Giáo án Hóa họ c 11 GV: Hồng Thị Hạ nh Dung Chủ đề 1: SỰ ĐIỆN LI – pH VÀ MÔI TRƯỜNG CỦA DUNG DỊCH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ Ngày soạn: 19/08/2018 Ngày dạy: 23/08→08/09/2018 Lớp dạy: 11A1, 11A4, 11A5 Tiết theo PPCT: 02,03,04 Số tiết: 03 I Mục tiêu chủ đề: Kiến thức: Biết : - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein * Trọng tâm: - Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) - Viết phương trình điện li số chất - Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ pH - Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng,giấy quỳ dung dịch phenolphtalein Thái độ: HS biết áp dụng kiến thức pH để xác định tính chất mơi trường, có ý thức bảo vệ môi trường đất, nước,… Định hướng lực cần hình thành phát triển cho học sinh: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn đời sống sản xuất - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác II Phương pháp kỹ thuật dạy học: - Phương pháp đàm thoại - Kỹ thuật chia nhóm, giao nhiệm vụ III Chuẩn bị giáo viên học sinh: Chuẩn bị GV: PHT, câu hỏi tập, tư liệu liên quan,… Chuẩn bị HS: Chuẩn bị nội dung theo hướng dẫn GV IV Tổ chức hoạt động học: Cấu trúc chủ đề mô tả lực cần phát triển: Tiết theo Cấu trúc nội dung chủ đề Nội dung tích hợp Định hướng lực Thời PPCT cần phát triển lượng 02 A Hđ khởi động - Tích hợp liên - Năng lực sử dụng phút B Hđ hình thành kiến thức mơn: cơng ngơn ngữ hóa học I Sự điện li nghệ,… - Năng lực tính tốn 10 phút Hiện tượng điện li - Tích hợp GD hóa học Phân loại chất điện li BVMT - Năng lực vận dụng II Sự điện li nước - Tích hợp GD kiến thức hóa học 25 phút Sự điện li nước thực tiễn sản xuất vào thực tiễn đời Tích số ion nước kinh doanh địa sống sản xuất phút * Dặn dò phương - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác 03 B Hđ hình thành kiến thức (tiếp) III Khái niệm pH – Chất thị 15 phút axit – bazơ Khái niệm pH Chất thị axit – bazơ C Hđ vận dụng – tìm tòi mở rộng 25 phút * Dặn dò phút 04 D Hđ luyện tập 40 phút * Dặn dò phút Thiết kế chi tiết hoạt động học: A Hoạt động khởi động: a Mục tiêu hoạt động: Tạo hứng thú tìm hiểu kiến thức HS b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV chiếu video TN điện li, yêu cầu HS quan sát, phân tích đưa dự đoán nội dung học - HS xem video, phân tích đưa dự đốn - GV dẫn dắt vào c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS đưa dự đoán nội dung học * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua câu trả lời HS, GV định hướng nội dung học cho HS B Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động 1: Tìm hiểu điện li chất điện li: a Mục tiêu hoạt động: HS biết điện li, chất điện li, viết phương trình điện li chất b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung số PHT - HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận PHIẾU HỌC TẬP Quan sát video TN1 sau trả lời câu hỏi sau: - Hiện tượng xảy TN trên? - Tại bóng đèn cốc chứa dd HCl, NaOH, NaCl lại sáng? - Giải thích nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ muối nước? Quan sát video TN2 sau trả lời câu hỏi sau: - Hiện tượng xảy TN trên? - Tại bóng đèn cốc chứa dd HCl lại sáng hơn? Từ rút kết luận gì? - Trình bày hiểu biết em chất điện li mạnh chất điện li yếu? Cho ví dụ minh họa viết phương trình điện li? a Nghiên cứu Sgk cho biết điện li nước? b Hồn thành ví dụ sau: Vd1: Cho dd HCl 0,001 M Vd2: Cho dd NaOH 0,001 M a Viết ptđl HCl? a Viết ptđl NaOH? b Tính [H+] [OH-] dd trên? b Tính [H+] [OH-] dd trên? + c So sánh [H ] [OH ] trường hợp này? c So sánh [H+] [OH-] trường hợp này? Từ nêu đặc điểm dd có mơi trường axit? Từ nêu đặc điểm dd có mơi trường kiềm? a Nêu cách xác định pH dd? Áp dụng tính pH dd có [H+] 10-3 M, 10-7 M, 10-11 M rút kết luận? b Nêu hiểu biết em chất thị axit – bazơ? c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào I Sự điện li: Hiện tượng điện li: * TN: * Giải thích nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ muói nước: Các dd axit, bazơ muối nước dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion * KL: - Quá trình phân li chất nước ion điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Phân loại chất điện li: * TN: * KL: Dựa vào mức độ phân li ion chất điện li khác nhau, người ta chia chất điện li thành chất điện li mạnh chất điện li yếu a Chất điện li mạnh: - Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion - Gồm: + Axit mạnh Vd: HCl → H+ + Cl+ Bazơ mạnh Vd: NaOH → Na+ + OH+ Muối tan Vd: NaCl → Na+ + Clb Chất điện li yếu: - Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dd - Gồm: + Axit yếu Vd: CH3COOH CH3COO- + H+ + Bazơ yếu Vd: Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH* Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS Hoạt động 2: Tìm hiểu điện li nước a Mục tiêu hoạt động: HS biết nước chất điện li yếu, tích số ion nước ý nghĩa b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV u cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung số PHT - HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào II Sự điện li nước: Sự điện li nước: Nước chất điện li yếu: H2O H+ + OHBằng thực nghiệm người ta xác định được: [H+] = [OH-] = 1,0.10-7M mơi trường trung tính → KH2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 gọi tích số ion nước (là số) Ý nghĩa tích số ion nước: Vd1: Vd2: a HCl H+ + Cla NaOH Na+ + OH0,001M 0,001M 0,001M 0,001M + -3 b [H ] = 0,001 = 10 M b [OH-] = 0,001 = 10-3M ��H2O → [OH-] = 10-11M [H+] −14 10 = 10− = → [H+] = ��H2O [OH] −14 10 = = 10-11M 10−3 c [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M → môi trường c [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M → mơi trường axit kiềm * KL: Có thể đánh giá môi trường dd [H+]: [H+] > 10-7M → môi trường axit [H+] = 10-7M → mơi trường trung tính [H+] < 10-7M → mơi trường kiềm * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS Hoạt động 3: Tìm hiểu pH chất thị axit – bazơ a Mục tiêu hoạt động: HS biết cách xác định pH môi trường dd, chất thị axit – bazơ b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung số PHT - HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào III Khái niệm pH Chất thị axit – bazơ: Khái niệm pH: * Quy ước: Nếu [H+] = 10-aM pH = a Vd: [H+] = 10-3M → pH = < → môi trường axit [H+] = 10-7M → pH = → mơi trường trung tính [H+] = 10-11M → pH = 11 > → môi trường kiềm * Thang pH thường dùng có giá trị từ → 14 Chất thị axit – bazơ: (Sgk) * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS C Hoạt động vận dụng - tìm tòi mở rộng: a Mục tiêu hoạt động: Tạo hứng thú học tập cho HS nghiên cứu điện li, pH môi trường dung dịch b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV nêu số gợi ý cho HS tự chọn đề tài tìm hiểu nhà: giá trị pH ý nghĩa đối với: sức khỏe, sản xuất nông nghiệp, cải tạo đất,… - HS thảo luận theo nhóm chọn đề tài nghiên cứu, làm nộp vào tiết sau c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành tập nghiên cứu * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua sản phẩm HS, GV đánh giá khả tự học, hợp tác, thu thập xử lý tài liệu,… HS D Hoạt động luyện tập: a Mục tiêu hoạt động: HS giải tập điện li tính pH, xác định mơi trường dung dịch b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV nêu dạng tập hướng dẫn HS cách sử dụng máy tính xác định pH dung dịch - HS làm tập theo hướng dẫn GV c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành tập theo hướng dẫn GV ghi vào * Luyện tập: Xác định pH môi trường dung dịch: pH = - lg[H+] Vd1: Tính pH dung dịch sau cho biết màu giấy quỳ biến đổi nhúng vào dung dịch đó? a dd HCl 0,005 M b dd H2SO4 0,008 M Giải: a HCl H+ + Cl0,005M 0,005M [H+] = 0,005 M → pH ≈ 2,3 < → mt axit → giấy quỳ hóa đỏ b H2SO4 2H+ + SO420,008M 0,016M + [H ] = 0,016 M → pH ≈ 1,8 < → mt axit → giấy quỳ hóa đỏ Vd2: Tính pH dung dịch sau cho biết màu giấy quỳ biến đổi nhúng vào dung dịch đó? a dd KOH 0,0016 M b dd Ba(OH)2 0,0009 M Giải: a KOH K+ + OH0,0016M 0,0016M −14 10 [OH-] = 0,0016 M → [H+] = M → pH ≈ 11,2 > → mt kiềm → giấy quỳ hóa xanh 0,001 b Ba(OH)2 0,0009M [OH-] = 0,0018 M → [H+] = Ba2+ + 2OH0,0018M 10−14 M → pH ≈ 11,3 > → mt kiềm → giấy quỳ hóa xanh 0,001 Vd3: Tính pH dung dịch sau cho biết màu giấy quỳ biến đổi nhúng vào dung dịch đó? a Dung dịch A thu trộn 100 ml dd HCl 0,0001 M với 80 ml dd KOH 0,0001 M? b Dung dịch B thu trộn 150 ml dd HNO3 0,0002 M với 100 ml dd NaOH 0,0008 M? Giải: a nHCl = 0,0001.0,1 = 10-5 mol; nKOH = 0,0001.0,08 = 8.10-6 mol ptpư: HCl + KOH KCl + H2O -5 -6 bđ: 10 8.10 pư: 8.10-6 8.10-6 spư: 2.10-6 Dd A thu sau pư gồm: KCl, HCl dư 2.10-6 mol VA = 100 + 80 = 180 ml = 0,18 (l) HCl H+ + Cl2.10−6 M 0,18 − M 0,1 −6 2.10 [H+] = 0,18 M → pH ≈ 4,95 < → mt axit → giấy quỳ hóa đỏ b nHNO3 = 0,0002.0,15 = 3.10-5 mol; nNaOH = 0,0008.0,1 = 8.10-5 mol NaNO3 + H2O ptpư: HNO3 + NaOH bđ: 3.10-5 8.10-5 pư: 3.10-5 3.10-5 5.10-5 spư: Dd B thu sau pư gồm: NaNO3, NaOH dư 5.10-5 mol VB = 150 + 100 = 250 ml = 0,25 (l) NaOH Na+ + OH5.10− - [OH ] = 5.10− 5.10− 5 M 0,2 0,25 10−14 5 0,2 M = 2.10-4 M → [H+] = 2.10− = 5.10-11 M → pH ≈ 10,3 > → mt kiềm → giấy quỳ hóa xanh * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết đạt được, GV đánh giá mức độ nhận thức HS V Câu hỏi, tập kiểm tra đánh giá: Câu 1: Dung dịch chất điện li dung dịch có chứa A e chuyển động tự B cation anion chuyển động tự C ion H+ OH- chuyển động tự Câu 2: Chất sau không dẫn điện? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy D ion gắn cố định vào nút mạng C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 3: Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li q trình oxi hóa – khử Câu 4: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O; C2H5OH; C12H22O11 (saccarozo); SO2; CH3COOH; N2O5; CuO; Ca(OH)2; CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 5: Trong dung dịch axit axetic CH3COOH có phần tử sau đây? A H+; CH3COO- B CH3COOH; H+; CH3COO-; H2O C H+; CH3COO-; H2O D CH3COOH; CH3COO-; H+ Câu 6: Trong chất sau: K3PO4; H2SO4; HClO; HNO2; NH4Cl; HgCl2; Sn(OH)2 Các chất điện li yếu (a) NaCl ; (b) Ba(OH)2; (c) HNO3; (d) HgCl2; (e) Cu(OH)2; (f) MgSO4 A HClO; HNO2; HgCl2; Sn(OH)2 B K3PO4; H2SO4; HClO; HNO2 A a,b,c,f B a,d,e,f C b,c,d,e D a,b,c,e C HNO2; NH4Cl; HgCl2; Sn(OH)2 D H2SO4; HNO2; HgCl2; Sn(OH)2 Câu 8: Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 nước thu d ng dịch A chứa số mol ion SO 42- Câu 7: Chọn dãy chất điện li mạnh số chất sau: A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,05 u Câu 9: Hòa tan hồn tồn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+ Giá trị m A 102,6 B 68,4 C 34,2 D 51,3 Câu 10: Dung dịch A chứa ion Al3+ = 0,6 mol; Fe2+ = 0,3 mol; Cl- = a mol; SO42- = b mol Cô cạn dung dịch A thu 140,7 gam Giá trị a b A 0,6; 0,9 B 0,9; 0,6 C 0,5; 0,3 D 0,2; 0,3 Câu 11: Dung dịch sau có pH < 7? A NaOH B NaCl C HCl D Na2CO3 Câu 12: Có dung dịch có nồng độ nhau: HCl (pH = a); H2SO4 (pH = b); NH4Cl (pH = c); NaOH (pH = d) Kết sau đúng? A d < c < a < b B a < b < c < d C c < a < d < b D b < a < c < d Câu 13: Dung dịch HCl 0,01 M có pH A B 2,5 C D Câu 14: Hòa tan m gam Na vào nước dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 0,23 B 2,3 C 3,45 D 0,46 Câu 15: Cho V ml dung dịch NaOH 0,05 M vào V ml dung dịch H2SO4 0,035 M thu 2V ml dung dịch X pH dung dịch X A B C 12 D Câu 16: Dẫn 4,48 lit khí HCl (đktc) vào lit nước thu lit dung dịch có pH A B C 1,5 D Câu 17: Ở vùng đất phèn người ta bón vơi để A trug hòa độ pH từ → B tăng khoáng chất cho đất C trung hòa độ pH từ → D để môi trường đất ổn định Câu 18: Đâu chất thị axit – bazơ? A nước B dầu ăn C quỳ tím D ancol etylic Câu 19: Dung dịch có [H+] = 0,01 M Mơi trường dung dịch A kiềm B axit C trung tính D khơng xác định Câu 20: Cho V ml dung dịch NaOH 0,05 M vào V ml dung dịch HCl 0,035 M thu 2V ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A 7,2 B 2,3 C 11,8 D 3,5 VI Dặn dò: GV dặn HS nhà ôn tập kiến thức học, nhgiên cứu trước nội dung chủ đề Ký duyệt tổ trưởng Người soạn