Lí thuyết halogen (phân tích chi tiết)

Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi Câu 1) Cho chất sau : K2Cr2O7, NaClO3, KMnO4, KNO3, Fe3O4, Fe, PbO2 Số chất tác dụng với dung dịch HCl đặc mà HCl đóng vai trò chất khử : A B C D K2Cr2O7 + HCl đặc  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O NaClO3 + HCl  NaCl + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O PbO2 + HCl  PbCl2 + Cl2 + H2O KNO3 + HCl  Không xảy Fe + HCl  FeCl2 + H2 => HCl chất oxi hóa Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Chú ý : Phản ứng phản ứng oxi hóa khử Nhiều bạn cho Fe3O4 Fe có số oxi hóa +8/3 => Quan điểm xét chất hóa học hoàn toàn SAI Giá trị +8/3 mặt đại số toán học, tức lấy giá trị trung bình số oxi hóa Fe hợp chất Xét chất hóa học : Thì Fe3O4 chất tinh thể lập phương, có tính bán dẫn Trong tinh thể ion Fe2+ chiếm lỗ trống bát diện, Fe3+ nửa chiếm lỗ trống tứ diện, nửa chiếm lỗ trống tứ diện Nghĩa oxit hỗn hợp có cơng thức 𝐹𝑒 +3 𝐹𝑒 +2 𝐹𝑒 +3 𝑂4 hay đơn giản FeO.Fe2O3 Tuy nhiên coi oxit hỗn tạp muối ferit có cơng thức Fe(FeO2)2 Nhưng dù có theo cách Fe3O4 có sẵn Fe+2, Fe+3 Vậy phản ứng chắn khơng phải phản ứng oxi hóa khử Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi Câu 2) Cho phản ứng : (1) KCl (Rắn) + dd H2SO4 đặc, đun nóng KCl + H2SO4 đ,n’  KHSO4 + HCl (2) Điện phân nóng chảy MgCl2 MgCl2 →ĐPNC Mg + Cl2 (3) Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn 2NaCl + 2H2O → đ𝑝𝑑𝑑 2NaOH + Cl2 + H2 Vì khơng màng ngăn nên 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O => Phản ứng điều chế nước Giaven CN (4) CaOCl2 + HCl đặc (t0)  CaCl2 + Cl2 + H2O CaOCl2 muối hỗn tạp Cl Ca O – Cl Gồm nguyên tử Cl có số oxi hóa +1, nguyên tử Cl có số oxi hóa -1 (5) MnO2 + 4HCl đặc (t0)  MnCl2 + Cl2 + 2H2O => Phản ứng dùng để điều chế khí Cl2 PTN Số trường hợp phản ứng thu khí clo : A B C D Câu 3) Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phòng thí nghiệm sau: Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi Phát biểu sau không : A Không thể thay dung dịch HCl đặc dung dịch NaCl bão hồ B Khí clo thu bình tam giác khí clo khơ C Có thể thay MnO2 KMnO4 KClO3 D Có thể thay H2SO4 đặc CaO thay dung dịch NaCl dung dịch NaOH Hệ thống phản ứng hình vẽ áp dụng cho điều chế khí Clo PTN Sau nhỏ giọt axit HCl đậm đặc xuống xảy phản ứng MnO2 + 4HCl đặc (t0)  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Khí clo có màu vàng lục ra, Nhưng có lẫn nhiều nước, HCl (HCl dễ bay hơi) Nên cho cho hỗn hợp qua hai bình (1) NaCl bão hòa (2) H2SO4 đặc Tác dụng bình (1) hấp thụ HCl Vì NaCl bão hòa nên lúc có cân NaCl (rắn)  Na+ + ClHCl thêm vào dung dịch, tan nước phân li Cl- tức tăng thêm nồng độ ion clorua giúp cân chuyển dịch theo chiều nghịch Còn NaCl lỗng khí clo tác dụng với nước làm tiêu hao sản phẩm Bình (2) chứa H2SO4 đặc giúp loại nước khỏi khí clo Câu 4) Cho phát biểu : (1) Để nhận biết dung dịch BaCl2, KF, NaI dùng dung dịch AgNO3 => Đúng AgI kết tủa vàng , AgCl kết tủa trắng, mẫu đổ vào AgNO3 không tượng KF (2) Trong tự nhiên clo tồn chủ yếu dạng đơn chất Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi => Sai, HỢP CHẤT clo phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh (3) Nước Giaven hỗn hợp HCl, HClO, H2O, Cl2 => Sai, nước GIAVEN hỗn hợp dung dịch (dung môi H2O) NaCl, NaClO (4) Dãy chất : Zn, CuO, BaCO3, CuS tan dung dịch HCl dư => Sai Chú ý : Muối sunfua kim loại nặng CuS, PbS, Ag2S,… không tan dd HCl, H2SO4 loãng (5) Cho bột Fe tác dụng với dung dịch HCl thu muối FeCl2 khí Cl2 => Sai : H2 (6) Flo phi kim có tính khử mạnh => Sai, Tính oxi hóa mạnh (7) Khí clo bị dung dịch sau (lấy lượng dư ) hấp thụ : KBr, KOH, K2CO3 Đúng : Cl2 + KBr  KCl + Br2 Cl2 + KOH  KCl + KClO + H2O K2CO3 + Cl2  KCl + KClO + CO2 (8) Zn tác dụng với khí HCl axit clohiđric thu ZnCl2 khí H2 Sai, Khí HCl khí HIDRO CLORUA ; Khi khí hidro clorua tan nước dung dịch axit HCl Có phát biểu : A B C D Câu 5) Cho phát biểu : (1) Khí clo oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) => Đúng (2) Điều chế khí clo PTN cách cho F2 tác dụng với dd NaCl => Sai Bằng pư MnO2 (hoặc KMnO4) + dd HCl đặc (3) Al, Fe bị thụ động hóa dung dịch HCl đặc nguội => Sai Al, Fe bị thụ động hóa dung dịch H2SO4, HNO3 đặc nguội Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi Bản chất thụ động hóa : Khi nhúng kim loại Al, Fe, Cr vào dung dịch H2SO4, HNO3 đặc nguội chúng khơng tan, khơng phản ứng Mặt khác rút , bỏ vào lại dung dịch HCl H2SO4 Lỗng khơng tan Ngun nhân cho chúng vào axit H2SO4, HNO3 đậm đặc nguội hình thành bề mặt kim loại lớp màng oxit có cấu trúc đặc sít siêu bền bảo vệ lớp kim loại bên => Hiện tượng gọi thụ động hóa kim loại (4) Cu, Ag bị thụ động hóa dung dịch HCl đặc nguội => Sai Cu, Ag đơn khơng tan, khơng tác dụng bình thường ; khơng có hình thành lớp oxit siêu bền Cu, Ag điện cực chuẩn dương (5) Phân biệt dung dịch K2SO4, HCl, KCl, BaCl2 dùng dung dịch K2CO3 Đúng mẫu sủi bọt khí => HCl ; mẫu có kết tủa trắng => BaCl2 ; Mẫu không tượng => KCl, K2SO4 Sau dùng BaCl2 nhận K2SO4 (6) Brom có bán kính ngun tử lớn clo => Đúng Brom chu kì 4, clo chu kì (7) Ở điều kiện thường iot tác dụng với hidro sinh khí HI => Sai, Iot tác dụng với hiđro nhiệt độ cao, phản ứng thuận nghịch cần xúc tác (8) Khí clo oxi hóa nước điều kiện thường => Sai, chất clo tự oxi hóa khử : Cl2 + H2O  HCl + HClO Nếu sửa thành Flo oxi hóa nước đk thường Có phát biểu sai : A B C D Câu 6) Cho thí nghiệm sau : (1) Hòa tan sắt từ oxit dd HCl => Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O => Pư oxit bazơ (FeO.Fe2O3) với axit tạo muối, nước bình thường (2) Sục khí clo vào dung dịch nước brom Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi => 5Cl2 + Br2 + 6H2O  10HCl + 2HBrO3 => Là pư oxi hóa khử (3) Cho brom vào dung dịch KOH => Br2 + 2KOH  KBr + KBrO + H2O => Là pư oxi hóa khử (4) Cho bột Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl => 3Fe2+ + 4H+ + NO3-  3Fe3+ + NO + 2H2O => Là pư oxi hóa khử (5) Cho dd BaCl2 tác dụng với dd KHSO4 BaCl2 + KHSO4  BaSO4 + KCl + HCl Bản chất Ba2+ + SO42-  BaSO4 => Pư trao đổi ion dung dịch (6) Cho SiO2 tan dd axit HF SiO2 + HF  SiF4 + H2O => Không phải pư oxi hóa khử (7) Nhiệt phân KClO3 có mặt MnO2 𝑜 2KClO3 →𝑀𝑛𝑂2,𝑡 2KCl + 3O2 => Là pư oxi hóa khử (8) Cho khí clo tác dụng với dung dịch kali hidrosunfit => Cl2 + KHSO3 + H2O  KHSO4 + 2HCl => Là pư oxi hóa khử (Tương tự SO2 làm màu nước brom) (9) Sục khí HI vào dung dịch H2SO4 đặc 2HI + H2SO4 đặc  I2 + SO2 + 2H2O => Là pư oxi hóa khử Số thí nghiệm phản ứng oxi hóa khử : A B C D Câu 7) Ứng dụng Clo ? A Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng hóa chất vơ B Sản xuất nhiều hóa chất hữu (dung môi, nhựa, cao su tổng hợp, sợi tổng hợp, …) C Xử lí nước sinh hoạt D Sản xuất nhựa teflon làm chất chống dính xoong chảo => D ứng dụng Flo Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi Câu 8) (ĐHB- 2014) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc (Xem câu 3) Câu 9) (ĐH- A2014) t Cho phản ứng : NaX (rắn) + H2SO4 (đặc)  NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng : A HCl, HBr HI B HF HCl C HBr HI D HF, HCl, HBr HI Br-, I- có tính khử mạnh ; H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa ln Br-, I- để tạo sản phẩm SO2, H2S Br-, I- chuyển thành Br2, I2 nên điều chế HBr, HI Câu 10) Phương pháp sản xuất Flo cơng nghiệp : A Điện phân nóng chảy NaF Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com B Cho CaF2 tác dụng H2SO4 đặc nóng SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi C Điện phân hỗn hợp KF HF thể lỏng D Điện phân dung dịch NaF có màng ngăn Flo có tính oxi hóa mạnh tất chất nên phương pháp để điều chế khí Flo PTN, CN điện phân nóng chảy muối florua Vì điện cực chuẩn Flo lớn, trình điện phân thể thực dung dịch nước Thực tế CN, người ta điều chế Flo cách điện phân hỗn hợp KF + 3HF dễ nóng chảy (660C) thùng điện phân làm thép đồng ; cực âm làm thép đồng cực dương làm than Sản phẩm thu F2 H2 Câu 11) Cho phát biểu sau : (1) Các halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, + hợp chất , ví dụ KF, HClO, KIO2, KClO3, KIO4 => Sai, đừng nhìn vào ví dụ bị lừa Flo có số oxi hóa -1 hợp chất (2) Clorua vơi muối hỗn tạp => Đúng (3) Khí flo tác dụng với dung dịch NaOH loãng lạnh => Đúng : F2 + NaOH  OF2 + NaF + H2O (4) Trong công nghiệp sản xuất iot từ nước biển => Sai, từ “rong biển” (5) Khí HCl làm màu dung dịch nước brom => Sai Vì Cl2 có tính oxi hóa mạnh Br2 (6) Khí CO2 bị dung dịch nước Gia-ven hấp thụ => Đúng Vì 3NaClO + CO2 + H2O  NaCl + 2NaHCO3 HClO có Cl+1 có tính oxi hóa mạnh xét tính axit HClO axit yếu (yếu H2CO3 nấc thứ nhất; Ka ≈ 10-9 ) HClO3, HClO4 axit mạnh mạnh Vì cấu tạo có tới ngun tử oxi có liên kết đơi với nguyên tử trung tâm, có tác dụng rút electron mạnh làm phân cực mạnh liên Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi kết O-H nên dễ phóng thích H+ HClO3 có độ mạnh axit ngang hàng H2SO4 ; HClO4 axit vô mạnh (7) Để nhận biết hai khí Cl2 HCl dùng quỳ tím ẩm => Đúng Clo làm quỳ tím ẩm màu, HCl làm quỳ tím ẩm hóa đỏ (8) Đun nóng Cl2 O2 bình kính thấy có phản ứng xảy mãnh liệt => Sai, Clo oxi không phản ứng nhiệt độ Số phát biểu sai : A B C D Câu 12) Cho thí nghiệm sau : (1) Cho dung dịch HCl đặc dư vào dung dịch K2Cr2O7 => Được K2Cr2O7 + HCl đặc  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O (dd màu cam) (dd màu xanh lục) (2) Cho dd HCl dư vào dung dịch nước chứa đồng thời NH3 phenolphtalein Được Trong nước NH3 + H2O  NH4+ + OH- ; làm dd chứa PP hóa hồng Thêm HCl vào HCl dư + NH3  NH4Cl DD sau pư dư axit nên làm màu hồng (3) Sục khí clo vừa đủ vào dung dịch NaBr Được Cl2 + NaBr (không màu)  NaCl + Br2 (nâu) (4) Cho dung dịch HI vào dung dịch NaOH Khơng HI + NaOH  NaI + H2O dd trước sau pư Không màu (5) Cho nước brom vào dung dịch sắt(II)clorua đun nóng nhẹ Được Br2 (nâu) + FeCl2 (xanh lục nhạt)  FeBr3 + FeCl3 (dd Fe3+ có màu vàng ) Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi (6) Sục khí HI vào dung dịch KMnO4/H2SO4 lỗng Được HI + KMnO4 (Hồng Tím) + H2SO4  I2 (đen) + K2SO4 + MnSO4 + H2O (7) Cho CuO vào dung dịch HCl Được CuO + 2HCl (Khơng màu)  CuCl2 (Xanh cây) + H2O (8) Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO Khơng CO2 + 3NaClO (Khơng màu) + H2O  2NaHCO3 + NaCl (Đều K.Màu) Số thí nghiệm làm thay đổi màu dung dịch ban đầu : A B C D Câu 13) Cho cặp chất sau : (1) Dd CaF2 dd AgNO3 (2) Dd BaCl2 dd KHSO4 (3) Dd AlCl3 dd K2CO3 (4) Dd HCl dd BaBr2 (5) khí Cl2 dd H2S (6) dd KI dd H2SO4 đặc nóng (7) Cl2 dd Na2CO3 (8) khí H2S dd FeCl2 Số cắp chất phản ứng với tạo sản phẩm có chất khí bay có kết tủa : A 1) Không xảy pư B 2) BaSO4 C D 3) Al(OH)3, CO2 4) Không xảy pư 5) S Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 6) H2S Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi 7) CO2 8) Không xảy phản ứng Câu 14) Cho sơ đồ phản ứng : KCl  A +sođa CaOCl2  B   A  B  KCl  X  KCl NaCl  B Chọn phát biểu sai : A A HCl B X KClO C X KClO3 D B HCl B khơng thể HCl từ HCl khơng tạo CaOCl2 pư Câu 15) Cho phản ứng hóa học sau : (1) LiBr (r) + H2SO4 đặc nóng  LiHSO4 + HBr (2) 8KI + 5H2SO4 đặc nóng  4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O (3) FeCl2 + H2S  FeS + HCl (4) 2KMnO4 + 5ZnCl2 + 8H2SO4 đặc  K2SO4 + 2MnSO4 + 5ZnSO4 + 5Cl2 + 8H2O (5) 2KClO3 (r) + 12HCl đặc  2KCl + 5Cl2 + 6H2O (6) Fe3O4 + 8HI  3FeI2 + I2 + 4H2O Những phản ứng viết : A (2), (4), (5), (6) B (1), (3), (4), (5) C Chỉ có (1), (5) D Chỉ có (2), (5) (1) Sai : Vì sinh Li2SO4, SO2, Br2, H2O (pư oxi hóa khử) (2) Đúng (3) Sai FeS tan dd HCl (4), (5), (6) Đúng Câu 16) Để loại bỏ HCl có lẫn khí H2S ta cho hỗn hợp lội qua dung dịch ? A AgNO3 dư B KOH dư C KHS dư D Pb(NO3)2 dư Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Khơng thể A, B, D : Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi AgNO3 + H2S  Ag2S + 2HNO3 KOH + H2S  K2S + H2O Pb(NO3)2 + H2S  PbS + 2HNO3 Câu 17) Cho chất sau : K2SO3 khan, KOH đặc, Vôi sống nung, Na kim loại, H2SO4 đặc, P2O5, CaCl2 khan, CuSO4 khan Số chất dùng để làm khơ khí clo có lẫn nước : A B C D Nguyên tắc : Chất phải hút ẩm tốt không làm chất cần làm khơ => Loại K2SO3 , KOH, CaO K2SO3 + Cl2 + H2O  K2SO4 + 2HCl 2KOH + Cl2  KClO + KCl + H2O CaO + H2O  Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O Câu 18) Có 100 ml dung dịch HCl 0,1 M (ddA) ; 100 ml dung dịch HF 0,1M (ddA’) 250C Cho phát biểu sau (1) Dung dịch A có pH lớn dung dịch A’ => Sai [H+]A > [H+]B => pHA < pHB (2) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch thấy hai trường hợp có kết tủa => Sai AgF muối tan nên AgNO3 + HF không xảy pư (3) Khơng có dung dịch làm màu dung dịch brom (4) Dung dịch A dung dịch A’ có độ dẫn điện => Sai (A) có nhiều ion nên độ dẫn điện cao (5) Đun sôi đến cạn dung dịch thấy khơng lại dấu vết chất rắn cà hai trường hợp => Đúng, HCl HF dễ bay (6) Cho 100 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với dung dịch A dd A’, pha loãng 1000 lần dung dịch A’ nước cất thấy pH dung dịch sau pha loãng không đổi so với pH dung dịch A’ Đúng pH dung dịch KCl không đổi Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi Những phát biểu : A (1), (2), (3) B (3), (5), (6) C (1), (5), (6) D (2), (4), (5) Câu 19) Cho cặp chất sau : (1) PBr3 H2O (2) H2S nước Br2 (3) Br2 H2O (4) Br2 dd HI (5) H2 Br2 (t0) (6) KBr H2SO4 đặc (7) Cl2 nước Br2 (8) NaBr dd HCl (9) Br2 dd HCl (10) I2 nước brom Số cặp chất phản ứng với tạo HBr : A B C D Các phản ứng xảy : (1) PBr3 + H2O  H3PO3 + 3HBr (2) H2S + Br2  (3) Br2 + H2O  HBr + HBrO (4) Br2 + HI  HBr + I2 (5) H2 + Br2 ( to) 2HBr (6) KBr + H2SO4  K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O (7) Cl2 + Br2 + H2O  HCl + HBrO3 (8) Không xảy pư (9) Không xảy pư S + 2HBr H2S + Br2 + H2O  HBr + H2SO4 (10) Br2 + I2 + H2O  HBr + HIO3 Câu 20) Cho chất sau : dung dịch HI , MgBr2 rắn, dung dịch H2SO4 đặc, KCl rắn, dung dịch NaOH Số cặp chất tác dụng với điều kiện thường đun nóng : A B C D Các phản ứng xảy : HI + H2SO4 đặc  I2 (đen) + SO2  + H2O HI + NaOH  NaI + H2O MgBr2 + H2SO4 đ, nóng  MgSO4 + Br2 + SO2 + H2O Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi MgBr2 + NaOH  Mg(OH)2 trắng sữa + 2NaBr KCl + H2SO4 đ, đun nóng  KHSO4 + HCl H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O Câu 21) Cho phát biểu : (1) Tính axit tăng dần theo thứ tự HF < HCl < HBr < HI => Đúng Tính axit mạnh liên kết H – X phân cực độ bền liên kết Đi từ xuống (từ F đến I) số lớp electron tăng dần nên bán kính tăng dần tăng mạnh Còn độ âm điện có giảm khơng nhiều => Độ bền liên kết H –X giảm mạnh so với việc độ phân cực giảm khơng nhiều => Tính axit HF < … < HI (2) Tính axit HClO4 > HClO Đúng, HClO axit yếu (H – O – Cl) phân tử khơng có ngun tử oxi có liên kết đơi với Nguyên tử trung tâm để rút electron làm liên kết H-O phân cực ; Còn phân tử HClO4 có tới ngun tử oxi có liên kết đơi với NTTT có tác dụng rút e mạnh làm liên kết O-H lúc phân cực mạnh, dễ phóng thích H+ (3) Hỗn hợp khí H2 F2 (tỉ lệ 1:1) nổ bóng tối => Đúng Flo tác dụng với H2 mãnh liệt nổ mạnh nhiệt độ thấp -2520C (4) Có thể dùng bình thủy tinh vô để đựng dung dịch axit HF Sai Khác với HX khác, axit flohidric axit tác dụng với SiO2 4HF + SiO2 (thành phần thủy tinh vơ cơ)  SiF4 + 2H2O Rồi SiF4 dư tác dụng với HF dư tạo axit hexaflosilixic H2SiF6 tan nước Do Si chu kì orbital 3d trống có khả đơi electron hóa trị chưa liên kết ngun tử Flo tạo liên kết phối trí hình thành phức chất [SiF6]2Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi (5) Trong chất : dung dịch KI, dung dịch K2SO3, dung dịch K2CO3, H2, CH4, O2, khí H2S Cl2 phản ứng tối đa với chất (với điều kiện tối đa chiếu sáng) Đúng, Trừ oxi chất lại tác dụng với clo (6) F2 có phân tử khối lớn H2O nên có nhiệt độ sơi cao nước => Sai Không cần xét sâu xa biết chắn sai Vì điều kiện thường H2O thể lỏng ; F2 thể khí nên chắn H2O phải có nhiệt độ sơi cao khí F2 Nếu xét kĩ F2, H2O có mạng tinh thể phân tử (hoặc Vanderwal) Nhiệt độ sôi chất có mạng tinh thể phụ thuộc vào loại tương tác : Khuếch tán (thể tích phân tử đóng vai trò định), Định hướng (Mạnh phân tử phân cực) Muốn cho chất sơi phải cung cấp lượng để cắt đứt liên kết phân tử mạng tinh thể Phân tử H2O có độ phân cực (chính xác moment lưỡng cực phân tử) cao nhiều so với F2 ; đồng thời phân tử nước tạo liên kết hidrogen nên khiến nhiệt độ sôi cao bất thường Còn phân tử F2 khơng tạo liên kết hidrogen Số phát biểu : A B C D Câu 22) Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm từ chất ban đầu MnO2 dung dịch HCl đậm đặc (1) Cl2 (2) (6) Hình (3) Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com (4) (5) SĐT : 0983 967 522 Đỗ Thái Sơn Dạy Hóa 10, 11, 12 Chuyên Ngành Hóa ĐH KHTN _ ĐHQG TPHCM - Luyện thi lớp 10, THPT QG – Bồi dưỡng học sinh giỏi Cho phát biểu : (1) Phễu (1) chứa dung dịch NaCl bão hòa (2) Bình (2) chứa chất rắn MnO2 (3) Dung dịch (3) H2SO4 đậm đặc (4) Dung dịch (4) NaOH đặc (5) Ở bình (3) (4) khơng thể lấp hai ống có độ dài (6) Ở bình (3) (4) lấp bình ống dài bên phải, ống ngắn bên trái (7) Có thể thay MnO2 tinh thể muối ăn (8) Nếu hệ thống khơng kín, lượng nhỏ khí clo làm nhiễm phòng thí nghiệm chọn cách phun NH3 dư để làm khơng khí (9) Nhúm bơng bình (5) thường tẩm dung dịch nước vôi Số phát biểu : A B C D Hết-GIA SƯ BEE _ ĐHQG TPHCM : “ NIỀM TIN, CHẤT LƯỢNG, UY TÍN ” Nhận dạy kèm học sinh mơn Tốn, Lý, Hóa, Anh Liên hệ : 0983 967 522 Fanpage facebook : “GIA SƯ BEE – ĐHQG TPHCM Fanpage “Love Chemistry” Email admin : aokhoacxanhs@gmail.com SĐT : 0983 967 522 ... vào dung dịch, tan nước phân li Cl- tức tăng thêm nồng độ ion clorua giúp cân chuyển dịch theo chi u nghịch Còn NaCl lỗng khí clo tác dụng với nước làm tiêu hao sản phẩm Bình (2) chứa H2SO4 đặc... hóa chất vơ B Sản xuất nhiều hóa chất hữu (dung mơi, nhựa, cao su tổng hợp, sợi tổng hợp, …) C Xử lí nước sinh hoạt D Sản xuất nhựa teflon làm chất chống dính xoong chảo => D ứng dụng Flo Fanpage... 3) Câu 9) (ĐH- A2014) t Cho phản ứng : NaX (rắn) + H2SO4 (đặc)  NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) khơng thể điều chế theo phản ứng : A HCl, HBr HI B HF HCl C HBr HI D HF, HCl, HBr