Đề thi thử môn hóa THPTQG Hoá theo cấu trúc chuẩn 2018

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 50’ Câu 1: Cacbohidrat thiết phải chứa nhóm chức nào? A Ancol B xeton C amin D andehit Chọn A Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính axit B tính oxi hóa C tính khử D tính bazo Định hướng giải: Kim loại thường có 1, 2, electron lớp ngồi ⇒ Trong phản ứng hóa học kim loại thường cho e ⇒ Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử ⇒ Chọn C Câu 3: Axetilen (C2H2) thuộc dãy đồng đẳng sau đây? A Ankan B Ankin C Aren D Anken Định hướng giải: + Axetilen có cơng thức tổng qt CnH2n–2 + Trong cơng thức cấu tạo có liên kết (–C≡C–) ⇒ Axetilen thuộc dãy đồng đẳng ankin ⇒ Chọn B Câu 4: Giấm ăn chất lỏng có vị chua có thành phần dung dịch axit axetic nồng độ 5% Cơng thức hóa học axit axetic A HCOOH B CH3COOH C CH3CH2OH D CH3CH2COOH Định hướng giải: + Axit axetic axit hữu hay gọi axit etanoic + Trong phân tử chứa nhóm metyl (–CH3) liên kết với nhóm cacboxyl (– COOH) ⇒ Chọn B Câu 5: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng vớ kim loại sau đây: A Fe B Ag C Cu D Au Định hướng giải: Fe kim loại đứng trước H dãy hoạt động kim loại nên phản ứng với axit lỗng Chọn A Câu 6: Cacbohidrat sau khơng cho phản ứng thuỷ phân: A Glucozo B Xenlulozo C Tinh Bột D Saccarozo Định hướng giải: Do glucozo monsaccarit nên khơng có phản ứng thủy phân Chọn A Câu 7: Kim loại sau phản ứng với HNO3 đặc nguội A Al B Cu C Fe D Cr Định hướng giải: Vì Al, Fe, Cr thụ động HNO3 đặc nguội Chọn B Câu 8: Cho phản ứng sau: (1) 2FeBr2 + Br2 => 2FeBr3 (2) NaBr + Cl2 => 2NaCl + Br2 Phát biểu rút từ hai phản ứng trên: A.Tính khử Br- mạnh Fe3+ B Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ C Tính khử Cl- mạnh BrD Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 Định hướng giải: A sai tính khử Fe3+ mạnh Brom C sai tính khử brom mạnh clo D sai tính OXH Cl2 mạnh Br2 Chọn B Câu 9: Kim loại sau tan nước tạo dung dịch có pH >7: A Cu B Na C Fe D Ag Định hướng giải: Na kim loại kiềm Chọn B Câu 10: Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu người ta sử dụng: A Hg B Na C Fe D Ag Định hướng giải: Fe đẩy Cu khỏi dung dịch muối Fe đứng trước Cu dãy hoạt động kim loại Chọn C Câu 11: Tơ thuộc tơ nhân tạo: A Tơ nilon-6,6 B Tơ capron C Tơ axetat D Tơ tằm Chọn C Câu 12: Ancol sau có số nguyên tử cacbon số nhóm OH-: A Propan-1,2- diol B Glixerol C ancol benzylic D Ancol etylic Định hướng giải: A: CH3CH(OH)CH2OH B: C3H5OH C: C6H5CH2OH D: C2H5OH Chọn B Câu 13: Kim loại M có 12 electron Cấu hình electron M2+ là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p4 D 1s22s22p63s23p23d2 Định hướng giải: Số e M2+= 12-2= 10 Chọn A Câu 14: Muối muối axit: A CuCl2 B Na3PO4 C KHSO4 D AgNO3 Định hướng giải: Muối axit muối gốc axit chứa H gốc Chọn C Câu 15:Chất sau glixerol ? A C2H4(OH)2 B C3H5OH C C2H5OH D C3H5(OH)3 Chọn D Câu 16:Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới) A PE B amilopectin C PVC D nhựa bakelit Chọn D Câu 17: Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần: Glucozơ, Fructozơ, Saccarozơ A Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ B Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ C Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ D Saccarozơ CH3COONa + C6H5ONa + H2O anlyl axetat: CH3COOCH2=CH2 + NaOH => CH3COONa + HOCH2CH=CH2 + H2O metyl axetat: CH3COOCH3 + NaOH => CH3COONa + CH3OH etyl fomat: HCOOC2H5 + NaOH => HCOONa + C2H5OH Tripanmitin: (C15H31COO)3C3H5 + NaOH => 3C15H31COONa + C3H5(OH)3 Chọn B Câu 26: Phát biểu sau không đúng? A Thủy phân saccarozo môi trường axit, thu glucozo fructozo B Trong nước, brom khử glucozo thành axit gluconic C Trong phân tử cacbohiđrat, thiết phải có nhóm chức hiđroxyl (-OH) D Glucozo fructozo đồng phân cấu tạo Định hướng giải: Trong công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozo có nhóm –CHO ⇒ –CHO + Br2 + H2O → –COOH + 2HBr ⇒ Br2 chất oxi hóa ⇒ brom oxi hóa glucozơ thành axit gluconic ⇒ Chọn B Câu 27:Cho thí nghiệm sau: (1) Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch BaCl2 (2) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch HCl (3) Sục khí CO2 vào dung dịch HNO3 (4) Nhỏ dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D Định hướng giải: (1) Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 (2) NH3 + HCl → NH4Cl (3) Không phản ứng (4) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O ⇒ Chọn B Câu 28: Thủy phân khơng hồn toàn pentapeptit X mạch hở, thu hỗn hợp sản phẩm có Ala-Gly, Ala-Ala Gly-Gly-Ala Cơng thức cấu tạo X A Ala-Ala-Ala-Gly-Gly B Gly-Gly-Ala-Ala-Gly C Ala-Gly-Gly-Ala-Ala-Ala D Ala-Gly-Gly-Ala-Ala ⇒ Chọn D Câu 29: Cho phát biểu sau: (1) Các hợp chất hữu thiết phải chứa nguyên tố cacbon (2) Trong tự nhiên, hợp chất hữu hợp chất tạp chức (3) Thủy phân hoàn toàn este dung dịch kiềm phản ứng chiều (4) Lên men glucozơ thu etanol khí cacbonoxit (5) Phân tử amin, amino axit, peptit protein thiết phải chứa nguyên tố nitơ (6) Các polime sử dụng làm chất dẻo tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng Số phát biểu A B C D Định hướng giải: Phát biểu là: (1), (3), (4) ⇒ Chọn D Câu 30: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,44 gam FeO 300 ml dung dịch HCl 0,4 M, thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,46 B 21,54 C 18,3 D 9,15 Định hướng giải: Fe2+ :0,04  nFe = 0,02  → X Cl − :0,12  nFeO = 0,02  + → n↑NO = 0,01 H :0,04  Ta có:  AgCl :0,12  → m↓  BTE  → m↓ = 18,3(gam) → Ag:0,04 − 0,01.3 = 0,01   ⇒ Chọn C Câu 31: Thí nghiệm sau chứng minh nguyên tử H ank – – in linh động ankan ? A B C D ⇒ Chọn C Câu 32: Hòa tan hết 2,42 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn dung dịch chứa HNO NaHSO4, thu 784 ml (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,63 gam dung dịch Z chứa m gam muối trung hòa Biết khí đo đktc, khí NO sản phẩm khử N +5 Giá trị m : A 13,13 B 15,34 C 17,65 D 19,33 Định hướng giải :  n H = 0, 015  n Y = 0, 035mol  → M Y = 18  →  m = 0, 63  n NO = 0, 02 Ta có :  Y  KL :2, 42 n = 0, 02  HNO   PCNV.H  →  → dd Z  Na + : 0, 09  → m = 13,13  → n NaHSO4 = 0, 09 SO 2− :0, 09  chọn A + ⇒ Chọn A Câu 33: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (2) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3 (3) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (4) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (6) Cho dung dịch CrO3 vào dung dịch HCl (7) Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch BaCl2 Số thí nghiệm có phản ứng hóa học xảy A B C D Định hướng giải : Số phản ứng 1,2,3,5,6,7 Ag+ + Cl- => AgCl Fe + Fe3+ => Fe2+ Fe2+ + Ag+ => Fe3+ + Ag Fe2+ + NO3- + H+ => Fe3+ + NO2 + H2O CrO3 + HCl => CrCl3 + H2O Ba2+ + HCO3- => BaCO3 + H+ Chọn A Câu 34: Hỗn hợp X chứa axit đơn chức este hai chức (đều no, hở) Đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam X lượng O vừa đủ, sản phẩm cháy thu có tổng số mol CO2 H2O 0,95 mol Biết phần trăm khối lượng oxi có X 52,98% Phần trăm khối lượng axit X là: A 32,08% Định hướng giải B 42,52% C 21,32% D 18,91% Ta có: X n Trong = O 15,1.0,5298 = 0,5  → n COO = 0,25 16 BTKL  → mC + H = 15,1 − 0, 25.32 = 7,1(gam) CO : x  x + y = 0,95  x = 0,52  →   →  → → n este = 0,09  → n Axit = 0,07 12x + 2y = 7,1  y = 0, 43  H O : y Este hai chức phải có 4C  → C Axit = 0,52 − 0,09.4 = 2, 286 0,07 (loại) HCOOH : 0,07 0,07.46  →  → %HCOOH = = 21,32% 15,1 C5 H8 O4 : 0,09 ⇒ Chọn C Câu 35: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Khối lượng kết tủa (gam) mmax mmin 0,27 0,47 Số mol Ba(OH)2 (mol) Giá trị mmax – mmin sau đúng? A 20,15 B 18,58 C 16,05 D 14,04 Định hướng giải Tại vị trí n Ba (OH)2 = 0, 27  → n SO2− = 0, 27  → n Al2 (SO4 )3 = 0,09 Tại vị trí kết tủa lớn  → m = 0,27.233 = 62,91  → m max − m = 14,04  BaSO : 0, 27  →  → m max = 0,27.233 + 0,18.78 = 76,95(gam)  Al(OH)3 : 0,18 ⇒ Chọn D Câu 36: Nung bột Fe2O3 với a gam bột Al khí trơ, thu 11,78 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lương dư NaOH, thu 1,344 lít H2 (dktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 1,95 B 3,78 C 2,56 D 2,43 Định hướng giải: Vì X + NaOH có khí nên Al có dư Fe : 2x  Fe2 O3 : x(mol) t  →11,78 Al 2O3 : x  Al : a(gam)  Al : 0,04  Ta có: BTKL  → 56.2x + 102x + 0,04.27 = 11,78 → x = 0,05 BTKL  → a + 160.0,05 = 11,78 → a = 3,78(gam) ⇒ Chọn B Câu 36: Hỗn hợp E gồm amin X, amino axit Y peptit z mạch hở tạo từ Y; X Y hợp chất no, mạch hở Cứ mol E tác dụng vừa đủ với 15 mol HCl 14 mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn mol E, thu 40 mol CO2, x mol H2O y mol N2 Giá tri x y A 37,5 7,5 B 38,5 7,5 C 40,5 8,5 D 39,0 7,5 Định hướng giải: + Gọi công thức chung hỗn hợp CnH2n+2–2k+tOzNt ⇒ nCnH2n+2–2k+tOzNt = mol ⇒ n = nCO2 = 40 ÷ = 10 || t = nHCl ÷ = 3,75 || k = nNaOH ÷ = 3,5 ⇒ Htrung bình = 2n + – 2k + t = 10×2 + – 2×3,5 + 3,75 = 18,75 ⇒ CnH2n+2–2k+tOzNt C10H18,75OzN3,75 C10H18,75OzN3,75 → 9,375 H2O + 1,875 N2 mol -→37,5 mol → 7,5 mol ⇒ Chọn A Câu 37: Có hai bình điện phân, bình (1) đựng 20ml dung dịch NaOH 1,73M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO3)2 0,2 mol HCl Mắc nối tiếp bình (1) bình (2) Điện phân dung dịch dòng điện chiều với cường độ dòng điện khơng đổi thời gian Khi dừng điện phân, tháo catot bình Sau phản ứng, thấy nồng độ NaOH bình (1) 2M Cho tiếp 14 gam bột Fe vào bình (2) đến phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 10,4 B 9,8 C 8,3 D 9,4 Định hướng tư giải Với bình 1: n NaOH = 0,0346  → Vsau dien phan = 17,3(ml)  → n dp H O = 0,15(mol)  → n e = 0,3 Cu + : 0, 225 − 0,15 = 0,075  −  NO3 : 0, 45  BTDT → H + : 0,3  → n ↑NO = 0,075 → Bình chứa:  BTNT.N  → Fe(NO3 ) : 0,1875 BTKL.Fe + Cu  →14 + 0,075.64 = m + 0,1875.56  → m = 8,3(gam) ⇒ Chọn C Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam hỗn hợp gồm Al, FeO, Fe 3O4, FeCO3 (0,02 mol) 285,4 gam dung dịch 10% chứa H 2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu dung dịch X chứa 32,98 gam muối trung hòa (trong X khơng chứa muối Fe 2+) 1,344 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm H 2, NO CO2 có tỉ khối so với He 7,5 Cho từ từ dung dịch V lít NaOH 1M phản ứng tối đa với dung dịch X Giá trị V A 0,46 B 0,50 C 0,70 D 0,48 Định hướng giải:  NO : 0,03  BTKL  H : 0,01 → n H 2O = 0, 22 CO : 0,02 Ta có:   → n NH + BTNT.H   → n H 2SO4 = 0, 23 + 2a BTKL = a  →  BTNT.N → a = 0,01 → n KNO3 = 0,03 + a   + H → n Oh h = 0,13  → m Al+ Fe = 7,24 Al : 0,04 BTDT BTDT  → n Al + Fe = 0,15  → → n NaOH = 0,5  → V = 0,5 Fe : 0,11 ⇒ Chọn B Câu 39: Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V là? A 300 B 75 Định hướng giải C 200 D 150 n Ba(OH)2 Ta có: BaSO : a  233a + 78b = 12,045 Al(OH)3 : b = 0,05  →  2+  → a = 1,5(b + 0,1 − 2a) Ba : 0,05 − a AlO − : 0,1 − 2a  a = 0,045  →  → V = 0,15  →150(ml)  b = 0,02 ⇒ Chọn D Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15 gam X tác dụng với oxi, sau thời gian thu 18,2 gam chất rắn Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 50,5 B 39,5 C 53,7 D 46,6 Định hướng giải: + BTKL có nO/oxit = (18,2 – 15) ÷ 16 = 0,2 mol || nH2 = 0,3 mol ⇒ ∑nHCl pứ = 2nO/oxit + 2nH2 = mol ⇒ mCl–/muối = 35,5 gam ⇒ mmuối = mkim loại + mCl–/muối = 15 + 35,5 = 50,5 gam ⇒ Chọn A ... oxi hóa -3 B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị D Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Định hướng giải: NH3 có cộng hóa trị NH4+ có cộng hóa. .. C2H5OH D C3H5(OH)3 Chọn D Câu 16:Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới) A PE B amilopectin C PVC D nhựa bakelit Chọn D Câu 17: Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần: Glucozơ, Fructozơ,... polime thường lấy theo nên monome tạo polime ⇒ Monome cần dùng vinyl clorua ⇒ Chọn A Câu 24: Ure, (NH2)2CO loại phân bón hóa học quan trọng phổ biến nơng nghiệp Ure thuộc loại phân bón hóa học sau