Bồi dưỡng hóa học trung học cơ sở

v ũ ANH TUÂN % TRƯNG HỌC C SỞ TT T T -T V * ĐHQGHN 540.76 Vư-T 2012 v ũ ANH TUẤN BỒI DƯỠNG HOÁ HỌC TRUNG H Ọ C C SỎ ■ (Tái b ả n lầ n thứ tư) N H À X U Ấ T B Ả N G IÁ O D Ụ C V IẸ T N A M NHỮNG CHÚ Ý KHI sử DỤNG SÁCH Hầu khơng có lời giải chi tiêt m chi có hướng dẫn giải đáp sô Các kiện đầu cho hướng dẫn đổi sẵn thành sô tnol kh tính tốn Các kí hiêu viết tắt : Cơng thức cấu tạo : CTCT Dung dịch : dd Đ iều kiện tiêu chuẩn (0°c latm ) : đktc Khối lượng : m Kim loại : KL N gu yên tử khối : NTK N ồn g độ m ol / ~ nồng độ m ol ~ Cm N ồn g độ phần trăm : c% Phương trình hố học : PTHH Phân tử khối : PTK Phòng thí nghiệm : PTN Thể tích : V SỐ mol : n PH ẦN I D Ạ■ N G BÀI T Ậ■ P C BÁN I D Ạ N G BÀI Đ ỊN H TÍNH CĨ TÍNH T H ự C TÊ • • • 1.1 K hơng khí, nước, khí oxi, gang, nước muối Những chất nguyên chất, hỗn hợp ? Giải (hích 1.2 Phàn biệt sai hai ý kiến sau, cho ví dụ minh hoạ : a) Một ngu n tơ c ó thể tạo nhiều loại đơn chất khác b) Một n gu n tơ hố học chi tạo nhiều loại hợp chất khác 1.3 K hơng khí, nước, khí oxi, đường, quặng sắt oxit đểu c ó chứa nguyên tỏ o x i Hỏi chất nguyên tô oxi dạng đơn chất ? Hợp chất ? Hổn hợp ? 1.4 Làm để tách a) cát khỏi nước đục ? b) nước khỏi rưựu etylic 40° ? (biết nhiệt độ sôi rượu nguyên chàt 78,3°) c) nước khỏi dầu hoả ? d) cát khỏi hỗn hựp với muối ăn ? e) m uối ãn khỏi hỗn hợp với dầu hoả ? 1.5 Người ta dùng nước mi bão hồ quy trình sản xuất nước đá Nước dùng làm đá đựng khay ngàm vào bể chứa nước muối bão hoà Khi làm lạnh đến ° c , nước khay chuyển thành nước đá nhung nước muối bão hoà khòng thay đổi Hãy giải thích khác biệt trẽn 1.6 Người ta tiến hành thí n ghiệm sau : “ Đun sôi nước máy làm lạnh nước thành nước lỏng Thêm vào phần nước lỏng lượng nhỏ vôi khuấy đểu thu dung dịch suốt Dùng ống dần thổi thừ vào dung dịch thấy có vẩn đục xuất hiện, tiếp tục thổi thời gian thày dung dịch trở lạ i” Hòi thí nghiêm trên, giai đoạn tượng hố học, tượng vật lí ? Giải thích 1.7 Đá hoa bị nung nóng mạnh biến thành canxi oxit khí ca cb m ic Như vậy, đá hoa dược cấu tạo bới nguyên tố hoá học ? 1.8 Khi đối nến, nến chảy lỏng thấm vào bấc, nên lỏn g ch u yển thành hni nến cháy thành khí cacbonic nước V ậy, tối thiếu nên cấu tạo bới ngun tơ hố học ? Trong q trình trên, giai đoạn tượng hoá học, tượng vật lí ? Giải thích 1.9 a) Than cháy tạo thành khí cacbonic có phải phản ứng hố học khóng Giải thích b) Đ iều kiện để than cháy ? c) Than cháy mạnh khơng khí hay khí oxi ? d) V ì dùng than để đốt lò lại phái đập nhỏ than ? 1.10 Đ ế dập tắt đám cháy xăng, dẩu người ta không dùng nước mì dùng cát nhiểu vật khơng cháy phủ lên đám cháy Giải thích tạ làm ? II BÀI TẬP Á P D•Ụ N G CÁC Đ• ỊN H LUẬT • • 11.1 Khối lượng chất tăng hay giảm (có giải thích) thí ngh iệm sau : + N ung nóng m iếng Cu khơng khí + N ung nóng mẩu đá vơi khơng khí + N ung nóng C u S 5H 20 khơng khí + N ung nóng NaOH khan khơng khí 11.2 Hãy rõ câu trả lời đúng, sai câu sau : a) Số nguyên tử Fe 2,8 gam Fe nhiều sô' nguyên tử Mg c ó tron; 1,4 gam Mg b) Dung dịch m uối ăn hỗn hợp c) 0,5 m ol nguyên tử o có khối lượng gam d) nguyên tử Ca có khối lượng 40 gam 11.3 Tìm s ố phân tử H zO để c ó khối lượng khối lượng ,2 m ol fMg 11.4 Tính số phân tứ có 34,2 gam nhơm suníat (A1-,(S04)3 ) Ở đktc, lít oxi có sở phân tử sơ phàn tứ có lượng nhơm suniat ? 11.5 Tính khối lượng (ra gam ) tích đktc (ra ml) a) 0,4 m ol S ( ) h) 0,25 m ol C c) 1.5.10 phân tử N 11.6 Hổn hợp khí X gồm N Ỏ đktc 6,72 lít khí X có khối lượng ,8 gam a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp X b) Tính thê tích H? (đktc) có thê’ tích thê tích 1,1 gam hỗn hợp khí X 11.7 Trong gam cachon có mol ? Có nguyên tử cacbon ? Phải lấy gam kim loại sắt đê’ c ó sơ ngun tứ sắt nhiều gấp lần s ố nguyên tứ cacbon II.S Đôt cháy hồn tồn 2,3 gam hợp chát khí oxi, sau phản ứng thu ,2 lít COj (đktc) 2,7 gam H a) Xác định thành phần định tính ngun tơ hợp chất b) Tính khối lượng nguyên tố 2,3 gam hợp chất I I Đ ố t cháy hoàn toàn hợp chất A cần ,2 d m khí oxi (đktc), sau phản ứng thu 2,24 dm COt (đ k tc); 0,9 gam H20 5,3 gam Na C a) Xác định thành phần định tính nguyên tố hợp chất b) Tính khối lượng ngun tơ hợp chát A lượng chất A bị đốt cháy III BÀI T Ậ P LẬP CÔNG THỨC CỦA MỘT CHẢT VÔ c VÀ XAC ĐỊNH N G U Y Ê N T ố III Cho hoá trị nguyên tô gố c sau : K= c =2 H= Mg = AI = C1 = N = CO = S04 = P04 = s=4 N 03 = a) Hãy viết cón g thức chất : - G ồm K với : C1 ; SO ; P - G ồm AI với : s ; N O , ; PO - G ồm H với : N ; c ; s o - G ồm Mg với : C O ; SO ; PO b) Xác định hoá trị N hợp chất sau : N H ; N O , ; N xO y m a) Hợp chất X chứa 70% sắt 30% oxi, lập cơng thức hố học hợp chất X b) Hợp chất Y g m nguyên tố c o c ch iếm ,2 % vé khối lượng, lập g thức hố học Y, biẽt 0,5 m ol Y có gam c 111.3 Xác định cồn g thức hợp chất vơ có thành phần : Na ; AI ; o với tỉ lệ % theo khôi lượng nguyên tô lẩn lượt : 28% ; 33% ; 39% 111.4 Cho 1,4 gam kim loại A vào dung d ịch axit H S loãng, lấy dư sau phản ứng xảy hoàn toàn thu ,5 lít H (đktc) Tìm kim loại 111.5 Phân tích thành phần định lượng muối vơ M thấy có : 27,38% N a ; 19% H • 14,29% c ; 57,14% o X ác định côn g thức m uối vố 111 Hoà tan 5,1 gam oxit kim loại hoá trị dung dịch axit HC1 sô m ol axit cần dùng 0,3 mol Tìm n g thức oxit 111.7 a) Tìm cơng thức muối vơ X c ó thành phần sau : 46,94% nmtri 24,49% cacbon ; 28,57% nitơ khối lượng b) Một khoáng vật chứa 31,3% silic ; 53,6% oxi lại nhỏm b en Xác định n g thức khống vật Biết Be có hố trị 2, AI hóa trị 3, s hố trị oxi hóa trị 111.8 Người ta biết bốn đồng vị bền bari c ó s ố khơi 135, 136., 13 138 Dựa vào bảng tuần hồn tìm sơ proton sô nơtron troriỊg hạ nhân đồng vị 111.9 N guyên tử nguyên tố hoá học X có tổng hạt proton, elec;tron nơtron 180, tổng hạt mang điện nhiều gấp 1,432 líần SI hạt khơng mang điện Tìm X 111.10 Cho ,0 gam kim loại X tác dung hết với oxi thu ,7 chất rắn Hãy xác định kim loại gar IV BÀI TỐN TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC IV a) Tính thành phần % theo khối lượng s C) phân tứ S b) Tính khơi lượng nguyên tô c o Irong 11 gam C I V Trong phân đạm ure ( N H ,) 2CO đạm hai N H N loại phân đạm c ó % khối lượng nguyên tô nitơ lớn ? IV Tính sơ gam Cu s ố mol H iO có 50 gam mi C u S 5H IV Tim X công thức N a C xH , biết muối ngậm nước N a C chiếm 37,07% khối lượng IV Tính khối lượng sắt 50 kg quặng chứa 80% F e IV Tính khối lượng quặng chứa 92,8% F e để có 8,4 sắt IV Một loại thuốc nổ có kí hiệu T NG c ó g thức hố học C H N H ỏi tiến hành nổ loại thuốc có cần oxi khơng ? Vì ? V BÀI TỐN TÍNH THEO PH Ư Ơ N G TRÌNH v l Đ vơi phân huỷ theo phương trình hố học sau : C a C —> CaO + COo Sau thời gian nung thấy khối lượng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lượng đá vôi ban đầu 50 gam Tính khối lượng đá vơi bị phân huỷ V.2 Trên đĩa cân để cố c đựng dung dịch HC1 H S cho cân vị trí thãng Cho 25 gam C aC O , vào c ố c đựng dung dịch HC1 ; ch o a gam AI vào cố c đựng dung dịch H S ; cân vị trí thăng Tính a, biết c ó phản ứng xảy hồn tồn theo phương trình hố học : C a C + HC1 AI + H S -> -> CaCl + C t + H zO A12 ( S ) + H2 í V J Trong bình kín thể tích 5,6 lít chứa đầy khí oxi (ớ ° c ; atm), ch o vào bình gam photpho đun nóng bình đê phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng sản phẩm tạo thành Biết phản ứng xảy bình theo PTHH : p + -> p2o V Hoà tan hết 3,25 gam Zn dung dịch axit HC1, khí H: thu đượ: chc qua bình đựng bột Cu() (dư) đun nóng, phản ứng xảy theo PTHH : H + CuO -> Cu + H 20 Tính s ố gam Cu tạo thành V Quá trình quang hợp cày xanh xảy theo PTHH : co + h 2o chấldiệpluc > (C H „ ,) „ + j T b m n Tính khói lượng tinh bột thu biết khối lưựng nước tiêu thụ V Cho 5,26 gam hỗn hợp ba kim loại dạng bột M g, AI Cu cháy hoài toàn oxi, thu 8,70 gam hỗn hợp oxit Đ ể hoà tan vừa hết lượn] hỗn hợp oxit cần dùng gam axit HC1 ? V Hoà tan hoàn toàn ,4 gam hỗn hợp gồm Fe F e -,0 dung dịcl axit HC1 thấy c ó 3,36 d m khí hiđro (ớ đktc) V iết phương trìnl hố học tính thành phần % khối lượng m ỗi chất hỗn hợp đầu V Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam hỗn hợp M g AI oxi thu hổi hợp oxit có khối lượng 16,2 gam V iết phương trình hố học tính % khó lượng kim loại hỗn hợp VI CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu hỏi trắc nghiệm dạng điền khuyết V I Hãy chọn từ cụm từ cho khung để điền vào c c ch trống câu A, B ch o phù hợp A Chất, vật thể, vật thể tự nhiên, vật thổ nhân tạo, vật liệu B Chưng cất, hoà tan, hỗn hợp, lọc, chất nguyên chất A Chất có khắp nơi, dâu có có chất M ỗi .có n h ữ n g tín chất vật lí hố học định B Nước tự nhiên l gồm nhiều chất Dùng phương pháp ngurời I có thê tách nước nguyên chất từ nước tự nhiên ch o biết có nhiều oxi “it” N hóm dưứi liệt kẽ theo thứ tự có n g thức hố học cứa natri sunfat, natri suníit natri suníua ? A N a2S 3, Na2S, N a2S()4 B N a S 4, N a S 3, N a S c Na 2S 3, Na2S04, Na2S D N a S, N a S 3, N a S C àu 61 Chát chày rữa chất đế khơng khí hấp thụ nước đến trớ nên ướt Natri hiđroxit ví dụ chất chảy rữa Một học sinh đặt lèn cân cốc nặng 24,00 gam có chứa natri hiđroxit rắn Khi dang càn, natri hiđroxit bắt đầu lấp lánh hút ẩm Cân cho thấy khối lượng ,2 gam Khỏi lượng natri hiđroxit học sinh đem cân ? A K hông xác định B Dưới 4,2 gam c Đ ú n g 4,2 gam D Trên 4,2 gam C â u 62 Tại nhiệt độ áp suất xác định, khối lượng lít khí oxi lít khí nitơ 10,0 gam Khơng khí cổ khống 80% thể tích m tơ 20% thê tích oxi Thể tích 10,0 gam khơng khí điều kiện nhiệt độ áp suất trẽn vào khoảng A 15 lít B 10,0 lít c 7,8 lít D.7.2 lít C â u 63 Đ ộ tan m uôi KC1 ứ 0 ° c gam Ớ nhiệt độ dung dịch bão hòa KC1 có nồng độ phần trăm A 30% ; B 35% ; c 28,57% ; D 25,60% C â u 64 Cần phái lấy gam CuSC) ch o vào 210 gain nước dế c ó dung dịch C u S 16% A 50 gam ; c 38,5 gam 19A-BOHHTHCS B 40 gam ; ; D 60 gam 289 C â u 65 Đ ể c ó dung dịch NaCl 20% khơi lượng nước cần phái láy dê hòa tan 20 gam NaCl A 120 gam ; c gam ; C âu 66 B 140 gam ; D 80 garn Đ ể c ó ,1 gam BaCl cần phải lấy thể tích dung dịch BaCl nồng độ 2M A lO m l ; B c 20,5 ml ; D 15 ml ; 30 ml % C â u 67 Đ iều chê bốn dung dịch muôi theo bảng đày: Dung dịch K hối lượng muối 20 T hể tích dung dịch gam lít D ung dịch D ung dịch Dung dịch gam 50 gam 160 gam lít 10 lít lít Câu trả lời cho biết thứ tự dung dịch từ nồng độ c a o đến nồng độ thấp ? A D ung dịch 3, dung dịch 4, dung dịch 1, dung d ịch B Dung dịch 2, dung dịch 1, dung dịch 4, dung dịch c D ung dịch 4, dung dịch 3, dung dịch 2, dung dịch D D ung dịch 4, dung dịch 2, dung dịch 3, dung dịch Cáu 68 Có chất sau : F e 3, C 2, C u S 4, N a H C 3, N a H , HC1 Dung dịch NaOH tác dụng với A F e 3, C 2, C u S 4, HC1 B Fe „ C 2, C u S 4, N a H C 3, HC1 c c , C u S 4, N a H C 3, HC1 D C , N aH C O ,, N aO H , HC1 Câu 69 Có chất sau : F e 3, C 2, C u S 4, N a H C 3, N aO H , HC1 D ung d ịch HC1 tác dụng với 290 19B-BDHHTHCS A F c „ C ()2, C u S 4, N aH C O }, NaOH B F e20 „ C u S 4, N a H C 3, NaOH c Fe20 3, CuS04, NaOH I) F e , N aO H , N a H C Câu 70 Cặp chất đày có thè phản ứng với đê giải phóng khí C( ) ? A D ung dịch natri cacbonat dung dịch canxi clorua B D ung dịch natri cacbonat axit clohiđric c D ung dịch kali hiđroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D D ung dịch kali hiđroxit axit nitric C ả u 71 N ung hoàn toàn mol K C I thu thể tích A 6,72 lít B 3,36 lít c 0,672 lít Đ K TC D 33,6 lít C âu 72 N guyên liệu thường dùng để điều c h ế phòng thí nghiệm : A F e 4, KCIO B Khơng khí, H20 c K M n 4, P D K M n ( ) , KCIO C â u 73 Có ống n g h iệm : Ơ n g thứ đựng (II) oxit, ống thứ hai đựng sắt(III) oxit, ốn g thứ đựng sắt Thêm vào m ỗi ống nghiệm ml axit clohiđric lắc nhẹ A Đ n g (II) oxit sắ t( III) oxit tác dụng với axit clohiđric sát không tác dụng với axit clohiđric B Sắt tác dụng với axit clohiđric đồng(II) oxit sắt(III) oxit k h ôn g lác dụng với axit clohiđric c Đ ồng(II) oxit, sắt(III) oxit sắt tác dụng với axit clohiđric D Sắt(III) oxit sắt tác dụng với axit clohiđric đổng(II) oxit khơng tác dụng với axit clohiđric C ả u 74 I rong phản ứng sau, phản ứng phán ứng phân húy ? 291 (1 )4 P + (2) -» 2P O s 2H gO -» Hg + (3) C u ( N ) -» 2CuO + N + (4) Zn + 2HC1 -» Z nC l + H 2 A (1), (2) B (3), (4) c D (1 ), (4 ) (2), (3) C â u 75 N hóm kim loại sau đày dề tan nước ? A Mg, Ca, N a, Fe B K, Ca, Ba, Na c Na, Ba, Cu, K D Li , Fe, Ag, Ca C â u 76 Cho mầu Na vào cốc nước, Na tan dần đồng thời c ó khí K hí có tính chất sau : A Khí làm đục nước vơi B Khí đơn chất cháy oxi hay khơng khí tạo thành nước, c Khí làm bùng cháy que đóm D Khí đơn chất khơng trì cháy C â u 77 Cặp chất c ó thê phản ứng với để tạo thành chất rắn tan nước ? A Dung dịch kali cacbonat dung dịch canxi nitrat B Dung dịch kali cacbonat axit clohiđric c Dung dịch kali hiđroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch kali hiđroxit axit nitric C â u 78 Bảng đày nêu sáu hiđrocacbon theo thứ tự : 292 Tên hiđrocacbon Metan Etan C ông thức ch Propan Butan c 3h C H 10 Pentan Hexan C H 14 C ông thức etan pentan phải A C H C H , B C H C H ,, c C2H6 C,H ,2 D C3H7 C6H 13 C â u 79 Một hợp chất hữu có số nguyên từ hiđro gấp lần số nguyên tứ cacbon N ó có thè chất sau ? A Metan c B Rượu etylic Htilen D A xetilen C â u 80 Một hiđrocacbon có chứa 85,7% cacbon 14,3% hiđro theo khối lượng Công thức phù hợp với hiđrocacbon ? (I)C H (I I )C H4 (I I I )C h A C ông thức (I) B Công thức (II) c C ông thức (III) D Công thức (II) (III) C â u 81 Thành phần giấm chất gọi axit axetic Axit axetic biểu diễn côn g thức A HCO B H 3c 20 c d c 2h 4o c 2h 4o C â u 82 G lucozơ (C H 6) hợp chất quan trọng chứa nguyên tố cacbon, hiđro o x i G lucozơ tạo thành nhờ quang tổng hợp nguồn lượng cho động vật Trong 100 gam g lu cozơ có chứa 40 gam cacbon 53 gam oxi Khối lượng hiđro 100 gam g lu c o z ? A gam B 13 gam c gam D 93 gam C â u 83 G lucozơ (C H | 6) loại đường có nhiều loại rau N ó ch u yển dần thành rượu etylic (C H S()H ) khí cacbonic có men rượu nhiệt độ thích hợp N ếu phản ứng hồn tồn từ 0,5 mol g lu cozơ c ó thể thu 293 A 46 gam rượu etylic 22 ,4 lít khí cacbonic (ứ đktc) B mol rượu ctylic 44 ,8 lít khí cacbonic (ở đ k tc ) c 23 gam rượu ctylic 11,2 lít khí cacbonic (ớ đktc) D moi rượu etylic 2 ,4 lít khí cacbonic (ở dktc) C âu 84 Đ iền vào m ỗ i hàng bảng đ â y tên n g u y ê n tố m ô t ả Mơ tả ngun tố Kim loại có thành phần chát c ó vị mặn nước biển M ột khí nhẹ c ó thành phần n guyên tỏ nước K hí c ó khơng khí, cần thiết cho hơ hấp (sự thở) T ên thường gọi natri clorua N gu n tố có tên viển đậm A Một khí dễ cháy B Được dùng để làm nhiều dụng cụ nấu ăn c Được dùng dê c h ế tạo m áy vi tính D Một nguyên tố cần thiết cho sống Câu Sơ đồ bên cạnh để thay đổi trạng thái T heo thứ tự, chữ p, Q, R dế A rắn, khí, lỏng B răn, lỏng, khí c D khí, lỏng, rắn lòng, rán khí Cáu 86 Có bòn ỉọ nhãn chứa chất lỏng khòng ngưng tụ màu, chứa dung dịch axit suníuric, chì nitrat, kali iođua bạc nitrat khơng biết lọ chứa chất Các thòng tin bảng cho thấy tượng quan sát trộn chất với Kết tủa chất rắn tạo thành dưng dịch 294 chì nitrat kali iođua bạc nitrat Tạo kết tủa trắng Axit suníuric Tạo kết tủa trắng Khơng tượng Bạc nitrat Không tuợng Tạo kết tủa vàng nhạt Kali iođua Tạo kết tủa vàng Mộ! học sinh dán nhãn 1, 2, 3, lèn lọ trộn mảu thử từ lọ thày ràng : 1+2 : tạo kết tủa trắng + : không tượng + : tạo kốl tủa trắng 1+4 : tạo kết tủa vàng 1+3 : không tượng + : tạo kết tủa vàng nhạt Nhãn phù hợp với lọ ? - - A A xit sunfuric Chì nitrat Kali iođua Bạc nitrat B Chì nitrat A xit sunfuric Bạc nitrat Kali iođua c Kali iođua Bạc nitrat Chì nitrat A xit suníuric D Bạc nitrat Kali iođua A xit suníuric Chì nitrat C â u 87 Khi điều c h ế khí H từ phản írng Zn dung dịch HC1 phòng thí nghiệm , khí H thu phương pháp đẩy khơng khí thường có lần khí HC1 nước Đ ể làm lượng H thu cần cho hỗn hợp qua bình chứa A dung dịch K S c nước Câu 88 Dùng B dung dịch HC1 D vôi sống d u n g dịch phenolphtalein, phân biệt hai dung dịch sau : A N aO H , C a(O H ) B HC1 , H S c KOH , NaCl D HC1 , NaCl 295 C ả u 89 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch F eC l,, sau phán ứng lọc láy kết tủa sinh đem nung khơng khí đến phán ứng xáv hoàn toàn, thu dược chất rắn B tỉ A Pe-vO, B FeO c Fe20 FeO D Fe30 + Fe C â u 90 Nho từ từ dung dịch N a , C vào dung dịch H S ( ) thây : A xuất kết tủa trắng B có bọt khí c khơng có tượng D có bọt khí ra, thời có kết tủa trắng C â u 91 Trộn dung dịch có a mol N a i C với dung dịch có b m ol CaCl ( a < b) sau lọc kết tủa, dung dịch nước lọc c ó chát tan ? A Chỉ có NaCl B Có NaCl N a C c NaCl CaCl D Chỉ có CaCl dư C u 92 Khi cho que đóm vào bình chứa khí A, que đóm tắt, A chứa chất khí sau ? A B c c N D C N C â u 93 Bốn chất khí X, Y, z T có sơ tính chất sau : Khí X đ ộc, cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt sinh chất khí làm đục nước vơi Khí Y cháy được, sán phẩm sau làm lạnh nhiệt độ phòng la chất lỏng khơng màu khơng mùi, có làm C u S khan hố màu xanh Khí z khơng cháy mà có khả làm tắt lửa vật cháy 296 Khí T màu vàng lục, hoà tan nước tạo dung dịch có khả nâng sát trùng diệt khuẩn, tẩy màu X, Y, z , T A CO , C O , , CU , N B CO , H , S , N H V c D C O , h CO,h , nh , c o 2 , c o , C l2 C â u 94 Hãy cho biết nhóm kim loại sau dày xêp theo chiểu tính kim loại tăng dần: A Na, Mg, Al, K B K, Na, M g, Al c D Al, Mg, Na, K Al K , Na , Mg C â u 95 Trong dung dịch kí hiệu I, II, III, IV, V chứa N a C 3, HC1, BaCl2, H S 4, NaCl (không theo thứ tự) Biết : Đ ổ I vào II thấy có kết tủa, đổ I \à o IV thấy c ó khí ra, đổ II vào IV thây có két tủa Vậy chất dưng dịch I, II, III, IV, V II 111 IV V B CI N a 2C NaCI HCI A h 2s o B NaCI BaCI2 HCI h 2s o N a 2C c Na2CC>3 BsCl2 HCI h 2s o NaCI D N32C03 BsCl2 h 2s o NaCI HCI Câu 96 Đ ê phân biệt khí metan, axetilen, etilen, cacbonic đựng bình riêng biệt nhãn, thứ tự dùng thuốc thử hợp lí A D ung dịch Br2, nước vôi trong, dung dịch A g N /N H R Nước vôi trong, dung dịch A g N 3/N H 3, dung dịch Br2 c Dung dịch A g N /N H 3, nước vôi trong, dung dịch Br2 D A , B, c C u Trộn dung dịch A có gam HC1 với dung dịch B có gam NaOH thu dược d u n g dịch c K ết lu ận sau đày với d u n g dịch c ? 297 A D ung dịch c làm màu quỳ tìm hố đỏ B Dung dịch c làm màu quỳ tím hố xanh c Dung dịch c làm phenolphtalein hố đỏ D Dung dịch c khơng làm đổi màu quỳ tím C â u 98 Biết sáp nến (đèn cầy) hỗn hợp hợp chất, gồm chủ yếu hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất chứa c , H o Khi nến cháy khơng khí, tồn lượng hiđro phần cacbon sáp kết hợp với oxi Sản phẩm cháy A M uội than, khí hiđro, oxi, nitơ B Khí hiđro, cacbon đioxit c Hơi nước, muội than D Cacbon đioxit, nước, muội than C â u 99 Thể tích dung dịch H S 92% ( D = ,8 g / ml ) cần lấy đê pha gam dung dịch H S 10% A 27,2 ml B 25 ml c 20ml D 15 ml C âu 100 Khí hiđro khử oxit sau đày thành kim loại nhiệt độ cao ? A CaO 298 B M gO c CuO D hỗn hợp M gO + CaO ĐÁP s ó B 11 D 21 c 31 D 41 c 51 A 61 A 71 I) 81 c 91 c A 17 B 27 B 37 A 47 c 57 A 67 c 18 D 28 D 38 c 48 B 58 c 14 A 24 c 34 B 44 A 54 A 64 c 15 B 25 D 35 A 45 c 55 c 16 B 26 A 36 B 46 B 56 B B 65 B D 74 c 84 75 66 A 76 B B 82 A 92 c 13 c 23 D 33 D 43 c 53 D 63 c 73 c 83 A 93 85 86 77 A 87 B B B D 94 95 96 97 68 c 78 c 88 c 98 D D D c B A D c 12 B 22 D 32 c 42 c 52 c 62 B 72 D B B B 19 c 29 c 39 A 49 B 59 c 69 D 79 c 89 A 99 D 10 B 20 B 30 B 40 A 50 D 60 B 70 B 80 B 90 D 100 c 299 Mục lục T rang Phấn I D Ạ N G BÀI T Ậ P c BẢN I Dạng định tính có tính thực tế II Bài tập áp dụng định luật III Bài tập lập cồng thức chất vồ xác định nguyên tố IV Bài tốn tính theo cơng thức hố học V Bài tốn tính theo phương trình VI Câu hòi trắc nghiệm khách quan VII Bài tập nổng độ dung dịch 14 HƯÓNG D Ẩ N GIẢI BÀI T Ậ P c BẢN 17 Phấn II BÀI T Ậ P N Â N G C A O ■ M ỘT SÔ DẠNG C Â U HỎI V À BÀI T Ậ P LÍ THUYẾT • • 31 • Dạng Câu hòi trình bày, so sánh, giải thích tượng viết phương trình hố học 31 A Câu hòi dạng trình bày viết phương trình hố học B Câu hỏi dạng so sánh, giải thích viết phương trình hố 31 học c Một số câu hỏi tổng quát tự lấy ví dụ viết phương trìnhhố học 48 Dạng Câu hỏi điều chế 49 A Sơ dồ phản ứng 49 B Đién chất hồn thành phương trình hố học 53 c Điều chế chất từ nhiều chất nhiều cách 54 Dạng Câu hòi phân biệt nhặn biết 300 45 57 A Lí thuyết hàn thuốc thir hoá học lớp THCS 57 B Một số trường hợp nhận biết 62 Dạng Câu hỏi tinh chế tách hỏn hợp thành chất nguyên chất M Ộ T SÔ D Ạ N G BÀI T Ậ P TÍNH T O Á N • • * A Bài tập cơng thức hố học 67 70 70 I Tính theo cơng thức hố học 70 II Tìm nguyên tố 71 III Lập công thức hợp chất 71 B Bài tập phương trình hố học 80 I Bài toán hỗn hợp 80 II Bài toán lượng chất dư 84 III Bài tốn có hiệu suất phán ứng 86 IV Bài toán giải quy 100 88 V Bài toán táng giảm khối lượng 90 VI Bài toán biện luận 92 HƯỚNG D Ẫ N GIẢI BÀI T Ậ P N Â N G C A O MỘT SÔ DẠNG C Â U HỎI V À BÀI T Ậ P LÍ THUYÊT 101 101 Dạng I Câu hói trình bày, so sánh, giải thích tượng viết phương trình hố học 101 A Câu hỏi dạng trình bày viết phương trìnhhố học 101 B Câu hỏi dạng so sánh, giải thích viết phương trình hố học 131 c Một số câu hỏi lổng qt tự lấy ví dụ viết phương trình hố học 137 301 Dạng Câu hòi điều chế 144 A Sơ đồ phản ứng ị 44 B Điền chất hồn thành phương trình hố học 150 c Điểu chế chất từ nhiều chất nhiều cách 152 Dạng Câu hòi phân biệt nhặn biết 164 Dạng Cảu hỏi tinh chế tách hỗn hợp thành chất nguyên chất 186 M Ộ T SÔ D Ạ N G BÀI T Ậ P TÍNH T O Á N 195 A Bài tập cồng thức hố học 195 B Bài tập phương trình hố học 204 Phấn III Đ Ể THI CHỌN HỌC SINH GIỎI C Â U HỎI T R Ắ C n g h i ệ m k h c h q u a n A Đề thi chọn học sinh giỏi B Cáu hỏi trắc Mục lục 302 nghiệm khách quan 236 236 264 288 C h ịu tr c h n h iệ m x u ấ t b ả n : Chủ lịch Hội đồng thành viên kiêm Tổng Giám đốc NGÔ TRÂN ÁI Tổng biên tập kiêm Phó Tổng Giám đốc NGUYÊN QUÝ THAO T ổ c h ứ c b ủ n th ả o v c h ịu tr c h n h iệ m n ộ i d u n g : Phó Tổng biên tập PHAN XUÂN THÀNH Giám đốc Công ty CP Dịch vụ xirat Giáo dục Hà Nội PHAN KÊ THÁI B i ê n t ậ p lầ n đ ầ u v t i b ả n : VƯƠNG MINH CHÂU Trình bày bìư : N G U YỀN HỒNG VY B iên tập k ĩ thuật, c h ế ban s a bàn in : VUƠNG MINH CHÂU 303 ...v ũ ANH TUẤN BỒI DƯỠNG HOÁ HỌC TRUNG H Ọ C C SỎ ■ (Tái b ả n lầ n thứ tư) N H À X U Ấ T B Ả N G IÁ O D Ụ C V IẸ T N A... c Cơng thức hố học hợp chất biểu thị phản tử chất Đ s d Phương trình hố học cho biết tỉ lệ vể s ố nguyên tử, s ố phân tử chất cặp chất phản ứng Đ s V I 10 Có đánh dấu 10 chất với g thức hố học. .. m a) Hợp chất X chứa 70% sắt 30% oxi, lập cơng thức hố học hợp chất X b) Hợp chất Y g m nguyên tố c o c ch iếm ,2 % vé khối lượng, lập g thức hố học Y, biẽt 0,5 m ol Y có gam c 111.3 Xác định