BỘ ĐỀ KIỂM TRA HÓA 9 HỌC KÌ 1 CÓ ĐÁP ÁN

BỘ ĐỀ KIỂM TRA HĨA HỌC KÌ CĨ ĐÁP ÁN Chương 1: Các loại hợp chất vô Đề kiểm tra 15 phút Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 1) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 2) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 3) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 4) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 5) Đề kiểm tra tiết Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 1) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 2) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 3) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 4) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 5) Chương 2: Kim loại Đề kiểm tra 15 phút Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 1) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 2) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 3) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 4) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 5) Đề kiểm tra tiết Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 1) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 2) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 3) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 4) Chương 3: Phi kim Đề kiểm tra 15 phút Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 1) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 2) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 3) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 4) Đề kiểm tra tiết Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 1) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 2) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 3) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 4) Đề kiểm tra Học kì Hóa học - đề sưu tầm: Đề kiểm tra Học kì Hóa học lớp (Đề 1) Đề kiểm tra Học kì Hóa học lớp (Đề 2) Đề kiểm tra Học kì Hóa học lớp (Đề 3) Đề kiểm tra Học kì Hóa học lớp (Đề 4) - đề biên soạn: Đề kiểm tra Hóa học Học kì (Đề 1) Đề kiểm tra Hóa học Học kì (Đề 2) Đề kiểm tra Hóa học Học kì (Đề 3) Đề kiểm tra Hóa học Học kì (Đề 4) Đề kiểm tra Hóa học Học kì (Đề 5) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 1) Phần tự luận Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng chất sau: a) Khí CO2 với dung dịch NaOH b) Lưu huỳnh với khí oxi (ghi điều kiện) Câu 2: (3 điểm) Làm để biết CaO có lẫn MgO? Câu 3: (4 điểm) Cho 3,2 gam CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 4,9% Tính nồng độ % dung dịch CuSO4 (Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16) Đáp án hướng dẫn giải Câu 1: Viết phương trình hóa học: CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O S + O2to→ SO2 Câu 2: Người ta hòa tan hỗn hợp lượng lớn nước CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 tan hết, MgO không tác dụng với nước không tan nước Câu 3: H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O nCuO =3,2/80= 0,04 (mol) =>nH2SO4 = 0,04 (mol) =>mH2SO4 = 0,04 x 98 = 3,92 (g) Khối lượng dung dịch H2SO4=3,92/4,9 x 100 = 80 (g) mCuSO4 = 0,04 x 160 = 6,4 (g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 80 + 3,2 = 83,2 (g) C% dung dịch CuSO4: 6,4/83,2 x 100% = 7,69% Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 2) Phần tự luận Câu 1: (4 điểm) Có loại oxit? Mỗi loại lấy chất làm ví dụ Câu 2: (3 điểm) Để hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp CuO MgO cần dùng 200ml dung dịch HCl 2M Tính thành phần % theo khối lượng CuO hỗn hợp (Cu = 64, O = 16, Mg = 24) Câu 3: (3 điểm) Cho 17,2 gam Ba(OH)2 vào 250 gam dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ Tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng (Ba = 137, S = 32, O = 16, H = 1) Đáp án hướng dẫn giải Câu 1: Có loại oxit: Oxit axit Ví dụ: SO2 Oxit bazo Ví dụ:CaO Oxit lưỡng tính Ví dụ: Al2O3 Oxit trung tính Ví dụ: CO Câu 2: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O MgO + HCl → MgCl2 + H2O Gọi x, y số mol CuO, MgO: 80x + 40y = 12 2(x + y) = 0,4 Giải x = 0,1 mol; y = 0,1 mol Vậy khối lượng CuO = gam Phần trăm khối lượng CuO = 8/12 x 100% = 66,7% Câu 3: Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 còn, Ba(OH)2 hết Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O nBaSO4 = nBa(OH)2 = 17,1/171= 0,1 mol => nBaSO4= 0,1 x 233 = 23,3 (g) Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 3) Phần tự luận Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình phản ứng pahan hủy chất: Cu(OH) 2, Fe(OH)3, H2SO3 Câu 2: (3 điểm) Hãy pha chế dung dịch nước vôi từ CaO Câu 3: (4 điểm) Cho 31 gam Na2O vào 500 gam dung dịch NaOH 10% Tính nồng độ % dung dịch NaOH tạo (Na = 23, H = 1, O = 16) Đáp án hướng dẫn giải Câu 1: Viết phương trình phản ứng phân hủy chất: Cu(OH)2to→ CuO + H2O 2Fe(OH)3to→ Fe2O3 + 2H2O H2SO3to→ SO2 + H2O Câu 2: Để pha chế dung dịch Ca(OH)2 người ta tiến hành sau: Hòa tan CaO vào nước: CaO + H2O → Ca(OH)2 Do Ca(OH)2 tan, nên phải lọc bỏ phần không tan Câu 3: Na2O + H2O → 2NaOH Khối lượng NaOH ban đầu = 50/100 x 10 = 50 (g) Khối lượng NaOH tạo từ Na2O = 31/62 x 80 = 40 (g) Khối lượng NaOH sau = 50 + 40 = 90 (g) Khối lượng dung dịch = 31 + 500 = 531 (g) => C% dung dịch NaOH = 90/531 x 100% = 16,95% Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 4) Phần tự luận Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng H2O với chất sau: K2O, CO2 Câu 2: (4 điểm) Trộn 130ml dung dịch có chứa 4,16 gam BaCl2 với 70ml dung dịch có chưa 3,4 gam AgNO3, thu dung dịch tích 200ml Xác định nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (Ag = 108, Ba = 137, N = 14, O = 16, Cl = 35,5) Câu 3: (2 điểm) Xác định tỷ lệ theo khối lượng KClO3 KMnO4 cần để điều chế lượng O2 với hiệu suất (K = 39, Cl = 35,5, Mn = 55, O = 16) Đáp án hướng dẫn giải Câu 1: K2O + H2O → 2KOH CO2 + H2O → H2CO3 Câu 2: nBaCl2 = 4,16/208 = 0,2 mol nAgNO3 = 3,4/170 = 0,2 mol BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 nBaCl2 0,01 mol, nBa(NO3)2 = 0,01 mol => CM Ba(NO3)2 = 0,01/0,2 = 0,05M CM BaCl2 = 0,01/0,2 = 0,05M Câu 3: 2KClO3to→ 2KCl + 3O2 2KMnO4to→ K2MnO4 + MnO2 + O2 Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 5) Phần trắc nghiệm Câu 1: (1 điểm) Trong oxit sau oxit oxit bazo? A SO2 B CuO C Al2O3 D CO Câu 2: (1 điểm) Để phân biệt oxit: Na2O, P2O5, CaO người ta dùng A nước quỳ tím B dung dịch HCl C nước D quỳ tím khơ Câu 3: (1 điểm) Để thu khí O2 từ hỗn hợp gồm: O2, CO2, SO2 người ta cho hỗn hợp khí qua A dung dịch NaOH lấy dư B nước C CaO (rắn) D dung dịch axit sunfuric Câu 4: (1 điểm) Canxi oxit tác dụng với: nước (1), dung dịch axit HCl (2), khí CO2 (3), khí CO (4) Các tính chất thêm: A (1), (4) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 5: (1 điểm) Cho Mg dung dịch: H2SO4, HCl, NaOH Số sản phẩm tạo (không kể H2O) cho chất tác dụng với đôi là: A B C D Câu 6: (2 điểm) Cho sơ đồ sau: C → X1 → X2 → X3 → Ca(OH)2 Trong X, X2, X3 là: A CO2, CaCO3, CaO B CO, CO2, CaCl2 C CO2, Ca(HCO3)2, CaO D CO, CaO, CaCl2 Câu 7: (1 điểm) Để phân biệt canxi oxit natri oxit dùng: A nước B dung dịch axit clohidric C khí cacbon đioxit D phản ứng phân hủy Câu 8: (2 điểm) Nung 120 gam loại đá vơi (trong CaCO chiếm 80% khối lượng) với hiệu suất 90%, khối lượng CaO thu (Ca = 40, C = 12, O = 16) A 96 gam B 48,38 gam C 86,4 gam D 67,2 gam Đáp án hướng dẫn giải Câu Đáp án B A A D Câu 1:B Oxit kim loại oxit bazo, Al2O3 oxit lưỡng tính Câu 2:A Hòa tan vào nước Na2O tạo dung dịch kiềm; P 2O5 tạo dung dịch axit; CaO tạo bazo tan, dung dịch không suốt dung dịch NaOH Câu 3:A CO2 SO2 oxit axit nên bị dung dịch NaOH tác dụng tạo muối tan nước O2 không tác dụng dung dịch NaOH không tan nước Câu 4:D CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O CaO + CO2→ CaCO3 Câu 5:C Đáp án B B C TỰ LUẬN Câu a Kẽm tan phần, có lớp chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm, dung dịch màu xanh nhạt dần PTHH: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ (0.5 điểm) b Kẽm tan có sủi bọt khí PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (0.5 điểm) Câu - Lấy lọ dung dịch làm mẫu thử Cho quỳ tím vào mẫu thử + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch HCl (0,25 điểm) + Mẫu làm quỳ tím hóa xanh dung dịch KOH (0,25 điểm) + Mẫu không đổi màu quỳ tím dung dịch NaNO3 Na2SO4 - Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử lại (0,25 điểm) + Mẫu có tạo kết tủa trắng dung dịch Na2SO4 PTHH: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl (0,25 điểm) + Mẫu lại NaNO3 Câu a 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (0,5 điểm) D b Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ (0,5 điểm) c Na2O + H2O → 2NaOH (0,5 điểm) d FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl (0,5 điểm) Câu nNa = 2,3/23 = 0,1 (mol) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Theo pt: nNaOH = nNa = 0,1 mol ⇒ mNaOH = 0,1 40 = 4g (0,5 điểm) nH2 = (1/2) nH2 = 0,1 : = 0,05 mol ⇒ mH2 = 0,05 = 0,1 g mdd sau pư = 2,3 + 97,8 – 0,1 = 100g C% = (mNaOH/mdd).100% = (4/100).100% = 4% Câu nH2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Cu không tác dụng với H2SO4 loãng (0,5 điểm) Theo pt: nZn = nH2 = 0,1 mol ⇒ mZn = 0,1.65 = 6,5 g ⇒ mCu = 10,5 – 6,5 = g % mZn = (6,5/10,5).100% = 61,9% % mCu = 100% - 61,9% = 38,1% Câu (0,5 điểm) (0,5 điểm) X + 2HCl → XCl2 + H2 nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol (0,5 điểm) Theo pt: nx = nH2 = 0,05 mol MX = 3,25/0,05 = 65 g/mol ⇒ X Zn (0,5 điểm) Câu Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (0,25 điểm) mol Fe phản ứng tạo thành mol Ag khối lượng tăng thêm là: 2.108 – 56 = 160g (0,25 điểm) Theo bài: m tăng = 57,6 – 56 = 1,6 g ⇒ nFe pư = 1,6/160 = 0,1 mol nAg = 2.nFe = 0,1.2 = 0,2 mol mAg = 0,2 108 = 21,6 g (0,5 điểm) Đề kiểm tra Học kì Hóa học (Đề 1) Phần tự luận Câu 1: (2 điểm) Từ MnO2, dung dịch HCl, KClO cacbon, viết phương trình hóa học để điều chế khí: clo, oxi, cacbon đioxxit Câu 2: (2 điểm) Tính thể tích khí oxi thu (đktc) nhiệt phân 15,8g KMnO4 với hiệu suất 85% (K=39, Mn=55, O=16) Câu 3: (2 điểm) Cho m gam SO3 vào 20g dung dịch H2SO4 10% tạo dung dịch H2SO4 20% a) Viết phương trình hóa học SO3 với H2O b) Tìm giá trị m (H=1, O=16, S=32) Câu 4: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8g tác dụng hết với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) a) Viết phương trình hóa học Fe Mg với dung dịch HCl b) Tính tỉ lệ theo số mol Fe Mg hỗn hợp ban đầu (Fe=56, Mg=24) Câu 5: (2 điểm) Cho luồng khí clo (dư) tác dụng với 9,2g kim loại hóa trị I, tạo 23,4 g muối Xác định tên kim loại (Na=23, Ag=108, Li=7, K=39, Cl=35,5) Đáp án hướng dẫn giải Câu 1: Điều chế clo: MnO2 + 4HCl t → MnCl2 + Cl2 + 2H2O o Điều chế oxi: 2KClO3 t → 2KCl + 3O2 o Điều chế CO2: C + O2 t → CO2 o Câu 2: 2KMnO4 t → K2MnO4 + MnO2 + O2 o nKMnO4 = 15,8/158 = 0,1 mol => nO = 0,05 x 0,85 = 0,0425 mol Thể tích khí oxi thu (đktc): 0,0425 x 22,4 = 0,952 lít Câu 3: SO3 + H2O → H2SO4 mH SO4 = m/80 x 98 + 20x10/100 = 1,225m + 2 Khối lượng dung dịch = m + 20 C% = (1,225m+2)/(m+20) x 100% = 20% => m = 1,95 gam Câu 4: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Gọi x, y số mol Fe, Mg Ta có: 56x + 24y = nH = x+y = 4,48/22,4 = 0,2 mol Giải ta x = y = 0,1 Câu 5: 2M + Cl2 t → 2MCl o Ta có: 9,2/M = 23,4/(M+35,5) => M = 23 (Na) Đề kiểm tra Học kì Hóa học (Đề 2) Phần tự luận Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học CuO với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng Câu 2: (2 điểm) Khi điện phân dung dịch NaCl thu 250g dung dịch NaOH 12% Tính thể tích khí Cl2 (ở đktc) thu (Na=23, O=16, H=1) Câu 3: (2 điểm) Xác định chất X sơ đồ chuyển hóa: X t , O → SO2 t , O → SO3 o o Viết phương trình hóa học Câu 4: (2 điểm) Khi cho 4,48 lít khí clo (đktc) đủ để tác dụng hết với 88,81 ml dung dịch KBr (D=1,34 g/ml) Phản ứng xảy theo phương trình: Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 Thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Tính nồng độ % dung dịch KBr (K=39, Br=80) Câu 5: (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím, phân biệt dung dịch: NaCl, H 2SO4 BaCl2 Đáp án hướng dẫn giải Câu 1: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Câu 2: 2NaCl + 2H2O đp có mn→ 2NaOH + H2 + Cl2 nNaOH = 250x12/(100 x 40) = 0,75 mol => nH = nCl = 0,375 mol 2 => VH = VCl = 0,375 x 22,4 = 8,4 lít 2 Câu 3: X lưu huỳnh S + O2 t ,xt→ SO2 o 2SO2 + O2 t ,xt→ 2SO3 o Câu 4: Cl2 + 2KBr + Br2 nCl = 0,2 mol => KBr = 0,4 mol => mKBr = 119 x 0,4 = 47,6 gam Khối lượng dung dịch KBr = 88,8 x 1,34 = 118,992 gam Nồng độ % dung dịch KBr = 47,6/118,992 x 100% = 40% Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ H2SO4 Dùng dung dịch H2SO4 nhận dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Dung dịch NaCl khơng có tượng Đề kiểm tra Học kì Hóa học (Đề 3) Phần tự luận Câu 1: (2 điểm) Lấy thí dụ cho loại phản ứng sau: a) Loại phản ứng trao đổi b) Loại phản ứng thay c) Loại phản ứng hóa hợp d) Loại phản ứng trung hòa Câu 2: (2 điểm) Gọi x, y số mol NaOH HCl Trộn dung dịch NaOH HCl với nhau, tạo dung dịch có pH=7 Tìm biểu thức liên hệ x y Câu 3: (2 điểm) Có thể dùng hóa chất để phân biệt dung dịch HCl với dung dịch H2SO4 lỗng? Câu 4: (2 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng hóa học sau: FexOy + CO t → (M) + (N) o Câu 5: (2 điểm) Ống nghiệm (1) chứa 2ml dung dịch HCl 1M Ống nghiệm (20 chứa 2ml dung dịch H2SO4 1M Cho Zn dư vào hai dung dịch axit thể tích khí hidro thu từ ống nghiệm (1) (2) tương ứng V V2 đo điều kiện viết phương trình hóa học So sánh V1 V2 Đáp án hướng dẫn giải Câu 1: a) Ví dụ loại phản ứng trao đổi: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 b) Ví dụ loại phản ứng thay thế: Fe + CuSO → Cu + FeSO4 c) Ví dụ loại phản ứng hóa hợp: Cl2 + H2 t → 2HCl o d) Ví dụ loại phản ứng trung hòa: NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 2: pH = dung dịch trung tính ngược lại => NaOH HCl vừa hết NaOH + HCl → NaCl + H2O Nghĩa là: nNaOH = nHCl => x = y Câu 3: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O Câu 4: FexOy + yCO t → xFe + yCO2 o Câu 5: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (2) nHCl = 0,002 => nH (1) nH SO = 0,002 => nH = 0,001 mol => V1 = 0,001 x 22,4 = 0,0224 lít (2) = 0,002 mol => V2 = 0,002 x 22,4 = 0,0448 lít => V2 = 2V1 Đề kiểm tra Học kì Hóa học (Đề 4) Phần tự luận Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học chứng tỏ sục khí Cl vào nước, nước clo có tính tẩy màu Câu 2: (2 điểm) Cho lít hỗn hợp khí H2, Cl2 qua dung dịch Ca(OH)2 dư, lại chất khí tích 0,5 lít (đo điều kiện) Tính thành phần % theo thể tích clo hỗn hợp ban đầu Câu 3: (2 điểm) Rắc bột nhơm đun nóng vào lọ chứa khí Cl Thu 0,1 mol muối Al dư Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl (dư) thấy có tạo 3,36 lít khí H2 (đktc) Xác định tỉ lệ % lượng Al tác dụng với clo so với lượng Al ban đầu Câu 4: (2 điểm) Sục khí CO2 vào nước vơi trong, sau nhỏ tiếp dung dịch HCl vào Mô tả tượng quan sát Câu 5: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe, Fe 2O3 tác dụng với dung dịch Hcl thu 4,48 lít khí (đktc) dung dịch có chứa 57,9g hỗn hợp muối Tính khối lượng muối (Fe=56, Cl=35,5, Al=27) Đáp án hướng dẫn giải Câu 1: Cl2 + H2O → HCl + HClO Do Cl2 tác dụng với nước tan nước nên dung dịch tạo ngồi HCl, HClO có Cl2 HClO làm nước clo có tính tẩy màu Câu 2: H2, Cl2 qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư, Cl2 bị giữ lại có H2 VH = 0,5 lít => Thành phần % theo thể tích clo: 50% Câu 3: 2Al + 3Cl2 t → 2AlCl3 o 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Số mol H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol => Số mol Al tác dụng với HCl: 0,1 mol Tỉ lệ % lượng Al tác dụng với clo so với lượng Al ban đầu: 50% Câu 4: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Hiện tượng: - Xuất kết tủa - Sủi bọt kết tủa tan Câu 5: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O nH = 4,48/22,4 = 0,2 mol => nFeCl = 0,2 mol 2 => mFeCl = 0,2 x 127 = 25,4 gam mFeCl = 57,9 – 25,4 = 32,5 gam Đề kiểm tra Học kì Hóa học (Đề 5) Phần trắc nghiệm (4 điểm: câu 0,5 điểm) Câu 1: Ngâm hỗn hợp gồm kim loại Al, Cu, Fe dung dịch AgNO (dư) Người ta thu A Cu B Ag C Fe D Cu lẫn Ag Câu 2: Công thức oxit cao nguyên tố P, S, Cl A P2O3, SO3, Cl2O7 B P2O5, SO3, Cl2O5 C P2O5, SO2, Cl2O5 D P2O5, SO3, Cl2O7 Câu 3: Khi Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, sản phẩm phản ứng A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 H2 D Fe2(SO4)2 SO2 Câu 4: Có chất: brom, iot, clo, nito, oxi Phi kim trang thái khí, ẩm có tính tẩy màu A brom B oxi C clo D iot Câu 5: Kim loại sau tan dung dịch NaOH? A Ag B Fe C Cu D Al Câu 6: Một q trình khơng sinh khí CO2 A đốt cháy khí đốt tự nhiên B sản xuất vôi sống C hô hấp D vôi Câu 7: Khi cho KMnO4, MnO2 (số mol nhau) tác dụng hết với dung dịch HCl thu khí clo tích tương ứng V V2 (đktc) Biểu thức liên hệ V1 V2 A V1 = 2,5V2 B V1 = V2 C V1 = 1,5V2 D V1 = 0,5V2 Câu 8: Cho 1,008 m3 (đktc) hỗn hợp khí Co H2 khử hồn tồn Fe2O3 nhiệt độ thích hợp Khối lượng sắt thu (Fe=56) A 0,84kg B 2,52kg C 5,04kg D 1,68kg Phần tự luận Câu 9: (2 điểm) Có lọ đựng khí riêng biệt: oxi, hidro, clo cacbon đioxit Hãy nhận biết khí Câu 10: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: Fe2O3 (1)→ Fe (2)→ FeCl3 (3)→ Fe(OH)3 (4)→ Fe(NO3)3 Câu 11: (2 điểm) Nguyên tố R có công thức oxit RO Trong RO3 oxi chiếm 60% khối lượng a) Xác định tên nguyên tố R b) Cho biết tính chất hóa học R Viết phương trình hóa học để minh họa (O=16, S=32, Fe=56, Se=79) Đáp án hướng dẫn giải Câu Đáp án B D C C Câu 1:B Al, Cu, Fe hoạt động mạnh Ag đẩy Ag khỏi dung dịch AgNO Do AgNO3 dư nên Al, Cu, Fe tan hết Chỉ thu Ag Câu 2:D Công thức oxit cao nguyên tố P, S, Cl P 2O5, SO3, Cl2O7 Câu 3:C Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Câu 4:C Các chất: brom, iot, clo, nito, oxi Chỉ có clo phi kim trạng thái khí, ẩm có tính tẩy màu Câu 5:D Chỉ có Al tan dung dịch NaOH (SGK, trang 56) Câu 6:D Phương trình hóa học tơi vơi: CaO + H2O → Ca(OH)2 Khơng sinh khí CO2 Câu 7:A 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1) MnO2 + 4HCl t → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) o Tỉ lệ số mol Cl2 tạo phương trình (1) so với phương trình (2) 2,5: số mol KMnO4, MnO2 Câu 8:D 3CO + Fe2O3 t → 2Fe + 3CO2 (1) o 3H2 + Fe2O3 t → 2Fe + 3H2O (2) o Theo phương trình (1), (2) số mol Fe 2/3 tổng số mol CO H = 1008/22,4 x 2/3 = 30 (mol) Khối lượng sắt thu = 30 x 56 = 1680 gam hay 1,68kg Câu 9: Trích mẩu thử, cho mẩu thử vào dung dịch nước vơi trong, khí làm đục dung dịch nước vơi khí CO2 Khí làm phai màu chất màu ẩm khí clo Khí làm than nóng đỏ bùng cháy khí oxi Khí lại hidro Câu 10: 3CO + Fe2O3 t → 2Fe + 3CO2 o 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3 o FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Câu 11: % khối lượng O = 60% Ta có: R/3x16=40/60 => R = 48x2/3 = 32 Ta có R lưu huỳnh Lưu huỳnh phi kim hoạt động trung bình Tác dụng với oxi tạo oxit axit Ví dụ Tác dụng với kim loại cho muối Ví dụ ... lớp (Đề 4) - đề biên soạn: Đề kiểm tra Hóa học Học kì (Đề 1) Đề kiểm tra Hóa học Học kì (Đề 2) Đề kiểm tra Hóa học Học kì (Đề 3) Đề kiểm tra Hóa học Học kì (Đề 4) Đề kiểm tra Hóa học Học kì (Đề. .. Chương (Đề 4) Đề kiểm tra Học kì Hóa học - đề sưu tầm: Đề kiểm tra Học kì Hóa học lớp (Đề 1) Đề kiểm tra Học kì Hóa học lớp (Đề 2) Đề kiểm tra Học kì Hóa học lớp (Đề 3) Đề kiểm tra Học kì Hóa học. . .Đề kiểm tra 15 phút Hóa học Chương (Đề 5) Đề kiểm tra tiết Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 1) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 2) Đề kiểm tra tiết Hóa học Chương (Đề 3) Đề kiểm tra