Rèn luyện tư duy giải bài tập hóa học

CHƯƠNG I : TƯ DUY ĐI TẮT ĐÓN ĐẦU ÁP DỤNG VÀO GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC 1.1 Tư tắt đón đầu định tính Hóa Học Phần tơi trình bày cách sơ lược đơn giản để giúp bạn hiểu “ý tưởng” đường biến hóa mà người đề thường sử dụng để tạo nên tốn Hóa Học hay khó Qua mong muốn mục đích tơi bạn phải vận dụng lối tư đón đầu để giải tất toán Trong phần tập trung nghiên cứu mặt lý thuyết để trả lời câu hỏi xuất giải tập : + Nó đâu ? + Nhiệm vụ ? + Kết tủa ? + Khí bay lên ? Trong phần đầu bạn chưa cần quan tâm tới số vội Chúng ta nghiên cứu qua ví dụ túy lý thuyết trước Các bạn yên tâm phần sau có nhiều cơng việc cho bạn sử dụng máy tính Nào, xem vài ví dụ sau : Ví dụ 1: Cho hỗn hợp gồm Al, Al2O3 tan hết dung dịch chứa HNO Sau phản ứng thu khí X, dung dịch Y + Khí X ? + Dung dịch Y ? Định hướng tư giải + Khí X : NO, N2O, NO2, N2 + Dung dịch Y : Al(NO3)3, NH4NO3, HNO3 Ví dụ 2: Cho hỗn hợp gồm Al, Al 2O3 tan hết dung dịch chứa KNO 3, H2SO4 Sau phản ứng thu khí X gồm H2 NO, dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thu dung dịch Z + Dung dịch Y chứa ? + H+ axit làm nhiệm vụ ? + Na NaOH đâu ? Định hướng tư giải �Al3 � 2 SO � + Dung dịch Y chứa �  Chú ý có khí H2 nên chắn NO3 hết �NH �K  � Trong giải tập với dung dịch Y ta thường dùng BTKL, BTĐT người ta thường cho khối lượng BaSO4 để ta mò số mol SO 24 �4H   NO3  3e � NO  2H O �  10H  NO3  8e � NH 4  3H 2O � + + H làm nhiệm vụ �  2 �2H  O � H O �2H   2e � H � + Do đề cho biết số mol H , số mol NO, Oxi, H2 ta tính số mol NH 4 + Khi cho NaOH vào Na cuối vào muối NaOH dư �Na 2SO � Tóm lại , Na chạy vào �NaAlO �NaOH � Thường người ta cho biết số mol NaOH phản ứng (nghĩa khơng có NaOH dư) số mol SO 24 cho ta tính Với thủ đoạn đón đầu kết hợp BTNT.Na ta tìm số mol Al có hỗn hợp ban đầu Ví dụ 3: Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tan vừa đủ dung dịch chứa HCl thu khí H2 dung dịch Y Cho AgNO3 dư vào Y thu m gam kết tủa + H HCl làm nhiệm vụ ? + Trong Y chứa ? + m gam kết tủa chứa gì? Định hướng tư giải �2H   2e � H � + H HCl làm hai nhiệm vụ �  Với dạng ta thường hay 2 �2H  O � H 2O dùng BTNT.H để tính khối lượng muối thu việc quy từ H sang Cl �Fe2  BTNT.Clo � � �� AgCl � AgNO3 3 + Trong Y thường chứa �Fe ���� m � BTE � Ag ���� �  Cl � Bây ta thử với ví dụ cụ thể chút Tơi giải chi tiết toàn phần 1.2 Ví dụ 4: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thức phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O H2 Tỷ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X : A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% Định hướng tư giải Nhìn vào tốn bạn cần phải biết khai thác kiện điểm quan trọng giải toán Tư tắt đón đầu giúp bạn nhiều việc xử lý tốn hay khó + Tất nhiên, 9,6 gam chất rắn MgO → Ta có số mol Mg hay Mg2+ + Nhìn thấy 1,14 mol NaOH câu hỏi đơn giản : - Cuối Na đâu ? BTNT.Clo ����� � NaCl :1,08(mol) � BTNT.Na – Đương nhiên : ����� � NaAlO2 :1,14  x {  1,08  0,06  x � NaNO3 � � Mg2 :0,24 � 3 �Al :0,06  x �  BTDT ��� � 4x  y  0,42 – Nhìn thấy có Mg, Al → Y có �Na :x �  �NH4 : y � Cl  :1,08 � – Con số 13,52 cho ta phương trình để tìm x, y khơng ? – Các bạn thấy Nếu ta bước tư thứ sáng tỏ Bây giờ, cụ thể hóa vấn đề 1.2 Tư tắt đón đầu định lượng Hóa Học Chúng ta bắt đầu với câu hỏi Đi tắt đón đầu ? Tại lại áp dụng kiểu tư giải tập Hóa Học? Ngay tơi trả lời câu hỏi cách dễ hiểu để tất bạn hiểu Các bạn quan niệm việc bố trí tốn hóa khó đưa yếu tố đầu vào qua mê cung phức tạp Dữ kiện Mê cung Đầu Lối tư tắt đón đầu “đừng bao giờ” sợ kẻ thủ trốn mê cung đầy cạm bẫy mà lao vào mê cung “tìm diệt” kẻ thù Nếu may mắn tìm mê cung có lẽ điều bạn có kinh nghiệm thân tự rút “mình sai lầm chui vào đó” Tại khơng cần chui vào ? Vì kẻ thù phải lộ diện đầu Và việc phục đầu tiêu diệt Đầu ? Nó che đậy dạng : Dung dịch Y, hỗn hợp khí Z, kết tủa T, hỗn hợp muối G, … Công việc trả lời câu hỏi “Nó gì?” áp ĐLBT vào Vẫn biết kẻ thù nhiều trò để ẩn nấp bạn luyện tập kỹ tơi trình bày sách kiểu ẩn nấp dù kín tới mức “Vải thưa che mắt thánh” Để hiểu rõ kỹ thuật đón đầu tiêu diệt tơi nói bên xin mời bạn nghiên cứu qua ví dụ đơn giản mà tơi trình bày chi tiết đến mức “củ chuối” : Ví dụ : Hòa tan hết 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 Cu dung dịch HCl loãng thu dung dịch Y gồm chất tan có tổng khối lượng 40,4 gam (khơng có khí ra) Biết Y số mol Cu 2+ gấp lần số mol Fe 3+ Phần trăm khối lượng Fe X : A 10,0 % B 7,37% C 12,28% D 17,19% Định hướng tư giải: + Cái mê cung ? Là hệ thống phản ứng Fe, Cu với Fe 3+ oxit tác dụng với HCl + Không chui vào mê cung nghĩa khơng cần để ý phản ứng kiểu Chỉ cần quan tâm Y ? � Cu 2 : 2a(mol) � 3 �Fe : a(mol) + Rất dễ Y �  tiếp tục tư ĐLBT �Fe : b(mol) BTDT Y ���� � n Cl  7a  2b  � + Nhận thấy X biến thành T khơng có phản ứng oxi hóa khử điện tích � � � c thay th� bảo toàn Nghĩa O2- ����� � 2Cl  Các bạn hiểu đơn giản qua BTNT.H O biến thành H2O mà Cl H từ HCl mà 40,4  22,8 t� ng gi� m kh� i l� � ng � nOtrong X   0,32(mol) + ������� 35,5.2  16 BTDT Y � ����� nCl  7a  2b  0,64 � + Vậy � BTKL ����� 2a.64  56(a b)  22,8 0,32.16 Cu:0,04(mol) � a  0,02(mol) BTNT � � �� ���� X �Fe3O4 :0,08(mol) � %Fe  7,37% �b  0,25(mol) �Fe:0,03(mol) � Đơi ta hay gặp tốn kim loại tác dụng với HCl, H 2SO4 hay H2O bạn tư theo kiểu kim loại dao chém axit hay nước thành hai phần : + HCl thành H2 (bay lên) Cl (trong muối) + HCl thành H2 (bay lên) SO 24  (trong muối) + H2O thành H2 (bay lên) OH  dung dịch Một hướng tư theo kiểu BTĐT : Thực chất trình kim loại làm H2 bay chẳng qua q trình thay điện tích dương H  dung dịch điện tích dương cation kim loại Ví dụ : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn Al vào 200ml dung dịch X chứa HCl 0,3M H 2SO4 0,2 M thu dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu lớn V Giá trị V : A 150ml B 160ml C 140ml D 130ml Định hướng tư giải: Câu nhiều bạn thấy sai đề khơng biết m gam hỗn hợp Nhưng trò lừa đảo thơi.Vì ta tư sau kết tủa lớn Na NaOH chạy vào NaCl Na 2SO4.Chỉ cần Al Zn tan hoàn toàn ok � �n Cl  0,06 BTDT ��� � n Na   0,06  0,04.2  0,14(mol) + Ta có : � n 2  0,04 � SO4 0,14  0,14(lit)  140ml Nếu tư theo kiểu BTĐT hay Ở thực chất trình OH  phản ứng với lượng điện tích dương X Người đề đánh võng chút trình hay H + Al3+ Zn2+ rõ ràng lượng điện tích dương khơng đổi + Do có : n H   0, 2(0,3  0, 4)  0,14(mol) � V  140(ml) �V  Gặp dạng toán kim loại kiềm, kiềm thổ Al tan nước mà có Al dư đón đầu nào? Nhiều người nói làm tắt Thực chất họ không hiểu hướng tư lên phát biểu Hướng tư đơn giản Al dư nên n Na  n Al dung dịch có chất NaAlO 2, hay 2n Ba  n Al dung dịch tương ứng chất Ba(AlO ) …sau ta áp BTE vào thơi Ví dụ 3: Cho m gam hỗn hợp rắn X gồm Na Al vào nước dư thu 4,032 lít H2 (đktc), dung dịch Y 0,25m gam chất rắn không tan Giá trị m : A B C D 10 Định hướng tư giải: �Na : a(mol) BTE ��� � a  3a  0,18.2 � a  0,09(mol) + Ta có 0,75m � Al : a(mol) � BTKL ��� � 0,75m  0,09(23  27) � m  6(gam) Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm Ba,Na Al số mol Na 0,6 lần số mol Ba Hoà tan m gam hỗn hợp X nước dư thu dung dịch Y; 0,116m gam chất rắn khan 11,648 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X : A 40,12% B 34,21% C 35.87% D 39,68% Định hướng tư giải: Ba : a(mol) � � + Có m  0,116m  0,884m �Na : 0,6a(mol) � Al : 2a  0,6a  2,6a(mol) � BTE ��� � 2a  0,6a  2,6a.3  0,52.2 � a  0,1(mol) BTKL ��� � 0,884m  0,1(137  0,6.23  2,6.27) � m  25(gam) 2,6.0,1.27  0,116.25  39,68% 25 Một loại tập hay gặp thực đơn giản dạng tập kim loại tác dụng với muối Nhưng thấy nhiều bạn giải phức tạp Hướng tư cho tập tập trung vào lượng điện tích âm (anion) bảo tồn tn theo quy luật “Thích kim loại mạnh” nghĩa ưu tiên cho kim loại từ mạnh (Mg) tới yếu (Ag) Nếu hết anion anh yếu Ag, Cu bị đẩy khỏi dung dịch dạng đơn chất Ví dụ 5: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch chứa CuCl 0,4M FeSO4 0,4M.Sau thời gian thu dung dịch X hỗn hợp chất rắn nặng 25 gam Lọc tách chất rắn cho 14,4 gam Mg vào dung dịch X.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có 29,8 gam chất rắn xuất hiện.Giá trị m : A.32,0 B.27,3 C.26,0 D.28,6 Định hướng tư giải: � %Al  + Thấy anion Cl  ,SO 24 � �n CuCl2  0, BTDT ���� n   n Cl  2n SO2  0,8(mol) + Có � �n FeSO4  0, + Các ion ưu tiên kim loại trước? Tất nhiên kim loại mạnh Mg + Lại có n Mg  14, BTDT ax  0, ��� �nm  0, 6.2  1,  24 Như có nghĩa anion khơng đủ để cung ứng cho Mg Vậy lượng Mg chuyển thành Mg2+ dung dịch : BTDT ��� � n Mg2  0, 4(mol) BTKL kim lo� i ������ � m  0, 2.64  0, 2.56  14,  25  29,8  0, 4.24 � m  26 Ví dụ 6: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn xuất Giá trị m là: A 22,68 B 24,32 C 23,36 D 25,26 Trích đề thi thử Chuyên Hà Giang – Lần – 2015 Định hướng tư giải: Bài toán thật đơn giản ta hướng tư tơi nói bên Số mol anion phân bổ cho kim loại từ mạnh tới yếu Hết anion kim loại yếu bị đẩy Mg : 0,1 � � � � Mg(NO3 ) : 0,1 Al : 0,1 � � � �� Al(NO3 )3 : 0,1 + Có �NO  : 0,69 � � 0,69  0,5 BT.NO3 Mg  Al  Fe  Cu  Ag ����� � � Fe(NO3 ) :  0,095 { 0,12(mol) � � Ag : 0,15 � � � m  23,36 � Cu : 0,09 � Fe : 0,12  0,095  0,025 � Ví dụ 7: Cho m gam Mg vào dung dịch có 0,12 mol FeCl sau phản ứng hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,16 B 4,32 C 5,04 D 2,88 Trích đề thi thử Chuyên Hà Giang – Lần – 2015 Định hướng tư giải: + Ta thấy m Fe  0,12.56  6, 72  3,36 nghĩa Mg không đủ để lấy hết Cl  nên dung dịch có Fe2+ BTNT.Fe � � n FeCl2  0, 06(mol) ����� � � BTNT.Clo � m  2,88(gam) � n MgCl2  0,12(mol) ����� Bây tơi lấy tiếp vài ví dụ kiểu tập yêu thích năm gần theo năm sau người đề người giải đề yêu thích Ví dụ 8: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO 3)3 0,24 mol HCl Dung dịch X hòa tan tối đa gam Cu ( biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 5,76 gam B 6,4 gam C 5,12 gam D 8,96 gam Định hướng tư giải: + Gặp loại bạn cần ý : �4H  NO3  3e� NO  2H2O � �  2H  NO3  1e� NO2  H2O Đầu tiên bán phản ứng : � �  10H  NO3  8e � NH4  3H2O � + Khi nhìn thấy nguyên tố Mg, Al bạn nhớ tới NH4 Bài tốn q đơn giản phải không bạn ? 0, 24 �n�  0,06(mol) + Dễ thấy H+ hết �� NO  + Vậy dung dịch cuối ? BTNT.N ����� � NO3 : 0,3  0,06  0, 24(mol) � BTNT.Fe � Fe 2 : 0,1(mol) ����� BTDT ��� � a  0,14(mol) – Là �  Cl : 0, 24(mol) � � Cu 2 : a(mol) � � m  0,14.64  8,96(gam) Ví dụ 9: Cho m gam Fe vào lít dung dịch gồm H 2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X : A.25,8 va 78,5 B.25,8 va 55,7 C.20 va 78,5 D.20 va 55,7 Định hướng tư giải: 0,  0,05(mol) + Nhìn thấy H+ hết � n � NO  � SO24 :0,1(mol) � BTNT.N BTKL � NO3 :0,45(mol) ��� � mmu�i  55,7(gam) Do X ����� � BTDT � Fe2 :0,325(mol) ���� BTKL Và ��� � m  6,  5,6  0,69m  0,325.56 � m  20 Ví dụ 10: Cho m(g) Fe tác dụng với dung dịch gồm NaNO3 H2SO4 khuấy điều kiện thích hợp, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 1,792 lít hỗn hợp khí Y phần kim loại khơng tan Biết Y có khí hóa nâu ngồi khơng khí tỷ khối Y so với H Khối lượng muối tạo thành dung dịch X : A.17,12 B.17,21 C.18,04 D.18,40 Định hướng tư giải: �n NO  0,04(mol) + Có � Chú ý có H2 bay X khơng thể có NO3 n  0,04(mol) � H2 Con đường tư lại trở thành vô quen thuộc ? BTNT.N ����� � n Na   0,04(mol) � 0,04.2  0,04.3 � BTE BTKL X ���� � n Fe2   0,1(mol) ��� � m  18,04(gam) � BTDT ���� � n SO2  0,12(mol) � Ví dụ 11: Cho 2,0 gam bột Fe vào 100ml dung dịch X chứa H 2SO4 0,1M; CuSO4 0,15 M; Fe(NO3)3 0,1 M thu dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 6,65g B 9,2g C 8,15g D 6,05g Định hướng tư giải: + Z hỗn hợp → (Fe,Cu) → muối cuối muối Fe2+ �n   0,02 H � � + Ta có : �nFe3  0,01 � �nNO3  0,03 nSO24  0,025 + Sử dụng phương trình 4H  NO3  3e � NO  2H2O BTNT.Nito ����� � NO3 :0,03 0,005  0,025 � � 2 � nNO  0,005 � Y � SO4 :0,025 � m  6,05(gam) � BTDT 2 � Fe :0,0375 ���� Ví dụ 12: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm N +5 phản ứng Giá trị m là: A 30,05 B 34,10 C 28,70 D 5,4 Định hướng tư giải: + Với toán ta xét cho trình AgNO3 dư nên cuối H+ hết �nH   0, 25 � � + Ta có �nNO3  0,05 � �nFe  0,05 ; nCu  0,025 0,25 �  0,0625 BTE �nNO  �� ��� � 0,05.3 0,025.2  0,0625.3 a �nAg  a � BTNT.Clo ����� � AgCl :0,2 � a  0,0125� m  30,05� Ag:0,0125 � Vào thời buổi người ta thích kiểu “lắt léo” Các bạn cần để ý kỹ ! 1.3 Xu toán tổng hợp đại Với hướng đổi việc giảng dạy nhằm phát huy tư tích cực cho học sinh đòi hỏi q trình đề thi kiểm tra phải đảm bảo việc học tủ, học lệch Trong năm gần việc đề thi tổng hợp liên quan tới tính oxi hóa ion NO3 mơi trường H+ có lẽ giải pháp tối ưu Bởi lẽ toán dạng đòi hỏi người giải phải hiểu sâu chất hóa học giải nhanh Việc học tủ, học theo dạng khó mà giải Theo kinh nghiệm tôi, để làm tốt toán tổng hợp kiểu bạn cần nắm vững ý quan trọng sau : + Luyện tập khả tư tìm mắt xích then chốt, thường kiện số cụ thể mà quy số mol + Kỹ thuật tư đón đầu + Tư phân bổ nhiệm vụ + Và vận dụng linh hoạt định luật bảo toàn Trong phần viết tơi cố gắng trình bày xúc tích, từ dễ tới khó để bạn hiểu rõ hiểu sâu ý quan trọng mà tơi nhắc tới bên trên, từ bạn vận dụng tốt trình giải tập Chúng ta nghiên cứu qua ví dụ đơn giản sau : Câu 1: Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỷ lệ mol tương ứng : tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO Sau phản ứng thu 0,224 lít khí N2O (đktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hồn tồn Cơ cạn cẩn thận Y thu m gam muối Giá trị m : A 20,51 B 18,25 C 23,24 D 24,17 Nguồn đề: Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải: Đây toán đơn giản Các bạn cần ý xem Y chứa ? Áp dụng định luật xong �Mg : 0,1(mol) � n e  0, 2(mol) Ta có : 5,6 � �MgO : 0,08(mol) 0,  0,01.8  0,015(mol) Và n N2O  0,01 � n NH  BTNT.N � n KNO3  0,01.2  0,015  0,035(mol) Vì Y chứa muối clorua nên ���� 10 nFe3O4  0,1 � Fe:0,45 � � BTNT.(Fe O)  HCl ����� �� � FeCl :0,45 Ta có : � nFe  0,15  nFe2O3 O:0,4 � � BTNT.Clo ���� � nHCl  0,9 Câu 26: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Ta dễ thấy khối lượng bình NaOH tăng khối lượng CO2 52,8 BTNT.O ���� � mtang  mCO2  52,8 � nObi khu  nCO2   1,2 44 BTKL ��� � mT  300,8  1,2.16  320 X  HNO3 BTNT.Fe ���� � nFe  nFe(NO3 )3  387,2 BTNT.Fe  1,6 ���� � nFe2O3  0,8 242 0,8.160  40% 320 Câu 27: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Chú ý : Kim loại có dư nên muối muối Fe 2+ � %Fe2O3  � �Fe:0,24 �nFe  0,33 � BTNT.Fe ���� � � du Ta có : � nFe  0,06 �Fe3O4 :0,03 � BTNT.Fe ���� � nFe NO3   0,33 0,06  0,27 � m  48,6 Câu 28: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Nhiệt phân a mol Fe(NO3)2 : Fe2O3 :0,5a � 46.2a  32.0,25a 400 � Fe NO3  ��� �� NO2 :2a � T1   2a  0,25a � O2 :0,25a � Nhiệt phân a mol Fe(NO3)3 : BTNT Fe2O3 :0,5a � 46.3a  32.0,75a � Fe NO3  ��� �� NO2 :3a � T1   43,2 3a  0,75a � O2 :0,75a � BTNT � T2  0,972T1 Câu 29: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Dễ thấy Z Fe(OH)3 t 2Fe OH  �� � Fe2O3  3H2O 76 Cứ mol Fe(OH)3 nung giảm 3.18 = 54 gam 7,02 BTNT.Fe A � m  7,02 � nFe OH   0,26 ���� � ntrong  0,26 Fe 54 Fe:0,26 BTE � ��� � 0,26.3  2a  0,1.2 � a  0,29 � mA  19,2 Chia để trị : A � O :a � Câu 30: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Fe:x � � Chia để trị : a � BTNT.S S: y ���� y  nBaSO4  0,13 � BTE ��� � 3x  0,13.6  0,36.3� x  0,1 BTKL ��� � a  �m(Fe,S)  9,76 77 BÀI LUYỆN TƯ DUY GIẢI HÓA ĐI TẮT ĐÓN ĐẦU – SỐ Câu 1: Cho 0,1 mol Fe; 0,15 mol Fe(NO3)2 m gam Al tan hết dung dịch HCl Sau phản ứng thu 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO N 2O có tỷ khối so với H2 16, dung dịch Y chứa 47,455 gam muối trung hòa Cho NaOH dư vào Y thấy có 0,82 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị m : A 1,08 B 1,35 C 1,62 D 0,81 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – Lần – 2016 Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X chứa Fe, Fe 3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu 59,04 gam muối trung hòa Mặt khác, cho NaOH dư vào Y thấy có 0,44 mol NaOH phản ứng Phần trăm khối lượng Fe có X gần với : A 2,5% B 2,8% C 4,2% D 6,3% Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – Lần – 2016 Câu 3: Oxi hóa 28,8 gam Mg V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm O O3 có tỷ khối H2 20 Thu m gam hỗn hợp X gồm Mg MgO Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M thu H2O, H2 dung dịch Y chứa (m+90,6) gam hỗn hợp muối Các phản ứng hoàn toàn Giá trị V : A 2,688 B 5,376 C 6,272 D 1,344 Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe(OH) 2, FeCO3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z chứa 0,448 lít khí NO (đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch T Cho T tác dụng với lượng dư dung dịch chứa AgNO thu a gam kết tủa Biết số mol Fe3O4 ¼ số mol hỗn hợp X Giá trị a : A 36,615 B 30,105 C 30,158 D 23,7 Câu 5: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO 3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Hòa tan hồn tồn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 50 B 55 C 45 D 60 Câu 6: Hòa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO 3)2 dung dịch HCl Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol HCl phản ứng A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D 0,8 mol 78 Câu 7: Cho m gam rắn X gồm Cu Fe 3O4 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xong dung dịch Y thấy 5,2 gam rắn Sục Cl dư vào dung dịch Y cô cạn dung dịch sau phản ứng 31,125 gam rắn khan Giá trị m : A 20 B 16,8 C 21,2 D 24,4 Câu 8: Cho lượng Mg dư vào 500 ml dung dịch gồm H 2SO4 1M NaNO3 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu Mg dư, dung dịch Y chứa gam muối thấy 2,24 lít khí NO (đktc) bay Giá trị m : A 61,32 B 71,28 C 64,84 D 65,52 Câu 9: Hòa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO3 HNO3 thấy có 2,15 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m : A 134,80 B 143,20 C 153,84 D 149,84 Câu 10: Hòa tan hết lượng rắn X gồm Al, Al 2O3 Al(OH)3 (trong oxi chiếm 33,94% khối lượng) HNO3 dư thấy có 0,86 mol HNO3 phản ứng 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO có tỷ khối so với H2 21 Sục NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng 18,72 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Al2O3 X gần với giá trị : A 14% B 60% C 50% D 30% Câu 11: Cho m gam X gồm Cu Fe 2O3 vào dung dịch HCl dư thấy sau phản ứng lại 1,25 gam rắn khơng tan Cho NH dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc lấy kết tủa nung trong khí đến khối lượng không đổi 0,625m gam rắn Y Giá trị m : A 7,5 B 12,5 C 11,2 D 10,0 Câu 12: X hỗn hợp rắn gồm Mg, NaNO FeO (trong oxi chiếm 26,4% khối lượng) Hòa tan hết m gam X 2107 gam H 2SO4 loãng, nồng độ 10% thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, H2 có tỷ khối so với H2 6,6 Cô cạn dung dịch sau phản ứng rắn khan Z 1922,4 gam H2O Phần trăm khối lượng FeO X gần với giá trị : A 50% B 12% C 33% D 40% Câu 13: Hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 Fe(OH)3 (trong oxi chiếm 30,88% khối lượng) Hòa tan hết m gam rắn X HNO dư thấy có 4,26 mol HNO3 phản ứng 13,44 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m gần với giá trị : A 80 B 110 C 101 D 90 Câu 14: Cho 3,68 gam hỗn hợp X gồm Cu 2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với 0,5 mol HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (đktc) dung dịch Y Nếu cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl thu 9,32 gam kết tủa Mặt khác, lượng Y hòa tan tối đa m gam Cu thu thêm 1,568 lít khí 79 (đktc) Biết NO2 sản phẩm khử N +5 phản ứng Giá trị m gần với giá trị sau : A 2,8 B 2,9 C 2,7 D 2,6 Câu 15: Cho 29,2 gam hỗn hợp X gồm Al2O3, CuO, Al, Cu vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc), dung dịch sau phản ứng chứa HCl dư muối, lọc lấy phần chất rắn không tan cho vào dung dịch HNO dư, thu 8,96 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng hoàn toàn Phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X gần với giá trị sau : A 20% B 25% C 15% D 30 % Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – Lần – 2016 Câu 16: Hỗn hợp X gồm Al, Mg , FeO, Fe3O4 oxi chiếm 20,22% khối lượng hỗn hợp Cho 25,32 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO dư thu 3,584 lít hỗn hợp khí NO N 2O (đktc) có tỉ khối so với hiđro 15,875 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Nung muối khan nầy khơng khí đến khối lượng không đổi 30,92 gam chất rắn khan Giá trị gần m A 116 B 104 C 108 D 112 Trích đề thi thử Chuyên Bến Tre – 2015 Câu 17: Cho 52,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe 3O4, Cu(NO3)2 Cu vào dung dịch chứa 0,6 mol H2SO4, đun nóng sau kết thúc phản ứng phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y chứa muối có khối lượng m gam Cho bột Cu vào dung dịch Y khơng thấy có tượng Giá trị m là: A 79,6 B 94,8 C 78,8 D 52,8 Trích đề thi thử Chuyên Hùng Vương – Gia Lai – 2015 Câu 18: Hòa tan hết 20,5 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn dung dịch HNO thu 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm NO2, NO, N2O, N2 đktc, khơng sản phẩm khử khác, NO2 N2 có số mol Tỷ khối X so với H 18,5 Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 88,7 gam B 119,7 gam C 144,5 gam D 55,7 gam Trích đề thi thử Chuyên KHTN – 2015 Câu 19: Hòa tan a mol Fe dung dịch H 2SO4 thu dung dịch X 12,32 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử Cô cạn dung dịch X thu 75,2 gam muối khan Giá trị a là: A 0,4 B 0,6 C 0,3 D 0,5 Trích đề thi thử Chuyên KHTN – 2015 Câu 20: Cho m gam KOH vào lít dung dịch KHCO amol/l thu dược lít dung dịch X Chia X thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 15,76 gam kết tủa Mặt khác, cho phần vào dung dịch CaCl dư đung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10 gam kết tủa Giá trị m a là: 80 A 8,96 gam 0,12M B 5,6 gam 0,04M C 4,48gam 0,06 M D 5,04 gam 0,07M Trích đề thi thử Chuyên KHTN – 2015 Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al 0,06 mol Mg Nếu đem hỗn hợp hòa tan hoàn toàn dung dịch HNO thu 0,03 mol sản phẩm X (duy nhất) khử N5+ Nếu đem hỗn hợp hòa tan H 2SO4 đặc, nóng thu 0,03 mol sản phẩm Y (duy nhất) khử S 6+ X Y là: A NO SO2 B NO2 H2S C NO2 SO2 D NH4NO3 H2S Trích đề thi thử Chuyên ĐHSP Hà Nội – 2015 Câu 22: Cho m gam Fe tan hết 400 ml dung dịch FeCl 1M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 68,92 gam chất rắn khan Để hòa tan hết m gam Fe cần tối thiểu ml dung dịch hỗn hợp H 2SO4 0,2M Fe(NO3)3 0,025M (sản phẩm khử N+5 NO nhất)? A.800 ml B 560 ml C 400 ml D 200 ml Trích đề thi thử Chuyên ĐHSP Hà Nội – 2015 Câu 23: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml bất ngờ xuất kết tủa, hết 300ml 700ml thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A 15,6 5,4 B 14,04 26,68 C 23,4 35,9 D 15,6 27,7 Trích đề thi thử Chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội – 2015 Câu 24: Hấp thụ 3,36 lít CO2 vào 200,0ml dung dịch hỗn hợp NaOH xM Na2CO3 0,4M thu dung dịch X có chứa 19,98 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NaOH dung dịch ban đầu là: A 0,70M B 0,75M C 0,50M D 0,60M 81 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án A Định hướng tư giải NO:0,09(mol) � Ta có : nZ  0,105� N2O:0,015(mol) � Nhìn thấy có Al ta đặt nNH4  a(mol) trongY � nH  0,09.4  0,015.10  10a  0,51 10a � nCl  0,51 10a  �Fe � 3 �Al : �  Dung dịch Y chứa 47,455�NH4 :a � BTNT.N � NO3 :0,3 0,09  0,015.2  a  0,18 a ����� � Cl  :0,51 10a � Ta biết khối lượng Fe, ta dùng cách mà tính số mol Al theo a tốn xong Một câu hỏi đặt ngay: Sau Na chạy đâu ? � NaCl :0,51 10a � NaNO3 :0,18  a - Có � � BTNT.Na � NaAlO2 :0,82  (0,51 10a)  (0,18 a)  0,13 9a ����� BTKL ��� � 47,455  0,25.56  27(0,13 9a)  18a 62(0,18 a)  35,5(0,51 10a) � a  0,01� nAl  0,04 � m  1,08(gam) Câu 2: Chọn đáp án B Định hướng tư giải �nNO  0,04(mol) BTNT.H 0,32  0,04.4 � ���� � nOtrongFe3O4   0,08 Ta có � �nH  0,32(mol) BTNT.O ���� � nFe3O4  0,02(mol) BTKL ��� � m 0,32.136  59,04  0,04.30  0,16.18 14 43 � m  19,6(gam) H2O 2 �Fe �K  :0,32(mol) � 3 Fe �  � � �Na :0,44(mol) NaOH � dung d� ch � 2 Trong Y có �K :0,32 ��� SO4 :0,32(mol) � � SO24 :0,32 � ���� BTDT � NO3 :0,12(mol) � �NO : � 82 0,12  0,04  0,08(mol) BTKL ��� � mFe  19,6  0,02.232  0,08.180  0,56 � %Fe  2,857% BTNT.N ���� � nFe(NO3 )2  Câu 3: Chọn đáp án B Định hướng tư giải � Mg2 :1,2  O ,HCl,H2SO4 �  BTDT Cl :a ��� � a  1,2(mol) Ta có : nMg  1,2(mol) ������ � � 2 SO4 :0,5a � BTKL ��� � m 90,6  28,8 1,2.35,5 0,6.96 � m  38,4(gam) BTKL ��� � nO  O :0,12 � 38,4  28,8  0,6 � � 16 O3 :0,12 � � V  0,12.2.22,4  5,376(lit) Câu 4: Chọn đáp án A Định hướng tư giải nX  nFe2 � � BTE ��� � nX  nFe2  0,02.3  0,06(mol) + Thấy số mol hỗn hợp � nNO  0,02 � � nFe3O4 � Fe2 :0,06 �   0,015(mol) ���� �T � Cl :0,06.2  0,015.3.2 14 43  0,21 � 123 FeO Fe2O3 � BTNT.O Ag:0,06 � � m�  36,615(gam) � AgCl :0,21 � Câu 5: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Mg: � � NO :c(mol) Mg:a(mol) MgO � � � t0 �� �X � � Gọi m� Cu(NO3)2 : b(mol) CuO :0,5c O2 :0,45 c � � � � Cu(NO3)2 : b  0,5c(mol) � BTNT.O ���� � nMgO  2,5c  0,9 N2 :0,04 � BTNT.N ���� � nNH  2b  c  0,08 Ta có : nZ  0,05(mol) � H2 :0,01 � BTE ��� � 2a  2(2,5c 0,9)  0,04.10  0,01.2  8(2b c 0,08) 83 � Mg2 :a � 2 Cu : b � Y chứa �  �NH4 :2b  c  0,08 � Cl  :1,3 � BTDT � � 2a  2b  2b  c  0,08  1,3 ���� � � BTKL � 24a  64b  18(2b  c  0,08)  1,3.35,5  71,87 ���� 2a  16b  3c  2,02 a  0,39 � � � � �� 2a  4b  c  1,38 �� b  0,25 � m  56,36(gam) � � 24a  100b  18c  27,16 � c  0,4 � Câu 6: Chọn đáp án C Định hướng tư giải 0,2.3 � BTE � nMg   0,3(mol) BTKL ���� ��� � mMgO  0,2 Ta có nNO  0,2 � � BTNT.N ����� � nMg(NO3 )2  0,1(mol) � BTNT.Mg BTNT.Clo ���� � nMgCl2  0,6(mol) ���� � nHCl  1,2(mol) Câu 7: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Cu:a(mol) � BTE � m 5,2 � Có chất rắn Cu dư nên ��� Fe3O4 :a(mol) � CuCl :a Cl2 CuCl :a BTKL � � HCl �� � �Y � ���31,125� ��� � a  0,05(mol) FeCl :3a FeCl :3a � � � m 5,2  0,05(64  232) � m  20(gam) Câu 8: Chọn đáp án D Định hướng tư giải �nH  1(mol) � � Ta có : �nNO3  0,2(mol) Phân chia nhiệm vụ H+ � �nNO  0,1(mol) 1 0,1.4 0,1.3 0,06.8 BTNT.H BTE � nNH   0,06(mol) ��� � nMg   0,39(mol) Ta ���� 10 84 � Mg2 :0,39 � 2 SO4 :0,5 � �  BTKL � m  65,52(gam) Y chứa �Na :0,2 ��� �NH :0,06 � �NO :0,04 � Câu 9: Chọn đáp án B Định hướng tư giải NO:0,1(mol) � � Ta có � BTNT.C CO2 :0,1(mol) ��� � � nMgCO3  0,1(mol) � Mg:a � � BTKL MgO: b ��� � 24a  40b  21,6 Vậy 30� � MgCO3 :0,1 � � � Mg2 :a b 0,1 � 2a  0,1.3 � BTE � NH4NO3 : Dung dịch X chứa ���� � 2a  0,1.3 2a  0,1.3 � BTNT.N ���� � NO3 :2,15 0,1  2,05 � � 2a  0,1.3 BTDT ��� � 2(a b 0,1)  2,05 � 10a  8b  7,7 � Mg 2 : 0,9 a  0,65 � � BTKL �� � X �NH NO3 : 0,125 ��� � m  143, 2(gam) b  0,15 � �  �NO3 :1,8 Câu 10: Chọn đáp án C Định hướng tư giải 18,72  0, 24(mol) Ta có nAl (OH)3  78 BTNT.Al Al :a � ����� � a  2b  c  0,24 � � Al 2O3 : b � � 16(3b 3c) Vậy X �  0,3394 � � Al(OH)3 :c � 27a  102b  78c � �NO:0,02(mol) � Ta có �NO2 :0,06(mol) � BTNT.Al � Al(NO3)3 :0,24 ����� 85 0,86  0,24.3 0,08  0,03 0,02.3 0,06  0,03.8 BTE ��� � nAl   0,12(mol) b  0,046 � 0,046.102 �� � %Al 2O3   46,38% c  0,028 0,12.27  0,046.102  0,028.78 � BTNT.N ���� � nNH4NO3  Câu 11: Chọn đáp án D Định hướng tư giải CuCl2 :a Cu:a(mol) � � BTE HCl �(m 1,25) � �� � �� + Vì có Cu dư nên ��� Fe2 O3 :a(mol) FeCl :2a � � NaOH,t ���� � Fe2O3 :a(mol) � 160a  0,625m BTKL ��� � m 1,25  224a  0,625m 224 � m  10(gam) 160 Câu 12: Chọn đáp án C Định hướng tư giải nH2SO4  2,15(mol) � � n  0,2(mol) � � NO Ta có �nH2  0,3(mol) � 1922,4  0,9.2107 � nSinhra  1,45(mol) H O  � 18 � BTNT.H ���� � nNH  BTNT.N ���� � nNaNO3 2,15.2  0,3.2  1,45.2  0,2(mol)  0,2  0,2  0,4(mol) BTNT.O ���� � 0,4.3 nFeO  0,2  1,45 � nFeO  0,45(mol) 16(0,4.3 0,45)  100(gam) � %FeO  32,4% 0,264 Câu 13: Chọn đáp án C Định hướng tư giải nHNO3  4,26 BTNT.N � 4,26  0,6 � ���� � nFe(NO3 )3   1,22(mol) Ta có � nNO2  0,6 � � m Fe:1,22(mol) � � 16(a b)  0,3088 � � 1,22.56  16a  18b O:a(mol) �� Ta dồn X � BTE � H2 O: b(mol) � �1,22.3  2a  0,6 � a  1,53(mol) ���� � BTKL � b  0,4(mol) ��� � m  1,22.56  1,53.16  0,4.18  100(gam) 86 Câu 14: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Có nBaSO4  0,04(mol) � Cu:a � BTKL Fe: b ��� � 64a  56b  32.0,04  3,68 Chia để trị X thành 3,68� ����� BTNT.S S:0,04 � trongY � n�  0,14(mol) NO2  0,07(mol) � nH � Ta có � BTE � nNO2  2a  3b  0,04.9 � ���� � Cu2 :a(mol) � 3 �Fe : b(mol) � Vậy Y chứa �H :0,14(mol) � SO24 :0,04 � BTNT.N ����� � NO3 :0,5 (2a 3b 0,24)  0,26  2a 3b � BTDT ��� � 2a  3b  0,14  0,08 0,26  2a  3b � 2a  3b  0,1 a  0,02(mol) � 0,09 BTE �� � ne  0,07  0,02  0,09 ��� � m 64  2,88(gam) { b  0,02(mol) � Fe3 Câu 15: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTE � �nCu  0,2(mol) nH2  0,25 Ta có : nNO2  0,4 ��� Al 2O3 :a � � CuO: b � � 29,2 Gọi � BTE 2b  0,25.2 � Al : ���� � Cu:0,2  b � 2b  0,5 BTKL ��� �102a  80b  27  64(0,2  b)  29,2 � 3a  b  0,35 0,35.16 � %O   19,178% 29,2 Câu 16: Chọn đáp án B Định hướng tư giải 87 � trongX 25,32.0,2022   0,32(mol) � mKL  20,2(gam) �nO 16 � Ta có : �nNO  0,14(mol) �n  0,02(mol) � N2O � Khi nung muối khan ta thu oxit có hóa trị cao Vì có NH 4NO3 bay nên trời hết 30,92  25,32 BTKL ��� � nO   0,35� ne  0,7 16 0,7  0,14.3 0,02.8 BTE ��� � nNH   0,015(mol) BTE mu� i c� a kim lo� i ��� � ntrong  0,32.2  0,7  1,34(mol) NO Fe,Al :20,2(gam) � �  BTKL m� NO3 :1,34 ��� � m  104,48 � NH4NO3 :0,015 � Câu 17: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Cho Cu vào tượng chứng tỏ Y chứa muối Fe2+ Fe3O4 :a � BTNT.N ����� � n� � � NO  2b Cu(NO3)2 : b � � Gọi 52,8� BTE � 2c  2b.3 2a � ���� Cu:c � BTNT.Cu ����� � Cu2 : b c � 2 BTDT ��� � 6a  2b  2c  1,2 Y �Fe :3a � 2 SO4 :0,6(mol) � BTKL ��� � 232a  188b  64c  52,8 � Fe2 :0,15 a  0,05(mol) � � 2 � BTKL �� b  0,1(mol) � Y � Cu :0,45��� � m  94,8(gam) � � 2 c  0,35(mol) SO4 :0,6 � � Câu 18: Chọn đáp án A Định hướng tư giải 88 Vì n NO2  n N2 ta tưởng tượng nhấc O NO2 lắp vào N2 X có hai khí NO N2O.Khi : �NO : 0,1(mol) BTE mu� i n X  0, � ��� � n e  n  0,1.3  0,1.8  1,1(mol) NO-3 N O : 0,1(mol) �2 BTKL ��� � m  20,5  1,1.62  88,7(gam) Câu 19: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTE Trong mu� i � nSO  0,55 2 Ta có : nSO2  0,55��� BTKL ��� � nFe  a  75,2  0,55.96  0,4(mol) 56 Bạn chưa thạo BTE dựa vào 2H2SO4  2e� SO24  SO2  2H2O Câu 20: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTNT.C � K CO3 : x ���� � n �  x  0,08 � Theo thí nghiệm dễ thấy (X/2) gồm � KHCO3 : y � Với thí nghiệm : K CO3 : 0,08 CaCl2 � CaCO3 : 0,08 � t0 ���� � �� � CaCO3 : 0,08  0,5y � KHCO3 : y Ca(HCO3 ) : 0,5y � � Do : 0,08  0,5y  0,1 � y  0,04(mol) BTNT.C ���� �  0,08  0,04   2a � a  0,12M m  0,12.2   0,08.2  0,04  � m  8,96(gam) 56 Câu 21: Chọn đáp án D Định hướng tư giải n Al  0,04 � � n e  0,04.3  0,06.2  0, 24(mol) Ta có : � n Mg  0,06 � BTNT.K ���� � 0, 24 � S�oxi h� aX = 8 � 0,03 � BTE ��� �� 0, 24 � S�oxi h� aY = 8 � 0,03 � Câu 22: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTKL ��� � m  0, 4(56  35,5.3)  68,92 � m  3,92 � n Fe  0,07(mol) 89 �n   0, 4V H � � � NO3 biến thành NO hết Ta lại có : �n NO3  0,075V �   � �4H  NO3  3e � NO  H 2O dung dịch có FeSO4 BTNT.Fe ���� � n Fe2  0,07  0,025V  n SO 2  0, 2V � V  0, 4(lit) BTDT Câu 23: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Bài toán đơn giản bạn tư theo kiểu sau: Khi n H  0,1 bất ngờ có kết tủa nghĩa n D� NaOH  0,1(mol) � n D� � NaOH  0,1(mol) Khi Al chạy đâu? Tất nhiên vào NaAlO X � n NaAlO2  x(mol) � a � 0,3  0,1  � a  15,6(gam) � 78 � �� Có : � x  0,3(mol) � a � � 0,7  0,1  x  � x � � � � 78 � � �Na O : 0, BTNT.Na  Al ����� �m � � m  27,7(gam) �Al2 O3 : 0,15 Câu 24: Chọn đáp án C Định hướng tư giải �NaOH : 0, 2x Ta có : n CO2  0,15(mol)  � �Na CO3 : 0,08 � �NaHCO3 : a � 19,98 � BTNT.C � Na CO3 : 0, 23  a ����� BTKL ��� �19,98  84a  106(0, 23  a) � a  0, BTNT.Na Và ���� � 0, 2x  0,08.2  0,  0,03.2 � x  0,5M 90 ... hoàn thành hết tập rèn luyện sau Đừng xem lời giải chưa suy nghĩ kỹ xem lời giải bạn thấy thật đơn giản � %Al  19 1.4 Bài tập rèn luyện lời giải chi tiết BÀI LUYỆN TƯ DUY GIẢI HÓA ĐI TẮT ĐÓN... người giải phải hiểu sâu chất hóa học giải nhanh Việc học tủ, học theo dạng khó mà giải Theo kinh nghiệm tơi, để làm tốt toán tổng hợp kiểu bạn cần nắm vững ý quan trọng sau : + Luyện tập khả tư. .. thấy Nếu ta bước tư thứ sáng tỏ Bây giờ, cụ thể hóa vấn đề 1.2 Tư tắt đón đầu định lượng Hóa Học Chúng ta bắt đầu với câu hỏi Đi tắt đón đầu ? Tại lại áp dụng kiểu tư giải tập Hóa Học? Ngay trả