Tổng hợp kiến thức Hóa 9

1 MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NHỚ I MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI TOÁN Công thức tính số mol: m (mol) MA V ( L) Bài toán: Cho Thể tích khí V(lít) đktc ta áp dụng công thức: n = (mol) 22.4 Bài toán: Cho khối lượng m (g) chất rắn A ta áp dụng công thức: n = Bài toán: Cho khối lượng dung dịch chất A: mdd (g), C% Bước 1: Khối lượng chất A: mct = Bước 2: Số mol chất A: n = m dd C% 100% Thì ta làm bước sau: (g) mct (mol) MA Bài toán: Cho thể tích V(ml) chất A), khối lượng riêng D (g/ml), C% thi ta làm bước sau: Bước 1: Khối lượng dung dịch chất A: mdd = V D (g) Bước 2: Khối lượng chất A: mct = Bước 3: Số mol chất A: n = m dd C% 100% (g) mct (mol) MA Một số công thức tính: Thể tích, khối lượng, Nồng độ mol/l (CM), Nồng độ phần trăm (C%) Công thức: - Tính khối lượng m (g) biết số mol (n) m = n M (g) - Tính thể tích V (lít): Nếu cho biết số mol (n) đktc ta áp dụng công thức: V = n 22,4 (lít) Nếu cho biết số mol (n) Nồng độ mol/l (CM) thi ta áp dụng công thức: V = n CM(lít) Nếu cho biết khối lượng dung dịch mdd (g) khối lượng riêng D (g/ml): V = - Tính nồng độ mol/l (CM): Nếu cho biết số mol (n), Thể tích V(l): CM = m dd D (ml) n V (l ) - Nồng độ phần trăm (C%): Nếu cho biết KLượng chất tan mct (g), KLượng dd mdd (g):C% = m m ct x 100% dd - Khối lượng dung dịch: Nếu cho K Lượng chất tan mct g, C%: mdd = Một số dạng toán thường gặp: Dạng 1: Bài toán cho số mol chất tham gia phản ứng Vì có số mol lúc nên ta tính theo số mol nào, vị ta cần biện luận dưa vào phương trình để biết số mol dư Ta cần tính theo số mol đủ → PTPỨ: aA + bB C + dD (1) Dựa toán ta cần phải tính số mol chất A (nA) B (nB) Theo tỉ lê phương trình (1) ta lập tỉ lệ so sánh: n A n B a b Nếu tỉ lệ: n A > n Nếu tỉ lệ: n A < n a a B b B b số mol nA dư nên ta tính theo số mol nB Số mol nA (dư) = nA – nB số mol nB dư nên ta tính theo số mol nA Số mol nB (dư) = nB – nB Bài toán: Xác định công thức phân tử Đốt cháy khối lượng HCHC A (m A) khối lượng CO2, H2O sinh ra, Khối lượng mol HCHC A (MA) Xác định CTPT HCHC A Bước 1: Tìm khối lượng nguyên tố thành phần có mA (g) Tính: mC, mH, mO (%C, %H, %O) mH2O %C = %H = Tính: MA = 22,4 x DA => mC = mA – (mc + mH) => %O = 100 – (%C + %H) MA = MB x dA/B MA = 29 x dA/KK Bước 2: Đặt CTPT: CxHyOz ( có Oxi) Theo đề ta lập tỉ lệ: Kết Luận: CTPT cần tìm Bài tập: 1/ Đốt cháy hoàn toàn 2,1 g HCHC A thu sản phẩm gồm 6,6 g CO 2,7 g H2O Xác định CTPT A, biết tỉ khối A khí Metan 1,75 2/ Hợp chất hữu A C, H, O A khối lượng riêng C chiếm 40%, H chiếm 6,67% Khối lượng riêng A đktc 1,339 (g/l) Xác định CTPT A 3/ Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g Hợp chất hữu A thu 5,367 lít khí CO2 (ở đktc) 4,32 gam H2O Biết phân tử khối 60 đvc Xác định CTPT A 4/ Đốt cháy 4,5g HCHC A thu 6,6g khí CO2 2,7g H2O, biết khối lượng mol hợp chất 60g Xác định CTPT A 5/ Hỗn hợp chất hữu A có thành phần khối lượng nguyên tố sau: 40%C, 6,67%H, 53,33%O a Xác định công thức phân tử A, biết hợp chất có phân tử khối 60 đvc b Viết công thức cấu tạo hợp chất II LÝ THUYẾT: Oxit gì: hợp chất gồm hai nguyên tố, có nguyên tố oxi Ví dụ: CaO, K2O, Fe2O3, MgO, P2O5, CO2, NO3 Phân loại: Gồm loại: Oxit axit: Hợp chất có hai nguyên tố Trong có nguyên tố oxi liên kết với Phi kim Kim loại Cr, Mn… có hóa trị cao Vi dụ: P 2O5, CO2, NO3, SO2, SO3, CrO3, Mn2O7… Oxit bazơ: Hợp chất có hai nguyên tố Trong có nguyên tố Oxi LKết Kim Loại Ví dụ: CaO, K2O, Fe2O3, MgO, CuO, ZnO Oxit trung tính: Là oxit không tác với kiềm axit sinhg Muối Ví dụ: CO, NO… Oxit lưỡng tính: Là oxit vừa có tính axit vừa có tính bazơ Ví dụ: Al2O3, ZnO, Cr2O3, PbO2, MnO2… 3 Oxit bazơ: Nguyên tố Kim loại + Oxi bazơ → Oxit Ví dụ: CaO, K2O, Fe2O3, MgO, CuO, ZnO  → Tác dụng nước (H2O) (Một số oxit bazơ tác dụng với nước tao thành dd bazơ (Kiềm) Ví dụ: CaO + Na2O + K2 O + Tính chất hóa học: (T/C) H2 O H2 O H2 O → → →  → Tác dụng với Oxit axit Ví dụ: Na2O + CaO + CO2 SO2 Oxit bazơ + Oxit axit → Muối → → Na2CO3 CaSO3 Oxit bazơ + Axit → Muối + H2O  → Tác dụng với Axit: Ví dụ: Na2O + MgO + Ca(OH)2 2NaOH 2KOH → → 2HCl H2SO4 2NaCl MgSO4 Nguyên tố Phi kim, nguyên tố kim loại hóa trị cao + Oxi Axit Ví dụ: P2O5, CO2, NO3, SO2, SO3……… Oxit axit: + + → H2 O H2 O Oxit  → Tác dụng nước (H2O) Ví dụ: P2O5 + 3H2O → SO2 + H2 O →  → Tác dụng với Oxit bazơ Tính chất hóa học: (T/C) Ví dụ: CO2 SO3 + + CaO K2 O → →  → Tác dụng với dd Bazơ: Ví dụ: SO3 Axit: Oxit Axit + H2O + 2NaOH 2H3PO4 H2SO3 Oxit Axit + Oxit bazơ → Muối CaCO3 K2SO3 Oxit Axit + dd Bazơ → Muối + H2O → → dd Axit tương ứng Na2SO4 + H2 O Phân loại: Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4,… Axit oxi: HCl, H2S, ……  → Dung dịch Axit Làm quỳ tím hóa đỏ Axit + Oxit bazơ → Muối  → Tác dụng với Oxit bazơ Ví dụ: H2SO4 6HCl + + CaO → Fe2O3 → CaSO4 2FeCl3 + + H2 O 3H2O Axit + Bazơ → Muối + H2O  → Tác dụng với Bazơ: Tính chất hóa học: (T/C) + H2O → Ví dụ: 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2O → 2HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + H2O  → Tác dụng với Kim loại: Axit + Kim loại → Muối + H2 ↑ (điều kiện: Kim loại phải đứng trước H2 dãy hoạt động hóa học trừ K, Ca, Na) Dãy hoạt động hóa học: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H , Cu Hg, Ag, Pt, Au Ví dụ: 6HCl + 2Al → → H2SO4 + Fe  → Tác dụng với muối 2AlCl3 2FeSO4 + 3H2 ↑ + H2 ↑ Axit + Muối → Muối + Axit AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 (đk: Muối kết tủa Axit yếu axit đem t/g PƯ ) Ví dụ: HCl Bazơ: Oxit bazơ + H2O + → dd Bazơ tương ứng Phân loại: Dựa vào tính tan bazơ nước ta chia làm loại Loại 1: Bazơ tan nước (gọil kiềm): KOH, NaOH, Ba(OH)2… Loại 2: Bazơ không tan nước: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3……  → Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh phenolphatalin không màu đổi sang màu hồng  → Tác dụng với Oxit axit Bazơ + Oxit axit → Muối + H2O Ví dụ: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O → 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2 O  → Tác dụng với Axit: Bazơ + Axit → Muối + H2O Tính chất hóa học: (T/C) Ví dụ: Ca(OH)2 Mg(OH)2 + + HCl → H2SO4 → (đk: Muối kết tủa Bazơ phải kết tủa) Ví dụ: 2NaOH Muối: Fe2O3 MgO + + 3H2O H2 O Bazơ + Muối → Muối + Bazơ + CuSO4 Kim loại + Gốc axit → Muối H2 O 2H2O Bazơ ↓ → Oxit tương ứng + H2O  → Bazơ không tan bị nhiệt phân: → Ví dụ: 2Fe(OH)3 → Mg(OH)2  → Tác dụng với muối CaCl2 + MgSO4 + → Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ Phân loại: Dựa vào thành phần phân tử muối, chia làm loại: Loại 1: Muối trung hòa: Là muối phân tử không nguyên tử H thay nguyên tử Kim loại Loại 2: Muối Axit: Là muối phân tử có nguyên tử H gốc axit thay nguyên tử Kim loại Muối + Bazơ → Muối + Bazơ  → Tác dụng với bazơ: (ĐK: Muối kết tủa Bazơ không tan.) → Ví dụ: Na2CO3 + Ca(OH)2 → FeSO4 + 2KOH  → Tác dụng với Oxit axit Ví dụ: CaCO3 + CO2 + H2O CaCO3 ↓ + 2NaOH K2SO4 + Fe(OH)2 ↓ Muối + Oxit axit → Muối axit → Ca(HCO3)2 Muối + Axit  → Tác dụng với Axit: → Muối + Axit (đk: Muối kết tủa Axit yếu axit đem t/g PƯ ) Ví dụ: BaCl2 CaCO3 Tính chất hóa học: (T/C) + +  → Tác dụng với kim loại: H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl → 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O + Kim loại → Muối + KL ddMuối (Chú ý:Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối ) Ví dụ: CuCl2 +  → Tác dụng với muối Fe (đk: Muối kết tủa ) → FeCl2 + Muối + Muối → Muối Ví dụ: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓  → Nhiệt phân hủy muối: Tùy theo loại muối Kloại liên kết gốc axit t Ví dụ: 2NaHCO3  → Na2CO3 t CaCO3  → CaO + + KNO3 + 0 t  → KNO2 KIM LOẠI Cu CO2 ↑ + CO2 ↑ O2 + 2NaCl mà cho sản phẩm khác H2O TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI: a/ Tính chất vật lý: (ở đk thường) Hầu hết kim loại thể rắn (trừ Hg thể lỏng), có ánh kim, dẫn nhiệt, dẫn điện, có tính dẻo nên dễ dát mỏng, kéo sợi, có tỉ khối , độ nóng chảy, độ cứng khác  → Tác dụng với phi kim: → Nguyên tố Kim loại + Oxi bazơ Oxit a/ Tác dụng với oxi: (Chú ý: Hầu hết KL (trừ Ag, Au, Pt…) tác dụng với Oxi tạo thành oxit.) → 2CuO Ví dụ: 2Cu + O2 2Mg + O2 → 2MgO t0 4Fe + 3O2  → 2Fe2O3 t 4AI + 3O2  → 2Al2O3 b/ Tác dụng với phi kim khác (Cl2, S…) tạo thành muối → FeS Ví dụ: Fe +S 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2Na + Cl2 → 2NaCl2 Axit + Kim loại → Muối + H2 ↑  → Tác dụng với dung dịch Axit Chú ý: 1/ Tác dụng với dung dịch axit: H2SO4 loãng, HCl loãng tạo thành muối giải phóng H2 (điều kiện: Kim loại phải đứng trước H2 dãy hoạt động hóa học trừ K, Ca, Na) Dãy hoạt động hóa học: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H , Cu Hg, Ag, Pt, Au + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 ↑ → H2SO4 loãng + Fe 2FeSO4 + H2 ↑ 2/ Một số KL (Al, Fe) thụ động với H2SO4 đặc nguội , HNO3 đặc nguội 3/ Một số KL tác dụng với H SO , HNO không giải phóng khí H mà tạo thành khí khác Ví dụ: 6HCl loãng Tính chất hóa học: (T/C) đặc nóng đặc Kim loại + H2SO4 đặc nóng → Muối sunfat + H2O + (SO2 H2S ↑ ) Ví dụ: Cu + 2H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + H2O + 2SO2 ↑ Ví dụ: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Muối + Axit  → Tác dụng với Axit: → Muối + Axit (đk: Muối kết tủa Axit yếu axit đem t/g PƯ ) Ví dụ: BaCl2 CaCO3 + +  → Tác dụng với kim loại: H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O + Kim loại → Muối + KL ddMuối (Chú ý:Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối ) Ví dụ: CuCl2 +  → Tác dụng với muối (đk: Muối kết tủa ) Fe → FeCl2 + Cu Muối + Muối → Muối Ví dụ: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ +  → Nhiệt phân hủy muối: Tùy theo loại muối Kloại liên kết gốc axit 2NaCl mà cho sản phẩm khác t Ví dụ: 2NaHCO3  → Na2CO3 t CaCO3  → CaO + + KNO3 + 0 t  → KNO2 CO2 ↑ + CO2 ↑ O2 Chương III: HIDRO CACBON – DẪN XUẤT HIDRO CACBON Tính chất hóa học: Metan: Phản ứng thế: CH4 + + 2O2 Phản ứng đốt cháy: CH4 Etilen: Phản ứng cộng: Cl2 CH3Cl + HCl CO2 + 2H2O C2H4 + H2 C2H6 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Phản ứng đốt cháy: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O Phản ứng hợp nước: C2H4 + H2 O C2H5OH t o Phản ứng trùng hợp:nCH2 = CH2 Axetilen: Phản ứng công: C2H2 + n H2 C2H4 H2O C2H2 + 2H2 C2H6 Phản ứng đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O Phản ứng trùng hợp:nCH Benzen: Phản ứng cộng: CH C6H6 + Phản ứng thế: 3Cl2 C6H6 + C6H6 + Phản ứng đốt cháy: 2C6H6 + Rươu Etylic: Phản ứng đốt cháy: C2H5OH Phản ứng oxi hóa khử: Phản ứng với Na: CH2 = CH – C C6H6Cl6 Cl2 C6H5Cl Br2 C6H5Br 15O2 12CO2 + 6H2O + 3O2 C2H5OH + 2Na Phản ứng este hóa: C2H5OH + CH3COOH 2C2H5ON + H2 CH3COOC2H5 + H2O 2CO2 2Na CH3COONa + H2O CH3COOH CH3COOC2H5 Phản ứng với muối axit yếu hơn: CH3COOH + CaCO3 (Phản ứng để nhận biết CH3COOH) Điều chế: C2H5OH 2C4H10 + O2 + 5O2 C6H12O6 CH3COOH + H2O 4CH3COOH + H2O + Ag2O Phản ứng lên men: C6H12O6 Điều chế: (C6H10O5)n + Saccarozo: C6H12O7 + 2Ag 2C2H5OH + 2CO2 nH2O nC6H12O6 + H2O (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O Glucozo: Phản ứng oxi hóa: + 2H2O 2CH3COONa + H2 Phản ứng với dung dịch kiềm: CH3COOH + NaOH + 3H2O 2nC2H5OH + 2nCO2 2CH3COOH + Phản ứng este hóa: C2H5OH HCl CH3COOH + H2O Từ Etilen: C2H4 + H2O C2H5OH Axit Axetic: Phản ứng đốt cháy: CH3COOH + 2O2 Phản ứng với Na: + HBr O2 + nC6H12O6 + 2CO2 + C2H5OH Điều chế: (C6H10O5)n CH 9 Phản ứng thủy phân: C12H22O11 + H2O Tinh bột: 2C6H12O6 Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 Phản ứng với nước Iốt: Hồ tinh bột + Nước iot Màu xanh thẫm Điều chế: 6nCO2 + 5nH2O Phương trình phản ứng tạo Polime: (C6H10O5)n + Phản ứng trùng hợp:nCH2 = CH2 6nCO2 n nCH2 = CH (- CH2 – CH - )n Cl (P.E) (Poli Etilen) (P.V.C) (Poli vyny clorua) Cl nCH2 = CH – CH = CH2 (- CH2 – CH2 = CH – CH2 - )n (Cao su Buna) (Poli butaddien) Bài tập tổng hợp: Câu Thực dãy chuyển hoá : Fe(1)→FeCl3 (2)→ Fe(OH)3 (3)→ Fe2O3 (4)→ Fe2(SO4)3 Câu Để trung hoà hết 200 g dung dịch NaOH 10% cần dùng gam dung dịch HCl 3,65% (Cho Na = 23 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1) Câu Cho 10 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư Lọc lấy phần chất rắn không tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,12 lít khí (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ? (Cho Cu = 64 ; O = 16 ; S = 32) Câu 4: Viết phương trình phản ứng hóa học xảy khi: a) Điện phân Al2O3 nóng chảy bể điện phân b) Khí CO khử Fe2O3 lò cao c) Sản xuất H2SO4 từ lưu huỳnh Có hỗn hợp gồm CaCO3, CaO, Al Để xác định phần trăm khối lượng hỗn hợp, người ta cho 10 gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư Dẫn toàn khí thu sau phản ứng qua bình đựng nước vôi dư thu gam kết tủa lại 0,672 lit khí không màu đktc a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu (Al = 27, Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1) Câu 5: Viết phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá sau : Ca (1)→ CaO (2)→Ca(OH)2 (3)→ CaCO3 (4)→ CaSO4 Câu Hoàn thành phương trình hoá học sau : a) H2SO4 + ? → HCl + ? b) Cu + H2SO4 đặc nóng → ? + ? + ? c) HCl + ? → H2S↑ + ? d) Mg(NO3)2 + ? → Mg(OH)2↓ + ? Câu Hoà tan lượng CuO cần 50 ml dung dịch HCl 1M a) Viết phương trình hoá học phản ứng b) Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng 10 c) Tính CM chất dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể (Biết H = 1, S = 32, O = 16,Cl = 35,5, Cu = 64) Câu Hoàn thành phương trình hoá học sau : a) NaOH + HCl → b) Na2SO4 + BaCl2 → c) NaOH + FeCl2 → d) Mg + FeSO4 → e) Fe + HCl → g) Cu + AgNO3 → Câu Cho đinh sắt nặng 100 g vào dung dịch A chứa 400 g dung dịch CuSO 16%, sau thời gian nhấc đinh sắt ra, cân lại 102 g lại dung dịch B a) Tính khối lượng Fe tham gia khối lượng Cu tạo thành sau phản ứng (Giả sử toàn Cu tạo thành bám hết đinh Fe) b) Cho 600 g dung dịch Ba(OH)2 17,1% vào dung dịch B, sau phản ứng kết tủa D, dung dịch E Xác định khối lượng kết tủa D C% dung dịch E (Biết Cu = 64, S = 32, O = 16, Fe = 56, Ba = 137, H = 1) Câu 10 Cho hỗn hợp A gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl (dư) Dẫn khí tạo thành qua nước vôi có dư thu 10 gam kết tủa 2,8 lít khí không màu (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ? b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A (Mg = 24, C = 12, O = 16, Ca = 40) Câu 11: Hãy viết phương trình hoá học ghi rõ điều kiện phản ứng sau: a) Trùng hợp etilen b) Axit axetic tác dụng với magie c) Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic d) Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn e) Đun nóng hỗn hợp rượu etylic axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác Câu 12 Quá trình quang hợp xanh tạo tinh bột khí oxi từ khí cacbonic, nước 1) Tính khối lượng khí cacbonic phản ứng khối lượng khí oxi sinh có 0,81 tinh bột tạo thành 2) Hãy giải thích để bảo vệ môi trường không khí sạch, người ta cần trồng nhiều xanh? 3) Từ 0,81 tinh bột sản xuất rượu etylic theo sơ đồ: Tinh bột → glucozơ → rượu etylic Giả thiết hiệu suất trình 80% Câu 13 Hoàn thành phương trình hoá học sau : a) C2H5OH + ? → C2H5OK + ?↑ b) CH3COOH + CaCO3 → ? + ? + ? c) ? + ZnO → (CH3COO)2Zn + ? d) ? + KOH → CH3COOK + ? Câu 14 Cho 20 ml rượu etylic 960 tác dụng với Na dư a) Tìm thể tích khối lượng rượu nguyên chất, biết Dr = 0,8 g/ml b) Tính thể tích H2 thu đktc biết DH O = g/ml (Biết H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23 Câu 15 Viết phương trình hoá học thực dãy chuyển hoá sau : Tinh bột Glucozơ (2)→ rượu etylic (3)→ axitaxetic (4)→ etylaxetat Câu 16 Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết chất lỏng : benzen, rượu etylic axit axetic ? Viết phương trình hoá học 11 Câu 17 Cho lít hỗn hợp etilen metan đktc vào dung dịch brôm, dung dịch brom nhạt màu dần Sau phản ứng người ta thu 18,8 g brom etan a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính khối lượng brôm tham gia phản ứng ? c) Xác định thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ? (C = 12 ; H = ; Br = 80) Câu 18: Có khí sau đựng riêng biệt lọ : C 2H4, Cl2, CH4 Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết khí lọ Dụng cụ, hoá chất coi có đủ Viết phương trình hoá học xảy Câu 19 Có hỗn hợp A gồm rượu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na dư thu 4,48 lít khí đktc Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A (C = 12, O = 16, H = 1,Na =23) Câu 20 Viết PTHH biểu diễn chuyển hoá sau : C2H5OH (1)→ CH3COOH (2)→ CH3COOC2H5 (3) → (CH3COO)2Ca (4) → CH3COOH Câu 21 Cho 35 ml rượu etylic 92o tác dụng với kali (dư) ( Drượu = 0,8g/ml, DH2O = 1g/ml) a) Tính thể tích khối lượng rượu nguyên chất tham gia phản ứng ? b) Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) ? (Biết H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56, K= 39,C = 12) Câu 22: Dẫn 5,6 lít khí CO2 qua dung dịch NaOH có nồng độ 1M Thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng chất sau phản ứng Câu 24: Hòa tan hỗn hợp gồm MgCO CaCO3 vào dung dịch H2SO4 0,5M thu 4,48 lít khí CO (ở đktc) a Tính % khối lượng hổn hợp muối ban đầu b Tính thể dung dịch H2SO4 Câu 23: Trung hòa 10ml dung dịch axit H2SO4 0,75M dung dịch KOH 25% a Tính khối lượng dung dịch KOH cần dùng b Nếu trung hòa lượng dung dịch axit H 2SO4 dung dịch NaOH 15% có khối lượng riêng D = 1,05g/ml Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng Câu 24: Viết phương trình thực chuỗi biến hóa sau a Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 b MgCO3 MgSO4 Al NaAlO2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgO Mg(OH)2 Câu 25: Cho 250g dung dịch BaCl2 10% tác dụng với 40g dung dịch H2SO4 25% a Tính khối lượng kết tủa tạo thành b Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Câu 26: Hãy nhận biết chất sau a HCl, CaCl2, AgNO3, Na2CO3, H2SO4 b NaOH, BaCl2, HCl, Na2SO4, Na2SO4 c H2SO4, HCl, HNO3, H2O 12 d Ca(HCO3)2, MgCO3, BaCO3, Na2CO3 e HNO3, Ca(OH)2, NaOH, HCl, NH3 f H2, CO2, Cl2, N2 Câu 27: Làm thể tách riêng chất dạng nguyên chất từ hỗn hợp sau: HCl, O2, SO2 Câu 28 Có hỗn hợp A gồm rượu etylic axit axetic Nguời ta thực thí nghiệm với hỗn hợp A thu kết sau: - Nếu cho A phản ứng với natri dư sau phản ứng thu 4,48 lít khí không màu - Nếu cho A phản ứng với Na2CO3 dư dẫn khí tạo thành qua bình đựng nước vôi dư thu 10 gam kết tủa Hãy viết phương trình hoá học Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn (Ca= 40, C= 12, H= 1, O = 16 ) Câu 29: Cho hỗn hợp 9g kim loại Cu, Al, Fe Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư lại 2,97g kim loại không tan sau phản ứng thu 4,536 lít khí điều kiện tiêu chuẩn a Viết phương tình phản ứng b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu tính thành phần % Câu 30: Hãy nhận biết hợp chất sau a CO2, CH4, C2H4, C2H2 b Axit axetic, Rượu Etylic, Glucozo, NaOH Câu 31: Thực chuỗi chuyển hóa sau a/ Fe Fe3O4 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeS FeCl3 FeCl2 b/ CaCO3 Fe(OH)2 CaO c/ CH3COONa FeSO4 FeCl2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CH4 C2H2 12 C2H3Cl P.V.C (Polyvinuclorua) C2H6 C2H5OH C2H4 13 P.E C2H5Cl CaCO3 C2H5OH Câu 30: Hãy nhận biết hợp chất sau a CO2, CH4, C2H4, C2H2 b Axit axetic, Rượu Etylic, Glucozo, NaOH Câu 31: Thực chuỗi chuyển hóa sau CH3COONa CH4 C2H2 C2H3Cl 12 P.V.C (Polyvinuclorua) CaSO4 CH3COOC2H5 CH3COOH 13 C2H6 C2H4 C2H5OH C2H5Cl C2H5OH CH3COOC2H5 13 P.E Câu 15 Viết phương trình hoá học thực dãy chuyển hoá sau : Tinh bột CH3COOH Glucozơ (2)→ rượu etylic (3)→ axitaxetic (4)→ etylaxetat Bài toán: Xác định công thức phân tử Đốt cháy khối lượng HCHC A (m A) khối lượng CO2, H2O sinh ra, Khối lượng mol HCHC A (MA) Xác định CTPT HCHC A Bước 1: Tìm khối lượng nguyên tố thành phần có mA (g) Tính: mC, mH, mO (%C, %H, %O) mH2O %C = %H = Tính: MA = 22,4 x DA => mO = mA – (mc + mH) => %O = 100 – (%C + %H) MA = MB x dA/B MA = 29 x dA/KK Bước 2: Đặt CTPT: CxHyOz ( có Oxi) Theo đề ta lập tỉ lệ: Kết Luận: CTPT cần tìm Bài tập: 1/ Đốt cháy hoàn toàn 2,1 g HCHC A thu sản phẩm gồm 6,6 g CO 2,7 g H2O Xác định CTPT A, biết tỉ khối A khí Metan 1,75 2/ Hợp chất hữu A C, H, O A khối lượng riêng C chiếm 40%, H chiếm 6,67% Khối lượng riêng A đktc 1,339 (g/l) Xác định CTPT A 3/ Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g Hợp chất hữu A thu 5,367 lít khí CO2 (ở đktc) 4,32 gam H2O Biết phân tử khối 60 đvc Xác định CTPT A 4/ Đốt cháy 4,5g HCHC A thu 6,6g khí CO2 2,7g H2O, biết khối lượng mol hợp chất 60g Xác định CTPT A Câu Dãy chất làm mầu dung dịch nước brom A C2H2, C6H6, CH4 B C2H2, CH4, C2H4 C C2H2, C2H4 D C2H2, H2, CH4 Câu Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 A Na2CO3, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2 B NaHCO3, Na2SO4, KCl C NaCl, Ca(OH)2, BaCO3 D AgNO3, K2CO3, Na2SO4 Câu Dung dịch HCl tác dụng với chất sau ? A Na2CO3 ; B.KCl ; C Cu ; D Ag Câu Dãy kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 A Mg, Al, Cu B Al, Fe, Mg C Al, Fe, Ag D Ag, Al, Cu Câu Dung dịch ZnCl2 có tạp chất CuCl2 dùng chất chất sau để 14 loại tạp chất ? A Fe ; B Zn ; C Cu ; Câu Thuốc thử sau để nhận rượu etylic axit axetic ? A Na ; B Na2CO3 ; C NaCl ; II Tự luận (7 điểm) Câu Viết phương trình hoá học thể chuyển hoá sau : (1) (2) (3) D Al D KCl (4) Saccarozơ → Glucozơ → rượu etylic → axit axetic → natri axetat Câu (2 điểm) Để điều chế axit axetic người ta lên men 1,5 lit rượu etylic 20 a) Tính thể tích rượu etylic nguyên chất dùng Biết D = 0,8 g/ml b) Tính khối lượng axit axetic tạo thành Câu (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu A Thu 8,8 g khí CO2 5,4 g H2O a) Trong chất hữu A có nguyên tố ? b) Biết phân tử khối A nhỏ 40 Tìm công thức phân tử A c) Chất A có làm màu dung dịch brom không ? d) Viết PTHH A với clo có ánh sáng (Cho biết : C = 12, H = 1, O = 16) Câu Trong công thức hoá học sau, công thức hoá học chất hữu A CO2 B Na2CO3 C CO D CH3Cl Câu Đốt cháy 32g khí mêtan, thể tích CO2 sinh (ở đktc) A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D 44,8 lít Câu Etilen không tác dụng với chất sau ? A CH4 ; B Br2 ; C H2 ; D O2 ; Câu 14 g khí đktc etilen tích A 28 lít B 5,6 lít C 11,2 lít D 14 lít Câu Benzen không phản ứng với A Br2/Fe B O2 C H2 D dung dịch Br2 Câu Cho natri tác dụng với rượu etylic, chất tạo thành : A H2, CH3CH2ONa B H2, NaOH C NaOH, H2O D CH3CH2ONa, NaOH Câu Chất dùng điều chế etylaxetat A axit axetic, natri hiđroxit, nước B axit axetic, rượu etylic, axit clohiđric C rượu etylic, nước axit sunfuric đặc D rượu etylic, axit axetic axit sunfuric đặc Câu Đốt cháy 46 g chất hữu A thu 88 g CO2 54 g H2O Trong A có nguyên tố : A C B C, H C C, H, O D C, O II Tự luận (6 điểm) Câu (1,5 điểm) Viết phương trình hoá học thực dãy chuyển hoá sau : (1) (2) (3) Glucozơ > rượu etylic → axitaxetic → etylaxetat Câu 10 (2 điểm) Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết chất lỏng : benzen, rượu etylic axit axetic ? Viết phương trình hoá học Câu 11.(2,5 điểm) Cho lít hỗn hợp etilen metan đktc vào dung dịch brôm, dung dịch brom nhạt màu dần Sau phản ứng người ta thu 18,8 g brom etan a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính khối lượng brôm tham gia phản ứng ? c) Xác định thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ? (C = 12 ; H = ; Br = 80) Câu Nếu biết nguyên tố R tạo với clo hợp chất có công thức hoá học chung RCl5 công thức oxit (cao nhất) sau ? A X2O3 ; B X2O5 ; C XO3 ; D X2O7 ; E XO2 Câu Phương pháp hoá học sau dùng để loại bỏ khí etilen lẫn metan ? A Đốt cháy hỗn hợp không khí ; B Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brôm dư ; C Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch muối ăn ; D Dẫn hỗn hợp khí qua nước 15 Câu Trong cấu tạo phân tử hợp chất hữu A liên kết ba bền gấp ba lần liên kết đơn B liên kết đôi bền gấp hai lần liên kết đơn C Trong liên kết đôi có liên kết bền liên kết đơn D Liên kết đôi liên kết đơn bền vững Câu Công thức phân tử chất hữu A chứa nguyên tố cacbon B chứa nguyên tố oxi C có công chức cấu tạo D chứa nguyên tố cacbon nguyên tố oxi Câu Phân tử hợp chất hữu A có nguyên tố, tỉ khối A so với hiđro 22 Hợp chất A A C2H6 B C3H8 C C3H6 D C4H6 Câu Để nhận biết lọ nhãn riêng biệt gồm CO2,CH4,C2H4, ta dùng thuốc thử A nước vôi B dung dịch brom C nước vôi dung dịch brom D nước giấy quỳ tím Câu Thể tích rượu etylic nguyên chất có 650 ml rượu 40o A 225 ml B 259 ml C 260 ml D 360 ml Câu 14 g khí etilen tích đktc A 11,21it B 5,61it C 2,81it D 1,41it Câu Benzen không phản ứng với chất sau ? A Br2/Fe ; B O2 ; C H2 ; D Na Câu 10 Rượu etylic có công thức cấu tạo A CH3-O-CH3 B CH3 - CH2 - OH C CH3OH D CH3 - CH2 - CH2 - OH II Tự luận (5 điểm) Câu 11 (2điểm) Hoàn thành phương trình hoá học sau : a) C2H5OH + ? → C2H5OK + ?↑ b) CH3COOH + CaCO3 → ? + ? + ? c) ? + ZnO → (CH3COO)2Zn + ? d) ? + KOH → CH3COOK + ? Câu 12 (3điểm) Cho 20 ml rượu etylic 96o tác dụng với Na dư a) Tìm thể tích khối lượng rượu nguyên chất, biết Dr = 0,8 g/ml b) Tính thể tích H2 thu đktc biết DH2O = g/ml (Biết H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) I Trắc nghiệm khách quan (4 điêm) Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước phương án chọn Câu Khí clo phản ứng với tất chất dãy sau tạo sản phẩm muối? A Fe, KOH, H2O C Cu, Al , H2O B KOH, Fe, Al D H2, Ca(OH)2, Mg Câu Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau tạo sản phẩm có đơn chất kim loại ? A Fe, CuO, O2 C PbO, ZnO, Fe2O3 B Ca, Fe2O3, CuO D H2, CuO, PbO Câu Cặp chất sau tồn dung dịch? A K2CO3 HCl C NaNO3 KHCO3 B K2CO3 Ca(OH)2 D KHCO3 NaOH Câu Dãy sau gồm chất làm màu dung dịch brom? A CH4, C6H6 C CH4, C2H2 B C2H4, C2H2 D C6H6, C2H2 Câu Dãy sau gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH? A CH3COOH, (-C6H10O5-)n C CH3COOH, C6H12O6 B CH3COOC2H5, C2H5OH D CH3COOH, CH3COOC2H5 Câu Dãy sau gồm chất phản ứng với kim loại natri? A CH3COOH, (-C6H10O5-)n C C2H5OH, (-C6H10O5-)n B CH3COOH, C2H5OH D C2H5OH, CH3COOC2H5 Câu Dãy sau gồm chất có phản ứng với dung dịch axit clohiđric tạo axit axetic? A CH3COOH, (-C6H10O5-)n, PE, CH3COONa B CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC, CH3COONa C CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH, (CH3COO)2Mg D CH3COONa, CH3COOC2H5, (CH3COO)2Mg Câu Dãy sau gồm chất tham gia phản ứng thuỷ phân? 16 A Tinh bột, xenlulozơ, PVC B Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, chất béo C Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ D Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE II Tự luận (6 điểm) Câu (2,5 điểm) Có khí sau đựng riêng biệt bình không dán nhãn: C 2H4, HCl, Cl2, CH4 Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt bình đựng khí Dụng cụ, hóa chất coi có đủ Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu 10 (3, điểm) Có hỗn hợp A gồm rượu etylic axit axetic Nguời ta thực thí nghiệm với hỗn hợp A thu kết sau: - Nếu cho A phản ứng với natri dư sau phản ứng thu 4,48 lít khí không màu - Nếu cho A phản ứng với Na2CO3 dư dẫn khí tạo thành qua bình đựng nước vôi dư thu 10 gam kết tủa Hãy viết phương trình hoá học Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn (Ca= 40, C= 12, H= 1, O = 16 ) [...]... hỗn hợp A Các thể tích khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn (Ca= 40, C= 12, H= 1, O = 16 ) Câu 29: Cho hỗn hợp 9g kim loại Cu, Al, Fe Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì còn lại 2 ,97 g kim loại không tan và sau phản ứng thu được 4,536 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn a Viết phương tình phản ứng b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu và tính thành phần % của nó Câu 30: Hãy nhận biết các hợp. .. trong hỗn hợp ? (C = 12 ; H = 1 ; Br = 80) Câu 1 Nếu biết nguyên tố R tạo được với clo hợp chất có công thức hoá học chung RCl5 công thức oxit (cao nhất) nào sau đây là đúng ? A X2O3 ; B X2O5 ; C XO3 ; D X2O7 ; E XO2 Câu 2 Phương pháp hoá học nào sau đây được dùng để loại bỏ khí etilen lẫn trong metan ? A Đốt cháy hỗn hợp trong không khí ; B Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch brôm dư ; C Dẫn hỗn hợp khí... saccarozơ, PE II Tự luận (6 điểm) Câu 9 (2,5 điểm) Có các khí sau đựng riêng biệt trong mỗi bình không dán nhãn: C 2H4, HCl, Cl2, CH4 Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt mỗi bình đựng khí nào Dụng cụ, hóa chất coi như có đủ Viết các phương trình hóa học (nếu có) Câu 10 (3, 5 điểm) Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic Nguời ta thực hiện thí nghiệm với hỗn hợp A và thu được kết quả như sau:... tạo thành Câu 9 (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3 gam chất hữu cơ A Thu được 8,8 g khí CO2 và 5,4 g H2O a) Trong chất hữu cơ A có những nguyên tố nào ? b) Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40 Tìm công thức phân tử của A c) Chất A có làm mất màu dung dịch brom không ? d) Viết PTHH của A với clo khi có ánh sáng 0 (Cho biết : C = 12, H = 1, O = 16) Câu 1 Trong các công thức hoá học sau, công thức hoá học của... phương trình hoá học xảy ra Câu 19 Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na dư thì thu được 4,48 lít khí ở đktc Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A (C = 12, O = 16, H = 1,Na =23) Câu 20 Viết các PTHH biểu diễn những chuyển hoá sau : C2H5OH (1)→ CH3COOH (2)→ CH3COOC2H5 (3) → (CH3COO)2Ca (4) → CH3COOH Câu 21 Cho 35 ml rượu etylic 92 o tác dụng với kali (dư) (... Metan là 1,75 2/ Hợp chất hữu cơ A C, H, O trong A về khối lượng riêng C chiếm 40%, H chiếm 6,67% Khối lượng riêng của A ở đktc là 1,3 39 (g/l) Xác định CTPT A 3/ Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g Hợp chất hữu cơ A thu được 5,367 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,32 gam H2O Biết phân tử khối bằng 60 đvc Xác định CTPT A 4/ Đốt cháy 4,5g HCHC A thu được 6,6g khí CO2 và 2,7g H2O, biết khối lượng mol của hợp chất là 60g... ? (Biết H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56, K= 39, C = 12) Câu 22: Dẫn 5,6 lít khí CO2 đi qua dung dịch NaOH có nồng độ 1M Thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng các chất sau phản ứng Câu 24: Hòa tan hỗn hợp gồm MgCO 3 và CaCO3 vào dung dịch H2SO4 0,5M thì thu được 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc) a Tính % về khối lượng hổn hợp muối ban đầu b Tính thể dung dịch H2SO4... Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau a/ Fe 7 Fe3O4 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeS 8 FeCl3 FeCl2 b/ CaCO3 Fe(OH)2 CaO c/ CH3COONa FeSO4 FeCl2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CH4 C2H2 12 5 C2H3Cl P.V.C (Polyvinuclorua) C2H6 C2H5OH C2H4 13 P.E C2H5Cl CaCO3 C2H5OH Câu 30: Hãy nhận biết các hợp chất sau a CO2, CH4, C2H4, C2H2 b Axit axetic, Rượu Etylic, Glucozo, NaOH Câu 31: Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau CH3COONa CH4 C2H2... dư ; C Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch muối ăn ; D Dẫn hỗn hợp khí đi qua nước 15 Câu 3 Trong cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ thì A liên kết ba bền hơn gấp ba lần liên kết đơn B liên kết đôi bền gấp hai lần liên kết đơn C Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền hơn liên kết đơn D Liên kết đôi và liên kết đơn đều rất bền vững Câu 4 Công thức phân tử của chất hữu cơ nào cũng A chứa nguyên tố cacbon... oxi Câu 5 Phân tử hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố, tỉ khối của A so với hiđro là 22 Hợp chất A là A C2H6 B C3H8 C C3H6 D C4H6 Câu 6 Để nhận biết các lọ mất nhãn riêng biệt gồm CO2,CH4,C2H4, ta dùng các thuốc thử là A nước vôi trong B dung dịch brom C nước vôi trong và dung dịch brom D nước và giấy quỳ tím Câu 7 Thể tích rượu etylic nguyên chất có trong 650 ml rượu 40o là A 225 ml B 2 59 ml C 260 ml D