GA tu chon 10CB-HK I ( 4 cột)

Tuần:… Tiết Ngày dạy:………………… ÔN TẬP Nguyễn Thị Hương I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: Giúp học sinh tái củng cố lại kiến thức học THCS, cụ thể : - Nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Hoá trị nguyên tố - Định luật bảo toàn khối lượng - Mol - Tỉ khối chất khí Kỹ năng: Giúp học sinh tự giải số tập liên quan Thái độ: - Học hỏi, tìm tịi thầy bạn bè - Tư duy, tích cực mơn học II CHUẨN BỊ: GV: Một số kiến thức chương trình THCS HS: Các dụng cụ học tập cho mơn học III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV Vào 31’ + GV Hố trị gì? + Hố trị nguyên tố xác định nào? + GV cho VD: GV h/ dẫn HS thực HOẠT ĐỘNG CỦA H HS trả lời theo SGK: HS lấy ví dụ trả lời theo SGK HS thực theo dẫn GV a) Lập CT h/học S (VI) với O (II): x  b Ta có: SxOy: y  a = II I  VI III Vậy CT là: SO3  b) Lập CT h/học Ca (II) với O (II): x + GV nhấn mạnh thêm: Theo QT hố trị: Trong cơng thức hố học, tích số hố trị ngun ng/tố tích số hố trị ng/ tố + Tức cơng thức hố a b học Ax B y ax = by b Ta có: CaxOy: y  a = II I  I I * Vậy CT là: CaO  NỘI DUNG Tiết ƠN TẬP Hố trị nguyên tố + Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác + Qui ước chọn hoá trị H O 2: - Một ng.tử nguyên tố liên kết với nguyên tử H có nhiêu hố trị: Ví dụ: NH3 N hố trị III H2O O hoá trị II HCl Cl hoá trị I … Và CaO Ca hoá trị II Al2O3 Al hố trị III… + Tính hố trị nguyên tố chưa biết Ví dụ: Fe x Cl3 , 1x a = 3x I  x III + Lập CTHH biết hoá trị Lập CT h/học S (VI) với O: Ta có: SxOy:  x b  = y a II I  VI III Vậy CT là: SO3 x b b,  ( , ) y a a GV cho phản ứng: Hóa 10CB Định luật bảo toàn khối lượng Trang Tuần:… Ngày dạy:………………… 2Mg + O2  2MgO HS tính KL vế p/ứ: CaCO3  CaO + CO2 Được 80 (g) = 80 (g) Y/c HS tính tổng KL Và 100 (g) = 100 (g) chất p/ứ nhận xét gì? GV Nhấn mạnh: Ap dụng có n chất p/ứ mà biết khối lượng n-1 chất ta tính KL chất cịn lại HS tính theo VD GV đưa C MO + H2  t M + H2O (1)  80(g) + (g) 64(g) + X? MCl + AgNO3  AgCl + MNO3(2) Y? + 170 (g)  143,5(g) + 85(g) Nguyễn Thị Hương Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng C MO + H2  t M + H2O (1)  64 + X? 80 + X = 82 – 64 = 18 (g) MCl + AgNO3  AgCl + MNO3 (2) Y? + 170 (g)  143,5(g) + 85(g) Y = 143,5(g) + 85 (g) – 170 (g) Y = 58,5 (g) Tỉ khối chất khí + Tỉ khối khí A so với khí B GV: Tỉ khối khí A so cho biết khí A nặng hay nhẹ HS dựa vào SGK để trả lời: với khí B cho biết gì? khí B lần GV Vấn đáp nhấn HS trả lời áp dụng cơng thức + Cơng thức tính: làm tập: mạnh thêm: MA dA/B = Trong đó: MB khối lượng HS làm tập hướng MB dẫn GV mol khí B: Tính khối lượng mol phân tử khí Nếu B oxi MB = M O2 = A Biết tỉ khối khí A so với khí 32 B 14 Nếu B kk MB = M kk = Khí oxi so với khơng khí GV cho tập áp dụng: 29 khí: nitơ, hiđro, amoniac, khí theo dạng M Nếu B H M = = cacbonic; khí oxi nặng hay B H2 (1) Bài tập tính khối lượng nhẹ lần Vận dụng giải tập GV mol MA theo dA/B MB ( 2) Bài tập cho biết khí A cho nặng hay nhẹ khí B lần Cũng cố - dặn dò: ( 3’) Về nhà xem lại làm tập Tiết Hóa 10CB ƠN TẬP ( tt ) Trang Tuần:… Ngày dạy:………………… Nguyễn Thị Hương I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - HS nắm kiến thức học - HS hiểu câu hỏi đề yêu cầu - Vận dụng cơng thức học giải tập có liên quan Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh Thái độ - Học hỏi, tìm tịi thầy bạn bè - Tư duy, tích cực mơn học II CHUẨN BỊ: GV: Một số kiến thức liên kết cộng hoá trị liên kết ion bước cân phản ứng oxi hoákhử HS: Xem trước kiến thức cần nắm vững GV dặn III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV Vào 31’ Tóm tắt đề chia bảng thành cột sau gọi H lên bảng giải Bài 1: Hòa tan 10,8g Al tác dụng vừa đủ với 600ml dd axit HCl sau phản ứng thu V lít khí đktc a/ Tìm V b/ Tìm khối lượng muối nhơm thu c/ Tìm nồng độ CM HCl ban đầu d/ Tính lượng sắt (II) oxit cần dùng để phản ứng hết với V lít khí Bài Cho 3,09g muối NaX tác dụng với dd AgNO3 thu đựơc 5,64g kết tủa Tính khối lượng nguyên tử X? HOẠT ĐỘNG CỦA H H 1: BT H 2: BT H 3: BT3 BT1: Số mol Al 10,8 n 0,4( mol ) 27 2Al+6HCl  2AlCl3+3H2 0,4 1,2 0,4 0,6 VH n.22,4 a/ 0,6.22,4 13, 44(l ) b/ mAlCl3 = 0,4 133,5 = 53,4 (g) n 1, 2( M ) c/ CM   V 0,6 d/FeO + H2  Fe + H2O 1 0,6 0,6 (mol) MFeO = 0,6 72 = 43,2(g) Bài 2: NaX + AgNO3  AgX + NaNO3 Bài Hóa 10CB Số mol kết tủa: n = m: M = 5,64 : ( 108 + X) số mol NaX = số mol kết tủa NỘI DUNG Bài 1: Số mol Al 10,8 n 0,4( mol ) 27 2Al+6HCl  2AlCl3+3H2 0,4 1,2 0,4 0,6 VH n.22,4 a/ 0,6.22,4 13, 44(l ) b/ mAlCl3 = 0,4 133,5 = 53,4 (g) n 1, 2( M ) c/ CM   V 0,6 d/FeO + H2  Fe + H2O 0,6 0,6 (mol) MFeO = 0,6 72 = 43,2(g) Bài 2: NaX + AgNO3  AgX + NaNO3 Số mol kết tủa: n = m: M = 5,64 : ( 108 + X) số mol NaX = số mol kết tủa ta có MNaX = m: n = 3,09: ( 5,64: (108+X)) Mà MNaX = 23 + X => 23+X = 3,09: ( 5,64:(108+X)) X = 80 Trang Tuần:… Ngày dạy:………………… Nguyễn Thị Hương Trong 800 ml dd NaOH có ta có MNaX = m: n = 3,09: ( 5,64: 8g NaOH (108+X)) Bài Tính nồng độ mol dd Mà MNaX = 23 + X Số mol NaOH = m: M NaOH? => 23+X = 3,09: ( = 8:40 = 0,2 mol Bài Nồng độ mol NaOH Số mol NaOH = m: M CM = n: V = 0,8: 0,2 = 4M = 8:40 = 0,2 mol Nồng độ mol NaOH CM = n: V = 0,8: 0,2 = 4M Cũng cố - dặn dò: ( 3’) - Bài tập nhà: Trung hòa dd Ba(OH)2 1M dd HNO3 0,4M a/ Tính thể tích dd ban đầu nói trên, biết sau phản ứng thu 26,1 gam muối b/ Tính nồng độ mol dd sau phản ứng Tiết I Hóa 10CB CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Mục tiêu: Trang Tuần:… Ngày dạy:………………… Nguyễn Thị Hương Kiến thức: - Kí hiệu ngun tử, đồng vị gì, ngun tử khối trung bình, cấu hình electron - Kí hiệu ngun tử để tìm số hiệu nguyên tử, số proton, số electro, số nơtron Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh Thái độ: - Tin tưởng vào khoa học, u thích mơn học II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống lí thuyết chuẩn bị tập có liên quan - HS: Xem lại lí thuyết học III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp :(1’) Giảng mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 2’ Hoạt động 1: HS: viết kí hiệu nguyên tử I Lý thuyết: A Gv: yêu cầu hs vịết kí hiệu Kí hiệu nguyên tử: ZX nguyên tử cho biết ý Nguyên tử X có số hiệu Z A: số khối nghĩa đại lượng A,Z số khối A biễu diễn A Z: số hiệu nguyên tử Z X Cho biết nguyên tử X có số Số hiệu nguyên tử Z cho biết đơn vị điện tích hạt nhân Z, nguyên tử X có z đơn vị điện tích hạt có Z proton, Z electron vỏ nhân, có Z proton, Z electron vỏ nguyên tử nguyên tử Số khối A cho biết số nơtron HS: Đồng vị nguyên hạt nhân là: tử có số proton Hoạt động 2: N=A–Z GV: yêu cầu hs nhắc lại đồng khác số nơtron, số Đồng vị: khối chúng khác vị Đồng vị nguyên tử có số proton khác số HS: nơtron, số khối chúng khác a1 A1  a A2 A Hoạt động 3: 100 VD: 16O ; 17O ; 18O GV; yêu cầu hs nhắc lại Nguyên tử khối trung bình: nguyên tử khối tung bình HS: Trả lời a1 A1  a A2 viết công thức A 100 Hoạt động 4: GV: yêu cầu hs cho bịết cấu Cấu tạo vỏ nguyên tử: tạo vỏ nguyên tử - Lớp electron: e có mức 5’ lượng gần thuộc lớp e đánh số từ phía gần hạt nhân theo thứ tự mức lượng tăng dần - Số e tối đa lớp 2n2 - Phân lớp e: lớp e lại chia thành nhiều phân lớp (s, p, d, f) Số phân lớp số thứ tự Z = 29, A = 61 lớp Hoạt động 7: Số p = số e = Z = 29 II Bài tập: Bài tập 1: Một ngtử có số N = A – Z = 61 – 29 = 32 Bài 1: hiệu 29 số khối 61 Số đvđt hạt nhân 29 Hóa 10CB Trang Tuần:… Ngày dạy:………………… ngtử phải có p, e, n số đvđt hạt nhân bao nhiêu? HS: tính tốn - Bài 2: NTK trung bình Gọi x % 63Cu , (100-x) ngtố Cu 63,5 Ngtố Cu % 65Cu tự nhiên gồm đồng vị Theo công thức: bền 63Cu 65Cu Tính tỉ 63x  (100  x ) A 63,5 9’ lệ % 63Cu 100  63x  (100  x ) 6350  x 150 100  x 75 – x =100 – 75 = 25 đồng vị chiếm 75%, đồng vị chiếm 25% Bài 3: Al có đồng vị 27 13 Al 38 chiếm 76,5% 13 Al chiếm 23,5% Tính ngtử khối trung bình -Gv nhận xét cho điểm HS: Áp dụng cơng thức tính ngtử khối trung bình: 27.76,5  28.23,5 AAl  100 27,235 Nguyễn Thị Hương Z = 29, A = 61 Số p = số e = Z = 29 N = A – Z = 61 – 29 = 32 Số đvđt hạt nhân 29 Bài 2: Gọi x % 63Cu , (100-x) % 65Cu Theo công thức: 63x  (100  x ) A 63,5 100  63x  (100  x ) 6350  x 150  x 75 100 – x =100 – 75 = 25 đồng vị chiếm 75%, đồng vị chiếm 25% Bài 3: Áp dụng công thức tính ngtử khối 7’ trung bình: 27.76,5  28.23,5 AAl  100 27,235 IV Củng cố, dặn dò:(5’) - Yêu cầu hs học phải nắm kỉ đại lượng viết kí hiệu ngun tử, phải áp dụng cơng thức tính ngun tử khối trung bình thành thạo - Dặn hs tham khảo tập có lien quan Tiết CẤU HÌNH ELECTRON VÀ VỊ TRÍ CỦA NGUN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HỒN I Mục tiêu: Hóa 10CB Trang Tuần:… Ngày dạy:………………… Nguyễn Thị Hương Kiến thức: - Thứ tự xếp mức lượng theo mức tăng dần - Cách phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết cấu hình electron giải tập có liên quan Thái độ : - Tin tưởng vào khoa học II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống lý thuyết tập - HS: xem lại lý thuyết học III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp: (1’) Giảng mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 15’ Hoạt động 1: Bài 1: - Yêu cầu HS viết cấu hình e H1: a/ Z = 20 Viết cấu hình e ngtử ngtố ngtử ngtố sau Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 sau Z = 20, Z = 28, 20, Z = 28, H2: b/ Z = 28 Z = 30, Z = 40, Z = 30, Z = 40, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Z = 48 Z = 48 H3: c/ Z = 30 a/ Z = 20 Chia bảng gọi H lên 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 bảng H4: d/ Z = 40 b/ Z = 28 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 2 4d 5s c/ Z = 30 - GV gọi HS khác nhận xét, H5: e/ Z = 48 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 2 6 10 sừa sai cho điểm 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p d/ Z = 40 10 4d 5s 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2 e/ Z = 48 Hoạt động 2: H1: Z = 10, 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 Hãy viết cấu hình e Số e lớp 8e 5s2 7’ ngtố sau Z = 10, Z = 18 H2: Z = 18 Bài 2: cho biết đặc điểm e lớp 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 + Z = 10, 1s2 2s2 2p6 cùng? Số e lớp cìng 8, Số e lớp ngồi 8e, + Z = 18 Goi H lên bảng 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Số e lớp ngồi cìng 8: Hoạt động 3: Biết tổng số hạt p, n, e Gọi số p = số e = Z ngtử ngtố X 126 Số n = N Bài 3: 20’ số n nhiều electron 12 Theo đề ta có: Gọi số p = số e = Z hạt 2Z + N = 126 (1) Số n = N a/ Tìm số khối, số p X N – Z = 12 Theo đề ta có:  N = 12 + Z (2) b/ Biết R có đồng vị X, Y, 2Z + N = 126 (1) Z; số khối X trung thay (2) vào (1) N – Z = 12  2Z + Z + 12 = 126  N = 12 + Z (2) bình cộng số khối Y  3Z = 126 – 12 = 114 Z Hiệu số Z Y gấp thay (2) vào (1)  Z = 38  2Z + Z + 12 = 126 lần số p H Xác định số  3Z = 126 – 12 = 114 khối Y Z thay vào (2)  N = 12 + 38 = 50 Z = 38 Hướng dẫn cho H cách làm A = Z + N = 38 + 50 = 88 thay vào (2) sau gị H lên bảng làm BT b/ Gọi số khối Y Z lần N = 12 + 38 = 50 Hóa 10CB Trang Tuần:… Ngày dạy:………………… lượt là: AY AZ Ta có: A  AZ A Y 88  AY  AZ 176(3) Nguyễn Thị Hương A = Z + N = 38 + 50 = 88 b/ Gọi số khối Y Z là: AY AZ Ta có: A  AZ A Y 88  AY  AZ 176(3) AZ  AY 2(4) Cộng (3) (4) ta được: 2AZ = 178  AZ 89  AY 176  AZ 176  89 87 AZ  AY 2(4) Cộng (3) (4) ta được: 2AZ = 178  AZ 89  AY 176  AZ 176  89 87 Củng cố dặn dò: (2’) IV - Về nhà xem lại dạng tập cho - Làm thêm tập sau: Nguyên tử ngtố R có tổng số hạt 115 Số hat mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Tính số khối R Tiết I Hóa 10CB BẢNG THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ Mục tiêu: Kiến thức: Trang Tuần:… Ngày dạy:………………… Nguyễn Thị Hương - Cấu tạo BTH, vị trí ngtố BTH - Phân biệt nhóm A B - Viết cấu hình, xác định chu kì, nhóm phụ Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải tập có lien quan Thái độ: - Yêu thích mơn học, tin tưởng vào khoa học II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống lý thuyết, câu hỏi tập - HS: Ôn lại lý thuyết học III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra cũ: (5’) Giảng mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 10’ Hoạt động 1: HS: I Hệ thống kiến thức: - Thế ô ngtố? - Mỗi ngtố xếp vào ô Cấu tạo BTH: bảng gọi ngtố a/ Ơ ngun tố: - Chu kì dãy ngtố mà ngtử Mỗi ngtố xếp vào ô - Cho biết chu kì gì? chúng có số lớp e, bảng gọi ô ngtố xếp theo chiều điện tích hạt b/ Chu kì: nhân tăng dần Chu kì dãy ngtố mà ngtử chúng có số lớp e, xếp theo chiều điện tích hạt HS: nhân tăng dần - Yêu cầu hs nhắc lại nhóm - Nhóm ngtố tập hợp ngtố c/ Nhóm nguyên tố: ngtố? Phân biệt nhóm A mà ngtử có cấu hình e tương tự - Nhóm ngtố tập hợp ngtố nhóm B?Cách xác định STT nhau, tính chất hóa học mà ngtử có cấu hình e tương tự nhóm A, nhóm B gần going xếp nhau, tính chất hóa học gần thành cột going xếp thành + Nhóm A bao gồm ngtố s cột p STT nhóm với số + Nhóm A bao gồm ngtố s e lớp ngồi p STT nhóm với số e lớp + Nhòm B bao gồm ngtố d ngồi f + Nhịm B bao gồm ngtố d f Hoạt động 2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 - Yêu cầu HS đọc đề chọn 5s1 27’ câu trả lời 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 I Bài tập: Bài 1: 5s Bài 1: Nguyên tố X ô số 37 X Chọn đáp án C Nguyên tố X ô số 37 X chu kì chu kì , nhóm , nhóm BTH? BTH? A Chu kì nhóm IA A Chu kì nhóm IA B Chu kì nhóm IA B Chu kì nhóm IA C Chu kì nhóm IA C Chu kì nhóm IA D Chu kì nhóm IIA D Chu kì nhóm IIA - GV gọi hs nhận xét Chọn đáp án C Bài 2: Bài 2: Một nguyên tố chu kì 4, Chọn đáp án D Một ngun tố chu kì 4, nhóm nhóm VIIB, cấu hình e VIIB, cấu hình e ngtử ngtố Hóa 10CB Trang Tuần:… Ngày dạy:………………… ngtử ngtố là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 - Yêu cầu hs đọc đề chọn đáp án đúng? Bài 3: Oxít cao nguyên tố ứng với công thức RO3 Hợp chất với Oxit cao RO3 R nhóm hiđro có 5,88% khối VIA Hợp chất với hiđro RH2 lượng Xác định R Ta có: - Yêu cầu hs nêu cách giải rối 5,88   R 32 làm R  100 Đó lưu huỳnh (S = 32) - GV gọi hs nhận xét, bổ sung Nguyễn Thị Hương là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Chọn đáp án D Bài 3: Oxít cao nguyên tố ứng với cơng thức RO3 Hợp chất với hiđro có 5,88% khối lượng Xác định R Oxit cao RO3 R nhóm VIA Hợp chất với hiđro RH2 Ta có: 5,88   R 32 R  100 Đó lưu huỳnh (S = 32) IV Củng cố dặn dò: (2’) Về xem lại tất dạng tập cho hôm Làm tiếp tập sau đây: Bài 5: Một nguyên tố thuộc chu kì nguyên tố thuộc nhóm IIIA BTH a/ Nguyên tử nguyên tố có e lớp ngồi cùng? b/ Các e lớp nằm lớp thứ mấy? c/ Viết cấu hình e nguyên tử ngun tố đó? Tiết SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA NGUYÊN TỐ I Mục tiêu: Hóa 10CB Trang 10 Tuần:… Ngày dạy:………………… Nguyễn Thị Hương Kiến thức: - Cấu hình e nguyên tử ngtố hóa học có biến đổi tuần hồn - Số e lớp ngồi định tính chất hóa học ngun tố - Nhìn vào vị trí ngun tố nhóm A, B suy số e hóa trị Từ dự đốn tính chất ngun tố Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh Thái độ : - u thích mơn học II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống lại kiến thức cần nắm vững chuẩn bị câu hỏi tập cho HS - HS: Ôn lại kiến thức học III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra cũ: (4’) Giảng mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 5’ Hoạt động 1: Hs tập trung thành nhóm I Kiến thức cần nắm vững: - Yêu cầu HS nhắc lại biến hoạt động thảo luận trả lời - Cấu hình e llớp ngồi đổi tuần hồn cấu hình e lớp câu hỏi GV ngtử ngun tố ngồi cùng? Trình bày phần thảo luận nhóm A lặp lặplại sau - Số e lớp nhóm chu kì, ta nói chúng biến đổi định tính chất hóa học Các nhóm khác nghe bổ cách tuần hồn ngtố mà cấu hình e lớp ngồi sung lặp lặp lại Vậy tính - Cấu hình e llớp ngồi chất có lặp lại không? ngtử nguyên tố - Chính giống cấu nhóm A lặp - Vậy, biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngồi Vậy lặplại sau chu kì, ta nói hình e lớp ngồi ngtử tính chất hóa học có giống chúng biến đổi cách ngtố điện tích hạt nhân tăng dần khơng? tuần hồn ngun nhân biến - STT nhóm có với - Vậy, biến đổi tuần hoàn đổi tuần hồn tính chất số e lớp ngồi khơng? cấu hình e lớp ngồi ngun tố - Hãy nhắc lại khối ngtử ngtố điện tích nguyên tố s, p? hạt nhân tăng dần - Chính giống cấu hình e -Cho biết thuộc nhóm ngtố nguyên nhân biến đổi lớp ngtử ngun nào? tuần hồn tính chất nhân giống tính chất nguyên tố hóa học ngtố - Chính giống cấu nhóm A hình e lớp ngồi ngtử - STT nhóm A số e lớp nguyên nhân giống với số e hóa trị tính chất hóa học ngtố nhóm A - STT nhóm A số e - Các e hóa trị nhóm IA, IIA lớp ngồi với số electron s, cịn từ nhóm IIIA đến e hóa trị VIIIA electron p Hoạt động 2: - Các e hóa trị nhóm IA, IIA Bài 1: Nguyên tố X có số hiệu electron s, cịn từ nhóm IIIA ngtử 25 đến VIIIA electron p II Bài tập: a/ Cho biết vị trí X Cho Z = 25 Bài 1: BTH? Giải thích? a/ Cấu hình: 1s2 2s2 2p6 3s2 Cho Z = 25 b/ Nêu tính chất hóa học đặc 3p6 4s2 3d5 a/ Cấu hình: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Hóa 10CB Trang 11 Tuần:… Ngày dạy:………………… trưng X? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 c/ Viết công thức phân tử oxit Vậy X 25, chu kì 4, nhóm cao X? VIIB Vì X có Z = 25, có lớp e, 7e hóa trị( 2e phân lớp 4s 5e 30’ phân lớp 3d) Electron cuối phân bố lớp d nên x ngtố d, nhómVIIB Mangan (Mn) b/ Tính chất hóa học đặc trưng X tính kim loại, có - Gọi hs khác nhận xét, GV thể cho 7e để trở thành Mn7+ bổ sung cho điểm Mn  Mn7+ + 7e Bài 2: Các ngtố X, Y, Z có số c/ CT oxit cao Mn2O7 hiệu lầ, 9, 17 Xác địnhvị trí chúng BTH Xếp ngtố theo + Z = 6, 1s2 2s2 2p2 thứ tự tính phi kim tăng dần? X thuộc chu kì 2, nhóm IVA Vậy X C + Z = 9, 1s2 2s2 2p5 Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA Vậy Y F + Z = 17, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Vậy Z Cl Thứ tự tính phi kim tăng dần là: C < Cl < F Nguyễn Thị Hương 4s2 3d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Vậy X ô 25, chu kì 4, nhóm VIIB Vì X có Z = 25, có lớp e, 7e hóa trị( 2e phân lớp 4s 5e phân lớp 3d) Electron cuối phân bố lớp d nên x ngtố d, nhómVIIB Mangan (Mn) b/ Tính chất hóa học đặc trưng X tính kim loại, cho 7e để trở thành Mn7+ Mn  Mn7+ + 7e c/ CT oxit cao Mn2O7 Bài 2: + Z = 6, 1s2 2s2 2p2 X thuộc chu kì 2, nhóm IVA Vậy X C + Z = 9, 1s2 2s2 2p5 Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA Vậy Y F + Z = 17, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Vậy Z Cl Thứ tự tính phi kim tăng dần là: C < Cl < F IV Củng cố ặn dò: (5’) - Về nhà làm lại tập sửa hơm BTVN: Khi cho 0,6 g KLKT nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,36 lít khí hiđro (đktc) Gọi tên kim loại Tiết I Hóa 10CB SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ TRONH BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Mục tiêu: Trang 12 Tuần:… Ngày dạy:………………… Nguyễn Thị Hương Kiến thức: - Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngtố chu kì nhóm A - Giải thích biến đổi tính chất chu kì nhóm A - So sánh tính chất nguyên tố chu kì nhóm A Kỹ năng: - Rèn luyên kỹ giải thích cho học sinh Thái độ - Tin tưởng vào khoa học II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi tập - HS: Ôn lại kiến thức trước học III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp: (1’) Giảng mới: TG HĐ GV Hoạt động HS Nội dung 20’ Hoạt động 1: I Kiến thức cần nắm vững: - Yêu cầu HS nhắc lại biến Hs tập trung thành - Cấu hình e lớp ngồi ngtử đổi tuần hồn tính chất nhóm hoạt động thảo luận trả ngtố cubg2 nhóm A nguyên tố? lời câu hỏi GV lặp lặp lại sau chu kì nghĩa - Tong chu kì tính Trình bày phần thảo luận chúng biến đổi cách tuần hoàn kim loại, phi kim biến đổi nhóm cấu hình e lớp ngồi ngtử nào? Các nhóm khác nghe bổ ngtố nguyên nhân saựbiến - Trong nhóm A tính kim sung đổi tuần hoàn loại phi kim biến đổi - Cấu hình e lớp ngồi - Trong chu kì tử trái nào? ngtử ngtố sang phải (theo chiều tăng dần - Trong chu kì hóa trị cao cubg2 nhóm A lặp điện tích hạt nhân ) tính kim loại hợp chất với hiđro oxi lặp lại sau chu kì nghĩa ngtố yếu dần, đồng thời tính phi có biến đổi khơng? chúng biến đổi cách tuần kim tăng dần - Sự biến đổi độ âm điện hồn cấu hình e lớp ngồi - Trong nhóm A từ cu kì phân nhóm ngtử ngtố xuống theo chiều tăng điện biến đổi nào? nguyên nhân saựbiến tích hạt nhân tính kim loại - Tính axit – bazơ thay đổi đổi tuần hồn ngtố mạnh dần, đồng thời tính phi kim chu kì - Trong chu kì yếu dần phân nhóm? tử trái sang phải (theo - Trong chu kì từ trái sang sang chiều tăng dần điện tích phải, hóa trị cao với oxi hạt nhân ) tính kim loại tăng từ đến 7, hóa trị phi kim với ngtố yếu dần, đồng thời hiđro giảm từ đến tính phi kim tăng dần - Trong chu kì, từ trái sang phải - Trong nhóm A độ âm d0iện ngtử ngtố tăng từ xuống theo dần chiều tăng điện tích hạt - Trong nhóm A, theo chiều tăng nhân tính kim loại dần từ xuống độ âm điện ngtử ngtố mạnh dần, đồng thời ngtố giảm dần tính phi kim yếu dần - Trong chu kì đí từ trái sang phải, - Trong chu kì từ trái tính bazơ oxit cao sang sang phải, hóa trị cao hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thới với oxi tăng từ tính axit giảm dần đến 7, hóa trị phi kim với hiđro giảm từ đến - Trong chu kì, từ trái sang phải độ âm d0iện Hóa 10CB Trang 13 Tuần:… 24’ Ngày dạy:………………… ngtử ngtố tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng dần từ xuống độ âm điện ngtử ngtố giảm dần - Trong chu kì đí từ trái sang phải, tính bazơ oxit cao hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thới tính axit giảm dần Hoạt động 2: Bài 1:Ngtử ngtố X có cấu hình e 1s2 2s2 2p6 Hãy cho biết vị trí chúng ngtố thuộc nhóm có tên chung gì? - Cho HS lên bảng trình bày - GV nhận xét Bài 2: Mơt ngtố có STT Z = 20 Hãy viết cấu hình e cho biết vị trí ngtố BTH? - Yêu cầu hs viết cấu hình xác định vị trí? - GV nhận xét Nguyễn Thị Hương 1s2 2s2 2p6 + STT X 10 + X thuộc chu kì + Nhóm VIIIA + Các ngtố có tên chung nhóm khí Z = 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 + Ơ thứ 20 + Chu kì + Nhóm IIA + Nguyên tố thuộc nhóm có tên chung kim loại kiềm thổ II Bài tập: Bài 1: 1s2 2s2 2p6 + STT X 10 + X thuộc chu kì + Nhóm VIIIA + Các ngtố có tên chung nhóm khí Bài 2: Z = 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 + Ơ thứ 20 + Chu kì + Nhóm IIA + Nguyên tố thuộc nhóm có tên chung kim loại kiềm thổ Cũng cố - dặn dò: ( 3’) Về nhà xem lại làm tập SGK Tiết LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ PHẢN ỨNG OXI HỐ – KHỬ I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Hóa 10CB Trang 14 Tuần:… Ngày dạy:………………… Nguyễn Thị Hương Kiến thức: - Liên kết ion - Liên kết cộng hoá trị, liên cho - nhận - Các bước cân phản ứng oxi hoá - khử Kỉ năng: - Phân biệt liên kết cộng hoá trị, liên kết ion - Nắm vững bước cân phản ứng oxi hoá - khử Thái độ: - Học hỏi, tìm tịi thầy bạn bè - Tư duy, tích cực mơn học II CHUẨN BỊ: GV: Một số kiến thức liên kết cộng hoá trị liên kết ion bước cân phản ứng oxi hoá- khử HS: Xem trước kiến thức cần nắm vững GV dặn III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) Bài mới: TG 21’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV Vào Giới thiệu chung liên kết hố học có loại Cho ví dụ: Cl2, HCl, NaCl, KCl Chỉ đâu liên kết ion đâu liên kết cộng hố trị Cho thêm số ví dụ liên kết ion, liên kết cộng hoá trị phân cực, không phân cực liên kết cho nhận 15 HOẠT ĐỘNG CỦA H Vào phần II Giới thiệu mức để xác định loại liên kết ? cho vài ví dụ liên kết ion vài vd liên kết cộng hoá trị Nghe ghi Quan sát theo dõi hướng dẫn GV định nghĩa liên kết ion liên kết cộng hoá trị theo dõi định nghĩa liên kết cộng hoá trị phân cực liên kết cộng hố trị khơng phân cực liên kết cho nhận ? Khi cho hợp chất hợp chất có luiên kết cộng hoá trị đâu liên kết ion Theo dõi ghi Hóa 10CB NỘI DUNG Tiết: LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ PHẢN ỨNG OXI HỐ – KHỬ I Phân loại: Có loại liên kết hoá học; liên kết ion liên kết cộng hoá trị Liên kết ion lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu( kim loại điễn hình phi kim điễn hình:…) Liên kết cộng hoá trị: tạo góp chung cặp e Có loại liên kết cộng hoá trị sau: - Liên kết cộng hoá trị phân cực: cặp e dùng chung bị lệch phía ( phía có độ âm điện lớn hơn) - Liên kết cộng hố trị khơng phân cực: cặp e dùng chung khơng bị lệch phía - Liên kết cho - nhận: cặp e dùng chung nguyên tử đóng góp II Cách xác định liên kết hoá học Để xác định liên kết ta dựa vào hiệu số độ âm điện - Nếu hiệu số độ âm điện từ đến  0,4 liên kết cộng hố trị khơng phân cực Trang 15 Tuần:… Ngày dạy:………………… Cho vài vd liên kết ion liên kết cộng hoá trị Liên kết kim loại điễn hình phi kim điễn hình hợp chất có lieên kết ion Vào phần III Nêu bước cân phản ứng oxi hoá - khử dựa vào kiến thức có sẵn SGK nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử Nguyễn Thị Hương - Nếu 0,4 < HSĐÂĐ  1,7 liên kết cộng hóa trị phân cực - Nếu HSĐÂĐ > 1,7 liên kết ion Ngoài ta xác định loại liên kết ion: gồm KL điễn hình liến kết với PK điễn hình Liên kết cộng hoá trị: H - PK III Các bứơc cân phản ứng oxi hoá khử: - Bước Xác định số oxi hoá chất, đồng thời xác định chất oxi hoá chất khử - Bước Viết q trình oxi hố q trình khử - Bước Tìm hệ số thích hợp cho chấ khử chất oxi hoá - Bước Đặt hệ số vào phương trình - Bước Kiểm tra hoàn thành phản ứng Cũng cố - dặn dò: ( 3’) Về nhà xem lạivà làm tập SGK Tiết LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ PHẢN ỨNG OXI HỐ – KHỬ( tt) I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: Hóa 10CB Trang 16 Tuần:… Ngày dạy:………………… Nguyễn Thị Hương - Liên kết cộng hoá trị - Cân phản ứng oxi hoá - khử phương pháp thăng số electron Kỉ năng: - Giải thích hình thành liên kết chất - Cân thànnh thạo phản ứng oxi hoá - khử phương pháp thăng e Thái độ: - Học hỏi, tìm tịi thầy bạn bè - Tư duy, tích cực môn học II CHUẨN BỊ: GV: Một số tập liên kết cộng hoá trị số phản ứng oxi hoá - khử HS: Xem trước kiến thức cần nắm vững GV dặn III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV Vào 31’ Hãy giải thích hình thành liên kết chất sau: SO2, HNO3, H2SO4 Chia bảng thành cột gọi H lên bảng HOẠT ĐỘNG CỦA H Ghi đề vào tập H SO2 H HNO3 H H2SO4 - Số H lại tự làm vào tập - Theo dõi nhận xét - Sữa vào tập NỘI DUNG Tiết: LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Hãy giải thích hình thành liên kết chất sau: SO2, HNO3, H2SO4 * SO2 : O :: S : O :  O=S  O * HNO3 O H :O : N  H  O N O * H2SO4 H O O S H Cân phản ứng phương pháp thăng e b Cl2  KOH  K Cl O  O O S H O O Cân phản ứng phương pháp thăng e 2 5 1 a.3H S  H Cl O3  H Cl 6  3H S O4 a H S  H Cl O3  H Cl  H S O4 O H 2 6 x3 S  S  8e x4 Cl  6e  Cl 5 1 2 5 6 1  S  Cl  S  Cl  K Cl O3  H 2O Chia bảng thành cột gọi Hóa 10CB Trang 17 Tuần:… Ngày dạy:………………… H lên bảng cân H a H - Số H lại tự làm vào tập - Theo dõi nhận xét - Sữa vào tập Nguyễn Thị Hương 1 b.3 Cl2  KOH  K Cl 5  3K Cl O3  3H 2O 5 x1 Cl2 x5 Cl  2e  Cl  2Cl  10e 1 Cũng cố - dặn dò: ( 3’) Về nhà xem lại tập làm tập SGK Hóa 10CB Trang 18 ... nhóm IIIA đến e hóa trị VIIIA electron p Hoạt động 2: - Các e hóa trị nhóm IA, IIA B? ?i 1: Nguyên tố X có số hiệu electron s, cịn từ nhóm IIIA ngtử 25 đến VIIIA electron p II B? ?i tập: a/ Cho biết... mơn học II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống l? ?i kiến thức cần nắm vững chuẩn bị câu h? ?i tập cho HS - HS: Ôn l? ?i kiến thức học III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp: (1 ’) Kiểm tra cũ: (4 ’) Giảng m? ?i: TG Hoạt... cách tu? ??n hoàn kim lo? ?i, phi kim biến đ? ?i nhóm cấu hình e lớp ng? ?i ngtử nào? Các nhóm khác nghe bổ ngtố nguyên nhân saựbiến - Trong nhóm A tính kim sung đ? ?i tu? ??n hoàn lo? ?i phi kim biến đ? ?i - Cấu