Kết hợp phương pháp đồ thị và phương pháp ion thu gọn để giải bài toán về dung dịch kiềm tác dụng với muối nhôm

MỤC LỤC NỘI DUNG Mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lý luận vấn đề 2.2 Thực trạng vấn đề 2.3 Các biện pháp tiến hành để giải vấn đề 2.4 Hiệu sáng kiến Trang 1 2 2 12 Kết luận kiến nghị 3.1 Kết luận 3.2 Kiến nghị Tài liệu tham khảo 13 13 13 15 Mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài Phương pháp giải nhanh tốn hóa học có vai trò đặc biệt quan trọng học sinh THPT - đặc biệt thi trắc nghiệm khách quan kì thi THPT quốc gia với thời gian ngắn học sinh phải giải nhiều dạng tập khác Một tập hố học giải theo nhiều phương pháp khác đến kết quả, với toán, dạng toán giải theo phương pháp dễ nhất, ngắn gọn nhất, nhanh xác vấn đề không dễ giao viên học sinh Chẳng hạn gặp tốn sau: Rót từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào 150 ml dung dịch AlCl3 0,04M thấy lượng kết tủa phụ thuộc vào số ml dung dịch Ba(OH)2 theo đồ thị Giá trị a b tương ứng là: [8] A 45 ml 60 ml B 45 ml 90 ml C 90 ml 120 ml D 60 ml 90 ml sè mol Al(OH)3 0,06 V (ml) Ba(OH)2 a b Việc giải tốn phương pháp thơng thường viết phương trình hố học thực gặp vướng mắc định dẫn tới toán trỏ nên phức tạp, thời gian Để khắc phục nhược điểm ta nên nghỉ đến “phương pháp đồ thị kết hợp với phương trình ion thu gọn” Để thấy rõ ưu điểm nhược điểm tường phương pháp ta giải toán theo hai cách so sánh 1.2 Mục đích nghiên cứu + Trước hết phải làm cho học sinh hiểu tầm quan trọng của phần đề thi đại học cao đẳng hàng năm + Chuẩn bị cho em kiến thức vững vàng, hiểu chất vấn đề phản ứng xảy dung dịch chất điện li vấn đề liên quan + Trình bày đầy đủ kiến thức lý luận “phương pháp đồ thị kết hợp với phương trình ion thu gọn” kiến thức liên quan chương trình hóa học phổ thơng + Giới thiệu cho học sinh phương pháp giải nhanh toán "phương pháp đồ thị kết hợp với phương trình ion thu gọn để giải tốn muối nhơm tác dụng với dung dịch kiềm" + Giành thời gian cho học sinh rèn luyện kỹ sau học lý thuyết học phương pháp giải tốn "về muối nhơm tác dụng với dung dịch kiềm" 1.3 Đối tượng nghiên cứu + Kiến thức phần nhôm hợp chất nhôm giành cho học sinh lớp 12 THPT 1.4 Phương pháp nghiên cứu + Dựa sở lý luận khoa học khả thực hành học sinh + Phương pháp khảo sát thực tế thu thập thông tin, thực hành nhiều lớp nhiều giáo viên hóa trường NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lý luận vấn đề [1] Phản ứng muối hiđroxit luỡng tính Al3+với với hỗn hợp dung dịch kiềm ( NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) a) Dạng 1: [2] Biết nX Al3+, nNaOH => Xác định lượng kết tủa Al(OH)3 Ví dụ Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 Pthh : Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO42+ Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH  AlO2 + H2O (2) T T≤3 3 Xác định lượng OHphản ứng Nguyên tắc : so sánh n Al với n Al (OH ) + Nếu n Al = n Al (OH ) => xảy (1) Pthh : Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) + Nếu n Al ≠ n Al (OH ) => xảy trường hợp TH1 : n Al dư vừa đủ phản ứng tạo tủa ( 1) Pthh : Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) TH2 : n Al thiếu chưa đủ đẻ hoà tan hết kết tủa Pthh : Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1)  Al(OH)3 + OH AlO2 + H2O (2) 3 3 3 3 3 3 n OH  nOH  ë (1)  nOH  ë ( ) 2.2 Thực trạng vấn đề Trong trình giảng dạy trường THPT tơi nhận thấy chương trình chuẩn nâng cao Hóa học lớp 12 hành giới thiệu phương trình ion thu gọn đơn giản không đề cập đến mối liên hệ phương trình ion thu gọn phương pháp đồ thị dạng tốn yêu cầu tập, đề thi (kì thi THPT quốc gia, thi học sinh giỏi cấp) đồ thị lại lạ khó mà ngày thường xuyên hơn, phức tạp Khi gặp tập phức tạp học sinh lúng túng khơng tìm hướng giải Để giúp em hiểu rõ tìm hướng giải nhanh tập Dung dịch kiềm tác dung với muối nhơm tơi cố gắng tìm tòi tài liệu tham khảo, trao đổi kinh nghiệm bạn bè đồng nghiệp để tìm giải pháp tốt giúp em học sinh hoàn thành tốt nhiệm vụ học tập Trong khn khổ viết tơi xin nêu số thí dụ cụ thể mà tơi sử dụng trình giảng dạy để giúp học sinh làm tốt tập Dung dịch kiềm tác dụng với muối nhôm 2.3 Các biện pháp tiến hành đề giải vấn đề Bài 1: [2] Cho 200ml dung dịch NaOH 1,9M tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl 0,2M ta thu kết tủa trắng keo, đun nóng kết tủa tắng keo đến khối lượng khơng đổi m (g) chất rắn Tìm m ? Bài giải Ta có : n Al 0,1mol n NaOH 1,9.0,2 0,38mol 3 Đặt T= n OH  n Al 3  0,38 3,8 0,1 => 3< T < => Xảy (1) 92) Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 0,1 0,3 0,1 Al(OH)3 + OH  AlO2- + H2O 0,08 0,08 Ptpu : (1) (2) Số mol chất rắn lại : n Al (OH ) 0,1  0,08 0,02mol 2Al(OH)3 t  Al2O3 + 3H2O 0,02 0,01 Vậy m = 0,01.102=1,02 gam Bài 2: [2] Cho 3,42 g Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ NaOH dùng Bài giải Ta có : n Al 0,02mol n Al (OH ) 0,01mol n Al 0,02mol khác n Al ( OH ) 0,01mol => có hai trường hợp Do 3 3 Trường hợp : Al3+ dư Ptpu : Al3+ + 3OH0,03  Al(OH)3 0,01 CM NaOH = 0,03/0,025 = 1,2M Trường hợp : Al , OH hết 3+ Ptpu : - Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) 0,02 0,06 Al(OH)3 + OH-  0,02 AlO2- + H2O (2) 0,02-0,01 0,01 CM NaOH = 0,07/0,025 = 2,8M I Thiết lập dáng đồ thị: Cho từ từ dung dịch chứa NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 ta có: + Pư xảy ra: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4-[AlO2- + + 2H2O] + Đồ thị biểu diễn hai pư sau: sè mol Al(OH)3 0,3 0,2 sè mol OHa=? 0,9 b = ? 1,2 Mức độ nhận biết VD1[8]: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO 3)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị a, b tương ứng A 0,3 0,6 B 0,6 0,9 C 0,9 1,2 D 0,5 0,9 sè mol Al(OH)3 0,3 sè mol OH- a b Giải: + Từ đồ thị tỉ lệ đồ thị ta có:  a = 3.0,3 = 0,9 mol  b = a + 0,3 = 1,2 mol + Vậy đáp án C VD2[8]: Cho từ từ 2,2 lít dung dịch NaOH 0,5M vào 300 ml dung dịch AlCl 1,0M pư thu x gam kết tủa Tính x? Giải + Vì Al3+ = 0,3 mol  kết tủa max = 0,3 mol + Số mol NaOH = 1,1 mol + Ta có đồ thị: sè mol Al(OH)3 0,3 a=? sè mol OH- 0,9 1,1 1,2 + Từ đồ thị  a = 1,2 – 1,2 = 0,1 mol  kết tủa = 7,8 gam Mức độ hiểu VD3[8]: Cho 200 ml dung dịch AlCl 1,5M pư với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu 15,6 gam kết tủa Tính V? Giải + Số mol Al3+ = 0,3 mol  kết tủa max = 0,3 mol sè mol Al(OH)3 0,3 0,2 sè mol OH- a=? 0,9 b = ? 1,2 + Từ đồ thị  a = 0,2 = 0,6 mol 1,2 – b = 0,2  b = 1,0 mol  V = 1,2 2,0 lít VD4: Cho 800 ml dung dịch KOH x mol/l pư với 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,4M đến pư hoàn toàn thu 11,7 gam kết tủa Tính x? Giải + Số mol Al3+ = 0,4 mol  kết tủa max = 0,4 mol sè mol Al(OH)3 0,4 0,15 sè mol OHa=? 1,2 b = ? 1,6 + Từ đồ thị  a = 0,15 = 0,45 mol 1, – b = 0,15  b = 1,45 mol  x = 0,5625 1,8125 lít Mức độ vận dụng Chú ý: Khi thêm OH- vào dung dịch chứa x mol H+ a mol Al3+ OH- pư với H+ trước  phản ứng xảy theo thứ tự sau: H+ + OH- → H2O Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4+ Từ phản ứng ta có dáng đồ thị toán sau: sè mol Al(OH)3 a sè mol OH- 3a+x x 4a+x VD5[8] Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hh gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: sè mol Al(OH)3 0,4 sè mol OH- 0,8 2,0 2,8 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Giải + Từ đồ thị  a = 0,8 mol + Mặt khác ta có: nOH- = a + 4b = 2,8 + 0,4  b = 0,6 mol  a : b = : VD6[3]: Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M Al2(SO4)3 0,25M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo V hình Giá trị a, b tương ứng là: A 0,1 400 B 0,05 400 C 0,2 400 D 0,1 300 sè mol Al(OH)3 a V ml NaOH b Giải + Ta có số mol H+ = 0,1 mol; Al3+ = 0,1 mol + Vì kết tủa cực đại số mol Al3+ = 0,1 mol  a = 0,1 mol + Từ đồ ta có: số mol OH - ứng với b = nH+ + 3nAl3+ = 0,1 + 3.0,1 = 0,4 mol  b = 0,4 : = 0,4 lít = 400 ml Bài tập tự giải [8] Câu 1: Dung dịch X chứa HCl 0,2M AlCl 0,1M Cho từ từ 500 ml dung dịch Y chứa KOH 0,4M NaOH 0,7M vào lít dung dịch X thu m gam kết tủa Tính m ? A 3,90 gam B 1,56 gam C 8,10 gam D 2,34 gam Câu 2: Hoà tan hoàn toàn a gam Al2O3 400 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X Thêm 300 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thu 3,9 gam kết tủa Vậy giá trị a tương ứng A 8,5 gam B 10,2 gam C 5,1 gam D 4,25 gam Câu 3: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu x gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu x gam kết tủa Giá trị m A 21,375 B 42,75 C 17,1 D 22,8 Câu 4: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 5: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 thí nghiệm là: A 0,125M B 0,25M C 0,375M D 0,50M sè mol Al(OH)3 V (ml) NaOH 180 340 Câu 6: Rót từ từ dung dịch Ba(OH) 0,2M vào 150 ml dung dịch AlCl 0,04M thấy lượng kết tủa phụ thuộc vào số ml dung dịch Ba(OH) theo đồ thị Giá trị a b tương ứng là: A 45 ml 60 ml B 45 ml 90 ml C 90 ml 120 ml D 60 ml 90 ml sè mol Al(OH)3 0,06 V (ml) Ba(OH)2 a b Câu 7: Cho a mol Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa b mol HCl thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau sè mol Al(OH)3 0,1875b sè mol NaOH 0,68 Cho a mol Al pư với dung dịch hh chứa 0,15b mol FeCl 0,2b mol CuCl2 Sau pư kết thúc thu x gam chất rắn Giá trị x A 11,776 B 12,896 C 10,874 D 9,864 sè mol Al(OH)3 V (ml) NaOH 180 340 Câu 8: Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M pư với dung dịch NaOH 0,5M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau Giá trị b A 360 ml B 340 ml C 350 ml D 320 ml sè mol Al(OH)3 V (ml) NaOH b 680 Câu 9: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl (x) mol/l Al2(SO4)3 (y) mol/l tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 10: Cho m gam hh Na, Al, tác dụng với nớc d thu đợc 6,72 lit khí (đktc) Nếu cho m gam hh tác dụng với 50 ml dd NaOH 2M + H2SO4 0,5M Giá trị cđa m lµ: A 6,5 B 17,7 C 4,425 D 8,85 Câu 11: Cho 200 ml dd Al2(SO4)3 tác dụng víi dd NaOH 1M, nhËn thÊy dïng 180 ml hay 340 ml dd NaOH thu đợc lợng kết tủa nh nhau.Nồng độ dd Al2(SO4)3 thí nghiệm là: A 0,125M B 0,25M C 0,375M D 0,5M Câu 12: Rãt 200 ml dd NaOH a mol/l vµo cèc ®ùng 200 ml dd AlCl3 2M KÕt tña thu đợc đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc 5,1 gam chất rắn Giá trị a là: 10 A 1,5 B C.1,5 7,5 D 1,5 Câu13: X dd chứa 0,1M AlCl3, Y lµ dd chøa 0,32mol NaOH Thùc hiƯn hai thÝ nghiƯm: TN1: Cho tõ tõ Y vµo X, sau cho hết Y vào X đợc a gam kết tủa TN2: Cho tõ tõ X vµo Y,sau cho hÕt X vào Y đợc b gam kết tủa Nhận định sau đúng? A a= b = 3,12 B a = b =6,24 C a = 3,12; b = 6,24 D a = 6,24; b = 3,12 C©u 14: X lµ dd AlCl3, Y lµ dd NaOH 2M cho 150ml dd Y vµo cèc chøa 100ml dd X, khuấy tới pứ hoàn toàn thấy cốc có 7,8g kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100ml dd Y, khy ®Ịu ®Õn kÕt thóc pø thÊy cèc cã 10,92g kÕt tđa Nång ®é mol cđa dd X là: A 3,2M B 2,0M C 1,6M D 1,0M Câu 15: X lµ dd AlCl3, Y lµ dd NaOH 1M Cho 240ml dd Y vµo cèc chøa 100ml dd X, khuấy tới pứ hoàn toàn thấy cốc có 6,24g kết tủa thêm tiếp vào cốc 100ml dd Y, khy ®Ịu ®Õn kÕt thóc pø thÊy cèc cã 4,68g kÕt tđa Nång ®é mol cđa dd X là: A 1,0M B 1,2M C 1,5M D 1,6M Câu 16: Chai m gam hh Na2O vµ Al2O3 thµnh phần nhau: - Phần 1: Hoà tan nớc d thu đợc 1,02g chất rắn không tan - Phần 2: Hoà tan vừa hết 140ml dd HCl 1M Giá trị m là: A 2,26 B 2,66 C 5,32 D 7,0 C©u 17: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch KOH 0,4M kết tủa keo Lọc kết tủa nung đến khói lượng khơng đổi 2,04 gam Tính thể tích dung dịch KOH dùng C©u 18: Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1Mthu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al 2(SO4)2 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa lớn m Câu 19: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m 11 A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Câu 20: Hồ tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan phần, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 0,51 gam chất rắn Giá trị V là: A 0,8 lít B 1,1 lít C 1,2 lít D 1,5 lít Câu 21: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/lít, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Tính x A 0,75M B 1M C 0,5M D 0,8M Câu 22: Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Tính x A 1,6M B 1,0M C 0,8M D 2,0M Câu 23: Cho 9,12 gam hỗn hợp rắn gồm Al(OH)3 MgSO4 vào dung dịch chứa a mol H2SO4 loãng (dùng dư) thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa 0,2 0,0 Số mol Ba(OH)2 0,2 Giá trị a là: A 0,20 B 0,15 C 0,18 D 0,14 2.4 Hiệu sáng kiến Trong trình giảng dạy phân dạng để dạy bồi dưỡng cho học sinh lớp 12, đặc biệt việc dạy bồi dưỡng cho học sinh lớp 12A2, 12A3 năm học 2017 - 2018 12B2, 12B3 năm học 2018 - 2019 12 Những năm học trước việc phân dạng tập để dạy ôn luyện cho học sinh chưa kĩ Rút kinh nghiệm cho năm qua thường xuyên suy nghĩ, trao đổi đồng nghiệp tổ, đặc biệt buổi sinh hoạt chuyên môn tổ thường đưa vấn đề băn khoăn để người bàn đến thống chung Dạy học sinh có nhiều em chăm học, học giỏi động lực giúp phải cố gắng nhiều, đọc sách nhiều suy nghĩ để tìm phương pháp tốt để em đồng hành đường tìm hiểu kiến thức Sau dạy xong phần dung dịch kiềm tác dung với muối nhôm kiểm tra đánh giá học sinh, kết lớp sau: Kết trước sau áp dụng sau: Thực trạng trước sử dụng Lớp Tỉ lệ ( trung bình ) Kết sau sử dụng Lớp Tỉ lệ (trên trung bình) 12B2 51 % 12B2 85,5% 12B3 49 % 12B3 75 % 12A2 52 % 12A2 83 % 12A3 48% 12A3 72 % - Khi áp dụng biện pháp nêu vào trình giảng dạy tơi thấy học sinh học hứng thú hơn, nhớ lâu hơn, nhận thức dạng tập - Học sinh không thấy e ngại với câu hỏi, tập đồ thị toán xảy dung dịch chất điện ly KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận + Bằng cách phân loại, phân dạng để dạy bồi dưỡng cho học sinh kết học tập em nâng lên rõ rệt + Qua thấy việc đào sâu kiến thức sách giáo khoa, việc nghiên cứu tài liệu, chương trình học chương trình thi có kết khả quan học sinh, gây lòng tin với em từ làm tốt cơng tác giáo dục cho học sinh 3.2 Kiến nghị đề xuất * Đối với giáo viên: Qua thực tế giảng dạy nhiều năm áp dụng phương pháp trên, tơi thấy để giúp học sinh chủ động trình lĩnh hội kiến thức giải nhanh tập dung dịch vai trò chủ yếu thuộc giáo viên giảng dạy Muốn làm điều giáo viên cần: Nghiên cứu, tìm tòi tài liệu liên quan đến tập chất lưỡng tính, hệ thống nội dung phân loại dạng tập, đặc biệt tìm phương pháp giải nhanh, phù hợp để truyền thụ cho học sinh cách có hiệu * Đối với học sinh: 13 - Cần nắm chất trình xảy trộn lẫn dung dịch có tham gia nhiều loại ion nên tốn phức tạp - Có kỹ nhận dạng tập, biết cách vận dụng linh hoạt phương pháp giải, cơng thức tính phù hợp * Đối với nhà trường: Nhà trường cần tổ chức buổi hội giảng nhiều để thúc đẩy đổi phương pháp giảng dạy, nâng cao hiệu nghiên cứu cho giáo viên; có tủ sách lưu lại chuyên đề bồi dưỡng học tập giáo viên hàng năm để làm sở nghiên cứu phát triển thành đề tài * Về phía Sở GD & ĐT nên tổ chức chuyên đề chuyên môn nhiều để hỗ trợ GV việc tìm tòi dạy tốt Đề nghị cấp lãnh đạo tạo điều kiện giúp đỡ học sinh giáo viên có nhiều tài liệu, sách tham khảo nhà trường; chuyên đề SKKN hàng năm đưa lên trang web sở GD- ĐT để giáo viên tham khảo Trong khuôn khổ viết trình bày phần nhỏ tốn muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Bài viết không tránh khỏi thiếu sót, mong góp ý chân thành đồng nghiệp Xin chân thành cảm ơn! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 25 tháng năm 2019 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết SKKN Hoàng Thị Tâm 14 Tài liệu tham khảo Cơ sở lí thuyết hóa vơ tác giả Hồng Nhâm tuyển tập giảng vô tác giả TS Cao Cự Giác Bộ đề thi Hóa học tác giả TS Cao Cự Giác Bộ đề thi Hóa học tác giả PGS.TS Nguyễn Xuân Trường Đề thi minh họa Bộ GD&ĐT 2019 Đề thi THPTQG năm 2017 Đề thi THPTQG năm 2017 Đề thi khảo sát THPTQG trường THPT Chuyên Vinh Nguồn internet 15 ... thơng + Giới thiệu cho học sinh phương pháp giải nhanh toán "phương pháp đồ thị kết hợp với phương trình ion thu gọn để giải tốn muối nhơm tác dụng với dung dịch kiềm" + Giành thời gian cho học... tơi sử dụng q trình giảng dạy để giúp học sinh làm tốt tập Dung dịch kiềm tác dụng với muối nhôm 2.3 Các biện pháp tiến hành đề giải vấn đề Bài 1: [2] Cho 200ml dung dịch NaOH 1,9M tác dụng với. .. học lý thuyết học phương pháp giải tốn "về muối nhơm tác dụng với dung dịch kiềm" 1.3 Đối tượng nghiên cứu + Kiến thức phần nhôm hợp chất nhôm giành cho học sinh lớp 12 THPT 1.4 Phương pháp nghiên