boi duong

Đông Hải, ngày 12 tháng 08 năm 2009. BẢN THU HOẠCH TẬP HUẤN HÓA HỌC NĂM HỌC 2009-2010 -------------------------------- Tên tôi là: Nguyễn Văn Quyết – Giáo viên Hóa học – Trường THPT Hải Đông. Được nhà trường cử đi học lớp tập huấn môn Hóa học năm học 2009-2010 tại Trường THPT Uông Bí – Thị xã Uông Bí - Tỉnh Quảng Ninh. Sau khi được tập huấn tôi đã lĩnh hội được một số nội dung bài học cơ bản như sau: Thứ nhất: NHỮNG KHÓ KHĂN VÀ CÁC XU HƯỚNG ỨNG DỤNG ICT TRONG DẠY HỌC HOÁ HỌC I. KHÓ KHĂN KHI ỨNG DỤNG ICT ? • Các kĩ năng về CNTT không thành thạo • Không biết lựa chọn nội dung cần ứng dụng CNTT • Không biết tìm kiếm xây dựng tư liệu • Không biết cách thể hiện ý tưởng • Thiếu máy móc, thiết bị • Tốn nhiều thời gian II. NHỮNG KĨ NĂNG VỀ CNTT CẦN TRANG BỊ • Kĩ năng soạn thảo văn bản (có công thức) trên Word • Kĩ năng xây dựng bài trình diễn trên PowerPoint (qui trình, thao tác cơ bản, sử dụng hiệu ứng,…) • Kĩ năng tìm kiếm, khai thác thông tin trên mạng • Kĩ năng sử dụng một số phần mềm thông dụng (Unikey, MathType, phần mềm hoá học, …. • Học tập, trao đổi thông tin trên mạng III. CƠ SỞ VẬT CHẤT ? • Máy vi tính • Máy chiếu đa năng (Projector) • Máy tính nối mạng ADSL (nếu có) • Đĩa CD-R phần mềm, tư liệu dạy học IV. CÁC XU HƯỚNG ỨNG DỤNG ICT • Tìm kiếm và xây dựng hệ thống tư liệu dạy học SỞ GD & ĐT QUẢNG NINH Trường THPT Hải Đông CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự do – Hạnh phúc – ảnh – Video thí nghiệm thực – Thí nghiệm mô phỏng, thí nghiệm ảo – Giáo án, bài giảng, tư liệu khác • Sử dụng bài trình diễn đa phương tiện • Sách kèm đĩa CD-ROM • Dạy học trực tuyến (E-learning) – Online – Offline • V. ĐẶC ĐIỂM CỦA DẠY HỌC HOÁ HỌC • Là khoa học lí thuyết và thực nghiệm, trong đó nhiều thí nghiệm độc, nguy hiểm , các quá trình tự nhiên, qui trình sản xuất khó quan sát trực tiếp. • Nhiều khái niệm khó, trừu tượng, không thể quan sát được bằng mắt thường • Các số liệu cần biểu diễn dưới dạng đồ thị, sơ đồ hay thông qua mô phỏng • … VI. QUI TRÌNH XÂY DỰNG BÀI GIẢNG • Lựa chọn nội dung ứng dụng, ý tưởng thể hiện • Tìm kiếm tư liệu phù hợp (ảnh, phim, mô phỏng,…) • Khởi động và thiết lập slide master • Nhập dữ liệu cho các slide • Sử dụng Hyperlink (nếu có) • Xem, hiệu chỉnh slide (nếu có) VII. MỘT SỐ ĐIỀU NÊN TRÁNH KHI THIẾT KẾ BÀI GIẢNG • Không thiết lập Slide master khi thiết kế • Chọn nền, font chữ, màu chữ không phù hợp • Lạm dụng hiệu ứng trình chiếu • Không tinh giản và biểu tượng hoá nội dung • Sử dụng trình chiếu thay cho việc diễn đạt thảo luận với HS hoặc hướng dẫn HS đọc tài liệu (trình chiếu đọc) Thứ hai: MỘT SỐ LỖI VÀ CÁCH KHẮC PHỤC TRONG MS. POWERPOINT 1. LỖI FONT CHỮ Hiện tượng: Không đọc được font chữ Nguyên nhân: - Chưa cài đặt đủ font chữ - Chưa chọn đúng font chữ hiển thị Cách khắc phục: - Cài lại font chữ - Chọn đúng font chữ 2. KHÔNG HIỂN THỊ ĐƯỢC PHIM • Hiện tượng: Nhắp chuột và đường link nhưng phim không chạy • Nguyên nhân, cách khắc phục - Sai đường link ⇒ chọn lại đường link - Không có phim đi kèm ⇒ copy và tạo lại đường link - Chưa cài đặt chương trình chạy phim ⇒ cài đặt (VD: QuickTime để chạy phim có đuôi *.mov; RealPlayer để chạy các đuôi phim dạng *.rm) - Phần mềm chạy phim không nhận dạng được phim (thường gặp với các file *.dat) ⇒chọn Open With để phần mềm chạy phim nhận dạng được 3. CHỌN LẠI NỀN, FONT CHỮ BỊ LỖI • Hiện tượng: Khi chọn lại nền khác, font chữ bị thay đổi không đọc được, muốn đọc được phải thay đổi font chữ từng trang mất nhiều thời gian • Nguyên nhân, cách khắc phục - Tham số chung cho toàn bộ tập tin đã bị thay đổi ⇒ Thiết lập lại tham số chung cho toàn bộ tập tin Thứ ba: Một số nội dung trong dạy học tự chọn lớp 10 – 11. PHẦN ĐẠI CƯƠNG – VÔ CƠ Phần 1: Một số kiến thức cần khai thác trong các chủ đề dạy học tự chọn Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 1. Cấu hình electron: * Trật tự mức năng lượng: dạng như nâng cao. * Cấu hình e: + Dạng chữ. + Dạng ô lượng tử. * Cấu hình e ở trạng thái kích thích. * Cấu hình e của một số trường hợp bất thường: Cu, Ag, Au. Cr, Pd. 2. Electron hóa trị. * Khái niệm. * Cách xác định: nguyên tố s, p. nguyên tố d. 3. Mối quan hệ giữa vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử của nguyên tố. Z ⇔ STT nguyên tố Số lớp e ⇔ STT chu kỳ Họ nguyên tố ⇔ Nhóm A B Số e hóa trị ⇔ STT của nhóm Chú ý: So sánh nhóm A, B. 4. Quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố. a. Cấu hình e nhóm A e. Hóa trị các nguyên tố. nhóm B f. Tính kim loại – tính phi kim. b. Bán kính nguyên tử. g. Tính axit – bazơ. c. Độ âm điện. d. Năng lượng ion hóa. Chủ đề 2: Liên kết hóa học và phản ứng hóa học 1. Quy tắc bát tử Nội dung. Tính gần đúng. 2. Sự xen phủ của các AO → hình thành liên kết cộng hóa trị: σ và π 3. Sự lai hóa các AO → Giải thích dạng hình học của phân tử. 4. Liên kết cho - nhận. 5. Phản ứng oxi hóa – khử: - Cách xác định phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa, chất khử. - Cách viết quá trình oxi hóa, quá trình khử. - Phân loại phản ứng oxi hóa - khử. - Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử:  Dạng cơ bản.  Những trường hợp khó và đặc biệt.  Thăng bằng ion – electron. - Dự đoán tính chất của các chất dựa vào số oxi hóa. Chủ đề 3: Nhóm Halogen và nhóm Oxi. 1. Nhóm halogen. - So sánh sự giống và khác nhau về cấu tạo nguyên tử và tính chất hóa học của F 2 với các X 2 còn lại: cấu hình e, độ âm điện và tính oxi hóa khử. - Quy luật biến đổi tính axit và tính khử của các HX. - Quy luật biến đổi tính axit, tính oxi hóa của HClO HClO 4 . - Phương pháp điều chế X 2 , HX. (So sánh phương pháp điều chế các HX dựa vào tính khử) - Các hợp chất chứa oxi của clo: tính oxi hóa mạnh, điều chế. 2. Nhóm Oxi – Lưu huỳnh. - So sánh sự giống nhau và khác nhau về cấu tạo nguyên tử và tính chất của O 2 – S. - Sự giống nhau và khác nhau về cấu tạo nguyên tử và tính chất của O 2 – O 3 . - Tính oxi hóa của H 2 SO 4 : + Tác dụng với kim loại. + Tác dụng với một số phi kim. + Tác dụng với hợp chất. - Tính khử của muối sunfua ( S -2 ). - Tính chất của H 2 O 2 (tính bền và tính oxi hóa – khử) Chủ đề 4: Vận tốc phản ứng và cân bằng hóa học. - Công thức tính: - K cb . - Sự chuyển dịch cân bằng hóa học:  Ảnh hưởng của nồng độ.  Ảnh hưởng của nhiệt độ.  Ảnh hưởng của áp suất. Chủ đề 5: Sự điện li. - Độ điện li α: biểu thức. các yếu tố ảnh hưởng. - K điện li . - So sánh axit – bazơ theo Areniut và Bronstet. - K a , K b . - Phản ứng thủy phân → pH của các dung dịch muối. Chủ đề 6: Nhóm Nitơ và nhóm Cacbon. 1. Nhóm Nitơ. - So sánh cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử và tính chất hóa học của N và P. - Phản ứng tạo phức của dung dịch NH 3 . - Tính oxi hóa của HNO 3 : đặc và loãng. - Tính oxi hóa của muối nitrat(NO 3 - ) trong môi trường axit. 2. Nhóm Cacbon. - Phản ứng của gốc CO 3 2- với H + . - So sánh cấu tạo và tính chất của CO và CO 2 . Phần 2 Khai thác một số phương pháp giải bài tập vận dụng trong các chủ đề tự chọn I. Ph ươ ng pháp đường chéo Dạng bài: Tính toán hàm l ượng các đồng vị (Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử) V C t ∆ = ± ∆ 1 V . C a t ∆ = ± ∆ VD1: Nguyên tử khối TB của Brom là 79,91. Brom có 2 đồng vị bền là 79 Br và 81 Br . Tính TP % số nguyên tử của 81 Br? H ướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: 79 Br (M=79) 1,09 → 0,545 → 54,5% 79,91 81 Br (M=81) 0,91 → 0,455 → 45,5% VD2: Khối lượng nguyên tử trung bình của Bo là 10,812. Hỏi mỗi khi có 94 nguyên tử 10 B thì có bao nhiêu nguyên tử 11 B? H ướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: 10 B(M=10) 0,188 → 94 10,812 11 B(M=11) 0,812 → 406 VD3: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là 63 Cu và 65 Cu. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tính thành phần % khối lượng của 63 Cu trong CuSO 4 ? H ướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: 63 Cu : 63 1,46 → 73% 63,54 65 Cu: 65 0,54 → 27% => CuSO 4 có % 63 Cu = Dạng 2: Tính tỷ lệ thành phần của hh khí qua tỉ khối. (Chủ đề 3 – Chủ đề 6: Phi kim) VD1: Một hỗn hợp gồm O 2 , O 3 ở đktc có tỉ khối hơi với H 2 là 18.Tính TP % về thể tích của O 3 trong hỗn hợp? H ướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: O 2 32 12 → 3 → 75% 36 O 3 48 4 → 1 → 25% VD2: Cho hỗn hợp gồm H 2 , N 2 và NH 3 có tỉ khối hơi so với H 2 là 8 đi qua dd H 2 SO 4,đăc dư thì thể tích khí còn lại 1 nửa. Tính % theo thể tích của mỗi khí trong hh? H ướng dẫn giải: 0,73.63 .100% 28,83% 63,54 32 16.4 = + + Gọi khối lượng phân tử TB của N 2 và H 2 trong hh là →Ta có: Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: H 2 2 12→1→25% 15 N 2 28 13→1→25% VD3: Cho 8,96lit hh CO 2 và NO 2 (đktc) hấp thụ vào 1 lượng dd NaOH vừa đủ tạo thành các muối trong hh sau đó đem cô cạn dd thu được 36,6g muối khan. Tính TP % V mỗi khí trong hh ban đầu? H ướng dẫn giải: 2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O Từ phản ứng ta thấy: Cứ 1mol NO 2 tạo ra 1mol hh 1 muối có: Cứ 1 mol CO 2 tạo ra 1 mol muối Na 2 CO 3 có: M =106 hh muối = Áp dụng phương pháp đường chéo: Na 2 CO 3 106 14,5 → 1 → 50% 91,5 14,5 → 1 → 50% Dạng 3: Tính TP hh muối trong phản ứng giữa đơn bazơ với đa axit (chủ đề 6) VD1: Thêm 250ml dd NaOH 2M vào 200ml dd H 3 PO 4 1,5M. Xác định muối tạo thành & khối lượng tương ứng? H ướng dẫn giải: Xét tỉ lệ ta có => tạo ra hh 2 muối NaH 2 PO 4 và NaHPO 4 Áp dụng PP đường chéo ta có: NaH 2 PO 4 (n=1) 1/3 → 1 → 0,1 mol 5/3 Na 2 HPO 4 (n=2) 2/3 → 2 → 0,2mol → 3 3 1 % 50% 2 NH hh NH V V V= ⇒ = 17 8.2 16 15 2 M M + = = ⇒ = 69 85 77 2 M + = = 36,6 91,5 0,4 = M 77M = 2 4 2 4 0,1.120 12( ) 0,2.142 28,4( ) NaH PO Na HPO m g m g = = = = Dạng 4: Tính toán trong pha chế dd ( chủ đề 3,6) VD1: Tính V dd HCl 10M và V (H 2 O) cần dùng để pha thành 400ml dd HCl 2M. H ướng dẫn giải: Áp dụng PP đường chéo HCl 10 2 → 1 → 80ml 2 H 2 O 0 8 → 4 → 320ml VD2: Cần lấy bao nhiêu lit dd H 2 SO 4 (d=1,84) & H 2 O (d=1) để pha thành 9lit dd H 2 SO 4 (d=1,28)? H ướng dẫn giải: Áp dụng PP đường chéo: H 2 O 1 0,56 → 2 → 6l 1,28 H 2 SO 4 1,84 0,28 → 1 → 3l VD3: Hoà tan 200g SO 3 vào mg H 2 SO 4 49% ta được dd H 2 SO 4 78,4 % giá trị của m=? H ướng dẫn giải: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 ⇒ Coi SO 3 như dd H 2 SO 4 có Áp dụng PP đường chéo có: SO 3 122,5 29,4 → 2 → 200 78,4 H 2 SO 4 49 44,1 → 3 → 300 II. Các phương pháp bảo toàn • Bảo toàn khối lượng – Tăng giảm khối lượng. • Bảo toàn điện tích. • Bảo toàn e. • Bảo toàn nguyên tố. A. Một số dạng bài áp dụng đối với các axit HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . 1. Các dạng bài thường gặp và cơ sở của phương pháp Dạng 1: Kim loại tác dụng với dd axit muối + H 2 . Δm = m k.loại pư – m H (Δm: độ tăng giảm khối lượng dd)  TH1: Kl + dd HCl → muối Cl - + H 2 . m muối Clorua = m kl + 71.n H  TH2: Kl + dd H 2 SO 4 → muối SO 4 2- + H 2 98 % .100% 122,5% 80 C = = m muối sunfat = m Kl + 96.n H  TH3: KL + dd hh(HCl + H 2 SO 4 ) → hh 2 muối + H 2 m muối = m Kl + 35,5.n HCl + 96.n H SO Dạng 2: Muối tác dụng với dd axit HCl hoặc H 2 SO 4 loãng . • TH1: Muối cacbonnat(CO 3 2- ) + dd HCl → muối clorua + CO 2 + H 2 O m muối Cl - • TH2: Muối cacbonnat + dd H 2 SO 4 → muối sunfat + CO 2 + H 2 O m muối = m muối • TH3: Muối sunfit + dd HCl → muối clorua + SO 2 + H 2 O m muối Cl - = m muối • TH4: Muối sunfit + dd H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O + muối sunfat m muối = m muối • TH5: Muối hiđrocacbonnat + dd HCl → muối clorua + CO 2 + H 2 O m muối Cl - = m muối • TH6: Muối hiđrocacbonnat + dd H 2 SO 4 muối sunfat + CO 2 + H 2 O m muối = m muối Dạng 3. Oxit kim loại + dd axit → muối + H 2 O. n O (trong oxit) = n O (trong ) = • TH1: Oxit Kl + dd H 2 SO 4 loãng → muối + H 2 O m muối • TH2: Oxit Kl + dd HCl muối clorua +H 2 O m muối Cl - Dạng 4. Kim loại + HNO 3 H 2 SO 4đ,nóng sp khử + H 2 O + muối 2 2 3 11. CO CO m n − = + 2 2 3 36. CO CO n − + 2 4 SO − 2 2 3 9. SO SO n − + 2 4 SO − 2 2 3 16. SO SO n − + 2 3 25,5. CO HCO n − − 2 4 SO − 2 3 13. CO HCO n − − 2 H O 1 2 H n + 2 2 4 4 80. oxit H SO SO m n − = + 2 1 35,5. .16 2 27,5. 55. oxit HCl HCl oxit HCl oxit H O m n n m n m n = + − = + = + n X(axit) = n X(muối) + n X(sp khử) (X: N hoặc S) - TH1: n tạo muối = n e trao đổi m muối = m KL + 62.n e N +5 + (5-x)e → N x n t.dụng = n e t.đổi . - TH2: Kloại +H 2 SO 4 → sản phẩm khử + H 2 O + muối n tạo muối = .n e trao đổi m muối = m Kloại + .96.ne S +6 + (6-x)e → S x n t.dụng = n et.đổi . 2. Một số VD áp dụng. a. Phương pháp bảo toàn khối lượng. VD1: Hòa tan hoàn toàn 8,9g hh 2 kim loại bằng dd HCl dư được 4,48lit khí H 2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? Hướng dẫn giải:  Cách 1: gọi CTC của 2 k.loại là M, h.trị n Ptpư: 2M + 2nHCl → 2MCl n + nH 2 0,4mol 0,2mol Theo đlbtkl: m Kl + m HCl = m muối + m H → m muối = 8,9 + 0,4.36,5 – 0,2.2 = 23,1(g)  Cách 2: n Cl - (muối) = n H = 2n H2 = 0,4 (mol) m muối = m Kl + m Cl - (muối) = 8,9 + 0,4.35,5 = 23,1 (g) b. Phương pháp tăng giảm khối lượng. VD2: Cho 3,06g hh K 2 CO 3 và MgCO 3 tác dụng với dd HCl thu được V lít khí (đktc) và dd X. Cô cạn dd X được 3,39g muối khan. Giá trị của V (lit) là bao nhiêu? Hướng dẫn giải: Có Δ mtăng = m muối c. Phương pháp bảo toàn điện tích. 3 NO − 3 HNO 6 5 x x − − 2 4 SO − 1 2 1 2 2 4 H SO 8 6 x x − − 2 2 3 11. CO Cl CO m n − − − = 2 2 2 11. 3,39 3,06 0,03 0,672( ) CO CO CO n n mol V lit ⇒ = − ⇒ = ⇒ =