Đang tải... (xem toàn văn)
Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 (sau ôxy và silic), và là kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất. Thảo luận hóa vô cơ Nhôm dưới đây sẽ giúp các bạn nắm những kiến thức cơ bản về Nhôm!
KHOA HĨA LÝ KỸ THUẬT BỘ MƠN CƠNG NGHỆ HĨA HỌC ******** THẢO LUẬN HĨA VƠ CƠ Chủ đề: NHƠM MỤC LỤC MỞ ĐẦU DANH MỤC HÌNH và BẢNG Hình 1.1 Vị trí Nhôm bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hình 1.2 Cấu tạo ngun tử thể Nhơm……………………………………………8 Hình 1.3 Cấu tạo mạng tinh Nhơm……………………………………….9 Hình 2.1. So sánh độ nhẹ của nhơm và các kim loại thường dùng……… … 13 Hình 2.2 So sánh tính dẫn nhiệt nhôm kim loại khác………… 14 Hinh 2.3. ̀ Ảnh hưởng của tạp chất tới độ tan của Al trong HCl………… …18 Hình 3.1 Hợp kim nhơm dura ………………………………………… … 23 Hình 3.2. hợp kim nhơm silic …………………………………….………… 24 Hình 4.1/ Kiến trúc tinh thể Nhơm oxit – α………………….……………… 27 Hình 4.2. Cấu trúc tinh thể hiđroxit Al(OH)3………………… …………… 30 Hình 4.3. Cấu tạo đime Al2Cl6……………………………………………… 32 Hình 4.4. Cấu trúc của (AlH3)n……………………………………………… 35 Hình 4.5. Cấu trúc lập phương của criolit……………….……………… … 36 Hình 5.1. Sơ đồ điện phân nóng chảy nhơm oxit …………………………… 39 Bảng 1.1. Đặc điểm nhóm IIIA……………………… …………….…….… 11 Bảng 3.1. Ký hiệu nhôm và hợp kim nhôm theo tiêu chuẩn của Mỹ… …… 22 Bảng 5.1 Liều lượng phèn để xử lý nước đục lấy theo TCXD – 33:2006….43 TÀI LIỆU THAM KHẢO MỞ ĐẦU Nhơm là ngun tố phổ biến thứ 3 (sau ơxy và silic), và là kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất. Đến ngày nay, nhơm được sử dụng rất nhiều trong đời sống. Nhưng ít người biết rằng nhơm đã có một thời mắc hơn cả vàng bạc, là món đồ xa xỉ của bậc đế vương! Chương 1. GIỚI THIỆU CHUNG Nhơm (tiếng Latinh: alumen, alum) là tên một ngun tố hóa học trong bảng tuần hồn ngun tố có ký hiệu Al và số ngun tử bằng 13. Nhơm là ngun tố phổ biến thứ 3 (sau ơxy và silic), và là kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất. Nhơm chiếm khoảng 8% khối lớp rắn của Trái Đất 1.1 Lịch sử hình thành nhơm. Có một ngày một người thợ vàng ở Roma được phép cho hồng đế Tiberius xem một chiếc đĩa ăn làm từ một kim loại mới. Chiếc đĩa rất nhẹ và có màu sáng như bạc. Người thợ vàng nói với hồng đế rằng ơng đã sản xuất kim loại từ đất sét thơ. Ơng cũng cam đoan với hồng đế rằng chỉ có ơng ta và chúa Trời biết cách sản xuất kim loại này từ đất sét. Hồng đế rất thích thú, và như một chun gia về tài chính ơng đã quan tâm tới nó. Tuy nhiên ơng nhận ngay ra là mọi tài sản vàng, bạc của ơng sẽ mất giá trị nếu như người dân bắt đầu sản xuất kim loại màu sáng này từ đất sét. Vì thế, thay vì cảm ơn người thợ vàng, ơng đã ra lệnh chặt đầu ơng ta Những người Hy Lạp và La Mã cổ đại đã sử dụng các loại muối của kim loại này như là thuốc cẩn màu (nhuộm) và như chất làm se vết thương, và phèn chua vẫn sử dụng chất làm se Năm 1761 Guyton de Morveau đề xuất cách gọi gốc phèn chua là lumina. Năm 1808, Humphry Davy xác định gốc kim loại phèn chua (alum), mà theo đó ơng đặt tên cho nhơm là aluminium Tên tuổi của Friedrich Wưhler nói chung được gắn liền với việc phân lập nhơm vào năm 1827. Tuy nhiên, kim loại này đã được sản xuất lần đầu tiên trong dạng khơng ngun chất hai năm trước bởi nhà vật lý và hóa học Đan Mạch Hans Christian Ørsted Nhơm được chọn làm chóp cho đài kỷ niệm Washington vào thời gian khi một aoxơ (28,35 g) có giá trị bằng hai lần ngày lương của người lao động Charles Martin Hall nhận được bằng ang chế (số 400655) năm 1886, về quy trình điện phân để sản xuất nhơm. Henri SaintClaire Deville (Pháp) đã hồn thiện phương pháp của Wưhler (năm 1846) và thể hiện nó trong sách năm 1859 với hai cải tiến quy trình thay thế kali thành natri và hai thay vì một (chlorure)??. Phát minh của quy trình HallHéroult năm 1886 đã làm cho việc sản xuất nhơm từ khống chất trở thành khơng đắt tiền và ngày nay nó được sử dụng rộng rãi trên thế giới Nước Đức trở thành nhà sản xuất nhôm lớn giới sau khi Adolf Hitler lên nắm quyền. Tuy nhiên, năm 1942, những nhà máy thủy điện mới như Grand Coulee Dam đã cho phép Mỹ những thứ mà nước Đức quốc xã khơng thể hy vọng cạnh tranh: khả năng sản xuất đủ nhơm để có thể sản xuất 60.000 máy bay chiến đấu trong bốn năm (Ai phát hiện ra nhơm, làm thế nào, và khi nào? 1746: hóa học người Đức Andreas Marggraf (17091782) nhận ra rằng phèn (một hợp chất nhơm tự nhiên được sử dụng để nhuộm dệt may từ thời cổ đại) có chứa một kim loại chưa biết Đó là nhơm, tất nhiên, nhưng anh ta khơng biết điều đó 1809: hóa học người Anh Sir Humphry Davy (17781829) tên kim loại này "Alumium" và (sau đó) "nhơm", nhưng khơng thể tách biệt nó ra 1825: hóa học Đan Mạch tiên phong điện Hans Christian Oersted (17771851) lần lượt oxit nhơm thành nhơm clorua và sau đó sử dụng kali để biến clorua thành nhơm ngun chất. Thật khơng may, anh ta khơng thể lặp lại việc lừa một lần thứ hai! 1827: hóa học người Đức Friedrich Wưhler (18001882) cũng làm cho một số lượng nhỏ nhơm bằng cách đun nóng oxit nhơm với kali kim loại 1855: hóa học người Pháp Henri SainteClaire Deville (18181881) sử dụng natri để tách ra nhơm. Kể từ natri là rẻ hơn và dễ dàng hơn để có được hơn kali, Deville có thể sản xuất nhiều nhơm hơn, đủ để làm cho một thỏi. Ơng đặt này được trưng bày tại một triển lãm cơng cộng Paris, Pháp. Phương pháp mới Deville có nghĩa là bắt đầu bằng nhơm để trở thành rộng rãi hơn và giá cả bắt đầu rơi 1886: Làm việc độc lập, nhóm nghiên cứu Mỹ Charles Martin Hall (18631914) chị gái Julia Brainerd Hall (18591925) người Pháp PaulLouisToussaint Héroult (18631914) khám phá các phương pháp hiện đại của oxit tách nhơm với điện phân để sản xuất nhơm tinh khiết. Kỹ thuật có hiệu quả cao của họ, được gọi là cơng nghệ hallhéroult, vẫn được sử dụng để sản xuất phần lớn bằng nhơm của thế giới ngày nay 1888: nhà hóa học người Áo Karl Bayer (18471904) tìm thấy một cách ít tốn kém của biến bauxite thành nhơm oxit các ngun liệu cần thiết cho các cơng nghệ hallhéroult. Cùng với nhau, các quá trình Bayer và Hall Héroult làm giảm đáng kể giá nhơm, cho phép các kim loại được sử dụng với số lượng lớn hơn nhiều Năm 1900: các chương trình tái chế nhơm đầu tiên 1913: nhơm lá mỏng đầu tiên được sản xuất Năm 1920: Hợp kim nhơm hiện đại bắt đầu xuất hiện 1925: American Chemical Society đã chính thức thay đổi tên từ "nhơm" để "nhơm" tại Hoa Kỳ 1957: đường dây điện nhơm đầu tiên được giới thiệu 1959: Coors sản xuất các loại đồ uống hồn tồn bằng nhơm đầu tiên có thể 1975: Daniel Cudzik phát minh ra tab ringpull nghỉon cho đồ uống lon 1990: Liên minh Quốc tế của Pure và Hóa học ứng dụng (IUPAC) đã chính thức thơng qua "nhơm" như chính tả của nó) 10 1.2 Vị trí trong bảng tuần hồn 41 - Nhơm clorua có thể kết hợp dễ dàng với clorua kim loại kiềm tạo thành clroaluminat có cơng thứ chung là M[AlCL4] và M[AlCl6] ( M là kim loại kiềm ) - Ở 4200c , dưới tác dụng của khí oxi khơ, muối khan bị phân hủy giải phóng Cl2 : 2Al2Cl6 + 3O2 → 2Al2O3 + 6Cl2 - Ở 10000c nó tương tác với nhơm kim loại tạo thành muối của nhơm có số oxi hóa thấp hơn : Al2Cl6 + 4Al → 6AlCl 4.3.6. Điều chế - Điều chế AlF3 : Được điều chế từ quặng Boxit và Axit Flohydric. Là dạng tinh thể khơng màu khơng hòa tan trong nước. Được sử dụng như chất làm chảy công nghiệp gốm, sứ cho làm tinh khiết Hydroperoxit - Điều chế AlCl3 : có thể điều chế bằng cách cho khí clo tương tác với bột nhơm 5005500c hoặc với hỗn hợp Al2O3 và than 10000c hoặc cho khí HCl khơ đi qua bột nhơm đốt nóng : 3Cl2 + Al2O3 + 3C→ 2AlCl3 + 3CO2 AlBr3 khan được điều chế bằng cách cho Al vỏ bào hay Al hạt (dư) tác dụng với Br2 lỏng: 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 42 Chưng cất AlBr3 lỏng khoảng 2600C, sau đó làm nguội được tinh thể khan - Điều chế nhơm clorua hexahidrat : điều chế bằng cách sục khí HCl đến bão hòa vào dung dịch của nhơm trong axit clohidric 4.4. Nhơm hidrua (AlH3)n Hình 4.4. cấu trúc tinh thể hiđrua - Là hợp chất polime (AlH3)n. Là chất rắn định hình, màu trắng, khơng bay hơi và phân hủy ở nhiệt độ trên 1050c thành ngun tố - Là hợp chất thiếu electron, có kiến trúc lớp. Mỗi ngun tử Al được 6 ngun tử H bao quanh theo kiểu bát diện. Mỗi ngun tử Al liên kết với 3 ngun tử Al ở bên cạnh bằng những liên kết 3 tâm : * Tính chất hóa học 43 - Nhơm hidrua rất nhạy với oxi và nước: - (AlH3)n dễ dàng tạo ra sản phẩm kết hợp với hidrua của kim loại kiềm tạo thành hidroaluminat trong dung dịch ete : nLiH + (AlH3)n → nLi[AlH4] - Ở nhiệt độ thấp , nhơm hidrua thể hiện tính oxi hóa như tác dụng với NH3, MNH2, M2NH, M3N (M là kim loại kiềm), N(CH3)3 : (AlH3)n + n NH3 → nAlH3.NH3 *Điều chế: - Được điều chế bằng tương tác của AlCl3 với dung dịch Li[AlH4] trong ete : AlCl3 + 3Li[AlH4] → 4AlH3 + 3LiCl nAlH3 → (AlH3)n 4.5. Criolit (Na3AlF6) Criolit (Na3AlF6) còn gọi là băng thạch là một khống chất thiên nhiên, ngồi phương pháp điều chế đã nêu trên, người ta còn điều chế bằng cách nung hỗn hợp gồm canxi florua, kali sunfat với than tạo ra kali florua. Cho kali florua tác dụng với natrisunfat tạo ra natri florua và hồn ngun lại kali sunfat; sau đó nung natri florua với nhơm sunfat thu được criolit: CaF2 + K2SO4 + 4C CaS + 2KF + 4CO 44 2KF + Na2SO4 2NaF + K2S 12NaF + Al2(SO4)3 → 2NaAlF6 + 3Na2SO4 Hình 4.5: Cấu trúc lập phương của criolit Trong tinh thể criolit, nhơm có số phối trí 6, tinh thể tạo ra bởi ion Na+ và ion AlF63, ion đó có dạng hình tám mặt, mỗi ngun tử F chung cho cả hai hình tám mặt bên cạnh nhau (hình 3.4) Na3AlF6 tinh khiết là những tinh thể màu trắng dạng lập phương, có khối lượng riêng là 2,95g/cm3, nóng chảy ở 1000 oC. Rất khó tác dụng với axit nhưng lại dễ bị phân hủy khi đun nóng với kiềm hoặc sữa vơi Hiện nay thì criolit là chất quan trọng khơng thể thiếu trong điều chế Nhơm trong cơng nghiệp * Điều chế: Vì dự trữ criolit trái đất là có hạn nên người ta đã tổng hợp lấy criolit bằng cách hòa tan Al(OH)3 và Na2CO3 trong axit flohiđric : 45 2Al(OH)3+ 12HF + Na2CO3 → 2Na3[AlF6] + 9H2O + 3CO2 4.6. Nhôm sunfat và phèn nhôm 4.6.1. Nhôm sunfat Al2(SO4)3 Nhôm sunfat chất bột màu trắng kết tinh dạng hidrat Al2(SO4)3.18H2O trong dung dịch nước. Đây là tinh thể đơn tà,trong suốt, dễ tan trong nước và ít tan trong rượu Nhơm sunfat có thể kết hợp với sunfat kim loại kiềm tạo thành loại muối kép M2Al2(SO4)4.24H2O Muối gọi phèn nhơm Phèn nhơm khơng tan trong rượu tuyệt đối, nhiệt hòa tan âm Phèn là một muối kép có cơng thức chung là M2SO4.E2(SO3).24H2O, M là Na, K , Rb,Cs,NH4,Tl và E là Al, Cr,Fe, Ga,In, Tl, Co. Chúng đồng hình với nhau và tạo nên những tinh thể đẹp hình bát diện , khơng màu hoặc có màu 4.6.2. Phèn nhơm – kali Phèn nhơm – kali hay còn gọi là phèn chua . là hợp chất dạng tinh thể bát diện , khơng màu, có vị hơi chua và chat nhiệt độ 92,50c nó nóng chảy trong nước kết tinh , ở nhiệt độ cao hơn dễ mất nước hồn tồn tạo thành muối khan dưới dạng một khối hình nấm to , xốp và rất dễ vỡ thành bột gọi là phèn phi. Khác với phèn nhơm , thì phèn nhơm – kali có nhiệt hòa tan âm . Độ tan của nó trong nước kếm 46 hơn độ tan của từng muối sunfat riêng, nó tan khơng đáng kể nhiệt độ thấp nhưng độ tan tang nhanh khi nhiệt độ tăng 4.6.3. Cơng dụng Nhơm sunfat và phèn nhơm – kali được sử dụng trong cơng nghiệp giấy , nhuộm , thuốc da và làm trong nước 4.6.4. Điều chế Nhơm sunfat : Tinh khiết trong cơng nghiệp giấy :cho nhơm hidroxit tinh khiết tác dụng với axit sunfuric đặc nóng Khơng tinh khiết : cho đất sét đã nung trước hoặc boxit có tác dụng trực tiếp với axit sunfuric đặc và nóng Phèn nhơm – kali: Được điều chế bằng cách kết tinh từ hỗn hợp dung dich nhơm sunfat và kali sunfat có cùng nồng độ CHƯƠNG 5. ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA NHƠM 5.1. Điều chế 47 Hình 5.1. Sơ đồ điện phân nóng chảy nhơm oxit - Để điều chế nhơm thường chỉ dùng phương pháp điện phân nóng chảy. Do trong tự nhiên nhơm tồn tại chủ yếu ở dạng nhơm oxit nên điện phân nóng chảy nhơm oxit là cách hiệu quả nhất: - Ngun liệu: Quặng boxit Al2O3 (thường bị lẫn SiO2 và Fe2O3) - Các giai đoạn điều chế: 5.1.1. Tinh chế quặng boxit (làm sạch ngun liệu) Đây là giai đoạn quan trọng vì nếu khơng làm sạch ngun liệu nhơm điều chế ra có lẫn tạp chất sẽ dễ bị ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa Ngun liệu được cho tác dụng với dung dịch xút nóng: 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O Sau đó sục khí CO2 dư vào dung dịch: 48 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 NaOH + CO2 → NaHCO3 Lọc lấy kết tủa nung ở 9000C sẽ thu được oxit nhơm tinh khiết 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 5.1.2. Điện phân Al2O3 nóng chảy Điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit Na3AlF6 (giúp hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3từ 20500C xuống 9000C; tăng độ dẫn điện do tạo thành nhiều ion hơn; tạo lớp bảo vệ khơng cho O2 phản ứng với Al nóng chảy): 2Al2O3 → 4Al + 3O2 Q trình điện phân thường dùng điện cực bằng than chì nên có phản ứng phụ giữa điện cực và oxi cực dương (tạo khí CO và CO2) vì vậy trong q trình điện phân phải thường xun hạ thấp điện cực Do phương pháp điện phân vẫn còn tiêu tốn nhiều năng lượng nên giá thành của nhơm vẫn còn cao 5.2 Ứng dụng nhơm hợp chất Đặc điểm vật lý và hóa học của nhơm biến nó thành một loại kim loại lý tưởng, được sử dụng trong rất nhiều lĩnh vực khác nhau, từ chế tạo thân máy bay cho tới sản xuất thực phẩm, dược phẩm, đồ dùng nhà bếp và các vật dụng sinh hoạt khác 49 Tính theo cả số lượng lẫn giá trị, việc sử dụng nhơm vượt tất cả các kim loại khác, trừ sắt, và nó đóng vai trò quan trọng trong nền kinh tế thế giới. Nhơm ngun chất có sức chịu kéo thấp, nhưng tạo ra các hợp kim với nhiều ngun tố như đồng, kẽm, magiê, mangan và silic. Khi được gia cơng cơnhiệt, các hợp kim nhơm này có các thuộc tính cơ học tăng lên đáng kể 5.2.1. Trong chế tạo các loại máy móc Hợp kim nhơm, nhẹ và bền, được dùng để chế tạo các chi tiết của phương tiện vận tải (ơ tơ, máy bay, xe tải, toa xe tàu hỏa, tàu biển, v.v.) Phần lớn các bộ tản nhiệt cho CPU của các máy tính hiện đại được sản xuất từ nhơm vì nó dễ dàng trong sản xuất và độ dẫn nhiệt cao Các loại vỏ phủ nhơm đơi khi được dùng thay vỏ phủ vàng để phủ vệ tinh nhân tạo hay khí cầu để tăng nhiệt độ cho chúng, nhờ vào đặc tính hấp thụ bức xạ điện từ của Mặt Trời tốt, mà bức xạ hồng ngoại vào ban đêm thấp Các hợp kim nhơm tạo thành một thành phần quan trọng trong các máy bay và tên lửa do tỷ lệ sức bền cao trên cùng khối lượng. Khi nhơm được bay hơi trong chân khơng, nó tạo ra lớp bao phủ phản xạ cả ánh sáng và bức xạ nhiệt. Các lớp bao phủ này tạo thành một lớp mỏng của ơxít nhơm bảo vệ, nó khơng bị hư hỏng như các lớp bạc bao phủ vẫn hay bị. Trên thực tế, gần như tồn bộ các loại gương hiện đại được sản xuất sử dụng lớp phản xạ bằng nhơm trên mặt sau của thủy tinh. Các gương của kính thiên văn cũng được phủ một lớp mỏng nhơm, nhưng là ở mặt trước để tránh các phản xạ bên trong mặc dù điều này làm cho bề mặt nhạy cảm hơn với các tổn thương 50 5.2.2. Trong xây dựng Nhơm và các hợp kim của nhơm dùng để sản xuất cửa sổ, cửa, ván, v.v; tuy nhiên nó đã đánh mất vai trò chính dùng làm dây dẫn phần cuối cùng của các mạng điện, trực tiếp đến người sử dụng Nhơm dạng bột thơng thường được sử dụng để tạo màu bạc trong sơn. Các bơng nhơm có thể cho thêm vào trong sơn lót, chủ yếu là trong xử lý gỗ khi khơ đi, các bơng nhơm sẽ tạo ra một lớp kháng nước rất tốt Các đường dây tải điện (mặc dù độ dẫn điện của nó chỉ bằng 60% của đồng, nó nhẹ hơn nếu tính theo khối lượng và rẻ tiền hơn Nhơm dương cực hóa là ổn định hơn đối với sự ơxi hóa, và nó được sử dụng trong các lĩnh vực khác nhau của xây dựng 5.2.3.Trong xử lý nước Phèn nhơm được sử dụng để xử lý nước Liều lượng phèn để xử lý nước đục lấy theo TCXD – 33:2006 như sau: Hàm lượng cặn của nước Liều lượng phèn nguồn (mg/l) không chứa nước (mg/l) đến 100 25 – 35 101 – 200 30 – 40 201 – 400 35 – 45 401 – 600 45 – 50 51 601 – 800 50 – 60 801 – 1000 60 – 70 1001 – 1500 70 – 80 Bảng 5.1. Liều lượng phèn để xử lý nước đục lấy theo TCXD – 33:2006 5.2.3.1. Những lưu ý khi sử dụng phèn nhơm pH hiệu quả tốt nhất với phèn nhơm là khoảng 5,5 – 7,5 Nhiệt độ của nước thích hợp khoảng 20 – 40oC Ngồi ra, cần chú ý đến: Các thành phần ion có trong nước, các hợp chất hữu cơ, liều lượng phèn, điều kiện khuấy trộn, mơi trường phản ứng… 5.2.3.2. Ưu điểm nhược điểm khi sử dụng phèn nhơm: a) Ưu điểm Về mặt năng lực keo tụ ion nhơm (và cả sắt(III)), nhờ điện tích 3+, có nănglực keo tụ thuộc loại cao nhất (quy tắc ShulzHardy) trong số các loại muối ít độc hại mà lồi người biết Muối nhơm ít độc, sẵn có trên thị trường và khá rẻ 52 Cơng nghệ keo tụ bằng phèn nhơm là cơng nghệ tương đối đơn giản, dễ kiểmsốt, phổ biến rộng rãi b) Nhược điểm Làm giảm đáng kể độ pH, phải dùng NaOH để hiệu chỉnh lại độ pH dẫn đến chi phí sản xuất tăng Khi q liều lượng cần thiết thì hiện tượng keo tụ bị phá huỷ làm nước đục trở lại Phải dùng thêm một số phụ gia trợ keo tụ và trợ lắng Hàm lượng Al dư trong nước > so với khi dùng chất keo tụ khác và có thể lớn hơn tiêu chuẩn với (0,2mg/lit) Khả năng loại bỏ các chất hữu cơ tan và ko tan cùng các kim loại nặng thường hạn chế. Ngồi ra, có thể làm tăng lượng SO42 trong nước thải sau xử lí là loại có độc tính đối với vi sinh vật 5.3. Một số ứng dụng khác: Mặc dù tự bản thân nó là khơng nhiễm từ, nhơm được sử dụng trong thép MKM và các nam châm Alnico Nhơm siêu tinh khiết (SPA) chứa 99,980%99,999% nhơm được sử dụng trong cơng nghiệp điện tử và sản xuất đĩa CD 53 Nhơm dạng bột thơng thường được sử dụng để tạo màu bạc trong sơn. Các bơng nhơm có thể cho thêm vào trong sơn lót, chủ yếu là trong xử lý gỗ — khi khơ đi, các bơng nhơm sẽ tạo ra một lớp kháng nước rất tốt Nhơm dương cực hóa là ổn định hơn đối với sự ơxi hóa, và nó được sử dụng trong các lĩnh vực khác nhau của xây dựng Phần lớn các bộ tản nhiệt cho CPU của các máy tính hiện đại được sản xuất từ nhơm vì nó dễ dàng trong sản xuất và độ dẫn nhiệt cao Ơxít nhơm, alumina, được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng corunđum, emery, ruby và saphia và được sử dụng trong sản xuất thủy tinh. Ruby và saphia tổng hợp được sử dụng trong các ống tia laser để sản xuất ánh sáng có khả năng giao thoa Sự ơxi hóa nhơm tỏa ra nhiều nhiệt, nó sử dụng để làm ngun liệu rắn cho tên lửa, nhiệt nhơm và các thành phần của pháo hoa Phản ứng nhiệt nhơm dùng để điều chế các kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao (như crơm Cr Vonfarm W… 54 TÀI LIỆU THAM KHẢO - 1. Hồng Nhâm (2003), Hóa Vơ cơ tập 2, Nhà xuất bản giáo dục 55 - 2.PGS. Nguyễn Vận, Hóa học vơ cơ tập 2, Nhà xuất bản Khoa học và Kỹ thuật Hà Nội - 3.https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_alloy ****** THE END ... Alcác nguyên tố khác Bảng 3.1.Ký hiệu nhôm và hợp kim nhôm theo tiêu chuẩn của Mỹ 28 3.4.Một số hợp kim quan trọng của nhôm 3.4.1. Đura kim nhôm dura * Khái niệm: Là... Pháp PaulLouisToussaint Héroult (18631914) khám phá các phương pháp hiện đại của oxit tách nhôm với điện phân để sản xuất nhôm tinh khiết. Kỹ thuật có hiệu quả cao của họ, được gọi là cơng nghệ hallhéroult, vẫn... phản xạ cao và độ phát xạ thấp làm gia tăng việc sử dụng các lá nhôm mỏng như một phương tiện cách 20 nhiệt phản quang. Nhôm được dùng làm những ống dẫn dầu thô, bể chứa và thùng xitec như một vật liệu cách nhiệt đảm bảo cách nhiệt cho dầu hay