Tổng hợp các công thức hóa học thi đại học

C¸c c«ng thøc thêng gỈp I C«ng thøc tÝnh sè mol: n= m M -1- Trang Chó thÝch: Tªn gäi §¬n vÞ Sè mol mol Khèi lỵng gam mct Khèi lỵng chÊt tan gam mdd Khèi lỵng dung dÞch gam mdm Khèi lỵng dung m«i gam mhh Khèi lỵng hçn hỵp gam mA Khèi lỵng chÊt A gam mB Khèi lỵng chÊt B gam Khèi lỵng mol gam/mol MA Khèi lỵng mol chÊt tan A gam/mol MB Khèi lỵng mol chÊt tan B gam/mol ThĨ tÝch lÝt Vdd ThĨ tÝch dung dÞch lÝt Vdd ( ml ) ThĨ tÝch dung dÞch mililÝt ThĨ tÝch ë ®iỊu kiƯn kh«ng chn lÝt Nång ®é phÇn tr¨m % Nång ®ä mol Mol/lÝt Khèi lỵng riªng gam/ml ¸p st atm KÝ hiƯu V n n= 22,4 m M V V ( dkkc ) C% CM D P R T %A %B H% H»ng sè (22,4:273) NhiƯt ®é (oC+273) o K Thµnh phÇn % cđa A % Thµnh phÇn % cđa B % HiƯu st ph¶n øng % mtt ( mtt \ Vtt ) Khèi lỵng (sè mol\thĨ tÝch ) thùc tÕ mlt ( nlt \ Vlt ) Khèi lỵng (sè -mol\thĨ tÝch 2) lý thut M hh gam(mol\ lÝt) gam(mol\ Trang lÝt) n = C M × Vdd C % × mdd 100% × M Vdd ( ml ) × D × C % n= 100% × M P × V ( dkkc ) n= R ×T n= II C«ng thøc tÝnh nång ®é phÇn tr¨m : mct × 100% mdd CM × M C% = III C«ng thøc tÝnh nång ®é mol : 10 × D n C M = ct V 10 10 × Ddd× C % CM = M IV C«ng thøc tÝnh khèi lỵng : 11 m = n×M C% = 12 V C«ng thøc dung dÞch : 13 mct = tÝnh khèi lỵng 14 15 C % × Vdd 100% mdd = mct + mdm mct × 100% C% = Vdd ( ml ) × D mdd = mdd VI C«ng thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch: 16 n Vdd = CM 17 m Vdd ( ml ) = dd D VII C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng hay thĨ tÝch c®a c¸c chÊt hçn hỵp: 18 m % A = A × 100% mhh 19 hc % B = 100 m % − %A % B = B × 100% mhh 20 mhh = m A + m B VIII Tû khèi c®a chÊt khÝ : 21 IX HiƯu st c®a ph¶n øng : 22 X TÝnh khèi lỵng mol trung b×nh c®a hçn hỵp chÊt khÝ d= H% = mA mB  M   d = A  MB   mtt (ntt \ Vtt ) × 100% mlt ( nlt \ Vlt ) -3- Trang 23 (hc) ) V n1M1 + V n2 M2 + nV33M M33 ++ M Mhh hh == V n1 + V n2 + nV33 ++ Chuyªn ®Ị I: C¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬ Nguyªn tè Oxi Oxit kh«ng t¹o mi Oxit Oxit t¹o mi Oxit Baz¬ Oxit Lìng tÝnh Baz¬ Hi®rOxit Lìng tÝnh Oxit Axit Mi Mi baz¬ Mi trung hßa Mi Axit A oxit : I §Þnh nghÜa : Oxit lµ hỵp chÊt gåm nguyªn tè, ®ã cã nguyªn tè lµ oxi II Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ngêi ta ph©n lo¹i nh sau: Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch axit t¹o thµnh mi vµ níc Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch axit vµ t¸c dơng víi dung dÞch baz t¹o thµnh mi vµ níc VD nh Al2O3, ZnO … -4- Trang 4 Oxit trung tÝnh cßn ®ỵc gäi lµ oxit kh«ng t¹o mi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dơng víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc VD nh CO, NO … III.TÝnh chÊt hãa häc : T¸c dơng víi níc : a .VÝ dơ : Ôxit SO phi H O+ → H 2O H 2→ SOAxit +kim P2O5 + 3H2O  2H3PO4 b VÝ dơ : ÔxCaO it kim +H loạ i +→ HCa(OH) 2O O → Bazơ 2 T¸c dơng víi Axit : → Oxit Kim lo¹i + Axit Mi + H2O VD : CuO + 2HCl → CuCl + H 2O T¸c dơng víi KiỊm( dung dÞch baz¬): → Oxit phi kim + KiỊm Mi + H2O VD : CO + 2NaOH → Na CO3 + H 2O (tïy theo tû lƯ sè mol) CO + NaOH → NaHCO3 T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i : → Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i Mi VD : CO + CaO → CaCO Mét sè tÝnh chÊt riªng: to VD : 3CO + Fe 2O3  → 3CO + 2Fe to 2HgO  → 2Hg + O to CuO + H  → Cu + H O * Al2 O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2O Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh: võa ph¶n øng víi dung dÞch AxÝt võa ph¶n øng víi dung dÞch KiỊm: Al2 O3 + 2NaOH → 2NaAlO + H 2O IV §iỊu chÕ oxit: NhiƯt ph©n Axit (axit mÊt níc) Phi kim + oxi NhiƯt ph©n mi kim lo¹i + oxi Oxi + hỵp VÝ dơ: chÊt 2N2 + 5O2  2N2O5 3Fe + 2O2  Fe3O4 2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2 2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 Oxit NhiƯt ph©n baz¬ kh«ng tan kim lo¹i m¹nh+ Oxit kim lo¹i u 4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2 H2CO3 CO2 + H2O CaCO3  CO2 + CaO Cu(OH)2 H2O+ CuO 2Al + Fe2O3  Al2O3+ 2Fe B Baz¬ : I §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hỵp chÊt hãa häc mµ ph©n tư cã nguyªn tư Kim lo¹i liªn kÕt víi hay nhiỊu nhãm hi®r«xit (_ OH) II TÝnh chÊt hãa häc: Dung dÞch KiỊm lµm q tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång T¸c dơng víi AxÝt : Mg(OH) + 2HCl → MgCl + 2H 2O ; 2KOH + H 2SO → K 2SO + 2H 2O KOH + H 2SO → KHSO + H 2O -5- Trang Dung dÞc kiỊm t¸c dơng víi 2KOH + SO3 → K 2SO + H 2O oxit phi kim: KOH + SO3 → KHSO 4 Dung dÞc kiỊm t¸c dơng víi Mi : Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt ph©n: Mét 4Fe(OH) + O + 2H O → 4Fe(OH)3 2KOH + MgSO → K 2SO + Mg(OH) ↓ o t Cu(OH)  → CuO + H 2O sè ph¶n øng kh¸c: * Al(OH)3 hi®r«xit lìng tÝnh : KOH + KHSO → K 2SO + H 2O 4NaOH + Mg(HCO3 ) → Mg(OH) ↓ + 2Na 2CO + 2H 2O lµ Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO + 2H O Bài tốn CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH - Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo muối: k=(hoặc k= ) n NaOH ≥ - k : tạo muối Na2CO3 nCO SO2 ≤ - k : tạo muối NaHCO3 - < k < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3 * Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối - Hấp thụ CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3 - Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa Thêm tiếp Ba(OH) dư vào thấy xuất thêm kết tủa  Tạo muối Na2CO3 NaHCO3  Trong trường hợp khơng có kiện th× chia trường hợp để giải Bµi 1: §Ĩ hÊp thơ hoµn toµn 22,4lÝt CO2 (®o ë ®ktc) cÇn 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml) a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã dung dÞch (gi¶ sư sù hßa tan kh«ng lµm thay ®ỉi thĨ tÝch dung dÞch ) b) Trung hßa lỵng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh mi trung hßa a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®ỵc V(l) khÝ cacbonic, hiƯu st ph¶n øng 80% §Ĩ hÊp thơ V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiĨu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Mi thu ®ỵc t¹o thµnh theo tØ lƯ 1:1 §Þnh m vµ V? ( thĨ tÝch ®o ë ®ktc) Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thơ hoµn toµn 11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) H·y cho biÕt: a) Mi nµo ®ỵc t¹o thµnh? b) Khèi lỵng c®a mi lµ bao nhiªu? Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dơng võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh mi trung hßa a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch mi sau ph¶n øng BiÕt r»ng khèi lỵng c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu hnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70ml dung dÞch KOH 1M Nh÷ng chÊt nµo cã dung dÞch sau ph¶n øng vµ khèi lỵng lµ bao nhiªu? Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo níc t¹o thµnh 200g dung dÞch a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®ỵc b) TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ mi trung hßa * -6- Trang Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là? A 0,75 B 1,5 C D 2,5 Bài tốn CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2: Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k: K= nCO2 ** nCa (OH ) - ≤ ≥ K 1: tạo muối CaCO3 K 2: tạo muối Ca(HCO3)2 < K < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 - Khi tốn khơng thể tính K ta dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối - Hấp thụ CO2 vào nước vơi dư th× tạo muối CaCO3 - Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 - Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 - Nếu khơng có dự kiện ta phải chia trường hợp để giải Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch Ca(OH) ddBa(OH)2 Khi đó: Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ - Nếu mkết tủa>mCOth× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu - Nếu mkết tủa Fe2O3 + ? 2/ KOH + Al2(SO4)3 > ? + Al(OH)3 3/ FeO + H2 > Fe + ? 4/ FexOy + CO > FeO + ? C©u (4 ®iĨm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng Sau ph¶n - 10 - Trang 10 Bài (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau: → 1) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 2) FexOy + CO FeO + CO2 3) CnH2n-2 + ? CO2 + H2O t  → → 4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 → 5) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O → Bài 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhãn gồm: CaO; P 2O5; MgO Na2O chất bột màu trắng ? Bài 3:(2,5 điểm) Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít H 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất lỏng A khí B Cho tồn khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu hỗn hợp chất rắn C Hồ tan tồn chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D khí E Xác định chất có A,B,C,D,E Tính khối lượng chất có A, C số mol chất có dung dịch D t0 Biết : 3Fe + 2O2 Fe3O4  → → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe3O4 + HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O → (Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Bài 4: (2,25 điểm) Một hỗn nợp khí Nitơ gồm: NO, %VNO2 = 25% NO2; NxO biết thành phần phần % thể tích khí hỗn nợp là: %VNO = 50% ; Thành phần % khối lượng NO có hỗn hợp 40% Xác định cơng thức hóa học khí NxO Bài 5: (2,25 điểm) Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO3 phần lại đá trơ Sau thời gian thu chất rắn X khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 75% b Tính % khối lượng CaO chất rắn X thể tích khí Y thu (ở ĐKTC) BÀI TẬP DÙNG CHO ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI Bài 1: Hồ tan hồn tồn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hố tri II hố trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dd A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dd có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dd giảm 25%.Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhơm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H 2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hồ tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí - 16 - Trang 16 dẫn vào dung dịch nước vơi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hồ tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hố trị II vào dd HCl thu 2,24 lít khí H đktc Nếu dùng 2,4g kim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m Bµi kiĨm tra HS Giái -Líp N¨m häc: 2008- 2009 C©u1: Mét hỵp chÊt gåm nguyªn tè ho¸ häc: Mg, C,O cã PTK lµ 84 ®vC, vµ cã tû lƯ khèi lỵng gi÷a c¸c nguyªn tè thµnh phÇn lµ Mg: C : O = 2: : H·y lËp c«ng thøc ho¸ häc cđa hỵp chÊt? C©u2: Khư 23,2 gam mét oxit s¾t nung nãng b»ng khÝ H2 thu ®ỵc 7,2 gam níc H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa oxit s¾t trªn? C©u3: C©n b»ng c¸c PTHH: 1- Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3 2- Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 3- Fe2O3 + CO -> Fe3O4 + CO2 4- FexOy + Al -> Fe + Al2O3 5- FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 6- M + HCl -> MClx + H2 - NxOy + Cu -> CuO + N2 8- FexOy + H2 -> Fe + H2O C©u4: TÝnh khèi lỵng mol trung b×nh cđa hçn hỵp gåm 6,4 gam khÝ O2 vµ 13,2 gam khÝ CO2 C©u5: §èt ch¸y gam chÊt X, thu ®ỵc 11,2 lÝt khÝ CO2(®ktc) vµ gam h¬i níc( ®ktc) BiÕt tû khèi cđa X so víi H2 lµ 14 T×m c«ng thøc ph©n tư cđa X ? C©u6: §èt ch¸y 42 gam hçn hỵp gåm C vµ S a) TÝnh thĨ tÝch hçn hỵp khÝ thu ®ỵc ë ®ktc BiÕt r»ng C chiÕm 42,85% khèi lỵng hçn hỵp b) TÝnh thĨ tÝch Oxi cÇn dïng (®ktc) ®Ĩ ®èt ch¸y hÕt hçn hỵp trªn? (BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn) C©u7: §em nhiƯt ph©n hoµn toµn 26,8 gam hçn hỵp gåm MgCO vµ CaCO3, sau ph¶n øng thu ®ỵc 13,2 gam khÝ CO2 TÝnh % khèi lỵng mçi chÊt hçn hỵp ®Çu? C©u8: H·y tÝnh: a) khèi lỵng cđa 15.1023 nguyªn tư Cu b) Sè mol cđa 2,7.1023 ph©n tư khÝ SO2 -Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31, …………………… HD chÊm bµi kiĨm tra HS giái -Líp N¨m häc: 2008- 2009 C©u1: Mét hỵp chÊt gåm nguyªn tè ho¸ häc: Mg, C,O cã PTK lµ 84 ®vC, vµ cã tû lƯ khèi lỵng gi÷a c¸c nguyªn tè thµnh phÇn lµ Mg: C : O = 2: : H·y lËp c«ng thøc ho¸ häc cđa hỵp chÊt? HD: CTTQ: MgxCyOz => x : y: z = 12: 12: 4 : : - 17 24 12 16 Trang 17 = 1: : CT ®óng: MgCO3 C©u2: Khư 23,2 gam mét oxit s¾t nung nãng b»ng khÝ H thu ®ỵc 7,2 gam níc H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa oxit s¾t trªn? HD: CTTQ: FexOy + yH2 -> xFe + yH2O Theo pt: ( 56x + 16y) g 18y g Theo bµi: 23,2 g 7,2 g => 18.y.23,2 = ( 56x + 16y).7,2 => x = CT hỵp chÊt: Fe3O4 y C©u3: C©n b»ng c¸c PTHH: 1- 3Fe3O4 + 8Al -> 9Fe + 4Al2O3 2- 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 3- 4Al + 3O2-> 2Al2O3 4- 3FexOy + 2yAl -> 3xFe + yAl2O3 5- 4FeS2 + 11O2 ->2 Fe2O3 + 8SO2 6- M + HCl -> MClx + H2 - 2NxOy + 2y Cu -> 2y CuO + xN2 8- FexOy + yH2 -> xFe + yH2O C©u4: a) TÝnh khèi lỵng mol trung b×nh cđa hçn hỵp gåm 6,4 gam khÝ O2 vµ 13,2 gam khÝ CO2 b) Cã chÊt khÝ ®ùng lä riªng biƯt lµ Oxi, Hidr«, Nit¬ vµ kh«ng khÝ B»ng ph¬ng ph¸p nµo ®Ĩ nh©n mçi khÝ? ViÕt PTHH nÕu cã HD: a) – Sè mol CO2 = 0,3 mol Sè mol O2 = 0,2 mol = 39,2 6,4 + 13,2 M = b) Dïng que ®ãm ®ang ch¸y: 0,3 + 0,2 - Lä ®ùng Nit¬ -> que ®ãm vơt t¾t - Lä ®ùng kh«ng khÝ -> que ®ãm ch¸y b×nh thêng - Lä ®ùng H2 -> Que ®ãm ch¸y víi ngän lưa xanh mê - Lä ®ùng oxi -> Que ®ãm ch¸y m¹nh h¬n C©u5: §èt ch¸y gam chÊt X, thu ®ỵc 11,2 lÝt khÝ CO2(®ktc) vµ gam h¬i níc( ®ktc) BiÕt tû khèi cđa X so víi H lµ 14 T×m c«ng thøc ph©n tư cđa X ? CT : CS2 C©u6: §èt ch¸y 42 gam hçn hỵp gåm C vµ S a) TÝnh thĨ tÝch hçn hỵp khÝ thu ®ỵc ë ®ktc BiÕt r»ng C chiÕm 42,85% khèi lỵng hçn hỵp b) TÝnh thĨ tÝch Oxi cÇn dïng (®ktc) ®Ĩ ®èt ch¸y hÕt hçn hỵp trªn? (BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn) HD: C©u7: §em nhiƯt ph©n hoµn toµn 26,8 gam hçn hỵp gåm MgCO vµ CaCO3, sau ph¶n øng thu ®ỵc 13,2 gam khÝ CO2 TÝnh % khèi lỵng mçi chÊt hçn hỵp ®Çu? C©u8: H·y tÝnh: a) khèi lỵng cđa 15.1023 nguyªn tư Cu b) Sè mol cđa 2,7.1023 ph©n tư khÝ SO2 -Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31, …………………… trêng thcs d¦¥NG TH ®Ị thi häc sinh giái m«n ho¸ häc Thêi gian: 90 PhÇn I : C©u hái tr¾c nghiƯm ( ®iĨm ) : - 18 - Trang 18 C©u 1: Khèi lỵng tÝnh b»ng gam cđa nguyªn tư ¤xy lµ : A 16 g C 18 g B 26,568 10-24g D 32 10-24g C©u : Trong mét ph¶n øng ho¸ häc c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm chøa cïng : A Sè nguyªn tư mçi chÊt B Sè nguyªn tè t¹o chÊt C Sè nguyªn tư cđa mçi nguyªn tè D Sè ph©n tư cđa mçi chÊt C©u : Hçn hỵp khÝ gåm 2g Hi®r« vµ 16g ¤xy cã thĨ tÝch ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn lµ : A 67,2 lÝt C 44,8 lÝt B 36,6 lÝt D 22,4 lÝt C©u : Gi¶ sư cã ph¶n øng ho¸ häc gi÷a X vµ Y t¹o thµnh chÊt Z vµ T ta cã c«ng thøc vỊ khèi lỵng nh sau : A Z + Y = X + T C mX + mY = mT B X + Y = Z + T D mX + mY = mT + mZ PhÇn II : C©u hái tù ln ( ®iĨm ) C©u : Hoµn chØnh c¸c ph¶n øng sau : ( viÕt ®Çy ®đ c¸c s¶n phÈm vµ c©n b»ng ) a MgCO3 + HNO3  b Al + H2SO4  c FeXOY + HCl  d FeXOY + CO  e Fe + Cl2  f Cl2 + NaOH  C©u 2: a, Trén 300g dung dÞch HCl 7,3% víi 200g dung dÞch NaOH TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa c¸c chÊt tan dung dÞch thu ®ỵc b, Trén 100 mol dung dÞch H 2SO4 20% ( d = 1,137g/ml ) víi 400g dung dÞch BaCl2 5,2% thu ®ỵc kÕt tđa A vµ dung dÞch B TÝnh khèi lỵng kÕt tđa A vµ nång ®é phÇn tr¨m cđa c¸c chÊt dung dÞch B ®¸p ¸n vµ thang ®iĨm ho¸ PhÇn I : C©u hái tr¾c nghiƯm (4 ®iĨm) - 19 - Trang 19 C©u : B ( ®iĨm ) C©u : C ( ®iĨm ) C©u : B ( ®iĨm ) C©u : D ( ®iĨm ) PhÇn II : C©u hái tù ln: (6 ®iĨm) C©u : (3 ®iĨm ; mçi c©u ®óng 0.5 ®iĨm) a MgCO3 + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑ b 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2↑ c FeXOY + 2yHCl  x FeCl2y/x + yH2O d FeXOY + yCO  xFe + yCO2 e 2Fe + 3Cl2  3FeCl3 f Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O C©u : (3 ®iĨm) a Tríc ph¶n øng : nNaOH = = 0.2 (mol) (0.2 200 x ®iĨm) nHCl = = 0.6 (mol) 300 ,3 100xx740 (0.2 ®iĨm) 100 x36,5 Ta cã ph¶n øng : HCl + NaOH  NaCl + H2O (0.4 ®iĨm ) Tríc ph¶n øng : 0.6 mol 0.2 mol Ph¶n øng : 0.2 mol 0.2 mol Sau ph¶n øng : 0.4 mol mol 0.2 mol (0.2 ®iĨm ) VËy nång ®é % cđa c¸c chÊt dung dÞch sau ph¶n øng lµ : %HCl = = 2,92% 0,4 x36,5 x100 (0.25 ®iĨm) 300 + 200 %NaCl = = 2,34% 0,2 x58,5 x100 (0.25 ®iĨm ) 300 + 200 b (1.5 ®iĨm ): Tríc ph¶n øng : nH2SO4 = = 0,232 100 x1,137 x 20 mol (0.1 ®iĨm ) 100 x98 nBaCl = = 400 x5,2 0,1 mol (0.1 ®iĨm ) 100 x 208 Ta cã ph¶n øng : H 2SO4 + BaCl  BaSO4 + 2HCl (0.2 ®iĨm ) Tríc ph¶n øng :0,232 mol 0,1 mol Ph¶n øng : 0,1 mol 0,1 mol Sau ph¶n øng : 0,132 mol mol 0,1 mol (0.2 ®iĨm ) Khèi lỵng kÕt tđa A b»ng : 0,1x233 = 23,3g (0.2 ®iĨm ) Ta cã khèi lỵng dung dÞch B b»ng tỉng khèi lỵng dung dÞch H2SO4 dÞch BaCl2 trõ ®i lỵng kÕt tđa mB = 100x1,137 + 400 - 23,3 = 490,4 g (0.2 ®iĨm ) VËy nång ®é % cđa H2SO4 d vµ HCl t¹o thµnh lµ : %H2SO4 = = 2,64% 0,132 x98 x100 (0.25 ®iĨm) 490,4 %HCl = = 1,49% 0,2 x36,5 x100 (0.25 ®iĨm) 490,4 Bµi tËp lun thi HS giái vµdung 1- Cã lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt lä 2- ViÕt c¸c PTHH vµ dïng q tÝm ®Ĩ chøng minh r»ng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 lµ c¸c Oxit axit b) Na2O, K2O, BaO, CaO lµ c¸c «xit baz¬ 3- Cã lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, Rỵu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH) Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt lä 4- Cho 17,2 gam hçn hỵp Ca vµ CaO t¸c dơng víi lỵng níc d thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ H2 ®ktc a) ViÕt PTHH cđa c¸c ph¶n øng x¶y vµ tÝnh khèi lỵng mçi chÊt cã hçn hỵp? b) TÝnh khèi lỵng cđa chÊt tan dung dÞch sau ph¶n øng? 5- Cho c¸c chÊt sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl H·y chän sè c¸c chÊt trªn ®Ĩ ®iỊu chÕ ®ỵc c¸c chÊt sau, viÕt PTHH x¶y nÕu cã? 6- Chän c¸c chÊt nµo sau ®©y: H 2SO4 lo·ng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H 2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, ®Ĩ ®iỊu chÕ c¸c chÊt: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe ViÕt PTHH? 7- B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt khÝ lµ: O2, H2, CO2, CO ®ùng b×nh riªng biƯt? 8- B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2, CuSO4, NaCl ViÕt PTHH x¶y ra? 9- Cã mét cèc ®ùng d.d H2SO4 lo·ng Lóc ®Çu ngêi ta cho mét lỵng bét nh«m vµo dung dÞch axit, ph¶n øng xong thu ®ỵc 6,72 lÝt khÝ H2 ®ktc Sau ®ã thªm tiÕp vµo d.d axit ®ã mét lỵng bét kÏm d, ph¶n øng xong thu ®ỵc thªm 4,48 lÝt khÝ H2 n÷a ®ktc a) ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? b) TÝnh khèi lỵng bét Al vµ Zn ®· tham gia ph¶n øng? c) TÝnh khèi lỵng H2SO4 ®· cã dung dÞch ban ®Çu? d) TÝnh khèi lỵng c¸c mi t¹o thµnh sau ph¶n øng? 10- TÝnh lỵng mi nh«m sunfat ®ỵc t¹o thµnh khÝ cho 49 gam axit H 2SO4 t¸c dơng víi 60 gam Al 2O3 Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn d, khèi lỵng lµ bao nhiªu? 11- Mét baz¬ A cã thµnh phÇn khèi lỵng cđa kim lo¹i lµ 57,5 % H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc baz¬ trªn BiÕt PTK cđa A b»ng 40 ®vC 12- Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 H·y ®äc tªn c¸c chÊt ? 13- ThĨ tÝch níc ë tr¹ng th¸i láng thu ®ỵc lµ bao nhiªu ®èt 112 lÝt H2 ®ktc víi O2d ? 14- ViÕt PTHH thùc hiƯn s¬ ®å sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4 15- Nếu cho số mol kim loại : K , Ca , Al , tác dụng với dung dịch axit HCl kim loại cho nhiều Hidro ? Phßng gi¸o dơc vµ ®µo t¹o Hun yªn m« §Ị kh¶o s¸t ®ỵt I §Ị kh¶o s¸t chÊt l­ỵng Häc Sinh Giái N¨m häc 2008 – 2009 M«n: Ho¸ häc (Thêi gian lµm bµi: 120 phót) Bµi Nguyªn tè X cã nguyªn tư khèi b»ng 24 BiÕt nguyªn tư ®ã sè h¹t mang ®iƯn tÝch gÊp ®«i sè h¹t kh«ng mang ®iƯn a) Cho biÕt sè l­ỵng mçi lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tư X? b) X¸c ®Þnh tªn , ký hiƯu ho¸ häc cđa nguyªn tè X ? Bµi C©n b»ng c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? to 1- Fe2O3 + H2 → Fe + H2O 2- NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + H2 3- SO2 + H2O + Cl2 → H2SO4 + HCl 4- FeO + O2 → Fe3O4 5- C6H12O6 men → C2H5OH + CO2 6- K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Bµi Tõ c¸c chÊt cho s½n : Fe2O3 , n­íc vµ C H·y viÕt ph­¬ng tr×nh ®iỊu chÕ kim lo¹i s¾t b»ng hai c¸ch ? Bµi Cho 11,2 gam mét kim lo¹i ho¸ trÞ III t¸c dơng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®­ỵc 6,72 lÝt khÝ (®ktc).X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ? Bµi a) §èt ch¸y 100 gam hçn hỵp bét l­u hnh vµ s¾t cÇn ph¶i dïng 33,6 lit khÝ oxi (®ktc).TÝnh khèi l­ỵng mçi chÊt cã hçn hỵp ban ®Çu BiÕt s¾t t¸c dơng víi oxi ë nhiƯt ®é cao t¹o thµnh Fe3O4? b) §Ĩ cã l­ỵng oxi nãi trªn th× cÇn ph¶i dïng bao nhiªu gam KClO3 ? Phßng gi¸o dơc vµ ®µo t¹o Hun yªn m« M«n ho¸ häc (®ỵt I) BiĨu ®iĨm vµ h­íng dÉn chÊm §Ị kh¶o s¸t chÊt l­ỵng Häc Sinh Giái N¨m häc 2008 – 2009 Bµi (2.75§iĨm ) a)2,25®iĨm Gäi P: sè h¹t proton , N : sè h¹t notron , E: sè h¹t electron - V× khèi l­ỵng cđa h¹t nh©n b»ng khèi l­ỵng cđa nguyªn tư (0,5®) ⇒Ta cã P + N =24 (0,5®) Mµ ®Ị cho P + E = 2N (0,5®) MỈt kh¸c E = P (0,25®) ⇒ N= P =12, E =12 (0,5®) b)0,5 ®iĨm -§ã lµ nguyªn tè Magª ( 0,25®) -KHHH: Mg (0,25®) Bµi (4.5®iĨm) C©n b»ng ®óng vµ ®đ mçi ph­¬ng tr×nh ®­ỵc (0,75®) ®iĨm to 1- Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 2- 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 3- SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl 4- 6FeO + O2 → 2Fe3O4 5- C6H12O6 men → 2C2H5OH + 2CO2 6- K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + H2O Bµi 3.(3,75®iĨm) ViÕt vµ c©n b»ng ®óng , ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng mçi ph­¬ng tr×nh ®­ỵc 0,75 ®iĨm NÕu thiÕu hc sai ®iỊu kiƯn ph¶n øng, c©n b»ng sai th× trõ nưa sè ®iĨm 2H2O dienphan  → 2H2 + O2 to C+ O2 → CO2 to CO2 + C → 2CO tocao Fe2O3 + 3H2  → 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3CO tocao  → 2Fe + 3CO2 Bµi 4.(3 ®iĨm ) Gäi kim lo¹i ®ã lµ A PTHH: 2A + 3H2SO4→ A2(SO4)3 + 3H2 (0,5®iĨm) Sè mol H2= 6,72 = 0,3mol 22,4 (0,75®iĨm) (0.75®iĨm) Sè mol A = n H = 0,2mol Khèi l­ỵng ph©n tư cđa A= 11,2 = 56 0,2 (0,5®iĨm) (0,5®iĨm) VËy A lµ : Fe Bµi 5.( ®iĨm ) a) 4,5 ®iĨm Ta cã nO = 33,6 = 1,5mol 22,4 (0,25®) Gäi sè mol cđa S , Fe lÇn l­ỵt lµ x, y PTHH to S + O2 → SO2 (1) (0,25®) to 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (2) (0,25®) Theo (1) (0,25®) n S = nO = xmol (2) ⇒Ta cã n O2 = x+ 2y n Fe 2y = 1,5 (0,5®) (*) (0,5®) MỈt kh¸c cã 32x + 56y = 100 (**) (0,5®) 2y  = 1,5 x + Tõ (*)vµ (**)cã hƯ ph­¬ng tr×nh  ( 0,5®) 32 x + 56 y = 100 ⇒ Gi¶i hƯ trªn cã x=0,5, y =1,5 mS = 0,5 x32 = 16 g mFe =1,5 x 56 =84 g (0,5®) (0,5®) (0,5®) b)1,5® to PTHH : 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (3) Theo (3) nKClO3 = nO2 =1 mol (0,5®) (0,5®) mKClO3 = 122,5 g (0,5®) - Phßng gd LƯ Thủ ®Ị kiĨm tra häc sinh giái n¨m häc 2007- 2008 M«n: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 90 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) PhÇn I: Tr¾c nghiƯm C©u 1: Hoµ tan 10 (g) mi ¨n vµo níc Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: A: 25% B: 20% C: 25% D: 2% C©u 2: Hoµ tan 8(g) Na0H vµo níc ®Ĩ cã ®ỵc 50ml dung dÞch Nång ®é mol cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: A; 16 M B: M C: 0,4 M D: 6,25 M C©u 3: Hoµ tan 9,4 (g) K20 vµo níc, thu ®ỵc 100ml dung dÞch Nång ®é mol cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: A: M B: M C: 0,094 M D: 9,4 M PhÇn II: Tù ln C©u 1: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: A SO2 + O2 -> SO3 B Na2CO3 + Ca(OH)2 -> NaOH + CaCO3 C FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 C©u 2: Nung 180 (Kg) ®¸ v«i CaCO3 thu ®ỵc 80(Kg) canxioxit (CaO) vµ 60 (Kg) khÝ cacbondioxit (CO2) a ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy nung v«i Cho biÕt tû lƯ sè nguyªn tư, ph©n tư cđa c¸c chÊt ph¶n øng? b ViÕt c«ng thøc khèi lỵng cđa c¸c chÊt ph¶n øng? c TÝnh khèi lỵng ®¸ v«i ®· bÞ ph©n hủ? C©u 3; Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau; cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn ph¶n øng nµo thc lo¹i ph¶n øng hoµ hỵp? Ph¶n øng nµo thc lo¹i ph¶n øng ph©n hủ? a) P + 02 ? b) Mg + ? – MgCl2 + ? c) H2 + ? – Cu + ? d) KCl03 - ? + 02 C©u 4; Cho 6,5 (g) kÏm t¸c dơng víi 100 (g) dung dÞch HCL 14,6% a) ViÕt ph¬ng tr×h ph¶n øng xÈy ra? b) TÝnh thĨ tÝch th× tho¸t ë (®ktc)? c) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch sau ph¶n øng kÕt thóc? (Cho: Zn = 65;H = 1; Cl = 35,5; K = 39; O =16; Na = 32) §¸p ¸n biĨu ®iĨm M«n: Ho¸ häc PhÇn I: Tr¾c nghiƯm: C©u (1 ®iĨm): B C©u (1 ®iĨm): B C©u (1 ®iĨm): A PhÇn II : Tù ln C©u 1: (3 ®) A 2SO2 + O2 —> 2SO3 B Na2CO3 + Ca(OH)2 —> 2NaOH + CaCO3 C 4FeS2 + 11O2 —> 2Fe2O3 + 8SO2 C©u 2: (3 ®) a CaCO3 -> CaO + CO2 Sè ph©n tư CaCO3 : sè ph©n tư CaO : sè ph©n tư CO2 = 1:1:1 b C«ng thøc khèi lỵng: mCaCO3 = mCaO + mCO2 c Khèi lỵng ®¸ v«i ®· bÞ ph©n hủ b»ng khèi lỵng canxioxit + khèi lỵng cacbondioxit = 80 + 60 = 140 (kg) C©u (5 ®iĨm) a) 4P + 502 - 2P205 b) Mg + 2HCl – MgCl2 + H2 c) H2 + CuO – Cu + H2O d) 2KClO3 – 2KCl + 3O2 - Ph¶n øng hoµ hỵp: a,d (0,5 ®iĨm) - Ph¶n øng ph©n hủ: e (0,5 ®iĨm) C©u (6 ®iĨm) a) Ph¬ng tr×nh: Zn + 2HCl – ZnCl2 + H2 nzn = 0,1 (mol) HCl d nHCl = 0,4 (mol) b) Theo ph¬ng tr×nh; nH2 = nzn = 0,1 (mol) (0,5 ®iĨm) VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) (0,5 ®iĨm) c) dung dÞch sau ph¶n øng cã: ZnCl2, HCl d mdd sau ph¶n øng = 6,5 + 100 – 0,2 = 106,3 (g) (0,5 ®iĨm) Theo ph¬ng tr×nh: nZnCl2 = nzn = 0,1 (mol) mZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 (g) (0,5 ®iĨm) C% ZnCl2 = 13,6 : 106,3 = 12.79% (0,5 ®iĨm) mHCl d = 14,6 – 0.2 x 36,5 = 7,3 (g) C%HCl d = 7,3 : 106.3 x 100% = 6,87% (0,5 ®iĨm) §Ị thi chän häc sinh giái trêng M«n ho¸ häc líp n¨m häc 2008- 2009 Thêi gian: 60 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) -C©u 1: (2 ®iĨm) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cđa c¸c chÊt sau: Lu hnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m C©u 2: (3 ®iĨm) §èt ch¸y hoµn toµn 7,8 gam hçn hỵp gåm Mg vµ Al kh«ng khÝ BiÕt mMg/ mAl = 4/9 a,ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b, TÝnh thĨ tÝch o xi ®· ph¶n øng vµ thĨ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng (ë ®ktc) c, TÝnh khèi lỵng mçi o xÝt sinh sau ph¶n øng d, §Ĩ cã ®ỵc lỵng o xi nh trªn cÇn ph©n hủ bao nhiªu gam KMnO4, biÕt hiƯu st ph¶n øng ®¹t 80% C©u 3: (4 ®iĨm) §èt ch¸y 4,48 lÝt H2 3,36 lÝt O2 Ngng tơ s¶n phÈm thu ®ỵc chÊt láng A vµ khÝ B Cho toµn bé khÝ B ph¶n øng víi 5,6 gam Fe thu ®ỵc r¾n C Cho r¾n C vµo dung dÞch chøa 14,6 gam HCl thu ®ỵc dung dÞch D vµ khÝ E a, X¸c ®Þnh c¸c chÊt cã A,B,C,D,E b, TÝnh khèi lỵng mçi chÊt cã A,C,D c, TÝnh thĨ tÝch mçi khÝ cã B,E BiÕt Fe + HCl > FeCl2 + H2 Fe3O4 + HCl > FeCl2 + FeCl3 + H2O C¸c khÝ ®o ®ỵc ë ®ktc C©u 4: (1 ®iĨm) 35,5 gam oxit cđa nguyªn tè R (ho¸ trÞ V) cã sè mol b»ng sè mol cđa 5,6 lÝt O (®ktc) X¸c ®Þnh tªn cđa nguyªn tè R Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31 §Ị thi chän HSG m«n ho¸ n¨m 2008 -2009 hun lƯ thủ Thêi gian: 120 C©u (1,5®) Cho c¸c chÊt sau: Ca, Al, S, dd HCl, KMnO4, PbO, ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®iỊu chÕ c¸c chÊt: Pb, SO2, CaO vµ Al2O3; c¸c ph¶n øng ®ã thc ph¶n øng g×? C©u 2(1,5®) Cã lä ®ùng riªng biƯt c¸c dung dÞch sau Rỵu etylic, dd NaHCO3, dd HCl, dd Cu(OH)2 vµ dd NaOH B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc nµo ®Ĩ nhËn biÕt mçi chÊt C©u 3(1,5®): Ngêi ta dïng H2 (d) ®Ĩ khư m gam Fe3O4 vµ thu ®ỵc n gam Fe Cho lỵng Fe nµy t¸c dơng víi lỵng H2SO4 d th× thu ®ỵc 3360 cm3 H2 (¬ ®ktc) H·y tÝnh m vµ n C©u 4(2®) ho mét lng khÝ H2 ®i qua bét CuO ®un nãng, thu ®ỵc mét hỉn hỵp, t¸ch ®ỵc 3.2 chÊt r¾n mµu ®á NÕu cho lng khÝ Sư dơng ph¬ng ph¸p v« ®Þnh gi¶i to¸n Ho¸ häc D¹ng 1: hoµ tan kim lo¹i vµo axit VÝ dơ 1: Hoµ tao hoµn toµn 3.78 g mét kim lo¹i M b»ng dung dÞch HCl ngêi ta thu ®ỵc 4.704 lÝt khÝ H2 (¬ ®ktc) x¸c ®Þnh kim lo¹i M? Gi¶i: Gäi n lµ ho¸ trÞ cđa kim lo¹i M vµ M cđng lµ ph©n tư khèi cđa kim lo¹i, a lµ sè mol cđa kim lo¹i M ®¶ dïng ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng M + nHCl -> MCln + H2 n 1mol mol n2 a mol mol a2.n => ta cã hƯ ph¬ng tr×nh a.M = 3.78 a.M = 3,87 (1) = a.n = 4,a704 n 0,42 (2) 222,4 [...]... 7,2 gam nớc a Tìm công thức hoá học của X ( Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học của X) b Viết phơng trình hoá học đốt cháy X ở trên ? Câu 5 (4,5 điểm) 1/ Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (cha rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl ( cả A và B đều phản ứng) Sau khi phản ứng kết thúc, ngời ta chỉ thu đợc 67 gam muối và 8,96lít H2 (ĐKTC) a Viết các phơng trình hoá học ? b Tính a ?... gam 0,5 0,5 0,5 0,5 Ghi chú: - Học sinh có thể giải toán Hoá học bằng cách khác, mà khoa học, lập luận chặt chẽ, đúng kết quả, thì cho điểm tối đa bài ấy - Trong các PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thi u điều kiện phản ứng cho ẵ số điểm Nừu không có trạng thái các chất trừ 1 điểm / tổng điểm PHềNG GD&T Lệ THUỷ THI KIM NH CHT LNG MI NHN NM HC 2008-2009 MễN THI: HểA 8 (Thi gian lm bi 120 phỳt) - 15... m Bài kiểm tra HS Giỏi -Lớp 8 Năm học: 2008- 2009 Câu1: Một hợp chất gồm 3 nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK là 84 đvC, và có tỷ lệ khối lợng giữa các nguyên tố thành phần là Mg: C : O = 2: 1 : 4 Hãy lập công thức hoá học của hợp chất? Câu2: Khử 23,2 gam một oxit sắt nung nóng bằng khí H2 thu đợc 7,2 gam nớc Hãy xác định công thức của oxit sắt trên? Câu3: Cân bằng các PTHH: 1- Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3... dục & đào tạo Lệ THuỷ đề chính thức kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp 8 bậc THCS Năm học 2008 2009 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể phát đề ) Ngày thi: tháng 5 năm 2009 Câu 1(2 điểm): Có 4 phơng pháp vật lý thờng dùng để tách các chất ra khỏi nhau - Phơng pháp bay hơi - Phơng pháp chng cất - Phơng pháp kết tinh trở lại - Phơng pháp chiết Em hãy lấy các ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho... Theo các phản ứng (1), (4), (7) ta có nMg= nMgO 104 100% = 64% = 0,1(mol ) = 40 Khối lợng Mg là : 0,1 24 = 2,4 (g) Nên %Mg = (1đ) 2, 4 %Al = 100% - ( 64% + 24%) = 12% 10 100% = 24% (1đ) Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi tỉnh môn: Hoá học, Năm học 2008 - 2009 Thời gian: 150 phút -Câu 1:(2 điểm) Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các chất đựng riêng biệt trong các. .. 2009 Câu1: Một hợp chất gồm 3 nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK là 84 đvC, và có tỷ lệ khối lợng giữa các nguyên tố thành phần là Mg: C : O = 2: 1 : 4 Hãy lập công thức hoá học của hợp chất? HD: CTTQ: MgxCyOz => x : y: z = 12: 12: 4 2 1 4 : : - 17 24 12 16 Trang 17 = 1: 1 : 3 CT đúng: MgCO3 Câu2: Khử 23,2 gam một oxit sắt nung nóng bằng khí H 2 thu đợc 7,2 gam nớc Hãy xác định công thức của oxit... hỗn hợp gồm 6,4 gam khí O2 và 13,2 gam khí CO2 Câu5: Đốt cháy 7 gam chất X, thu đợc 11,2 lít khí CO2(đktc) và 9 gam hơi nớc( đktc) Biết tỷ khối của X so với H2 là 14 Tìm công thức phân tử của X ? Câu6: Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C và S a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đợc ở đktc Biết rằng C chiếm 42,85% khối lợng hỗn hợp b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết các. .. Viết các phơng trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ? 1/ Cho khí oxi tác dụng lần lợt với: Sắt, nhôm, đồng, lu huỳnh, cacbon, phôtpho 2/ Cho khí hiđro đi qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lợt các chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lợt với các chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm 4/ Có mấy loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy 2 ví dụ về công thức. .. đktc) Biết tỷ khối của X so với H 2 là 14 Tìm công thức phân tử của X ? CT : CS2 Câu6: Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C và S a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đợc ở đktc Biết rằng C chiếm 42,85% khối lợng hỗn hợp b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn) HD: Câu7: Đem nhiệt phân hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp gồm MgCO 3 và CaCO3, sau phản ứng thu đợc... 1 đ) 4/ ( 2,5 đ) Câu 3 (2,75 đ) Điểm 0,25 0,25 0,25 - Nêu đúng có 4 loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối 0,5 - Lấy đúng , đủ, đọc tên chính xác các ví dụ, cho 0,25 đ/vd 2 - Nêu đợc cách tiến hành, chính các khoa học 1,75đ - Cách thu khí oxi - Viết đúng PTHH 0,5 đ 0,5 Câu4(3,5điểm) Ta có: Khối lợng mol trung bình của hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5 1/(1,5điểm) - Gọi số mol của O2 là x, số mol ... cho ®iĨm, thi u ®iỊu kiƯn ph¶n øng cho ½ sè ®iĨm Nõu kh«ng cã tr¹ng th¸i c¸c chÊt trõ ®iĨm / tỉng ®iĨm PHỊNG GD&ĐT LƯ TH ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN NĂM HỌC 2008-2009 MƠN THI: HĨA (Thời... phần % thể tích khí hỗn nợp là: %VNO = 50% ; Thành phần % khối lượng NO có hỗn hợp 40% Xác định cơng thức hóa học khí NxO Bài 5: (2,25 điểm) Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO3 phần lại đá trơ... dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam