16(g) 2 n  0,015mol � n  0,03mol hh Câu 6: H2 Phần ba + CaCO3 0,015 mol H2  Hỗn hợp gồm ancol axit nO  0,07mol; m m  3,9(g) H2O mtăng = CO2 m  1,66(g) m  Bảo toàn khối lượng: hh mtăng - O2  � M  55,3  166 Chỉ có CH3CH2OH CH3COOH phù hợp   G CH3COOH; H CH3CH2OH n CH3COOH  0,02 � � � n  0,01 Áp dụng phương pháp đường chéo � CH3CH2OH  %CH3COOH=72,29%; %CH3CH2OH=27,71% b) Gọi số mol CH3COOH phản ứng x mol o H 2SO4 , t �� � � CH3COOH + CH 3CH 2OH �� �� �� �� � �CH3COOC H5  H 2O p/ung: x………………x sau p.u: 0,02-x………….0,01-x n H  0,015  0,02  x  0,01  x  x � x  0,007 mol 0,007 100%  70% n  n ax ) 0,01  H= (Hiệu suất theo ancol ancol c) A1 CO; A2 H2 t o ,p, xt � CH3OH CO + 2H2 ���� o t ,p, xt CH3OH  CO ��� � � CH3COOH Câu 4: a) O + Na  nO = nH2 H SO �C H O 12 14 O + CH3COOH ����  O điol (ancol hai chức)  este có dạng R(OOCCH3)2  R = C8H8  O R(OH)2 có CTPT C8H10O2 8.2   10 4 k= (độ bội)  O chứa vòng benzen (do không cộng nước brom)  O b) Các chất có CTCT khác kiểu cấu tạo giống nên ta làm mẫu với Phương trình: ... NHIÊN Đề thức HDC ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN NĂM 2016 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐÁP ÁN Điểm Câu I (2 điểm) (a) Cho 28,4 gam hỗn hợp. .. HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN Đề thức ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN NĂM 2015 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I: Hai hợp chất khí A B chứa... hỗn hợp B Câu II (2 điểm): Dẫn từ từ 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm CO H (có tỉ khối so với hiđro 4,25) qua ống chứa 8,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeCO 3, Fe3O4 nung nóng (khơng có mặt oxi) thu hỗn hợp