CÔNG THỨC HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ KÈM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆP

Chương NGUYÊN LÝ I NHIỆT ĐỘNG HỌC 1.1 Nguyên lý I nhiệt động học 1.1.1 Nhiệt công Nhiệt cơng hai hình thức truyền lượng hệ Công ký hiệu A nhiệt ký hiệu Q Quy ước dấu Hệ sinh Hệ nhận Công A >0 ” trình bất thuận nghịch 2.1.3 Tiêu chuẩn xét chiều hệ cô lập Trong hệ cô lập (đoạn nhiệt) Nếu dS > : Quá trình tự xảy Nếu dS = hay d2S < 0: Quá trình đạt cân 2.1.4 Biến thiên entropy số trình thuận nghịch 2.1.4.1 Quá trình đẳng áp đẳng tích Nếu q trình đẳng áp: Nếu q trình đẳng tích: 2.1.4.2 Q trình đẳng nhiệt Trong q trình thuận nghịch đẳng nhiệt, ta áp dụng: Đối với trình chuyển pha trình nóng chảy, q trình hóa hơi… hay Đối với khí lý tưởng: Ta được: Biến thiên entropy nhiệt độ tính phương trình: Trong đó: : nhiệt dung trạng thái rắn : nhiệt dung trạng thái rắn Biến thiên entropy tiêu chuẩn phản ứng xác định phương trình: 2.2 Thế nhiệt động Các nhiệt động bao gồm: nội năng, entapy, lượng tự đẳng áp Năng lượng tự F đẳng áp G định nghĩa phương trình sau: F = U - TS G = H - TS Tại nhiệt độ xác định, biến thiên đẳng áp đẳng tích biểu diễn phương trình sau: F = U - TS G = H - TS Và G = Gcuối - Gđầu F = Fcuối - Fđầu Thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn chất (G 0298) tra sổ tay hóa lý 2.2.1 Xét chiều hệ đẳng nhiệt, đẳng áp Trong hệ đẳng nhiệt, đẳng áp Nếu dG < : Quá trình tự xảy Nếu dG = hay d G > : Quá trình đạt cân 2.2.2 Xét chiều hệ đẳng nhiệt, đẳng tích Trong hệ đẳng nhiệt, đẳng tích Nếu dF < : Q trình tự xảy Nếu dF = hay d F > : Quá trình đạt cân Chương CÂN BẰNG HÓA HỌC 3.1 Hằng số cân 3.1.1 Các loại số cân Phản ứng: aA(k) + bB(k) cC(k) + dD(k) Hằng số cân tính theo áp suất : Hằng số cân tính theo nồng độ mol/l: Hằng số cân tính theo phần mol: Hằng số cân tính theo số mol: Mối quan hệ số cân bằng: n biến thiên số mol khí hệ n = (c + d) – (a + b) Nếu n = ta có Kp = KC = Kx = Kn 3.1.2 Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff Xét phản ứng: aA(k) + bB(k) Tại nhiệt độ khơng đổi, ta có: Với cC(k) + dD(k) Trong đó: PA, PB, PC, PD áp suất riêng phần thời điểm Nếu P > KP: phản ứng xảy theo chiều nghịch Nếu P < KP: phản ứng xảy theo chiều thuận Nếu P = KP: phản ứng đạt cân Chú ý: 3.2 Cân hệ dị thể 3.2.1 Biểu diễn số cân Nếu phản ứng xảy hệ dị thể mà chất pha rắn pha lỏng khơng tạo thành dung dịch biểu thức định nghĩa số cân khơng có mặt chất rắn chất lỏng Ví dụ: Fe2O3(r) + 3CO(k) = 2Fe(r) + 3CO2(k) Hằng số cân bằng: 3.2.2 Áp suất phân ly Áp suất phân ly chất tạo thành đặc trưng cho chất nhiệt độ gọi áp suất phân ly Ví dụ: CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k) Áp suất phân ly: 3.2.3 Độ phân ly Độ phân ly lượng chất phân ly so với lượng chất ban đầu: n: lượng chất phân ly no: lượng chất ban đầu 3.3 Các yếu tố ảnh hưởng đến số cân 3.3.1 Ảnh hưởng nhiệt độ đến số cân Từ phương trình đẳng áp Van’t Hoff Trong khoảng nhiệt độ nhỏ từ T1 đến T2, xem H khơng đổi Lấy tích phân vế, ta được: Nếu phản ứng thu nhiệt, H > : nhiệt độ tăng, giá trị K p tăng, phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận Nếu phản ứng tỏa nhiệt, H < 0, : nhiệt độ tăng, giá trị K p giảm, phản ứng dịch chuyển theo chiều nghịch 3.3.2 Ảnh hưởng áp suất Tại nhiệt độ không đổi ta có: Nếu n > 0: Khi tăng áp suất P, giá trị Pn tăng, Kx giảm, cân dịch chuyển theo chiều nghịch Nếu n < 0: Khi tăng áp suất P, giá trị Pn giảm, Kx tăng, cân dịch chuyển theo chiều thuận Nếu n = 0: Kp = Kx = const Khi áp suất chung P khơng ảnh hưởng đến cân phản ứng Chương CÂN BẰNG PHA 4.1 Một số khái niệm Pha: tập hợp phần đồng thể hệ, có thành phần hóa học tính chất lý hóa điểm Số pha ký hiệu f Số cấu tử: số tối thiểu hợp phần đủ để tạo hệ Ký hiệu k Độ tự hệ thông số nhiệt động độc lập đủ để xác định hệ cân Ký hiệu c 4.2 Qui tắc pha Gibbs Bậc tự hệ: c=k-f+n Trong đó: k: số cấu tử f: số pha n: số thơng số bên ngồi tác động lên hệ 4.3 Giản đồ pha qui tắc cân pha 4.3.1 Biểu diễn thành phần hệ cấu tử Thành phần cấu tử giản đồ pha thường dùng phần mol x i hay phần trăm khối lượng yi Trong hệ hai cấu tử, dùng đoạn thẳng chia thành 100% sau: Hình 4.1 Giản đồ pha hệ hai cấu tử Trên trục toạ độ cần biểu diễn cho cấu tử thành phần cấu tử lại xác định theo cơng thức: xA + xB = hay y1 + y2 = 100% Khi điểm biểu diễn hệ gần cấu tử hàm lượng cấu tử lớn 4.3.2 Biểu diễn thành phần hệ cấu tử Thành phần hệ cấu tử thường biểu diễn tam giác sau: Hình 4.2 Giản đồ pha hệ ba cấu tử Ba đỉnh tam giác ba điểm hệ cấu tử nguyên chất A, B C Ba cạnh tam giác biểu diễn ba hệ hai cấu tử tương ứng AB, AC BC Mỗi điểm tam giác biểu diễn hệ cấu tử Cách biểu diễn điểm P(40%A, 40%B, 20%C) giản đồ tam giác ABC Trên cạnh AC, ta vẽ đường thẳng qua điểm 40% song song với cạnh BC Trên cạnh AB, ta vẽ đường thẳng qua điểm 40% song song với cạnh AC Trên cạnh BC, ta vẽ đường thẳng qua điểm 20% song song với cạnh AB Ta thấy đường thẳng cắt P Vậy P điểm biểu diễn hệ có thành phần (40%A, 40%B, 20%C) 4.4 Các qui tắc giản đồ pha 4.4.1 Qui tắc liên tục 219 Trong mối tương quan áp suất thẩm thấu dung dịch sau đây, mối tương quan đúng? a dd lý tưởng > dd điện ly > dd keo b dd lý tưởng < dd keo < dd điện ly c dd keo < dd lý tưởng < dd điện ly d dd lý tưởng < dd điện ly < dd keo 220 Định luật tác dụng khối lượng áp dụng cho: a tác chất tham gia phản ứng b phản ứng đơn giản, giai đoạn c phản ứng nhiều giai đoạn nối tiếp d a, b 221 Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc chủ yếu vào: a nhiệt độ b áp suất c nồng độ d thể tích 222 Chọn phát biểu đúng: a Động hóa học phần hóa lý nghiên cứu tốc độ, chế q trình hóa học yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ q trình hóa học b Động hóa học nghiên cứu chiều hướng giới hạn q trình hóa học c Động hóa học nhiệt động học có phương pháp nghiên cứu giống dựa vào trạng thái đầu cuối q trình d Động hóa học nghiên cứu chiều hướng yếu tố ảnh hưởng đến chiều hướng giới hạn trình 223 Chọn phát biểu đúng: a Phản ứng đồng thể phản ứng có chất tham gia phản ứng khơng pha với phản ứng dị thể phản ứng nhiều pha b Phản ứng đồng thể phản ứng có chất tham gia phản ứng pha với phản ứng dị thể phản ứng có chất khác pha với c Khi phản ứng xảy điều kiện đẳng tích đẳng nhiệt biến thiên nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị thời gian gọi tốc độ phản ứng d b c 224 Chọn phát biểu nhất: a Phản ứng bậc hai đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ hai chất chu kỳ bán hủy không phụ thuộc nồng độ ban đầu b Phản ứng bậc hai đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ hai chất c Phản ứng bậc hai đơn giản chiều phản ứng có tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ hai chất chu kỳ bán hủy phụ thuộc nồng độ ban đầu d Cả a, b c 225 Chọn phát biểu đúng: a Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng biến đổi chất phản ứng xảy b Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi chất phản ứng xảy c Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi chất lượng phản ứng xảy d Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi lượng phản ứng xảy 226 Xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng vì: a làm tăng lượng hoạt hóa phản ứng b làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng c làm tăng số phân tử hoạt động d làm giảm số phân tử hoạt động 227 Nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng vì: a làm tăng lượng hoạt hóa phản ứng b làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng c làm tăng số phân tử hoạt động d làm giảm số phân tử hoạt động 228 Một đồng vị phóng xạ sau (giờ) phân hủy hết 75% Hằng số tốc độ phóng xạ là: a 0,0231 ph-1 b 0,231 ph-1 c 2,31 ph-1 d 23,1 ph-1 229 Một đồng vị phóng xạ sau (giờ) phân hủy hết 75%, có chu kỳ bán hủy là: a 300 ph b 30 ph c ph d 0,3 ph 230 Một đồng vị phóng xạ sau (giờ) phân hủy hết 75% Thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là: a ph b 0,9 ph c 90 ph d 900 ph 231 Một đồng vị phóng xạ sau (giờ) phân hủy hết 75% Lượng chất phân hủy sau 15 phút là: a 2,927% b 2,927 % c 28,27% d 29,27% 232 Phản ứng A & B có nồng độ ban đầu sau 10 phút xảy hết 25% lượng ban đầu Chu kỳ bán hủy phản ứng bậc là: a 35 ph b 30 ph c 25 ph d 20 ph 233 Phản ứng có lượng hoạt hóa cao thì: a dễ xảy b khó xảy c không ảnh hưởng tới khả phản ứng d a, b c 234 Phương trình động học phản ứng bậc có nồng độ đầu chất khác nhau: ln CB Co  (CBo  CoA )kt  ln oB CA CA ln b CB Co  (CBo  CoA )kt  ln oB CA CA c CB CBo o o ln  (CB  C A )kt  2ln o CA CA a CB CBo o o ln  (CB  CA )kt  2ln o CA CA d 235 Độ dẫn điện riêng dung dịch điện ly tính từ cơng thức: Trong k là: a số phân li b độ điện li c hệ số phân li d số bình điện cực 236 Chọn phát biểu đúng: a Thế điện cực điện xuất bề mặt phân cách điện cực rắn với pha lỏng b Thế điện cực điện xuất bề mặt phân cách pha rắn c Thế điện cực điện xuất bề mặt phân cách dung dịch có nồng độ khác d Thế điện cực điện xuất bề mặt phân cách điện cực rắn với pha rắn 237 Cho điện cực oxi hóa khử có q trình điện cực: Ox + ne = Kh Điện điện cực là: a φ = φ0 + b φ = φ0 - c φ = φ0 + d a, b, c sai 238 Cho điện cực loại 1, có phản ứng điện cực: n+ Me + ne = Me Điện điện cực là: a φ = φ0 + b φ = φ0 c φ = φ0 + d a, b 239 Cho điện cực lọai 2, có phản ứng điện cực: nB + ne = B Điện điện cực là: a φ = φ0 + b φ = φ0 c φ = φ0 + d φ = φ0 240 Cho điện cực: Ag,AgCl/ KCl có phản ứng điện cực: AgCl + e = Ag + ClĐiện điện cực là: a φ = φ0 + b φ = φ0 c φ = φ0 + d φ = φ0 241 Trong pin điện hóa: a Tại cực dương xảy q trình oxi hóa b Tại cực dương xảy trình khử c Tại cực dương xảy q trình oxi hóa khử d a, b c 242 Trong pin điện hóa: a Tại cực âm xảy trình oxi hóa b Tại cực âm xảy q trình khử c Tại cực âm xảy trình oxi hóa khử d a, b c 243 Trong trình điện phân: a Anot điện cực xảy q trình oxi hóa b Anot điện cực xảy trình khử c Anot điện cực xảy q trình oxi hóa khử d Anot điện cực không xác định 244 Trong trình điện phân: a Catot điện cực xảy q trình oxi hóa b Catot điện cực xảy trình khử c Catot điện cực xảy q trình oxi hóa khử d Catot điện cực không xác định 245 Cho pin: Zn/ ZnSO4// CuSO4/Cu trình điện cực là: a Zn – 2e = Zn2+ Cu – 2e = Cu2+ b Zn – 2e = Zn2+ Cu2+ + 2e = Cu c Zn2+ + 2e = Zn Cu2+ + 2e = Cu d Zn – 2e = Zn2+ Cu + 2e = Cu2+ 246 Chọn phát biểu nhất: Cho pin: Zn/ ZnSO4// CuSO4/ Cu a dòng điện từ cực Zn sang cực Cu b dòng điện từ cực Cu sang cực Zn c dòng điện từ cực Zn sang cực Cu dòng electron ngược lại d dòng điện từ cực Cu sang cực Zn dòng electron ngược lại 247 Cho biết điện tiêu chuẩn điện cực Zn điện cực Cu –0,76 0,34V Tại 250C phản ứng: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu có số cân là: a 1,64.1037 b 1,46.1037 c 0,146.1037 d a, b, c sai 248 Khi điện phân dung dịch NiSO4, anot xảy trình: H2O - 2e = 1/2O2 + 2H+ Như anot là: a Zn b Ni c Fe d Pt 249 Cho biết điện tiêu chuẩn điện cực Fe 3+/Fe2+ Cu2+/Cu 0,771V 0,34V Phản ứng tự diễn biến theo chiều: a 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ + Cu b 2Fe2+ + Cu = 2Fe3+ + Cu2+ c 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ + Cu d 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 250 Cho điện cực tiêu chuẩn Sn 2+/ Sn Fe2+/ Fe là: -0,136 -0,44 V Pin tạo điện cực là: a Sn/ Sn2+// Fe2+/ Fe b Sn2+/ Sn// Fe/ Fe2+ c Fe/ Fe2+// Sn2+/ Sn d Fe2+/ Fe// Sn2+/ Sn 251 Điện phân dung dịch NaCl nước với anot Ti catot Fe có vách ngăn q trình anot catot là: a 2Cl- + 2e = Cl2 2H2 + 2e = 2H+ b 2Cl- - 2e = Cl2 2H+ + 2e = H2 c Cl2 - 2e = 2Cl- H2 - 2e = 2H+ d Cl2 + 2e = 2Cl- 2H+ + 2e = H2 252 Môi trường thuận lợi cho q trình điện ly mơi trường: a khơng phân cực b phân cực c bão hòa chất tan d b c 253 Độ dẫn điện riêng là: a độ dẫn điện dung dịch tích V = 1cm3 b độ dẫn điện dung dịch tiêu chuẩn c độ dẫn điện hai điện cực phẳng song song có diện tích 1cm2 cách 1cm d a c 254 Độ dẫn điện riêng chủ yếu phụ thuộc vào yếu tố sau: a nhiệt độ b áp suất c nồng độ nhiệt độ d nồng độ, áp suất nhiệt độ 255 Cho pin: Zn/ ZnSO4// CuSO4/ Cu, có phản ứng xảy pin sau: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ Phát biểu sau đúng? a khối lượng Zn tăng b khối lượng Zn giảm c khối lượng Cu giảm d dòng điện chuyển từ điện cực Zn sang điện cực Cu 256 Điện cực kim lọai M phủ lớp muối tan nhúng vào dung dịch có chứa anion muối (M/ MA/ An-) điện cực: a loại b loại c loại d a, b c 257 Mạch điện hóa có tải là: a mạch điện cực hình thành khác chất kim loại dùng làm điện cực b mạch điện cực hình thành chênh lệch nồng độ gây dòng điện mạch c mạch điện cực hình thành từ hai dung dịch giống hay khác chất hai dung dịch phải tiếp xúc với d mạch điện cực hình thành từ hai điện cực nhúng vào dung dịch hay hai dung dịch phải tách khỏi 258 Cơ sở phương pháp chuẩn độ điện điểm tương đương xác định bằng: a thay đổi đột ngột b thay đổi độ dẫn đột ngột c thay đổi số chuyển vận ion d b c 259 Thế phân hủy phụ thuộc vào yếu tố: a nhiệt độ, kích thước điện cực b kim loại làm điện cực, cấu trúc bề mặt điện cực c nồng độ dung dịch d a b 260 Điện khuếch tán xuất mạch: a mạch khơng tải b mạch có tải c mạch nồng độ d mạch điện cực 261 Định luật điện phân Faraday phát biểu: a Lượng chất bị tách hay bị hòa tan điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng qua dung dịch điện ly b Lượng chất bị tách hay bị hòa tan điện phân tỉ lệ nghịch với điện lượng qua dung dịch điện ly c Lượng chất bị tách điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng qua dung dịch điện ly d Lượng chất bị tách điện phân tỉ lệ nghịch với điện lượng qua dung dịch điện ly 262 λ∞ đại lượng: a độ dẫn điện riêng b độ dẫn điện đương lượng c độ dẫn điện đương lượng giới hạn d độ dẫn điện đương lượng giới hạn ion 263 Phản ứng xảy điện cực Calomen a Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Clb Hg2Cl2 + 2e = Hg + Clc Hg2Cl2 + 2e = Hg + 2Cld Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + Cl264 Cho pin điện hóa: Pt, H2/ H+// Fe3+, Fe2+/ Pt, phản ứng xảy pin là: a H2 + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ b H2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H+ c H2 + Fe3+ = Fe2+ + 2H+ d H2 + Fe2+ = Fe3+ + 2H+ 265 Cho điện cực antimoine OH-/ Sb2O3, Sb có phản ứng điện cực là: a Sb2O3 + 3H2O + 6e = 2Sb + 6OHb Sb2O3 + H2O + 6e = 2Sb + 6OHc Sb2O3 + 3H2O + 6e = Sb + 6OHd Sb2O3 + 3H2O + 6e = 2Sb + OH266 Cho phản ứng xảy pin sau: H2 + Cl2 = 2HCl Pin hình thành từ điện cực là: a Pt, H2/ HCl/ Cl2, Pt b Pt, Cl2/ HCl/ Cl2, Pt c Pt, H2/ HCl/ H2, Pt d Pt, Cl2/ HCl/ H2, Pt 267 Phản ứng H2 + I2 = 2HI phản ứng chiều đơn giản Biểu thức tốc độ phản ứng là: a v = k.[H2].[I2] b v = k.[H2].[I2]2 c v = k.[HI]2 d v = k.[H2]2.[I2] 268 Phản ứng bậc một: A sản phẩm Biểu thức phương trình động học phản ứng bậc là: a b c d b c 269 Phản ứng bậc một: A sản phẩm Biểu thức chu kỳ bán hủy là: a b c d 270 Phản ứng bậc 2: 2A ứng bậc là: Sản phẩm Biểu thức phương trình động học phản a b c d b c 271 Chu kỳ bán hủy phản ứng bậc 5,7 (h) Hằng số tốc độ phản ứng là: a k = 8,223 (h-1) b k = 8,223 (h) c k = 0,1216 (h) d k = 0,1216 (h-1) 272 Chu kỳ bán hủy phản ứng bậc 5,7 (h) Thời gian cần thiết để phân hủy hết 75% là: a t = 1,14 (h) b t = 11,4 (h-1) c t = 11,4 (h) d t = 1,14 (h-1) 273 Chu kỳ bán hủy phản ứng bậc 5,7 (h) Thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là: a t = 0,171 (h) b t = 17,1 (h) c t = 1,71 (h) d t = 171 (h) 274 Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm 6,85% so với ban đầu Biết phản ứng phóng xạ bậc Hằng số tốc độ phóng xạ là: a k = 0,00507 (ngày-1) b k = 0,9934 (ngày) c k = 0,00507 (ngày) d k = 0,9934 (ngày-1) 275 Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm 6,85% so với ban đầu Biết phản ứng phóng xạ bậc Chu kỳ bán hủy Poloni là: a t1/2 = 136,7 (ngày) b t1/2 = 13,67 (ngày) c t1/2 = 1,367 (ngày) d t1/2 = 1367 (ngày) 276 Năng lượng hoạt hóa phản ứng để tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ lên 100 3000K a Ea = 20,3 (Kcal) b Ea = 2,03 (Kcal) c Ea = 20300 (Kcal) d a, b, c sai 277 Năng lượng hoạt hóa phản ứng để tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ lên 100 10000K a Ea = 220 (Kcal) b Ea = 22 (Kcal) c Ea = 220000 (Kcal) d a, b, c sai 278 Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k), phản ứng đơn giản chiều Tốc độ phản ứng thay đổi tăng nồng độ O2 lên lần a tăng lần b tăng 16 lần c không thay đổi d giảm lần 279 Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k), phản ứng đơn giản chiều Tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ NO O tăng lên lần a tăng lần b tăng lần c tăng 18 lần d tăng 27 lần 280 Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k), phản ứng đơn giản chiều Tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ NO giảm 1/3 lần a giảm lần b giảm lần c giảm 27 lần d a, b, c sai 281 Chọn phát biểu Độ điện ly dung dịch: CH3COOH 0,1M; CH3COOH 0,01M HCl xếp tăng dần theo dãy sau: a CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,01M < HCl b CH3COOH 0,01M < CH3COOH 0,1M < HCl c HCl < CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,01M d CH3COOH 0,1M < HCl < CH3COOH 0,01M 282 Một axít yếu có số điện ly K = 10 –5 Nếu axít có nồng độ 0,1M độ điện ly axít là: a 0,001 b 0,01 c 0,1 d 1,0 283 Chọn phát biểu Nhiệt độ đông đặc hai dung dịch HCN Glucozơ có nồng độ molan xấp xỉ nên: a Độ điện li HCN gần 0,5 b Độ điện li HCN gần 0,1 c Độ điện li HCN gần d Khơng thể biết 284 Hòa tan mol KNO3 vào kg nước, nhiệt độ đông đặc dung dịch thấp nước 3,01 độ, số nghiệm lạnh nước 1,86 Độ điện ly KNO3 dung dịch là: a 52% b 62% c 5,2% d 6,2% 285 Cho trình phân ly chất điện li yếu: AB = A+ + BBan đầu có a mol AB, gọi  độ phân ly, cân số phân ly là: a b c d 286 Cho trình phân ly chất điện ly yếu: AB = A+ + BBan đầu có a mol AB, gọi  độ phân ly Tổng số mol chất lúc cân là: a (a -  ) + a b (a + ) + a c (1 + )a d ( + a)a 287 Cho trình phân ly chất điện ly yếu: AB = A+ + BBan đầu có a mol AB, gọi  độ phân ly Số mol AB lúc cân là: a a -  b a +  c d a - .a 288 Cho trình phân ly chất điện ly yếu: AB = A+ + BBan đầu có a mol AB, gọi  độ phân ly Số mol A + B- lúc cân là: a .a b 2.a c (a - 1) d (a + 1) 289 Biết độ dẫn điện giới hạn dung dịch HCl, CH 3COONa NaCl 426,1; 91 126,5 cm2.Ω-1.đlg-1 Độ dẫn điện đương lượng giới hạn dung dịch CH3COOH 250C là: a 390,6 (cm2.Ω-1.đlg-1) b 380 (cm2.Ω-1.đlg-1) c 400 (cm2.Ω-1.đlg-1) d 370 (cm2.Ω-1.đlg-1) 290 Cho phản ứng xảy pin sau: Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Biểu thức tính sức điện động pin là: a b c d 291 Cho phản ứng xảy pin sau: Sn4+ + Sn = 2Sn2+ Biểu thức tính sức điện động pin là: a b c d 292 Cho phản ứng xảy pin sau: Cd + CuSO4 = Cu + CdSO4 Biểu thức tính sức điện động tiêu chuẩn là: a b c d a, b, c sai ... thái: a đại lượng hóa lý vĩ mô đặc trưng cho trạng thái hệ b đại lượng hóa lý vi mơ đặc trưng cho trạng thái hệ c đại lượng hóa lý vi mơ qui định cho trạng thái hệ d đại lượng hóa lý vĩ mô qui định... Pha: tập hợp phần đồng thể hệ, có thành phần hóa học tính chất lý hóa điểm Số pha ký hiệu f Số cấu tử: số tối thiểu hợp phần đủ để tạo hệ Ký hiệu k Độ tự hệ thông số nhiệt động độc lập đủ để... biểu diễn công thức thực nghiệm dạng hàm số: Cp = a0 + a1.T + a2.T2 Hoặc Cp = a0 + a1.T + a-2.T-2 Trong đó: a0, a1, a2, a-2 hệ số thực nghiệm tra giá trị chúng sổ tay hóa lý Chương NGUYÊN LÝ II NHIỆT