Phát triển năng lực tự học của học sinh thông qua dạy học bài tập chương Nitơ - Photpho hóa học lớp 11 trung học phổ thông

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC LÊ THỊ THANH HOA PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH THÔNG QUA DẠY HỌC BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HĨA HỌC HÀ NỘI – 2016 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC LÊ THỊ THANH HOA PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH THÔNG QUA DẠY HỌC BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HÓA HỌC CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC (BỘ MƠN HỐ HỌC) Mã số: 60 14 01 11 Người hướng dẫn khoa học: PGS TS Phạm Văn Nhiêu HÀ NỘI 2016 LỜI CẢM ƠN Sau thời gian nghiên cứu, đề tài “Phát triển lực tự học học sinh thông qua dạy học tập chương Nitơ - Photpho hóa học lớp 11 trung học phổ thơng” hồn thành Tác giả xin gửi lời cảm ơn trân trọng đến Ban Giám hiệu trường Đại học Giáo dục - Đại học Quốc gia Hà Nội, Khoa Sau đại học tạo điều kiện thuận lợi để khóa học hồn thành tốt đẹp Chân thành cám ơn quý thầy, cô giảng viên tận tình giảng dạy, truyền thụ kiến thức, kinh nghiệm quí báu, mở rộng khắc sâu kiến thức chun mơn Hóa học, chuyển hiểu biết loại giáo dục cho Đặc biệt, chân thành cảm ơn PGS TS Phạm Văn Nhiêu, thầy vạch định hướng sáng suốt, không quản ngại thời gian cơng sức tận tình hướng dẫn giúp tác giả hồn thành luận văn Xin gửi lời cảm ơn quý thầy cô giáo em học sinh trường THPT Tùng Thiện, THPT Xuân Khanh nhiều trường THPT địa bàn Thành phố Hà Nội có nhiều giúp đỡ trình thực nghiệm đề tài Cuối cùng, xin cảm ơn gia đình, bạn bè đồng nghiệp động viên, giúp đỡ tơi suốt q trình học tập thực luận văn Mặc dù cố gắng, song luận văn không tránh khỏi thiếu sót Kính mong dẫn, đóng góp ý kiến nhà khoa học, thầy cô giáo, bạn bè, đồng nghiệp để luận văn hoàn thiện! Trân trọng cảm ơn! Hà Nội, tháng 10 năm 2016 Tác giả Lê Thị Thanh Hoa DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT BT Bài tập BTHH Bài tập hóa học CT Cơng thức dd Dung dịch DHHH Dạy học hóa học ĐC ĐHQG Đối chứng Đại học quốc gia ĐHSP đktc e Đại học sư phạm điều kiện tiêu chuẩn Electron GS.TS Giáo sư - tiến sĩ GV Giáo viên H Hiệu suất HS Học sinh HTBT hệ thống tập NLTH Năng lực tự học Nxb Nhà xuất PP Phương pháp PPDH Phương pháp dạy học PT Phương trình PTHH Phương trình hóa học SGK Sách giáo khoa THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm TNSP Thực nghiệm sư phạm TS Tiến sĩ MỤC LỤC Lời cảm ơn i Danh mục chữ viết tắt ii Mục lục iii Danh mục bảng vi Danh mục hình vii MỞ ĐẦU CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Quan điểm tư tưởng tự học giới 1.1.2 Quan điểm tư tưởng tự học lịch sử giáo dục Việt Nam 1.1.3 Quan điểm tư tưởng tự học mơn Hóa học 1.2 Cơ sở lí luận tự học 1.2.1 Khái niệm tự học 1.2.2 Các hình thức tự học 1.2.3 Chu trình tự học học sinh 1.2.4 Vai trò tự học 1.3 Đổi chương trình giáo dục phổ thơng theo định hướng phát triển lực 1.3.1 Định hướng đổi giáo dục đào tạo sau năm 2015 1.3.2 Định hướng chuẩn đầu phẩm chất lực chương trình giáo dục cấp trung học phổ thơng 1.4 Năng lực số lực cần phát triển cho học sinh trung học phổ thông 10 1.4.1 Năng lực 10 1.4.2 Phát triển lực cho học sinh Trung học phổ thông 12 1.4.3 Các phương pháp đánh giá lực 12 1.5 Năng lực tự học 13 1.5.1 Khái niệm lực tự học 13 1.5.2 Cấu trúc biểu lực tự học học sinh trung học phổ thông 13 1.5.3 Vai trò lực tự học 14 1.5.4 Những biện pháp phát triển lực tự học cho học sinh 14 1.5.4 Đánh giá lực tự học học sinh 16 1.5.5 Một số yêu cầu học sinh cần có để tự học tốt 16 1.6 Bài tập hóa học 17 1.6.1 Khái niệm về bài tập hoá học 17 1.6.2 Phân loại tập hoá học 17 1.6.3 Tác dụng tập hoá học 17 1.6.4 Xu hướng phát triển tập hóa học 18 1.6.5 Bài tập hóa học theo định hướng lực 19 1.7 Thực trạng việc sử dụng hệ thống tập việc tự học học sinh trường trung học phổ thơng 20 1.7.1 Mục đích điều tra 20 1.7.2 Đối tượng điều tra 21 1.7.3 Kết qủa điều tra 21 Tiểu kết chương 23 CHƯƠNG 2: PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH THÔNG QUA DẠY HỌC BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ-PHOTPHO HÓA HỌC 11 24 2.1 Mục tiêu, nội dung cấu trúc chương Nitơ - Photpho hóa học 11 trung học phổ thông 24 2.1.1 Mục tiêu dạy học chương Nitơ - Photpho hóa học 11 trung học phổ thông 24 Kiến thức 24 2.1.2 Nội dung, cấu trúc chương Nitơ - Photpho hóa học 11 trung học phổ thông 25 2.1.3 Một số lưu ý dạy học chương Nitơ - Photpho 25 2.2 Nguyên tắc tuyển chọn xếp hệ thống tập 26 2.2.1 Nguyên tắc tuyển chọn 26 2.2.2 Nguyên tắc xếp hệ thống tập hoá học để phát triển lực tự học cho học sinh 27 2.3 Phát triển lực tự học học sinh qua dạy học tập chương Nitơ Photpho 27 2.3.1 Phân loại dạng tập chương Nitơ - Photpho Hóa học 11 28 2.3.2 Phương pháp giải dạng tập chương Nitơ - Photpho Hóa học 11 28 2.3.3 Các phương pháp giải nhanh 52 2.4 Xây dựng tiêu chí cơng cụ đánh giá lực tự học 599 2.4.1 Tiêu chí đánh giá lực tự học 599 2.4.2 Công cụ đánh giá lực tự học 62 2.5 Một số biện pháp phát triển lực tự học cho học sinh 63 2.5.1 Sử dụng tập dạy học kiến thức 63 2.5.2 Sử dụng tập luyện tập 64 2.6 Một số giáo án bài dạy minh họa 64 Tiểu kết chương 72 CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 73 3.1 Mục đích, nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 73 3.1.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 73 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 73 3.2 Phương pháp, nội dung đối tượng thực nghiệm sư phạm 73 3.2.1 Phương pháp thực nghiệm 73 3.2.2 Nội dung thực nghiệm sư phạm 73 3.2.3 Đối tượng: HS lớp 11 ban THPT 73 3.3 Tiến hành thực nghiệm 73 3.4 Phân tích, đánh giá kết thực nghiệm sư phạm 75 3.4.1 Phân tích định lượng kết thực nghiệm 75 3.4.2 Đánh giá qua bảng kiểm quan sát phiếu hỏi 75 Tiểu kết chương 3… 85 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 86 Kết luận 86 Khuyến nghị đề xuất 86 TÀI LIỆU THAM KHẢO 87 PHỤ LỤC 90 DANH MỤC BẢNG Bảng 1.1: Cấu trúc biểu NLTT học sinh THPT 14 Bảng 1.2: Các mức trình nhận thức bậc trình độ nhận thức 20 Bảng 2.1: Dấu hiệu nhận biết chất ion chương Nitơ - Photpho 31 Bảng 2.2: Một số oxit của nitơ 49 Bảng 2.3: Các tiêu chí mức độ đánh giá NLTH 60 Bảng 2.4: Bảng kiểm quan sát đánh giá NLTH HS DHHH trường THPT (dành cho GV) 62 Bảng 3.1 Phân phối tần số học sinh đạt điểm xi (kết TNSP - số 1) 76 Bảng 3.2 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích số 76 Bảng 3.3 Phân phối tần số học sinh đạt điểm xi (kết TNSP - số 2) 78 Bảng 3.4 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích số 78 Bảng 3.5 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích tổng hợp 80 Bảng 3.6 Số % học sinh đạt điểm giỏi, khá, trung bình yếu 80 Bảng 3.7 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 81 Bảng 3.8 Bảng kiểm định giả thuyết thống kê số trung bình cộng giả thuyết H0 kiểm tra TN sư phạm 82 Bảng 3.9 Bảng Hopkin 83 Bảng 3.10 So sánh lớp TN lớp ĐC 84 Bảng 3.11 Giá trị p hệ số ảnh hưởng 84 Bảng 3.12 Kết đánh giá NLTH HS (dành cho GV) 845 DANH MỤC HÌNH Hình 1.1: Sơ đồ chu trình tự học học sinh Hình 1.2: Sơ đồ so sánh thành phần lực cần hình thành cho HS THPT với trụ cột giáo dục UNESCO Hình 3.1 Đồ thị biểu diễn đường lũy tích kiểm tra số 77 Hình 3.2 Biểu đồ biểu diễn tần suất điểm số kiểm tra số 77 Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số 79 Hình 3.4 Biểu đồ biểu diễn tần suất điểm số kiểm tra số 79 Hình 3.5 Đồ thị đường lũy tích tổng hợp 80 Hình 3.6 Biểu đồ so sánh kết học tập (phần tổng hợp) 81 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Hội nghị lần thứ Ban Chấp hành Trung ương khóa XI ban hành nghị số 29-NQ/TW ngày 04/11/2013 đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo khẳng định: “Tiếp tục đổi mạnh mẽ phương pháp dạy học theo hướng đại; phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo vận dụng kiến thức, kỹ người học; khắc phục lối truyền thụ áp đặt chiều, ghi nhớ máy móc Tập trung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích tự học, tạo sở để người học tự cập nhật đổi tri thức, kỹ năng, phát triển lực” Phát huy tính tích cực học tập cách chủ động, sáng tạo nói đến từ lâu phát triển mạnh mẽ giới từ thập kỷ 60, 70 kỉ XX Ở nước ta, vấn đề quan tâm xác định định hướng đổi phương pháp dạy học (DH) cấp học Nói tới phương pháp học cốt lõi tự học Dạy học chủ yếu dạy cách học, dạy cách tư Dạy cách học chủ yếu dạy phương pháp tự học, để học tập không ngừng, học tập suốt đời Nếu giáo viên (GV) rèn cho học sinh (HS) có kĩ năng, phương pháp thói quen tự học, biết vận dụng kiến thức học vào thực tế, biết tự lực phát giải vấn đề gặp phải tạo cho họ lòng ham học hỏi khơi dậy tiềm vốn có thân Hóa học mơn khoa học tự nhiên, vừa mang tính lý thuyết, vừa thực nghiệm, cung cấp cho HS tri thức tương đối bản, hoàn chỉnh chất, biến đổi chất, mối liên hệ qua lại công nghệ hóa học với mơi trường người Những tri thức quan trọng giúp HS nhận thức cách khoa học giới vật chất, góp phần phát triển nhận thức, lực hành động, hình thành nhân cách người học cách toàn diện Nội dung môn học trang bị cho HS bậc trung học phổ thơng (THPT) ngồi kiến thức lý thuyết, thực hành, có khối lượng lớn tập (BT), bao gồm BT lí thuyết BT tính tốn Bài tập hóa học (BTHH) khơng giúp cho HS củng cố, nâng cao vận dụng kiến thức mà phương tiện để tìm tòi, hình thành kiến thức Giải BTHH lúc HS hoạt động tự lực để củng cố trau kiến thức hóa học Bài tập hóa học khơng trang bị cho HS kiến thức mà đường hứng thú khám phá kiến thức Do BTHH nội dung DH hiệu để rèn luyện phát triển lực tự học (NLTH) cho HS Tuy nhiên, vệc dạy, học mơn Hóa học trường THPT có nhiều hạn chế, bất cập thời gian dạy, học lớp, ôn tập, hệ thống hoá lý thuyết chưa 10 A 17,24% B 82,76% C 36,78% D 63,22% Câu 45: Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dd HNO3 thu 0,448 lít (đktc) khí nitơ dd X Khối lượng muối X là: A 24,5 gam B 22,2 gam C 23 gam D 20,8 gam Câu 46: So sánh thể tích khí NO thí nghiệm sau: A V1 = V2 = 448 ml B V1 (448 ml) < V2 ( 672ml) C V1 (896 ml) > V2 (448 ml) D V1 (448 ml) < V2 ( 896ml) Câu 47: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dd HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) dd Y Cô cạn cẩn thận dd Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng ? A 0,28 B 0,34 C 0,36 D 0,32 Câu 48: Cho 9,6 gam Cu tan hoàn toàn 93,4 gam dung dịch HNO3 (lấy dư) thu khí Y dung dịch Z Trong dung dịch Z, nồng độ % muối Cu(NO3)2 28,2% Xác định khí A NO2 B NO C N2O D đáp án khác Câu 49: Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0.09 mol D 0,07 mol Câu 50: Cho bột Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M HNO3 1M dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu là: A 28,2 gam B 24 gam C 52,2 gam D 25,4 gam Câu 51: Cho 8,64 gam Mg vào dd hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 đun nhẹ đến pư xảy hồn tồn thu dd A; 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí B có khối lượng 1,84 gam gồm khí khơng màu có khí hóa nâu lại 4,08 gam chất rắn 115 không tan Cô cạn cẩn thận dd A, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 31,5gam B 29,80 gam C 36,54 gam D 29,72gam Câu 52: Cho hỗn hợp 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dd hỗn hợp gồm NaNO3 0,2M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dd NaOH 1M vào dd X lượng kết tủa thu lớn Giả trị tối thiểu V là: A 360 ml B 240 ml C 400 ml D 120 ml Câu 53: Nung 7,28 gam bột sắt oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, 1,568 lít (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 9,48 B 10 C 9,65 D 9,84 Câu 54: Nung m gam Fe khơng khí, thu 104,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A dd HNO3dư, thu dd B 12,096 lít hỗn hợp khí C gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với He 10,167 Giá trị m là: A.78,4 B 84,0 C 72,8 D 89,6 Câu 55: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 5,4g Khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A.0,5 gam B 0,49 gam C 0,94 gam D 9,4 gam Câu 56: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng phân huỷ là: A 25% B 40% C 50% D 27,5% Câu 57: Nung 6,58 gam Cu(NO3)3 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 58: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam Câu 59: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí hidro RH3 Trong oxit cao R có 74,074% oxi khối lượng R là: A Cl B S C P D N Câu 60: Hai oxit nitơ X Y có thành phần khối lượng oxi 69,55% Biết tỷ khối Y so với X X Y 116 A NO2 N2O4 B NO NO2 C N2O NO D N2O5 NO2 Câu 61: Tiến hành thí nghiệm hình sau, thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm: A KH2PO4 K2HPO4 10ml H3PO4 2M B K2HPO4 K3PO4 C K3PO4 KOH D H3PO4 KH2PO4 50ml KOH 1M Câu 62: Cho 44 gam NaOH vào dd chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô cạn dd Khối lượng muối khan thu là: A 50 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu 63: Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 aM thu 25,95 gam hai muối Giá trị a là: A B 1,75 C 1,25 D 1,5 Câu 64: Oxi hóa hồn tồn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho tồn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X là: A 14,2 gam B 11,1 gam C 12,0 gam D.16,4 gam Câu 65: Cho x gam P2O5 tác dụng hết với 338ml dung dịch NaOH 4M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3x gam chất rắn.Giá trị x là: A.11,36 B.12,78 C.22,72 D.14,2 Câu 66: Khơng nên bón phân đạm amoni với vơi lí A Trong nước, phân đạm làm kết tủa vôi B Trong nước, phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm C Trong nước, phân đạm phản ứng với vôi tỏa nhiệt làm trồng chết nóng D Cây trồng khơng thể hấp thụ đạm có mặt vơi Câu 67: Cho nhận định sau phân bón hóa học, Số nhận định là: (1) Phân đạm ure có độ dinh dưỡng cao phân đạm amoni (2) Phân đạm dễ bị rửa trôi dễ bị chảy nước (3) Phân lân supephotphat đơn gồm hỗn hợp hai muối: Ca(H2PO4)2 CaSO4 (4) Phân bón Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 (5) Độ dinh dưỡng phân đạm, phân lân kali đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lượng thành phần sau: %N, %P2O5 %K2O 117 A B C D Câu 68: Một loại phân lân có thành phần Ca(H2PO4)2.2CaSO4 10,00% tạp chất không chứa photpho Hàm lượng dinh dưỡng loại phân lân là: A 36,42% B 28,40% C 25,26% D 31,00% Câu 69: Một loại phân đạm ure có độ dinh dưỡng 46,00% Giả sử tạp chất phân chủ yếu (NH4)2CO3 Phần trăm khối lượng ure phân đạm là: A 92,29% B 96,19% C 98,57% D 97,58% Câu 70: Khối lượng NH3 HNO3 45% đủ để điều chế 100 kg phân đạm NH4NO3 loại có 34% N là: A 20,6 kg 170 kg B 20,5 kg 100 kg C 10,7 kg 90 kg D 15 kg 25 kg Phụ lục 5: Giáo án có sử dụng HTBT phát huy lực tự học HS TIẾT 20 - BÀI 13: LUYỆN TẬP (Tiết 1) TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học Kiến thức - Học sinh nêu kiến thức tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, phương pháp điều chế nitơ, photpho hợp chất chúng - Học sinh trình bày, giải thích tính chất hóa học nitơ, photpho; amoniac muối amoni, axit nitric muối nitrat, axit photphoric muối photphat - Học sinh tổng hợp kiến thức học để xây dựng sơ đồ tư kiến thức cần nắm vững nitơ, photpho hợp chất chúng - Học sinh giải tập liên quan đến tính chất nitơ, photpho số hợp chất Kỹ - Học sinh viết PT hố học chứng minh tính chất hóa học, phương pháp điều chế nitơ, photpho hợp chất chúng mối liên hệ chúng - Làm việc cá nhân hợp tác nhóm để trình bày kiến thức cần nắm vững; giải tập nitơ, photpho hợp chất chúng - Vận dụng kiến thức học vào thực tiễn sống Thái độ - Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc tích cực học tập mơn Năng lực cần đạt 118 - Năng lực chun mơn hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực tính tốn - Năng lực tự học, tự nghiên cứu: GV sử dụng phiếu học tập với hệ thống tập định hướng giúp HS rèn luyện việc tự học, tự nghiên cứu tài liệu tự lĩnh hội kiến thức II Chuẩn bị Tóm tắt lí thuyết Xem lại kiến thức học III Phương pháp Dạy học theo phương đàm thoại Phương pháp dạy học hợp tác theo nhóm Phương pháp tự nghiên cứu, sáng tạo; thuyết trình BÀI : LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Viết PT hoá học thực dãy chuyển hoá sau: (2) (3) (4) (5) (6) (1) (7) NH4Cl  NH3  N2  NO  NO2  HNO3  NaNO3  NaNO2 Câu 2: Cho 24,6 gam hỗn hợp Al Cu tác dụng vừa đủ với lít dd HNO3 lỗng thu 8,96 lít khí NO (đkc) a) Tính % khối lượng Al Cu hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng Câu 3: Hòa tan hồn tồn 2,72g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 vào 100ml dung dịch HNO3 đặc, nóng 2M dư thu 1344ml khí màu nâu đỏ (đktc) a Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 sau phản ứng Câu : Rót dung dịch chứa 11,76g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,80g KOH Tìm khối lượng muối thu sau cho dung dịch bay đến khô Câu Khí Nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường, nguyên nhân do: A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ C Phân tử N2 không phân cực B.Trong phân tử N2 có liên kết ba bền D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm V Câu Hiện tượng cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối có chứa ion PO43- ? A Có khí màu nâu bay 119 B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng đặc trưng D Tạo khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí Câu Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc, nóng thường sinh khí NO2 Để hạn chế tốt khí NO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau A Nước vôi B Muối ăn C Giấm ăn D Cồn Câu Hãy chọn câu trả lời Amoniac phản ứng với nhóm chất sau đây? A CuO, HNO3, NaOH, dd FeCl3 B HNO3, CuO, O2, dd FeCl3 C KOH, HNO3, CuO, O2 D CuO, Fe(OH)3, O2, Câu Cho dung dịch KOH dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B.1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 10 Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O Câu 11 Hoà tan m gam Fe vào dd HNO3 lỗng thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Câu 12 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hóa chất cần sử dụng là: A NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H3PO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Chia lớp thành nhóm theo tổ chuẩn bị tóm tắt kiến thức cần nắm vững dạng sơ đồ tư giấy roki A0 (đã chuẩn bị sẵn nhà) HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Làm việc theo nhóm (ở nhà): +Phân cơng vai trò nhiệm vụ cho thành viên + Mỗi thành viên hoàn thành nhiệm vụ giao 120 NỘI DUNG A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG So sánh cấu tạo, tính chất vật lí, hóa học nhận biết cặp chất tương ứng + Nitơ – photpho GV yêu cầu thành viên nhóm lên trình bày kết nhóm giấy A4, nộp lại cho GV Kết thống nhóm trình bày vào giấy roki trưng bày -Theo dõi kết nhóm, nhận xét, thắc mắc, đóng góp ý kiến Hoạt động 2: Bài tập tự luận -Chia lớp thành nhóm theo tổ, phát giấy roki A0 cho nhóm phân cơng cơng việc cho nhóm (làm tập phiếu học tập) Nhóm 1: câu Nhóm 2: câu Nhóm 3: câu Nhóm 4: câu Tổ chức cho nhóm thảo luận lên trình bày câu trả lời thể giấy roki GV chỉnh lí phần làm nhóm đánh giá Hoạt động 2: Bài tập tự luận Làm việc theo nhóm: +Phân cơng vai trò nhiệm vụ cho thành viên + Mỗi thành viên hoàn thành nhiệm vụ giao nhóm vào vào giấy roki dự kiến kết nhóm khác + Thảo luận thống tong nhóm, chuẩn bị trình bày lên trình bày -Theo dõi kết nhóm, nhận xét, thắc mắc, đóng góp ý kiến Hoạt động 3: Bài tập trắc Hoạt động 3: Bài tập nghiệm trắc nghiệm Yêu cầu nhóm làm Nhóm học sinh thảo tập phiếu học tập giải luận, thống kết thích Các nhóm cử đại diện trả Nhóm 1: câu 5,6 lời Nhóm 2: câu 7,8 -Theo dõi kết nhóm, nhận xét, thắc Nhóm 3: câu 9,10 mắc, đóng góp ý kiến Nhóm 4: câu 11,12 Tổ chức cho học sinh thảo luận, nhận xét, đánh giá chéo nhóm -GV nhận xét tinh thần, thái độ làm việc nhóm; Chữa bài, tổng kết điểm, xếp thứ tự nhóm; tuyên dương 121 + Amoniac- muối amoni + Axit nitric – axit photphoric + Muối nitrat – muối photphat B BÀI TẬP I Bài tập tự luận II Bài tập trắc nghiệm Đáp án: B; 6C; 7B; 8B; 9A; 10D; 11A; 12A thưởng cho nhóm xếp thứ Dặn dò: BTVN 7,8,9 sgk trang 62 Làm tập HTBT chương cung cấp Phụ lục 6: ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ KIỂM TRA SỐ 1: ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT Mục tiêu: Kiểm tra kiến thức: Tính chất vật lí, hóa học nitơ, amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat Kĩ năng: Phân tích, so sánh, tổng hợp, kỹ vận dụng kiến thức để giải tập định lượng liên quan đến axit nitric muối nitrat Ma trận đề: Số lượng 10 câu hỏi trắc nghiệm, câu điểm Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nitơ Amoniac Nhận biết - muối amoni Thông hiểu Axit nitric - muối nitrat Vận dụng Cấp độ thấp Cộng Cấp độ cao 1 1 1 Đề kiểm tra Câu Trên bao bì của bánh mì trứng của sở sản xuất bánh Hữu Nghị có ghi được bảo quản bằng khí nitơ Tại N2 được dùng để bảo quản thực phẩm? A Vì nitơ trơ nhiệt độ thường C Vì nitơ có tính khử B Vì nitơ có tính oxi hóa D Vì tất lí Câu Dãy chất sau nguyên tố nitơ có số oxi hóa tăng dần: A NH3, N2, NO, N2O, AlN B NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO C NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D Mg3N2, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu Hình vẽ sau biểu diễn thí nghiệm Khói bốc lên miệng lọ A nước B HCl C khói NH4Cl D NH3 122 Câu NH3 đóng vai trò chất khử phản ứng sau đây: A NH3 + HCl  NH4Cl t0  2N2 + 6H2O B 4NH3 + 3O2  C 3NH3 + 3H2O + AlCl3Al(OH)3 + 3NH4Cl D NH3 + H2O ⇄ NH 4 + OH- Câu Cho dung dịch KOH dư vào 100 ml dung dịch NH4Cl 2M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B.1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu Để loại H2SO4 dung dịch HNO3 , ta dùng A dung dịch AgNO3 vừa đủ B dung dịch Ba(NO3)2 vừa đủ C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ Câu Hoà tan m gam Fe vào dd HNO3 lỗng thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m A 0,56 gam B 11,2 gam C 1,12 gam D 5,6 gam Câu Các tính chất hố học HNO3 A tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh Câu Cho m gam Mg tan hoàn toàn dd HNO3, phản ứng làm giải phóng khí N2O (duy nhất) và dd sau phản ứng tăng 3,9 gam Vậy m có giá trị là: A 7,2 gam B 2,4 gam C 4,8 gam D 3,6 gam Câu 10 Phản ứng nhiệt phân sau sai? A KNO3 → KNO2 + O2 B 4AgNO3 → 2Ag2O + 4NO2 + O2 C 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2 D 2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2 Đáp án Câu 10 Đáp án A D C D D B C B A B ĐỀ KIỂM TRA SỐ 2: ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Mục tiêu Kiến thức: Kiểm tra kiến thức tính chất vật lí, hóa học, phương pháp điều chế nitơ, photpho, amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat, axit photphoric 123 muối photphat Kĩ năng: Viết PT phản ứng minh họa cho tính chất hóa học nitơ, photpho hợp chất chúng Phân biệt số loại phân bón hóa học Giải tập định lượng liên quan đến phản ứng tổng hợp amoniac, axit nitric muối nitrat, axit photphoric muối photphat Thái độ: HS làm nghiêm túc, trung thực Hình thức: 60% trắc nghiệm - 40% tự luận Ma trận đề kiểm tra a Trắc nghiệm khách quan: 16 câu hỏi Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu 1 Nitơ Amoniac Muối amoni Axit nitric Muối nitrat Photpho Axit photphoric Phân bón Cấp độ thấp Cộng Cấp độ cao 2 1 1 Vận dụng 1 2 1 1 Tổng Điểm 2,25 đ 1,5 đ 0,75 đ 1,125 đ 2 16 6,0 đ b Tự luận: câu hỏi Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi sơ đồ chuyển hóa gồm PTHH Câu 2: (2 điểm) Một toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dd HNO3 tạo sản phẩm khử nhất, tìm khối lượng hoăc phần trăm khối lượng kim loại, tìm thể tích nồng độ axit phản ứng Đề kiểm tra Phần I: Trắc nghiệm (6 điểm) Câu Công thức phân tử magie nitrua là: A Mg3N B MgN C Mg3N2 D Mg2N3 Câu Cho phản ứng sau: N2+O2 ⇄ 2NO N2+3H2 ⇄ 2NH3 Kết luận tính chất hóa học nitơ A thể tính khử 124 B khơng thể tính khử tính oxi hóa C thể tính khử tính oxi hóa D thể tính oxi hóa Câu Hiện tượng xảy nhúng hai đũa thủy tinh vào hai bình đựng dung dịch HCl đặc dung dịch NH3 đặc, sau đưa hai đầu đũa thủy tinh lại gần thì: A gây nổ B kết tủa màu vàng nhạt C khơng có tượng D có khói trắng Câu Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dư), 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu : A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 3,2g Câu Muối sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối nào? A NH4HCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm hoá chất cần sử dụng là: A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc Câu Hình vẽ mơ tả thí nghiệm chứng minh: A Khả bay P đỏ dễ P trắng B Khả bốc cháy P đỏ dễ P trắng C Khả bay P trắng dễ P đỏ D Khả bốc cháy P trắng dễ P đỏ Câu Nhiệt phân hoàn toàn 14,8 gam muối nitrat kim loại M (hoá trị II), thu 4,0 gam oxit tương ứng M kim loại số kim loại cho A Mg B Zn C Cu D Ca Câu Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 aM thu 25,95 gam hỗn hợp hai muối Giá trị a là: A 1,75 B 1,5 C.1,25 D Câu 10 Có mệnh đề sau : 1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh  2) Ion NO3 có tính oxi hóa mơi trường axit 3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 11 Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với tất chất dãy A CuCl2, KOH, Na2CO3 B KOH, NH3, ZnO C MgO, BaSO4, Ca(OH)2 D NaOH, KCl, H2S Câu 12 Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng: 125 A Phân vi lượng B Phân kali C Phân lân D Phân đạm Câu 13 Đất có nồng độ pH 6,5 đất chua Một mẫu đất lấy gần nhà máy sản xuất super photphat có pH =2,5 bị liệt vào dạng chua ô nhiễm chất thải từ nhà máy Để giảm bớt độ chua đất, ta nên dùng biện pháp sau đây: A Bón thật nhiều phân đạm ure B Bón lượng vơi bột phù hợp C Bón nhiều phân lân D Bón nhiều phân hữu Câu 14 Hỗn hợp X gồm N2 H2 có M X = 12,4 Dẫn X qua bình đựng bột Fe đun nóng mợt thời gian thu được hỗn hợp khí Y, biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% M Y có giá trị là: A 18,23 B.15,12 C 14,76 D 13,48 Câu 15 Để nhận biết dung dịch muối chứa ion phot phat ( PO43-), người ta sử dụng thuốc thử A dung dịch AgNO3 B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaOH D quỳ tím Câu 16 Hòa tan hồn tồn 13,0 gam Zn dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X là: A 37,8 gam B 28,35 gam C 39,8 gam D 18,9 gam Phần II: Tự luận (4 điểm) Câu (2đ): Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện có (1) (2) (3) (4) HNO3  Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe(NO3)3  Fe2O3 Câu (2đ): Hòa tan hồn toàn 37,2 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ thu 10,08 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B a Tìm phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A? c Tính thể tích dung dịch HNO3 2M dùng Đáp án Trắc nghiêm Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đ/án C C D D A B D A A D B B B C A C Tự luận Câu 1: Viết sản phẩm PTHH 0,25 điểm Hoàn thành PTHH 0,5 điểm Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe(NO3)3 + NaOH  Fe(OH)3  + NaNO3 Fe(OH)3 + 3HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2O t0 4Fe(NO3)3  2Fe2O3 + 12NO2  + 3O2  Học sinh làm theo cách khác, để đạt tối đa Câu 2: Các PTHH: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) 10,08 n NO   0, 45mol 22, a Gọi x, y số mol Fe Cu hỗn hợp đầu Ta có: 56x + 64y = 37,2 (a) 126 2 n NO  n Fe  n Cu  x  y 3 = 0,45 (b) Từ PT (1) (2)  Từ (a) (b) ta có: x= 0,15; y = 0,45  n Fe = 0,15 mol; n Cu = 0,45 mol (1 điểm)  % m Fe = 22,58%; % mCu = 77,42% (0,5 điểm) b Từ PT (1) (2)  n HNO3 = 1,8 mol  VHNO3 = lít (0,5 điểm) Phụ lục Bảng kiểm quan sát đánh giá NLTH HS DHHH trường THPT (dành cho GV) Trường THPT:………………………………………………………………… Ngày…… tháng….… năm………………………………………………… Đối tượng quan sát: HS .Lớp………….Nhóm………… Tên học:…………………………………………………………………… Tên GV:……………………………………………………………………… T T 10 Tiêu chí thể NLTH HS Xác định nhiệm vụ học tập dựa kết đạt Đặt mục tiêu học tập chi tiết, cụ thể, khắc phục khía cạnh yếu Lập kế hoạch học tập Đánh giá điều chỉnh kế hoạch học tập Hình thành cách học tập riêng thân Tìm nguồn tài liệu cho mục đích, nhiệm vụ học tập khác Sử dụng thư viện, chọn tài liệu làm thư mục cho chủ đề học tập Ghi chép thông tin đọc được, bổ sung tự đặt vấn đề học tập Tự nhận điều chỉnh trình học tập Suy ngẫm cách học, rút kinh nghiệm điều chỉnh cách học tình Tổng điểm đạt /50 127 Đánh giá mức độ phát triển NLTH/Điểm đạt Mức độ Mức độ Mức độ (1 đ) (3 đ) (5 đ) Nhận xét Phụ lục PHIẾU HỎI HỌC SINH VỀ MỨC ĐỘ PHÁT TRIỂN CỦA NĂNG LỰC TỰ HỌC Họ tên học sinh: ………………………………………… Lớp: ……… Trường: …………………………………………………………………… Trong thời gian vừa qua, em tham gia học thử nghiệm sử dụng hệ thống tập tự học có hướng dẫn giải Để đánh giá hiệu phương pháp mong em cho biết ý kiến vấn đề nêu Xin chân thành cảm ơn! Dựa kết đạt em a Chưa xác định nhiệm vụ học tập dựa kết đạt xác định chưa đầy đủ b Xác định đầy đủ nhiệm vụ học tập dựa kết đạt xác định chưa hợp lí c Xác định đầy đủ hợp lí nhiệm vụ học tập dựa kết đạt Dựa kết đạt em a Chưa đặt mục tiêu học tập chi tiết, cụ thể, chưa khắc phục khía cạnh yếu mục tiêu chưa rõ ràng b Đã đặt mục tiêu học tập chi tiết, cụ thể, khắc phục khía cạnh yếu đặt mục tiêu chưa đầy đủ, hướng c Đã đặt mục tiêu học tập đầy đủ, hướng, chi tiết, cụ thể, khắc phục khía cạnh yếu Dựa kết đạt em a Chưa lập kế hoạch học tập lập kế hoạch học tập sơ sài, đối phó b Lập kế hoạch học tập chi tiết, cụ thể chưa hợp lí c Lập kế hoạch học tập chi tiết, cụ thể hợp lí Dựa kết đạt em a Chưa đánh giá điều chỉnh kế hoạch học tập đánh giá điều chỉnh chưa đầy đủ b Đánh giá điều chỉnh kế hoạch học tập chưa hợp lí, chưa bám sát kế hoạch c Đánh giá chi tiết điều chỉnh hợp lý, bám sát kế hoạch học tập Dựa kết đạt em a Chưa hình thành cách học tập cho riêng thân, học theo cảm hứng b Hình thành cách học tập riêng thân cách học chưa phù hợp với mơn 128 c Hình thành cách học tập riêng thân, phù hợp với đặc thù môn học Dựa kết đạt em a Chưa tìm nguồn tài liệu cho mục đích, nhiệm vụ học tập khác tìm chưa mục đích nhiệm vụ mơn học b Tìm nguồn tài liệu cho mục đích, nhiệm vụ học tập khác tài liệu chưa có tính chọn lọc cao c Tìm nguồn tài liệu có tính chọn lọc phù hợp cho mục đích, nhiệm vụ học tập khác Dựa kết đạt em a Chưa sử dụng thư viện, sử dụng chưa biết lựa chọn tài liệu làm thư mục cho chủ đề học tập b Sử dụng thư viện, chọn tài liệu làm thư mục cho chủ đề học tập chủ đề học tập chưa rõ ràng c Sử dụng thư viện, chọn tài liệu làm thư mục cho chủ đề học tập cách khoa học Dựa kết đạt em a Chưa biết cách ghi chép thông tin đọc được, chưa bổ sung chưa tự đặt vấn đề học tập b Biết cách ghi chép thông tin đọc được, bổ sung tự đặt vấn đề học tập chưa phù hợp chủ đề, chủ điểm c Ghi chép thông tin đọc được, bổ sung tự đặt vấn đề học tập cách khoa học, triệt để Dựa kết đạt em a Chưa tự nhận chưa điều chỉnh trình học tập b Tự nhận điều chỉnh trình học tập điều chỉnh chưa phù hợp c Tự nhận điều chỉnh trình học tập cách hợp lý phù hợp với đặc thù môn 10 Dựa kết đạt em a Suy ngẫm cách học, chưa rút kinh nghiệm điều chỉnh cách học tình có điều chỉnh chưa hợp lý b Suy ngẫm cách học, rút kinh nghiệm điều chỉnh cách học tình có điều chỉnh chưa đầy đủ c Suy ngẫm cách học, rút kinh nghiệm điều chỉnh cách học tình 129 ... kết chương 23 CHƯƠNG 2: PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH THÔNG QUA DẠY HỌC BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ -PHOTPHO HÓA HỌC 11 24 2.1 Mục tiêu, nội dung cấu trúc chương Nitơ - Photpho hóa học 11 trung. .. 2.3 Phát triển lực tự học học sinh qua dạy học tập chương Nitơ Photpho 27 2.3.1 Phân loại dạng tập chương Nitơ - Photpho Hóa học 11 28 2.3.2 Phương pháp giải dạng tập chương Nitơ - Photpho Hóa học. ..ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC LÊ THỊ THANH HOA PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH THÔNG QUA DẠY HỌC BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO HÓA HỌC LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG