Phần I CÁC ĐỊNH LUẬT & CÔNG THỨC QUAN TRỌNG DÙNG TRONG GIẢI TOÁN HOÁ HỌC *Đơn vị bon đvc= khốilượngnguyêntửcacbon 12 *Số Avôgađrô N= 6,023.1023 *Khối lƣợng mol MA= mA mB *Phân tử trung bình hỗn hợp ( M ) M = mh nh M = M1.n1+M2.n2+… n1+n2+… M = M1V1+M2V2+… v1+v2+… mh: Khối lượng hỗn hợp nh: Số mol hỗn hợp n1,n2 : Số mol khí M1,M2… khối lượng mol khí V1,V2…Thể tích khí Tỉ khối (D) chất A chất B ( đo điều kiện V,T, P) D= MA = mA MB mB *Khối lƣợng riêng D: khốilượng_m D= (g/ml) (Kg/lit) thểtích_V Nồng độ phần trăm C%= mCt 100% mdd mct: Khối lượng chất tan (gam) mdd : Khối lượng dung dịch md_d= mct + m(dung môi) Gv: Hồ Hải Sơn 7/2010 *Nồng độ mol/lit CM= nA(mol) Vdd(lit) C M= 10.C%.D M *Quan hệ C% CM *Nồng độ % thể tích ( CV%) CV% = Vct 100% Vdd Vct: Thể tích chất tan (ml) Vd d : Thể tích dung dịch Độ tan T chất Là số gam chất tan 100g dung môi H2O tạo dung dịch bão hòa 100.C% T= 100-C% *Độ điện ly : n no n: Nồng độ mol chất điện li bị phân li hay số phân tử phân li no : Nồng đọ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan = *Độ pH: + pH = -lg [H ] pH < môi trường Axit pH = môi trường trung tính pH > môi trường Bazơ Số mol khí đo điều kiện tiêu chuẩn(đktc) nkhí A= VA(lit) 22,4 n= số_hạt_vi_mô N *Số mol khí điều kiện không tiêu chuẩn nkhí A = P.V R.T Gv: Hồ Hải Sơn 7/2010 P: Áp suất khí toC ( atm) V: Thể tích khí toC (lit) T: Nhiệt độ tuyệt đối ( oK) T= to + 273 Hằng số khí lý tưởng R= 22,4 ≈ 0,082 273 Phƣơng trình Menđêlêep- Claperon P.V = n.R.T Trƣờng hợp có hệ thống khí khác Nếu V,T P tỉ lệ với n PA.V= nA.R T PB.V= nB.R.T => PA = nA PB nB - Nếu P,T V tỉ lệ với số mol n P.VA = nA.R.T P.VB = nB.R.T => nA = VA nB VB - Nếu V thì: PA.V = nA.R.TA PB V = nA.R.TB => PA = nA.TA PB nB.PB * Áp suất chất khí chứa ống nghiệm úp chậu nƣớc Nếu mực nƣớc ống cao ống: h p= H - ( f ) (mmHg) 13,6 p: Áp suất khí chứa ống nghiệm H: Áp suất khí trời toC f: Áp suất nước bão hoà toC 13,6 tỉ trọng Hg Nếu mực nƣớc ống ngang ( h=0) p= H - f (mmHg) *Định luật Ra un: Độ tăng nhiệt độ sôi ( độ giảm nhiệt độ đông đặc) chất không điện ly hoà tan dung môi biểu thị công thức : Gv: Hồ Hải Sơn 7/2010 k.m M k: Hằng số nghiệm sôi hay số nghiệm lạnh m: Lượng chất tan 1000g dung môi M: Khối lượng mol phân tủ chất tan ∆t = *Khối lƣợng nguyên tử m= mp + mn + me *Số khối A=Z + N *Số điện tích hạt nhân= số e = số p *Công thức tính tốc độ phản ứng: ∆C mol v= C1-C2 = ( ) l.s t t v: Vận tốc phản ứng C1 :Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng C2 : Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng - Xét phản ứng: A + B AB Ta có v = k [A] [B] Trong đó: [A] : nồng độ mol/lit chất A [B] : Nồng độ mol/lit chất B k: Hằng số tốc độ ( tuỳ thuộc vào phản ứng) - Xét phản ứng thuận nghịch aA + bB ↔ cC + dD Hằng số cân KCB = * Công thức dạng Faraday : [C]b.[D]d [A]a.[B]b m= A.I.t nF Gv: Hồ Hải Sơn 7/2010 hay m= 1.A.I.t 96500.n m: Khối lượng chất thoát điện cực (gam) A: Khối lượng mol chất n: Số electron trao đổi t: Thời gian điện phân (giây.S) I: Cường độ dòng điện ( Ampe.A) F: Số Farađây ( F= 96500) Tính nhiệt phản ứng ∆H: ∆H= Nănglượngtiêuhao-Nănglượngtoara Sốmolsảnphẩm ∆H > : Phản ứng thu nhiệt ∆H < : Phản ứng toả nhiệt -Chú ý : Khi trạng thái chất thay đổi ∆H thay đổi Gv: Hồ Hải Sơn 7/2010 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Viết cấu hình electron: Theo lớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p Sắp xếp electron theo mức lƣợng 1s 2s 2p 3p 4s 3d 4p 4f 5s 5p Sơ đồ phân bố e Obital ví dụ 15 P ↑↓ 1s2 ↑↓ ↑↓ 2s2 ↑↓ 2p6 ↑↓ ↑↓ 3s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3p6 Phân bố để có số độc thân tối đa (Quy tắc Hun, nguyên lý Pau_li) Hết phần I NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng H2S : khí không màu Cr(OH) : xanh SO2 : khí không màu K2Cr2O7 : đỏ da cam SO3 : lỏng, khong màu, sôi 450C KMnO4 : tím Br2 : lỏng, nâu đỏ CrO3 : rắn, đỏ thẫm I2 : rắn, tím Zn : trắng xanh Cl2 : khí, vàng CdS : vàng Zn(OH)2 : trắng Hg : lỏng, trắng bạc HgS : đỏ HgO : màu vàng đỏ AgF : tan Mn : trắng bạc AgI : vàng đậm MnO : xám lục nhạt AgCl : màu trắng MnS : hồng nhạt AgBr : vàng nhạt MnO2 : đen HgI2 : đỏ [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen C : rắn, đen S : rắn, vàng P : rắn, trắng, đỏ, đen Fe : trắng xám FeO : rắn, đen Fe3O4 : rắn, đen Fe2O3 : màu nâu đỏ Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan NaOH Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH Mg(OH)2 : màu trắng Cu: : rắn, đỏ Cu2O: : rắn, đỏ CuO : rắn, đen Cu(OH)2 : xanh lam CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh CuSO4 : khan, màu trắng FeCl3 : vàng CrO : rắn, đen Cr2O3 : rắn, xanh thẫm BaSO4 : trắng, không tan axit BaCO3, CaCO3: trắng [Type text] Gia sư Thành Được [Type text] www.daythem.edu.vn Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn B NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Thuốc thử Khí - Quì tím ẩm - H2S, CO, Mg,… Hiện tƣợng Phản ứng Hóa hồng Kết tủa vàng SO2 + H2S 2S + 2H2O - dd Br2, ddI2, dd KMnO4 Mất màu SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO4 - nước vôi Làm đục SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O - Quì tím ẩm Lúc đầu làm màu, sau xuất màu đỏ Cl2 + H2O HCl + HClO - dd(KI + hồ tinh bột) Không màu xám I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím N2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt NH3 - Quì tím ẩm - khí HCl Hóa xanh Tạo khói trắng NH3 + HCl NH4Cl - Oxi không khí Không màu nâu 2NH + O2 2NO2 - dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20% Fe(NO)(SO4) SO2 Cl2 NO SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 as HClO HCl + [O] ; [O] O2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2 dd màu xanh tím NO2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 - nước vôi Làm đục - quì tím ẩm Hóa hồng - không trì cháy CO H2 O2 HCl H2S - dd PdCl2 đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O Pd + 2HCl + CO2 - CuO (t0) Màu đen đỏ t Cu (đỏ) + CO2 CO + CuO (đen) - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh - CuO (t0) CuO (đen) Cu (đỏ) - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t0) Cu(đỏ) CuO (đen) - Quì tím ẩm Hóa đỏ - AgCl Kết tủa trắng - Quì tím ẩm - O2 Cl2 SO2 FeCl3 Hóa hồng Kết tủa vàng KMnO4 - PbCl2 [Type text] CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O t H2 + CuO(đen) Cu(đỏ) + H2O t CuO Cu + O2 HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3 2H2S + O2 2S + 2H2O H2S + Cl2 S + 2HCl 2H2S + SO2 3S + 2H2O H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2HNO3 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O O3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C NHẬN BIẾT ION DƢƠNG (CATION) Thuốc thử Ion Li+ Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Đốt lửa vô sắc dd SO24 , dd CO32 dd SO24 , dd CO32 Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) trắng Ag Pb2+ Hg2+ Pb2+ Hg2+ Fe2+ Cu2+ Cd2+ Ni2+ Mn2+ HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI dd KI trắng BaCO3 Ba2+ + CrO24 AgCl trắng AgBr vàng nhạt AgI vàng đậm Ag+ Ag+ Ag+ + + + Cl Br I AgCl AgBr AgI PbI2 vàng Pb2+ + 2I PbI2 HgI2 đỏ Hg2+ + 2I HgI2 PbS đen HgS đỏ FeS đen Na2S, H2S Ca2+ + SO24 CaSO4 ;Ca2+ + CO32 CaCO3 Ba2+ + SO24 BaSO4 ;Ba2+ + CO32 Na2CrO4 + Phản ứng Ngọn lửa màu đỏ thẫm Ba2+ Ca2+ Hiện tƣợng CuS đen CdS vàng NiS đen 2+ Pb 2+ Hg Fe 2+ Cu 2+ Cd 2+ Ni 2+ + + + + + + BaCrO4 2 PbS 2 HgS 2 FeS 2 CuS 2 CdS 2 NiS 2 MnS S S S S S S Mn Ag+ MnS hồng nhạt xanh, tan dd NH3 dư trắng, tan dd NH3 dư trắng, tan dd NH3 dư Mg2+ trắng Mg2+ Fe2+ trắng, hóa nâu không khí Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 2Fe(OH)3 Fe3+ nâu đỏ Fe3+ + 3OH Fe(OH)3 keo trắng tan kiềm dư Al3+ + 3OH Al(OH)3 Zn2+ Cu2+ dd NH3 3+ Al dd Kiềm Zn Be 2+ Pb [Type text] + S Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 + 2NH3 [Cu(NH3)2]OH AgOH + 2OH Mn(OH)2 Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O Zn2+ 2+ 2+ 2+ + 2OH Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH ZnO22 + 2H2O trắng tan kiềm dư Be2+ + 2OH Be(OH)2 Be(OH)2 + 2OH BeO22 + 2H2O Pb2+ + 2OH Pb(OH)2 Pb(OH)2 + 2OH PbO22 + 2H2O Gia sư Thành Được Cr 3+ Cu2+ NH +4 [Type text] www.daythem.edu.vn xám, tan kiềm dư Cr3+ 3OH Cr(OH)3 + Cr(OH)3 + 3OH Cr(OH)36 2OH Cu(OH)2 xanh Cu2+ NH3 NH 4 + OH + NH3 + H2O Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn D NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion OH Cl Thuốc thử Quì tím Hiện tƣợng Hóa xanh trắng Br vàng nhạt I AgNO3 Phản ứng vàng đậm Cl + Ag+ AgCl (hóa đen ánh sáng) Br + Ag+ AgBr (hóa đen ánh sáng) I + Ag+ AgI (hóa đen ánh sáng) PO34 vàng PO34 + 3Ag Ag3PO4 S đen S2 + 2Ag+ Ag2S CO3 2 trắng + CO32 + Ba BaCO3 (tan 2+ SO 24 trắng HCl) 2+ SO32 + Ba BaSO3 (tan HCl) 2+ SO24 + Ba BaSO4 (không tan CrO24 vàng CrO24 + Ba đen S2 + Pb2+ PbS SO 23 trắng BaCl2 S Pb(NO3)2 HCl) 2+ BaCrO4 CO32 + 2H CO2 + H2O (không + CO3 Sủi bọt khí SO 23 Sủi bọt khí SO32 + 2H Sủi bọt khí S2 + 2H SiO23 keo SiO32 + 2H H2SiO3 HCO23 Sủi bọt khí t CO2 + CO32 + H2O HCO3 Sủi bọt khí t SO2 + SO32 + H2O HSO3 2 S HCl HSO3 2 Đun nóng mùi) + H2S (mùi trứng thối) + + 0 NO3 + H + NO 3 [Type text] Vụn Cu, H2SO4 Khí màu nâu SO2 + H2O (mùi hắc) HNO3 3Cu + 8HNO3 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 2NO2 Gia sư Thành Được NO [Type text] H2SO4 www.daythem.edu.vn Khí màu nâu đỏ HNO2 phân tích NO2 + H+ HNO2 3HNO2 H2O 2NO + O2 2NO + HNO3 + 2NO2 ... Pau_li) Hết phần I NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng H2S : khí không màu Cr(OH) : xanh SO2 : khí không màu... tốc độ ( tuỳ thuộc vào phản ứng) - Xét phản ứng thuận nghịch aA + bB ↔ cC + dD Hằng số cân KCB = * Công thức dạng Faraday : [C]b.[D]d [A]a.[B]b m= A.I.t nF Gv: Hồ Hải Sơn 7/2 010 hay m= 1.A.I.t... đặc) chất không điện ly hoà tan dung môi biểu thị công thức : Gv: Hồ Hải Sơn 7/2 010 k.m M k: Hằng số nghiệm sôi hay số nghiệm lạnh m: Lượng chất tan 100 0g dung môi M: Khối lượng mol phân tủ chất