Tạo hứng thú học tập cho học sinh trung bình và yếu trong quá trình dạy học chương kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm – hóa học 12 – trung học phổ thông

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC PHẠM THỊ MINH NGỌC TẠO HỨNG THÚ HỌC TẬP CHO HỌC SINH TRUNG BÌNH VÀ YẾU TRONG QUÁ TRÌNH DẠY HỌC CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHƠM – HĨA HỌC 12 – TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN VĂN THẠC SỸ SƯ PHẠM HÓA HỌC HÀ NỘI – 2016 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC PHẠM THỊ MINH NGỌC TẠO HỨNG THÚ HỌC TẬP CHO HỌC SINH TRUNG BÌNH VÀ YẾU TRONG QUÁ TRÌNH DẠY HỌC CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHƠM – HĨA HỌC 12 – TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN VĂN THẠC SỸ SƯ PHẠM HĨA HỌC CHUYÊN NGÀNH: LÍ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC (BỘ MƠN HĨA HỌC) Mã số: 60 14 01 11 Người hướng dẫn khoa học: PGS TS Phạm Văn Nhiêu HÀ NỘI – 2016 LỜI CẢM ƠN Em xin bày tỏ lòng kính trọng biết ơn sâu sắc đến PGS.TS Phạm Văn Nhiêu, người thầy trực tiếp hướng dẫn, động viên bảo tận tình để em hoàn thành luận văn Em xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo Chuyên ngành Lý luận Phương pháp dạy học mơn Hóa học, Khoa Hóa học, Trường Đại học Giáo dục – Đại học Quốc gia Hà Nội nhiệt tình giảng dạy giúp đỡ em trình học tập thực luận văn Tôi xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, thầy giáo tồn thể em học sinh trường THPT Xuân Khanh THPT Tùng Thiện tạo điều kiện để tơi hồn thành luận văn Tôi xin chân thành cảm ơn gia đình, đồng nghiệp bạn bè quan tâm, động viên tạo điều kiện tốt để tơi hồn thành luận văn Hà Nội, tháng 10 năm 2016 Người thực Phạm Thị Minh Ngọc DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT ĐC Đối chứng đktc Điều kiện tiêu chuẩn GV Giáo viên HS Học sinh PPDH Phương pháp dạy học PTHH Phương trình hóa học THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm MỤC LỤC Lời cảm ơn i Danh mục chữ viết tắt ii Mục lục iii Danh mục bảng vi Danh mục hình, đồ thị, biểu đồ vii MỞ ĐẦU CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VẤN ĐỀ TẠO HỨNG THÚ HỌC TẬP CHO HỌC SINH TRUNG BÌNH VÀ YẾU 1.1 Quá trình dạy học 1.1.1 Khái niệm, cấu trúc, nhiệm vụ chất trình dạy học 1.1.2 Chủ thể, đối tượng động lực trình dạy học 1.1.3 Mối quan hệ dạy học 1.2 Những yếu tố góp phần nâng cao kết học tập học sinh 1.2.1 Hình thành động cơ, hứng thú học tập cho học sinh 1.2.2 Một số phương pháp dạy học tích cực 10 1.2.3 Một số kỹ thuật dạy học tích cực 12 1.3 Hứng thú hứng thú học tập 16 1.3.1 Khái niệm hứng thú hứng thú học tập 16 1.3.2 Biểu hứng thú 17 1.3.3 Cấu trúc hứng thú 17 1.3.4 Phân loại hứng thú 18 1.3.5 Bản chất việc gây hứng thú dạy học 18 1.3.6 Các quy luật việc gây hứng thú dạy học 19 1.3.7 Tác dụng việc gây hứng thú dạy học Hóa học 19 1.3.8 Các nhóm biện pháp gây hứng thú dạy học Hóa học 19 1.3.9 Gây hứng thú việc khai thác nguồn kiến thức Hóa học 21 1.3.10 Gây hứng thú việc sử dụng đa dạng phương pháp dạy học 22 1.3.11 Gây hứng thú cách tổ chức hoạt động dạy học 22 1.4 Một vài vấn đề học sinh trung bình yếu 22 1.4.1 Khái niệm học sinh trung bình, yếu 22 1.4.2 Đặc điểm tâm sinh lý đặc trưng học sinh trung bình, yếu 23 1.4.3 Chỉ số IQ mối quan hệ với khả học tập học sinh 24 1.4.4 Những biểu học sinh trung bình, yếu 25 1.5 Thực trạng việc gây hứng thú dạy học Hóa học trường phổ thơng 26 1.5.1 Mục đích điều tra 26 1.5.2 Đối tượng điều tra phương pháp điều tra 26 1.5.3 Kết điều tra 26 31 TIỂU KẾT CHƯƠNG CHƯƠNG TẠO HỨNG THÚ HỌC TẬP CHO HỌC SINH TRUNG BÌNH VÀ YẾU TRONG QUÁ TRÌNH DẠY HỌC CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHƠM-HĨA HỌC 12-TRUNG HỌC PHỔ 32 THƠNG 2.1 Cấu trúc chương Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm – Hóa học lớp 12 – Trung học phổ thơng 32 2.1.1 Vị trí, tầm quan trọng chương Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm – Hóa học lớp 12 – Trung học phổ thông 32 2.1.2 Mục tiêu cấu trúc chương Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm – Hóa học lớp 12 – THPT 32 2.1.3 Một số lưu ý phương pháp dạy học Chương Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm – Hóa học lớp 12 – Trung học phổ thông 33 2.2 Một số biện pháp tạo hứng thú học tập cho học sinh trình dạy học Chương Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm – Hóa học lớp 12 – Trung học phổ thơng 34 2.2.1 Gây hứng thú thí nghiệm hóa học kích thích tư 34 2.2.2 Tạo hứng thú việc lấp lỗ hổng hệ thống hóa kiến thức 40 2.2.3 Sử dụng tập vừa sức tạo hứng thú học tập cho học sinh 43 2.2.4 Sử dụng số hình thức ngoại khóa 49 2.2.5 Kiểm tra – đánh giá thường xuyên, có khen – chê động viên khích lệ kết học tập học sinh 50 2.3 Thiết kế số giảng vận dụng biện pháp tạo hứng thú học tập học sinh trung bình, yếu cho 52 2.3.1 Bài 25: Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm 52 2.3.2 Bài 26: Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ 58 2.3.3 Bài 29: Luyện tập: Tính chất nhơm hợp chất nhơm 66 2.3.4 Hoạt động ngoại khóa 73 2.4 Thiết kế cơng cụ đánh giá hứng thú học tập hóa học học sinh 77 TIỂU KẾT CHƯƠNG 78 79 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm 79 3.1.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 79 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 79 3.2 Nội dung thực nghiệm sư phạm 79 3.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm 80 3.3.1 Phạm vi đối tượng thực nghiệm sư phạm 80 3.3.2 Cách thức tiến hành thực nghiệm sư phạm 80 3.4 Kết thực nghiệm sư phạm 80 3.4.1 Phương pháp xử lí số liệu thực nghiệm sư phạm 80 3.4.2 Khảo sát lớp đối chứng lớp thực nghiệm 82 3.4.3 Xử lí kết thực nghiệm sư phạm 83 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 94 Kết luận 94 Khuyến nghị 94 TÀI LIỆU THAM KHẢO 96 98 PHỤ LỤC DANH MỤC BẢNG Bảng 1.1 Giải thích loại IQ 24 Bảng 1.2 Nguyên nhân học sinh yếu 26 Bảng 1.3 Biểu học sinh yếu 27 Bảng 1.4 Tỉ lệ phần trăm ý kiến học sinh mơn Hóa học 27 Bảng 1.5 Kết điều tra việc học chương Đại cương kim loại HS trường phổ thông trước thực nghiệm 28 Bảng 2.1 Hệ thống thí nghiệm sử dụng dạy học 36 Bảng 2.2 Các tiêu chí đánh giá học sinh 51 Bảng 3.1 Bảng tổng hợp điểm thi học kì I 82 Bảng 3.2 Phân phối tần số học sinh đạt điểm xi (kết TNSP – số 1) 83 Bảng 3.3 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích số 83 Bảng 3.4 Phân phối tần số học sinh đạt điểm xi (kết TNSP – số 2) 85 Bảng 3.5 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích số 86 Bảng 3.6 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích tổng hợp 87 Bảng 3.7 Số % học sinh đạt điểm giỏi, khá, trung bình yếu 88 Bảng 3.8 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 89 Bảng 3.9 Giá trị p hệ số ảnh hưởng 89 Bảng 3.10 Nhận xét HS lớp TN lớp ĐC sau tiết học 90 DANH MỤC HÌNH, ĐỒ THỊ, BIỂU ĐỒ Hình 1.1 Mối liên hệ thành tố để tạo thành cấu trúc trình dạy học Hình 1.2 Sơ đồ mối liên hệ dạy học Đồ thị 3.1 Đường lũy tích kiểm tra số 84 Hình 3.2 Biểu đồ biểu diễn tần suất điểm số kiểm tra số 85 Đồ thị 3.3 Đường lũy tích kiểm tra số 86 Hình 3.4 Biểu đồ biểu diễn tần suất điểm số kiểm tra số 87 Đồ thị 3.5 Đường lũy tích tổng hợp 88 Biểu đồ 3.6 Biểu đồ so sánh kết học tập (phần tổng hợp) 89 10 Câu 11 Khơng dùng bình nhơm đựng dung dịch NaOH A nhơm lưỡng tính nên bị kiềm phá hủy B Al2O3 Al(OH)3 lưỡng tính nên nhơm bị phá hủy C nhơm bị ăn mòn hóa học D nhơm dẫn điện tốt nên bị NaOH phá hủy Câu 12 Vật liệu nhôm bền khơng khí vật liệu sắt A nhôm nhẹ sắt B nhôm dẫn điện tốt sắt C nhơm có tính khử mạnh sắt D nhơm có tính oxit bảo vệ cách li nhơm tiếp xúc với mơi trường ngồi Câu 13 Khi cho phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước đục Mô tả tượng sau đúng? A Khơng có tượng B Có kết tủa lắng xuống, nước trở nên suốt C Nước trở nên đồng thời có sủi bọt khí mùi khai D Nước trở nên sủi bọt khí khơng màu Câu 14 Nếu bị bỏng vơi bột người ta chọn phương án sau tối ưu để sơ cứu? Giải thích lí chọn A Rửa vôi bột nước rửa lại dung dịch amoni clorua 10% B Lau khô bột rửa dung dịch amoni clorua 10% C Chỉ rửa vôi bột nước lau khô D Lau khơ bột rửa nước xà phòng lỗng Câu 15 Khi đồ vật nhơm bị bẩn ta nên dùng vật sau để cọ rửa? A Miếng cọ mềm B Miếng cọ kim loại C Cát D Tro bếp (có chứa kali hiđrocacbonat) Câu 16 Phản ứng sau dùng để giải thích tượng tạo thành thạch nhũ hang động tự nhiên: A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B CaO + CO2 → CaCO3 C CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O D Ca(HCO3)2 → CaCO3+ CO2 + H2O 117 PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA DÙNG TRẮC NGHIỆM SƯ PHẠM VÀ ĐÁP ÁN Đề kiểm tra số 1– Đề kiểm tra 15 phút (Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng chúng) Câu 1: Cách sau dùng để điều chế Na? A Điện phân dd NaCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Cho khí H qua Na O nung nóng D Cho K tác dụng với dd NaCl Câu 2: Phản ứng không A Na CO  Na O + CO B 2NaHCO  Na CO + CO + H O C Na CO + CO + H O  2NaHCO D MgCl  Mg + Cl Câu 3: Thuốc thử phân biệt H SO , BaCl , Na SO A quỳ tím B bột kẽm C NaOH D Na CO Câu 4: Cho 250 ml dd hỗn hợp gồm Na CO 0,5M NaHCO 1M tác dụng với dd Ba(OH) dư Sau phản ứng, khối lượng kết tủa thu A 49,25 g B 73,875 g +A C 98,5 g D 59,1 g +B Câu Cho sơ đồ Mg  MgSO4  Mg(NO3)2 A, B là: A CuSO , Cu(NO ) B Na SO , KNO C H SO , HNO D CuSO , Ba(NO ) Câu 6: Nung 30,6 g hỗn hợp gồm Na CO CaCO khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 21,8 g chất rắn Phần trăm theo khối lượng muối Na CO hỗn hợp đầu A 61,13% B 34,64% C 65% D 38,69% Câu 7: Hòa tan 4,6 g Na kim loại vào nước (dư) thu dd X Sục 3,36 lít khí CO (đktc) vào dd X Dd sau phản ứng chứa A NaHCO B Na CO C NaHCO Na CO D Na CO NaOH Câu 8: Khi cho dd Ca(OH) vào dd Ca(HCO ) A có kết tủa trắng bọt khí B có kết tủa trắng C có bọt khí D khơng có tượng Câu 9: Cho hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp 118 vào nước thu 68 g dd A 20% 3,36 lít (đktc) Hai kim loại A Li Na B Rb Cs C K Rb D Na K Câu 10: Các kim loại tan nước nhiệt độ thường là: A Na, Mg, Be B Ba, Ca, K C Li, Ba, Mg D K, Cs, Be Cho C = 12, H = 1, O = 16, Li=7, Na = 23, K = 39, Ag = 108, N = 14, Cl = 35,5 Al = 27, Mg = 24, Ba = 137, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Ca = 40, Fe = 56 Ðáp án B A C B D B C B D 10 B 119 Ma trận đề kiểm tra Cấp độ Nhận biết Tên chủ đề TNKQ Vận dụng Thông hiểu TL TNKQ Cấp độ thấp TL TNKQ Cấp độ cao TL TNKQ – Cấu hình e – Ứng dụng – Bài tập nhiệt – Tính chất vật lí muối NaHCO3 phân muối – Tính chất hóa NaHCO3, dung học dịch NaOH + CO2 Kim loại kiềm – Bảo quản Na – Ứng dụng Cộng TL – Điều chế Số câu 11 Số điểm 1,25 0,5 2,25 Tỉ lệ % 10% 12.5% 5% 22.5% Kim loại kiềm – Nước cứng, – Hiện tượng tự – Tính chất – Xác định kim thổ cơng thức phân tử nhiên hóa học loại – Ứng dụng, – Tính chất hóa trạng thái tự học nhiên Số câu 5 1 12 Số điểm 1,25 1,25 0,25 3,75 Tỉ lệ % 120 12,5% 12,5% -Cơng thức hóa – Tính chất hóa – Tính chất – Tính chất học học hóa học hóa học – Điều chế – Giải thích vị trí Số câu 1 Số điểm 0,5 0,75 0,25 2,5 Tỉ lệ % 5% 7,5% 25% 10% 25% – Tính chất hóa – Tính chất hóa – Tính chất Bài tập tạo thành tổng hợp học học hóa học hòa tan ↓ Số câu 1 1 Số điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Tỉ lệ % 2,5% 2,5% 2,5% 2,5% 10% Nhôm hợp chất Kiến thức 10% 2,5% 37,5% Tổng số câu 12 14 34 Tổng số điểm 3,5 3,5 10 30% 35% 35% 100% Tỉ lệ % 121 Đề kiểm tra số – Đề kiểm tra 45 phút Phần I Trắc nghiệm (8 điểm) Câu Cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm là: A ns2 B ns1 C ns2 np1 D ns2 np3 Câu Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B.Cu C Na D Mg Câu Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong lọai nước có chứa A CaSO4, Ca(HCO3)2 B CaSO4, CaCl2 C CaCl2, MgCl2 D Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Câu Chọn câu không A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhôm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ C Nhôm bị phá hủy mơi trường kiềm D Nhơm kim loại lưỡng tính Câu Cơng thức hóa học viết gọn phèn chua A KAl(SO4)2.12H2O B NaAl(SO4)2.12H2O C KAl2(SO4)3.12H2O D K2O.Al2O3.12H2O Câu Tính chất sau khơng phải kim loại kiềm? A Mềm B Khối lượng riêng nhỏ C Nhiệt độ nóng chảy thấp D Tan dầu hoả Câu Hợp chất sau thành phần thạch cao? A Na2CO3.10H2O B CaSO4.2H2O C CuSO4.5H2O D CaCl2.6H2O Câu Cho phản ứng sau: CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2 Kết luận A Phản ứng thuận giải thích tạo thành thạch nhũ hang động B Phản ứng nghịch giải thích tạo thành thạch nhũ hang động C Phản ứng nghịch giải thích tạo thành thạch nhũ hang động, phản ứng thuận giải thích xâm thực nước mưa vào núi đá vơi D Phản ứng thuận giải thích tạo thành thạch nhũ hang động, phản ứng nghịch giải thích xâm thực nước mưa vào núi đá vôi Câu Trong số phương pháp làm mềm nước cứng, phương pháp sau làm tính cứng tạm thời? 122 A Phương pháp hố học B Phương pháp đun sôi nước C Phương pháp cất nước D Phương pháp trao đổi ion Câu 10 Mô tả ứng dụng Mg không đúng? A Dùng chế tạo dây dẫn điện B Dùng để tạo chất chiếu sáng C Dùng trình tổng hợp chất hữu D Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ô tô Câu 11 Cho biết phản ứng sau không xảy nhiệt độ thường? A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl + HCl Câu 12 Cho kim loại K, Na, Cu, Al vào dung dịch NaOH lỗng, dư Có trường hợp có phản ứng xảy ra? A B C D Câu 13 Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe O (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,54 B 0,81 C 1,08 D 0,27 Câu 14 Không gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng A thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B kim loại hoạt động hóa học mạnh C chất hút ẩm đặc biệt D kim loại điều chế cách điện phân Câu 15 Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 Câu 16 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2; (b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3; (c) Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3; 123 D Al(OH)3 (d) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2; (e) Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2; Số thí nghiệm có kết tủa trắng sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 17 Bình nhơm đựng axit sau đây: A HNO3 đặc nóng B H3PO4 C HNO3 đặc nguội D HCl Câu 18 Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn A 13, chu kì 3, nhóm IIIA B 13, chu kì 3, nhóm IIIB C 13, chu kì 3, nhóm IA D 13, chu kì 3, nhóm IB Câu 19 Cho 0,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ca B Ba C Sr D Mg Câu 20 Cho gam hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H2 (đktc) % Al hợp kim A 90% B 9% C.7.3% D 73% Câu 21 Cho kim loại X vào dung dịch H2SO4 loãng vừa thu khí, vừa thu kết tủa X kim loại A Be B Mg C Ba D Al Câu 22 Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất gì? A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D CaOCl Câu 23 Sục 8960 ml CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 2M Số gam muối thu A 16,8 gam B 21,2 gam C 38 gam D 33,6 gam Câu 24 Để khử chua cho đất, người ta thường dùng vôi toả để bón ruộng Cách làm vơi toả sau: để cục vôi sống vào chỗ râm mát vài ngày, vôi sống dần bở tơi thành bột mịn Vơi toả gồm có chất gì? A Ca(OH)2, CaCO3, CaO B Ca(OH)2, CaO, Ca(HCO3)2 C CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 D CaO, CaCO3, Ca(HCO3)2 Câu 25 Phương trình hóa học giải thích tượng “nước chảy đá mòn” là: 124 t A Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O t B Mg(HCO3)2  MgCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 D MgCO3 + CO2 + H2O  Mg(HCO3)2 Câu 26 Nung nóng 100 gam hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu 69 gam hỗn hợp rắn % khối lượng NaHCO3 hỗn hợp A 80% B 70% C 80,66% D 84% Câu 27 Phản ứng chất không tạo sản phẩm khí? A NH4NO3 + Ba(OH)2 → B AlCl3 + Na2CO3 + H2O → C Al + NaOH + H2O → D AlCl3 + NaOH → Câu 28 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A N2, Cl2, O2, CO2, H2 B NH3, O2, N2, CH4, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 29 Để bảo quản Na người ta ngâm Na A dầu hoả B nước C ancol etylic D phenol lỏng Câu 30: Trong thùng điện phân dung dịch NaCl để điều chế NaOH, cực dương làm than chì (graphit) mà khơng làm sắt lí sau đây? A Than chì dẫn điện tốt sắt B Than chì khơng bị ddịch NaCl phá huỷ C Than chì khơng bị Cl2 ăn mòn D Than chì rẻ sắt Câu 31: Dịch vị dày thường có pH khoảng 2-3 Nếu người có pH dịch vị nhỏ dễ bị viêm loét dày gây đau dày Khi có đau dày, dùng thuốc muối thấy dịu hẳn phản ứng thuốc với dịch vị dày, làm tăng pH Thuốc muối A NaHCO3 B Na2CO3 C NaOH D NaCl Câu 32: Diêm tiêu dùng để ướp thịt muối có tác dụng làm cho thịt giữ màu sắc hồng vốn có tự nhiên Diêm tiêu A NaClO B Na2CO3 C KClO3 Phần II Tự luận (2 điểm) 125 D KNO3 Câu 33 Tại bị ong đốt người ta thường bôi vôi vào vết thương? Viết PTHH xảy (Biết nọc ong chứa axit fomic) Câu 34 Nhân dịp cuối tuần, mẹ bạn Khánh giao cho Khánh cọ nồi nhơm Mẹ Khánh nói: “Con phải cọ cho sáng bóng lên nhé!” Khánh lấy cọ nồi kim loại cọ rửa nồi đến sáng bóng lên cất vào tủ bếp Tối, Khánh lấy nồi nấu thấy chúng khơng sáng lúc Khánh đánh, Khánh thắc mắc sao? Em giải thích cho bạn Khánh hiểu nhé! Đáp án I Trắc nghiệm: 1 1 1 Câu Đáp án B A D D A D B C B A D D A B A B 1 2 2 2 2 2 3 Câu 9 Đáp án C A A A C B C A C D D C A C A D Thang điểm: 0,25 điểm / câu II Tự luận: Câ Đáp án u 33 – Bôi vôi vào vết thương để trung hòa axit fomic ong tiết Điểm 0,5 đ → làm giảm đau – PTHH: Ca(OH)2 + 2HCOOH → (HCOO)2Ca + 2H2O 34 0,5 đ – An dùng cọ nồi kim loại cọ rửa nồi => làm 0,5 đ lớp màng nhơm oxit bên ngồi, để lộ lớp nhơm kim loại, có electron tự (có tính ánh kim) → làm cho kim loại nhôm (nồi nhôm) sáng bóng – Để thời gian sau, lại thấy nồi khơng sang bóng lúc đánh, do: nhơm kim loại tác dụng với oxi khơng khí, hình thành lớp màng oxit bảo vệ => electron tự bề mặt 126 0,5 đ Lưu ý: Bài kiểm tra gồm mã đề, mã đề giống phần tự luận, phần trắc nghiệm đảo mã đề Trên trích dẫn mã đề minh họa 127 PHỤ LỤC PHIẾU ĐIỀU TRA VỀ THỰC TRẠNG HỌC SINH TRUNG BÌNH, YẾU (Dành cho giáo viên) I Thơng tin cá nhân Kính mời thầy vui lòng điền thơng tin đây: Họ tên:… ………………….………………………………………………………… GV trường THPT……………… .…………… …………………………… II Nội dung điều tra Để hoàn thành luận văn gắn với ý nghĩa thực tiễn, xin trân trọng đề nghị quý thầy (cô )vui lòng cho biết ý kiến số nội dung sau Xin thầy (cô) đánh dấu (X) vào ô trống mà thầy (cô) cho phù hợp Xin chân thành cảm ơn! A Nguyên nhân học sinh trung bình, yếu Mức độ trả lời TT Nội dung Đồng ý hoàn toàn HS lười học, thái độ thờ học tập Hổng kiến thức hóa học từ cấp Sức khỏe yếu, bệnh tật, nhận thức Gia đình khó khăn, khơng có thời gian Đồng ý phần Khơng đồng ý dành cho học tập Nguyên nhân khác (nếu có): ……… ……………………………………… ……… B Biểu học sinh trung bình, yếu học tập Mức độ trả lời TT Nội dung Tiếp thu kiến thức, hình thành kĩ chậm 128 Đồng ý Đồng ý Khơng hồn tồn phần đồng ý Có nhiều lỗ hổng kiến thức, kỹ Lúng túng cách diễn giải, sử dụng ngôn ngữ hóa học (tên gọi, kí hiệu) Thái độ khơng tích cực học tập, ngại cố gắng, thiếu tự tin Kết học tập thường xuyên trung bình Biểu khác: ……… ……………………………………… ……… ……… ……………………………………… ……… ……… ……………………………………… ……… ……… ……………………………………… ……… 129 PHIẾU ĐIỀU TRA THỰC TRẠNG HỌC SINH TRUNG BÌNH, YẾU (Dành cho học sinh) Với mục đích tìm hiểu rõ thực trạng học tập học sinh q trình học tập mơn hóa học để tìm biện pháp phù hợp giúp bồi dưỡng khả học tập bạn tốt hơn, bạn vui lòng đóng góp ý kiến vào phiếu điều tra (bằng cách tích dấu X vào ô vuông tương ứng phù hợp với ý kiến bạn nhất) Xin bạn vui lòng cho biết thơng tin cá nhân Họ tên…… ……………………………………………………………… HS lớp: ………… ………Trường …… …………………………… Theo em, Hóa học mơn học nào? Rất khó Khó Bình thường Dễ Em có hứng thú học tập với mơn Hóa học khơng? Rất hứng thú Hứng thú Khơng hứng thú Bình thường Em hứng thú học tập mơn Hóa học lí nào? (có thể lựa chọn nhiều đáp án) Mơn học thú vị có nhiều thí nghiệm minh họa Giáo viên dạy hay, giảng sinh động Được làm thí nghiệm hóa học vui Được biết nhiều ứng dụng, giải thích tượng hóa học thực tế Em khơng hứng thú học tập mơn Hóa học lí nào? (có thể lựa chọn nhiều đáp án) Mơn học q khó, em khơng hiểu Giáo viên giảng không hấp dẫn, không liên hệ thực tế Mất kiến thức Hóa học Khơng nằm số môn thi đại học em 130 Với mơn hóa học, hoạt động học tập em nào? Mức độ Hoạt động học sinh Thường xun Bình thường Khơng thường xun Trên lớp ý nghe giảng, phát biểu ý kiến Chuẩn bị trước đến lớp Tích cực làm tập, nhiệm vụ giáo viên Đọc thêm sách tham khảo hóa học 6.Trong hóa học, em thích hoạt động học tập nào? Quan sát giáo viên làm thí nghiệm Thảo luận thành viên nhóm Được làm thí nghiệm thực hành Em có thường xuyên trao đổi ý kiến hay thắc mắc vấn đề chưa hiểu với thầy cô hay bạn bè lớp không? Thường xuyên Không thường xuyên Thỉnh thoảng Chưa Xin chân thành cảm ơn đóng góp ý kiến bạn! 131 ... CHƯƠNG CHƯƠNG TẠO HỨNG THÚ HỌC TẬP CHO HỌC SINH TRUNG BÌNH VÀ YẾU TRONG QUÁ TRÌNH DẠY HỌC CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHƠM-HĨA HỌC 12 -TRUNG HỌC PHỔ 32 THƠNG 2.1 Cấu trúc chương Kim. .. Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm – Hóa học lớp 12 – Trung học phổ thơng 32 2.1.1 Vị trí, tầm quan trọng chương Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm – Hóa học lớp 12 – Trung học phổ thông. .. trúc chương Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhơm – Hóa học lớp 12 – THPT 32 2.1.3 Một số lưu ý phương pháp dạy học Chương Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm – Hóa học lớp 12 – Trung học phổ