Trường THPT:………… …… ,ngày… ,tháng… ,năm… Người soạn: Trần Tiển Thắng - Hóa 3B Lớp 10 nâng cao BÀI 16: KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT ION I Mục tiêu học: Kiến thức: Học sinh biết: Tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion Học sinh hiểu: Khái niệm liên kết hóa học Nội dung quy tắt bát tử Sự hình thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử Sự hình thành liên kết ion Kỹ năng: Học sinh viết cấu hình ion đơn nguyên tử cụ thể Xác định ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể II Trọng tâm: III Chuẩn bị: Giáo viên: Sơ đồ hình thành ion, hình ảnh mơ hình mạng tinh th ể NaCl Học sinh: Xem trước đến lớp IV Phương pháp: -Thuyết trình, vấn đáp, vấn đáp nêu vấn đề, phương pháp tr ực quan V Tiến trình dạy học: Ổn định lớp (1’) Bài mới: Vào bài: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: +Yêu cầu học sinh viết CTCT khí +HS trả lời: I Khái niệm liên kết hóa học: Khái niệm liên kết: oxi, hiđro, hiđroclorua, heli dẫn dắt O=O, H-H, H-Cl, H-S-H Liên kết hóa học kết hợp HS tới khái niệm liên kết +Liên kết hóa học kết hợp giữa nguyên tử tạo thành phân -Thế liên kết hóa học? nguyên tử tạo thành phân tử hay tử hay tinh thể bền vững tinh thể bền vững -Tại nguyên tử liên kết với +Các nguyên tử liên kết với để tạo thành phân tử hay tinh thể? giảm lượng chuyển sang trạng thái bền Hoạt động 2: +Tìm hiểu sách giáo khoa sau phát +Yêu cầu HS nghiên cứu sách giáo khoa biểu quy tắc bát tử phát biểu quy tác bát tử +Cho học sinh viết CTCT phân tử PCl5, BeCl2 +Lưu ý hạn chế quy tắc bát tử +Cho học sinh làm tập phiếu +Làm tập phiếu học tập số học tập số +GV chữa phiếu học tập Quy tắc bát tử: Nguyên tử nguyên ố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron vững bền khí với electron (hoặc heli) lớp Chú ý:Với nhiều phân tử quy tắc bát tử không +GV củng cố lại quy tắc bát tử Hoạt động 3: II Liên kết ion: + Tại nguyên tử trung hòa điện? +Học sinh suy nghĩ trả lời câu hỏi Sự hình thành ion: Điều xảy nguyên tử trung hòa Trong nguyên tử, số proton số a Ion: nhường hay nhận thêm electron? electron nên nguyên tử trung hòa điện Nếu nguyên tử trung hòa nhường hay nhận electron, trở thành phần tử mang điện Phần tử mang điện tạo +GV rút khái niệm ion: Phần tử mang từ nguyên tử nhóm điện tạo từ nguyên tử nguyên tử gọi ion nhóm nguyên tử gọi ion Hoạt động 4: Ion dương: +Yêu cầu HS viết cấu hình Na +HS suy nghĩ trả lời Na→Na+ + 1e(Na nhường 1e) (Z=11) Để đạt tới cấu hình khí Na (Z=11) 1s22s22p63s1 (Ne) Na nhường hay nhận bao Để đạt tới cấu hình khí (Ne) nhiêu electron? Na nhường electron Ion dương ion mang điện tích dương + GV kết luận: Ion dương ion Ví dụ : Ag+, Li+, Mg2+, NH4+,… mang điện tích dương + GV bổ sung: Nguyên tử kim loại dễ nhường 1, 2, electron lớp tạo thành ion dương kim loại có lượng ion hóa thứ I1 nhỏ Năng lượng ion hóa I1 lượng cần thiết để tách electron khỏi +HS suy nghĩ trả lời nguyên tử trung hòa F (Z=9) 1s22s22p5 + Yêu cầu HS viết cấu hình F (Z=9) Để đạt tới cấu hình khí (Ne) Để đạt tới cấu hình khí (Ne) F nhận electron F nhường hay nhận electron? +GV kết luận : Ion âm ion mang điện tích âm +GV bổ sung: nguyên tử phi kim dễ hận thêm 1, 2, electron tạo thành ion âm Ion âm : F +1e→F- (F nhận electron) Ion âm ion mang điện tích âm Ví dụ : S2-, OH-, Cl-,… Hoạt động 5: b Ion đơn ion đa nguyên tử : +GV cho HS nghiên cứu sách giáo khoa +HS nghiên cứu trả lời câu hỏi Ion đơn nguyên tử ion trả lời câu hỏi ion đơn Ion đơn nguyên tử ion tạo nên tạo nên từ nguyên tử nguyên tử, ion đa nguyên tử? Cho ví dụ? từ nguyên tử Ví dụ : Li+, Mg2+, F-, S2-… Ví dụ : Li+, Mg2+, F-, S2-… Ion đa nguyên tử ion tạo nên từ nhiều nguyên tử liên Ion đa nguyên tử ion tạo nên từ kết với để thành nhóm nhiều nguyên tử liên kết với để nguyên tử mang điện tích dương thành nhóm ngun tử mang điện hay âm tích dương hay âm + Ví dụ: NH4+, NO3-, OH-… Ví dụ: NH4 , NO3 , OH … +HS vận dụng làm tập phiếu +GV yêu cầu HS làm tập phiếu học tập học tập số +GV chữa nhanh phiếu học tập Hoạt động 6: GV nhắc lại viết lại phương trình tạo Sự hình thành liên kết ion: thành ion dương, ion âm a Sự tạo thành liên kết ion phân - GV giảng dẫn dắt đến hình thành tử nguyên tử liên kết ion trường hợp phân tử nguyên tử phân tử nhiều nguyên tử Xét tạo thành phân tử NaCl Sơ đồ hình thành: Na + Cl → Na+ + Cl[Ne]3s1 [Ne]3s23p5 1s22s22p6 1s22s22p63s23p2ion trái dấu hút tạo liên kết ion b Sự tạo thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử Xét hình thành phân tử CaCl2 Cl + Ca + Cl → [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ne]3s23p5 Cl+ [Ne]3s 3p6 Ca2+ + Cl2 [Ne]3s 3p [Ne]3s23p6 Các ion trái dấu hút tạo liên kết ion GV: Liên kết cation Na+ anion Cl- HS trả lời: Liên kết ion liên kết liên kết ion Vậy liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion? ion trái dấu Hoạt động 7: + → Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion trái dấu VI.Bổ sung sau dạy Phụ lục Phiếu học tập số 1 Viết cấu hình electron 2He, 10Ne, 18Ar Rút nhận xét số e lớp Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống Liên kết, nguyên tử, phân tử, nhiều, hai, tinh thể Liên kết hóa học …hay … nguyên tử để tạo thành …hoặc … Các nguyên tử liên kết với để Các nguyên tử liên kết với tạo thành phân tử để A Chuyển sang trạng thái có mức lượng thấp B Có cấu hình electron khí C Có cấu hình eletron lớp ngồi 8e D Chuyển sang trạng thái có mức lượng cao Đáp án sai? Phiếu học tập số Cho ví dụ ion đơn nguyên tử (anion, cation); ion đa nguyên tử (anion, cation) Trong hợp chất sau, chất chứa ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử? Gọi tên ion đó: NaCl, Na 2SO4, CaCl2, NH4Cl Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau K → K+, Ca → Ca2+, Cl → Cl-, O → O2Bài tập củng cố Bài : Viết phương trình tạo thành ion từ ngtử tương ứng: Fe 2+ ; Fe3+ ; K+ ; N3– ; O2– ; Cl– ; S2– ; Al3+ ; P3– Tính số hạt ion , giải thích số điện tích ion Nêu tên khí có cấu hình giống với cấu hình ion thuộc ngun tố nhóm A Bài : Viết phương trình phản ứng có di chuyển electron : a) Kali tác dụng với khí clo b) Magie tác dụng với khí oxy c) Natri tác dụng với lưu huỳnh d) Nhơm tác dụng với khí oxy e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh f) Magie tác dụng với khí clo Bài : Viết cấu hình ion tạo nên từ nguyên tố sau nêu tên khí có cấu hình giống với cấu hình ion : a) Be , Li , B b) Ca , K , Cl , Si Bài : Cho ngtử : Na; Mg; N; O; Cl a) Viết cấu hình electron chúng Dự đoán xu hướng hoạt động nguyên tố phản ứng hóa học b) Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3–, Cl–, O2– c) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgCl2 ; Na3N Bài : Viết cấu hình ngtử ion tạo thành tương ứng nguyên tố sau : a) Ngtố A CK , nhóm IIIA b) Ngtố B CK , nhóm VA c) Ngtố C CK , nhóm VIIA d) Ngtố D CK , nhóm VIA e) Ngtố A ô thứ 33 f) Ngtố F có tổng số hạt 113 nhóm VI Bài : X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Y thuộc chu kỳ 1, nhóm IA Z thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt 24 Hãy xác định tên X, Y, Z Bài : Anion X2– cation Y3+ có cấu hình electron lớp ngồi 4s 24p6 Xác định vị trí X, Y bảng HTTH phương trình hóa học giải thích hình thành liên kết X Y Bài : Tính số hạt electron ion sau : NO3– ; SO42– ; CO32– ; NH4+ ; OH– Bài : Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp 4p6 a) Viết cấu hình electron ngtử M Cho biết vị trí M HTTH Gọi tên M b) Anion X3– có cấu hình electron giống cation M2+, X nguyên tố ? Bài 10: Nguyên tố Y tạo ion Y– có 116 hạt gồm p, n e Xác định vị trí Y bảng HTTH 23 11 24 12 14 16 35 17 Bài 11: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau : Br ; CH3Cl ; SiO2 ; PH3 ; C2H6 Bài 12: Viết công thức cấu tạo công thức electron HBr ; C 3H6 ; H2S ; C2H5Cl ; C2H3Cl ; C3H4 ; C2H6O Xác định hoá trị ngtố Bài 13: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác định hóa trị ngtố phân tử đó: N 2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3; HNO3 ; H3PO4 Bài 14: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo phân tử sau xem xét phân tử có liên kết phân cực mạnh : CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl Bài 15: Hai ngtố X, Y có: – Tổng số điện tích hạt nhân 15 – Hiệu số điện tích hạt nhân a) Xác định vị trí X, Y bảng HTTH b) Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất tạo thành X , Y hydro