Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 144 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
144
Dung lượng
1,93 MB
Nội dung
Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn H THNG HO TON B KIN THC LP 8-9 Chc nng c bn : - H thng húa kin thc, giỳp hc sinh nh nhanh, nh sõu - So sỏnh, tng hp, khỏi quỏt hoỏ cỏc khỏi nim [Type text] Gia s Thnh c - www.daythem.edu.vn a di dng cỏc cụng thc, s d hiu, kớch thớch tớnh tũ mũ, t tỡm hiu ca hc sinh [Type text] Gia s Thnh c i www.daythem.edu.vn PHN LOI HCVC Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit (AxOy) Oxit baz: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit trung tớnh: CO, NO ii HP CHT Vễ C Oxit lng tớnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Axit khụng cú oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cú oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 Baz tan (Kim): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 BAZ- M(OH)n MUI (MxBy) Baz khụng tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 Mui axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Mui trung ho: NaCl, KNO3, CaCO3 Ngoi cú th chia axit thnh axit mnh v axit yu HNO3 H2SO4 H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCl Axit mnh [Type text] H2CO3 H2S Axit trung bỡnh Axit yu Axit rt yu Gia s Thnh c NH NGHA CTHH TấN GI TCHH Lu ý [Type text] www.daythem.edu.vn OXIT AXIT BAZ MUI L hp cht ca oxi vi nguyờn t khỏc L hp cht m phõn t gm hay nhiu nguyờn t H liờn kt vi gc axit L hp cht m phõn t gm kim loi liờn kt vi gc axit Gi nguyờn t oxit l A hoỏ tr n CTHH l: - A2On nu n l - AOn/2 nu n chn Tờn oxit = Tờn nguyờn t + oxit Lu ý: Kốm theo hoỏ tr ca kim loi kim loi cú nhiu hoỏ tr Khi phi kim cú nhiu hoỏ tr thỡ kốm tip u ng Gi gc axit l B cú hoỏ tr n CTHH l: HnB L hp cht m phõn t gm nguyờn t kim loi liờn kt vi hay nhiu nhúm OH Gi kim loi l M cú hoỏ tr n CTHH l: M(OH)n Tờn baz = Tờn kim loi + hidroxit Lu ý: Kốm theo hoỏ tr ca kim loi kim loi cú nhiu hoỏ tr Tờn mui = tờn kim loi + tờn gc axit Lu ý: Kốm theo hoỏ tr ca kim loi kim loi cú nhiu hoỏ tr Tỏc dng vi axit mui v nc dd Kim lm i mu cht ch th - Lm qu tớm xanh - Lm dd phenolphtalein khụng mu hng dd Kim tỏc dng vi oxax mui v nc dd Kim + dd mui Mui + Baz Baz khụng tan b nhit phõn oxit + nc - Baz lng tớnh cú th tỏc dng vi c dd axit v dd kim Tỏc dng vi axit mui mi + axit mi dd mui + dd Kim mui mi + baz mi dd mui + Kim loi Mui mi + kim loi mi dd mui + dd mui mui mi Mt s mui b nhit phõn Tỏc dng vi nc - Oxit axit tỏc dng vi nc to thnh dd Axit - Oxit baz tỏc dng vi nc to thnh dd Baz Oxax + dd Baz to thnh mui v nc Oxbz + dd Axit to thnh mui v nc Oxax + Oxbz to thnh mui - Oxit lng tớnh cú th tỏc dng vi c dd axit v dd kim - Axit khụng cú oxi: Axit + tờn phi kim + hidric - Axit cú ớt oxi: Axit + tờn phi kim + (r) - Axit cú nhiu oxi: Axit + tờn phi kim + ic (ric) Lm qu tớm hng Tỏc dng vi Baz Mui v nc Tỏc dng vi oxit baz mui v nc Tỏc dng vi kim loi mui v Hidro Tỏc dng vi mui mui mi v axit mi - HNO3, H2SO4 c cú cỏc tớnh cht riờng Gi kim loi l M, gc axit l B CTHH l: MxBy - Mui axit cú th phn ng nh axit Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn TNH CHT HO HC CA CC HP CHT Vễ C MUI + N C MUI + H2O + dd Axit + Baz + Nc + Nc t0 + dd Mui BAZ KIM K.TAN + Oxax + axit MUI + H2O [Type text] MUI + KIM LOI MUI + BAZ + dd baz + axit + dd mui MUI + MUI TCHH CA BAZ MUI + AXIT TCHH CA AXIT MUI + AXIT QU TM XANH PHENOLPHALEIN K.MU HNG oxit + h2O Axit MUI + H2 TCHH CA OXIT MUI + BAZ + dd Mui + KL KIM axit + Oxit Baz MUI MUI QU TM OXIT BAZ Oxit axit + dd Baz + kim loi t0 CC SN PHM KHC NHAU TCHH CA MUI Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Lu ý: Thng ch gp oxit baz tan c nc l Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO õy cng l cỏc oxit baz cú th tỏc dng vi oxit axit i vi baz, cú cỏc tớnh cht chung cho c loi nhng cú nhng tớnh cht ch ca Kim hoc baz khụng tan Mt s loi hp cht cú cỏc tớnh cht hoỏ hc riờng, ny khụng cp ti, cú th xem phn c thờm hoc cỏc bi gii thiu riờng sgk [Type text] Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn MI QUAN H GIA CC LOI HP CHT Vễ C KIM LOI + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi OXIT BAZ Oxit axit + dd Kim + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t MUI + H2O + dd Kim + Axit + Oxax + dd Mui BAZ KIM K.TAN + Axit + Baz + Kim loi + Oxbz + dd Mui + H2O Phõn hu AXIT MNH YU CC PHNG TRèNH HO HC MINH HO THNG GP 4Al + 3O2 2Al2O3 Lu ý: t CuO + H2 Cu + H2O - Mt s oxit kim loi nh Al2O3, t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O S + O2 SO2 khụng b H2, CO kh CaO + H2O Ca(OH)2 - Cỏc oxit kim loi trng thỏi t Cu(OH)2 CuO + H2O hoỏ tr cao l oxit axit nh: CrO3, CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Mn2O7, CaO + CO2 CaCO3 - Cỏc phn ng hoỏ hc xy phi tuõn theo cỏc iu kin ca tng Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH phn ng NaOH + HCl NaCl + H2O - Khi oxit axit tỏc dng vi dd 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Kim thỡ tu theo t l s mol s BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl to mui axit hay mui trung SO3 + H2O H2SO4 ho P2O5 + 3H2O 2H3PO4 VD: P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O NaOH + CO2 NaHCO3 N2O5 + Na2O 2NaNO3 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O [Type text] - Khi tỏc dng vi H2SO4 c, kim loi s th hin hoỏ tr cao nht, khụng gii phúng Hidro VD: 0 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 2HCl + Fe FeCl2 + H2 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3 CaCl2 + 2H2O IU CH CC HP CHT Vễ C KIM LOI + OXI Phi kim + oxi HP CHT + OXI Phi kim + hidro AXIT MNH + MUI OXIT BAZ + NC Axit KIM + DD MUI BAZ 10 IN PHN DD MUI 11 (Cể MNG NGN) AXIT + BAZ NHIT PHN MUI NHIT PHN BAZ KHễNG TAN oxit OXIT AXIT + NC t 3Fe + 2O2 Fe3O4 t 4P + 5O2 2P2O5 t CH4 + O2 CO2 + 2H2O t CaCO3 CaO + CO2 t CuO + H2O Cu(OH)2 askt Cl2 + H2 2HCl SO3 + H2O H2SO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 10 CaO + H2O Ca(OH)2 dpdd 11 NaCl + 2H2O NaOH + Cl2 + H2 0 0 19 KIM LOI + PHI KIM OXIT BAZ + DD AXIT 13 20 KIM LOI + DD AXIT OXIT AXIT + DD KIM 14 21 KIM LOI + DD MUI 12 MUI ` [Type text] Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn OXIT AXIT + OXIT BAZ 15 DD MUI + DD MUI 16 DD MUI + DD KIM 17 MUI + DD AXIT 18 12 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2 CaCO3 16 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O t 19 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 20 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 21 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu [Type text] Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn TNH CHT HO HC CA KIM LOI MUI + H2 oxit + O2 + Axit t 3Fe + 2O2 Fe3O4 t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0 KIM LOI + DD Mui + Phi kim MUI MUI + KL DY HOT NG HO HC CA KIM LOI K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi No May Aú Zỏp St Phi Hi Cỳc Bc Vng) í ngha: K Ba Ca Na Mg Al + O2: Nhit thng K Ba Ca Na Ba Ca Na Fe Ni Sn Pb H Mg Al Zn Fe Ni Sn Ba Ca Na Ag Hg Au Pt Khú phn ng Pb H Cu Ag Hg Au Pt Au Pt Không tác dụng với n-ớc nhiệt độ th-ờng Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Tác dụng với axit thông th-ờng giải phóng Hidro K Cu nhit cao Tác dụng với n-ớc K Zn Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Ag Hg Không tác dụng H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng tr-ớc đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Ba Ca Na Mg H2, CO không khử đ-ợc oxit Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt khử đ-ợc oxit kim loại nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng tr-ớc Mg phản ứng với n-ớc nhiệt độ th-ờng tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro [Type text] %m X 2.M X 2.M X 55,9% %m Fe M Fe 56 44,1% MX = 35,5 Vy X l nguyờn t Clo, cụng thc phõn t ca mui l FeCl2 - Ba phng trỡnh phn ng trc tip to thnh FeCl2 l: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu (2) FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4 (3) 3.19 Mt mui cú cụng thc phõn t l FeX3 Cho dung dch cha 1,30 gam FeX3 tỏc dng vi lng d dung dch AgNO3 thu c 3,444 gam kt ta Xỏc nh cụng thc phõn t ca mui v vit phng trỡnh phn ng trc tip to thnh mui FeX3 Gii - Phng trỡnh phn ng: FeX3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgX (1) - Gi x l s mol ca FeX3, theo phng trỡnh phn ng (1) thỡ s mol ca AgX l 3x mol - Ta cú h phng trỡnh: m FeX3 = (56 + 3MX).x = 1,30 gam m AgX = (108 + MX) 3x = 3,444 gam MX = 35,5 v x = 0,008 mol Vy nguyờn t X l Clo v mui l FeCl3 - Hai phng trỡnh phn ng trc tip to thnh FeCl3 l: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3BaSO4 (2) 3.20 Ho tan 18,4 gam hn hp hai kim loi hoỏ tr II v III bng dung dch axit HCl d thu c dung dch A v khớ B Chia khớ B lm hai phn bng t chỏy hon ton mt phn thu c 4,5 gam nc a Hi cụ cn dung dch A thu c bao nhiờu gam mui khan? b em phn cho phn ng hon ton vi khớ clo ri cho sn phm hp th vo 200,0 ml dung dch NaOH 20% (d = 1,20 gam/ml) Tớnh nng % ca cỏc cht dung dch thu c Gii: Gi kim loi hoỏ tr II l X cú s mol 18,4 gam hn hp l x mol Gi kim loi hoỏ tr III l Y cú s mol 18,4 gam hn hp l y mol Phng trỡnh phn ng: X + 2HCl XCl2 + H2 (1) 2Y + 6HCl 2YCl3 + 3H2 (2) Dung dch A cha XCl2, YCl3 v HCl cú th d, khớ B l H2 t chỏy mt na khớ B; to 2H2O 2H2 + O2 a Theo cỏc phng trỡnh phn ng t (1) - (3): 1 4,5 n H2O n H2 x y 2 18 S mol HCl tham gia phn ng: (3) n H2 x y 0,5 mol nHCl 2nH2 x y 1,0 mol Theo nh lut bo ton lng, cụ cn dung dch A lng mui thu c l: mmuối khan mXCl2 mYCl3 18,4 36,5.1,0 2.0,5 53,9 gam b Phn tỏc dng vi clo: o t H2 + Cl2 2HCl (4) Hp th HCl vo dung dch NaOH: HCl + NaOH NaCl + H2O (5) nH S mol HCl: n HCl 2 x y 0,5 mol 2 200,0.1,2.20% S mol NaOH: n NaOH 1,2 mol 40.100% nHCl < nNaOH NaOH d Trong dung dch thu c gm NaOH d v NaCl cú s mol: nNaOH d = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol v nNaCl = nHCl = 0,5 mol Khi lng dung dch thu c: mdd = 200,0.1,2 + 36,5.0,5 = 258,25 gam Nng cỏc cht dung dch: 58,5.0,5 C% NaCl 100% 11,33% 258,25 40.0,7 C% NaOH 100% 10,84% 258,25 3.21 Tớnh th tớch khớ clo thu c iu kin tiờu chun un núng nh 1,58 gam KMnO4 vi dung dch axit clohiric c d Gii - S mol ca KMnO4: 1,58 nKMnO4 = = 0,010 mol 158 - Phng trỡnh phn ng: to 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Theo phng trỡnh phn ng (1) s mol ca Cl2 sinh ra: nCl = nKMnO4 = 0,025 mol - Th tớch khớ Cl2 thu c: VCl = 22,4.0,025 = 0,56 lớt (1) 3.22 Tớnh th tớch khớ clo thu c iu kin tiờu chun un núng nh 2,61 gam MnO2 vi dung dch axit clohiric c d Lng clo ny phn ng ht bao nhiờu gam st kim loi Gii - S mol ca MnO2: 2,61 nMnO2 = = 0,030 mol 87 - Phng trỡnh phn ng: o t MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O - Theo phng trỡnh phn ng (1) s mol ca Cl2 sinh ra: nCl = nMnO = 0,030 mol (1) - Th tớch khớ Cl2 thu c: VCl = 22,4.0,030 = 0,672 lớt - Phn ng vi Fe: 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (2) nFe = nCl = 0,02 mol - Khi lng st ó tham gia phn ng: mFe = 56.0,02 = 1,12 gam 3.23 in phõn cú mng ngn dung dch NaCl bóo ho bng dũng in mt chiu thu c 33,6 lớt khớ clo iu kin tiờu chun Tớnh lng mui dung dch nc Gia - ven thu c cho lng khớ clo ny phn ng hon ton vi 200,0 gam dung dch NaOH 60% Gii - Phng trỡnh phn ng in phõn: in phõn cú mng ngn 2NaCl(dd bóo ho) + 2H2O - S mol ca Cl2 thu c: 33,6 = 1,5 mol nCl = 22,4 2NaOH + Cl2 + H2 - S mol ca NaOH cú 200,0 gam dung dch: 200,0.60% nNaOH = = 3,0 mol 40.100% - Phn ng ca clo vi NaOH: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O - S mol NaOH gp hai ln s mol Cl2 nờn phn ng va - Khi lng dung dch nc Gia - ven thu c: m = mdung dch NaOH + mCl = 200,0 + 71.0,15 = 3,6,5 gam (1) (2) 3.24 Tin hnh in phõn cú mng ngn dung dch NaCl bóo ho bng dũng in mt chiu thu c 33,6 m3 khớ clo iu kin tiờu chun Tớnh lng mui NaCl ó em in phõn, v tớnh lng NaOH thu c quỏ trỡnh in phõn Bit hiu sut thu hi khớ clo l 95% Gii - S mol ca Cl2 thu c: 33,6 nCl = 103 = 1,5.103 mol 22,4 - Phng trỡnh phn ng in phõn: in phõn cú mng ngn 2NaCl(dd bóo ho) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 - S mol ca NaCl em in phõn v s mol NaOH thu c: nNaCl = nNaOH = nCl = 1.1,5.103 = 3.103 mol (1) - Khi lng NaCl cn dựng: 100% mNaCl = 3.103.58,5 =184,74.103 gam = 184,74 kg 95% - Khi lng NaOH tỏc dng: 100% mNaOH = 3.103.40 =126,32.103 gam = 126,32 kg 95% 3.25 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng theo s bin hoỏ sau: H2 Cl2 NaCl NaCl )2 HCl Ca(OH CaCl2 NaCl CaCO3 Na NaOH Na2CO3 H2O CO Gii Cỏc phng trỡnh phn ng: in phõn núng chy 2NaCl 2Na + Cl2 H2 + Cl2 2Na + 2H2O HCl + 2Na + Cl2 2NaCl (1) (2) 2HCl (3) 2NaOH + H2 (4) o 2HCl CO2 t NaCl + H2O (5) + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O (6) Na2CO3 + H2O (7) CaCO3 + 2NaCl (8) + NaOH 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 3.26 Kim cng l: a Hp cht ca cacbon vi kim loi b L hp cht ca cacbon vi phi kim c Mt dng thự hỡnh ca cacbon d C a v b u ỳng ỏp ỏn: c ỳng 3.27 Chn cõu ỳng cỏc cõu sau: a Cỏc dng thự hỡnh ỳng ca cacbon l: kim cng, than chỡ v than g b Cỏc dng thự hỡnh ỳng ca cacbon l: kim cng, than chỡ v cacbon vụ nh hỡnh c Cỏc dng thự hỡnh ỳng ca cacbon l: kim cng, than chỡ v than hot tớnh d Cỏc dng thự hỡnh ỳng ca cacbon l: kim cng, than chỡ v than ỏ ỏp ỏn: b ỳng 3.28 Kh nng hp ph cao l c tớnh ca: a Than ỏ b Kim cng c Than chỡ d Than hot tớnh ỏp ỏn: d ỳng 3.29 Trong cỏc phn ng hoỏ hc sau: o C + C + cacbon luụn l: O2 t 2CuO t CO2 + Q (1) CO2 + 2Cu (2) o a Cht oxi hoỏ c L cht oxi hoỏ v cht kh 3.30 Cacbon oxit (CO) l: a Oxit axit c Oxit trung tớnh ỏp ỏn: c ỳng 3.31 Trong cỏc phn ng hoỏ hc sau: b Cht kh d Khụng l cht oxi hoỏ v cht kh ỏp ỏn: b ỳng b Oxit baz d Oxit lng tớnh o 2CO + O2 t 2CO2 + Q (1) o t CO + CuO CO2 + Cu (2) cacbon oxit luụn l: a Cht oxi hoỏ b Khụng l cht oxi hoỏ v cht kh c L cht oxi hoỏ v cht kh d Cht kh ỏp ỏn: d ỳng 3.32 Cacbon ioxit (hay cũn gi l anhirit cacbonic, khớ cacbonic: CO2) l: a Oxit axit b Oxit baz c Oxit trung tớnh d Oxit lng tớnh ỏp ỏn: a ỳng 3.33 Nguyờn t R to thnh vi hiro mt hp cht cú cụng thc phõn t RH R l nguyờn t no cỏc nguyờn t sau: a S b Si c C d P ỏp ỏn: a ỳng 3.34 Hp th ton b 2,24 lớt khớ CO2 (o ktc) vo 100,0 ml dung dch NaOH 1,5 M Dung dch thu c cha nhng mui no? a NaHCO3 b Na2CO3 c NaHCO3 v Na2CO3 d Phn ng khụng to mui ỏp ỏn: c ỳng 3.35 Mt viờn than t ong cú lng 350,0 gam cha 60% cacbon theo lng Tớnh nhit lng to t chỏy hon ton mt viờn than ny Bit t chỏy mol cacbon sinh lng nhit l 394 kJ Gii - Phn ng chỏy: to C + O2 CO2 + Q - S mol cacbon cú mt viờn than t ong l: 350.60% nC = = 17,5 mol 12.100% - Lng nhit to t chỏy hon ton mt viờn than t ong l: Q = 17,5.394 = 6895 kJ 3.36 Tớnh th tớch khớ CO cn ly iu kin tiờu chun kh ht 8,0 gam CuO Bit rng hiu sut phn ng kh l 80% Gii - S mol CuO: 8,0 nCuO = = 0,10 mol 80 - Phn ng kh CuO o t CO + CuO CO2 + Cu - Theo phng trỡnh phn ng s mol CO bng s mol CuO: nCO = nCuO = 0,10 mol - Th tớch CO cn ly: 0,10.22,4.100% nCO = = 2,80 lớt 80% 3.37 Dn 22,4 lớt hn hp khớ A gm CO v CO2 qua dung dch NaOH d thy cú 1,12 lớt khớ thoỏt Tớnh % theo th tớch v % theo lng ca hn hp khớ A Bit cỏc th tớch u o iu kin tiờu chun Gii - Gi s mol khớ CO hn hp A l x mol - Gi s mol khớ CO2 hn hp A l y mol - Khi cho hn hp khớ A qua dung dch NaOH: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O - Khớ i dung dch l CO - Ta cú cỏc phng trỡnh: 22,4 nA = nCO + nCO = x + y = = 1,0 mol 22,4 nCO = x = 2,24 = 0,10 mol 22,4 nCO = y = 0,90 mol - % theo th tớch cỏc khớ hn hp A: y 0,9 %nCO 100% 100% 90% xy 1,0 %nCO x 0,1 100% 100% 10% xy 1,0 - % theo lng cỏc khớ hn hp A: 44 y 44.0,9 %mCO 100% 100% 93,4% 28 x 44 y 28.0,1 44.0,9 %mCO 28 x 28.0,1 100% 100% 6,6% 28 x 44 y 28.0,1 44.0,9 3.38 Dn t t 16,8 lớt khớ CO2 vo 600,0 ml dung dch Ca(OH)2 1,0 M Tớnh lng kt ta thu c Gii - S mol khớ CO2: 16,8 nCO = = 0,75 mol 22,4 - S mol Ca(OH)2 dung dch: nCa (OH)2 = 0,6.1,0 = 0,60 mol - S mol khớ CO2 ln hn s mol Ca(OH)2 nờn to thnh mui: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (1) (2) - Gi s mol mui CaCO3 l x mol - Gi s mol mui Ca(HCO3)2 y mol - Ta cú cỏc phng trỡnh: nCa (OH)2 = x + y = 0,60 mol nCO = x + 2y = 0,75 mol nCaCO3 = x = 0,45 mol - Khi lng kt ta CaCO3: m = 100.0,45 = 45,0 gam 3.39 Hn hp khớ A gm CO v CO2 v khớ X Xỏc nh khớ X cú hn hp bit rng hn hp khớ A khớ CO cú s mol gp ln s mol khớ CO2 v hn hp khớ A cú lng mol trung bỡnh l 32 Gii - Gi s hn hp A cú tng s mol khớ l 1,0 mol Gi s mol CO2 hn hp l x mol, ú s mol CO l 3x v s mol khớ X l 1,0 - 4x - Khi lng mol trung bỡnh ca hn hp: 44 x 28.3 x M X (1,0 x ) = 32 MA 32 128 x 32(1,0 x ) MX 32 1,0 x 1,0 x X l khớ cú lng mol l 32 ch cú th l O2 3.40 Dn t t 6,72 lớt khớ CO2 vo 300,0 ml dung dch NaOH 1,20 M a Tớnh tng lng cỏc mui dung dch thu c b Tớnh lng kt ta cho BaCl2 d vo dung dch sau lhi hp th CO2 Gii a- S mol khớ CO2: 6,72 = 0,30 mol nCO = 22,4 - S mol NaOH dung dch: nNaOH = 0,3.1,20 = 0,36 mol nCO < nNaOH < nCO nờn to thnh mui: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + CO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 - Gi s mol mui Na2CO3 l x mol - Gi s mol mui NaHCO3 y mol - Ta cú cỏc phng trỡnh: nNaOH = 2x + y = 0,36 mol nCO = x + y = 0,30 mol H2O (1) (2) x = 0,06 mol v y = 0,24 mol - Khi lng mui dung dch thu c: m = m Na2CO3 m NaHCO3 = 106.0,06 + 84.0,24 = 26,52 gam b Tớnh lng kt ta: BaCl2 + Na2CO3 2NaCl + BaCO3 (3) mBaCO3 = 197.0,06 = 11,82 gam 3.41 Cho 5,6 lớt hn hp khớ N2 v CO2 (o ktc) i chm qua 5,0 lớt dung dch nc vụi cha Ca(OH)2 0,02 M, thu c 5,0 gam kt ta Tớnh thnh phn % theo th tớch hn hp khớ Gii - Gi s mol CO2 hn hp khớ l x mol - Gi s mol N2 hn hp khớ y mol 5,6 nhn hp = x + y = = 0,25 mol (I) 22,4 - S mol Ca(OH)2 dung dch: nCa (OH)2 = 0,02.5,0 = 0,10 mol - Phn ng xy cho hn hp khớ i qua dung dch Ca(OH)2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 - S mol mui CaCO3 kt ta: 5,0 = 0,05 mol < nCa (OH)2 nờn cú hai trng hp nCaCO3 = 100 * Trng hp 1: CO2 thiu nờn ch cú phn ng (1) xy nCO = x = nCaCO = 0,05 mol n N = y = 0,20 mol %VCO %VN2 (1) (2) 0,05 100% = 20% 0,25 0,20 100% = 80% 0,25 * Trng hp 2: CO2 d nờn cú c phn ng (1) v phn ng (2) xy nCO = x = nCaCO + nCa ( HCO3 )2 mt khỏc: nCa (OH)2 = nCaCO + nCa ( HCO3 )2 = 0,10 mol n N = y = 0,20 nCO = x = 0,15 mol v n N = y = 0,10 mol %VCO %VN2 0,15 100% = 60% 0,25 0,10 100% = 40% 0,25 3.42 Khớ CO2 khụng trỡ s chỏy, nng hn khụng khớ vỡ vy cú th s dng lm khớ cha chỏy Tớnh th tớch (o ktc) khớ CO2 to c dung bỡnh cu ho cú dung dch cha 980,0 gam H2SO4 tỏc dng vi dung dch NaHCO3 d Gii - Phn ng to khớ CO2 bỡnh cu ho: H2SO4 + 2NaHCO3 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O - S mol H2SO4 cú bỡnh cu ho: 980 nH2SO = = 10 mol 98 - S mol khớ CO2 to ra: nCO = nH2SO = 20,0 mol - Th tớch khớ CO2 to ra: VCO = 20.22,4 = 448 lớt 3.43 Khớ CO2 l mt cỏc khớ gõy hiu ng nh kớnh lm cho trỏi t núng dn lờn nh hng khụng tt n sc kho ca ngi Hóy tớnh lng v th tớch (o ktc) khớ CO2 thi mụi trng sn sut mt tn vụi (CaO) t ỏ vụi Gii - Phn ng nung vụi: o t CaCO3 CO2 + CaO - Theo phng trỡnh phn ng s mol CO bng s mol CuO: 1,0 10 = 1,7857.104 mol nCO = nCaO = 56 - Khi lng CO2 thi mụi trng: mCO = 1,7857.104.44 = 7,857.105 gam = 0,7857 tn - Th tớch khớ CO2 thi mụi trng: VCO = 1,7857.104.22,4 = 399996,8 lớt 400 m3 3.44 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng theo s bin hoỏ sau: CaCO3 )2 CO2 Ba(OH Ba(HCO3)2 NaOH Na2CO3 CaCO3 CaCO3 2O CaO H Ca(OH)2 HCl CaCO3 CaCl2 Gii Cỏc phng trỡnh phn ng: to CaCO3 CO2 + CaO (1) Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 (2) Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (3) CaO + H2O Ca(OH)2 (4) 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O (5) CO2 + CaO CaCO3 (6) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O (7) Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl (8) 3.45 Cõu no sau õy hon ton ỳng: a Silic l nguyờn t ph bin nht thiờn nhiờn, cú kh nng dn in tt, nú cú tớnh phi kim yu hn cacbon b Silic l nguyờn t cú nhiu nht v trỏi t nhng ch ph bin th hai thiờn nhiờn, cú kh nng dn in kộm, nú cú tớnh phi kim yu hn cacbon c Silic l nguyờn t ph bin nht thiờn nhiờn, cú kh nng dn in tt, nú cú tớnh kim loi yu hn cacbon d C cõu a v cõu b u ỳng ỏp ỏn: b ỳng 3.46 Thnh phn chớnh xi mng l: a Canxi silicat v natri silicat b Nhụn silicat v kali silicat c Nhụm silicat v canxi silicat d Canxi silicat v canxi aluminat ỏp ỏn: d ỳng 3.47 Thnh phn chớnh thu tinh vụ c: a Canxi silicat v natri silicat b Nhụn silicat v kali silicat c Kali silicat v natri silicat d Canxi silicat v canxi aluminat ỏp ỏn: a ỳng 3.48 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng cỏc giai on chớnh ca quỏ trỡnh sn sut thu tinh: o a CaCO3 t o t b CaO + SiO2 to c Na2CO3 + SiO2 Gii o a CaCO3 t CO2 + CaO o b CaO + SiO2 t CaSiO3 to c Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 3.49 Khi nu chy NaOH khan vi silic dioxit thy thoỏt 4,5 gam hi nc Tớnh lng mui natri silicat to thnh Gii - Phng trỡnh phn ng xy nu chy: to 2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O - S mol Na2SiO3 to thnh bng s mol H2O sinh ra: 4,5 = 0,25 mol n Na2SiO nH2O 18 - Khi lng Na2SiO3 to thnh: m Na2SiO 28.0,25 = 7,0 gam 3.50 Nguyờn liu thụng thng nu thu tinh l soda (Na2CO3), ỏ vụi v cỏt (SiO2) Tớnh lng cn thit ca cỏc nguyờn liu nu c 0,239 tn thu tinh cú thnh phn ng vi cụng thc Na2O.CaO.6SiO2 Gii - Thu tinh cú thnh phn ng vi cụng thc Na2O.CaO.6SiO2 cú th vit di dng mui v oxit nh sau: Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2 - S mol thu tinh Na2O.CaO.6SiO2 hay Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2 0,239 n= 106 = 500 mol 478 - Cỏc phn ng xy nu thu tinh: o CaCO3 t CO2 + CaO o CaO + SiO2 CaSiO3 t to Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 - Khi lng cỏc nguyờn liu cn ly: m Na2CO3 500 106 = 53000 gam = 53 kg mCaCO3 500 100 = 50000 gam = 50 kg mSiO 6.500 60 = 180000 gam = 180 kg 3.51 Mt loi thu tinh pha lờ cú thnh phn ng vi cụng thc: 120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3 Hóy tớnh thnh phn phn trm ca Si cú thu tinh pha lờ trờn v % quy theo SiO2 Gii - d dng cho tớnh lng Si thu tinh ta cú th vit: 120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3 gn li nh sau: Na40K44AlCa3Pb25Si193O459 - Hm lng % ca Si: 28.193 %mSi = 100% =26,1% 20706 - Hm lng % ca SiO2: 60.193 %mSi = 100% =55,9% 20706 3.52 Nguyờn tc sp xp cỏc nguyờn t bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc hin l: a Theo chiu lng nguyờn t tng dn b Theo chiu in tớch ht nhõn nguyờn t tng dn c Theo chiu tớnh kim loi ca cỏc nguyờn t tng dn d Theo chiu tớnh phi kim ca cỏc nguyờn t tng dn ỏp ỏn: b ỳng 3.53 Trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc, ụ nguyờn t cho bit: a S hiu nguyờn t ca nguyờn t (s th t ca nguyờn t bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc, hay in tớch ht nhõn nguyờn t ca nguyờn t) b Kớ hiu nguyờn t nguyờn t hoỏ hc c Nguyờn t ca nguyờn t d C ba iu trờn ỏp ỏn: c ỳng 3.54 Trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc: a Chu kỡ l dóy cỏc nguyờn t cú cựng s lp electron c sp xp theo chiu lng nguyờn t tng dn b Chu kỡ l dóy cỏc nguyờn t cú cựng s lp electron c sp xp theo chiu in tớch ht nhõn nguyờn t tng dn c Chu kỡ l dóy cỏc nguyờn t cú cựng s electron lp ngoi cựng c sp xp theo chiu in tớch ht nhõn nguyờn t tng dn d Chu kỡ l dóy cỏc nguyờn t cú cựng s electron lp ngoi cựng c sp xp theo chiu lng nguyờn t tng dn ỏp ỏn: b ỳng 3.55 Trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc: a Nhúm l dóy cỏc nguyờn t cú cựng s lp electron c sp xp theo chiu lng nguyờn t tng dn b Nhúm l dóy cỏc nguyờn t cú cựng s lp electron c sp xp theo chiu in tớch ht nhõn nguyờn t tng dn c Nhúm l dóy cỏc nguyờn t cú cựng s electron lp ngoi cựng c sp xp theo chiu in tớch ht nhõn nguyờn t tng dn d Nhúm l dóy cỏc nguyờn t cú cựng s electron lp ngoi cựng c sp xp theo chiu lng nguyờn t tng dn ỏp ỏn: c ỳng 3.56 Kt lun no sau õy hon ton ỳng: a Trong mt chu kỡ: s lp electron tng dn, tớnh kim loi gim dn ng thi tớnh phi kim tng dn b Trong mt chu kỡ: s lp electron tng dn, tớnh phi kim gim dn ng thi tớnh kim loi tng dn c Trong mt chu kỡ: s electron lp ngoi cựng tng dn, tớnh phi kim gim dn ng thi tớnh kim loi tng dn d Trong mt chu kỡ: s electron lp ngoi cựng tng dn, tớnh kim loi gim dn ng thi tớnh phi kim tng dn ỏp ỏn: d ỳng 3.57 Kt lun no sau õy hon ton ỳng: a Trong mt nhúm: s lp electron tng dn, tớnh kim loi gim dn ng thi tớnh phi kim tng dn b Trong mt nhúm: s lp electron tng dn, tớnh phi kim gim dn ng thi tớnh kim loi tng dn c Trong mt nhúm: s electron lp ngoi cựng tng dn, tớnh phi kim gim dn ng thi tớnh kim loi tng dn d Trong mt nhúm: s electron lp ngoi cựng tng dn, tớnh kim loi gim dn ng thi tớnh phi kim tng dn ỏp ỏn: b ỳng 3.58 Cho bit cỏch sp xp no ỳng theo chiu tớnh kim loi tng dn cỏc cỏch sp xp sau: a Na, K, Mg, Be b K, Na, Mg, Be c Be, Mg, K Na d K, Na, Be, Mg ỏp ỏn: b ỳng 3.59 Cho bit cỏch sp xp no ỳng theo chiu tớnh phi kim tng dn cỏc cỏch sp xp sau: a F2, P, S, Cl2 b P, S, F2, Cl2 c F2, Cl2, S, P d F2, Cl2, P, S ỏp ỏn: c ỳng 3.60 Kt lun no sau õy hon ton ỳng: a Bit v trớ ca mt nguyờn t bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc cú th bit cu to nguyờn t v d oỏn tớnh cht hoỏ hc ca nú b Ch cho bit kớ hiu hoỏ hc ca nguyờn t v lng nguyờn t ca nú c Bit cu to nguyờn t ca mt nguyờn t cú th bit v trớ ca nú bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc v cú th d oỏn tớnh cht hoỏ hc ca nú d Kt lun a v c ỳng ỏp ỏn: d ỳng kim tra chng (Thi gian 45 phỳt) Cõu 1: (3 im) Cho cỏc phn ng sau: A (k) + H2 (k) B (k) o Bdd + X A(k) + Y + H2O A + W M + N + H2O A l cht no cho di õy: a S b P c N2 Cõu 2: (3 im) Vit cỏc phng trỡnh phn ng cho dóy bin hoỏ sau: t d Cl2 Ca ( OH)2 O2 , t t R CaCO3 D Q Nờu tớnh cht hoỏ hc chung ca phi kim Ly vớ d minh ho Cõu 3: (4 im) Tớnh th tớch khớ clo thu c (o ktc) cho 1,74 gam MnO2 tỏc dng vi lng d dung dch HCl c, un núng nh V tớnh th tớch dung dch NaOH 0,10 M cn phn ng hon ton vi lng khớ clo thu c trờn Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = o o kim tra chng (Thi gian 45 phỳt) Cõu 1: (3 im) Lng clo thu c cho 24,5 gam KClO3 phn ng hon ton vi lng d dung dch HCl c (hiu sut thu khớ clo 95%) phn ng c vi bao nhiờu gam st? a 22,4 gam b 33,6 gam c 21,2 gam d 31,92 gam Bit rng KClO3 phn ng vi HCl theo phng trỡnh phn ng sau: KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 Cõu 2: (3 im) Vit cỏc phng trỡnh phn ng cho dóy bin hoỏ sau: (2 ) CO2 Ca(HCO3)3 (3) (1) C (4) CO2 (5) (6) (8) CO (7) Na2CO3 Cõu 3: (4 im) Nhit phõn 31,6 gam KMnO4 mt thi gian thu c hn hp rn A cú lng nh hn lng KMnO4 ó ly l 0,8 gam Tớnh thnh phn % theo lng hn hp rn A v tớnh hiu sut phn ng nhit phõn Nu em lng KMnO4 ny cho tỏc dng vi dung dch HCl c d thỡ thu c bao nhiờu lớt khớ clo (o ktc) Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = kim tra chng (Thi gian 45 phỳt) Cõu 1: (3 im) Cú ba l ng ba khớ riờng bit l clo, hiroclorua v N2 Cú th dựng mt cht no s cỏc cht sau ng thi nhn bit c c ba khớ: a Giy qu tớm tm t b Dung dich NaOH c Dung dch AgNO3 d Dung dich H2SO4 Cõu 2: (3 im) Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: a CO2 + Ba(HCO3)2 o t b MnO2 + HClc o t c FeS2 + O2 SO2 + d Cu + CuSO4 + Cõu 3: (4 im) Nung núng hn hp A gm bt than (cacbon) v bt ụng oxit (khụng cú khụng khớ), ngi ta thu c khớ B v 2,2 gam cht rn D Dn khớ B qua dung dch Ba(OH)2 d thy cú 1,97 gam kt ta trng to thnh em phn cht rn D t chỏy oxi d thu c cht rn E cú lng 2,4 gam - Vit cỏc phng trỡnh phn ng - Tớnh % lng cỏc cht hn hp A kim tra hc kỡ I (Thi gian 60 phỳt) Cõu 1: (3 im) Cho s cỏc phn ng sau: A + O2 o t C B o C, xúc tác B + O2 t C C + H2O D D + BaCl2 E + F A l cht no s cỏc cht sau: a P b N2 c S d Cl2 Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy Cõu 2: (3 im) T cỏc nguyờn liu ban u l: qung st pyrit (FeS2), mui n, khụng khớ, nc, cỏc cht xỳc tỏc v cỏc iu kin cn thit hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng iu ch FeCl2 v Fe(OH)3, FeSO4 Cõu 3: (4 im) Ho tan hon ton 1,37 gam hn hp bt nhụm v st bng lng va dung dch A cha H2SO4 0,45 M v HCl 0,2 M Cho dung dch thu c tỏc dng vi 100,0 ml dung dch KOH 1,4 M Lc ly kt ta, nung khụng khớ n lng khụng i thu c m gam cht rn Tớnh m v % theo lng kim loi hn hp ban u Cho: Al = 27, Fe = 56 kim tra hc kỡ I (Thi gian 60 phỳt) Cõu 1: (3 im) Cú ba l ng ba dung dch riờng bit l BaCl2, Ca(HCO3)2 v MgSO4 b mt nhón Cú th dựng mt cht no s cỏc cht sau ng thi nhn bit c c ba dung dch: a Dung dch Ba(OH)2 b Dung dich NaOH c Dung dch FeCl3 d Dung dich H2SO4 Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy Cõu 2: (3 im) T cỏc nguyờn liu ban u l: qung st pyrit (FeS2), mui n, khụng khớ, nc, cỏc cht xỳc tỏc v cỏc iu kin cn thit hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng iu ch FeCl2 v Fe(OH)3, FeSO4 Cõu 3: (4 im) Cho 13,44 gam bt ng vo 250,0 ml dung dch AgNO3 0,6 M Khuy u dung dch mt thi gian, lc ly cht rn A v dung dch B Cht rn A sch, sy khụ cõn nng 22,56 gam a Tớnh nng cỏc cht dung dch B (Coi th tớch dung dch khụng thay i) b Nhỳng kim loi R cú lng 15,0 gam vo dung dch B cho n phn ng hon ton thỡ thy than kim loi lỳc ny cõn nng 17,205 gam R l kim loi no cho di õy: Na =23, Mg = 24, Al = 27, Fe =56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207 V cho H = 1, C = 12O = 16 i ii Nguyn Trung Kiờn ... tử hợp chất Bài Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 bhạt a)Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá. .. đvc Hãy tính nguyên tử khối X,Y ,Z tên nguyên tố ,kí hiệu hoá học nguyên tốđó ? [Type text] Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Bài : Một hợp chất có PTK 62 Trong phân tử oxi chiếm 25,8% theo khối... hạt mang điện nhiêu số hạt không mang điện 10.Hãy xác định M nguyên tố nào? Bài 8.Trong phản ứng hoá học cho biết: a) Hạt vi mô đ-ợc bảo toàn, hạt bị chia nhỏ ra? b) Nguyên tử có bị chia nhỏ không?