Chuyên đề: Toan ve dung dich

Chủ đề 12: DUNG DỊCH I- Dung dịch- nồng độ dung dịch 1- Dung dịch : a,Định nghĩa : Dung dịch hỗn hợp đồng gồm chất tan dung môi + Chất tan : chất tan chất khác b, Dung dịch bão hoà - Dung dịch chưa bão hoà - nhiệt độ xác định , chất tan khơng tan thêm dung dịch ta nói dung dịch bão hồ Ngược lai ta nói dung dịch chưa bão hồ 2- Độ tan: S ( gam ) Độ tan chất nước nhiệt độ xác định số gam chất tan hết 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hoà Ví dụ : 200C : S NaCl = 35,9 (g) ; S CuSO4 = 1,5 (g) Hiểu : - 100 g nước hòa tan tối đa 35,9 g NaCl, tạo thành 135,9 g dung dịch *Cơng thức tốn: S = mct mH 2O ×100 ( gam/ 100g H2O) C% ×100 ( C% nồng độ % dung dịch bão hòa) 100 − C% S C% = ×100% ( C% nồng độ % dung dịch bão hòa) 100 + S S= Bài tập : 20 0C hoà tan 80 g muối kalinitrat vào 190 g nước dung dịch bão hồ Tìm độ tan kalinitrat ? Giải Cách : Cứ 190 g nước hoà tan tối đa 80g KNO3 Vậy 100g xg ⇒ x= Cách : 80 100 = 42,1 (g) (g) 190 Gọi S độ tan KNO3 áp dụng công thức : mchat tan S= m 100 dungmoi S= 80 100 = 42,1 (g) 190 Bài tập : Có gam muối ăn kg dung dịch bão hoà 200C biết độ tan muối ăn nhiệt độ 35,9g Giải Cách : Giọi S độ tan NaCl Theo ta có : S = 35,9 (g) Ta thấy : Trong 100 35,9 = 135,9 ( g ) dung dịch có 35,9 (g) NaCl Vậy 100 (g) x (g) →mNaCl = x = 35,9 1000 = 264,16 (g) 135,9 Cách : áp dụng công thức : mchattn md dbaohoa = s 100 + s ; 35,9 mNaCl 1000 = 100 + 35,9 35,9.1000 → mNaCl = 100 + 35,9 = 264,16 (g) II Toán độ tan 1) Bài toán xác định lượng kết tinh a) Làm lạnh dung dịch: * Khi làm lạnh dung dịch bão hòa chất tan rắn độ tan thường giảm xuống, có phần chất rắn không tan bị tách ( gọi phần kết tinh): + Nếu chất kết tinh khơng ngậm nước lương nước hai dung dịch bão hòa mH O ( dd sau) = mH O ( dd bđ) + Nếu chất rắn kết tinh có ngậm nước lượng nước dung dịch sau dung m H O (dd sau) = m H O (dd bñ) - mH O (KT) dịch ban đầu: 2 • Các bước giải tốn: chất kết tinh không ngậm nước B1: Xác định mct m H2O có ddbh t0 cao B2: Xác định mct có ddbh t0 thấp ( lượng nước khơng đổi) m ct = S ×m 100 H2O B3: Xác định lượng chất kết tinh: m KT = m ct (nhiệ t độcao) − m ct ( nhiệ t độthấ p) b) Đun nóng dung dịch: * Khi đun nóng dung dịch bão hòa chất tan rắn chất tan tan nhanh.Có thể cho thêm nước cho thêm chất tan vào dung dịch * Các bước giải toán: B1: Xác định mct m H2O có ddbh t0 thấp B2: Gọi a khối lượng chất tan cần thêm vào B3: Tìm a dựa vào cơng thức tính độ tan dung dịch bão hòa nhiệt độ cao Giải PT tìm a * BT vận dụng: 1) Làm lạnh 600g ddbh NaCl từ 90 0C → 100C có gam tinh thể NaCl tách Biết độ tan NaCl 900C 100C : 50gam ; 35 gam Hướng dẫn : * Ở 900C có T = 50 gam nên ta có : 100gam H2O + 50g NaCl → 150g ddbh ? ? 600g ⇒ m NaCl (tan) = 600 ×50 = 200g ⇒ 150 * Ở 100C có T = 35 g nên ta có : ⇒ m NaCl (tan) = 400 ×35 = 140g 100 m H2 O (dung moâ i) = 600 − 200 = 400g ( khơng đổi) 100 gam H2O hồ tan 35 g NaCl 400g → ? Khối lượng NaCl kết tinh : 200 – 140 = 60 gam 2) Có 600 gam dung dịch KClO3 bão hồ ( 200C) nồng độ 6,5% cho bay bớt nước sau lại giữ hỗn hợp 200C ta hỗn hợp có khối lượng chung 413gam a) Tính khối lượng chất rắn kết tinh b) Tính khối lượng nước khối lượng KClO3 dung dịch lại Hướng dẫn : làm bay bớt nước dung dịch bão hoà đưa nhiệt độ ban đầu ln có xuất chất rắn kết tinh Đặt khối lượng rắn KT : x(g) , gọi lượng dung dịch sau bay : y(g)  x + y = 413  ⇒ hệ pt :  6,5y  x + 100 = 39 giải hệ phương trình tìm x= 13 y =400 3) Ở 12 0C có 1335 g dung dich CuSO4 bh Đung nóng dung dịch đến 900C .? Phải thêm vào dung dịch g CuSO4 để dung dịch bão hòa nhiệt độ Biết SCuSO 12 0C 900C 33,5 80 Hướng dẫn : - Tìm khối lượng chất ta khối lượng nước 12 0C mCuSO = 335(g); mH O = 1000g - Goi a khối lượng CuSO4 cần thêm vào + Áp dụng CT tính độ tan: 335 + a 80= 133,5 -> a= 465 g * Bài tập tương tự: 1) Độ tan CuSO4 850C 120C 87,7g 35,5g Khi làm lạnh 1887 gam dung dịch bão hồ CuSO4 từ 800C → 120C có gam tinh thể CuSO 4.tách khỏi dung dịch 2) Có 540 g ddbh AgNO3 100C, đun nóng dd đến 600C phải thêm gam AgNO3 để đạt bảo hoà Biết độ tan AgNO3 100C 600C 170g 525gam §S: m= 710(g) 3) 100C dung dịch AgNO3 có nồng độ 62,96 % Tính khối lượng AgNO tách làm lạnh 2500 g dung dịch AgNO3 bh từ 600C xuống 100C Biết độ tan AgNO3 600C 525 4) Cho biết nồng độ dd bão hòa KAl(SO4)2 200C 5,56% a) Tính độ tan KAl(SO4)2 200C 5)BT4/ 96(H-K) Ở 120C có 1335gam dung dịch bão hồ CuSO Đun nóng dung dịch lên đến 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch gam CuSO để dung dịch bão hoà nhiệt độ Biết độ tan CuSO4 120C 900C 33,5g 80g (ĐS: 465gam CuSO4 ) III- Nồng độ dung dịch 1) Định nghĩa: a- Nồng độ dung dịch : -Nồng độ dung dịch lượng chất tan có lượng xác định dung dịch b, Nồng độ phần trăm ( C% ) - Nồng độ % dung dịch số gam chất tan có 100 g dung dịch mct C % = md d 100% ( mdd(g) = mct + mH2O ) + mct = n M ( M: khối lượng mol phân tử ) + mdd = V D ( D: khối lượng riêng ) + mddsau phản ứng = Tổng khối lượng chất tham gia - m↓- m↑ ( khối lượng chất kết tủa chất dễ bay ) c- Nồng độ mol ( CM): CM = n/V ( mol/l) (M) 2- Bài tập áp dụng: a Dạng tốn pha lỗng hay đặc : Cần ý : Pha lỗng : nồng độ dung dịch giảm Cơ đặc : nồng độ dung dịch tăng Dù pha lỗng hay đặc Số mol hay khối lượng chất tan có dung dịch đầu cuối khơng thay đổi nên : mdd1 C1% = mdd2 C2% V1 CM1 = V2 CM2 Bài tập : Có sẵn 60 g dung dịch NaOH 20% Tính nồng độ % dung dịch có : a, Pha thêm 40 g H2O b, Cô đặc dung dịch khối lượng 50g *Hướng dẫn a, dd1 NaOH + H2O → dd2 NaOH C1% =20 C2% ? mdd1 = 60 g m dd2 = 60 + 40 = 100 g Khi pha loãng khối lượng chất tan không đổi nên : mdd1 C1% = mdd2 C2% 20.60 → C2% = 100 = 12 % Bài tập 2: Tính thể tích nước thêm vào 500 ml dung dịch H2SO4 1,25 M để tạo thành dung dịch H2SO4 0,5M ( giả sử hồ tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch ) *Hướng dẫn Cách : Số mol chất tan hai dung dịch không đổi nên : CM1 Vdd1 = CM2 Vdd2 CM 1.Vd d1 0,5.1,25 →Vdd2 = CM = 0,5 = 1,25 ( l ) Vdd = Vdd1 + VH2O Nên : VH2O = Vdd2 -Vdd1 = 1,25 - 0,5 = 0,75 ( l ) Vì : Cách : Gọi x (l) thể tícg nước phải thêm v v Thể tích dung dịch = dd1 + H2O = 0,5 + x = Vdd2 (*) Số mol H2 O dung dịch CM1 = n H SO Vdd1 → nH SO = CM CM2 = nH SO Vdd Vdd1 = 0,5 1,25 = 0,625 mol → Vdd2 = nH2SO4 CM 0,625 = 0,5 = 1,25 l Từ (*) : VH2O = Vdd2 -Vdd1 = 1,25 - 0,5 = 0,75 l Vậy thể tích nước phải thêm : 0,75 l Bài tập vận dụng : 1.Hoà tan 155 g Natriôxit vào 145 g nước để tạo dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ % dung dịch thu ĐS : C%(NaOH) = 66,66% Thả mẩu kim loại Na có khối lượng 60 g vào 143 ml nước Quan sát ta thấy có chất khí bay , chất khí cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt Còn lại dung dịch ống nghiệm đục , có tính kiềm Tính % dung dịch thu ĐS : C%(NaOH ) = 29,33% Hồ tan 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17% ( có sẵn ) có khối lượng riêng D = 1,12 g/ml Tính nồng độ % dung dịch tạo thành Biết : SO3 + H2O → H2SO4 ĐS : C% = 33% 4.Cho thêm nước vào 400 g dung dịch H2SO4 có nồng độ 98% để tạo 5l dung dịch Tính nồng độ M dung dịch thu ĐS : CM = 0,08 M C.Dạng toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch * Đặc điểm : + mdd (mới ) = tổng mdd ( tham gia ) – m khí ↑ ( hay m↓ ) + mct (dd ) = Z mct (tham gia ) + Vdd (mới ) khác Z Vdd (tham gia ) nên để tính Vdd (mới ) : áp dụng công thức : Vdd (mới) = mdd (mới) D dd (mới) Loại tốn giải hai phương pháp đại số sơ đồ đường chéo ( quy tắc trộn lẫn ) 1.Phương pháp đại số : dd1 + dd2 → dd3 m dd1 mdd2 C1 % C2 % mdd3 = ? C3 % = ? Ta có : mdd3 = mdd1 + mdd2 mct(dd )= mct(dd ) + mct (dd ) = C1% mdd1 + 100% → C%(dd3) = mct (dd3) 100% C2% mdd2 100% mdd Phương pháp sơ đồ đường chéo : - Tiến hành bước sau : - Lập sơ đồ đường chéo + Lập tỉ lệ mdd1 mdd + Tính mdd3 = Vdd3 D = mdd1 + mdd2 - Giải phương trình có ẩn số liên quan đến toán Bài tập a Bài tập trừơng hợp pha trộn khơng gây phản ứng hố học a, Trường hợp biết : C% CM Tính mdd1 , mdd2 Vdd1 , Vdd + , Khi : C1 < C < C2 Ta có : dd1 C1% ( V1,mdd1) C2- C C → mdd1 mdd dd2 , C2% (V2.mdd2) = C2 - C C - C2 V1 = C2-C V2 C - C1 + Khi C2 < C < C1 Ta có : C- C1 dd1 C1 % ( V1,mdd1) C - C2 C dd2 C2% (V2, mdd2) → mdd1 = C - C2 C1 - C mdd C1 - C V1 = C - C2 V2 C1 – C Bài tập : Trộn 50 g dung dịch KOH 20% với 30% dung dịch KOH 15% ta dung dịch có nồng độ % ? Giải : Cách : Phương pháp đại số : áp dụng công thức : m(dd ) = mdd + mdd = 50 + 30 = 80 (g) mct (dd ) = mct (dd ) + mct (dd ) = C % mdd + C % + mdd 1 100 = 50 20 + 15 30 100 2 100 = 14,5 (g) 14,5 Vậy C% (dd3) = 80 100 = 18,12% Cách : Phương Pháp sơ đồ đường chéo : Ta có sơ đồ : dd1 20% mdd = 50 C - 15 C dd2 15% → mdd1 mdd2 20 - C mdd2 = 30 = C - 15 = 50 20 -C 30 → C = 18,12% Bài tập : Có sẵn dung dịch HNO3 40% ( D = 1,25 g / ml ) Và dung dịch HNO3 10% ( D = 1,06 g / ml ) Tính thể tích ( ml ) dung dịch để pha thành l dung dịch HNO3 15% ( D = 1,08 g / ml ) Giải : a, Phương pháp đại số : dd1 HNO3 + C1 % = 40 D1 = 1,25 g / ml mdd1 ; V1 ? Ta có : mct ( dd1 ) + mct( dd2 ) = 0,4 mdd1 + 0,1 mdd2 dd2HNO3 → dd3 HNO3 C2 % = 10 D2 = 1,06g/ml C3% = 15 D3 = 1,08 g /ml mdd2 ; V2 ? mdd3 , V3 = 2(l ) mct (dd3 ) = 0,15 mdd3 Mà : mdd3 = V3 D3 = 2000 1,08 = 2160 ( g ) → 0,4 mdd1 + 0,1 mdd2 = 0,15 2160 = 324 (1) Và : mdd1 + m dd2 = 2160 (g) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình : (2) mdd1 + mdd2 = 2160  0,1 md1 + 0,1 mdd2 = 324 Giải hệ ta có : mdd1 = 360 (g) mdd2 = 1800 ( g) 360 = 288 ml 1,25 1800 V2 = 1,06 = 1698 ml ⇒ V1 = b, Phương pháp đường chéo : dd1HNO3 40% (mdd1 ) 15% V= 2000ml D= 1,08 g/ml dd2HNO3.10% (mdd1) md d1 ⇒ = md d 25 = dd2 → 5mdd1= mdd2 ⇒ mdd1 = m = 15-10=5 40 - 15 =20 mdd1= mdd3/6 2000.1,08 = 360 mdd1 = 360 g mdd2 = 1800 g ⇒ V1 = 288 ml V2 = 1698 ml Bài tập vận dụng : Tính khối lượng dung dịch HCl 38% ( D= 1,194 g / ml ) Và dung dịch HCl 8% ( D= 1,039 g / ml ) dùng để pha trộn thành lít dung dịch HCl 20% ( D = 1,100 g / ml ) : ĐS : mdd1 = 1760 g mdd2 = 2640 g Cần gam dung dịch Fe(NO3)2 90 % gam nước cất để pha thành 500 g dung dịch Fe(NO3)2 20% ĐS : mdd1 = 111 g mdd2 = 389 g Cho 300 ml dung dịch H2SO4 1,5 M trộn với 200ml dung dịch H2SO4 M Tính nồng độ mol / l dung dịch thu Giả sử pha trộn không làm thay đổi thể tích dung dịch ĐS : CM =1,7 m Cho trước 2l dung dịch NaOH 20% ( d= 1,25 g / ml ) NaOH 10 % ( d= 1,06 g /ml ) cần lấy ml dung dịch để pha thành 500 ml dung dich NaOH 15% ĐS : V1 (NaOH 20% ) = 216 ml V2 ( NaOH 10% )= 254,7 ml b, Trường hợp pha trộn hai dung dịch có khối lượng riêng khác nhau(có chất tan) Cách làm : dùng phương pháp đường chéo : dd1 D1 V1 D3 - D2 D3 dd2D2 V2 Khi ta có : V1 = D3 − D D1 − D3 D1 - D3 Bài tập : Cần ml dung dịch H2SO4 ( D= 1,64g / ml ) với ml dung dịch (D=1,28 g/ml ) để 600 ml dung dịch H2SO4 ( D=1,40 g /ml ) Giải áp dụng phương pháp đường chéo : dd1H2 SO4 D= 1,64 V3 1,40 -1,28 = 0,12 1,40 dd2H2 SO4 D= 1,28 1,64 - 1,40 = 0,24 0,12 V1 = 0,24 = V2 V1 V2 V1 + V V3 600 ⇒ = = = = = 200 1+ 3 → V1 = 200 ml → V2= V3 - V1 = 600 - 200 = 400 ml Vậy phải pha 200ml dung dịch H2SO4 ( D= 1,64 g / ml ) với 400ml dung dịch H2 SO4 ( D = = 1,28 g/ml ) Bài tập : Cần pha lít nước cất ( d= 1g/ml ) với dung dịch H2SO4(d=1,84g/ml ) để 33 lít dung dịch H2SO4 ( d= 1,28 g / ml ) Giải : áp dụng phương pháp đường chéo : 0,56 1,28 1,84 ⇒ 0,28 0,56 V1 = = hay V1 = V2 0,28 V2 Mặt khác : V1 + V2 = 33 ⇔ 2V2 + V2 = 33 ⇒ V1 = 11 V2 = 22 Vậy phải pha 22 l nước 11 l dung dịch H2SO4 ( d = 1,84 g / ml ) Bài tập vận dụng : Cần pha ml nước cất (D=1g/ml ) với dung dịch NaOH (D=1,20 g/ml ) để 900 ml dung dịch NaOH ( D = 1,10 g /ml ) ĐS : 450 ml nước cất 450 ml dung dịch NaOH D= 120 g / ml Cần pha ml dung dịch NaOH ( có D= 1,26 g/ml ) với ml dung dịch NaOH ( D = 1,26 g/ml ) đ ể đạt 500 ml dung dịch NaOH có ( D= 1,16 g/ ml ) ĐS : 250ml 3.Cần ml dung dịch HNO3 ( D1= 1,26g/ml ) trộn lẫn với ml dung dịch HNO3 ( D= 1,06 g/ml ) để l dung dịch ( d2 = 1,10 g/ml )Tính thể tích ( ml ) dung dịch dung dịch ĐS ; V1HNO3 = 100 ml 10 V2 = 1600ml C.Bài tập trường hợp pha trộn có xảy phản ứng hố học ( Giải dựa vào phương trình hố học ) + Chú ý: Khi pha chộn có xảy phản ứng hoá học , cần xđ xem dung dịch sau phản ứng dung dịch gì?, chứa nhứng chất VD:…… + mdd (mới ) = tổng mdd ( tham gia ) – m khí ↑ ( hay m↓ ) + mct (dd ) = Z mct (tham gia ) + Vdd (mới ) khác Z Vdd (tham gia ) nên để tính Vdd (mới ) : áp dụng công thức : Vdd (mới) = mdd (mới) D dd (mới) Bài tập vận dụng : BT 2/ T116H-K): đs : VH2= 4,48(l), mddHCl=200(g) mdd= 210,8(g), C% ( FeCl2)= 12,05% BT 3/ T116H-K): ĐS : VH2= 6,72(l), C% (Ba(OH)2) = 15,72% Bài tập : Tính nồng độ M dung dịch thu trộn 400 ml dung dịch NaOH 5% ( D= 1,12 g / ml ) vào 600ml dung dịch axitaxêtic 0, M Giả sử pha trộn không làm thay đổi thể tích dung dịch sơ đồ phản ứng hố học : NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O Giải : dd1NaOH + dd2CH3COOH → dd3CH3COONa C% = CM2 = 0,5 M C M3 = ? Vdd1= 400ml Vdd2 = 600ml V = Vdd1 + Vdd2 = l D= 1,12 g /ml Tacó : CM(NaOH) = C% 10 D 10.1,12 =5 = 1,4M MNaOH 40 Số mol NaOH có dung dịch NaOH 5% nNaOH = 1,4 0,4 = 0,56 mol Số mol CH3COOH có dung dịch 0,6 l CH3COOH 0,5 M nCH COOH = 0,6 0,5 = 0,3 mol Phương trình phản ứng : CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O 1mol 1mol 1mol 0,3mol 0,56 mol Vì : 0,3 0,56 < nên NaOH dư ( có dung dịch sau ) 1 11 nNaOH dư = 0,56 - 0,3 = 0,26 mol → n CH3COONa = 0,3 mol Ta có :Vdd = Vdd1 + Vdd2 = lít 0,3 = 0,3 M 0,26 M(NaOH dư) = = 0,26 M CM (CH COONa) = C Bài tập vận dụng : BT4/118 (H-K) Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 35,2 gam Fe CuO dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 4,48 lít khí H2 dd A a- Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu ? b- Tính thể tích dd H2SO4 cần dùng biết C = 7% D = 1,25 g/ml c- Tính nồng độ % dung dịch thu ? Câu 2: -Có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn trình bày cách pha chế a) 100 ml dung dịch MgSO4 0,4 M từ dung dịch MgSO4 M b) 150 g dung dịch NaCl 2,5 % từ dung dịch NaCl 10 % Câu 3: -Có nước cất, hố chất, dụng cụ cần thiết tính tốn trình bày cách pha chế a) 50 g dung dịch CuSO4 10% b)100 ml dung dịch NaCl 2M b, Trường hợp pha trộn hai dung dịch có khối lượng riêng khác nhau(có chất tan) Cách làm : dùng phương pháp đường chéo : dd1 D1 V1 D3 - D2 D3 dd2D2 V2 Khi ta có : V1 = D3 − D D1 − D3 D1 - D3 Bài tập : Cần ml dung dịch H2SO4 ( D= 1,64g / ml ) với ml dung dịch (D=1,28 g/ml ) để 600 ml dung dịch H2SO4 ( D=1,40 g /ml ) Giải áp dụng phương pháp đường chéo : dd1H2 SO4 D= 1,64 V3 1,40 -1,28 = 0,12 12 1,40 dd2H2 SO4 D= 1,28 1,64 - 1,40 = 0,24 0,12 V1 = 0,24 = V2 V1 V2 V1 + V V3 600 ⇒ = = = = = 200 1+ 3 → V1 = 200 ml → V2= V3 - V1 = 600 - 200 = 400 ml Vậy phải pha 200ml dung dịch H2SO4 ( D= 1,64 g / ml ) với 400ml dung dịch H2 SO4 ( D = = 1,28 g/ml ) Bài tập : Cần pha lít nước cất ( d= 1g/ml ) với dung dịch H2SO4(d=1,84g/ml ) để 33 lít dung dịch H2SO4 ( d= 1,28 g / ml ) Giải : áp dụng phương pháp đường chéo : 0,56 1,28 1,84 ⇒ 0,28 0,56 V1 = = hay V1 = V2 0,28 V2 Mặt khác : V1 + V2 = 33 ⇔ 2V2 + V2 = 33 ⇒ V1 = 11 V2 = 22 Vậy phải pha 22 l nước 11 l dung dịch H2SO4 ( d = 1,84 g / ml ) Bài tập vận dụng : Cần pha ml nước cất (D=1g/ml ) với dung dịch NaOH (D=1,20 g/ml ) để 900 ml dung dịch NaOH ( D = 1,10 g /ml ) ĐS : 450 ml nước cất 450 ml dung dịch NaOH D= 120 g / ml Cần pha ml dung dịch NaOH ( có D= 1,26 g/ml ) với ml dung dịch NaOH ( D = 1,26 g/ml ) đ ể đạt 500 ml dung dịch NaOH có ( D= 1,16 g/ ml ) ĐS : 250ml 13 3.Cần ml dung dịch HNO3 ( D1= 1,26g/ml ) trộn lẫn với ml dung dịch HNO3 ( D= 1,06 g/ml ) để l dung dịch ( d2 = 1,10 g/ml )Tính thể tích ( ml ) dung dịch dung dịch ĐS ; V1HNO3 = 100 ml V2 = 1600ml C.Bài tập trường hợp pha trộn có xảy phản ứng hoá học ( Giải dựa vào phương trình hố học ) + Chú ý: Khi pha chộn có xảy phản ứng hố học , cần xđ xem dung dịch sau phản ứng dung dịch gì?, chứa nhứng chất VD:…… + mdd (mới ) = tổng mdd ( tham gia ) – m khí ↑ ( hay m↓ ) + mct (dd ) = Z mct (tham gia ) + Vdd (mới ) khác Z Vdd (tham gia ) nên để tính Vdd (mới ) : áp dụng cơng thức : Vdd (mới) = mdd (mới) D dd (mới) Bài tập vận dụng : BT 2/ T116H-K): đs : VH2= 4,48(l), mddHCl=200(g) mdd= 210,8(g), C% ( FeCl2)= 12,05% BT 3/ T116H-K): ĐS : VH2= 6,72(l), C% (Ba(OH)2) = 15,72% Bài tập : Tính nồng độ M dung dịch thu trộn 400 ml dung dịch NaOH 5% ( D= 1,12 g / ml ) vào 600ml dung dịch axitaxêtic 0, M Giả sử pha trộn khơng làm thay đổi thể tích dung dịch sơ đồ phản ứng hoá học : NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O Giải : dd1NaOH + dd2CH3COOH → dd3CH3COONa C% = CM2 = 0,5 M C M3 = ? Vdd1= 400ml Vdd2 = 600ml V = Vdd1 + Vdd2 = l D= 1,12 g /ml Tacó : CM(NaOH) = C% 10 D 10.1,12 =5 = 1,4M MNaOH 40 Số mol NaOH có dung dịch NaOH 5% nNaOH = 1,4 0,4 = 0,56 mol Số mol CH3COOH có dung dịch 0,6 l CH3COOH 0,5 M nCH COOH = 0,6 0,5 = 0,3 mol Phương trình phản ứng : 14 CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O 1mol 1mol 1mol 0,3mol 0,56 mol Vì : 0,3 0,56 < nên NaOH dư ( có dung dịch sau ) 1 nNaOH dư = 0,56 - 0,3 = 0,26 mol → n CH3COONa = 0,3 mol Ta có :Vdd = Vdd1 + Vdd2 = lít 0,3 = 0,3 M 0,26 M(NaOH dư) = = 0,26 M CM (CH COONa) = C Bài tập vận dụng : BT4/118 (H-K) Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 35,2 gam Fe CuO dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu 4,48 lít khí H2 dd A a- Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu ? b- Tính thể tích dd H2SO4 cần dùng biết C = 7% D = 1,25 g/ml c- Tính nồng độ % dung dịch thu ? Câu 2: -Có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn trình bày cách pha chế a) 100 ml dung dịch MgSO4 0,4 M từ dung dịch MgSO4 M b) 150 g dung dịch NaCl 2,5 % từ dung dịch NaCl 10 % Câu 3: -Có nước cất, hoá chất, dụng cụ cần thiết tính tốn trình bày cách pha chế a) 50 g dung dịch CuSO4 10% b)100 ml dung dịch NaCl 2M 15 ... độ dung dịch 1) Định nghĩa: a- Nồng độ dung dịch : -Nồng độ dung dịch lượng chất tan có lượng xác định dung dịch b, Nồng độ phần trăm ( C% ) - Nồng độ % dung dịch số gam chất tan có 100 g dung. .. hệ phương trình tìm x= 13 y =400 3) Ở 12 0C có 1335 g dung dich CuSO4 bh Đung nóng dung dịch đến 900C .? Phải thêm vào dung dịch g CuSO4 để dung dịch bão hòa nhiệt độ Biết SCuSO 12 0C 900C 33,5... làm thay đổi thể tích dung dịch ĐS : CM =1,7 m Cho trước 2l dung dịch NaOH 20% ( d= 1,25 g / ml ) NaOH 10 % ( d= 1,06 g /ml ) cần lấy ml dung dịch để pha thành 500 ml dung dich NaOH 15% ĐS :