Lí thuyết halogen (phân tích chi tiết)

Không thể thay dung dịch HCl đặc bằng dung dịch NaCl bão hoà.. Có thể thay H2SO4 đặc bằng CaO và thay dung dịch NaCl bằng dung dịch NaOH Câu 4 Cho các phát biểu : 1 Để nhận biết 3 dung

Trang 1

Fanpage “Love Chemistry”

Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522

Câu 1) Cho các chất sau : K2Cr2O7, NaClO3, KMnO4, KNO3, Fe3O4, Fe, PbO2 Số chất tác

dụng được với dung dịch HCl đặc mà trong đó HCl đóng vai trò là chất khử là :

K2Cr2O7 + HCl đặc  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

NaClO3 + HCl  NaCl + Cl2 + H2O

KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

PbO2 + HCl  PbCl2 + Cl2 + H2O

KNO3 + HCl  Không xảy ra

Fe + HCl  FeCl2 + H2 => HCl là chất oxi hóa

Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Chú ý : Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa khử

Nhiều bạn cho rằng Fe3O4 trong đó Fe có số oxi hóa là +8/3 => Quan điểm này xét về bản chất hóa học hoàn toàn SAI

Giá trị +8/3 chỉ đúng về mặt đại số toán học, tức lấy giá trị trung bình số oxi hóa của Fe trong hợp chất này

Xét về bản chất hóa học : Thì Fe3O4 là chất tinh thể lập phương, có tính bán dẫn Trong

tinh thể ion Fe2+ chiếm lỗ trống bát diện, còn Fe3+ một nửa chiếm lỗ trống tứ diện, một nửa chiếm lỗ trống tứ diện Nghĩa là oxit hỗn hợp có công thức 𝐹𝑒+3𝐹𝑒+2𝐹𝑒+3𝑂4 hay đơn giản hơn FeO.Fe2O3 Tuy nhiên nếu coi oxit hỗn tạp này là muối ferit thì sẽ có công thức là Fe(FeO2)2 Nhưng dù có theo cách nào thì Fe3O4 vẫn đã có sẵn Fe+2, Fe+3

Vậy phản ứng trên chắc chắn không phải là phản ứng oxi hóa khử

Trang 2

Câu 2) Cho các phản ứng :

(1) KCl (Rắn) + dd H2SO4 đặc, đun nóng

(2) Điện phân nóng chảy MgCl2

MgCl2 →ĐPNC Mg + Cl2

(3) Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn

2NaCl + 2H2O → đ𝑝𝑑𝑑 2NaOH + Cl2 + H2

Vì không màng ngăn nên 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O

=> Phản ứng điều chế nước Giaven trong CN

(4) CaOCl2 + 2 HCl đặc (t0)  CaCl2 + Cl2 + H2O

CaOCl2 là muối hỗn tạp Cl

Gồm 1 nguyên tử Cl có số oxi hóa +1, 1 nguyên tử Cl có số oxi hóa -1

(5) MnO2 + 4HCl đặc (t0)  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

=> Phản ứng dùng để điều chế khí Cl2 trong PTN

Số trường hợp phản ứng thu được khí clo là :

Câu 3) Cho hình vẽ mô tả sự điều chế Clo trong phòng thí nghiệm như sau:

Trang 3

Phát biểu nào sau đây không đúng :

A Không thể thay dung dịch HCl đặc bằng dung dịch NaCl bão hoà

B Khí clo thu được trong bình tam giác là khí clo khô

C Có thể thay MnO2 bằng KMnO4 hoặc KClO3

D Có thể thay H2SO4 đặc bằng CaO và thay dung dịch NaCl bằng dung dịch NaOH

Câu 4) Cho các phát biểu :

(1) Để nhận biết 3 dung dịch BaCl2, KF, NaI có thể dùng dung dịch AgNO3

=> Đúng vì AgI kết tủa vàng , AgCl kết tủa trắng, mẫu đổ vào AgNO3 không hiện tượng là

KF

(2) Trong tự nhiên clo tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất

Hệ thống phản ứng trong hình vẽ trên áp dụng cho điều chế khí Clo trong PTN

Sau khi nhỏ từng giọt axit HCl đậm đặc xuống thì xảy ra phản ứng

MnO2 + 4HCl đặc (t0)  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Khí clo có màu vàng lục thoát ra, Nhưng có lẫn nhiều hơi nước, HCl (HCl rất dễ bay hơi)

Nên cho đi lần lượt cho hỗn hợp đi qua hai bình (1) NaCl bão hòa và (2) là H2SO4 đặc Tác dụng bình (1) là hấp thụ HCl Vì là NaCl bão hòa nên lúc này có cân bằng

NaCl (rắn)  Na+ + Cl

-HCl thêm vào dung dịch, tan trong nước và phân li ra Cl- tức tăng thêm nồng độ ion clorua giúp cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch

Còn nếu chỉ là NaCl loãng thì khí clo sẽ tác dụng với nước làm tiêu hao sản phẩm

Bình (2) chứa H2SO4 đặc giúp loại hơi nước ra khỏi khí clo

Trang 4

=> Sai, HỢP CHẤT vì clo là phi kim rất hoạt động, có tính oxi hóa mạnh

(3) Nước Giaven là hỗn hợp của HCl, HClO, H2O, Cl2

=> Sai, nước GIAVEN là hỗn hợp dung dịch (dung môi H2O) của NaCl, NaClO

(4) Dãy các chất : Zn, CuO, BaCO3, CuS tan được trong dung dịch HCl dư

=> Sai

Chú ý : Muối sunfua các kim loại nặng như CuS, PbS, Ag2S,… không tan trong dd HCl,

H2SO4 loãng

(5) Cho bột Fe tác dụng với dung dịch HCl thu được muối FeCl2 và khí Cl2 => Sai : H2 (6) Flo là phi kim có tính khử mạnh nhất

=> Sai, Tính oxi hóa mạnh nhất

(7) Khí clo đều bị các dung dịch sau (lấy lượng dư ) hấp thụ : KBr, KOH, K2CO3

Đúng : Cl2 + KBr  KCl + Br2

Cl2 + KOH  KCl + KClO + H2O

K2CO3 + Cl2  KCl + KClO + CO2

(8) Zn tác dụng với khí HCl là axit clohiđric thu được ZnCl2 và khí H2

Sai, Khí HCl là khí HIDRO CLORUA ; Khi khí hidro clorua tan trong nước mới được dung dịch axit HCl

Có bao nhiêu phát biểu đúng :

(1) Khí clo có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt)

=> Đúng

(2) Điều chế khí clo trong PTN bằng cách cho F2 tác dụng với dd NaCl

=> Sai Bằng pư MnO2 (hoặc KMnO4) + dd HCl đặc

(3) Al, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch HCl đặc nguội

=> Sai Al, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4, HNO3 đặc nguội

Trang 5

Bản chất của thụ động hóa là :

Khi nhúng các kim loại Al, Fe, Cr vào dung dịch H2SO4, HNO3 đặc nguội thì chúng không tan, không phản ứng Mặt khác khi rút ra , bỏ vào lại dung dịch HCl hoặc H2SO4 Loãng thì

vẫn không tan Nguyên nhân là do khi cho chúng vào axit H2SO4, HNO3 đậm đặc nguội thì

hình thành ngay trên bề mặt của các kim loại này một lớp màng oxit có cấu trúc đặc sít siêu bền bảo vệ lớp kim loại bên trong => Hiện tượng này gọi là sự thụ động hóa của kim loại

(4) Cu, Ag bị thụ động hóa trong dung dịch HCl đặc nguội

=> Sai Cu, Ag chỉ đơn thuần không tan, không tác dụng bình thường ; không có sự hình thành lớp oxit siêu bền

Cu, Ag có thế điện cực chuẩn dương

(5) Phân biệt 4 dung dịch K2SO4, HCl, KCl, BaCl2 có thể dùng dung dịch K2CO3

Đúng vì mẫu sủi bọt khí => HCl ; mẫu có kết tủa trắng => BaCl2 ;

Mẫu không hiện tượng => KCl, K2SO4 Sau đó dùng BaCl2 nhận ra K2SO4

(6) Brom có bán kính nguyên tử lớn hơn clo

=> Đúng vì Brom ở chu kì 4, clo ở chu kì 3

(7) Ở điều kiện thường iot tác dụng với hidro sinh ra khí HI

=> Sai, Iot tác dụng với hiđro ở nhiệt độ cao, phản ứng thuận nghịch và cần xúc tác

(8) Khí clo oxi hóa được nước ở điều kiện thường

=> Sai, vì bản chất là clo tự oxi hóa khử : Cl2 + H2O  HCl + HClO

Nếu sửa thành Flo oxi hóa được nước ở đk thường thì đúng

Có bao nhiêu phát biểu sai :

Câu 6) Cho các thí nghiệm sau :

(1) Hòa tan sắt từ oxit trong dd HCl

=> Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

=> Pư giữa oxit bazơ (FeO.Fe2O3) với axit tạo ra muối, nước bình thường

(2) Sục khí clo vào dung dịch nước brom

Trang 6

=> 5Cl2 + Br2 + 6H2O  10HCl + 2HBrO3 => Là pư oxi hóa khử

(3) Cho brom vào dung dịch KOH

=> Br2 + 2KOH  KBr + KBrO + H2O => Là pư oxi hóa khử

(4) Cho bột Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl

=> 3Fe2+ + 4H+ + NO3 -  3Fe3+ + NO + 2H2O => Là pư oxi hóa khử

(5) Cho dd BaCl2 tác dụng với dd KHSO4

BaCl2 + KHSO4  BaSO4 + KCl + HCl

Bản chất là Ba2+ + SO42-  BaSO4 => Pư trao đổi ion trong dung dịch

(6) Cho SiO2 tan trong dd axit HF

SiO2 + HF  SiF4 + H2O => Không phải pư oxi hóa khử

(7) Nhiệt phân KClO3 có mặt MnO2

2KClO3 →𝑀𝑛𝑂2 ,𝑡𝑜 2KCl + 3O2 => Là pư oxi hóa khử

(8) Cho khí clo tác dụng với dung dịch kali hidrosunfit

(9) Sục khí HI vào dung dịch H2SO4 đặc

2HI + H2SO4 đặc  I2 + SO2 + 2H2O => Là pư oxi hóa khử

Số thí nghiệm là phản ứng oxi hóa khử là :

Câu 7) Ứng dụng không phải của Clo ?

A Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng và hóa chất vô cơ

B Sản xuất nhiều hóa chất hữu cơ (dung môi, nhựa, cao su tổng hợp, sợi tổng hợp, …)

C Xử lí nước sinh hoạt

D Sản xuất nhựa teflon làm chất chống dính ở xoong chảo

=> D là ứng dụng của Flo

Trang 7

Câu 8) (ĐHB- 2014) Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 và dung dịch

HCl:

Khí Cl2 sinh ra thường lẫn hơi nước và hiđro clorua Để thu được khí Cl2 khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng

A dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc

B dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl

C dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch AgNO3

D dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc

(Xem câu 3)

Câu 9) (ĐH- A2014)

Cho phản ứng : NaX (rắn) + H2SO4 (đặc)

0 t

 NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) không thể điều chế theo phản ứng trên là :

A HCl, HBr và HI B HF và HCl

C HBr và HI D HF, HCl, HBr và HI

Br-, I- có tính khử mạnh ; H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh nên nó sẽ oxi hóa luôn Br-, I- để tạo

ra các sản phẩm SO2, H2S còn Br-, I- chuyển thành Br2, I2 nên không thể điều chế HBr, HI

Câu 10) Phương pháp sản xuất Flo trong công nghiệp là :

A Điện phân nóng chảy NaF B Cho CaF2 tác dụng H2SO4 đặc nóng

Trang 8

D Điện phân dung dịch NaF có màng ngăn

Câu 11) Cho các phát biểu sau :

KF, HClO, KIO2, KClO3, KIO4

=> Sai, đừng nhìn vào ví dụ vì sẽ bị lừa đấy Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất (2) Clorua vôi là muối hỗn tạp

=> Đúng

=> Đúng : F2 + NaOH  OF2 + NaF + H2O

=> Sai, từ “rong biển”

=> Sai Vì Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2

(6) Khí CO2 có thể bị dung dịch nước Gia-ven hấp thụ

=> Đúng Vì 3NaClO + CO2 + H2O  NaCl + 2NaHCO3

HClO mặc dù có Cl+1 có tính oxi hóa rất mạnh nhưng xét về tính axit thì HClO là một axit rất yếu (yếu hơn cả H2CO3 ở nấc thứ nhất; Ka ≈ 10-9 )

HClO3, HClO4 là các axit mạnh và rất mạnh Vì trong cấu tạo có tới 2 và 3 nguyên tử oxi có liên kết đôi với nguyên tử trung tâm, có tác dụng rút electron mạnh làm phân cực mạnh liên

Flo có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả các chất nên phương pháp duy nhất để điều

chế khí Flo trong PTN, CN là điện phân nóng chảy muối florua Vì thế điện cực chuẩn của Flo rất lớn, quá trình điện phân trong thể thực hiện trong dung dịch nước Thực tế

trong CN, người ta điều chế Flo bằng cách điện phân hỗn hợp KF + 3HF dễ nóng chảy

Trang 9

kết O-H nên dễ phóng thích H+

HClO3 có độ mạnh axit ngang hàng H2SO4 ; HClO4 là một trong các axit vô cơ mạnh nhất

(7) Để nhận biết hai khí Cl2 và HCl có thể dùng quỳ tím ẩm

=> Đúng vì Clo làm quỳ tím ẩm mất màu, HCl làm quỳ tím ẩm hóa đỏ

=> Sai, Clo và oxi hầu như không phản ứng ở mọi nhiệt độ

Số phát biểu sai là :

Câu 12) Cho các thí nghiệm sau :

(1) Cho dung dịch HCl đặc dư vào dung dịch K2Cr2O7

=> Được vì K2Cr2O7 + HCl đặc  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

(2) Cho dd HCl dư vào dung dịch nước chứa đồng thời NH3 và phenolphtalein

Được vì Trong nước thì NH3 + H2O  NH4+ + OH- ; làm dd chứa PP hóa hồng

Thêm HCl vào thì HCl dư + NH3  NH4Cl

DD sau pư còn dư axit nên làm mất màu hồng

(3) Sục khí clo vừa đủ vào dung dịch NaBr

Được vì Cl2 + NaBr (không màu)  NaCl + Br2 (nâu)

(4) Cho dung dịch HI vào dung dịch NaOH

Không vì HI + NaOH  NaI + H2O dd trước và sau pư đều Không màu

(5) Cho nước brom vào dung dịch sắt(II)clorua và đun nóng nhẹ

Được vì Br2 (nâu) + FeCl2 (xanh lục nhạt)  FeBr3 + FeCl3 (dd Fe 3+ có màu vàng )

Trang 10

(6) Sục khí HI vào dung dịch KMnO4/H2SO4 loãng

Được vì

HI + KMnO4 (Hồng Tím) + H2SO4  I2 (đen) + K2SO4 + MnSO4 + H2O

(7) Cho CuO vào dung dịch HCl

Được vì CuO + 2HCl (Không màu)  CuCl2 (Xanh lá cây) + H2O

(8) Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO

Không được vì CO2 + 3NaClO (Không màu) + H2O  2NaHCO3 + NaCl (Đều K.Màu)

Số thí nghiệm làm thay đổi màu dung dịch ban đầu là :

Câu 13) Cho các cặp chất sau :

(1) Dd CaF2 và dd AgNO3

(2) Dd BaCl2 và dd KHSO4

(3) Dd AlCl3 và dd K2CO3

(4) Dd HCl và dd BaBr2

(5) khí Cl2 và dd H2S

(6) dd KI và dd H2SO4 đặc nóng

(7) Cl2 và dd Na2CO3

(8) khí H2S và dd FeCl2

Số cắp chất phản ứng với nhau có thể tạo ra sản phẩm có chất khí bay ra hoặc có kết tủa là :

Trang 11

Câu 14)

Cho sơ đồ phản ứng :

KCl  A NaCl  B CaOCl2  B   A  B  KCl  X  KCl

Chọn phát biểu sai :

B không thể là HCl vì từ HCl không tạo ra CaOCl2 bằng 1 pư

Câu 15) Cho các phản ứng hóa học sau đây :

(6) Fe3O4 + 8HI  3FeI2 + I2 + 4H2O

Những phản ứng viết đúng là :

A (2), (4), (5), (6) B (1), (3), (4), (5)

(1) Sai : Vì sinh ra Li 2 SO 4 , SO 2 , Br 2 , H 2 O (pư oxi hóa khử)

(2) Đúng

(3) Sai vì FeS tan được trong dd HCl

(4), (5), (6) Đúng

Câu 16) Để loại bỏ HCl có lẫn trong khí H2S ta cho hỗn hợp lội qua dung dịch ?

+sođa

Trang 12

Không thể A, B, D : AgNO3 + H2S  Ag2S + 2HNO3

Câu 17) Cho các chất sau : K2SO3 khan, KOH đặc, Vôi sống mới nung, Na kim loại, H 2 SO 4

đặc, P 2 O 5 , CaCl 2 khan, CuSO 4 khan Số chất có thể dùng để làm khô khí clo có lẫn hơi nước :

Nguyên tắc : Chất đó phải hút ẩm tốt và không làm mất đi chất cần làm khô

=> Loại K2SO3 , KOH, CaO vì

K2SO3 + Cl2 + H2O  K2SO4 + 2HCl

2KOH + Cl2  KClO + KCl + H2O

CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O

Câu 18) Có 100 ml dung dịch HCl 0,1 M (ddA) ; 100 ml dung dịch HF 0,1M (ddA’) ở cùng

=> Sai vì [H+]A > [H+]B => pHA < pHB

tủa

=> Sai vì AgF là muối tan nên AgNO3 + HF không xảy ra pư

=> Sai (A) có nhiều ion hơn nên độ dẫn điện cao hơn

hai trường hợp

=> Đúng, HCl và HF rất dễ bay hơi

loãng 1000 lần dung dịch A’ bằng nước cất thấy pH dung dịch sau pha loãng hầu như không đổi so với pH dung dịch A’

Đúng pH của dung dịch KCl bằng 7 không đổi

Trang 13

Những phát biểu đúng là :

A (1), (2), (3) B (3), (5), (6) C (1), (5), (6) D (2), (4), (5)

Câu 19) Cho các cặp chất sau :

(1) PBr 3 và H 2 O (2) H 2 S và nước Br 2 (3) Br 2 và H 2 O

(4) Br 2 và dd HI (5) H 2 và Br 2 (t 0 ) (6) KBr và H2SO4 đặc

(10) I 2 và nước brom

Số cặp chất phản ứng với nhau có thể tạo ra HBr là :

Các phản ứng xảy ra :

Câu 20) Cho các chất sau : dung dịch HI , MgBr2 rắn, dung dịch H2SO4 đặc, KCl rắn, dung dịch NaOH Số cặp chất tác dụng được với nhau ở điều kiện thường hoặc khi đun nóng là :

Các phản ứng xảy ra :

Trang 14

(1) Tính axit tăng dần theo thứ tự là HF < HCl < HBr < HI

=> Đúng.

Tính axit càng mạnh khi liên kết H – X càng phân cực và độ bền của liên kết này càng kém

Đi từ trên xuống dưới (từ F đến I) thì số lớp electron tăng dần nên bán kính tăng dần và tăng mạnh Còn độ âm điện cũng có giảm nhưng không nhiều

=> Độ bền liên kết H –X giảm mạnh hơn so với việc độ phân cực cũng giảm nhưng không nhiều

=> Tính axit HF < … < HI

(2) Tính axit HClO4 > HClO

Đúng, HClO là một axit rất yếu (H – O – Cl) trong phân tử không có nguyên tử oxi có liên kết đôi với Nguyên tử trung tâm để rút electron làm liên kết H-O phân cực ; Còn trong phân

(3) Hỗn hợp khí H2 và F2 (tỉ lệ 1:1) nổ trong bóng tối

=> Đúng.

Flo tác dụng với H2 mãnh liệt và nổ mạnh ở nhiệt độ rất thấp -2520C

(4) Có thể dùng bình thủy tinh vô cơ để đựng dung dịch axit HF

Sai

Khác với mọi HX khác, axit flohidric là axit duy nhất tác dụng được với SiO2

4HF + SiO2 (thành phần chính của thủy tinh vô cơ)  SiF4 + 2H2O

Rồi SiF4 dư tác dụng được với HF dư tạo ra axit hexaflosilixic H2SiF6 tan trong nước

Do Si ở chu kì 3 còn orbital 3d trống có khả năng đôi electron hóa trị chưa liên kết của các nguyên tử Flo tạo liên kết phối trí hình thành phức chất [SiF6]

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	1,06 MB