BỘ ĐỀ TRẮC NGHIỆM HÓA 12 học kì 2 có đáp án

BỘ ĐỀ TRẮC NGHIỆM HÓA 12 HỌC KÌ 2 CÓ ĐÁP ÁN Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm 15 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm cực hay có đáp án 15 câu trắc nghiệ

Trang 1

BỘ ĐỀ TRẮC NGHIỆM HÓA 12 HỌC KÌ 2 CÓ ĐÁP ÁN

Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

15 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm cực hay có đáp án

15 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm thổ cực hay có đáp án

15 câu trắc nghiệm Nhôm (Al) cực hay có đáp án

15 câu trắc nghiệm Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ cực hay có đáp án

15 câu trắc nghiệm Tính chất của nhôm cực hay có đáp án

3 câu trắc nghiệm thí nghiệm Tính chất của natri, magie, nhôm cực hay có đáp án

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 (có đáp án - Bài số 1)

Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng

16 câu trắc nghiệm Sắt (Fe) cực hay có đáp án

15 câu trắc nghiệm Hợp chất của sắt cực hay có đáp án

15 câu trắc nghiệm Hợp kim của sắt cực hay có đáp án

16 câu trắc nghiệm Crom (Cr) cực hay có đáp án

8 câu trắc nghiệm Tính chất hóa học của Sắt (Fe) cực hay có đáp án

7 câu trắc nghiệm Tính chất hóa học của Crom (Cr) cực hay có đáp án

4 câu trắc nghiệm Thí nghiệm Tính chất hóa học của sắt, crom

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 (có đáp án - Bài số 2)

Chương 8: Phân biệt một số chất cô vơ

15 câu trắc nghiệm Nhận biết một số chất vô cơ cực hay có đáp án

Trang 2

Chương 9: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường

16 câu trắc nghiệm Hóa học và vấn đề môi trường cực hay có đáp án

36 câu trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 12 học kì 2 cực hay có đáp án

Đề kiểm tra Hóa học 12 học kì 2 (có đáp án)

Trang 3

Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

15 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm cực hay có đáp án Câu 1: Cho các phát biểu sau :

(1) Có thể tìm được kim loại kiềm ở dạng nguyên chất ở những mỏ nằm sâu trong lòng đất

(2) Trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất

(3) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ nóng chảy của các kim loại tăng dần

(4) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ sôi của các kim loại giảm dần

(5) Kim loại kiềm đều là những kim loại nhẹ hơn nước

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A 2 B 3 C 4 D 5

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 2: Khi điều chế Na, người ta điện phân nóng chảy NaCl với anot làm bằng:

A thép B nhôm C than chì D magie

Đáp án: C

Câu 3: Phản ứng nào sau đây không đúng:

A 2KNO3 −to→ 2KNO2 + O2

B 2NaCl + 2H2O −ddpddd, m.n→ 2NaOH + Cl2 + H2

C 3Cu + 2KNO3 + 8HCl −to→ 3CuCl2 + 2NO + 2KCl + 4H2O

Trang 4

D 4KNO3 + 2H2O −đpdd→ 4KOH + 4NO2 + O2

Đáp án: D

Câu 4: Cho các phát biểu sau về ứng dụng của kim loại kiềm :

(1) Kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp,

(2) Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt kim loại

(3) Kim loại kiềm dùng đề làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ

(4) Kim loai kiềm dùng để làm điện cực trong pin điện hóa

(5) Kim loại kiềm dùng để gia công các chi tiết chịu mài mòn trong máy bay, tên lửa, ô tô

A Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt

B Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh

C Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt

D Chỉ có sủi bọt khí

Đáp án: B

Trang 5

Câu 6: Cho 3,36 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A vào nước thấy

thoát ra 1,792 lít H2 Thành phần phần trăm về khối lượng của A là

Gọi số mol của K và Li lần lượt là x và y:

Câu 7: Đặt một mẩu nhỏ natri lên một tờ giấy thấm gấp thành dạng thuyền Đặt

chiếc thuyền giấy này lên một chậu nước có nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein

Dự đoán hiện tượng có thể quan sát được ở thí nghiệm như sau :

(a) Chiếc thuyền chạy vòng quanh chậu nước

(b) Thuyền bốc cháy

(c) Nước chuyển màu hồng

(d) Mẩu natri nóng chảy

Trong các dự đoán trên, số dự đoán đúng là:

A 1 B 2 C 3 D 4

Trang 6

Đáp án: D

Câu 8: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 ?

A Cả 2 muối đều dễ bị nhiệt phân

B Cả 2 muối đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2

C Cả 2 muối đều bị thủy phân tạo mỗi trường kiềm yếu

D Cả 2 muối đều có thể tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 tạo kết tủa

A 18,92 B 15,68 C 20,16 D 16,72

Đáp án: C

trong dung dịch X: nOH-=0,7 mol; nCO32-=0,4 mol

Khi sục CO2 vào dung dịch X có các phản ứng:

Trang 7

V = 0,9.22,4 = 20,16 lit

Câu 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch X chứa b mol

Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu dược V lít khí (đktc) và dung dịch Y Khi cho

dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa Biểu thức liên hệ giữa

phản ứng tạo khí: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Có khí thoát ra chứng tỏ (2) đã xảy ra, vậy CO32-đã phản ứng hết

Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa, chứng tỏ trong

Y có HCO3-

Vậy sau phản ứng (2) HCl đã hết

nCO2 = nHCl(2) = nHCl – nHCl(1) = a – b (mol)

V = 22,4(a-b)

Câu 12: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung

dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là

Trang 8

Câu 13: Nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron Cấu hình electron lớp ngoài

cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

A ns1 B ns2

C ns2np1 D (n-1)dxnsy

Đáp án: A

Câu 14: Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm ?

A Đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau: lập phương tâm khối

Trang 9

Câu 15: Phương pháp điều chế kim loại kiềm là:

A Khử oxit kim loại kiềm bằng chất khử CO

B Điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của chúng

C Điện phân dung dịch muối halogenua

D Cho Al tác dụng với dung dịch muối của kim loại kiềm

Đáp án: B

15 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm thổ cực hay có đáp án

Câu 1: Cho các phát biểu sau :

Trong nhóm IIA của bảng tuần hoàn, đi từ Be đến Ba,

(1) bán kính nguyên tử tăng dần

(2) tính kim loại tăng dần

(3) nhiệt độ nóng chảy giảm dần

(4) nhiệt độ sôi giảm dần

(5) khối lượng riêng thay đổi không theo quy luật

A 2 B 3 C 4 D 5

Đáp án: B

Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A Trong các nhóm IIA chỉ có Be không phản ứng với H2O ở nhiệt độ thường

B Có thể dùng cát để dập tắt đám cháy Mg

C Ca có thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối

Trang 10

D Trong số các kim loại kiềm thổ bền, chỉ có kim loại bari có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối

Đáp án: D

Câu 3: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 với số mol các chất bằng nhau Cho hỗn hợp X vào nước dư và đun nóng Các chất tan trong dung dịch thu được là:

A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH

C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl

Đáp án: D

Phản ứng xảy ra khi hỗn hợp tác dụng với nước:

Na2O + H2O → 2NaOH

Các phản ứng xảy ra tiếp theo:

NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

NaHCO3+ NaOH → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + NaCl

Vậy sau phản ứng dung dịch còn lại NaCl

Câu 4: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/lít và Ba(OH)2 b mol/lít Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M Mặt khác, sục 179,2 ml CO2 (đktc) vào 50 ml dung dịch X thu được 0,2955 gam kết tủa Giá trị của a là :

A.0,17 B 0,14 C 0,185 D 0,04

Đáp án: B

Trang 11

Gọi số mol NaOH và Ba(OH)2 trong 50 ml dung dịch X lần lượt là x và y

nOH- = x + 2y; nBa2+= y

Câu 5: Cho 0,88 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng

với dung dịch HCl dư thu được 2,85 gam muối khan Kim loại kiềm thổ là:

A Ca B Mg C Ba D Sr

Đáp án: B

Trang 12

Đặt công thức chung của kim loại và oxit là MOx (0 < x < 1) với số mol là a

Phản ứng: MOx + 2HCl → MCl2 + H2O

mhh = a(M + 16x) = 0,88 (1) và mmuối = a(M + 71) = 2,85 (2)

Chia từng vế của (1) cho (2) ta được:

Câu 7: Một hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm

thổ Hoà tan hết A bằng H2SO4 loãng thu được khí B, cho B hấp thụ hết vào 450

ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M được 15,76 gam kết tủa Nếu thêm nước vôi trong vào dung dịch sau phản ứng lại thấy có kết tủa xuất hiện Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn họp A là:

Trang 13

Phản ứng: MCO3 + H2SO4 → MSO4 + H2O + CO2

CO2 phản ứng với dung dịch Ba(OH)2

nBaCO3 = 0,08 mol; nBa(OH)2 = 0,09 mol

dung dịch sau phản ứng có phản ứng kết tủa với nước vôi trong => trong dung dịch có muối axit

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2

Tính ra nCO2 = 0,1 = nMCO3 => M = 12

Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn hợp là Be

Câu 8: Nước cứng không gây tác hại nào sau đây ?

A Lâm giám khá năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục hát

Trang 14

Câu 10: Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol HCO3-, c mol CO3- , d mol SO4 Khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ f vào dung dịch trên thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất Biểu thức tính f theo a và b là:

2-Hiển thị đáp án Đáp án: A

Khi kết tủa lớn nhât: toàn bộ ion HCO3-, CO32-, SO42- đã cuyển hoá và vào kết tủa Dung dịch còn lại NaOH

Khi HCl phản ứng với MgCO3: 2HCl + MgCO3 → MgCl2 + H2O + CO2

Khí CO2 tạo ra phản ứng với Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Nồng độ chất điện li giảm nên độ sáng của bóng đèn giảm dần

Dư CO2: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

Nồng độ chất điện li lại tăng lên nên độ sáng bóng đèn tăng lên

Câu 11: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ Đóng khoá K cho bóng đèn sáng Sau

đó mở từ từ khoá J cho dung dịch HCl chảy xuống bình cầu (khuấy đều bình chứa dung dịch Ca(OH)2 ) Độ sáng của bóng đèn sẽ :

Trang 15

A sáng dần lên

B mở dần đi sau đó độ sáng không đổi

C mờ dần đi rồi sáng dần lên

D mờ dần đi rồi sau đó tắt hẳn

Câu 12: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k); ΔH > 0

Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất vôi để tăng hiệu suất phản ứng

Trang 16

Để làm câu hỏi này chú ý đến nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê (Một phản ứng đang ở trạng thái cân bằng khi thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động của các yếu tố)

Chiều thuận (ΔH > 0): thu nhiêt ⇒ tăng nhiệt độ

Giảm áp suất khí CO2 → Cân bằng chuyển dịch theo hướng tăng áp suất của hệ → Theo chiều thuận

Câu 13: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

Nhận thấy đáp án X đều là hợp chất muối cacbonat MCO3, X1 là MO

X2 + H2O → X2 X2 là M(OH)2 (loại D vì MgO không tan trong nước)

Để X2 + Y → X + Y2 + H2O và X2 + 2Y → X + Y2 + H2O thì chỉ có 1 trường hợp thỏa mãn là muối cacbonat

Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + Na2CO3 + H2O

Trang 17

Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O

Câu 14: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2

chu kỳ liên tiếp Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

mmuối = mkim loại + mCl- = 1,76 + 0,12 35,5 = 6,02 gam

Câu 15: Phản ứng nào dưới đây giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi

và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động ?

A Do phản ứng của CO2 trong không khí với CaO thành CaCO3

B Do CaO tác dụng với SO2 và O2 tạo thành CaSO4

C Do sự phân huỷ Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2

D Do quá trình phản ứng thuận nghịch CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 xảy

ra trong một thời gian

Đáp án: D

15 câu trắc nghiệm Nhôm (Al) cực hay có đáp án

Câu 1: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit Số

quặng chứa nhôm là:

Trang 18

2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H2O → 2 Al(OH)3 + 3H2

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng : Al → X→Al2O3→Al

X có thể là

A AlCl3 B NaAlO2 C Al(NO3)3 D Al2(SO4)3

Đáp án: C

Câu 4: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A Dung dịch AlCl3 và Al2(SO3)3 làm quỳ tím hóa hồng

B Al(OH)3, Al2O3, Al đều là các chất lưỡng, tính,

C Nhôm là kim loai nhẹ và có khả năng dẫn điện Iot

Trang 19

D Từ Al2O3 có thế điều chế được Al

Đáp án: B

Câu 5: Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung

dịch AlCl3 ?

A Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện

B Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, sau đó kết tủa tan dần

C Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện, rồi tan dần

D Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức và không tan,

Đáp án: B

Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm sau :

(a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3,

(b) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH,

(c) Cho từ từ NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3,

(d) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NH3

(e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2

(f) Cho từ từ NaAlO2 đến dư vào dung dịch HCl

(g) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaAlO2

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất hiện kết tủa là

A 2 B 3 C 5 D, 7

Đáp án: C

Trang 20

Câu 7: Cho 3,82 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư chỉ thu được dung dịch chưa

duy nhất một muối Khối lượng Ba là:

A 3.425 gam B 1,644 gam

C 1,370 gam, D 2,740 gam

Đáp án: D

Công thức muối Ba(AlO2)2 ⇒ nAl = 2nBa ⇒ mBa = 2,740 gam

Câu 8: Điện phân a mol Al2O3 nóng cháy với điện cực bằng than chi Hiệu suất điện phản là h% Sau điện, tại anot thoát ra V lit khí (đktc) gồm khí ( O2 và CO, trong đó phần trăm CO2 là b% về thể tích Biểu thức liên hệ giữa a b, V và h là:

Hiển thị đáp án Đáp án: A

Trang 21

Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác

dụng với 180 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu được 15,6 gam kết tủa; khí H2 và dung dịch A Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCI 18,25% thu được dung dịch B và H2 Cô cạn dung dịch B thu được 83,704 gam chất rắn khan Biết rằng m < 45 gam Phần trăm khối lượng của kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ hơn trong X là:

trường hợp 2: OH- dư phản ứng AlAl3+

nOH- = 3nAlAl3+ + (nAlAl3+ - n↓) = 1,24 = nX

Nếu nX = 0,6 < nHCl ⇒ 83,704 gam muối XCl

Trang 22

⇒ nCl- = 0,6 mol hay mCl- = 21,3 gam ⇒ mX = 62,404 gam > 45(loại)

Nếu nX = 1,24 mol > nHCl ⇒ 83,704 gam gồm muối XCl( 1,2 mol) và XOH ( 0,04 mol)

⇒ mX = 40,424 < 45 Ta có: X = 32,6

Hai kim loại kiềm là Na và K

Tính được số mol Na và K lần lượt là 0,496 và 0,744

%mNa = 28,22%

Câu 10: Cho a mol Na vào nước thu được V1 lít khí Sau đó thêm từ từ bột nhôm

vào dung dịch thu được V2 lít khí ở đktc Đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa V2 và

so mol nhôm thêm vào là:

Trang 23

Hiển thị đáp án Đáp án: B

Câu 11: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa a mol

Al2(SO4)3 Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên

Trang 24

3Ba(OH)2 + 2Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3

Số mol kết tủa thu được là 0,1 mol

Khi nBa(OH)2 = 0,115 mol, 2a mol Al3+ đã kết tủa hết, sau đó kết tủa tan ra nBaSO4 + nAl(OH)3 còn lại = 0,1 mol

3a + 2(4a -0,115) = 0,1

⇒ a = 0,03 mol

Trang 25

Câu 12: Hỗn hợp bột X gồm Al và Fe2O3 Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch NaOH loãng thu được 5,376 lít H2 (đktc) Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm, thu được chắt rắn y Cho Y phản ứng vừa du với V mi dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M tạo 4,4352 lít H2 (đklc) Giá trị cua V là :

Al và Fe phản ứng với hỗn hợp axit tạo khí ⇒ x = 0,042 mol

Từ các phản ứng của Al, Fe2O3, Al2O3, Fe với H+ trong V ml dung dịch hốn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M, tính được V = 450ml

Câu 13: Hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 Nung hỗn hợp X ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp Y Chia Y làm 2 phần bằng nhau:

• Phần 1 cho vào dung dịch NaOH lấy dư, sau phản ứng thu được 1,344 lít khí (đktc)

• Phần 2 hòa tan hết trong 310 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) thu được 3,36 lít khí (đktc)

Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là ?( Giả sử Fe3O4 chỉ bị khử về Fe)

A 60% B 66,67%

Trang 26

C 75% D 80%

Đáp án: D

Al + Fe3O4 -to→ Y

Phần 1: Y + NaOHdư Al + Fe3O4 → H2 (0,06 mol)

Y có Al dư nAl dư = 2/3 nH2 = 0,04 mol

Phần 2: Bảo toàn electron → 2nH2 = 3nAl + 2nFe → 2 0,15 = 3 0,04 + 2nFe → nFe = 0,09 mol

8Al + 3Fe3O4 -to→ 9Fe + 4Al2O3

Có nFe = 0,09 mol → nAl2O3 = 0,04 mol

Có nH2SO4 = 4nFe3O4 dư + 3nAl2O3 + 1,5nAl dư + nFe

nFe3O4 dư = (0,31 - 3 0,04 - 1,5 0,04 - 0,09)/4 = 0,01 mol

nAl = nAl dư + nAl pư = 0,04 + 0,08 = 0,12 mol

nFe3O4 = nFe3O4 dư + nFe3O4 pư = 0,01 + 0,03 = 0,04

ta có: nAl / 8 > nFe3O4 / 3 ⇒ Hiệu suất tính theo Fe3O4

Trang 27

15 câu trắc nghiệm Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ cực hay có đáp án

Câu 1: Các tính chất vật lí (nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng)

của các kim loại trong nhóm IA biến đổi có quy luật, trong đó các kim loại nhóm IIA biến đổi không theo quy luật Để giải thích hiện tượng này có thể dựa vào:

A điện tích hạt nhân của các nguyên tử

Trang 28

Hiển thị đáp án Đáp án: D

Nhỏ từ từ dung dịch NaHCO3 và Na2CO3 vào dung dịch HCl, hai phản ứng xảy ra đồng thời:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Câu 3: Cho các chất sau : Ca(OH)2, KOH, CaCO3, Ca(HCO3)2, KNO3, Mg(OH)2

Số chất bị nhiệt phân có chất khí trong sản phẩm tạo thành là:

A.5 B.4 C 3 D 2

Đáp án: C

Câu 4: Để bảo quản các kim loại kiềm, có thể thực hiện cách nào sau đây ?

A Để trong lọ thủy tinh có không khí nhưng đậy nắp kín

B Ngâm trong ancol nguyên chất

C Để trong lọ thủy tinh có chất hút ẩm và đặt trong bóng tối

D Ngâm trong dầu hỏa

Trang 29

Đáp án: D

Câu 5: Một loại nước cứng tạm thời chứa ion Ca2+ Cô cạn 100 ml dung dịch nước cứng này thu được 156,8 ml CO2 (đktc) Để loại bỏ tính cứng tạm thời của 1 lít nước cứng này cần dùng tối thiếu số ml dung dịch NaOH 0,1M là:

Câu 6: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ

Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl loãng thu được 5,6 lít khí Hai kim loại X,

Câu 7: Hoà tan 46 gam một hỗn hợp Ba và hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu

kì kế tiếp nhau vào nước thu được dung dịch C và 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm

Trang 30

0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch C thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết Ba Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch C thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na2SO4 A và B là:

Vậy hai kim loại là Na và K

Câu 8: Cho X mol hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng vừa

đủ với dung dịch HCl thì thu được a gam muối khan Nếu cũng cho X mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thì thu được b gam muối khan Giá trị của X là :

Hiển thị đáp án Đáp án: B

Trang 31

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước thu được

dung dịch X và 2,688 lit khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4 có tỉ lệ mol tương ứng: 4 : 1 Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

KL + H2O → OH- (0,24) + 1/2 H2 (0,12 mol)

Gọi nH2SO4 = x ⇒ nHCl = 4x ⇒ nH+ = 6x mol

nH+ = nOH- = 0,24mol

6x = 0,24 ⇒ x = 0,04 mol ⇒ nH2SO4 = 0,04 mol ⇒ nHCl = 4 0,04 = 0,16 mol

⇒ mmuối = mkim loại + mgốc axit = 8,94 + 0,04 96 + 0,16 35,5 = 18,46 gam

Câu 10: Cho 2,22 gam hỗn hợp kim loại gồm K, Na và Ba vào nước được 500ml

dung dịch X có pH = 13 Cô cạn dung dịch X được m gam chất rắn m là:

A 4,02 B 3,42

C 3,07 D 3,05

Đáp án: C

Trang 32

Ta có pH = 13 ⇒ pOH = 14 – 13 = 1 ⇒ [OH-] = 0,1 M ⇒ nOH- = 0,1 0,5 = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Ta có: mbazơ = mkim loại + mOH- = 2,22 + 0,05 17 = 3,07 g

Câu 11: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch X Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M và Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z Tính a?

A 0,02M B 0,04M

C 0,03M D 0,015M

Đáp án: B

nCO2 = 0,07mol; nNaOH = 0,08 mol

⇒ nNa2CO3 = 0,01 mol; nNaHCO3 = 0,06 mol

⇒ nBaCO3 = 0,02 mol < nBaCl2 = 0,04 mol ⇒ nCO32- = nBaCO3 = 0,02 mol

OH- + HCO3- → CO3

2-nOH- = nCO32- = 0,02 mol ⇒ a = 0,01/0,25 = 0,04 mol

Câu 12: Hòa tan hỗn hợp Na2CO3, KHCO3, Ba(HCO3)2 (trong đó số mol

Na2CO3 và KHCO3 bằng nhau) vào nước lọc thu được dung dịch X và m gam kết tủa Y Biết X tác dụng vừa đủ 0,16mol NaOH hoặc 0,24mol HCl thì hết khí bay

Trang 33

Gọi số mol Na2CO3: x mol, KHCO3: x mol, Ba(HCO3)2: y mol

Nhận thấy dung dịch X tác dụng vừa đủ với 0,16 mol NaOH: HCO3- + OH- → CO32- + H2O

→ nHCO3- = nOH- = x + 2y = 0,16 (1)

Nếu dung dịch X chỉ có HCO3- thì lượng HCl cần dùng tối đa là 0,16 mol < 0,24 mol

→ Trong dung dịch X còn chứa CO32- dư: (x - y) mol

nCO32- dư = x - y = (0,24 - 0,16):2 = 0,04 mol (2)

Trang 34

Câu 15: Chỉ dùng duy nhất một hóa chất nào dưới đây có thể phân biệt được 4 lọ

mất nhãn chứa các dung dịch: AlCl3; ZnCl2; FeCl2 và NaCl

15 câu trắc nghiệm Tính chất của nhôm cực hay có đáp án

Câu 1: Cho các dung dịch AlCl3, NaAlO2, FeCl3 và các chất khí : NH3, CO2, HCl Khi cho các dung dịch và các chất khí phản ứng với nhau từng đôi một thì số trường hợp xảy ra phản ứng là:

Trang 35

A a = b B 0 < b < a C b > a D a = 2b

Đáp án: A

Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A Nhôm có khả năng tan được trong dung dịch axit và dung dịch bazơ

B, Bột nhôm có khả năng tác dụng với H2O ở điều kiện thường,

C Vật làm bằng nhôm có thể tác dụng với H2O ở nhiệt độ cao

D Người ta có thể dùng thùng bàng nhôm để chuyên chở dung dịch HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội

Đáp án: C

Câu 4: Cho 2 dung dịch A và B Bung dịch A chứa Al2 (SO4)3, dung dịch B chứa KOH Cho 150 ml hoặc 600 ml dung djch B vào 200 ml dung dịch A Sau phan ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đối đều thu được 0,204 gam chất rắn Nồng độ mol của dung dịch A là:

A 0,0325 B 0,0650 C 0,0130 D 0,0800

Đáp án: A

Gọi nồng độ mol của Al2(SO4)3 và KOH lần lượt là a và b

Trường hợp 1: 150 ml dung dịch B vào 200 ml dung dịch A, KOH hết, Al2(SO4)3 dư

nOH-= 3nAl(OH)3 = 6nAl2O3

Trường hợp 2 600ml dung dịch B vào 200 ml dung dịch A, Al2(SO4)3 phản ứng hết tạo kết tủa, kết tủa này tan một phần trong KOH dư

Trang 36

nOH- = 4nAl3+ - nAl(OH)3

Hay: 8.0,2a – 2.2.10-3 0,048

a = 0,0325 M

Câu 5: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a moi NaAlO2 Đồ thị nào sau đầy biểu diễn mối quan hệ giữa khối lượng kết tủa tạo thành và số mol HCl thêm vào dung dịch ?

Đáp án: A

Câu 6: Hoà tan 7,584 gam một muối kép của nhôm sunfat có dạng phèn nhôm

hoặc phèn chua vào nước ấm được dung dịch A Đổ từ từ 300 ml dung dịch NaOH 0,18M vào dung dịch trên thì thấy có 0,78 gam kết tủa và không có khí thoát ra Kim loại hoá trị I trong muối trên là:

Trang 37

Suy ra phản ứng tạo muối NH4NO3

Các muối trong dung dịch gồm Al(NO3)3 ( 0,06 mol); NH4NO3 (0,0225 mol)

m = 14,58 gam

Câu 8: Trộn 27,84 gam Fe2O3 với 9,45 gam bột Al rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ có phản ứng khử oxit sắt thành Fe kim loại), sau một thời gian thu được hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng vớí dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 9,744 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là :

Trang 38

Hiệu suất phản ứng:

Câu 9: Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 trong bình kín một thời gian thu được hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Al Hòa tan hết X trong bằng dung dịch HNO3 dư thu được 1,344 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) Khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu là:

A 0,54 gam B 0,27 gam

C 1,62 gam D 0,81 gam

Đáp án: C

⇒ Chỉ có Al thay đổi số oxi hóa trong quá trình Bảo toàn e ta có:

nAl = nNO = 0,06 mol ⇒ mAl = 1,62g

Câu 10: Cho 2 phương trình phản ứng sau:

(1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Trong các kết luận sau, kết luận nào không đúng?

A Nhôm khử được ion H+ của axit trong dung dịch axit

B Nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm

C Nhôm phản ứng với cả dung dịch axit và dung dịch kiềm nên nhôm là chất lưỡng tính

D Nhôm là kim loại có tính khử mạnh Trong cả 2 phản ứng này, Al đều bị oxi hóa thành ion dương

Trang 39

Đáp án: B

Câu 11: Tại sao phèn chua có tác dụng làm trong nước ?

A Phèn chua phản ứng với các chất bẩn thành các chất tan trong nước

B Phèn chua chứa các ion K+, Al3+, SO42- có thể hấp phụ các chất lơ lửng trong nước

C Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra ion H+, ion này hấp phụ rất tốt các chất lơ lửng trong nước

D Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra Al(OH)3 Al(OH)3 với bề mặt phát triển, hấp phụ các chất lơ lửng trong nước, kéo chúng cùng lắng xuống dưới

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al → X → Al2O3 → Y → Z → Al(OH)3

X, Y, Z lần lượt có thể là

A Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3

B Al(NO3)3, Al(OH)3, AlCl3

C AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2

D AlCl3, NaAlO2, Al2(SO4)3

Đáp án: A

Trang 40

Câu 13: Khi cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] thì hiện tượng xảy ra là:

A ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, sau một thời gian kết tủa tan dần

B ban đầu không có hiện tượng gì, sau một thời gian xuất hiện kết tủa keo trắng

C xuất hiện kết tủa keo trắng

D không có hiện tượng gì xảy ra

Đáp án: A

Khi cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] ta có các phương trình :

HCl + Na[Al(OH)4] → NaCl + Al(OH)3↓ + H2O

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

→ Hiện tượng xảy ra là ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, sau một thời gian kết tủa tan dần

Câu 14: Những vật dụng bằng nhôm không bị gỉ khi để lâu trong không khí vì bề

mặt của những vật dụng này có một lớp màng Lớp màng này là ?

A Al2O3 rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua

B Al(OH)3 không tan trong nước đã ngăn cản không cho Al tiếp xúc với nước và không khí

C Hỗn hợp Al2O3 và Al(OH)3 đều không tan trong nước đã bảo vệ nhôm

D Nhôm tinh thể đã bị thụ động hóa bởi nước và không khí

Định dạng
Số trang	136
Dung lượng	0,97 MB