hoa9(3cot)du

Giáo án Hoá Học 9 năm học 2009 - 2010 Ngày soạn : Ngày dạy : Tiết 1. Ôn tập đầu năm A.Mục tiêu a.Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đ đã ợc học ở lớp 8. - Ôn lại các bài toán về tính theo công thức hoá học và phơng trình hoá học, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. b.Kĩ năng. - Rèn luyện kỹ năng viết công thức hoá học và phơng trình hoá học, lập công thức. - Rèn luyện kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch c. Thái độ . - Có hứng thú , say mê học tập bộ môn này. B. Chuẩn bị Bảng phụ với nội dung bài tập. C. Hoạt động dạy học Hoạt động của GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức H.Hoá 8 chúng ta đ đã ợc tìm hiểu mấy loại hợp chất,đó là những hợp chất nào? H.Nêu lại thành phần hoá học từng loại? GV.Nhắc lại cho học sinh cách lập công thức theo quy tắc hoá trị. GV.Cho HS làm theo nhóm bài số 1. HS.Làm theo tổ nhóm trong 5 phút,lên bảng hoàn thiện. H.Với gt của bài theo em đây là dạng toán nào? H.Nêu lại các bớc tìm chất d trong p? H.Theo em bài này chất tan sau p là chất nào? H.Muốn tìm C% sau p ta phải HS.Có 4 loại hợp chất Oxit, Axit, Bazơ, muối. - Muối gồm KL,(NH 4 ) I với các gốc Axit. - Bazơ gồm KL,(NH 4 ) I và nhóm (OH) I - Axit gồm H và gốc Axit - Oxit gồm 1 nguyên tố với O Đây là bài toán chất d- ,tính toàn nồng độ sau p. Nêu lại các bớc. Chất tan gồm FeSO 4 ,H 2 SO 4 d. I.Ôn tập về các hợp chất vô cơ Bài1.Viết công thức hoá học các hợp chất sau: CanxiClorua,MagiêCacbonat, KaliHiđrôxit,BariOxit,AxitSunfuric,Bạc Nitơrat,LuhuỳnhTriôxit,Sắt(III)Sunfat, AmôniClorua. Bài giải Tên CTHH Loại CanxiClorua CaCl 2 Muối MagiêCacbonat MgCO 3 Muối KaliHiđrôxit KOH BaZơ BariOxit, BaO OxitBazơ AxitSunfuric H 2 SO 4 Axit BạcNitơrat AgNO 3 Muối LuhuỳnhTriôxit, SO 3 OxitAxit Sắt(III)Sunfat Fe 2 (SO 4 ) 3 Muối AmôniClorua NH 4 Cl Muối II.Bài tập: Hoà tan 5,6g Fe vào 200g dd H 2 SO 4 lo ng 9,8%ã thu đợc Sắt(II)Sunfat và khí H 2 .Tìm C% các chất sau p ? Giải PTPƯ: Fe + H 2 SO 4 -> FeSO 4 + H 2 1mol 1mol 1mol 1mol nFe = 0,1mol ,nH 2 SO 4 = 0,2mol Tỉ số : 1 1,0 < 1 2,0 => H 2 SO 4 còn d sau p. m dd sau = 5,6 + 200 mH 2 Dơng Lệ Linh Trờng THCS Vô Tranh - 1 - Giáo án Hoá Học 9 năm học 2009 - 2010 tìm đại lợng nào? GV.Minh hoạ dd sau p theo hình vẽ: H.Khối lợng dd sau p đợc xác định ntn? HS.Tìm mct và mdd sau p. Bằng khối lợng dd khi trộn trừ đi lợng H 2 thoát ra khỏi dd sau p. = 205,6 0,2 = 205,4g mFeSO 4 = 0,1.152 = 15,2g mH 2 SO 4 d = (0,2 0,1).98 = 9,8g Vậy : C%FeSO 4 = 4,205 %100.2,15 = 7,4% C% H 2 SO 4 d = 4,205 %100.8,9 = 4,77% D.Củng cố + HS làm bài tập ở bảng phụ : TT Công thức Tên gọi Phân loại 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Na 2 O SO 2 CuCl 2 CaCO 3 . Mg(OH) 2 CO 2 . BaSO 3 Natri Oxit Lu Huỳnh đioxit Axit Nitơric Sắt(III)Sunphat Nhôm Nitơrat Magie hiđroxit . Sắt (II) Oxit Kali Photphat Bari Sunfit Oxit bazơ Axit Muối Muối . Bazơ Oxit axit Muối + Nhấn mạnh lại việc tính toán chất d,C%,C M các chất tan sau p (Lu ý p tạo chất khí, chất không tan thì việc tính mdd sau cần tr lợng chất không tan trong dd). E.Về nhà. Ôn và xem lại nội dung bài học hôm nay. Đọc trớc bài mới. Dơng Lệ Linh Trờng THCS Vô Tranh - 2 - H 2 SO 4 dư mH 2 FeSO 4 Giáo án Hoá Học 9 năm học 2009 - 2010 Ngày soạn Ngày dạy Tiết 2 Bài 1. tính chất hoá học của oxit Phân loại oxit A.Mục tiêu a.Kiến thức - Tính chất hoá học của oxit axit và oxit bazơ , viết đợc phơng trình hoá học minh hoạ. - Học sinh biết phân loại oxit dựa vào tính chất hoá học của nó. b.Kĩ năng - Rèn luyện kỹ năng giải bài tập định tính & định lợng có liên quan tới tính chất hoá học của oxit . B.Chuẩn bị + Bảng phụ + Bộ thí nghiệm gồm: ống nghiệm, cốc, CaO, CuO,HCl, ddCa(OH) 2 , ống thổi, dd Phenolphtalêin, nớc, ống hút. C.Hoạt động dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung kiến thức GV.Làm thí nghiệm giữa CaO với nớc H.Cho biết hiện tợng khi cho quì tím,PhenolTalêin vào sản phẩm? H.Dấu hiệu nh vậy cho em kết luận gì về loại sản phẩm tạo thành? GV.Một số oxit Bazơ khác cũng có kết quả tơng tự H.Kết luận về tính chất của oxitbazơ với nớc? GV.Biểu diễn thí nghiệm CuO với dd HCl H.Hiện tợng xảy ra trong thí nghiệm? GV.Thông báo sản phẩm làm dd có màu xanh là muối CuSO 4 . H.Cho kết luận về sản phẩm trong tính chất này? GV.Cho học sinh tập viết pt theo tính chất chung. CuO + 2HCl -> . + H 2 O Fe 2 O 3 + -> 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O K 2 O + H 2 SO 4 -> . + . Quì chuyển màu xanh, PhênolTalêin màu hang. Sản phẩm giữa CaO và nớc là dd Bazơ Đa ra tính chất. CuO từ màu đen tan ra và chuyển thành dd màu xanh . I.Tính chất của oxit 1.Tính chất của oxit bazơ a.Tác dụng với nớc. Ví dụ: K 2 O + H 2 O -> 2KOH BaO + H 2 O -> Ba(OH) 2 b.Tác dụng với Axit Ví dụ: CuO + 2HCl -> CuCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 +6HNO 3 -> 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O K 2 O + H 2 SO 4 -> K 2 SO 4 + H 2 O c.Tác dụng với oxitaxxit Dơng Lệ Linh Trờng THCS Vô Tranh - 3 - Một số OxitBazơ + H 2 O -> Kiềm <K 2 O,Li 2 O,Ca(OH) 2 ,BaO,Na 2 O> Mọi OxitBazơ + axit ->M + H 2 O Giáo án Hoá Học 9 năm học 2009 - 2010 GV.Thông báo hiện tợng hoá đá của vôi sống.Đa ra pt giải thích.Lu ý chỉ một số oxitbazơ mới có tính chất đó. GV.Cho HS làm thí nghiệm CO 2 với dd Ca(OH) 2 . H.Hiện tợng trong thế nghiệm ? H.Sản phẩm ở tính chất này? GV.Vẩn đục đó chính là muối CaCO 3 GV.Biểu diến thí nghiệm P 2 O 5 với nớc. H.Nhận xét sự thay đổi của quì tím? H.Kết luận vè sản phẩm? GV.Dựa vào tính chất đặc trng của mối loại oxit mà ngời ta chia oxit thành 4 loại. Nớc vôi vẩn đục Quì tím chuyển sang màu hồng 2.Tính chất của oxitaxit a.Tác dụng với oxitBazơ. VD. CO 2 + CaO-> CaCO 3 (hoá đá của vôi) BaO +SO 3 -> BaSO 4 b.Tác dụng với dd kiềm VD: CO 2 + Ba(OH) 2 -> BaCO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH -> Na 2 SO 4 + H 2 O c.Tác dụng với nớc VD: SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4 CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3 II.Phân loại oxit. Có 4 loại Oxit là: - Oxit Bazơ(BaO,FeO,CuO .) - OxitAxxit (CO 2 ,SO 3 ,P 2 O 5 .) - Oxit lỡng tính (Al 2 O 3 ,ZnO,Cr 2 O 3 .) - Oxit trung tính hay oxit không tạo muối(CO,NO) D.Củng cố Hoàn thành các pt sau băng cách chọn chất phù hợp vào chỗ ( .) 1.Na 2 O + . -> NaOH 2.SO 2 + KOH -> . 3.SO 3 + . -> CaSO 4 + H 2 O 4. . + H 2 SO 4 -> MgSO 4 + H 2 O 5.SO 3 + . -> H 2 SO 4 Cho biết mỗi phản ứng thuộc tính chất hoá học nào? E.Về nhà :Làm các bài tập trong SGK. Dơng Lệ Linh Trờng THCS Vô Tranh - 4 - Một số OxitBazơ +OxitAxxit >Muối <K 2 O,Li 2 O,Ca(OH) 2 ,BaO,Na 2 O> Oxitaxit +Kiềm -> Muối + H 2 O OxitAxit + H 2 O -> dd Axit Giáo án Hoá Học 9 năm học 2009 - 2010 Ngày soạn: Ngày dạy : Tiết 3 A.Mục tiêu: a.Kiến thức - Học sinh hiểu đợc những tính chất của canxi oxit - Biết đợc các ứng dụng của canxi oxit - Thấy đợc các PP sản xuất CaO trong công nghiệp. b.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết các PTPƯ của CaO với chất khác,các bài tập liên quan đến lợng chất này. c.Thái độ: Thấy vai trò của CaO trong thực tiễn cũng nh ý thức bảo vệ môi trờng trong công nghiệp sản xuất CaO. B. Chuẩn bị : - Dụng cụ: ống nghiệm, chổi rửa, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: CaO, CaCO 3 , dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH) 2 dung dịch H 2 SO 4 - Tranh ảnh lò nung vôi trong công nghiệp C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: 1.Cho biết các tính chất chung của oxitBazơ và oxit axit? 2.Phân loại các oxit sau:CuO,Fe 2 O 3 ,SO 2 ,NO,ZnO,P 2 O 5 ? 2.Bài mới: Bài trớc các em đ đã ợc tìm hiểu về tính chất hoá học chung của oxit axit và oxit bazơ. Bài hôm nay các em sẽ đợc tìm hiểu về một số oxit cụ thể quan trọng. Với oxit bazơ đó là Canxi oxit, với oxit axit đó là Lu huỳnh đioxit Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung kiến thức GV.Thông báo cho HS tên thông thờng của CanxiOxit là vôi sống. Quan sát mẫu vôi sống cho biết tính chất vật lí của CaO? GV.Biểu diễn thí nghiệm CaO với nớc.Cho biết loại sản phẩm của thí nghiệm? GV.Ca(OH) 2 không hoàn toàn tan. Phần tan là dd kiềm hay còn gọi là nớc vôi trong phần không tan có tên khác là vôi tôi hay vôi sữa. Em có NX gì khả năng p của CaO với nớc? GV.Lu ý học sinh cần cẩn thận khi gặp quá trình tôi vôi trong thực tiễn. - Dựa khả năng p với nớc m nhã liệt(khả năng hút ẩm) nên dùng trong giữ ẩm một số sp nh kẹo đắng . GV.Biểu diễn thí nghiệm CaO với HCl.Nhận xét hiện tợng? GV.P này làm giảm nồng độ axit nên trong nông nghiệp để khử chua đất.Dự đoán sản phảm của thí nghiệm? Là chất rắn màu trắng, nhiệt độ nóng chảy khá cao Sản phẩm là Bazơ P xảy ra nhanh toả nhiều nhiệt. CaO tan trong Axit tạo thành dd không màu. I.CanxiOxxit có tính chất gì? CanxiOxxit là chất rắn màu trắng,nhiệt độ nóng chảy khoảng 2585 0 c. 1.Tác dụng với nớc CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 + Q 2.Tác dụng với Axit CaO + 2HCl -> CaCl 2 + H 2 O CaO + H 2 SO 4 -> CaSO 4 + H 2 O Dơng Lệ Linh Trờng THCS Vô Tranh - 5 - Bài 2. một số oxit quan trọng <Can xi oxit> Giáo án Hoá Học 9 năm học 2009 - 2010 H.Tại sao em lại có dự đoán nh vậy? GV.Liệu CaO có đúng là một oxitbazơ không chúng ta cùng xét tiếp các tính chất tiếp theo. GV.Nêu ra hiện tợng hoá đá của CaO khi để nó lâu trong không khí.Từ đó thông báo sản phẩm và cách bảo quản ,sử dụng CaO trong thực tế. H.Qua các tính chất đ xét em cóã KL gì về CaO? Cơ sở của kết luận đó? GV.Đa ra một số ứng dụng chính của CaO gắn liền với tính chất của nó. GV.Giới thiệu cách sản xuất CaO. H.Theo em sản xuất CaO có lợi và tác hại gì? H.Em cần làm gì để hạn chế sự ô nhiễm đó? Sản phẩm là Muối và nớc. Vì CaO thuộc loại oxitbazơ. CaO là một oxit bazơ vì nó có đâỳ đủ tính chất của oxit bazơ đ xét.ã Có lợi vì sản xuất ra nguyên liệu xây dựng . có hại vì có thể gây ô nhiễm môi trờng do tạo CO 2 3.Tác dụng với oxitaxit CaO + CO 2 -> CaCO 3 CaO + SO 3 -> CaSO 4 CaO + SiO 2 -> CaSiO 3 Kết luận: CaO là một oxit bazơ. II.Vai trò của CanxiOxit(SGK) III.Sản xuất CanxiOxit 1.Nguyên liệu Đá vôi CaCO 3 ,than . 2.Các phản ứng xảy ra. GĐ1.Tạo nhiệt cho p: t 0 C + O 2 -> CO 2 + Q GĐ2.Phân huỷ đá vôi t 0 CaCO 3 -> CaO + CO 2 D.Củng cố: Hoàn thành các bài tập sau: Bài tập 1: Viết phơng trình phản ứng cho mỗi biến đổi sau: (Viết sẵn bảng phụ) Ca(OH) 2 CaCl 2 CaCO 3 CaO Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 Bài tập 2: Trình bày phơng pháp để phân biệt các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 E.Về nhà:- Học thuộc nội dung bài học,viết các p liên quan đến CaO. Làm bài tập trong SGK. Dơng Lệ Linh Trờng THCS Vô Tranh - 6 - Giáo án Hoá Học 9 năm học 2009 - 2010 Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 4 A.Mục tiêu: a. Kiến thức - Học sinh hiểu đợc những tính chất của lu huỳnh đioxit. - Biết đợc các ứng dụng của SO 2 . - Biết đợc các phơng pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. b.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết các PTPƯ của CaO và kĩ năng làm các bài tập tính toán theo phơng trình hoá học . c.Thái độ: Học sinh có ý thức cẩn thận trong thí nghiệm có SO 2 vì tính độc của nó. Bảo vệ,khắc phục ở những nơi có khí SO 2 . B.Chuẩn bị - Cu,H 2 SO 4 đ,ống nghiệm,giấy quì,đèn cồn,cốc,ddCa(OH) 2 ,ống dẫn. C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ + Viết pt để nêu ra tính chất của CaO? + Chọn loại chất phù hợp vào chõ ( .)? . + H 2 O -> Axit . + dd kiềm -> Muối + H 2 O . + . -> Muối 2.Bài mới: Trong thực tế ở một số vùng thờng xuất hiện ma axit gây nhiều thiệt hại cho đời sống ,sản xuất và nguyên nhân chủ yếu là do sự ô nhiễm không khí với thủ phạm chính là khí SO 2 .Vậy khí SO 2 là oxit có tính chất nh thế nào,ứng dụng và tác hại có nó ra sao chúng ta cùng học tiếp bài số 2. Hoạt đông của GV Hoạt đông của HS. Nội dung kiến thức H.Dự đoán xem SO 2 thuộc loại oxit gì? H.Theo em nếu SO 2 là oxit axit thì nó sẽ có những tính chất hoá học nào? GV.Chúng ta sẽ đi lần lợt sét các tính chất của SO 2 để xem dự đoán trên có đúng không. GV.Làm thí nghiệm điều chế SO 2 từ Cu và H 2 SO 4 đ.Sau đó cho khí SO 2 qua cánh hoa ,quì ẩm. H.Qua quan sát cho biết qua về tính chất vật lí của SO 2 ? HS.Là chất khí,không màu . H.Hiện tợng gì có đợc khi SO 2 qua cánh hoa,quì tím ẩm? HS.Cánh hoa mất màu,quì ẩm thành màu đỏ. H.Chất làm quì tím sang màu đỏ theo em nó thuộc loại chất nào? H.H y giải thích tại sao SOã 2 lại làm quì tím ẩm sang màu đỏ? Là oxit axit. Đa ra các tính chất ở phần kiểm tra bài cũ. Là chất axit. SO 2 p với nớc thành axit. I.SO 2 có tính chất nào? 1.Làm đổi màu quì ẩm. SO 2 + H 2 O -> H 2 SO 3 2.Tác dung với dd kiềm Dơng Lệ Linh Trờng THCS Vô Tranh - 7 - Bài 2. một số oxit quan trọng <Lu huỳnh đi oxit> Giáo án Hoá Học 9 năm học 2009 - 2010 GV.hớng dẫn học sinh viết pt. GV.Làm thí nghiệm sục SO 2 vào dd Ca(OH) 2 . H.Hiện tợng xảy ra? GV.Thông báo loại sp,học sinh viết pt. + Dấu hiệu ở thí nghịêm này cũng là một trong nhiều cách nhận biết SO 2 . H.Qua các tính chất vừa xét, em có kết luận gì về loại chất SO 2 ? GV.Cùng học sinh tìm hiểu ứng dụng của SO 2 . + Thuyết trình cách điều chế và sản xuất SO 2 trong công nghiệp và trong PTN. dd Ca(OH) 2 vẩn đục. SO 2 là một oxitaxit. SO 2 + Ca(OH) 2 -> CaSO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH -> Na 2 SO 3 + H 2 O 3.Tác dụng với oxitbazơ SO 2 + Na 2 O -> Na 2 SO 3 SO 2 + CaO -> CaSO 3 Kết luận: SO 2 là một oxitaxit. II.ứng dụng của SO 2 <SGK> III.Điều chế SO 2 1.Trong công nghiệp + Đi từ S có sẵn trong các mỏ S. t 0 S + O 2 -> SO 2 + Đốt quặng PiRit. t 0 4FeS 2 + 11O 2 -> 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2.Trong PTN + Kim loại p với H 2 SO 4 đặc nóng. Cu+2H 2 SO 4 đ -> CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 + Muối Sunfit p với Axit. Na 2 SO 3 + 2HCl -> NaCl + H 2 O + SO 2 D.Củng cố. + Giải thích tại sao những vùng nào bị ô nhiễm nặng khí SO 2 hay các oxit khác cùng loại lại dễ xảy ra m- a axit? + Viết pt theo sơ đồ sau: S SO 2 BaSO 3 BaO BaSO 4 (NH 4 ) 2 SO 3 E.Về nhà. + Làm các bài tập trong SGK,viết các pt thể hiện tính chất SO 2 là oxit axit. ------------------------------------------- Dơng Lệ Linh Trờng THCS Vô Tranh - 8 - Giáo án Hoá Học 9 năm học 2009 - 2010 Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 5 A.Mục tiêu: a.Kién thức:- Học sinh biết đợc những tính chất hoá học chung của axit. b.Kĩ năng :- Rèn luyện kĩ năng viết các PTPƯ của axit ,kĩ năng phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối. -Tiếp tục rèn kĩ năng làm các bài tập tính theo phơng trình hoá học B. Chuẩn bị : Bảng phụ và 4 bộ thí nghiệm mỗi bộ gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút. + Hoá chất: Fe 2 O 3 , Zn ,Mg hoặc Al, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, H 2 SO 4 lo ng, quỳã tím,PP. C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ : + Em h y nêu định nghĩa và viết công thức dạng chung của axit ?Cho ví dụ về một số axit?ã + Chữa bài tập 2 / 11 SGK 2.Bài mới: Ta thấy nhiều axit khác nhau nhng hầu hết chúng có tính chất hoá học giống nhau. Vậy đó là tính chất nào chúng ta cùng nghiên cứu bài học hôm nay. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung kiến thức GV.Biểu diễn thí nghiệm giữa: - Axit với quì tím và PhênolTalêin H.Hiện tợng xảy ra? GV.Đây cũng là dấu hiệu đặc trng nhất để nhận biết dd Axit bằng quì tím. GV.Cho 4 nhóm nhận thí nghiệm KL với Axit. H.Hiện tợng trong mỗi thí nghiệm? GV.Dẫn dắt HS xác định sản phẩm. H.Theo em trong các p xảy ra sẽ cho chúng ta loại sp nào? GV.Lu ý cho HS về một số trờng hợp KL + Axit. GV.Ngoài p KL + Axit ,axit còn có tính chất nào khác chúng ta sang thí nghiệm tiếp theo. - Làm thí nghiệm giữa Cu(OH) 2 với Axit. H.Hiện tợng xảy ra? H.Theo em thí nghiệm này hiện t- ợng khác thí nghiệm trên ở điểm nào? GV.Thông báo sản phẩm vói màu sắc tơng ứng. H.Cho kết luận về sản phẩm chung ở tính chất này? Quì tím chuyển màu đỏ PP không đổi. Đọc hớng dẫn và tiến hành thí nghiệm. 1.Mg + HCl 2.Zn + H 2 SO 4 l 3.Cu + HCl /H 2 SO 4 l Báo cáo các kết quả. Cho muối và khí H 2 . Cu(OH) 2 không tan, màu xanh p và tan ra thành dd màu xanh lá. Không có khí H 2 tạo thành. I.Tính chất của axit. 1.Làm đổi màu chất chỉ thị Axit làm quì tím thành màu hồng(đỏ) 2.Tác dụng với kim loại Ví dụ: Mg + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 2Al +3H 2 SO 4 loãng -> Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Cu + HCl,H 2 SO 4 l // Chú ý: Kim loại yếu nh Cu,Ag ,Hg .không p với axit ở ĐKT cho H 2 . Các axit H 2 SO 4 đ,HNO 3 tác dụng với KL không cho H 2 . 3.Tác dụng với Bazơ. Dơng Lệ Linh Trờng THCS Vô Tranh - 9 - Bài 3. tính chất của axit Axit +KL -> Muối + H 2 Axit +Bazơ -> Muối + H 2 O Giáo án Hoá Học 9 năm học 2009 - 2010 GV.Biểu diễn thí nghiệm CuO với axit. H.So sánh hiện tợng giữa TN CuO +HCl với TN Cu(OH) 2 + HCl? H.Dự đoán loại sản phẩm? GV.Chốt lại cho HS về tính chất chung của Axit. - Đa ra độ mạnh yếu của một số Axit. Đa ra tính chất chung.Viết pt p. Hiện tợng sau p hoàn toàn giống nhau. Quan sát,dự đoán sản phẩm.Và đa ra tính chất chung. Cu(OH) 2 + 2HCl -> CuCl 2 + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 -> BaSO 4 + 2H 2 O 4.Tác dụng với OxitBazơ. CuO + 2HCl -> CuCl 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 6HNO 3 -> 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O II.Axit mạnh,Axit yếu. HClO 4 >H 2 SO 4 >HCl >HNO 3 >H 3 PO 4 > H 2 S >H 2 SO 3 > H 2 CO 3 > H 2 SiO 3 . D.Củng cố. Bài1.Viết phơng trình phản ứng khi cho HCl lần lợt tác dụng với: a.Magie b. Sắt (III) hiđroxit c.Kẽm oxit d. Nhôm oxit Cho biết trạng thái các chất. E.Về nhà: - Về nhà làm bài tập: 1, 2, 3, 4 SGK/ 14. - Hớng dẫn bài tập 4/ 14. a. Phơng pháp hoá học: Fe tác dụng đợc với dung dịch HCl còn Cu không tác dụng đợc với dung dịch HCl lọc chất rắn ta đợc m Cu từ đó tính % của Cu. b. Phơng pháp vật lí: Dựa vào tính chất từ của sắt bị nam châm hút ta sẽ tách riêng đợc 2 kim loại ra đem cân rối tính % khối lợng của 2 kim loại này. ĐS: %Cu = 60%, %Fe = 40%. Dơng Lệ Linh Trờng THCS Vô Tranh - 10 - Axit +OxitBazơ -> Muối + H 2 O