Giáo án bồi dưỡng hóa học cơ bản

MỘT SỐ VẤN DỀ CƠ BẢN TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I/ Một số công thức hoá học bản: n = m (Áp dụng cho chất để tính số mol, khối lượng khối lượng mol ) M Ví dụ 1: Tính số mol 9,8 g axit H2SO4 Ta có : n = m m 9,8 = 0,1mol ⇒n H SO4 = = M M 98 VD2: Xác định khối lượng 0,02 mol CaSO4 Ta có: n = m ⇒ m = n.M = 0,02.136 = 2,72g M V n = 22,4 (Áp dụng để tính số mol thể tích chất khí đktc) VD1 Xác định số mol 6,72 l khí A đo đktc V V 6,72 Ta có n = 22,4 ⇒ nA = 22,4 = 22,4 = 0,3mol VD2: Tính thể tích 4,4 g khí CO2 đo đktc m 4,4 = 0,1mol ⇒ nCO2 = M 44 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24l Ta có n = ⇒VCO Nồng độ dung dịch: Định nghĩa: Dung dịch hỗn hợp dung môi chất tan Ví dụ: Nói dung dịch NaOH ta hiểu chất tan NaOH dung môi H2O - Nồng độ mol: C M = n (Trong n số mol chất tan; V thể tích dung dịch) V VD1: Hoà tan hoàn toàn 0,4 g NaOH vào H2O thu 100 ml dung dich A Xác định nồng độ dd A? n 0,1 m 0,4 = 1M = 0,1mol ⇒ C M = = = V 0,1 M 40 mct Nồng độ phần trăm: C % = m 100% (Trong mct khối lượng chất tan; dd Ta có: n = - mdd khối lượng dung dịch) VD2: Hoà tan hoàn toàn 4g NaOH vào H2O thu 200 g dung dịch A Xác định nồng độ dd A? m ct Ta có: C % = m 100% ⇒ 100% = 2% 200 dd II/ Tính toán theo công thức hoá học phương trình hoá học Tính theo công thức hoá học - Xác định số nguyên tử nguyên tố có hợp chât sau: Trong phân tử H2SO4 có: nguyên tử H, nguyên tử S nguyên tử O Trong mol phân tử H2SO4 có: mol nguyên tử H, mol nguyên tử S mol nguyên tử O VD: Xác định số mol nguyên tử nguyên tố có 0,05 mol Fe(NO3)3 Ta có: mol phân tử Fe(NO3)3 có: mol Fe, mol N mol O ⇒ 0,05 mol Fe(NO3)3 có: 1.0,05 mol Fe, 3.0,05 = 0,15 mol N 9.0,05 = 0,45 mol O Tính toán theo phương trình hoá học Cho phương trình hoá học: A + B → C + D Khi biết số mol chất phương trình phản ứng ta tính số mol chất lại phương trình phản ứng VD: Cho phương trình phản ứng: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Biết số mol phản ứng NaOH 0,02 mol tính số mol H2SO4 phản ứng số mol muối Na2SO4 tạo thành? Theo phương trình phản ứng ta có: n H SO = n NaOH 0,02 = = 0,01mol 2 n NaOH 0,02 = = 0,01mol 2 VD2: Cho 5,6 g Fe tác dụng hoàn toàn với dd axit H2SO4 đặc nóng Xác định khối lượng axit tham gia phản ứng, khối lượng muối khan thể tích khí SO thu sau phản ứng? Giải PTPƯ: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O n Na2 SO4 = Ta có: n Fe = m 5,6 = = 0,1mol M 56 6.n Fe = 3.n Fe = 3.0,1 = 0,3mol = n.M = 0,3.98 = 29,4 g Theo ptpư: n H SO = ⇒m H SO Tương tự theo ptpư: n Fe2 ( SO4 )3 = n Fe 0,1 = = 0,05mol 2 ⇒m Fe ( SO ) = n.M = 0,05.400 = 20 g - Tính thể tích khí SO2 (đktc) 3.n Fe 3.0,1 = = 0,15mol Theo ptpư: n SO2 = 2 ⇒ VSO = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36l III/ Các định luật hoá học: Định luật bảo toàn khối lượng Áp dụng cho phương trình hoá học: A + B → C + D Nội dung định luật: Trong phương trình hoá học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất tạo thành Thể hiện: mA + mB = mC + mD Ví dụ: Cho phản ứng CaCO3 → CaO + CO2 Biết khối lượng chất sau: mCaCO = 10 g , mCaO = 5,6 g Tính thể tích khí CO2 sinh ra? Giải mCaCO3 = mCaO + mCO2 Áp dụng ĐLBTKL ta có: ⇒ mCO = mCaCO3 − mCaO = 10 − 5,6 = 4,4 g m 4,4 = = 0,1mol ⇒ VCO2 = 0,1.22,4 = 2,24l ⇒nCO2 = M 44 Áp dụng cho chất: Nội dung định luật: 3 Khối lượng chất tổng khối lượng nguyên tử nguyên tố có hợp chất VD: Khối lượng hợp chất CxHyOz tổng khối lượng nguyên tử nguyên tố có hợp chất là: C, H O Thể mC x H y Oz = mC + m H + mO VD: Đốt cháy hoàn toàn mg hiđrocacbon Sau phản ứng thu 4,48 l khí CO đktc 5,4 g H2O Xác định m? Giải Ta có: mHidrocacbon = mC + mH 4,48 Mà mC = mC (trong CO2) = 22,4 12 = 2,4 g Và mH = mH (trong H2O) = 5,4 = 0,6 g 18 ⇒mHidrocacbon = mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3g VD: Cho 21g hỗn hợp gồm Fe, Mg Zn tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu g muối khan? Giải 200 = 0,2mol Ta có nHCl = 1000 Mặt khác mMuối = mKim loại + mGốc axit = mhỗn hợp kim loại + mCl Mà: mCl = 0,2 35,5 = 7,1g ⇒ mMuối = 21 + 7,1 = 28,1g III Tính chất hoá học hợp chất vô Oxit Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi VD: SO2, Fe2O3, NO, CuO, CO2, Ag2O… a Oxit Axit Là oxit phi kim tác dụng với H2O cho dung dịch axit VD: SO2, CO2, SO3, NO2… * Tính chất hoá học oxit axit - Oxit axit + H2O → Axit VD: SO3 + H2O → H2SO4 SO2 + H2O → H2SO3 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Oxit axit + Oxit bazơ→ Muối VD: CO2 + CaO → CaCO3 - Oxit axit + dd Bazơ → Muối + H2O (Hoặc Oxit axit + dd Bazơ → Muối) VD: CO2 +2 NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 b Oxit Bazơ Là oxit kim loại với oxi VD: Fe2O3, CuO, MgO, Ag2O, Na2O * Tính chất hoá học oxit bazơ - Oxit bazơ + H2O → dd Bazơ ( Chỉ có số oxit bazơ tác dụng H2O như: Na2O, K2O, CaO, BaO) VD: Na2O + H2O → 2NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2 Oxit Bazơ + Oxit axit → Muối VD: CO2 + BaO → BaCO3 Oxit Bazơ + Axit → Muối + H2O VD: BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Na2O +2HNO3 →2 NaNO3 + H2O c Oxit lưỡng tính Tác dụng với axit dd bazơ như: Al2O3, ZnO, Cr2O3 Tác dụng với axit → Muối + H2O: VD: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +3 H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Tác dụng với dd Bazơ → Muối + H2O: VD: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O ZnO +2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O d Oxit trung tính: NO, CO Không tác dụng với axit bazơ (Còn gọi oxit không tạo muối ) Axit Là hợp chất nhiều nguyên tử Hiđrô với gốc axit VD: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4… • Tính chất hoá học axit a Axit + Oxit bazơ → Muối + H2O VD: 2HCl + BaO → BaCl2 + H2O b Axit + Bazơ → Muối +H2O VD: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O c Axit + Muối → Muốimới + Axitmới Điều kiện để xảy phản ứng Sau phản ứng phải có chất kết tủa bay VD: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 Chú ý: Bảng tính tan muối Tất muối NO3 tan Hầu hết muối Cl tan trừ AgCl↓Trắng, PbCl2↓Trắng Hầu hết muối SO4 tan trừ BaSO4↓ trắng, PbSO4↓Trắng Hầu hết muối CO3 Và PO4 không tan trừ muối kim loại kiềm muối NH4 d.Axit + Kim loại d1 Trường hợp kim loại tác dụng với axit mạnh: Axit mạnh thường gặp là: HCl, H2SO4 loãng, HBr, HI Kim loại + Axit mạnh → Muối + H2↑ Điều kiện để xảy phản ứng: Kim loại phải đứng trước H dãy hoạt động hoá học Chú ý: Dãy hoạt động hoá học Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 2Al +3 H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2↑ d2 Trường hợp kim loại tác dụng với axit có tính oxi hoá mạnh Axit oxi hoa mạnh thường gặp là: HNO3 H2SO4 đặc Axit oxi hoa mạnh tác dụng với hầu hết kim loại trừ Pt Au Kim loại tác dụng với axit oxi hoa mạnh đưa lên hoá trị cao đồng thời giải phóng sản phẩm khử VD:3 Ag +4 HNO3 →3 AgNO3 + NO + 2H2O 2Fe +6 H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O Chú ý: Kim loại Fe, Al Cr thụ động với axit HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Bazơ Là hợp chất kim loại với nhiều nhóm OH VD: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3… * Tính chất hoá học Bazơ: a Bazơ + Oxit axit → Muối + H2O Hoặc Bazơ + oxit axit → Muối axit VD 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 b Bazơ + Axit → Muối + H2O VD NaOH + HCl → NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O c Bazơ + Muối → Muốimới + Bazơmới Điều kiện để xảy phản ứng: Các chất trước phản ứng phải chất tan Sau phản ứng phải có chất kết tủa VD:2 NaOH + MgCl2 →2 NaCl + Mg(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2 NaOH Muối Muối hợp chất kim loại với gốc axit VD: NaCl, BaSO4, Cu(NO3)2… • Tính chất hoá học muối a Muối + Axit → Muốimới + Axitmới Điều kiện để xảy phản ứng: Sau phản ứng phải có chất kết tủa bay (Xem lại phần axit + muối) VD Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2 b .Muối + Bazơ → Muốimới + Bazơmới (Xem lại phần Bazơ + Muối) VD: BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ c Muối + Muối → Muốimới Điều kiện để xảy phản ứng: Các chất trước phản ứng phải tan Sau phản ứng phải có chất kết tủa VD: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl Kim loại a Kim loại + Axit (Xem blại phần axit + Kim loại) b Kim loại + Muối → Muốimới + Kim loạimới Điều kiện: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối (Hay kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối)(phải nhớ dãy điện hoá kim loại) Dãy điện hoá: Li+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, Zn2+, Fe2+, Ni2+, Sn2+,Pb2+, H+, Cu2+ Fe3+, Ag+, Hg2+, Pt2+, Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe Ag Hg Pt Au - Phản ứng xảy theo quy tắc α VD: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + MgSO4 → không phản ứng Buổi II/ MỘT SỐ DẠNG TOÁN VÔ CƠ THƯỜNG GẶP Dạng KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT MẠNH Lý thuyết - Một số axit mạnh thường gặp: HCl, H2SO4, HBr, HI - Kim loại + Axit mạnh → Muối + H2↑ VD Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 2.Ví dụ VD1 Cho 4,8 g kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 100 ml dd axit HCl Sau phản ứng thu V (l) khí H2 (đktc) a Viết PTPƯ b Tính V? c Xác định nồng độ dung dịch HCl tham gia phản ứng? Giải PTPƯ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 a m 4,8 = = 0,2mol Ta có: nMg = M 24 Theo PTPƯ ta có: n H = n Mg = 0,2mol ⇒ VH = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48l c nồng độ dd HCl Theo ptpư: nHCl = nMg = 2.0,2 = 0,4 mol ⇒ C M HCl = n 0,4 = = 4M V 0,1 VD2: Cho m g Fe tác dụng hoàn toàn với dd H 2SO4 loãng Sau phản ứng thu 6,72 l khí H2 (đktc) dung dịch A a Viết ptpư b Tính m? c Cô cạn dd A thu g muối khan? Giải Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 a b Ta có: n H = V 6,72 = = 0,3mol 22,4 22,4 Theo pt ta có: n Fe = n H SO4 = 0,3mol ⇒ mFe = n.M = 0,3.56 = 16,8 g Dung dịch A dd FeSO4 Khi cô cạn đung dịch A ta thu muối khan c FeSO4 Theo pt ta có: n FeSO4 = n H = 0,3mol ⇒ m FeSO4 = n.M = 0,3.152 = 45,6 g Vận dụng Cho m g kim loại Al tác dụng hoàn toàn với 200 g dung dịch axit H 2SO4 loãng thu 3,36 l khí H2 đktc dung dịch A a Tính m? b Cô cạn dung dịch A thu g muối khan? c Xác địn nồng độ dung dịch axit tham gia pư? Cho 1,44 g kim loại M hoá trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau pư thu 1,344 l khí H2(đktc) a Xác định kim loại M? b Xác định khối lượng muối khan thu được? Ví dụ Cho 3,75 g hỗn hợp kim loại gồm Al Mg tác dụng hết với dung dịch axit HCl Sau phản ứng thu 3,92 l khí H đktc Xác định khối lượng kim loại hỗn hơp ban đâu? Giải 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 (1) X 3x Mg + HCl → MgCl2 + H2 (2) Y y Gọi số mol Al Mg x y mol Ta có mhỗn hợp = mAl + mMg = 27.x + 24.y = 3,75 g * Theo Pt (1) (2) ta có n H = n H (1) + n H ( ) = 27 x + 24 y = 3,75 g Từ * ** ta có hệ: { x ⇒ + y = 0,06mol 3x 1,344 +y= = 0,06mol ** 22,4 { x = 0,05mol y = 0,1mol ⇒ mAl = 0,05 27 = 1,35 g mMg = 0,1 24 = 2,4 g Ví dụ vận dụng 1/ Cho 2,32 g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dd H 2SO4 loãng Sau phản ứng thu 672 ml khí H2 đktc mg chất rắn không tan Xác định m?( Bài Cu ko pư chất rắn không tan Cu) 2/ Cho m g hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl Sau phản ứng thu dung dịch A 1,568 l khí H (đktc) Cô cạn dung dịch A thu 6,47 g muối khan a Viết pt pư? b Xác định m? c Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu? Buổi Dạng 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ TÍNH OXI HOA MẠNH I/ Lý thuyết: Axit có tính oxi hoa mạnh thường gặp: HNO3, H2SO4 đặc Kim loại + Axit oxihoa mạnh → Muối + SP khử + H2O Hầu hết kim loại phản ứng với axit có tính oxihoa mạnh trừ Au Pt Kim loại trường hợp đưa lên hoá trị cao Fe, Al, Cr thụ động với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội VD: Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Ag + 2HNO3 đặc → AgNO3 + NO2 + H2O 2Al + 6H2SO4 đặc nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O II/ Bài tập 1/ Cho 12 gam hỗn hợp Fe Và Cu tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư Sau phản ưng xảy hoàn toàn thu 5,6 lít khí SO đktc dung dịch X Khối lưọng Fe 12 gam hỗn hợp đầu ? Giải C1 Viết pt pư: 2Fe +6 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) x 3x/2 Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) y y Gọi số mol Fe x mol Cu y mol Theo đề ta có: mhh = mFe + mCu = 56.x + 64.y = 12 g * Theo pt pư ta có: nSO = nSO Từ * ** ta có hệ: (1) + nSO2 ( ) = 56 x +64 y =12 3 x +y =0 , 25 2 3.x 5,6 +y= = 0,25mol ** 22,4 { x = ,1 y = ,1 ⇒ m Fe = 0,1.56 = 5,6 g C2 Áp dụng định luật bảo toàn electron: Nội dung định luật: Tổng số mol e nhường = Tổng số mol e nhận Chât nhường chất Khử, Chất nhận chất oxihoa Áp dụng cho toán: 5,6 Ta có nSO = 22,4 = 0,25mol Gọi số mol Fe x, số mol Cu y Theo đề ra: mhh = mFe + mCu = 56.x + 64.y = 12 g * Fe0 → Fe3+ + 3e x 3.x Cu0 → Cu2+ + 2e y 2.y S+6 + 2e → S4+ 0,25.2 0,25 Áp dụng định luật bảo toàn e ta có Tổng số mol e nhường = Tổng số mol e nhận ⇒ x + y = 0,25.2 = 0,5mol ** * Từ ** ta có 56 x +64 y =12 3 x +y =0 , 25 2 { x = ,1 y = ,1 ⇒ m Fe = 0,1.56 = 5,6 g BT2/ Hoà tan hoàn toàn 6,4 gam Cu dung dịch HNO loãng dư thu hỗn hợp khí X gồm 0,04 mol NO 0,01 mol NxOy Công thức NxOy ? ĐS : N2O (Áp dụng định luật bảo toàn e) BT3/ Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N2O NO đktc, tỷ khối X so với hiđro 18,5 Tìm giá trị a? A 1,98 gam B 1,89 gam C 18,9 gam D 19,8 gam BT4/ Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol BT5/ Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe , Cu tỉ lệ mol 1:1 axit HNO , Thu đuợc V lít khí đktc hỗn hợp khí X gồm NO NO dung dịch Y chứa hai muối axit dư Tỉ khối X H2 19 Gía trị V ? Buổi Dạng 3: BÀI TOÁN VỀ CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM VÀ KIỀM THỔ 3.1 Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm 1/ Lý thuyết Dung dịch kiềm: NaOH, KOH, LiOH Khi sục hấp thụ khí CO vào dung dịch kiềm xảy phương trình phản ứng sau: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (2 Phụ thuộc vào số mol CO2 NaOH tham gia phản ứng xảy pư (1) pư (2) pư - n NaOH = Xét tỷ lệ n CO CO2 dư NaHCO3 chất hết Muối NaOH dư Na2CO3 Theo sơ đồ ta có: - Nếu n NaOH nCO Chỉ xảy pư (2), tạo muối Na2CO3, NaOH dư Bài tập vận dụng 1/ Cho 1,568 lít CO2 đktc lội chậm qua dung dịch có hòa tan 3,2 gam NaOH Hãyxác định khối lượng muối sinh ? Giảin nCO2 = Ta có n NaOH 1,568 = 0,07 mol 22,4 3,2 = = 0,08mol 40 n NaOH Xét tỷ lệ: < n CO = 0,08 = 1,142 < 0,07 ⇒ xảy pt pư, chất hết tạo thành muối CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) x 2x x CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) y y y Gọi số mol CO2 (1) CO2 (2) x y mol Ta có { x + y =0 , 07 x + y =0 , 08 ⇒ { x =0 , 01mol y =0 , 06 mol Muối thu sau pư bao gồm Na2CO3 NaHCO3 n Na2CO3 = nCO2 = x = 0,01mol Theo pt (1) ⇒ m Na2CO3 = 0,01.106 = 1,06 g Theo pt (2) n NaHCO = nCO ( ) = y = 0,06mol ⇒ m NaHCO3 = 0,06.84 = 5,04 g - ⇒ mMuu = m Na2CO3 + m NaHCO3 = 1,06 + 5,04 = 6,1g 2/ Cho lít hỗn hợp khí CO2 N2 đktc qua dung dịch KOH tạo 8,07 g hai muối Hãy xác định thành phần phần trăm CO2 hỗn hợp bạn đầu Giải Pt pư: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (1) x 2x x CO2 + KOH → KHCO3 (2) y y y Khi cho CO2 vào dung dịch KOH tạo hỗn hợp muối ⇒ xảy pt pư, CO2 phản ứng hết Gọi số mol CO2 (1) CO2 (2) x y mol Theo pt (1) (2) ⇒ nCO = nCO (1) + nCO ( 2) = x + y = 2 CO2 dư Theo pt (1) nK CO3 = nCO2 (1) = NaHCO xmol 2 chất hết Muối NaOH dư Na2CO3 ⇒ m K 2CO3 = x.138 g Theo pt (2) n KHCO3 = nCO2 ( ) = ymol ⇒ m KHCO3 = y.100 g ** ⇒ m M ′′′ = m K 2CO3 + m KHCO3 = 138.x + 100 y = 8,07 g 3.2 CO2 tác dụng với dung dịch kiềm thổ lý thuyết - Khi sục khí CO2 vào dd kiềm thổ xảy phương trình: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) x x 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) y y/2 CO2 dư nCa (OH ) Xét tỷ lệ: nCO 1/2 Ca(HCO3)2 chất hết Muối Ca(OH)2 dư CaCO3 nCa (OH )