Giao an hoa 8 HK2 PP 5 HOẠT ĐỘNG

Tuần 20 Tiết 37: Chương IV: Ngày soạn: 31.12.2018 Ngày dạy: 02.01.2019 OXI – KHƠNG KHÍ TÍNH CHẤT CỦA OXI (tiết 1) I.Mục Tiêu : Kiến thức: HS biết được: -TCVL oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí -TCHH oxi: Tác dụng với phi kim (S, P,…) Kĩ năng: -Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với S, P Rút nhận xét TCHH oxi -Viết PTHH Thái độ: Cẩn thận, kiên trì học tập, u thích môn Năng lực cần hướng tới: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực hợp tác -Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Trọng Tâm: TCHH oxi tác dụng với kim loại, với phi kim III Chuẩn Bị - Hoá chất: lọ khí oxi, S, P - Dụng cu: mi đốt hố chất, đèn cồn, diêm, chậu nước - Bảng phụ có ghi sẳn tập IV Tiến Trình Giảng Dạy: (42’) Bài cũ: Khơng kiểm tra Hoạt động dạy học: (41’) GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1: Giới thiệu (3’) - Ở học kì I đẫ tìm hiểu chất (đơn chất hợp chất) Bắt đầu từ học kì tìm hiểu đơn chất hợp chất cụ thể có tự nhên mà chung ta đẫ sử dụng hàng ngày Hôm tìm hiểu chương là: OXI – KHƠNG KHÍ - Oxi ngun tố hóa hcoj phổ biến (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất) Oxi có nhiều khơng khí, nước,… Vậy oxi có tính chất vật lí gì? Tính chất hóa học ta tìm hiểu nội dung học hơm - Bài học gồm tiết: Hôm tìm hiểu phần I phần II Hoạt động 2: tính chất vật lý (11’) ? Gọi HS nêu KHHH, CTHH, KHHH: O CTHH: O2 KHHH: O CTHH: O2 NTK, PTK oxi NTK: 16 PTK: 32 NTK: 16 PTK: 32 I Tính chất vật lý: ? Trong tự nhiên, oxi có đâu? -Trong khơng khí, nước,… - Trong tự nhiên oxi tồn +Đơn chất: khơng khí dạng: +Hợp chất: nước, đường, quặng + Đơn chất: khơng khí sắt, đất, đá, thể ngưòi động, + Hợp chất: nước, đường, quặng sắt, thực vật… đất, đá, thể ngưòi động, thực vật… -Cho HS quan sát lọ đựng khí HS quan sát lọ khí oxi chứa Oxi ? Cho biết trạng thái, màu sắc, -Khí, khơng màu, khơng mùi mùi vị khí oxi? ? Em cho biết tỉ khối oxi 32 dO2 / kk  so với khơng khí? 29 ? Oxi nặng hay nhẹ khơng oxi nặng khơng khí gấp 1,1 khí? nặng gấp lần? Trang 117 GV: 200C: lít nước hồ tan lần 31ml khí oxi Ít tan nước ? Vậy oxi tan nhiều hay - Ở đk thường oxi chất khí khơng nước ? -Là chất khí, khơng màu, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng mùi, khơng vị, tan nước, khơng khí, tan nước nặng kk -Oxi hố lỏng –1830C, có màu GV cung cấp thơng tin oxi hoá xanh nhạt lỏng – 183 C, oxi lỏng có màu xanh nhạt Hoạt động 3: Tính chất hố học (28’) II Tính chất hố học Tác dụng với phi kim: ? Nhắc lại số phi kim trạng a Tác dụng với lưu huỳnh (S): thái rắn? -S, C, P,… ? Các em dự đốn xem phi kim có cháy được? -Được GV: cho HS quan sát mẫu S, yêu cầu HS nêu trạng thái, màu sắc Rắn, màu vàng S? GV: làm TN S + O2 nhiệt độ thường -Quan sát +Đưa muôi sắt chứa S vào lọ oxi ? Yêu cầu HS - S cháy oxi mãnh liệt, với o quan sát nhận xét? lửa màu xanh nhạt, sinh khí K có tượng +Đốt muôi S cho HS quan sát sau khơng màu lưu hùynh oxít SO đưa vào lọ oxi (khí sunfurơ ) -Quan sát ? Yêu cầu HS nêu tượng, rút nhận xét? -S cháy kk với lửa ? So sánh S cháy kk với S nhỏ, màu xanh nhạt - PTHH t0 cháy O2? S cháy oxi mãnh liệt … � SO2 S + O2 �� ? Em có kết luận TCHH tiếp b Tác dụng với Phốt (P): theo oxi? -Oxi phản ứng với phi kim ? Khói khơng màu chất nào? Gv: Chất khí lưu huỳnh -Lưu huỳnh đioxít oxít: SO2 (sunfurơ) ? Gọi HS viết PTHH xảy t � SO2 Gv: Ngoài S, Oxi cón tác dụng S + O2 �� với phi kim khác nữa, ta tiếp tục làm thí nghiệm với P GV: làm TN P + O2 - HS quan sát trạng thái màu sắc P phát biểu? -Đưa mi sắt có chứa P chưa đốt vào lọ oxi có tượng xảy khơng? - đốt P ngồi kk Đỏ, rắn cho HS qsát Ko có tượng Trang 118 - P cháy oxi với lửa màu sáng chói, tạo khói màu trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột tan nước phốtpho penta oxít P2O5 ? Yêu cầu HS nêu hiên tượng - sau đưa vào lọ khí oxi? - PTHH t0 ? em nêu tượng xảy ra, -Cháy có khói trắng � 2P2O5 4P + 5O2 �� rút nhận xét? GV: cho nước vào lọ sau lắc ? Yêu cầu HS nêu tượng xảy -Có khói màu trắng dày đăc bám nhận xét? thành bình ?so sánh P cháy kk với P -Khói màu trắng tan nước cháy O2? -P cháy oxi mãnh liệt ? Khói màu trắng bám vào thành khơng khí bình dạng bột chất nào? -Điphotphopentaoxít (P2O5) t0 ? Viết PTHH xảy � 2P2O5 P + 5O2 �� GV: Oxi tác dụng với số phi kim khác C, H2, … Củng cố: (2’) -Giáo viên hệ thống lại toàn kiến thức - Gọi HS nhắc lại tính chất vật lý oxi? Dặn dò: (1’) - Học giảng làm tập 1,2,4,5 sgk tr 84 - Soạn phần lại V Rút Kinh Nghiệm: Tuần 20: Tiết 38: Ngày soạn: 02.01.2019 Ngày dạy: 04.01.2019 TÍNH CHẤT CỦA OXI ( tiết ) I.Mục Tiêu Kiến thức: HS biết - TCHH oxi tác dụng với kim loại (Fe) hợp chất (CH4) - Hóa trị oxi hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ năng: - Liên hệ với thực tế rút tính chất Fe, CH4 có bùn ao cháy (khí bioga) -Viết PTHH -Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng hóa học Thái độ: cẩn thận, kiên trì học tập Năng lực cần hướng tới: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực hợp tác -Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học -Năng lực tính tóan -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực sáng tạo II Trọng Tâm: TCHH oxi (tt) III Chuẩn Bị - Hoá chất: lọ oxi, dây sắt - Dụng cụ: Đèn cồn, kẹp gỗ, cát , diêm … - Bảng phụ có ghi sẳn tập Trang 119 IV Tiến Trình giảng: Bài cũ: (5’) - Phát biểu TCVL oxi - Phát biểu TCHH oxi tác dụng với phi kim? Viết PTHH xảy Hoạt động dạy học: (31’) GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1: Giới thiệu (1’) Tiết trước biết oxi tác dụng với số phi kim như: S,P tác dung với kim loại (Fe) Tiết hôm xét tiếp tính chất hố học oxi, tính chất tác dụng với 1số hợp chất luyện tập tính thể tích khí oxi đktc Hoạt động 2: Oxi tác dụng với kim loại (6’) ?Kể tên số km loại -Al, Fe, Cu, Ag, Au,… Tác dụng với kim loại sống mà em biết? -Sắt cháy mạnh oxi, không GV: làm TN theo bước sau có lửa, khơng có khói  tạo -Lấy đoạn day sắt (cuốn xoắn) hạt nhỏ, nóng chảy, màu nâu đưa vào bình oxi, có dấu Quan sát oxít sắt từ hiệu pứ hố học xảy khơng? Khơng có tượng - PTHH - Quấn vào đầu t0 day sắt mẫu � Fe3O4 (FeO, Fe2O3) 3Fe+2O2 �� than gỗ, đốt cho ( oxit sắt từ) Quan sát than day sắt nóng đỏ đưa vào lọ chứa oxi ? Quan sát nêu tượng hố -Ht: Sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa, không học xảy rút nhận xét? khói, tạo hạt nhỏ màu ?Kết luận TCHH thứ nâu đỏ -Oxi tác dụng với kim loại oxi? GV giải thích: Than cháy cung cấp t-0 cho dây sắt sau day sắt cháy oxi… ? Các hạt nhỏ màu nâu đỏ - Oxit sắt từ ( Fe3O4) chất nào? ? Viết PTHH xảy ra? t0 � Fe3O4 -Công thức Fe3O4 gồm FeO 3Fe + 2O2 �� Fe2O3 ? Dùng cát bỏ bình đốt sắt nhằm mục dích gì? -Tránh vỡ bình Hoạt động 3: Oxi tác dụng với hợp chất (10’) Tác dụng với hợp chất GV: Oxi tác dụng với hợp chất xenlulozơ (gỗ), mêtan (khí ga), butan… Ví dụ: khí mê tan (có bùn ao, khí bioga) pứ cháy cũa mê tan khơng khí tạo thành HS nghe ghi cacboníc nước, đồng thời toả nhiệt? HS viết PTHH ? Các em viết PTHH xảy ra? t t CH4 + 2O2 ��� CO2 + 2H2O CH4 +2O2 ��� CO2+ 2H2O ? Trong hợp chất ( SO2, P2O5, Hố trị II Fe3O4, CO2 ) oxi có hố trị ? Kết luận: ? Qua tính chất em có Khí oxi đơn chất phi -Khí oxi đơn chất phi kim nhận xét tính chất kim hoạt động, đặc biệt nhiệt hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, độ cao, dễ dàng tham gia 0 Trang 120 hoá học oxi? dễ dàng tham gia phản ứng phản ứng hoá học với nhiều hoá học với nhiều kim loại, phi kim loại, phi kim hợp chất kim hợp chất.Trong hợp Trong hợp chất oxi có hố trị II GV: Ngồi việc tham gia phản ứng hóa học đời sống sản xuất oxi tham gia phản ứng thể người động vật Vd: Khi người hít khí oxi vào thể oxi làm nhiệm vụ oxi Theo dõi hóa loại thức ăn để chuyển hóa thành lượng cung cấp cho thể hoạt động -Kết luận: Oxi cần thiết ?Oxi có cần thiết đời sống? đời sống Hoạt động 4: Luyện tập.(14’) Bài tập 1: (BT3/84 SGK) -Đọc đề -Đọc đề t0 -Cho thời gian 1’ để suy nghỉ Gọi � 8CO2+10H2O 2C4H10+13O2 �� hs lên bảng hoàn thành Bài tập 2: (BT 24.4/28-SBT) -Phát PHT theo bàn Chọn CTHH (O2, Mg, P, Al, Fe) hệ số thích hợp để điền Thảo luận theo bàn: (3’) vào chổ trông phản ứng t sau: � 2Na2O a/ 4Na + O2 �� a/ 4Na + … …… -> 2Na2O t � 2MgO b/ … …… + O2 -> 2MgO b/ 2Mg + O2 �� t c/ … …… + 5O2 -> 2P2O5 c/ 4P + 5O2 �� � 2P2O5 d/ … …… + 3O2 -> 2Al2O3 t0 � 2Al2O3 e/ ……… + ……… -> Fe3O4 d/ 4Al + 3O2 �� t Bài 3: Đốt cháy hoàn tồn 3,2g e/ 3Fe + 2O2 �� � Fe3O4 khí metan (CH4) khí oxi a Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng? b Tính khối lượng khí cacboníc tạo thành? -Tóm tắt đề: ?Nhắc lại bước tiến hành? -Gọi HS lên bảng làm câu a,b -Cả lớp làm vào giấy nháp thu chấm lấy điểm nhanh Tóm tắt: mCH4 = 3,2 (g) a/ VO2 (đktc) = ? (l) b/ mCO2 = ? (g) -Oxi cần thiết đời sống Bài tập 1: (BT3/84 SGK) t � 8CO2+10H2O 2C4H10+13O2 �� Bài tập 2: (BT 24.4/28-SBT) t0 � a/ 4Na + O2 �� t � b/ 2Mg + O2 �� � 2P2O5 c/ 4P + 5O2 �� t � 2Al2O3 d/ 4Al + 3O2 �� t � Fe3O4 e/ 3Fe + 2O2 �� Bài 3: a/ Sốmol củ aCH4 : 3,2 3,2   0,5(mol) 12 1.4 16 t0 � CO2+2 H2O (1) CH4 +2O2 �� 1mol mol 1mol 0,5 ->1mol > 0,5mol nO2  1(mol) Theo (1) ta có: Thể tích khí oxi đkt là: VO2 (ñktc)  1.22,4  22,4 (l) b/ n  0,5 (mol) Từ (1) ta có: CO2 Khối lượng CO2 tạo thành là: mCO2  0,5 (12  16.2)  22 (g) nCH4  ĐS: Trang 121 2MgO t0 VO2 (ñktc)  22,4 (l) Củng cố: (3’) Bài 2: tập 6/84 SGK: 2Na2O mCO2  22(g) a/ Dù có đủ thức ăn dế chết thiếu oxi => khí oxi trì sống b/ Người ta phải bơm sục khơng khí vào bể cá cảnh chậu chứa cá sống oxi tan nước nên làm để cung cấp thêm oxi cho cá Dặn dò: (6’) -Học bài: TCVL, TCHH kết luận TCHH oxi -Làm tập vào BT: 1, 2, 3, /84 SGK -Hướng dẫn làm 4/84 SGK: a/ +Tính nP nOxi t0 � 2P2O5 + 4P + 5O2 �� 4mol 5mol 0,4mol >0,5mol Nếu 0,4molP tham gia phản ứng cần 0,5 mol O2 tham gia phản ứng đề cho số mol oxi 0,53 mol Vì số mol oxi dư nO2 = 0,53 – 0,5 = 0,03(mol) b/ -Chất tạo thành P2O5 1 nP2O5  nP  0,  0, 2( mol ) 2 mP2O5 = 0,2 (31.2+16.5) = 14,2 (g) V Rút Kinh Nghiệm: Tuần 21: Tiết 39: Ngày soạn: 0.01.2019 Ngày dạy: 09.01.2019 SỰ OXI HOÁ PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I.Mục Tiêu Kiến thức: HS biết -Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác -Khái niệm phản ứng hóa hợp -Ứng dụng oxi đời sống sản xuất Kĩ năng: -Xác định có oxi hóa số tượng thực tế -Nhận biết số loại phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp Thái độ: kiên trì học tập, u thích mơn Năng lực cần hướng tới: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực hợp tác -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực tư II Trọng tâm: -Khái niệm oxi hóa -Khái niệm phản ứng hóa hợp III Chuẩn Bị Giáo viên: Sưu tầm tranh ảnh, video ứng dụng Oxi số tượng xảy đời sống Máy chiếu, thí nghiệm đốt nến, đinh sắt bị gỉ, PHT Trang 122 Học sinh: Nghiên cứu nội dung học, sưu tầm tượng xảy sơng nói oxi hóa, ứng dụng oxi, IV Tiến Trình Giảng Dạy: GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1: Khởi động – Mở tranh -HS lần lược mở tranh thấy hình ảnh TCHH oxi học phát biểu TCHH tương ứng, sau lên viết PTHH minh họa (1 Oxi tác dụng với phi kim t0 � S + O2 �� SO2 Oxi tác dụng với kim loại t0 � Fe3O4 3Fe + 2O2 �� Oxi tác dụng với hợp chất t0 � CO2 + 2H2O) CH4 + 2O2 �� -GV cho thêm PTHH, yêu cầu HS nhận dạng PTHH thuộc TCHH oxi  Sử dụng PTHH để vào phần 1,2 Hoạt động 2: Hình thành kiến thức I Sự oxi hóa -Chiếu: -Sử dụng PHT chuẩn bị sẵn  hoạt động nhóm phút -đại diện nhóm trình bày, nhóm lại nhận xét, bổ sung (nếu có) GV chốt kiến thức -Lấy ví dụ tượng oxi hóa đời sống có lợi có hại I Sự oxi hố -Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất khác t0 � Fe3O4 3Fe + 2O2 �� VD1: oxi đốt cháy củi để nấu chín thức ăn  sợ OXH -Vậy để khắc phục tượng em có lợi pahir làm gì? Hãy tìm hiểu trả lời tiết VD2: Hàng rào sắt lâu ngày bị gỉ  Sự OXH có hại sau phá hủy kim loại II Phản ứng hóa hợp Chiếu: II Phản ứng hố hợp Trang 123 -Sử dụng PHT chuẩn bị sẵn  hoạt động nhóm phút -đại diện nhóm trình bày, -Phản ứng hố hợp PUHH nhóm lại nhận xét, có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay bổ sung (nếu có) nhiều chất ban đầu Ví dụ: t � 2NaOH Na2O + H2O �� t � 2Al2O3 4Al + 3O2 �� GV chốt kiến thức t0 � 4Fe(OH)2+2H2O+O2 �� 4Fe(OH)3 III Ứng dụng oxi III Ứng dụng oxi: -Bằng hiểu biết nói ứng dụng oxi đời sống sản xuất? -Chiếu video -HS tự phát biểu  Nhận xét  sử sai (nếu có) -Quan sát -Làm mìn phá đá, Lò luyện gang, đèn xì, oxi lỏng làm nhiên liệu co động tên lửa, cho phi công bay lên cao cho bệnh nhân khó Sự hơ hấp: phi cơng bay lên thở, cung cấp oxi cho cao, bệnh nhân khó thở, hơ trình cháy hấp cho thể người động vật Sự đốt nhiên liệu: Trong CN sx gang, thép, tên lửa, hỗn hợp nổ, đèn xì oxi – axetilen -Với ứng dụng vừa tìm hiểu, đươc xếp thành nhóm em xếp nào? Vì sao? -N1: Hơ hấp chủ yếu dùng cho thở -N2: Sự đốt nhiên liệu dùng làm nhiên liệu cho trình cháy Hoạt động 3: Củng cố, luyện tập -Hệ thống lại kiến thức học -Chú ý Trang 124 Hoạt động 4: Vận dụng Biểu diễn TN: Dùng nắp đậy đèn cồn Đèn cồn cháy cồn thấm vào tiêm đèn tác cháy Vì sao? dụng với oxi khơng khí Khi đậy nắp lại ngăn ko Đưa đinh sắt, bị gỉ? cho oxi tiếp xúc với trình cháy nên bị tắt Nêu tương giải thích? Cái đinh bị gỉ để lâu ngày khơng khí phản ứng với oxi tạo oxit (gỉ) Hoạt động 5: Tìm tòi, mở rộng Hai PTHH oxi hóa Các chất hóa hợp với đơn chất oxi lấy với oxi hợp chất -PT1: Fe(OH)2 vừa hóa hợp với oxi đồng thời lấy Oxi hợp chất H2O PT2: H2 lấy O hợp chất CuO để tạo thành H2O  Chúng ta tìm hiểu kxi chương trình sau Oxi sau đưa vào thể làm nhiệm vụ oxi hóa loại thức ăn có sẵn thể để tạo chất dinh dưỡng lượng cho thể suốt hoạt động sống Trang 125 V Rút Kinh Nghiệm: Tuần 21: Tiết 40: Ngày soạn: 09.01.2019 Ngày dạy: 11.01.2019 OXÍT I Mục Tiêu: Kiến thức: HS biết được: -Định nghĩa oxit -Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit phi kim có nhiều hóa trị -Cách lập CTHH oxit -Khái niệm oxit axit, oxit bazo Kĩ năng: -Phân loại oxit bazo, oxit axit dựa vào CTHH số chất cụ thể -Gọi tên số oxit theo CTHH ngược lại -Lập CTHH oxit biết hóa trị nguyên tố ngược lại biết CTHH cụ thể, tìm hóa trị ngun tố Thái độ: Kiên trì học tập, u thích môn Năng lực cần hướng tới: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học II Trọng Tâm: -Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazo -cách lập CTHH oxit cách gọi tên III Chuẩn Bị -Bảng phụ có ghi sẳn tập -Bộ bìa có ghi sẵn CTHH oxít IV Tiến Trình Giảng Dạy: Bài cũ: (6’) a Nêu định nghĩa phản ứng hố hợp? cho ví dụ minh hoạ b Nêu định nghĩa oxi hố? Cho ví dụ minh hoạ c Gọi HS lên làm tập sgk tr 87? Hoạt động dạy học: (32’) GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1: Giới thiệu (1’) Gv cho hs đọc tên số oxít học Những hợp chất thuộc loại oxít Vậy oxít gì? Cơng thức chung nào? Cách phân loại gọi tên sao? Ta tìm hiểu câu trà lời qua nội dung học hôm Trang 126 xét Củng cố: (7’) Giáo viên hệ thống kiến thức -Câu 1: Tìm khối lượng chất tan 50ml dung dịch NaCl 0,1mol ? Nêu công thức tính khối lượng : m = n x M a Để tính khối lượng cần tìm giá trị :n M b.Vận dụng công thức để tính số mol : n = V x CM -Câu 2: Trộn lít dung dịch đường 0,5 M với lít dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch đường sau trộn a.Bước 1: Tìm số mol chất tan có mol dung dịch ( n1 n2) n1 = 0,5 x = (mol) n2 = 1x3 = (mol ) b Bước 2: Tìm tổng thể tích dung dịch ( V1 + V2 ) V= + = (lít ) c Bước 3: Tính nồng độ mol hỗn hợp: n1  n2 C = V1  V2 (mol / lít ) � C = 4/5 = 0,8 (mol/lít hay M) Mhh M Dặn dò: (1’) - Học giảng làm BTVN: 2,3,4,6 sgk trang 146 - Chuẩn bị trước 43 phần V Rút Kinh Nghiệm: Tuần 33 Tiết 64: Ngày soạn: 15.04.2019 Ngày dạy: 17.04.2019 PHA CHẾ DUNG DỊCH I Mục Tiêu: Kiến Thức: HS cần biết thực phần tính toán đại lượng liên quan đến dung dịch như: lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối ượng dung mơi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng u cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế Kĩ Năng: Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn Thái độ: Rèn tính cẩn thận thao tác, ý thức làm việc tập thể Năng lực cần hướng tới: - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực nghiên cứu thực hành Hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa Học - Năng lực tính tốn II Chuẩn Bị: Giáo Viên: -Hoá chất: CuSO4( khan), nước cất -Dụng cụ: cân kĩ thuật, cốc 250ml, bình nước, ống đong, đũa TT, thìa lấy hố chất Học sinh: máy tính, bảng phụ III Các Hoạt Động Dạy – Học: Bài cũ: a/ Gọi HS làm tập 3c /146 sgk b/ Gọi HS làm tập 4c /146 sgk Trang 195 c/ Thế nồng độ phần trăm dung dịch, nồng độ mol dung dịch viết cơng thức tính đại lượng trên, giải thích ý nghĩa đại lượng? Hoạt động dạy học: Chúng ta biết cách tính toán nồng độ dung dịch Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho biết? Hơm tìm hiểu cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1: Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước (30’) I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Bài tập: Từ muối NaCl nước Bài tập 1: Pha chế 50 gam NaCl cất dụng cụ cần có nồng độ 10% thiết , tính tốn gới thiệu cách pha chế Pha chế 50 gam dd NaCl có nồng độ 10% - Trong tập em biết -mdd NaCl = 50 (g) đại lượng nào? C% = 10% ?Cần tìm đại lượng -Từ kiện tìm khối Tính tốn để pha chế dung dịch ? lượng chất tan -> tìm khối lượng -Tìm khối lượng chất tan: dung mơi C%.mdd 10.50 mct    5(g) - Hãy viết cơng thức tính mNaCl C%.mdd 100% 100 m  ct từ cơng thức tính C% ? 100% -Tìm khối lượng dung mơi - Tính mdm dựa vào cơng thức mdm = md d - mct (nước): nào? -Các nhóm thảo luận tính tốn để mdd = mdm + mct Chia lớp thành nhóm thảo trả lời vấn đề GV yêu cầu � mnước = mdd – mNaCl luận giải, hs lên bảng trình - Đại diện nhóm nhận xét, bổ sung = 50 – = 45 (g) bày (nếu có) - HS thực theo hướng dẫn GV GV: hướng dẫn HS cách pha +Cân 5g NaCl cho cốc 100ml chế +Dùng ống đong 45ml nước cất đổ vào cốc, khuấy nhẹ + Cân g NaCl + Hướng dẫn cách dùng ống +Thu 50ml dung dịch đong 45 ml nước cất đổ nước cất vào cốc, -Cân lấy g NaCl cho vào cốc có khuấy nhẹ dung tích 100 ml +Dựa vào vạch cốc kết -Cân lấy 45 gam ( đong 45 luận số ml dung dịch thu ml) nước cất, đổ vào ? Hãy nêu công việc cần cốc khuấy nhẹ thực để pha chế 20 gam -Được 50 gam dung dịch NaCl Pha chế: Cân lấy g NaCl NaCl có nồng độ 10% ? *Tính tốn lượng chất tan dung cho vào cốc có dung tích 100 mơi cần lấy để pha chế ml Cân lấy 45 gam ( đong *Pha chế 45 ml) nước cất, đổ GV: yêu cầu HS đọc phần cách vào cốc khuấy nhẹ Được 50 pha chế gam dung dịch NaCl Bài tập 2: Vdd = 50 (ml) = 0,05 (l) Tính tốn: CM = 1M - Số mol chất tan: Pha chế 50 ml dung dịch NaCl -Tìm số mol nNaCl = CM V có nống độ 1M -Tìm khối lượng chất tan n = 0,05 - Trog tập, em biết -Tìm khối lượng dung mơi n = 0,05 mol đại lượng n n = C V M - Cần tìm đại lượng - Khối lượng NaCl : để pha chế dung dịch ? mNaCl = n.M mNaCl = n.M Trang 196 - Hãy viết cơng thức tính nNaCl từ cơng thức tính CM dung dịch? - Tính mNaCl dựa vào công thức ? GV: gọi HS lên bảng giải hs lên bảng trình bày giải, hs lại giải cá nhân Hs lớp nhận xét giải bảng, bổ sung (nếu có) -Hs tiếp thu ý kiến = 0,05 58,5 = 2,925 (g) Pha chế: Cân lấy 2,925 g NaCl cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 100ml Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch Ta 50 ml dung dịch NaCl 1M Gv: thu nhanh chấm lấy điểm - hướng dẫn HS cách pha chế -Lấy 2,925 gNaCl vào ống đong - Đổ nước cất vào ống đong, khuấy đến vạch 50ml GV: Gọi HS đọc cách pha chế Củng Cố: (8’) - Giáo viên hệ thống kiến thức - Bài tập: Đun nhẹ 40 gam dung dịch NaCl đến nước bay hết, người ta thu gam muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ? Giải Trong 40 gam dung dịch NaCl có gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm dung dịch m C %  ct 100%  100%  20% mdd 40 Dặn dò: (1’) -Học giảng làm BTVN: 1,2,3 sgk trang 149 -Soạn trước phần lại V Rút Kinh Nghiệm: Tuần 33 Tiết 65: Ngày soạn: 17.05.2019 Ngày dạy: 19.05.2019 PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I Mục Tiêu: Kiến Thức: HS cần biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trươc Kĩ Năng: làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoá chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm Thái độ: kiện trì học tập, tinh thần làm việc tập thể Năng lực cần hướng tới: - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực nghiên cứu thực hành Hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa Học - Năng lực tính toán II Chuẩn Bị: Giáo Viên: -Hoá chất: NaCl, MgSO4, nước cất -Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh 200ml, ống đong, đảu thuỷ tinh, cân kĩ thuật Học sinh: NaCl, nước, máy tính, bảng phụ Trang 197 III Các Hoạt Động Dạy – Học: (36’) Bài cũ: a/ Gọi làm tập 1/ 149 b/ Gọi làm tập 2/ 149 c/ Gọi làm tập 3/ 149 Hoạt động dạy học: Tiết trước tìm hiểu cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, làm để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu hoc GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1: Pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước (28’) Bài tập : có nước cất dụng II Cách pha loãng dung cụ cần thiết tính tốn giới dịch theo nồng độ cho trước thiệu cách pha chế: VD1: Pha chế 100ml dung dịch Pha chế 100ml dung dịch MgSO4 - HS chép đề vào MgSO4 0,4M từ dung dịch 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M MgSO4 2M GV: Gọi HS tóm tắt đề -Vdd = 100 (ml) =0,1 (l) CM (1) = 0,4M CM (2) = 2M -Muốn pha lỗng dung dịch phải thêm nước vào dung dịch có ?Theo đề ta có V dd ban đầu -Chưa có V1 mà có V2 chưa? ?Làm để tìm Vdd (1 ) -Tính n => tìm V1 dung dịch cần pha chế? n  0, 4.0,1  0, 04( mol ) - MgSO4 GV: Gọi HS lên bảng tính a Cách tính : Vml =0,04/2=0,02(l)=20ml ?Tìm Vdd(1) theo nồng độ ban đầu nMgSO4  0, 4.0,1  0, 04(mol ) - Đong lấy 20ml dd MgSO4 cho Vml =0,04/2=0,02(l)=20ml ? Muốn pha loãng dd MgSO4 thành vào cốc chia độ có dung tích b Cách pha chế 100ml dd MgSO4 0,4M, em thực 200ml Thêm từ từ nước cất Đong lấy 20ml dd MgSO cho ? vào cốc đến vạch 100ml vào cốc chia độ có dung tích khuấy đều, ta dd MgSO4 200ml Thêm từ từ nước cất 0,4M vào cốc đến vạch 100ml GV: yêu cầu HS đọc sgk thực - HS đọc cách pha chế khuấy đều, ta dd MgSO theo nhóm cách pha chế 0,4M Pha chế 50 gam dung dịch NaCl VD2: Pha chế 50 gam dung 2,5% từ dung dịch NaCl 10% dịch NaCl 2,5% từ dung dịch GV: gọi HS tóm tắt đề - mdd (2) = 50 (g) NaCl 10% C% (2)= 2,5% C% (1)= 10% ? Muốn pha chế dd có nồng độ %, - tìm mct => tìm n =>Tìm khối ta cần tìm đại lượng ? lượng dung mơi (nước) ?Khi pha lỗng dd khối lượng -Khơng thay đổi chất tan dd pha lỗng có thay đổi khơng? a Tính tốn: -u cầu HS thảo luận tìm cách - HS thảo luận tìm cách giải 3’ 2,5.150 nNaCl   3, 75( gam) giải? 100 - treo bảng phụ có ghi sẵn cách giải -Hs ý bước giải 100.3, 75 - Tìm khối lượng NaCl có 50 nddNaCl   37,5( gam) 10 gam dung dịch NaCl 2,5% mH 2O  150  37,5  112,5 g - Tìm khối lượng dung dịch NaCl ban đầu có chứa khối lượng b Cách pha chế: - Tìm khối lượng nước cần dùng để -Cân lấy 37,5g ddNaCl 10% pha chế -1HS lên bảng tính, HS ban đầu, sau đổ vào cốc có GV: giới thiệu cách pha chế dung tích 200ml khác tính theo cá nhân -HS nghe GV giới thiệu cách -Cân lấy 112,5g nước cất ? Hãy nhắc lại bước cần thức pha chế đong 112,5ml nước, sau đổ Trang 198 để pha loãng dung dịch theo -HS thảo luận pha chế yêu cầu ? vào cốc đựng dung dịch NaCl nói Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5% Củng Cố (8’) -Hệ thống lại nội dung giảng -Gọi hs đọc nội dung ghi nhớ -Hãy điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng, cách thức cách tinh toán theo cột: Dd NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 Đại lượng (a) (b) (c) (d) (e) mct 30 0,148 30 42 170 199,85 120 270 17 mH 2O mdd 200 200 150 312 20 Vdd 181,82 200 125 300 17,4 Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15 C% 15 0,074 20% 13,46 15% CM 2,8 0,01 1,154 2,5M 1,08 - Mỗi nhóm thảo luận hồn thành cột Dặn dò: (1’) - Học giảng làm BTVN: cột lại tập (CuSO4) -Ơn lại tồn kiến thức chương, ôn lại công thức, biến đổi công thức thành thạo V Rút Kinh Nghiệm: Tuần 35 Tiết 66: Ngày Soạn: 05.2019 Ngày Dạy: 05.2019 BÀI LUYỆN TẬP I Mục Tiêu: Kiến Thức: HS cần biết -Độ tan chất tan nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước -Ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol; hiểu vận dụng đưọc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến dung dịch -Tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước Kĩ Năng: Rèn luyện vận dụng công thức cách thành thạo Thái độ: Kiên trì học tập có tính tập thể, đồn kết Năng lực cần hướng tới: - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa Học - Năng lực tính tốn II Trọng tâm: Độ tan chất nước, nồng độ dung dịch III Chuẩn Bị: Giáo Viên: phiếu học tập, bảng phụ ghi sẵn công thức, tập Trang 199 Học sinh: máy tính, bảng phụ, bút dạ, ơn định nghĩa công thức IV Các Hoạt Động Dạy – Học: (42’) Chúng ta nghiên cứu kiến thức số khái niệm chương dung dịch Tiết học này, củng cố lại để vận dụng tập biết cách pha chế dung dịch theo nồng độ GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (10’) I Kiến thức cần nhớ GV: chuẩn bị sẵn mãnh giấy ghi HS thảo luận cho sẵn định nghĩa CT Yêu cầu HS miếng ghép cho phù thảo luận ghép định nghĩa cho phù hợp ô bảng Độ tan yếu tố ảnh hôp hưởng đến độ tan Nồng độ phần trăm dung Định Nghĩa Công thức dịch Độ tan (S) m C% C%  ct 100% CM mdd CT: HS trả lời GV: Kết luận 3.Nồng độ mol dung dịch (CM) n CM  V ? Độ tan muối NaCl 25 0C 36 Nghĩa là, 25 C 100g CT: nước hòa tan 36g gam có ý nghĩa gì? muối NaCl để tạo thành dung dịch bão hòa ? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ -Nhiệt độ áp suất tan chất nước? C% của100g dung dịch ? Dung dịch đường 20% cho biết gì? nước đường 20% Trong 1lit dung dịch ? Dung dịch H2SO4 0,5M cho biết gì? H2SO4 có nồng độ 0,5M ? Hơm trước tìm hiểu cách *Tính tốn: pha chế cách pha lỗng dung +Tính lượng chất tan Cách pha chế dung dịch dịch theo nồng độ cho trước Vậy em cần lấy Bước 1: Tính đại lượng cần nêu bước cách pha chế dung +Tính lượng nước (thể dùng tích nước) cần lấy dịch? Bước 2: Pha chế dung dịch theo *Pha chế đại lượng xác định Hoạt động 2: Bài tập vận dụng (31’) II Bài tập vận dụng Bài tập 1b/151: Bài tập 1b/151: Gọi hs trả lời câu tập SCO (200 C,1atm)  1,73(g) SCO (200 C,1atm)  1,73(g) 2 cho biết Ở 0 cho biết Ở 20 C, 20 C, P=1atm 100g nước hào tan P=1atm 100g nước hào tối đa 1,73g khí CO2 để tạo thành tan tối đa 1,73g khí CO2 dung dịch bão hòa để tạo thành dung dịch Tương tự trả lời câu lại bão hòa Bài tập 5/151 : Bài tập5/151 sgk:Hãy tính tốn 4.400 trình bày cách pha chế Chia lớp nhóm 3’,2 mCuSO4   16(g) 100 a 400g dung dịch CuSO4 4% nhóm thảo luận nêu a/ b 300ml dung dịch NaCl 3M giải câu vào bảng mnước=400–16= 384 (g) hay 384ml Cho 16g CuSO4 vào cốc, rót thêm phụ GV: hướng dẫn HS giải 384g nước, khuấy kĩ cho CuSO4 tan - nhóm 1+2: Câu a - tính mct, mnước hết ta 400g dung dịch CuSO - nhóm 3+4: Câu b - giới thiệu cách pha chế 4% Treo kết nhóm nhận xét b/ n = V.CM = 0,3.3 = 0,9 mol sửa sai (nếu có) m= n.M = 0,9.58,5 = 52,65 gam Cho 52,65 g NaCl vào cốc , thêm -Treo kết thảo luận nước vào cho đủ 300ml dd NaCl Trang 200 3M Bài tập 6/151: a 2.150 mct(2)   3(g) 100 mdd(1)  100  15(g) 20 m nước = 150 – 15 = 135 gam -Pha loãng dung Lấy 15g dd CuSO420% vào cốc, ?Nêu bước giải dịch theo nồng dộ cho thêm 135g nước, khuấy ta trước 150g dd CuSO4 2% - tìm khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu, n  0,25.0,5  0,125(mol) b) tìm khối lượng nườc GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm tính 0,125 -tìm số mol NaOH vàthể V  0,625(l)  625(ml) toán giới thiệu cách pha chế dd(1)  tích dung dịch ban đầu -Thảo luận nhóm 5’ Đong lấy 625 ml dd NaOH 2M vào hoàn thành vào bảng cốc chia độ, thêm nước cho đủ -Treo kết thảo luận 250ml, ta dd phụ -Nhận xét, sửa sai V Củng Cố – Dặn Dò: (2’) -Hệ thống lại cách giải tập -Ơn lại cách tính ôn lại khái niệm chương dung dịch đặc biệt vận dụng thành thao cơng thức tính C% CM , BTVN 1,2,4 sgk trang 151 -Chuẩn bị trước thực hành, tường trình Chú ý tính tốn cẩn thận, xác nêu cách pha chế sau đến lớp thực hành pha chế VI Rút Kinh Nghiệm: Bài tập 6/151: Hãy trình bày cách pha chế a 150 g dung dịch CuSO 2% từ dung dịch CuSO4 20% b 250 ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 2M -Đọc đề ?Bài tập thuộc dạng nào? Tuần 35 Tiết 67: Ngày Sọan: 05.2019 Ngày Dạy: 05.2019 BÀI THỰC HÀNH I Mục Tiêu: Kiến Thức: HS cần biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuaath thực số thí nghiệm sau: -Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định -Pha lỗng dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định Kĩ Năng: -Tính tốn lượng hóa chất cần dùng -Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết -Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: cẩn thận, kiên trì, có tính làm việc tập thể II Trọng tâm: Biết pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước III Chuẩn Bị: Giáo Viên: + Hoá chất: đường, (C12H22O11), NaCl, nước + Dụng cụ: Cân, ống đong, cốc thuỷ tinh dung tích 100mi, 250ml, đũa thuỷ tinh, giá thí nghiệm + Phiếu học tập cho nhóm Học sinh: máy tính, bảng tường trình ghi sẵn bước tiến hành IV Hoạt Động: Ổn định: (1’) Tiến hành thực hành: GIÁO VIÊN HỌC SINH Trang 201 Thí nghiệm 1: Pha chế 50g dung dịch đường có nồng độ 15% ? Muốn pha chế dung dịch cần có yếu tố nào? ? Hãy nêu cách tính mct mdmơi từ dung dịch có C% ? ? Hãy tính mđường mnước ? nêu cách pha chế ? ? Dùng dụng cụ hố chất pha chế dung dịch ? Thí nghiệm 2: Pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồg độ 0,2M? ? Hãy nêu cơng thức tính nồng độ CM ? ? Muốn pha chế dd có nồng độ M cần yếu tố ? Tìm mNaCl theo yêu cầu thí nghiệm ? ? Dùng dụng cụ hố chất pha chế dung dịch ? Thí nghiệm 3: Pha chế 50g dung dịch đường 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% ? ? Khi pha lỗng khối lượng chất tan ? ? Từ số liệu trên, tính mdd đường 15% ? Hãy tính mnước phải thêm vào để thu 50g dung dịch ? ? Dùng dụng cụ hoá chất pha chế dung dịch ? Thí nghiệm 4: Pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M ? ? từ số liệu tính số mol chất tan? Từ tính thể tích dung dịch NaCl 0,2M ? Dùng dụng cụ hố chất pha chế dung dịch ? Thí nghiệm 1: - Tính tốn: theo hướng dẫn GV + mctan, mdmôi (nước ) + mct= C%.mdd/ 100% ; mnước = mdd – mat + HS tính tốn nêu cách pha chế - Pha chế: dùng dụng cụ hố chất để pha chế dung dịch Thí nghiệm 2: - Tính tốn: HS tính tốn theo hướng dẫn GV + CM = n/ V + khối lượng chất tan m= n.M - Pha chế: dùng dụng cụ hố chất để pha chế dung dịch Thí nghiệm 3: - Tính tốn: hướng dẫn theo GV + khơng thay đổi + tính mct � mdd 15% = mct 100% / C% + mnước = mdd – mctan - Pha chế: dùng dụng cụ hoá chất để pha chế dung dịch Thí nghiệm 4: - Tính tốn: theo hướng dẫn GV + tìm số mol chất tan , thể tích dung dịch 0,2M - Pha chế: dùng dụng cụ hoá chất để pha chế dung dịch Dọn vệ sinh Viết tường trình: - Thu tường trình - Nhận xét buổi thí nghiệm: + Sự chuẩn bị HS + Y thức thái độ nhóm HS buổi thực hành + Kết buổi thực hành BÀI TƯỜNG TRÌNH BÀI THỰC HÀNH SỐ Họ Và Tên: ngày thực hành: Lớp : T Nội Dung TN Tính tốn Pha chế Điể T m Pha chế 50g Khối lượng chất tan cần dùng Cân 7,5g đường khan cho vào dung dịch là:m = 15.50/100 = 7,5 gam cốc có dung tích 100ml, khâúy đường có nồng Khối lượng nước; m= 50 – 7,5 = với 42,5 g nước, dd độ 15% 42,5g đường 15% Pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồg độ 0,2M? Số mol chất tan(NaCl) cần dùng là: n= 0,2.0,1 = 0,02 mol Khối lượng NaCl là: 0,02.58,5 =1,17 gam Pha chế 50g dung dịch đường 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% Khối lượng chất tan ( đường) có 50g dd đường 5% m = 5.50/100 = 2,5 gam Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5g đường m = 100.2,5/15=16,7g Trang 202 Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dd NaCl 0,2M Cân 16,7 g dung dịch đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nước ( 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, 50g dung dịch đường 5% Pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam Số mol chầt tan (NaCl) có 5oml dung dịch 0,1M cần pha chế là: n = 0,1 0,05 = 0,005 mol Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: V = 0,005/0,2 = 0,025 lít hay 25ml Đong 25ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, 50ml dung dịch NaCl 0,1M Thang điểm: - Tính tốn thí nghiệm 1,25 (điểm) x = điểm - Trình bày cách pha chế , thí nghiệm 1( điểm) x = điểm - Vệ sinh, tinh thần thí nghiệm, chẩun bị: điểm Nhận xét, dặn dò: Tuần 34 Tiết 68: Ngày Soạn: 22.04.2019 Ngày Dạy: 24.04.2019 ÔN TẬP HỌC KÌ II I Mục Tiêu: Kiến Thức: HS cần hệ thống hoá lại kiến thức học học kì II + Tính chất hố học oxi, hiđrô, nước> Điều chế oxi, hiđrô + Các khái niệm loại phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng oxi hố khử, phản ứng + Khái niệm oxít, bazơ, axít, muối cách gọi tên loại hợp chất Kĩ Năng: Rèn KN viết PTHH, phân loại , gọi tên hợp chất vô Thái độ: Kiên trì học tập u thích môn II Chuẩn Bị: Giáo Viên: Bảng phụ, phiếu học tập, Học sinh: On lại kiến thức phần tính chất hố học H2, O2, nước III Tiến Trình Hoạt Động: Ổn đinh: Hoạt động dạy học: Hơm hệ thống hố lại tồn kiến thức học kì II GIÁO VIÊN NỘI DUNG Hoạt động 1: Tính chất HH O2, H2, H2O I Tính chất HH H2, O2, H2O ?Học kì II học chất cụ thể nào? ? Em thảo luận hoàn thành bảng sau viết PTHH minh hoạ ? TCHH O2 TCHH H2 TCHH H2O TCHH O2 TCHH H2 TCHH H2O số phi kim Oxi Kim loại kiềm số phi kim Oxi Kim loại kiềm số kim loại sô oxít số oxít bazơ số kim loại 1sơ oxít bazơ số oxít bazơ số hợp chất bazơ số oxiýt axít số hợp chất số oxiýt axít GV: Kết luận -Gọi hs lấ ví dụ minh hoạ cho tính chất t � SO2 + O2 �� t � 2CuO 2Cu + O2 �� t0 � CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 �� Oxi: S t � 2H2O ; Hiđrô: 2H2 + O2 �� t � Cu + H2O H2 + CuO �� Nước: 2Na + 2H2O Trang 203 � 2NaOH + H2 � H2SO4 + H2O � Ca(OH)2 SO3 + H2O CaO Hoạt động 2: Điều chế oxi, hiđrô II Điều chế H2, O2 Hs thảo luận nhóm hồn thành tập sau: Bài tập: Viết phương trình phản ứng sau a) Nhiệt phân kalipemanganat b) Nhiệt phân Kaliclorat c) Kẽm + axít clohiđríc d) Nhơm + axít sunfuríc (lỗng) e) Natri + nước f) điện phân nước ? Trong phản ứng trên, phản ứng dùng điều chế oxi, hiđrô phòng thí nghiệm? ? Cách thu khí oxi hiđrơ phòng thí nghiệm có điểm giống khác nhau? sao? ? Trong phản ứng trên, phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? Tại sao? * Phản ứng phân huỷ t � K2MnO4 + MnO2 + O2 a) 2KMnO4 �� t � 2KCl + 3O2 b) 2KClO3 �� � ZnCl2 + H2 d) 2Al + 3H2SO4 � Al2(SO4)3 +3 H2 e) 2Na + 2H2O � 2NaOH + H2 c) Zn + HCl dienphan � 2H2 + O2 f)2H2O ���� * Trong PTN: a, b, c, d, e *Trong công nghiệp: f -Cách thu khí H2 vbà O2  Giống: thu khí cách đẩy nước khơng khí Vì tan nước  Khác +H2 phải úp ống nghiệm +O2 ngữa ống nghiệm Vì H2 nhẹ kk, O2 nặng khơng khí Hoạt động 3: loại hợp chất vơ GV: phát cho nhóm số bìa có III Các loại hợp chất vơ CTHH số chất oxít, bazơ, axít , muối : K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, k3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2 Yêu cầu HS dán công thức chất vào bảng phân loại sau Bài tập 1: Bài tập 1: Oxít Bazơ Axít Muối Oxít Bazơ Axít K2O Mg(OH)2 H2SO4 Na2CO3 K2O Mg(OH)2 H2SO4 CO2 Fe(OH)3 HNO3 K3PO4 CO2 Fe(OH)3 HNO3 CuO Ba(OH)2 HCl Ca(HCO3)2 CuO Ba(OH)2 HCl H2S AlCl3 H2S Muối Na2CO3 K3PO4 Ca(HCO3)2 AlCl3 Bài tập 2: Bài tập 2: Có lọ dung dịch bị nhãn : axít colhiđríc, dd NaOH, dd NaCl Bằng phương pháp hố học nhận biết lọ trên? -Thí nghiệm với lượng nhỏ -Cho hs làm theo nhóm có hs lên bảng trình -Nhúng quỳ tím vào mẫu thử bày +Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ dung dịch HCl +Mẫu làm quỳ tím chuển sang màu xanh dung dịch NaOH +mầu làm quỳ tím khơng đổi màu ddNaCl Dặn Dò: -Hệ thống lại tồn kiến thức ơn tập -Ơn lại kiến thức hệ thống học Trang 204 -Ôn kiến thức chương dung dịch (các khái niệm dung dịch, chất tan, dung môi, C%, C M , cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước) Tuần 34: Tiết 69: Ngày Soạn: 24.04.2019 Ngày Dạy: 26.04.2019 ÔN TẬP CUỐI NĂM (tt) I Mục Tiêu: Kiến Thức: HS cần ôn lại khái niệm dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol Kĩ Năng: Rèn khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol tính đại lượng khác dung dịch Thái độ: Kiên trì học tập yêu thìch môn II Chuẩn Bị: Giáo Viên: bảng phụ ghi sẵn tập Học sinh: ôn lại kiến thức có liên quan III Các Hoạt Động Dạy Học: Ổn định: Hoạt động dạy học: Hôm em ơn lại tồn kiến thức năm học GIÁO VIÊN NỘI DUNG Hoạt động 1: Các kiến thức dung dịch I Các khái niệm dung dịch ?Dung dịch gì? Dung dịch ? Chất tan gì? Chất tan ?Dung mơi gì? Dung mơi ?Thế dung dịch bão hoà? Dung dịch chưa bão Dung dịch bão hoà hoà? Dung dịch chưa bão hoà GV: Kết luận Hoạt động 2: Bài tốn tính theo PTHH Bài tập 1: Hoà tan hoàn toàn 6,5 gam Zn H2SO4 a) Tính thể tích khí đktc? c) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng GV: hướng dẫn ? Nhắc lại bước giải tốn cách lập phương trình? ? Em tính số mol chất tham gia phản ứng? ? Gọi HS viết PTHH xác định chất dư ?Biểu diễn số mol II Bài tốn tính theo PTHH Bài tập 1: nZn  m 6,5   0,1mol M 65 a ? Biểu thức tính thể tích chất khí đktc? tính thể tích khí ? PTHH: Zn + H2SO4 Tỉ lê: 2mol 1mol � ZnSO4 + H2 1mol mol 0,1 mol > 0,1 mol ->0,1mol n  nZn  0,1 (mol) Ta có: H2 VH2 (dktc)  n.22,4  0,1.22,4 ?Nêu cơng thức tính khối lượng? ?Tính khối lượng muối?  2,24 (l) c) Theo PTHH ta có: nZnSO4  nZn  0,1(mol) mZnSO4  n.M  0,1.(65 32 16.4) mZnSO4  16,1(g) Trang 205 Bài tập 2: Bài tập 2: Cho hợp chất sau, phân loại thành hợp chất oxít, axít, bazơ, muối Gọi tên CTHH Phân CTHH Phân loại Gọi tên loai HNO3 HNO3 Axit AlCl3 AlCl3 muối KOH KOH Bazơ SO2 SO2 Oxit H2S H2S Axit NaHSO3 NaHSO3 muối Fe(OH)2 Fe(OH)2 Bazơ BaO BaO Oxit Dặn Dò: -Hệ thống lại tồn nội dung ơn tập -Gv chốt lại kiến thức để hs ôn tạp tốt - On lại tồn kiến thức học kì II ộn tập - Chuẩn bị, giấy, bút, máy tính để tiết sau kiểm tra học kì II Tuần 36: Tiết 70: Gọi tên Axit nitric Nhôm clorua Kali hiđrôxit Lưu huỳnh oxit Axit sunfu hiđric Natri hiđrô sunfit Sắc (II) hiđrô xit Bari oxit Ngày soạn: 04.05.2019 Ngày dạy: 06.05.2019 KIỂM TRA HỌC KÌ II I Mục tiêu: Kiến thức: Nắm kiến thức: -Chủ đề 1: Oxi – khơng khí: Tính chất, điều chế, ứng dụng oxi, khái niệm oxit -Chủ đề 2: Hidro – nước: Tính chất, điều chế, ứng dụng hidro, nước Khái niệm axit, bazơ, muối -Chủ đề 3: Dung dịch: -Khái niệm dung môi, chất tan, độ tan,nồng độ dung dịch -Chủ đề 4: Tổng hợp nội dung Kĩ năng: - Tính thể tích khí, khối lượng chất tham gia tạo thành phản ứng - Nhận biết số phản ứng cụ thể - Viết phương trình hóa học - Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Thái độ: -Ý thức nghiêm túc, độc lập q trình kiểm tra -Xây dựng lòng tin tính đốn HS giải vấn đề -Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc, độc lập làm kiểm tra Năng lực cần hướng tới: - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn Hóa học - Năng lực sáng tạo - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa Học - Năng lực tính tốn II Hình thức đề kiểm tra: Kết hợp hình thức TNKQ TL 30 %: 70% III Ma trận đề kiểm tra Mức độ nhận thức Cộng Nội dung kiến Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao thức TN TL TN TL TN TL TN TL -Nhận biết hợp -Hồn thành -Tính lượng dư chất muối, dd PTHH 1.Hidro-nước bazo quỳ tím -Gọi tên axít Trang 206 Só câu hỏi Số điểm 2.Dung dịch Số câu hỏi Số điểm Tổng hợp Só câu hỏi 0,75 -Nhận biết dung mơi, chất tan dung dịch -khái niệm dd, dd chưa bão hòa, nồng độ % -Những yếu tố ảnh hưởng đến đọ tan Kí hiệu độ tan Tính tan 1,75 1,75 15a 2,0 15c -Tính C% 0,25 -Tính khối lượng biết CM 15b 0,25 -Bài toán 10 4,0(40%) 3,25 Số điểm Tổng số câu 10 1 1 Tổng số điểm 2,5 1,75 2,0 0.25 0,25 3,25 Tỉ lệ % (25%) (17,5%) (20%) (2,5%) 2,5% (32,5%) V Đề kiểm tra: A Phần trắc nghiệm khách quan: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời mà em cho Câu 1: Trộn 25ml rượu Etylic với 10ml nước cất Câu sau diễn đạt đúng? A Chất tan nước, dung môi rượu B Chất tan rượu, dung môi nước C Nước rượu chất tan dung môi D Cả hai chất rượu nước vừa nước vừa dung môi Câu 2: Dung dịch hỗn hợp A chất rắn chất lỏng B đồng chất rắn dung môi C đồng chất rắn, lỏng, khí dung môi D đồng dung môi chất tan Câu 3: Dung dịch hòa tan thêm chất tan gọi A dung dịch bão hòa B dung dịch chưa bão hòa C dung dịch D dung mơi Câu 4: Dãy chất gồm Muối A Na2CO3,MgSO4, KCl, Cu(NO)3 B Na2O, HgO, CuO, CO2 C Zn(OH)2, Cu(OH)2, Ca(OH)2, KOH D H2SO3, HCl, H3PO4, H2SO4 Câu 5: Độ tan chất nước có kí hiệu đơn vị A S (g) B CM (M) C M (g) D C% (%) o Câu 6: Hòa tan 20g muối vào 180g nước, nồng độ % dung dịch 15 C A 12% B 6% C 10% D 8% Câu 7: Nồng độ % dung dịch A số gam chất tan 100g dung dịch B số mol chất tan lít dung dịch C số gam chất tan lít dung dịch D số gam chất tan 100g nước Câu 8: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ? A NaCl B NaOH C H2SO4 D CuSO4 Câu 9: Trong nhiều trường hợp, tăng nhiệt độ độ tan chất rắn A giảm B tăng C khơng thay đổi D tăng giảm Câu 10: Khối lượng NaOH có 1,5 lít d.d HCl 1M Trang 207 2,75(27,5%) 32,5 (32,5%) 15 10,0 đ (100%) A 60g B 20g C 30g D 40g Câu 11: CTHH H2SO4 có tên gi ? A Axit sunfuric B Axit sunfurơ C Axit cacbonic D Axit sunfu hidric Câu 12: Dãy hợp chất tan nước? A NaOH, KCl, H2SO4, Mg(NO3)2 B NaOH, KCl, H2SiO3, Mg(NO3)2 C Al(OH)3, KCl, H2SiO3, Mg(NO3)2 D Al(OH)3, KCl, H2SO4, Mg(NO3)2 B Tự luận :( 7điểm ) Câu 13: (1,75 điểm) Hãy phát biểu tính tan nước số axit, bazo, muối? Câu 14:(2,0 điểm)Hòan thành sơ đồ phản ứng sau: a/ Al + H2SO4 (l) - - > ? + ? b/ ? + H2O - - > KOH c/ Fe2O3 + H2 - -> ? + H2O d/ Fe + ? - - > FeCl3 Câu 15: (3,25 điểm) Hòa tan hồn tồn 13gam kim lọai kẽm vào 200ml dd HCl a/ Viết phương trình hóa học xảy ra? b/ Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng ? c/ Dẫn lượng khí hiđrơ thu qua 20 gam CuO nung nóng Khối lượng đồng kim loại thu gam? ( Biết: Cu = 64, Zn = 65, Cl = 35.5 , H = 1; O = 16) VI Đáp án biểu điểm: A Trắc nghiệm khách quan ( 3.0 đ ) Câu 10 11 12 Đ.Án A D B A A C A C B A A A Điểm Mỗi đáp án 0,25 điểm B Tự luận : (7.0đ ) Câu Đáp án Điểm a/ Axit: Hầu hết axit tan nước (trừ H2SiO3) 0,5 b/ Bazo: Phần lớn bazo không tan nước (trừ KOH, NaOH, 0,5 Ba(OH)2, Ca(OH)2.) 13 c/ Muối: 0,75 (1,75 điểm) +Tất muối Kali, Natri, nitrat tan +Phần lớn muối clorua, sunfat đề tan +Phần lớn muối Cacbonat không tan 0,5 a/ 2Al + 3H2SO4 (l)  Al2(SO4)3 + 3H2 0,5 b/ K2O + H2O  2KOH 14 0,5 t0 �� � 2Fe (2,0 điểm) c/ Fe2O3 + 3H2 + 3H2O 0,5 t0 �� � 2FeCl3 d/ 2Fe + 3Cl2 a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 0,5 1,0 b/ 0.25đ số mol Zn = 0,2 (mol) 0.25đ => Số mol HCl =0,4 (mol) 0.5đ CM HCl  => 2M 1.75 15 c/ 0.5đ (3,25 điểm) nH2=0.2mol nCuO=0.25mol 0.25đ t0 �� � 0.2 5đ CuO + H2 Cu + H2O 0,25đ Biện luận tìm số mol CuO dư 0,25đ => nCu = nZn= 0,2 (mol) 0,25đ  mCu = 12.8 (g) VII Thống kê chất lượng: Lớp TSHS Giỏi Khá Trang 208 TB Yếu Kém >=5 % SL TL SL TL SL TL SL TL SL TL 8a1 8a2 8a3 VII Rút kinh nghiệm: Trang 209 ... 2.(39  35, 5  16.3)  24 ,5 ( g ) 2Cu + Câu 15 (3đ) 2P2O5 t0 0 ,5 iểm 0 ,5 iểm 0 ,5 iểm 0 ,5 iểm 0 ,5 iểm 0 ,5 iểm 2Fe2O3 Điểm 0 ,5 iểm 0 ,5 iểm 0 ,5 iểm 0 ,5 iểm 0, 25 iểm 0 ,5 iểm 0, 25 iểm 0 ,5 iểm VO2... điểm 2 0 ,5 0 ,5( 5%) Chủ đề : Tổng hợp nội dung Đạng tốn tính theo PTHH Số câu Số điểm 15b,c 2,0 2,0 (20%) Tổng số câu 10 1 1 15 Tổng số 2 ,5 2,0 0, 25 3,0 0, 25 2,0 10,0 25% 20% 2 ,5% 30% 2 ,5% 20% (100%)... chốt lại xanh Củng cố: (5 ) -Gọi hs đọc phần ghi nhớ sách giáo khoa BT1 Nhắc lại thành phần khơng khí ? Trong câu sau câu A.21%oxi, 78% nitơ B 22%oxi, 78% nitơ Trang 1 35 C 21% nitơ, 78% oxi,1%