Bài tập đại cương kim loại hay (có lời giải chi tiết)

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Đại cương kim loại” thuộc Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Đại cương kim loại -” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu 1: Những kết luận sau đúng, từ dãy điện hóa: Kim loại bên trái hoạt động (càng dễ bị oxi hóa); ion kim loại có tính oxi hóa yếu (càng khó bị khử) Kim loại đặt bên trái đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối Kim loại không tác dụng với nước đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy hiđro khỏi dung dịch axit khơng có tính oxi hóa Chỉ kim loại đầu dãy đẩy hiđro khỏi nước A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 3, 4, D 2, Câu 2: Cho khẳng định sau: (1) Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh kim loại có tính khử yếu (2) Các kim loại tan nước oxit hiđroxit kim loại tan nước (3) Ion kim loại đứng trước dãy điện hố oxi hố kim loại đứng sau dãy điện hoá (4) Trong chu kỳ ngun tử kim loại có bán kính ngun tử lớn phi kim Số khẳng định là: A B C D Câu 3: Phát biểu sau không đúng? A Kim loại mạnh độ âm điện lớn B Kim loại thể tính khử phản ứng hố học C Ngun tử kim loại có electron lớp ngồi D Các phân nhóm phụ bảng HTTH gồm kim loại Câu 4:Cho phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (1): Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp (2): Tất nguyên tố nhóm B kim loại (3): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (4): Liên kết kim loại liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion dương kim loại lớp electron tự Số phát biểu A B C D Câu 5:Cho phát biểu sau: a, Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh kim loại có tính khử yếu b, Kim loại tan nước oxit hiđroxit kim loại tan nước c, Ion kim loại đứng trước dãy điện hóa oxi hóa kim loại đứng sau dãy điện hóa d, Trong chu kỳ nguyên tử kim loại có bán kính ngun tử lớn phi kim Số phát biểu A B C D Câu 4:Cho phát biểu sau: 1, Trong nguyên tử kim loại, electron lớp liên kết với hạt nhân yếu 2, Liên kết kim loại tạo thành lực đẩy tĩnh điện electron tự với cation kim loại nút mạng 3, Trong dãy kim loại Al, Cu, Au Cu kim loại có tính dẫn điện tốt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại 4, So với phi kim chu kỳ, kim loại thường có bán kính nguyên tử lớn 5, Các tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt tính ánh kim electron tự tinh thể kim loại gây 6, Tất nguyên tố phân nhóm phụ bảng tuần hồn ngun tố Hóa học kim loại 7, Tất ngun tố thuộc phân nhóm nhóm I, II, III bảng tuần hồn ngun tố Hóa học kim loại Số phát biểu A B C D Câu7: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ? A Ba, Ca, Cu B Na, K, Fe C Ca, Na, Cr D Na, Ba, K Câu 8: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối A Mg, Ca, Ba B Li, Na, Mg C Na, K, Ba D Na, K, Ca Câu 9: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện A Mg, Ca, Ba B Ca, Na, Mg C Ca, Sr, Al D Mg, Ca, Al Câu 10: Cho kim loại: Cr, W, Fe, Cu, Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A Cu < Cs < Fe < Cr < W B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < W < Cr D Cs < Cu < Fe < Cr < W Câu 11: Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao A Ag W B Al Cu C Cu Cr D Ag Cr Câu 12: Cho dãy kim loại kiềm: 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Cs B Rb C Na D K Câu 13: Trong số tính chất đại lượng vật lí sau: (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối Các tính chất đại lượng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là: A (1), (2), (5) B (3), (4), (6) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5) Câu 14: Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (I): Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp (II): Tất nguyên tố nhóm B kim loại (III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV): Liên kết kim loại liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion dương kim loại lớp electron tự Những phát biểu là: A Chỉ có I B Chỉ có I, II C Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV Câu 15: Cho kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 16: Tiến hành thí nghiệm sau (1) Ngâm đồng dung dịch AgNO3 (2) Ngâm kẽm dung dịch HCl lỗng (3) Ngâm nhơm dung dịch NaOH (4) Ngâm sắt quấn dây đồng dung dịch HCl (5) Để vật gang ngồi khơng khí ẩm (6) Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa là: A.2 B C D Câu 17: Cho kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Zn Độ dẫn nhiệt chúng giảm dần theo thứ tự: A Cu, Ag, Fe, Al, Zn B Ag, Cu, Al, Zn, Fe C Al, Fe, Zn, Cu, Ag D Al, Zn, Fe, Cu, Ag Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Câu 18: Dựa vào số electron lớp (tính electron phân lớp d kim loại chuyển tiếp) Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Mo (Z = 42) Kim loại mềm kim loại cứng theo thứ tự là: A Mg, Mo B Na, Mo C Na, Mg D Mo, Na Câu 19: Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại không đúng: A Dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs < Fe < Al  Cu < Cr Câu 20: Trong phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (5) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D Câu 21: Cho dung dịch: (a) HCl, (b) KNO3, (c) HCl + KNO3, (d) Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan dung dịch: A (c), (d) B (a), (b) C (a), (c) D (b), (d) Câu 22: Cho phản ứng: X +HCl B +H2  B + NaOH vừa đủ C  + …… C + KOH dung dịchA +……… Dung dịchA + HCl vừa đủ C  + …… X kim loại: A Zn Al B Zn C Al D Fe Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm kim loại dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu kết tủa gồm hai hiđroxit kim loại Dung dịch Z chứa A Zn(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 24:Có kim loại X, Y, Z thỏa mãn tính chất sau: - X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH HNO3 đặc nguội - Y tác dụng với HCl HNO3 đặc nguội, không tác dụng với NaOH - Z tác dụng với HCl NaOH, không tác dụng với HNO3 đặc nguội Vậy X, Y, Z là: A Fe, Mg, Zn B Fe, Mg, Al C.Zn, Mg, Al D Fe, Al, Mg Câu 25: Cho hai sắt có khối lượng - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3 - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng lấy sắt ra, sấy khô cân lại, ta thấy A Khối lượng hai sau nhúng khác ban đầu B Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng C Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng D Khối lượng không đổi trước nhúng Câu 26: Cho phương trình ion rút gọn: M2+ + X → M + X2+ M + 2X3+ → M2+ + 2X2+ Nhận xét đúng: A Tính khử: X > X2+ >M Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 B Tính khử: X2+ > M > X - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) C Tính oxi hóa: M2+ > X3+> X2+ Câu 27: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br- C Tính khử Br- mạnh Fe2+ Câu 28: Cho phản ứng: Fe+2H+ Fe2++H2 Đại cƣơng kim loại D Tính oxi hóa: X3+ > M2+ > X2+ B Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+ Fe+Cl2 FeCl2 AgNO3+Fe(NO3)2 Fe(NO3)3+Ag 2FeCl3+3Na2CO3 Fe2(CO3)3 +6NaCl 5.Zn + 2FeCl3 ZnCl2+2FeCl2 6.3Fe dư+8HNO3 loãng 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O Những phản ứng không là: A 2, B 3, 5, C 2, 4, D 2, 5, Câu 29: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Cho hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaHCO3, NaOH, NH3 Hãy cho biết có hóa chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 30: Cho phản ứng sau, phản ứng là: (1) 2Fe + 2I2 → 2FeI2 (2) 3Fe(dư) + 8HNO3 (l) → 3Fe(NO2)2 + 2NO + 4H2O (3)AgNO3 + Fe(NO3)2 →Fe(NO3)3 + Ag (4) 2AlCl3 + 3Na2CO3 → Al2(CO3)3 + 6NaCl (5) FeO + 2HNO3 (l) → Fe(NO3)2 + H2O (6) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O (7) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 (dư) →2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O A (1), (2), (4), (6), (7) B (2), (3), (5), (7) C (1), (2), (3), (4), (7) D (1), (2), (3), (6), (7) Câu 31: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 dung dịch X Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X thu dung dịch Y Cho Fe tác dụng với dung dịch Y thu hỗn hợp kim loại Z Tổng số phương trình hóa học xảy A B C D Câu 32: Khẳng định sau đúng: (1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3, Fe3O4 có số mol Cu ½ tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl (3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cặp oxi hóa khử MnO4 /Mn2+ điện cực lớn cặp Fe3+/Fe2+ A Tất B (1), (2), (4) C (1), (2) D (1), (3) Câu 33: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO3 (2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO3 (4) Cho lượng dư dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (5) Cho dung dịch (KMnO4, H2SO4) vào dung dịch FeSO4 (6) Cho dung dịch K2Cr2O7, H2SO4 vào dung dịch FeSO4 Những thí nghiệm sau kết thúc thu sản phẩm muối sắt (III) A 2, 4, 5, B 1, 2, 3, C 1, 4, 5, D 1, 3, 5, Câu 34: Dãy gồm kim loại điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO là: A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Câu 35: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp (nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân dung dịch) A Mg, Cu B Na, Mg C Fe, Cu D Al, Mg Câu 36: Cho khí NH3 sục từ từ dư qua dung dịch chứa hỗn hợp muối gồm FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2, ZnCl2 thu kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Cho luồng hiđro dư qua Y nung nóng, kết thúc phản ứng thu chất rắn Z Z gồm: A Fe, MgO, Al2O3, Cu, Zn B Fe, Mg, Al2O3 C Fe, MgO, Cu, Zn D Fe, MgO, Al2O3 Câu 37: Cho cặp kim loại tiếp xúc với qua dây dẫn là: Zn-Cu; Zn-Fe; Zn-Mg; Zn-Al; Zn-Ag nhúng vào dung dịch H2SO4 lỗng Số cặp có khí H2 phía kim loại Zn A B C D Câu 38: Hòa tan hết 8,1 gam kim loại X vào dung dịch HCl lấy dư thấy thu 10,08 lít H2 đktC Nhận xét sau kim loại X đúng? A X có độ dẫn điện lớn so với Cu B X kim loại nhẹ so với H2O C X tan dung dịch HCl dung dịch NH3 D Fe tạo nung hỗn hợp gồm Fe2O3 với X nhiệt độ cao Câu 39: Có nhận xét sau: 1; Các kim loại Na Ba kim loại nhẹ 2;Độ cứng Cr> Al 3;Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo Cu 4;Về độ dẫn điện: Ag>Cu>Al 5; Có thể điều chế Mg cách cho khí CO khử MgO nhiệt độ cao Trong nhận xét số nhận xét là: A.3 B.4 C.5 D.2 Câu 40: Để tách riêng Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe dạng bột (vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu) dung dịch cần dùng A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch HNO3 đặc nguội C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HCl Câu 41: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dd chứa b mol Cu(NO3)2 c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dd X chất rắn Y Biết a=b+0,5C Vậy: A.X chứa muối Y có kim loại B.X chứa muối Y có kim loại C.X chứa muối Y có kim loại D.X chứa muối Y có kim loại Câu 42 Trường hợp sau ăn mòn điện hóa? A Natri cháy khơng khí B Kẽm dd HCl lỗng C Kẽm bị phá hủy khí clo D Thép để khơng khí ẩm Câu 43: Cho bột kim loại M vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn X gồm M Ag với dung dịch Y chứa muối M(NO3)2 Fe(NO3)2 Kết luận sau đúng? A Tính khử theo thứ tự: Fe2+ > M > Ag > Fe3+ B Tính oxi hố theo thứ tự: Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+ C Tính oxi hố theo thứ tự: M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+ D Tính khử theo thứ tự: M > Ag > Fe2+ > Fe3+ Câu 44: Vật làm hợp kim Zn-Cu mơi trường khơng khí ẩm (hơi nước có hồ tan O2) xảy q trình ăn mòn điện hố Tại anot xảy q trình A Khử O2 B Khử Zn C Ơxi hố Cu D Ơxi hố Zn Câu 45: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Câu 46: Thực thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl ; Đốt dây sắt khí clo ; Cho Fe dư vào dd HNO3 lỗng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; Cho Fe vào dd KHSO4 Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) A B C D Câu 47: Thức thí nghiệm sau: Nhúng Fe vào dd CuCl2 ; Nhúng Zn vào dd FeCl3 ; Nhúng Fe vào dd AgNO3 ; Nhúng Zn vào dd HCl có lẫn CuCl2 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 48: Tiến hành thí nghiệm sau: Cho bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm quan sát thấy tượng sau đây? A Kết tủa sắt xuất dung dịch có màu xanh B Khơng có tượng xảy C Đồng tan dung dịch có màu xanh D Có khí màu vàng lục Cl2 thoát Câu 49: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại A b > 3a B a ≥ 2b C b ≥ 2a D b = 2a/3 Câu 50: Thanh sắt nguyên chất sợi dây thép thường cho vào dung dịch giấm ăn Thanh sắt sợi dây thép bị ăn mòn theo kiểu: A Điện hố B Đều khơng bị ăn mòn C Thanh sắt bị ăn mòn hóa học, sợi dây thép bị ăn mòn điện hố D Hố học Câu 51: Thực thí nghiêm sau: Nối Zn với Fe để khơng khí ẩm(1);Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4(2), Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 H2SO4,loãng(3); Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4,loãng(4); Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4,lỗng(5) Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa học là: A B.2 C.1 D.4 Câu 52: Cho giá trị điện cực chuẩn : Eo(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eo(Zn2+/Zn)= -0,76 V Khẳng định không ? A Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ B Zn khử Cu2+ thành Cu C Cu có tính khử yếu Zn D Zn2+ oxi hóa Cu Câu 53: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnSO4, NaCl, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Mn kim loại ( biết ion Mn2+ có tính oxi hóa yếu ion Zn2+), số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 54: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2(với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là: A Phản ứng điện cực dương oxi hóa ClB Ở catot xảy khử C Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện D Đều sinh Cu cực âm Câu 55: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy oxi hóa: 2H2O + 2e → 2OH- +H2 B anot xảy oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e C catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu D anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H + 4e Câu 56: Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm muối) chất rắn Y (gồm kim loại) Bỏ qua thủy phân muối Hai muối X A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 AgNO3 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Câu 57: Quá trình xảy pin điện hóa Fe - Cu q trình xảy nhúng hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung A có khí H2 bề mặt kim loại Cu B kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa họC C kim loại Fe bị ăn mòn hóa họC D kim loại Fe bị ăn mòn điện hóa họC Câu 58: Sau điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối ăn, có màng ngăn người ta thu dung dịch chứa hai chất tan Để tách riêng hai chất khỏi dung dịch người ta sử dụng phương pháp A chưng cất thường B chiết C chưng cất lôi nướC D kết tinh Câu 59: Cho hỗn hợp bột X chứa a mol Cu b mol Fe vào dung dịch chứa c mol AgNO3 thu chất rắn Y khơng phản ứng với dung dịch HCl có phản ứng với dung dịch FeCl3 Mối quan hệ a, b, c A 2a  c < 2a + 2B B 2b < c  2a + B C 2a  c  2a + 2B D 2b  c < 2a + 2B Câu 60: Trường hợp sau khơng xảy ăn mòn điện hố? A Để tôn bị xây xước không khí ẩm B Đốt sắt khí oxi C Để sắt tây bị xây xước không khí ẩm D Thanh sắt nhúng dung dịch CuSO4 Câu 61: Có dung dịch riêng biệt: Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, Mg(NO3)2, NiSO4 Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn hóa học A B C D Câu 62: Quá trình xảy pin điện hóa Zn  Cu q trình xảy điện phân dung dịch CuSO4 với anot Zn có đặc điểm chung A anot xảy khử H2O catot xảy oxi hóa ion Cu2+ B anot xảy oxi hóa H2O catot xảy khử ion Cu2+ C anot xảy oxi hóa Zn catot xảy khử ion Cu2+ D anot xảy khử Zn catot xảy oxi hóa ion Cu2+ Câu 63: Phát biểu không là: A Trong dung dịch, Fe3+ khử Cu tạo thành Cu2+ Fe2+ B Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ C Cu2+ tác dụng với dung dịch H2S tạo kết tủa màu đen D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 64: Điện phân dung dịch chứa : HCl , CuCl2 ,FeCl3 NaCl với điện cực trơ có màng ngăn xốp Thêm mẩu quỳ tím vào dung dịch sau điện phân thâý quỳ tím khơng đổi màu Q trình điện phân thực đến giai đoạn : A.Vừa hết FeCl3 B vừa hết HCl C.Vừa hết CuCl2 D Vừa hết FeCl2 Câu 65: Hòa tan m1 gam hỗn hợp hai kim loại X Y dung dịch HCl (dư) thấy chúng tan hoàn toàn thu dung dịch Z.Điện phân dung dịch Z catơt có khí thu m2 gam kim loại m1 > m2 Hai kim loại X Y A Na Mg B Zn Ni C Cu Ca D Zn Mg Câu 66: Tiến hành nghiệm sau (1) Đốt dây sắt khí oxi khơ (2) Thép bon để khơng khí ẩm (3) Nhũng kẽm nguyên chất vào dung dich HCl (4) kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng (5) nhũng Fe vào dung dịch FeCl3 (6) nhũng Fe vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Câu 67: Điện phân hoàn toàn dung dịch muối sau (với điện cực trơ) CaCl2 , CuSO4, NiCl2 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại , ZnCl2 , Fe(NO3)3 sau kết thúc điện phân, số kim loại thu catot là: A B C D Câu 68: Cho hỗn hợp gồm a (mol) Mg b (mol) Fe vào dung dịch chứa c (mol) AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Mối quan hệ a,b,c là: A 2a < c ≤ 2( a+b) B 2a < c < 2( a+b) C c ≤ 2( a+b) D 2(a – b) < c < 2( a+b) Câu 69: Người ta dự định dùng số phương pháp chống ăn mòn kim loại sau: 1) Cách li kim loại với môi trường xung quanh 2) Dùng hợp kim chống gỉ 3) Dùng chất kìm hãm 4) Ngâm kim loại H2O 5) Dùng phương pháp điện hóa Phương pháp A 1, 3, 4, B 1, 2, 3, C 2, 3, 4, D 1, 2, 3, Câu 70: Nhúng Zn vào dung dịch HCl, sau cho tiếp vài giọt dung dịch CuCl2 Cho tượng sau (1) Ban đầu khí bề mặt Zn (2) Thanh Zn tan nhanh khí nhiều (3) Trên Zn có lớp kim lớp mỏng kim loại màu đỏ bám vào (4) Sau cho dung dịch CuCl2 vào, khí chậm phản ứng dừng lại Số tượng không A (1) B (3) C (2) D (4) Câu 71: Để bảo vệ tàu biển làm thép (phần chìm nước biển), ống thép dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt ngầm đất người ta gắn vào mặt thép Zn Người ta bảo vệ thép khỏi ăn mòn cách nào? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng Zn chất chống ăn mòn D Dùng Zn kim loại khơng gỉ Câu 72: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A.1 B.3 C.2 D.4 Câu 73: Cho dung dịch: Fe(NO3)3 + AgNO3, NiCl2, CuCl2, HCl, CuCl2 + HCl, ZnCl2 Nhúng vào dung dịch kim loại Ni, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 74: Thực thí nghiệm sau: (1) Nối Zn với Fe để khơng khí ẩm (2) Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4 (3) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 H2SO4 (4) Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 Trong thí nghiệm thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học A B C D Câu 75: Tiến hành thí nghiệm sau đây: (a) Ngâm kẽm vào dung dịch CuSO4 (b) Ngâm đồng vào dung dịch FeCl3 (c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa (d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric (e) Để sắt tây bi xây xát sâu bên tiếp xúc với nước tự nhiên Trong thí nghiệm có trường hợp xảy ăn mòn điện hóa? A B C D Câu 76: Tiến hành thí nghiệm sau -TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại -TN2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 -TN3: Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng -TN4: Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 -TN5: Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 -TN6: Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 lỗng có hòa tan vài giọt CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 77: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 (2) Cho vật gang vào dung dịch HCl (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Để miếng tôn( Fe trắng Zn) có vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm (5) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 78: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để khơng khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 lỗng Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mòn điện hóa học A (2), (3), (4), (6) B (1), (3), (4), (5) C (2), (4), (6) D (1), (3), (5) Câu 79: Tiến hành thí nghiệm sau -TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 -TN2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 -TN3: Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng -TN4: Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 -TN5: Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 -TN6: Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 lỗng có hòa tan vài giọt CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 80: Tiến hành nghiệm sau (1) Đốt dây sắt khí oxi khơ (2) Thép bon để khơng khí ẩm (3) Nhũng kẽm nguyên chất vào dung dich HCl (4) Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng (5) Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 (6) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Đại cương kim loại” thuộc Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Đại cương kim loại -” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu 1: Những nhận xét dãy điện hóa: -Kim loại bên trai hoạt động, ion kim loại có tính oxi hóa yếu - Kim loại khơng tác dụng với nước đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dunung dịch muối : Ví dụ Fe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu - Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy hiđro khỏi dung dịch axit khơng có tính oxi hóa Ví dụ : Fe +2HCl - > FeCl2 + H2 - Chỉ kim loại đầu dãy đẩy hiđro khỏi nước Ví dụ: Na + H2O - > NaOH + H2 Đáp án: B Câu 2: Những nhận xét (1)Đúng: Zn + Cu2+   Zn2+ + Cu (2) ví dụ: Ca + H2O   Ca(OH)2 + H2 , CaO + H2O - > Ca(OH)2, (3) sai : Na + CuSO4 + H2O   Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 (4) chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyê tử tăng dần Đáp án: B Câu 3: Phát biểu sau không đúng? A Kim loại mạnh độ âm điện lớn.Sai kim loại mạnh độ ẩm điện nhỏ B Kim loại thể tính khử phản ứng hố học Đúng kim loại có khả nhường electron C Ngun tử kim loại có electron lớp ngồi cùng.Đúng hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp D Các phân nhóm phụ bảng HTTH gồm kim loại Đún Đáp án: A Câu 4: Phát biểu (1)Đúng SGK 10 (2) Đúng tuần hoàn (3) Đúng (4) Đúng SGK 10 Đáp án: D Câu 5: Những phát biểu (a)Đúng em viết phương trình minh họ để hiểu rõ (b) Đúng ví dụ kim loại kiềm (c) Sai ví dụ Na + CuCl2 + H2O   NaCl + Cu(OH)2 + H2 (d) Đúng Trong chu kỳ nguyên tử kim loại có bán kính ngun tử lớn phi kim Đáp án: B Câu 6: Những phát biểu 1, Trong nguyên tử kim loại, electron lớp liên kết với hạt nhân yếu 3, Trong dãy kim loại Al, Cu, Au Cu kim loại có tính dẫn điện tốt 4, So với phi kim chu kỳ, kim loại thường có bán kính ngun tử lớn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại 5, Các tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt tính ánh kim electron tự tinh thể kim loại gây 6, Tất nguyên tố phân nhóm phụ bảng tuần hồn ngun tố Hóa học kim loại Đáp án: B Câu 7: Phương trình phản ứng Na + H2O   NaOH + 1/2H2 Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2 K + H2O   KOH + 1/2H2 Đáp án: D Câu 8: Các kiểu mạng tinh thể -Tinh thể lập phương tâm khối : Li, Na, K , Rb, … -Tinh thể lập lương tâm diện: Ca, Sr, Al… - Tinh thể lục phương: Be, Mg… Đáp án: C Câu 9: Các kiểu mạng tinh thể -Tinh thể lập phương tâm khối : Li, Na, K , Rb, … -Tinh thể lập lương tâm diện: Ca, Sr, Al… - Tinh thể lục phương: Be, Mg… Đáp án: C Câu 10: Sáp sếp theo chiều tăng dần độ cứng Cs < Cu < Fe < W < Cr Ta nhớ Cr làm kim loại cứng kim loại kiếm kiêm loại mềm dùng dao để cắt Đáp án: B Câu 11: Kim loại dẫn điện tốt là: Ag Kim loại có độ cứng cao Cr Kim loại mềm kim loại kiềm Các em xem lại sach giáo khoa để hiểu Đáp án: D Câu 12: Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp Cs Trong sách giáo khoa nêu rõ a khơng muốn giải thích nhiểu Đáp án: A Câu 13: Tính Chất đại lượng biến thiên theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử +Bán kính nguyên tử tăng +Tính chất cảu kim loại + Tính phi kim + Nguyên tử khối Đáp án: D Câu 14: Phát biểu (1)đúng ví dụ: Mg ( Z= 12) : 1s22s22p63s2 Ca ( Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2 Na ( Z= 11) : 1s22s22p63s1 (2) (3) đúngCó ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng lập phương tâm khối, lập phương tâm diện lục phương Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại (4) Là liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện ion dương kim loại nằm nút mạng tinh thể electron tự di chuyển toàn mạng lưới tinh thể kim loại Ion dương kim loại Đáp án :D Câu 5: Độ dãn điện chúng giảm dần theo thứ tự: Ag > Cu > Au > Al > Fe Đáp án: A Câu 16: Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly (1) Có.Thỏa mãn điều kiện (2) Không.Thiếu cực (3) Không.Thiếu cực (4) Không.Thiếu cực (5) Có.Thỏa mãn điều kiện (6) Không.Thiếu cực Đáp án: C Câu 17: Độ dẫn nhiệt kim loại giảm dần theo thứ tự : Ag > Cu > Al > Zn > Fe Đáp án: B Câu 18: Độ cưng kim loại tăng dần là: Na < K < Mo độ cứng phụ thuộc vào mạng tinh thể kim loại Đáp án: B Câu 19: Tính chất vật lý kim loại -Dẫn điện dẫn nhiêt Ag > Cu > Al > Fe - Tỉ khối Os > Ag > Fe > li - Nhiệt độ nóng chảy W > Al > Hg - Tính cứng Cr > Fe > Cu > Fe > Cs Đáp án: D Câu 20: Phát biểu (1)Đúng: Theo chiều tăng dần điền tích hạt nhân kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2)Sai: Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương (3) Sai : Be không tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Đúng (5) Đúng: Trong công nghiệp nhôm sản suất từ quặng boxit phương pháp điện phân nóng chảy (6) Sai: Al, Fe…Thụ động HNO3, H2SO4 đặc nguội Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Đáp án: A Câu 21: Phương trình phản ứng (a) Cu + HCl   không phản ứng (b) Cu + KNO3   không phản ứng (c) Cu + Fe2(SO4)3   CuSO4 + 2FeSO4 (d) Cu + HCl + KNO3   CuCl2 + KCl + NO + H2O Đáp án: A Câu 22: Cho Các phản ứng: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 ZnCl2 + 2NaOH   Zn(OH)2 + NaCl Zn(OH)2 + KOH   K2ZnO2 + H2O K2ZnO2 + 2HCl   Zn(OH)2 + 2KCl Al + 3HCl   AlCl3 + 1,5H2 AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + KOH   KAlO2 + H2O KAlO2 + 2HCl   Al(OH)3 + 2KCl X Zn Al Đáp án: A Câu 23:  Zn(NO3 ) Fe(NO )  Fe(OH)  Zn AgNO3  NaOH  Cu(NO3 )   Ta có: X    Fe Cu(NO3 ) Cu(OH)  Cu   Ag Đáp án: C Câu 24: X Phản ứng với HCl không tác dụng với NaOH HNO3 đặc nguôi Fe + 2HCl   FeCl2 Fe thụ động HNO3 đặc nguội khơng phản ứng với NaOH Y phản ứng vói HCl HNO3 đặc nguội không phản ứng với NaOH Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 Mg + HNO3   Mg(NO3)2 + N2O + H2O Z tác dụng với HCl NaOH không tác dụng vơi HNO3 đặc nguôi Al + HCl   AlCl3 + H2 Al + NaOH + H2O   NaAlO2 + H2 Đáp án: B Câu 25:Cho hai sắt nhau: -Thanh nhúng vào a mol AgNO3 : Fe + 2AgNO3 - > Fe(NO3)2 + 2Ag a/2 a a/2 a mol -Thanh nhúng vào a mol Cu(NO3)2 : Fe + Cu(NO3)2 - > Fe(NO3)2 + Cu a a a a mol Khối lượng sau phản ứng nhỏ khối lượng sau phản ứng khối lượng Ag bám vào Đáp án: B Câu 26: Giả sử X Fe M Cu Fe + CuCl2 - > FeCl2 + Cu Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2 Tính oxi hóa ion kim loại : Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ Đáp án: D Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Câu 27: Br2 oxi hóa Fe2+ tạo thành Fe3+ Cl2 oxi hóa Br- tạo thành Br2 =>Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ theo tính chất bắc cầu Đáp án: D Câu 28: Phương trình phản ứng (2)Fe + Cl2 - > FeCl3 (4) FeCl3 + Na2CO3 + H2O -> Fe(OH)3 + NaCl + CO2 Đáp án: A Câu 29: Ta có: Fe3O4 + 8HCl - > 2FeCl3 + FeCl2 + H2O th dung dịch X nhớ HCl vùa đủ nha: Chất phản ứng với dung dịch X : Cu, Mg,AgNO3,Na2CO3.NaOH, NH3 Đáp án: D Câu 30: Phương trình phản ứng: (1) 2Fe + 2I2 → 2FeI2 (2) 3Fe(dư) + 8HNO3 (l) → 3Fe(NO2)2 + 2NO + 4H2O (3)AgNO3 + Fe(NO3)2 →Fe(NO3)3 + Ag (4) 2AlCl3 + 3Na2CO3 → Al2(CO3)3 + 6NaCl : Sai AlCl3 + Na2CO3 + H2O - > Al(OH3) + NaCl + CO2 (5) FeO + 2HNO3 (l) → Fe(NO3)2 + H2O (6) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O (7) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 Đáp án: D Fe(NO3 )  AgNO3 Fe(NO3 )3  Fe Fe(NO3)2     Câu 31: Quá trình phản ứng là: Cu  Fe(NO3 )3   Cu Cu(NO3 ) Cu(NO3 ) Đáp án: A Câu 32: Khẳng định là: (1)đúng Cu + Fe2(SO4)3 - > CuSO4 + 2FeSO4 (2) (3) sai : AgNO3 + Fe(NO3)2 - > Fe(NO3)3 + Ag (4) đúng: theo dãy điện hóa Đáp án: B Câu 33: Thực phản ứng sau: (1) Fe +HNO3   Fe(NO3)2 + NO + H2O (2) Fe(NO3)2 + HCl   FeCl3 + NO + H2O (3) Fe + AgNO3   Fe(NO3)2 + Ag (4) Fe(NO3)2 + AgNO3   Fe(NO3)3 + Ag (5) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O (6) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2Ođúng Đáp án: A Câu 34: Phương pháp nhiệt luyện - Phương pháp nhiệt luyện ứng dụng rộng rãi công nghiệp để điều chế kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình Zn, Cr, Fe, Sn, Pb,… - Cơ sở phương pháp khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử mạnh C, CO, H2 Al, kim loại kiềm kiềm thổ Ví dụ: PbO + C Fe2O3 + 3CO WO3 + 3H2 Pb + CO 2Fe + 3CO2 W + 3H2O Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) TiCl4 + 4Na Đại cƣơng kim loại Ti + 4NaCl V2O5 + 5Ca 2V + 5CaO Các phản ứng dùng kim loại kiềm kim loại kiềm thổ làm chất khử phải thực mơi trường khí trơ chân không - Trường hợp quặng sunfua kim loại Cu2S, ZnS, FeS2…thì phải chuyển sunfua kim loại thành oxit kim loại Sau khử oxit kim loại chất khử thích hợp Ví dụ với ZnS: 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 ZnO + C Zn + CO - Đối với kim loại khó nóng chảy Cr, người ta dùng Al làm chất khử (phản ứng nhiệt nhôm) Phản ứng nhiệt nhôm tỏa nhiệt mạnh, lượng nhiệt tạo sử dụng để đun nóng chảy Cr 2O3, nhờ giảm chi phí cho nhiên liệu: Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 - Đối với kim loại hoạt động Hg, Ag cần đốt cháy quặng thu kim loại mà không cần dùng chất khử HgS + O2 Hg + SO2 Đáp án: C Câu 35: dãy điều chế phương pháp thủy luyện điện phân Phương pháp thủy luyện: FeSO4 + Zn   ZnSO4 + Fe Zn + CuSO4   ZnSO4 + Cu Bằng pương pháp điện phân: CuSO4   Cu + O2 + H2SO4 FeSO4   Fe + O2 + H2SO4 Đáp án: C Câu 36: FeCl2 AlCl Fe(OH) FeO Fe     NH3  H2 t0  Al(OH)3   Al 2O3   Al 2O3 MgCl2  CuCl Mg(OH) MgO MgO      ZnCl2 Vì CuCl2 ZnCl2 Tạo phức tan với NH3 nên không tạo kết tủa Đáp án: D Câu 37: Chú ý : Trong pin điện hóa anot cực âm catot cực dương (ngược với điện phân) Trong pin điện hóa kim loại yếu cực dương (catot) H2 từ cực dương(catot) Do muốn khí bên Zn Zn phải kim loại yếu Các trường hợp : Zn – Mg; Zn – Al Đáp án: B Câu 38: A X có độ dẫn điện lớn so với Cu (Sai) B X kim loại nhẹ so với H2O (Sai) C X tan dung dịch HCl dung dịch NH3 (Sai) D Fe tạo nung hỗn hợp gồm Fe2O3 với X nhiệt độ cao (Chuẩn) Dễ dàng mò X Al Đáp án: D Câu 39 : 1; Các kim loại Na Ba kim loại nhẹ.(Sai – Ba không nhẹ) 2;Độ cứng Cr> Al(Chuẩn) Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại 3;Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo Cu (Sai) 4;Về độ dẫn điện: Ag>Cu>Al(Chuẩn) 5; Có thể điều chế Mg cách cho khí CO khử Mg nhiệt độ cao.(Sai) Đáp án: D Câu 40: A Dung dịch FeCl3 Dùng dư có Ag lại B Dung dịch HNO3 đặc nguội Fe không tác dụng C Dung dịch H2SO4 lỗng Cu khơng tác dụng D Dung dịch HCl Cu không tác dụng Đáp án: A Câu 41: Ta có 2a  2b  c phản ứng vừa đủ Đáp án: A Câu 42: Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly Đáp án: D Câu 43: Dễ dàng suy M Cu A Tính khử theo thứ tự: Fe2+ > M > Ag > Fe3+ Sai Cu  2Fe3   2Fe2   Cu  B Tính oxi hố theo thứ tự: Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+ Chuẩn 2+ + 3+ 2+ C Tính oxi hoá theo thứ tự: M > Ag > Fe > Fe Sai Ag+ mạnh D Tính khử theo thứ tự: M > Ag > Fe2+ > Fe3+ Sai Fe2   Ag   Fe3   Ag Đáp án: B Câu 44: Về pin điện hóa (ăn mòn điện hóa) nhiều bạn nhớ lung tung,loạn xạ… Các bạn ý :Trong ăn mòn điện hóa cực anot cực âm (ngược với điện phân) Cực âm bị ăn mòn,là cực kim loại mạnh.(quá trình oxh) Trong dd axit H2 bên cực (+) kim loại yếu Đáp án: D Câu 45: Fe(NO3)3 Khơng thỏa mãn có cực AgNO3 Thỏa mãn đk ăn mòn điện hóa CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Đều khơng thỏa mãn có cực Đáp án: A Câu 46: Cho Fe vào dung dịch HCl ; Fe  2H  Fe2   H2 Đốt dây sắt khí clo ; Fe  Cl  FeCl3 Fe  3e  Fe3  Fe  2Fe3   3Fe2  Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng ; Fe2   Ag   Fe3   Ag Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; Fe  Ag   Fe2   Ag Cho Fe vào dd KHSO4 Fe  2H  Fe2   H2 Đáp án: D Câu 47: điều kiện để có ăn mòn điện hóa :có cực – tiếp xúc – dung dịch điện ly Nhúng Fe vào dd CuCl2 thỏa mãn Nhúng Zn vào dd FeCl3 Nếu Fe3+ dư khơng thỏa mãn Nhúng Fe vào dd AgNO3 thỏa mãn Nhúng Zn vào dd HCl có lẫn CuCl2 thỏa mãn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Đáp án: A Câu 48: A Kết tủa sắt xuất dung dịch có màu xanh Vơ lý.Khơng có kết tủa trắng B Khơng có tượng xảy Có phản ứng Cu C Đồng tan dung dịch có màu xanh Đúng D Có khí màu vàng lục Cl2 Sai Đáp án: C Câu 49: Có nhiều cách hiểu tốn này.Chúng ta hiểu theo kiểu BTE 2a  b Đáp án: C Câu 50: Ăn mòn điện hóa thỏa mãn điều kiện : Có cực tiếp xúc dung dịch chất điện li Đáp án: A Câu 51: ĐK để có ăn mòn điện hóa :Có cực – tiếp xúc – dung dịch chất điện li Nối Zn với Fe để khơng khí ẩm(1); (Chuẩn) Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4(2), (Chuẩn) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 H2SO4,lỗng(3); (Khơng) Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4,lỗng(4); (Khơng) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4,loãng(5) (Chuẩn) Đáp án: A Câu 52: A Cu2+ có tính OXH mạnh Zn2+ Đúng tính khử Zn mạnh Cu 2 2 B Đúng Zn  Cu  Cu  Zn C Cu có tính khử yếu Zn Đúng 2+ D Zn oxi hóa Cu Sai Cu  Zn   khơng có phản ứng Đáp án: D Câu 53: Các bạn ý đk ăn mòn điện hóa : Có cực – tiếp xúc – dung dịch chất điện ly Các TH thỏa mãn AgNO3, CuSO4, ZnSO4, Fe(NO3)3, Đáp án: C Câu 54: : Với điện phân cực dương Anot nơi xảy khử (loại A) ,Cực âm catot nơi xảy OXH Với pin điện hóa cực dương catot (Kim loại yếu) nơi xảy khử.Anot (cực âm,kim loại mạnh) nơi xảy OXH A Phản ứng điện cực dương oxi hóa ClSai B Ở catot xảy khử Đúng C Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện Sai D Đều sinh Cu cực âm Sai Đáp án: B Câu 55: Chú ý : Với điện phân cực dương Anot nơi xảy khử (loại A) ,Cực âm catot nơi xảy OXH Với pin điện hóa cực dương catot (Kim loại yếu) nơi xảy khử.Anot (cực âm,kim loại mạnh) nơi xảy OXH A catot xảy oxi hóa: 2H2O + 2e → 2OH- +H2 Sai B anot xảy oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e Sai C catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu Đúng D anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H + 4e Sai Đáp án: C Câu 56: Hai kim loại chất rắn Y (Cu Ag) A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Vơ lý.Vì có kim loại Cu nên khơng thể có Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Vơ lý.Vì có kim loại Cu nên khơng thể có Fe(NO3)3 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại C Fe(NO3)3 AgNO3 Vơ lý.Vì có kim loại Cu nên khơng thể có Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Thỏa mãn Đáp án: D Câu 57: Chú ý : Với điện phân cực dương Anot nơi xảy khử (loại A) ,Cực âm catot nơi xảy OXH Với pin điện hóa cực dương catot (Kim loại yếu) nơi xảy khử.Anot (cực âm,kim loại mạnh) nơi xảy OXH Đáp án: D Câu 58: Hai chất NaOH NaCl A chưng cất thường Tách chất có nhiệt độ sơi khác (Loại) B chiết Tách chất lỏng không tan vào C chưng cất lôi nướC Còn gọi (dời nước) để lấy chất khí D kết tinh Thỏa mãn Đáp án: D Câu 59: Fe(NO3 )2 : b c  2b  BTmol.ion   a Y Cu Ag có  NO3 : c  c  2b   Cu(NO ) :  Đáp án: D Câu 60: B Chú ý: đk ăn mòn điện hóa : có cực – tiếp xúc – dung dịch chất điện ly A Để tơn bị xây xước khơng khí ẩm (Thỏa mãn) B Đốt sắt khí oxi (ăn mòn hóa học) C Để sắt tây bị xây xước khơng khí ẩm (Thỏa mãn) D Thanh sắt nhúng dung dịch CuSO4 (Thỏa mãn) Đáp án: B Câu 61: Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly Đề nói ăn mòn hóa học ,nhiều bạn nhanh nhảu hiểu ăn mòn điện hóa nha! Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, NiSO4 Đáp án: A Câu 62: Chú ý : Với điện phân cực dương Anot nơi xảy khử (loại A) ,Cực âm catot nơi xảy OXH Với pin điện hóa cực dương catot (Kim loại yếu) nơi xảy khử.Anot (cực âm,kim loại mạnh) nơi xảy OXH A anot xảy khử H2O catot xảy oxi hóa ion Cu2+ Sai 2+ B anot xảy oxi hóa H2O catot xảy khử ion Cu Sai C anot xảy oxi hóa Zn catot xảy khử ion Cu2+ Đúng 2+ D anot xảy khử Zn catot xảy oxi hóa ion Cu Sai Đáp án: C Câu 63: A Trong dung dịch, Fe3+ khử Cu tạo thành Cu2+ Fe2+ Sai.Fe3+ OXH Cu tạo thành Cu2+ Fe2+ 2Fe3   Cu  2Fe2   Cu  B Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ Đúng Theo dãy điện hóa 2+ C Cu tác dụng với dung dịch H2S tạo kết tủa màu đen Đúng Cu   S   CuS D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Đúng Theo dãy điện hóa Đáp án: A Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Câu 64: Quỳ tím khơng đổi màu nghĩa mơi trường trung tính PH = Chú ý thứ tự điện phân catot : Fe3  Cu2   H  Fe2  A.Vừa hết FeCl3 Loại H+ B vừa hết HCl Loại muối Fe2+ có mơi trường axit PH < C.Vừa hết CuCl2 Loại H+ D Vừa hết FeCl2 Thỏa mãn Đáp án: D Câu 65: Do X,Y tan hết HCl nên loại C có Cu Do m1 > m2 nên có kim loại khơng bị điện phân A Na Mg Loại hai không bị điện phân B Zn Ni Loại hai bị điện phân C Cu Ca Loại Cu khơng tan HCl D Zn Mg Thỏa mãn Đáp án: D Câu 66: Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly (1) Đốt dây sắt khí oxi khơ Sai.Vì khơng có dung dịch điện ly (2) Thép bon để khơng khí ẩm Đúng (3) Nhũng kẽm ngun chất vào dung dich HCl Sai.Vì có cực (4) kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng Sai.Vì có cực (5) nhũng Fe vào dung dịch FeCl3 Sai.Vì có cực (6) nhũng Fe vào dung dịch CuSO4 Đúng Đáp án: C Câu 67: Các kim loại kiềm,kiềm thổ,Al không bị điện phân dung dịch.Do có kim loại thu catot : Cu , Ni , Fe , Zn Đáp án: A Câu 68:  Mg2  : a  BTDT Y chứa kim loại Ag Fe (dư).X chứa Fe2  :  n Fe2  b   2n Fe2  c  2a    NO3 : c   0,5c  a  b  2a  c  2(a  b) Đáp án: B Cau 69: Phương pháp chống ăn nòn kim loại -Phương pháp bảo vệ bề mặt phủ lên bề mặt kim loại lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo tráng, mạ kim loại khác Nếu lớp bảo vệ bị hư, kim loại bị ăn mòn -Phương pháp bảo vệ điện hóa dùng kim loại có tính khử mạnh làm vật hi sinh để bảo vệ vật liệu kim loại Vật hi sinh kim loại cần bảo vệ hình thành pin điện, vật hi sinh đóng vai trò cực âm bị ăn mòn (1)đúng (2) (3) (4) (5) Đáp ná: D Câu 70: Số tượng không  Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12  - Trang | 10 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại Ban đầu: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Khi cho CuCl2 vào xảy phản ứng: Zn + CuCl2 - > ZnCl2 + Cu Cu tạo bám Zn  đủ điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa học (bản chất ăn mòn hóa học tạo pin điện hóa) Lúc Zn trở thành cực âm, Cu trở thành cực dương Các ion H+ HCl di chuyển cực dương, nhận electron (các electron di chuyển từ cực âm sang cực dương) bị khử thành H2 nên làm cho bọt khí thoát nhiều (1)Sai (2) Sai (3) Sai sảy q trình ăn mòn điện hóa (4) sai khí nhanh Đáp án: D Câu 71: - Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn chặt kẽm vào phần vỏ tàu ngâm nước biển Vì gắn miếng Zn lên vỏ tàu thép hình thành pin điện, phần vỏ tàu thép cực dương, Zn cực âm bị ăn mòn theo chế: - Ở anot (cực âm): Zn → Zn2+ + 2e - Ở catot (cực dương): 2H2O + O2 + 4e → 4OHKết vỏ tàu bảo vệ, Zn vật hi sinh, bị ăn mòn Đáp án: B Câu 72: Nhúng Cu vào dung dịch trường hợp an mòn điện hóa Ban đầu Cu + AgNO3 - > Cu(NO3)2 + 2Ag Ag- Cu , Ag cực dương Cu cực âm sảy q trình ăn mòn điện hóa Đáp án: A Câu 73: Nhúng vào dung dịch kim loại Ni, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa Fe(NO3)3 + AgNO3, CuCl2, CuCl2 + HCl Đáp án: B Câu 74: Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly (1)Ăn mòn điện hóa (2) Thảo mãn điều kiện (3) Fe + H2SO4 nên ăn mòn hóa học (4) Fe + H2SO4 nên ăn mòn hóa học (5) Thỏa mãn điều kiện Đáp án: B Câu 75: Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly (a)Thỏa mãn điều kiện (b) Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2 ăn mòn hóa học (c) Thảo mãn điều kiện (d) Fe + HCl - > FeCl2 + H2 ăn mòn hóa học (e) Thỏa mãn điều kiện Đáp án: D Câu 76: Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly (1)Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 ăn mòn hóa học (2) Thỏa mãn điều kiện (3) Thỏa mãn điều kiện Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 11 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại (4)Fe + H2SO4 - > FeSO4 ăn mòn hóa học (5) ăn mòn hóa học (6) thảo mạn điều kiện Đáp án: D Câu 77: Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly (1)Thoản mãn điều kiện (2) Thỏa mãn điều kiện (3) phản ứng hóa học (4) Thỏa mãn điều kiện (5) ăn mòn hóa học (6) FeCl3 dư nên ăn mòn hóa học Đáp án: A Câu 78: Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly Thí nghiệm khơng ăn mòn điện hóa khơng thỏa mãn điều kiện Thả viên Fe vào dung dịch HCl Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 Đáp án: D Câu 79: Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly (1)Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 ăn mòn hóa học (2) Thỏa mãn điều kiện (3) Thỏa mãn điều kiện (4)Fe + H2SO4 - > FeSO4 ăn mòn hóa học (5) ăn mòn hóa học (6) thảo mạn điều kiện Đáp án: D Câu 80: Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly (1)ăn mòn hóa hóc học (2) Thỏa mãn điều kiện (3) ăn mòn hóa học (4) ăn mòn hóa học (5) ăn mòn hóa học (6) ăn mòn điện hóa thỏa mãn điều kiện Đáp án: C Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 12 - ... học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cƣơng kim loại ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng Đại cương kim loại thuộc Khóa học Luyện... Đại cương kim loại -” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu 1: Những nhận xét dãy điện hóa: -Kim loại bên trai hoạt động, ion kim loại có tính oxi hóa yếu - Kim loại không tác dụng với nước đẩy kim. .. cấu tạo kim loại sau: (I): Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp ngồi (II): Tất ngun tố nhóm B kim loại (III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV): Liên kết kim loại liên