Dạng SỰĐIỆNLIBài 1: Có dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Hãy xếp theo chiều tăng dần khả dẫn điện dung dịch , giải thích Bài 2: Sau pha loãng dung dịch CH 3COOH 1M thành dung dịch CH 3COOH 0,5M độ điện ly axit dung dịch tăng hay giảm? Bài 3: Hãy xếp theo chiều tăng dần khả dẫn điện dung dịch có nồng độ sau: BaCl2 , KNO3 , HF , C6H12O6 ( glucozo) ? giải thích Bài 4: Viết phương trình điệnli chất sau: KHCO , NaHS, CH3COOK, CuSO4 , H3PO4 , Mg(OH)2 , NaH2PO4.,Al(NO3)3 Bài 5: Cho cân băng hóa học sau: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ ( H+.H2O) Khi thay đổi yếu tổ sau cân hóa học chuyển dịch nảo? a Pha loãng dung dịch b Thêm dung dịch NaOH c Thêm dung dịch HCl d Thêm dung dịch CH 3COONa Dạng XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY Bài 1: Tính nồng độ mol/l ion K+ SO42- có lít dung dịch chứa 17,4g K 2SO4 tan nước Bài 2: Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch HNO310% (Biết D=1,054g/ml) Bài 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H + số mol H+ có 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M Bài 4: Tính thể tích dung dịch KOH 14% (D=1,128g/ml) có chứa số mol OH - số mol OH- có 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5M Bài 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl 1M với 200ml dung dịch BaCl 2M 300ml dung dịch KNO 0,5M Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch sau trộn Bài 6: Hoà tan 12,5gam CuSO4.5H2O vào lượng nước vừa đủ tạo thành 200ml dung dịch Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch.(Bỏ qua điện ly H2O) Bài 7: Cần lấy ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H 2SO4 3M để dung dịch có nồng độ mol/l ion H+ 4,5M Bài 8: Trộn lẫn 80ml dung dịch KOH 0,45M với 35ml dung dịch H 2SO4 0,8M thu dung dịch D a/ Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch D.(biết phản ứng xảy hoàn toàn) b/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 1,2M cần để trung hoà dung dịch D Bài 9: Cho 60ml dung dịch NaOH 8% (D = 1,109 g/ml) vào 50ml dung dịch HCl 10% (D=1,047 g/ml) a/ Tính nồng độ % dung dịch thu b/ Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu (cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Bài 10: Trong dung dịch CH3COOH 1M độ điệnli axit 0,400% Trong dung dịch CH3COOH 0,1M độ điệnli axit 0,126% Tính nồng độ ion H+, nồng độ ion CH3COO- nồng độ phân tử CH3COOH dd? Bài 11: Tính nồng độ mol/l ion H+ trường hợp sau: a/ Dung dịch CH3COOH 0,01M, α = 4,25% b/ Dung dịch CH3COOH 0,1M, α = 1,34% c/ Dung dịch CH3COOH 0,2M, α = 0,95% d/ Dung dịch CH3COOH 1%, D = 1g/ml, α = 1% Bài 12: Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li ion Tính độ điệnli α CH3COOH nồng độ ? (biết số Avogađro=6,02.1023) Dạng AXIT – BAZƠ -SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI Bài Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 viết phương trình chứng minh chất có tính lưỡng tính ( Chất có tính lưỡng tính tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch bazơ) Bài 2: Cho dãy chất: Ca(HCO 3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 có chất dãy có tính lưỡng tính viết phương trình chứng minh Bài 3: Hãy xếp theo thứ tự tăng dần nồng độ ion H + dung dịch có nồng độ sau: HCl, CH3COOH, H2SO4 , NaCl , Na2CO3 , KOH, Ba(OH)2 Bài 4: Hãy cho biết mầu quỳ tím thay đổi cho vào dung dịch sau: K 2S , Fe(NO3)3 , NaHSO4 , CuSO4 , NH4NO3 , (NH4)2S, CH3COOK , NaCl giải thích Dạng pH CỦA DUNG DỊCH Bài 1.Tính pH dung dịch sau 250C a Dung dịch NaCl 0,1M c dung dịch Ba(OH)2 0,05M gam NaOH b dung dịch H2SO4 0,005M d Tính pH dung dịch NaOH, biết lít dung dịch có chứa e Hoà tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào H 2O thu 250 ml dung dịch Tính pH dung dịch thu được? g Hoà tan m gam Ba vào nước thu 1,5 lít dung dịch X có pH = 13 Tính m ? Bài 2: Cho 1,44 gam Mg vào lít dung dịch axit HCl có pH =2 a Mg có tan hết dung dịch axit hay không ? b Tính thểt tích khí H2 bay (đktc)? c tính nồng độ mol/ lít dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)? Bài 3: a Trộn lít dung dịch H 2SO4 0,15M với lít dung dịch KOH 0,165M thu dung dịch E Tính pH dung dịch E? b.Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH dung dịch thu ? Bài Độ điệnli α axit axetic (CH 3COOH ) dung dịch CH3COOH 0,1M 1% Tính pH dung dịch axit Bài5: Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = pH = thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Tính nồng độ mol / lít dung dịch thu được? Bài : Tính độ điệnli α axit focmic HCOOH Nếu dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) axit có pH = Bài 7: Tính độ điệnli α axit focmic HCOOH dung dịch HCOOH 0,007M có pH = Bài 8: Cho dung dịch CH3COOH có pH = 4, biết độ điệnli α = 1% Xác định nồng độ mol /lít dung dịch axit Bài 9: a Cho dung dịch HCl có pH = Cần pha loãng dung dịch axit (bằng nước) lần để thu dung dịch HCl có pH = b Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải thêm lượng nước gấp lần thể tích dung dịch ban đầu để thu dung dịch HCl có pH = Bài 10: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Cần pha loãng lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11 Bài 11 Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml dung dịch Dung dịch thu có pH = tính nồng độ HCl trước pha loãng pH dung dịch Bài 12: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) với 1,3 lít H2O thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn Bài 13: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = (dd B).Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B a xác định nồng độ mol/l chất dung dịch tạo thành? b tính pH dung dịch Bài 14: A dung dịch H2SO4 0,5M B dung dịch NaOH 0,6M Cần trộn V A VB theo tỉ lệ để dung dịch có pH = dung dịch có pH = 13 (giả thiết chất phân ly hoàn toàn ) Bài 15: Hoà tan m gam BaO vào nước 200ml dung dịch A có pH = 13 Tính m (gam) Bài 16 ;Cho m gam Ba vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 0,04M dung dịch có pH = 13 tính m ( Coi thể tích dung dịch không đổi ) Bài 17: Có V1 ml dung dịch H2SO4 pH = Trộn thêm V ml H2O vào dung dịch (V1+V2) ml dung dịch có pH = Vậy tỉ lệ V1 : V2 có giá trị bao nhiêu? Bài 18: Hãy xếp theo chiều tăng dần giá trị pH dung dịch có nồng độ sau NaOH, H2SO4, Na2CO3 , KCl , CH3COOH, HCl Bài 19: Cho dung dịch có pH: CH 3COOH, HCl, H2SO4 xếp theo chiều tăng dần nồng độ mol dung dịch trên? Dạng 5:GIẢI BÀI TOÁN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN - ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Bài 1: Cho dung dịch A gồm HCl H2SO4 Trung hoà lít dd A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối khan a.Tính nồng độ mol/lít axit dung dịch A? b Tính pH dung dịch A? Bài : a Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (mol/lít) thu 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a b.Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH) a (mol/lít) thu 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a Bài 3: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO HCl có pH = để pH dung dịch thu Bài 4: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Cho [H+] [OH-] = 10-14 Bài 5: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH) 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Giá trị V Bài 6: Trộn 100 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,025M HCl 0,0125M thu dung dịch Z.Tính giá trị pH dung dịch Z Bài 7: Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl H2SO4 có pH = vào 250 ml dung dịch Ba(OH) có pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa Nồng độ mol HCl H2SO4 ban đầu là: Bài 8: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO 3)2 0,5M BaCl2 0,4Mthì thu gam kết tủa? A 29,55 gam B 23,64 gam C 19,7 gam D 17,73 gam Bài 9: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M Để trung hòa hết 300ml dung dịch X cần vừa đủ Vml dung dịch Y Giá trị V A 1000 B 333,3 C 600 D 200 Bài 10: Để trung hòa 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H 2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? Bài 11: Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2(đktc) dung dịch Y pH dung dịch Y Bài 12: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH) vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu khối lượng muối khan Bài 13: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l HNO b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b là: Bài 14: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H 2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M Ba(OH)2 4M trung hoà vừa đủ Thể tích V là: A 0,180 lít B 0,190 lít C 0,170 lít D 0,140 lít Bài 15: Trộn lẫn dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít D 0,424 lít Bài 16: Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H 2SO4 aM HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM KOH 0,05M thu 2,33 gam kết tủa dung dịch Z có pH = 12 Giá trị a b A 0,01 M 0,01 M B 0,02 M 0,04 M C 0,04 M 0,02 M D 0,05 M 0,05 M Bài 17: Cho dung dịch A chứa hỗn hợp H 2SO4 0,1M HNO3 0,3M, dung dịch B chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M KOH 0,1M Lấy a lít dung dịch A cho vào b lít dung dịch B lít dung dịch C có pH = 13 Giá trị a, b là: A 0,5 lít 0,5 lít B 0,6 lít 0,4 lít C 0,4 lít 0,6 lít D 0,7 lít 0,3 lít Bài 18: Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = 13 A 11: B : 11 C 101 : 99 D 99 : 101 SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Bài 1: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X chứa NH 4+; SO42- NO3-, đun nóng nhẹ Sau phản ứng thu 11,65g gam kết tủa 4,48 lít khí thoát ( đktc ) Tổng khối lượng (gam) muối X Bài 2: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối khan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y Bài 3: Một dung dịch có chứa ion: Mg2+(0,05 mol), K+0,15 mol), NO3-(0,1 mol), SO42-(x mol) Tính giá trị x Bài 4: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba 2+; 0,01 mol NO3-, a mol OH- b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Tính khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X : Bài 5: Dung dịch A chứa ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Tính giá trị nhỏ V cần cho vào Bài 6: : Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tính tổng khối lượng chất tan dung dịch E Bài 7: Một dung dịch chứa 0,03 mol Cu +; 0,03 mol NH4 +; x mol Cl- 2x mol SO42- Tính tổng khối lượng muối tan có dung dịch Bài 8: : Trộn dung dịch chứa Ba2+, OH- 0,12 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO -3 0,04mol ; CO2-3 0,03 mol Na+ Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng : Bài 9: Thêm V (ml) dung dịch Na2CO3 0,1M vào dung dịch chứa hỗn hợp: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,01 mol HCO3–, 0,02 mol NO3– thu lượng kết tủa lớn Tính giá trị V Bài 10: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, x mol Cl-, y mol Cu2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu bao nhiêu? Bài 11: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A.14,9 gam B.11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam 3+ 2+ 2Bài 12: Dung dịch X chứa ion sau: Al , Cu , SO4 NO3- Để kết tủa hết ion SO42- có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư 7,8 gam kết tủa Cô cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NO3-là : A 0,2M B 0,3M C 0,6M D 0,4M Bài 13: : Dung dịch X chứa ion: Fe 3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần : Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa ; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Bài 14: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa ion: NH 4+ , SO42-, NO3-thì có 23,3 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 6,72 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol/l (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X bao nhiêu? Bài 15: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO – 0,02 mol SO 2– Cho 120 ml dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t Bài 16: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn có nước bay hơi) Bài 17: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04 ... dịch thu được? Bài : Tính độ điện li α axit focmic HCOOH Nếu dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) axit có pH = Bài 7: Tính độ điện li α axit focmic HCOOH dung dịch HCOOH 0,007M có pH = Bài 8: Cho dung.. .Bài 12: Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li ion Tính độ điện li α CH3COOH nồng độ ? (biết số Avogađro=6,02.1023) Dạng AXIT – BAZƠ -SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI Bài. .. 50 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH dung dịch thu ? Bài Độ điện li α axit axetic (CH 3COOH ) dung dịch CH3COOH 0,1M 1% Tính pH dung dịch axit Bài5 : Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = pH = thêm 100