Đề thi THPT QG môn Hoá học

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN MƠN: HỐ HỌC Thời gian: 50’ Câu 1: Dung dịch sau gọi nước vôi trong? A NaOH B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D KOH Định hướng giải: Nước vôi có cơng thức Ca(OH)2 Chọn B Câu 2: Khí khí sau nguyên nhân gây nên tượng “hiệu ứng nhà kính” Trái Đất? A N2 B O2 C SO2 D CO2 Định hướng giải: Các khí nhà kính chủ yếu bao gồm: nước, CO2, CH4, N2O, O3, khí CFC Chọn D Câu 3: Xà phòng hóa este CH3COOC2H5 dung dịch KOH đun nóng thu muối có cơng thức A CH3COOK B C2H5COOK C CH3COONa D CH3COOH Định hướng giải: CH3COOC2H5 + KOH => CH3COOK + C2H5OH Chọn A Câu 4: Khi ủ than tổ ong có khí độc, khơng màu, khơng mùi tạo ra, khí? A CO2 Chọn C B SO2 C CO D H2 Câu 5: Cho dãy kim loại: Na, Al, W,Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao A Na B Fe C Al D W Câu 6: Dung dịch sau không tác dụng với Fe(NO3)2 ? A AgNO3 B Ba(OH)2 C MgSO4 D HCl Định hướng giải: Muối NO3- mơi trường axit có tính chất axit HNO3 PTHH: 9Fe(NO3)2 +12 HCl => 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 6H2O + 3NO Chọn D Câu 7: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng A nước vôi B phèn chua C giấm ăn D muối ăn Hướng giải quyết: Để xử lí chất thải có tính axit ta phải dùng chất có tính bazo để trung hòa hết lượng axit thải => dùng nước vơi Chọn A Câu 8: Protein có phản ứng màu biure với chất sau đây? A KOH B Ca(OH)2 C Cu(OH)2 D NaOH Định hướng giải: Protein có phản ứng với dd Cu(OH)2 sinh phức chất có màu tím đặc trưng Chọn C Câu 9: Trong nhận định đây, có nhận định đúng? (2) Li kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất; (3) Cr có độ cứng lớn kim loại; (4) Kim loại kiềm kim loại nặng; (5) Li kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất; (6) Fe, Zn, Cu kim loại nặng; (7) Os kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao A B C D Định hướng giải: (1) Sai Vì kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg (2) Đúng (3) Sai Vì kim loại kiềm khơng phải kim loại nặng (4) Đúng (5) Đúng (6) Sai Vì Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W Chọn B Câu 10: Tính dẫn điện kim loại giảm dần theo trật tự sau đây? A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Au, Cu, Al, Fe C Ag, Cu, Al, Au, Fe D Ag, Cu, Au, Fe, Al Định hướng giải: Tính dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự Ag, Cu, Au, Al, Fe Chọn A Câu 11: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 16,2 gam Ag Giá trị m A 18,0 B 22,5 C 27,0 D 13,5 Định hướng giải: C6H12O6 + 2AgNO3 + 2NH3 +H2O = OHCH2 - (CHOH)4- COOH + 2Ag + 2NH4NO3 nAg= 0,15 mol Suy nglucozo= 0,075 mol m = 0,075.180= 13,5 (g) Chọn D Câu 12: Cho phát biểu NH3 NH4+ sau: (1) Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3; (2) NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit; (3) Trong NH3 NH4+, có cộng hóa trị 3; (4) Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Số phát biểu A B C D Định hướng giải: Các phát biểu là: (1), (2), (3), (4) Chọn D Câu 13: Dung dịch HCl 0,01 M có pH A B 12 C D 13 Định hướng giải: pH = -log[H+] = - log[0,01] = Câu 14: Phương trình hóa học sau sai t� � Mg5P2 A 5Mg + 2P �� t� � NH3 + HCl B NH4Cl �� t� � 2PCl3 C 2P + 3Cl2 �� t� � 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 D 4Fe(NO3)2 �� Định hướng giải: A,B,D t� � 2PCl5 B Sai => sửa 2P + 5Cl2 �� Chọn B Câu 15: Phát biểu sau đúng? A Cho mẫu đá vôi vào dung dịch giấm ăn, không thấy sủi bọt khí B Cho Zn vào dung dịch giấm ăn, khơng có khí C Giấm ăn làm quỳ tím chuyển sang màu xanh D Giấm ăn làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Định hướng giải: A Sai, giấm ăn dd CH3COOH Axit CH3COOH mạnh H2CO3 nên xảy phản ứng 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O => tượng có sủi bọt khí B Sai Zn + CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2↑ => tượng có khí C Sai giấm ăn dd CH3COOH có tính axit nên phải làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ D Chọn D Câu 16: Cho hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Fe – C (3); Sn – Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị n mòn trước A (1), (3) (4) Định hướng giải: B (2), (3) (4) C (1), (2) (3) D (1), (2) (4) C isoamyl axetat D etyl butirat Gồm có (1) (3) (4) Chọn A Câu 17: Este sau có mùi dứa chín? A etyl isovalerat B benzyl axetat Định hướng giải: Este sau có mùi dứa chín etyl butirat Chọn D Câu 18: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau dãy biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 Giá trị x,y tương ứng A 0,4 0,05 B 0,2 0,05 C 0,2 0,10 Định hướng giải: Tính từ gốc tọa độ: + Đoạn đồ thị đầu tiên: Ba(OH)2 + BaCl2 + 2NaHCO3 → 2BaCO3↓ + 2NaCl + 2H2O (1) => nBaCl2 = y = nBaCO3/ = 0,05 (mol) Sau phản ứng nNaHCO3 dư = x – 0,1 D 0,1 0,05 + Đoạn đồ thị tiếp theo: Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3↓+ NaOH + H2O (2) => nNaHCO3 = x – 0,1 = nBaCO3(2) => x – 0,1 = (0,2 – 0,1) => x = 0,2 Vậy x = 0,2 y = 0,05 Chọn B Câu 19: Trong polime sau: (1) poli ( metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon – 7; poli ( etylenterephtalat); (5) nilon- 6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (3), (4), (5) D (1), (3), (5) Định hướng giải: Các polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: (3) nilon – (4) poli (etylen- terephtalta), (5) nilon – 6,6 Chọn C Câu 20: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH 3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi (oC) 182 184 -6,7 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 6,48 7,82 10,81 10,12 0,001M) Nhận xét sau không đúng? A Z, T làm xanh quỳ tím ẩm B Dung dịch X có tính axit; dung dịch Y, Z, có tính bazơ C X, Y tạo kết tủa trắng với nước brom D Phân biệt dung dịch X với dung dịch Y quỳ tím Định hướng giải: Y có nhiệt độ sơi cao => Y phenol X có nhiệt độ sơi cao thứ hai có pH = 6,48 => X anilin Z có pH = 10,8 có mơi trường bazo mạnh ( pH = 10,12) => Z CH3NH2 T NH3 A Đúng CH3NH2 NH3 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh B Đúng pH X = 6,48 < nên có mơi trường axit Y,Z, có pH > nên có mơi trường bazo C Đúng phenol anilin tạo kết tủa trắng với dd brom D X Y khơng làm đổi màu quỳ tím nên khơng phân biệt Câu 21: Cho 0,1 mol lysin tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với 400 ml NaOH 1M, đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y Cơ cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 22,65 B 30,65 C 34,25 D 26,25 Định hướng giải: 0,1 mol NH2- [CH2]4-CH(NH2)-COOH + 0,1 mol HCl + 0,4 mol NaOH → rắn + 0,2 mol H2O Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mrắn = mLys + mHCl + mNaOH – mH2O = 0,1.146 + 0,1.36,5 + 0,4 40 – 0,2.18 = 30,65 (g) Chọn B Câu 22: Cho 8,88 gam chất chứa nhân thơm X có cơng thức C 2H3OOCC6H3(OH)OOCCH3 vào 200 ml KOH 0,9M đun nóng đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch Y Cơ cạn Y thu b gam chất rắn khan Giá trị b A 14,64 B 16,08 C 15,76 D 17,2 Định hướng giải: nX = 8,88: 222 = 0,04 (mol) ; nKOH = 0,2.0,9 = 0,18 (mol) C2H3OOCC6H3(OH)OOCCH3 + 4KOH → CH3CHO + KOOCC6H3(OK)2 + CH3COOK+2H2O 0,04 → 0,16 → 0,04 →0,08 Bảo toàn khối lượng mrắn = mX + mKOH – mCH3CHO – mH2O = 8,88 + 0,18.56 – 0,04.44 – 0,08.18 = 15,76 (g) Chọn C Câu 23: : Hòa tan m gam ancol etylic (D = 0,8 g/ml) vào 108 ml nước (D = g/ml) tạo thành dung dịch X Cho X tác dụng với Na dư, thu 85,12 lít (đktc) khí H2 Biết thể tích X tổng thể tích ancol nước Dung dịch X có độ ancol A 41o B 92o C 46o D 8o Định hướng giải: nH2 = 85,12: 22,4 = 3,8 (mol) ; mH2O = VH2O D = 108 (g) => nH2O = (mol) Độ rượu = (Vrượu/ Vdd rượu).100% Na + C2H5OH → C2H5ONa + ½ H2 x →x →x/2 (mol) Na + H2O → NaOH + ½ H2 Ta có: x/2 + = 3,8 →3 (mol) => x =1,6 (mol) = nC2H5OH => mrượu = 1,6 46 = 73,6 (g) => Vrượu = mrượu/Drượu = 73,6/ 0,8 = 92 (ml) => Độ rượu = [92 / ( 92 + 108)].100% = 460 Chọn C Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam metylamin (CH3NH2), thu sản phẩm có chứa V lít khí N2 (đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Định hướng giải: nCH3NH2 = 6,2: 31 = 0,2 (mol) BTNT N => nN2 = ½ nCH3NH2 = 0,1 (mol) => VN2 = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) Chọn C Câu 25: Cho X, Y, Z, M kim loại Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm M + dung dịch muối X → kết tủa + khí Thí nghiệm X + dung dịch muối Y → Y Thí nghiệm X + dung dịch muối Z: không xảy phản ứng Thí nghiệm Z + dung dịch muối M: không xảy phản ứng Chiều t ng dần tính khử kim loại X, Y, Z, M A Y < X < M < Z B Z < Y < X < M C M < Z < X < Y D Y < X < Z < M Định hướng giải: Từ thí nghiệm => M kim loại kiềm kiềm thổ ( sinh khí nên phải tác dụng với H2O) Từ thí nghiệm => tính khử X > Y Từ thí nghiệm => tính khử Z > X Từ thí nghiệm => tính khử M > Z Vậy thứ tự tính khử kim loại Y < X < Z < M Chọn D Câu 26: : Phát biểu sau đúng? A Xà phòng hỗn hợp muối natri kali axit axetic B Cacbohidrat hợp chất hữu đơn chức C Chất béo trieste glixerol với axit béo D Glucozơ đồng phân saccarozơ Định hướng giải: A Sai xà phòng muối natri kali axit béo B Sai cacbohydrat hợp chất có cơng thức chung Cn(H2O)m C Đúng D Sai glucozo đồng phân fructozo Chọn C Câu 27: Biết CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí, thể tích khơng khí (đktc) cần cung cấp cho xanh quang hợp để tạo 162 gam tinh bột A 224.103 lít B 112.103 lít Định hướng giải: PTHH: 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2↑ ntb = 162: 162 = 1(mol) => nCO2 = (mol) => VCO2(đktc) = 134,4 (lít) => Vkk = VCO2: 0,03% = 448000 (lít) Câu 28: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) Cu O4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) (4) H2SO4 + BaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → C 336.103 lít D 448.103 lít Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (2), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Định hướng giải: (1), (2), (3), (6) có phương trình ion rút gọn là: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ Câu 29: Đây thí nghiệm điều chế thu khí gì? A C2H2 B C3H8 C H2 D CH4 Định hướng giải: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 Chọn A Câu 30: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (Trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M (dư) tới phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y lại 0,2 m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO 141,6 gam kết tủa Giá trị m A 20 B 32 Định hướng giải: C 36 a mol Cu du : 0, 2m  g  67 b mol 0,84molHCl  AgNO3 Fe2 O3 , FeO, Cu ����� � Fe2 , Cu 2 , Cl  , H  ���� AgCl  NO � Ag, 14 43 c mol 4 43 44 4 141,6 gam  m gam   dung dich Y Xét hỗn hợp kết tủa ta có: nAgCl = nHCl = 0,84 mol => n Ag  D 24 m �143, 5n AgCl 108  141,  143,5.0,84  0,195 mol 108 Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau: 160n Fe2O3  72n FeO  64n Cu pu  m  m Cu du � � 160a 72b  64a  0,8m  1 � � �m Fe  0,16 �2a.56  56b  0,525   �m � �� m � X BT:e ���� �b  2a  3c  0,195 � n FeO  2n Cu pu  3n NO  n Ag � � 6a 2b  4c  0,84 � � n  6n  2n  4n Fe2 O3 FeO NO � HCl a  0, 05 � � b  0, 25 � �� c  0, 05 � � m  32  g  � Câu 31: Cho m gam Fe tác dụng với oxi thời gian, thu 14, 64 gam hỗn hợp rắn X Hòa tan tồn X V lít dung dịch HNO3 0,2M, thu dung dịch Y chứa muối 1,344 lít khí NO ( sản phẩm khử N+5, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20,94 gam kết tủa giá trị V A 3,0 B 3,5 C 2,5 D 4,0 Định hướng giải: Quy đổi rắn X thành hỗn hợp ban đầu gồm Fe O Gọi x, y, z số mol Fe3+, Fe2+ số mol O �NO : 0, 06 mol �  x  y  mol z mol �3 � VmlHNO3 :0,2M � � F e NO Fe OH  : x mol �   F e  O ����� � � � �  NaOH du 43 ddY � ���� � �2 �20,94  g  14,64 � F e NO   � � � Fe OH  : y mol � � � � � �m FeO  56x  56y  16z  14, 64 �x  0,12mol � � BT:e � � 3x  2y  2z  0, 06.3 � �y  0, 09 mol ���� � m � 107 x  90y  20,94 �z  0,18 mol � � � Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 = nNO3- (trong muối) + nNO = (3.0,12 + 2.0,09) + 0,06 = 0,3 (mol) => VHNO3 = n : CM = 0,3: 0,2 = (lít) Chọn A Câu 32: Ứng với cơng thức phân tử C3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ; y đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH, không t c dụng với Na; z đồng phân vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 t đồng phân cấu tạo vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Nhận định sai? A x = B t = C y = D z = Định hướng giải: C3H6O2 có độ bất bão hòa k = Các đồng phân là: CH3CH2COOH (1) CH3COOCH3 (2) HCOOC2H5 (3) CH2(OH)- CH2- CHO(4) CH3-CH(OH)-CHO (5) Số đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ x = (ứng với cơng thức (1) ) Số đồng phân tác dụng với NaOH không t c dụng với Na là: y = ( ứng với (2); (3) ) Số đồng phân vừa tác dụng với dd NaOH vừa tác dụng với AgNO3 z = ( ứng với (3) ) Số đồng phân cấu tạo vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dd AgNO3/NH3 t = (ứng với (4), (5) Z=0 sai Chọn D Câu 33: Hỗn hợp X gồm CH3OH, C2H5OH, C3H7OH, HCOOH ( số mol CH3OH số mol C3H7OH) Cho m gam X tác dụng với Na dư, thu 2,24 lít H2 ( đktc) Giá trị m A 4,6 B 9,2 C 2,3 D 13,8 Định hướng giải: Vì nCH3OH = nC3H7OH => chất có phân tử khối trung bình ( 32 + 60)/2 = 46 (g/mol) => Quy tất chất X chất có MX = 46 (g/mol) nH2 = 0,1 (mol) => nX = nH linh động = 2nH2 = 0,2 (mol) => mX = 0,2.46 = 9,2 (g) Chọn B Câu 34: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch Y 8,96 lít CO (đktc) Cho AgNO3 dư vào Y, thu 100,45 gam kết tủa Kim loại M A Rb B K D Na Định hướng giải: nAgCl = 100,45/0,7 mol Gọi số mol muối x,y,z (mol) Ta có: nCO2 = x + y = 0,4 (1) nHCl = 2x + y BTNT Cl: nMCl + nHCl = nAgCl => z + 2x + y = 0,7 (2) mX = x(2M+60) + y(M + 61) + z(M+35,5) = (2x+y+z)M + 60x + 61y + 35,5z = 32,65 (3) Lấy 11(1)-35,5(2)+(3) được: 0,7M + 36,5y = 12,2 => y = (12,2 – 0,7M)/36,5 C Li Mà 0 -3,4 Y ancol chức => nY = 1/3 nOH- = 0,012 (mol) => MY = 1,104/ 0,012 = 92 => Y glixerol C3H5(OH)3 Gọi CTPT X: CnH2n-8O6 ( X có liên kết pi phân tử) nX = nglixerol = 0,012 (mol) => Mx = 242 (g/mol) Ta có:14n – + 96 = 242 => n = 11 Vậy CTPT X C11H14O6 Đốt cháy 2,42 (g) C11H14O6 → 11CO2 + 7H2O 0,01 →0,11 → 0,07 (mol) => mCO2 + mH2O = 0,11.44 + 0,07.18 = 6,1 (g) Chọn C Câu 36: Cho phát biểu sau: (a) Phenol ( C6H5OH) anilin phản ứng với dung dịch nước brom tạo kết tủa (b) Anđehit phản ứng với H2 ( xúc tác Ni, t0) tạo ancol bậc một; (c) Axit fomic tác dụng với dung dịch KHCO3 tạo CO2; (d) Etylen glicol, axit axetic glucozơ hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường; (e) Tinh bột thuộc loại polisaccarit (g) Poli (vinyl clorua), polietilen dùng làm chất dẻo; (h) Dung dịch anilin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Số phát biểu A.4 B C D Định hướng giải: Các phát biểu là: a), b), c) d), e), g) => có phát biểu Chọn B Câu 37: Đốt cháy 0,15 mol hỗn hợp X gồm metyl acrylat, etylen glicol, axetanđehit ancol metylic cần dùng a mol O Sản phẩm cháy dẫn qua 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào phần nước lọc thu thêm 53,46 gam kết tủa Giá trị a bao nhiêu? A 0,6250 B 0,215 C 0,375 Định hướng giải: (1) CO2+ Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (3) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2→ BaCO3 + CaCO3 + H2O Gọi số mol (3) CaCO3 = BaCO3 = x (mol) => 100x + 197x = 53,46 => x = 0,18 (mol) Bảo toàn nguyên tố Ba => nBaCO3(1) = 0, 2- 0,18 = 0,02 (mol) Bảo toàn nguyên tố C: => nCO2 = nBaCO3(1) + 2nBa(HCO3)2 = 0,38 (mol) CH2 = CH – COOCH3 hay C4H6O2 = C4H2 + 2H2O D.,455 HO-CH2-CH2-OH hay C2H6O2 = C2H2 + 2H2O CH3-CHO hay C2H4O = C2H2 + H2O CH3OH hay CH4O = CH2 + H2O Vậy phần ch y có công thức chung CxH2: 0,15 (mol) CxH2 + (x + 0,5) O2 → xCO2 + H2O 0,15 →0,15 ( x + 0,5) →0,38 => x = 0,38 / 0,15 => nO2 = 0,15 ( x + 0,15 ) = 0,445 (mol) Chọn D Câu 38: Cho chất hữu X, Y, Z có cơng thức phân tử C4H8O2 thỏa mãn tính chất sau: - X có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh, phản ứng với Na NaOH - Y tác dụng với dung dịch NaOH điều chế từ ancol axit có số nguyên tử cacbon phân tử - Z có cấu tạo mạch cacbon khơng phân nhánh, tác dụng với dung dịch NaOH có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là: A CH3[CH2]2COOH, CH3CH2COOCH3, HCOOCH2(CH3)2 B CH3CH(CH3)COOH, CH3CH2COOCH3, HCOOCH2CH2CH3 C CH3CH(CH3)COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH2CH2CH3 D CH3[CH2]2COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH2CH2CH3 Định hướng giải: C4H8O2 có độ bất bão hòa k = X tác dụng với Na NaOH => X axit có nhánh: CH3CH(CH3)-COOH Y tác dụng với NaOH điều chế từ acol axit có số nguyên tử C => Y este: CH3COOC2H5 Z t/d với NaOH AgNO3/NH3 không phân nhánh => Z HCOOCH2CH2CH3 Chọn C  NH  H O  HCl t dpnc � X ����� Y �� � Z ��� �M Câu 39: Cho sơ đồ chuyển hóa: M ��� Cho biết M kim loại Nhận định sau không đúng? A Trong công nghiệp M điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B X,Y , Z tác dụng với dung dịch HCl C M kim loại có tính khử mạnh D Y Z hợp chất lưỡng tính Định hướng giải: M kim loại Al  NH3  H O  HCl t dpnc Al ��� � AlCl3 ����� Al(OH)3 �� � Al2O3 ��� � Al { { 14 43 X Y Z A.C.D B Sai AlCl3 khơng tác dụng với HCl Chọn B Câu 40: Chia 1,6 lít dung dịch Cu(NO3)2 HCl làm hai phần nhau: - Điện phân( điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) phần với cường độ dòng điện khơng đổi I = 2,5A Sau thời gian t giây, thu dung dịch X 0,14 mol khí anot X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,8M 1,96g kết tủa - Cho m g bột Fe vào phần đến phản ứng hoàn toàn thu 0,7m gam kim loại V lít NO ( sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m, V A 23,73 2,24 B 28,0 6,72 C 28,0 2,24 D 23,73 6,72 Định hướng giải: Trong phần chứa nCu(NO3)2 = a nHCl = b Cu(NO3)2 +2HCl → Cu + Cl2 + 2HNO3 0,14 ←0,28 ←0,14 →0,28 Dung dịch sau điện phân chứa Cu(NO3)2 dư ( a – 0,14) ; HCl dư (b – 0,28) HNO3 ( 0,28) nNaOH = ( a – 0,14 ) + ( b – 0,28) + 0,28 = 0,44 (1) nCu(OH)2 ↓= a – 0,14 = 0,02 (mol) (2) Từ (1) (2) => a = 0,16 b = 0,4 Phần 2: nHCl = 0,4 mol => nNO = 0,1 => VNO = 2,24 (lít) Bảo tồn electron: 2nFe pư = 2nCu2+ + 3nNO => nFe pư = 0,31 (mol) => m – 0,31.56 + 0,16.64 = 0,7m => m = 23,73 (g) Vậy m = 23,73 g V = 2,24 lít Chọn A ... Fe vào phần đến phản ứng hoàn toàn thu 0,7m gam kim loại V lít NO ( sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m, V A 23 ,73 2,24 B 28,0 6 ,72 C 28,0 2,24 D 23 ,73 6 ,72 Định hướng giải: Trong phần chứa nCu(NO3)2... 35,5z = 32,65 (3) Lấy 11(1)-35,5(2)+(3) được: 0,7M + 36,5y = 12,2 => y = (12,2 – 0,7M)/36,5 C Li Mà 0 -3,4