tong hop kien thuc thcs

Cấu tạo Lớp vỏ: gồm các lớp electron chuyển động các electron mang điện tích âm kí hiệu e Lớp e Số e tối đa2n2 Các obital s,p,d,f Số e tối đa trong obital s là 2, trong obital p là 6 tro

Kiến thức cơ bản THCS

I Hóa học 8

I.1 Phần đại cương

Khái niệm

Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá vµ trung hoµ vÒ ®iÖn

Cấu tạo

Lớp vỏ: gồm các lớp electron chuyển động( các electron mang điện tích âm kí hiệu e)

Lớp e Số e tối đa(2n2)

Các obital s,p,d,f

Số e tối đa trong obital s là 2, trong obital p là 6 trong obital d là 10 trong obital f là 14

Hạt nhân: Gồmcác proton (kí hiệu p) mang điện tích dương(+) và các notron (kí hiệu n) không mang điện

trong nguyên tử số p= số e= số thư tự của nguyên tố trong bảng HTTH

Nguyên tử khối

Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đvC

I.1.2 Nguyên tố hóa học

Khái niêm

Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân

Phân loại

· Phi kim: H, C, O, S, N, P, F, Cl, Br, I

· Kim loại: Hầu hết các nguyên tố còn lại.

I.1.3 Phân tử

Khái niệm

Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất

VD: Phân tử nước do hai nguyên tử H liên kết với một nguyên tử O

Phân tử khối

Phân tử khối là khối lượng của một phân tử được tính bằng đvC.(phân tử khối bằng tổng khối lượng nguyên tử của các nguyên tố trong một phân tử chất)

phương pháp tính

x y z

Ví dụ: đvc

đ vc

I.1.4 Chất

Đơn chất

1 Khái niệm:

Là những chất tạo nên từ một nguyên tố hoá học.

2 Phân loại:

- Kim loại: Fe, Al, Cu

- Phi kim: O2, N2, S

Hợp chất

1 Khái niệm:

Là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên.

2 Phân loại:

- Hợp chất vô cơ: H2O, Al2O3, SO2

- Hợp chất hữu cơ: CH4, C2H6O

3 1.39 1.14 3.16 101

KNO

6.12 12.1 6.16 180

C H O

I.1.5 Hóa trị- Lập công thức hóa học

Hóa trị

1 Khái niệm

Hoá trị của một nguyên tố (hay nhóm NT) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử

nguyên tố đó (hay nhóm NT) với nguyên tử nguyên tố khác.

2 Qui tắc hoá trị

Đối với hợp chất

a b

x y

A B

a, b: hoá trị

x, y: chỉ số

 x.a = y.b

Hoá trị của nguyên tố và nhóm nguyên tử thường gặp:

- Kim loại: K(I), Na(I), Ca(II), Ba(II), Mg(II), Al(III), Zn(II), Fe(II,III), Pb(II, IV), Cu(I,

II), Hg(I, II), Ag(I).

- Phi kim: H(I), C(II, IV), O(II), S(II, IV, VI), N(I, II, III, IV, V) P(III,V), Cl(I), Br(I), I(I).

- Nhóm nguyên tử: =CO3(II), - NO 3 (I), =SO 3 (II), =SO 4 (II), PO 4 (III), - CH 3 COO(I).

Chú ý: Trong các hợp chất: H có hoá trị I; O có hoá trị II

Lập công thức hóa học

Cách nhớ nhanh để lập công thức hoá học

a b

x y

A B

VD 1 Lập CTHH của các hợp chất của hidro với các nguyên tố sau:

a) S (II) b) N (III) c) C (IV) d) Cl (I)

VD 2 Lập CTHH của các hợp chất của oxi với các nguyên tố sau:

a) Na (I) b) Ca (II) c) Al (III)

d) Pb (IV) e) P (V) g) S (VI)

VD 3 Một số CTHH được viết như sau:

MgCl, FeCl2, AlO2, CO, CaO2, SO3, KCl, NaO, H2Cl, H2S

Những CTHH nào viết đúng?

VD 4 Một số CTHH được viết như sau:

Na2O, KO, Ca2CO3, AlCl2, FeCl2, NaCl2, Al2SO4, Ca3(PO4)2

Hãy sửa những CTHH viết sai cho đúng.

I.1.6 Phản ứng hóa học-Phương trình hóa học

Khái niệm

phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác

Phương trình hoá học

1 Khái niệm:

PTHH biểu diễn ngắn gọn một phản ứng hoá học

- PTHH gồm: CTHH của các chất tham gia và sản phẩm cùng với các hệ số thích hợp

Ví dụ: 4Fe + 3O2   2Fe2O3t0

- PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong phản ứng (Fe:O2:Fe2O3 = 4:3:2)

2 Các bước lập PTHH:

+ Viết sơ đồ phản ứng

+ Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

+ Viết PTHH

Ví dụ: Al + O2 -> Al2O3

2Al + 3O2 -> 2Al2O3

2Al + 3O2  2Al2O3

Lập PTPU

Phương pháp 1: Phương pháp đại số

Nguyên tắc:

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau

*Các bước cân bằng

Đặt ẩn số là các hệ số hợp thức Dùng định luật bảo toàn khối lượng để cân

bằng nguyên tố và lập phương trình đại số

Chọn nghiệm tùy ý cho 1 ẩn, rồi dùng hệ phương trình đại số để suy ra các ẩn số còn lại

Ví dụ: a FeS2 + b O2→ c Fe2O3 + d SO2

Ta có: Fe : a = 2c

S : 2a = d

O : 2b = 3c + 2d

Chọn c = 1 thì a=2, d=4, b = 11/2

Nhân hai vế với 2 ta được phương trình:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Phương pháp 2: hệ số thập phân để cân bằng ta làm theo các bước sau

Bước1: Đưa các hệ số là số nguyên hay phân số vào trước

các công thức hoá học sao cho số nguyên tử hai vế bằng nhau

Bước2: Quy đồng mẫu số rồi khử mẫu để được PTHH hoàn chỉnh.

Ví

dụ 1: Cân bằng phản ứng sau.

P + O2 P2O5

Ở phương trình này ta thấy ở vế phải có hai nguyên tử P

và 5 nguyên tử 0 còn ở vế trái có một nguyên tử p và 2 nguyên tử O vậy

Cách làm: Đưa hệ số 2 vào trước p hệ số vào trước O2 để cân bằng số nguyên tử

2P + O2 - P2O5

Tiếp đó ta quy đồng mẫu số chung là 2 ta được.

2 O2 - P2O5

Khử mẫu ta được phương trình hoàn chỉnh

4P + 5O2 2P2O5

Ví dụ 2: Cân bằng phản ứng sau.

C2H2 + O2 -CO2 + H2O

Ở phương trình này ta thấy ở vế phải có 1 nguyên tử C, ở bên trái có 2 C vậy

Cách làm: Đặt hệ số 2 vào trước CO2

C2H2 + O2 -2O2 + H2 O

Lúc này ta thấy ở vế trái có 2 nguyên tử O còn ở vế bên

phải có 5 nguyên tử 0 vậy ta thêm hệ số vào O2

C2H2 + O2 -2CO2 + H2O

Tương tự quy đồng rồi khử mẫu số ta được

2C2H2 + 5O2 2CO2 + 2H2O

Phương pháp 3: Chẵn lẻ

Để cân bằng theo phương pháp này ta làm như sau:

Xét các chất trước và sau phản ứng Nếu số nguyên tử

của cùng một nguyên tố trong một số công thức hoá học là

số chẵn còn ở công thức khác lại là số lẻ thì đặt hệ số 2

trước công thức có số nguyên tử là lẽ, sau đó tìm các hệ số còn lại

Ví dụ Cân bằng phương trình hoá học sau.

FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2

Ta thấy số nguyên tử oxi trong O2 và SO2 là chẵn còn

trong Fe2O3 là lẽ vậy cần đặt hệ số 2 trước công thức Fe2O3

Cách làm:

FeS2 + O2 - 2Fe2O3 + SO2

Tiếp theo ta lần lượt cân bằng sắt và lưu huỳnh

4FeS2 + O2 - 2Fe2O3 + SO2

4FeS2 + O2 - 2Fe2O3 + SO2 +8SO2

Cuối cùng ta cân bằng oxi ta thấy ở vế phải có tổng cộng

22 oxi vậy phải thêm hệ số 11 vào trước công thức 02 ta được phương trình hoá học

4FeS2 + 11 O2 -2Fe2O3 + 8SO2

I.1.7 Tỉ khối

Tỉ khối của khí A so với khí B

/

A

A B

B

M

d

M



+ dA/B: tỷ khối của khí A so với khí B

+ MA: KL mol khí A

+ MB: KL mol khí B

Tỉ khối của khí A và không khí

/

29

A

A kk

M

MA = 29.dA/KK

I.1.8 Mol

- Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó

- N = 6.1023 (số Avogadro)

- Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí đó

- 1 mol của bất kỳ chất khí nào ở cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất đều chiếm thể tích như nhau

- Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) (t = O0C, p = 1atm) thể tích của một mol bất kỳ chất khí nào cũng chiếm thể tích 22,4 lít

Công thức

.22, 4

22, 4

V

m: khối lượng chất

n:số mol( lượng chất).

M: khối lượng 1 mol chất.

V: thể tích chất khí ở đktc(l)

I.1.9 Dung dịch

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan

Dung môi thường là nước

Dung dịch bão hòa

ở một t0 xác định:Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan

Dung dịch chưa bão hòa

ở một t0 xác định:Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan

Độ tan

độ tan (S) của một chất là số gam chất đó tan được trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà

ở 1 t0 xác định

2

.100

ct

H O

m

S

m



trong đó S là độ tan mct : khối lương chất tan mH2O: Khối lượng nước

Tinh thể ngậm nước

Nồng độ dung dịch

Nồng độ phần trăm(C%)

- Nồng độ phần trăm (C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

dd

.100

% m ct

C

m



ct

m : khối lượng chất tan(g)

dd

m : khối lượng dung dịch(g)

C%: nồng độ %

Nồng độ mol/l(M)

Nồng độ mol (CM) của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

M

n

C

V



M

C

: nồng độmol/l

n: số mol chất tan(mol)

V: Thể tích dung dịch(l)

Pha chế dung dịch

sử dụng công thức

dd

dd

dd

dd

dd

.100

%

V ( )

ct dm

M

ct

n

C

V

m

C

m

m

D

ml







I.2 Phần cụ thể

I.2.1 Oxi- Không khí

A- Oxi

I - Tính chất vật lý

ôxi là chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí, tan ít trong nước, duy trì sự sống và sự cháy

II - Tính chất hoá học

1.Tác dụng với phi kim

a Với lưu huỳnh

S(r) + O2(k) SO2(k)

b Với photpho

4P(r) + 5O2(k) 2P2O5(r)

2.Tác dụng với kim loại

3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4(r)

Sắt + ôxi  Sắt từ oxit

3 Tác dụng hợp chất

CH4(k) + 3O2(k) CO2(k) +H2O(h)

KL: O2 tác dụng với nhiều chất , trong các hợp chất ôxi thường có hoá trị II

III- Điều chế ôxi

1 - Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

Bằng cách đun nóng hợp chất giàu oxi như: KMnO4, KClO3

2KClO3(r) 2KCl(r) +3O2(k)

2KMnO4(r) K2MnO4(r)+ MnO2(r) + O2(k)

Cách thu khí oxi:

+ Thu bằng cách đẩy nước

+ Thu bằng cách đẩy không khí

2 - Điều chế khí oxi trong công nghiệp

- Từ không khí bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng

- Từ nước bằng cách điện phân 2H2O(l) 2H2(k) +O2(k)

B- Không khí

- Không khí là hỗn hợp gồm nhiều chất khí Thành phần theo thể tích: 78% nitơ,21% oxi, 1% các chất khác

A- Hidro

I - Tính chất vật lí

Hiđro là chất khí không màu không mùi, nhẹnhất trong các khí và tan ít trong nước

II - Tính chất hoá học

1.Tác dụng với oxi

Hiđro cháy trong không khí và oxi đều tạo thành nước

2H2(k) + O2(k)2H2O(h)

2.Tác dụng với đồng oxit

CuO(r) + H2(k)Cu(r) + H2O(h)

III - Điều chếhiđro

1 Trong phòng thí nghiệm

Điều chếhiđro bằng cách cho axit ( HCl, H2SO4 ) tác dụng với kim loại ( Zn, Al, Fe )

Zn(r) + 2HCl (dd) ZnCl2(dd)+ H2(k)

Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí hoặc đẩy nước

Nhận ra khí H2 bằng que đóm đang cháy

2 Trong công nghiệp

Điều chế hiđro bằng cách điện phân nước hoặc khử oxi của nước trong lò khí than, từ dầu mỏ, khí

tự nhiên 2H2O2H2 + O2

B- Nước

1 Tính chất vật lý:

- Chất lỏng, không màu, không mùi, không vị

- to s = 100 oC, to nc = 0 oC

- D = 1 g/ml Hòa tan được nhiều chất rắn, lỏng khí

2 Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với kim loại:

2H2O+ 2Na 2NaOH + H2

b)Tác dụng với một số oxit bazơ.

CaO +H 2 OCa(OH) 2

c) Tác dụng với một số oxit axit.

H2O + P2O5 H3PO4

II Hóa học 9

II.1 Vô cơ

Oxit

Khái niêm

Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố khác

Vd: CaO, CO2

Phân loại

a Oxit bazơ:

Là oxit của kim loại, tương ứng với một bazơ.

Chú ý: Chỉ có kim loại mới tạo thành oxit bazơ, tuy nhiên một số oxit bậc cao của kim loại như

CrO3, Mn2O7 lại là oxit axit

Ví dụ: Na2O, CaO, MgO, Fe2O3

b Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim, tương ứng với một axit.

Chú ý: Oxit của phi kim đều là oxit axit.

Ví dụ: CO2, SO2, SO3, P2O5

c Oxit lưỡng tính:

Là oxit của các kim loại tạo thành muối khi tác dụng với cả axit và bazơ (hoặc với oxit axit và oxit bazơ).

Ví dụ: ZnO, Al2O3, SnO

d Oxit không tạo muối (CO, N 2 O)

e Oxit hỗn tạp (oxit kép):

Ví dụ: Fe3O4, Mn3O4, Pb2O3

Chúng cũng có thể coi là các muối:

Fe3O4 = Fe(FeO2)2 sắt (II) ferit

Pb2O3 = PbPbO3 chì (II) metaplombat

Tên gọi

Theo quy định của hiệp hội quốc tế hoá học cơ bản và ứng dụng (International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC)

Tên oxit: Tên nguyên tố tạo oxit + hóa trị nếu nguyên tố nhiều hóa trị+ oxit.

Ví dụ: CaO: canxi oxit

K2O: kali oxit

- Nếu một nguyên tố tạo thành nhiều oxit (có nhiều hoá trị):

* Oxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit.

Ví dụ: FeO sắt (II) oxit

Fe2O3 sắt (III) oxit

SnO thiếc (II) oxit

SnO2 thiếc (IV) oxit

* Oxit axit: (tiền tố chỉ số nguyên tử) tên PK + (tiền tố chỉ số nguyên tử) oxit.

- Các tiền tố: 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta

6 hexa 7 hepta 8 octa 9 nona 10 deca

Riêng tiền tố mono (số 1) thường chỉ dùng với CO (cacbon monooxit)

- Ví dụ: SO2 sunfu dioxit

SO3 sunfu trioxit

N2O dinitơ oxit

NO nitơ oxit

N2O3 dinitơ trioxit

NO2 nitơ dioxit

N2O5 dinitơ pentoxit

Cl2O7 diclo heptoxit

P4O10 tetraphotpho decaoxit

Sở dĩ không gọi NO 2 là nitơ (IV) oxit và P 4 O 10 là photpho (V) oxit vì như vậy sẽ không phân biệt được với N 2 O 4 và P 2 O 5

Công thức

Công thức tổng quát: RxOy

Tính chất hóa học

1 Oxit axit

a Tác dụng với nước:

CO2 + H2O  H2CO3

SO2 + H2O  H2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

NO2 + H2O  HNO3 + NO

NO2 + H2O + O2 HNO3

N2O5 + H2O  HNO3

P2O5 + H2O H3PO4

b Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm):

Chú ý: tuỳ tỉ lệ số mol oxit axit và số mol kiềm sẽ xảy ra phản ứng (1) hoặc (2) hay xảy ra cả hai phản ứng.

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH  NaHCO3 (2)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)

SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH  NaHSO3

SO3 + NaOH  Na2SO4 + H2O

NO2 + NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

c Tác dụng với oxit bazơ: Oxit bazơ phải tương ứng với bazơ tan:

CO2 + CaO  CaCO3

CO2 + Na2O Na2CO3

SO3 + K2O  K2SO4

SO2 + BaO BaSO3

2 Oxit bazơ

a Tác dụng với nước: Oxit nào mà hidroxit tương ứng tan trong nước thì phản ứng với nước.

Na2O + H2O 2NaOH

CaO + H2O  Ca(OH)2

b Tác dụng với axit:

Na2O + HCl NaCl + H2O

CuO + HCl  CuCl2 + H2O

Fe2O3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O

Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O

Chú ý: Những oxit của kim loại có hoá trị trung gian khi phản ứng với axit mạnh sẽ được đưa tới kim loại có hoá trị cao nhất.

FeO + H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

c Tác dụng với oxit axit: Xem phần oxit axit

d Bị khử bởi các chất khử mạnh: Trừ oxit của kim loại mạnh (từ K Al).

Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2

Fe3O4 + CO  FeO + CO2

FeO + CO  Fe + CO2

Chú ý: Khi Fe 2 O 3 đang bị khử mà CO bị thiếu thì chất rắn tạo thành có 4 chất sau: Fe 2 O 3 ,

Fe 3 O 4 , FeO Fe (Vì các phản ứng xảy ra đồng thời).

3 Oxit lưỡng tính (Al 2 O 3 , ZnO)

a Tác dụng với axit:

Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O

ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O

b Tác dụng với kiềm:

Al2O3 + NaOH  NaAlO2 + H2O

ZnO + NaOH Na2ZnO2 + H2O

4 Oxit không tạo muối (CO, N 2 O)

- N2O không tham gia phản ứng

- CO tham gia:

+ Phản ứng cháy trong oxi

+ Khử oxit kim loại

+ Tác dụng thuận nghịch với hemoglobin có trong máu, gây độc

Chất cụ thể

A- CANXIOXIT

I Tính chất

* Tính chất vật lý:

- Chất rắn, màu trắng

- t0 nc = 2585 0C

.

* Tính chất hoá học:

1 Tác dụng với nưước:

CaO + H2O Ca(OH)2

2 Tác dụng với axit:

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

3 Tác dụng với oxit axit:

II SẢN XUẤT CAXI OXIT

1 Nguyên liệu:

- Đá vôi (CaCO3)

- Chất đốt: Than, củi, gas, dầu…

2 Các phản ứng hoá học xảy ra:

C + O2CO2

CaCO3 CaO + CO2

B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I Tính chất

1 Tính chất vật lý:

- Là chất khí không màu, mùi hắc, độc

- Nặng hơn không khí (d = 64/29)

2 Tính chất hoá học:

a) Tác dụng với H 2 O

SO2 + H2O H2SO4

b) Tác dụng với bazơ

SO2 + Ca(OH)2CaSO3 + H2O

3 Tác dụng với oxit bazơ

SO2 + Na2ONa2SO3

II Điều chế lưu huỳnh đioxit

1) Trong phòng thí nghiệm:

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2

2) Trong công nghiệp:

- S + O2 SO2

- Đốt pirit sắt (FeS2)

Axit

Khái niệm

Là hợp chất mà phân tử có một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit.

VD: HCl, H2SO4

Phân loại

- Axit kh«ng cãoxi: HCl, HBr, H2S, HI

- Axit cãoxi: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2, HNO3

Ngoài ra có thể chia axit thành axit mạnh và axit yếu

Tên gọi

* Axit không cóoxi:

- Tên axit: axit + tên phi kim + hidric.

- Vídụ: HCl axit clohidric

H2S axit sunfuhidric

HBr axit bromhidric

* Axit cóoxi:

- Tên axit: axit + tên phi kim + ic (ơ)

- Vídụ: H2SO4 axit sunfuric

H2SO3 axit sunfurơ

HNO3 axit nitric

HNO2 axit nitrơ

Công thức

Công thức tổng quát: HnR (n: bằng hoá trị của gốc axit, R: gốc axit)

Một số gốc axit

Tính chất hóa học

1 Dung dịch axit làm đổi màu chất chỉ thị: Quì tím đỏ.

2 Tác dụng với bazơ:

HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O

H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O

H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O

3 Tác dụng với oxit bazơ, oxit lưỡng tính:

HCl + CaO  CaCl2 + H2O

HCl + CuO  CuCl2 + H2O

HNO3 + MgO Mg(NO3)2 + H2O

HCl + Al2O3 AlCl3 + H2O

4 Tác dụng với muối:

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl

HCl + Na2CO3  NaCl + H2O + CO2

HCl + NaCH3COO  CH3COOH + NaCl

(axit yếu)

H2SO4(đậm đặc) + NaCl(rắn)  NaHSO4 + HCl(khí)

Chú ý: Sản phẩm phải tạo ra chất kết tủa (chất khó tan), hoặc chất bay hơi hay tạo ra axit yếu.

5 Tác dụng với phi kim: Xem phần phi kim.

6 Tác dụng với kim loại: (kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hoá học).

HCl + Fe FeCl2 + H2

H2SO4(loãng) + Zn  ZnSO4 + H2

Chú ý:

- H2SO4 đặc và HNO3 đặc ở nhiệt độ thường không phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hoá)

- Axit HNO3 phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), không giải phóng hidro

- Axit H2SO4 đặc, nóng có khả năng phản ứng với nhiều kim loại, không giải phóng hidro