giáo án 11 NC trọn bộ hoàn chỉnh

Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 Tiết ÔN TẬP I. Mục tiêu 1. Kiến thức n lại kiến thức : - Ng. tử, lkhh, đònh luật tuần hoàn, phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học. - Hệ thống hóa tính chất vật lí, hoá học của đơn chất và hợp chất trong nhóm halogen và oxi – lưu huỳnh. 2. Kó năng - Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. - Giải bài tập : xác đònh thành phần hỗn hợp, tên nguyên tố, bài tập về chất khí - p dụng giải các bài tập dựavào phương trình đại số, đònh luật bảo toàn khối lượng, tính trò số trung bình. 3. Tình cảm thái độ II. Chuẩn bò - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Bốn phiếu học tập. - Giấy Ao, bút dạ, băng dính hai mặt. III. Các hoạt động trên lớp TG Nội dung Hoạt Động của GV Hoạt Động của HS HĐ 1 A. Lý thuyết. I. Nguyên tử Gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ mang điện tích âm +Vò gồm các hạt electron m e : 0,00055u; q e = 1- + Hạt nhân gồm hạt proton và nơtron * m p = 1u ; q p = 1 + * m n = 1u ; q n = 0 Hs nhắc lại khái niệm về nguyên tử ? Cho biết cấu tạo nguyên tử ? Hs tự thảo luận rồi đưa ra kết quả. HĐ 2 II. Cấu hình electron nguyên tử * Cách viết cấu hình electron Viết cấu hình e của ngtử các ng.tố sau : 11 Na, 13 Al, 17 Cl, 26 Fe HS thảo luận rồi lên bảng viết cấu hình e HĐ 3 III. Liên kết hóa học 1. Liên kết cộng hóa trò Là lk được hình thành bằng lực hút tónh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu VD: NaCl Na + + Cl -  NaCl 2. Liên kết cộng hóa trò Là liên kết được hình thành bằng một hay nhiều cặp electron ghép chung VD: HCl H o Cl oo o o o o o o H o Cl oo o o o o + H-Cl Nhắc lại khái niêm về liên kết hóa học, liên kết ion, liên kết cộng hóa trò. HS đứng lên trả lời các khái niệm về liên kết ion, liên kết cộng hóa trò. HĐ 4 IV. Tốc độ pư và øcân bằng hóa học * Tốc độ pư là độ biến thiên n.độ của 1 chất pư hoặc sp trong một đơn vò thời gian * CBHH là t. thái của pư thuận nghòch khi tốc độ pư thuận bằng tốc độ pư nghòch Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học là gì ? HS trả lời câu hỏi. HĐ 5 B. Bài tập Bài 1 : Hãy so sánh tính chất vật lí và hoá học của axit H 2 SO 4 và HCl Bài 2 : So sánh lk ion và lk CHT. Trong các chất sau đây, chất nào có lk ion, chất nào có lk CHT : NaCl, HCl, Cl 2 ? 1 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 Bài 3 : Hãy so sánh các halogen, oxi, lưu huỳnh dựa vào bảng sau : ND SS Nhóm X O - S 1.Các NTHH 2.vò trí 3.Đ 2 e lớp ngoài cùng 4.T/c của đơn chất 5.H/c quan trọng Bài 5 : Hoàn thành các phương trình sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác đònh chất oxi hóa, chất khử : Fe O CO Fe CO 2 + + t o x y a) Fe HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 NO 2 H 2 O (đặc) t o b) + + + SO 2 O 2 SO 3 V 2 O 5 22 + H< 0 Bài 6 : Cho phương trình hóa học Phân tích đặc điểm của phảnm ứng điều chế lưu huỳnh trioxit, từ đó cho biết các biện pháp kó thuật nhằm tăng hiệu quả tổng hợp SO 3 Bài 7 : Cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dòch HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H 2 (đktc) thoát ra. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là bao nhiêu ? A. 50,0g B. 55,5g C. 60,0g D. 60,5g Bài 8 : Hoà tan 1,12g kim loại hóa trò II vào dung dòch HCl thu được 0,448 lit khí (đktc). Kim loại đã cho là : A. Mg B. Zn C. Cu D. Fe Bài 9 : Một hỗn hợp khí O 2 và SO 2 có tỉ khối so với H 2 là 24. Thành phần % của mỗi khí theo thể tích lần lượt là : A. 75% và 25% B. 50% và 50% C. 25% và 75% D. 35% và 65% 2 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 Tiết Bài 1 : SỰ ĐIỆN LI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức: Học sinh biết : khái niệm về sự điện li, chất điện li Học sinh hiểu : - Nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dòch chất điện li. - Cơ chế của quá trình điện li. 2. Kó năng - Rèn luyện kó năng thực hành: quan sát, so sánh. - Rèn luyện khả năng lập luận logic. II. Chuẩn bò 1. Giáo viên : Dụng cụ + hóa chất thí nghiệm đo độ dẫn điện và tranh vẽ hình 1.2 và 1.3 SGK. 2.Học sinh : Ôn lại hiện tượng dẫn điện đã được học ở chương trình vật lí 7. III. Tổ chức hoạt động dạy học : TG Nội dung bài dạy Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh HĐ 1 I. Hiện tượng điện li 1. Thí nghiệm - Dd axit, dd bazơ, dd muối dẫn được điện. - NaCl khan, NaOH khan, rượu etylic, glixerol, nước nguyên chất . không dẫn đòên. GV: làm thí nghiệm biểu diễn tính dẫn điện của dung dich . Cũng có thể hướng dẫn, cho HS làm thí nghiệm để rut ra kết luận. HS: Quan sát và rút ra nhận xét, kết luận: - Dung dòch NaCl dẫn điện. - Nước cất và dung dòch Saccarozơ không dẫn điện. HĐ 2 2. Nguyên nhân dẫn điện của các dd axit, bazơ và muối trong nước - Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion làm cho dd của chúng dẫn điện. - Sự điện li là quá trình phân li các chất thành ion. - Những chất tan trong nước phân li thành ion gọi là chất đ. li  Vậy axit, bazơ, muối là những chất điện li. GV: Đặt vấn đề: Tại sao dung dòch axit, bazơ, muối dẫn được điện? HS: Vận dụng kiến thức về dòng điện đã học ở môn vật lí trả lời: Dung dòch axit, bazơ, muối có chứa các tiểu phân mang điện tích và chuyển động tự do (được gọi là các ion). Các phân tử axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion. HĐ 3 II. Cơ chế quá trình điện li: 1. Cấu tạo của phân tử nước: Phân tử nước là phân tử có cực. GV: Đặt vấn đề: Tại sao nước nguyên chất và NaCl khan không dẫn điện, nhưng khi hoà tan NaCl và nước thì được dd dẫn điện? GV: Điều đó chứng tỏ giữa phân tử nước và tinh thể NaCl có sự tương tác với nhau tạo ra các ion. Ta nghiên cứu về đặc điểm cấu tạo của phân tử nước. HS: Mô tả những đặ điệm cấu tạo của phân tử nước: - Liên kết O – H là lk CHT phân cực. Cặp e chung bò lệch về phía Oxi. Nước là p.tử có cực : Ở Oxi có dư điện tích dương còn ở H có dư điện tích âm. HĐ 4 2. QT điện li của NaCl trong nước - Dưới tác dụng của các phân tử nước phân cực, các ion Na + và Cl – tách ra khỏi tinh thể và đi vào dd. - Quá trình điện li của NaCl biểu diễn GV: Khi hòa tan p.tử NaCl vào nước thì có hiện tượng gì xảy ra? GV: Dùng hình vẽ phóng to, phân tích, giúp HS hiểu rõ quá trình HS: Nhắc lại đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl: tinh thể ion, các ion Na + và Cl – phân bố luân phiên đều đặn 3 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 bằng phương trình điện li : NaCl  Na + + Cl – GV trình bày thêm: Trong dd ion Na + và Cl – không tồi tại độc lập mà bò các p.tử nước bao vây. Hiện tượng đó gọi là hiện tượng hiđrat hóa. trên các nút mạng. HĐ 5 3. Quá trình điện li của HCl trong nước Dưới sự tương tác của các phân tử nước phân cực, phân tử HCl điện li thành các ion H + và Cl - . HCl  H + + Cl - GV nêu vấn đề: Ở trên chúng ta đã thấy các p.tử có lk ion khi tan trong nước điện li thành các ion. Vậy các p.tử có lk CHT trò khi tan trong nước có điện li thành các ion không? Điện li thế nào? GV: Phân tử ancol etylic, saccarozơ, glixerol là những phân tử p/c rất yếu nên dưới td của các p.tử nước phân cực, chúng không điện li thành các ion được. HS: Nhắc lại đặc điểm cấu tạo của phân tử HCl: Liên kết giữa H và Cl là liên kết cộng hóa trò phân cực. Cực dương vềphía H và cực âm về phía Cl. HĐ 6 Củng cố GV: sử dụng phiếu học tập: Phiếu học tập Câu 1: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được: A. KCl rắn, khan. B. Nước biển C. Nước sông, hồ, ao D. Dung dòch KCl trong nước E. KOH nóng chảy F. HI trong dung môi nước. Câu 2: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về sự điện li: A. Sự điện li là sự cho nhận electron. B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện một chiều. C. Sự điện li là sự phân li một chất thành cation và anion khi chất đó ở trạng thái nóng chảy hoặc tan trong nước. D. Sự điện li là sự hoà tan axit hoặc bazơ hoặc muối vào nước tạo thành dung dòch. 4 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 Tiết Bài 2 : PHÂN LOẠI CÁC CHẨT ĐIỆN LI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức HS hiểu : - Thế nào là độ điện li, cân bằng điện li. - Thế nào là chất điện li mạnh ,chất điện li yếu. 2. Kỹ năng Vận dụng độ điện li đê biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu. II. Chuẩn bị Giáo viên : - Bộ thí nghiệm về tính dẫn điện của dung dịch. - Dung dịch HCl 0,1M và dung dịch CH 3 COOH 0,1M. III. Tổ chức hoạt động dạy học 1/. Ổn định lớp. 2/. Kiểm tra bài cũ: a. Sự điện ly, chất điện ly là gì? Những loại chất nào là chất điện ly ? b. Lấy 3 về chất điện ly và chất khơng điện ly. 3/. Tiến trình giảng dạy: TG Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS Kiểm tra bài cũ a. Sự điện li, cđl là gì? Những loại chất nào là chất điện ly ? b. Lấy 3 về cđl và chất ko điện ly GV nhận xét và cho điểm HS lên bảng trình bày HĐ 1 I. Độ điện li 1. Thí nghiệm (SGK) - u cầu HS đọc SGK trước và gọi HS lên làm thí nghiệm biểu diễn để nh.xét h.tượng? - GV K:: các chất khác nhau có khả năng điện ly khác nhau - Dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ hơn so với dung dịch CH 3 COOH HĐ 2 2. Độ điện li : điện li α của một chất là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (n o ) α = 0 n n 0 < α < 1 n : số phân tử phân li ra ion n o : số phân tử hoà tan - Để chỉ mức độ điện ly ra ion của 1 chất điện ly trong dd, người ta dùng KN độ điện ly. - Viết biểu thức và giới thiệu các đại lượng  u cầu HS nêu khái niệm độ điện ly. - Dựa vào KN hãy cho biết a có giá trị trong khỏang nào?. - GV lấy 1 số VD để HS hiểu rõ hơn. - Độ điện ly a của chất điện ly là tỉ số giữa số phân tử phân ly ra ion và tổng số phân tử. 0 < α < 1 HĐ 3 II.Chất điện li mạnh và chất điện li yếu 1. Chất điện li mạnh * Khái niệm : Là chất khi tan trong nứoc các phân tử hoà tan đều phân li ra ion * Độ điện li α = 1 * Các chất điện li mạnh là : - Các Bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH) 2 … - Các axit mạnh : HCl, HNO 3 , HClO 4 … - Hầu hết các muối : NaNO 3 , NaCl, Al(NO 3 ) 3 … Chất điện li mạnh và điện li yếu. _ Phát cho mỗi nhóm 1 bảng phụ có ghi các yêu cầu và yêu cầu học sinh điền vào. _ GV lưu ý chất điện li mạnh được biễu diễn bănng dấu 1 chiều _ GV điều khiển học sinh thảo luận nhóm * KN: Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước các phân tử hòa tan đều phân li ra Ion α = 1 _ HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 …. _ NaOH, KOH,Ca(OH) 2 . _ NaCl, KNO 3 , CuSO 4 VD: Na 2 SO 4  2Na + + SO 4 2- 5 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 HĐ 4 2. Chất điện li yếu * Khái niệm : Là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử số phân tửhoàtan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tửtorng dd * Độ điện li 0 < α < 1 * Các chất điện li yếu là : - Các axit yếu : CH 3 COOH, HClO, H 2 S, HF, H 2 SO 3 … - Các bazơ yếu : Bi(OH) 3 , Mg(OH) 2 … VD:CH 3 COOH  CH 3 COO+H + a) Cân bằng điện li - Sự điện li của cđl yếu là quá trình thuận nghòch. Cân bằng điện li là cân bằng động. CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + K = ][ ]].[[ 3 3 COOHCH HCOOCH +− b) nh hưởng của sự pha loãng đến độ điện li Khi pha loãng dd thì độ điện li α tăng * Lưu ý: Trong phương trình điện li của chất điện li yếu, người ta dùng hai mũi tên ngược chiều. - Giải thích cho học sinh biết sự điện li của chất điện li yếu cũng là quá trình thuận nghòch. - Hãy viết biểu thức hằng số điện li cho quá trình này? - Giáo viên nêu câu hỏi: Khi pha lõang dd đđl của các cđl li tăng hay giảm? Tại sao? -Là chất tan trong nước chỉ có một phần tử hòa tan phân li ra Ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dòch. 0 < a < 1 - CH 3 COOH, HClO, H 2 S, HF, H 2 SO 3 ,… - Bi(OH) 3 , Mg(OH) 2 … CH 3 COOH CH 3 COO - +H + K = ][ ]].[[ 3 3 COOHCH HCOOCH +− - Khi pha lõang dd, đđl của các cđl đều tăng. Vì khi pha lõang dd, các ion dương và âm của cđl ở xa nhau hơn, ít có điều kiện va chạm vào nhau để tạo lại phân tử ban đầu. HĐ 5 * Củng cố : Sử dụng bài tập 2,3 (SGK) 6 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 Tiết Bài 3 : AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Khái niệm axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và thuyết Bron-stêt. - Axit một nấc, axit nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính - Ý nghóa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ. - Muối là gì sự phân li của muối. 2. Kó năng - Vận dụng thuyết axit- bazơ của A-rê-ni-ut và Bron-stêt để phân biệt được axit, bazơ. - Nhận biết được một chất cụ thể là axit,bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo đn. - Biết viết phương trình phân li của axit, bazơ và muối. - Dựa vào hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H + và ion OH - trong dung dòch. 2. Trọng tâm. - Axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và thuyết Bron-stêt - Phương trình phân li của axit, bazơ và muối. - Hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ. II. Chu ẩ n b ị - Dụng cụ: ống nghiệm - Hoá chất: dung dòch NaOH, HCl, NH 3 , muối kẽm và q tím. IV. Tổ chức hoạt động dạy học TG Nội dung bài Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ki ểm tra bài cũ: Cho biết độ điện li là gì? Thế nào là cđl mạnh, cđl yếu? Cho 1lit dd chứa 0,1 mol Na 3 PO 4 . Tính nồng độ mol của cation kl trong dd. GV nhận xét và cho điểm HS lên bảng trả lời HĐ 1 I. Axit và Bazơ theo thuyết A-rê-nut 1. Định nghĩa - Axit: Là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . VD : HCl → H + + Cl - CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - - Bazơ: Là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . Ví dụ : NaOH → Na + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - GV giới thiệu có 2 quan niệm khác nhau về axit và bazơ. Viết ptđl của 2 axit và u cầu học sinh nhận xét và rút ra định nghĩa axit theo A-rê-ni-ut. Viết ptđl của 2 bazơ và u cầu học sinh nhận xét và rút ra đn bazơ theo A-rê-ni-ut. GV ghi chú t/c của các dd axit và bazơ là do ion H + và OH - . HS chú ý theo dõi. HS nhận xét: Axit phân li H + , từ đó rút ra đn axit theo thyết A-rê-ni-ut. HS nhận xét: Bazơ phân li ra OH - , từ đó rút ra định nghĩa bazơ theo thyết A-rê- ni-ut. HS chú ý. HĐ 2 2. Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc: Axit nhiều nấc: Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + . Ví dụ: H 3 PO 4 là axit 3 nấc: H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- HPO 4 2-  H + + PO 4 3- Bazơ nhiều nấc: Những bazơ khi tan trong nước phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH - Ví dụ: Mg(OH) 2 là bazơ 2 nấc: Mg(OH) 2  Mg(OH) + + OH - Mg(OH) +  Mg 2+ + OH - GV dẫn dắt đối với HCl, NaOH chúng chỉ điện li 1 nấc (tương ứng 1 ptđl) cho ra ion H + và OH - , chúng là các axit và bazơ 1 nấc. GV viết ptđl của H 3 PO 4 và Mg(OH) 2 từ đó u cầu học sinh cho biết chúng là axit và bazơ mấy nấc ? u cầu học sinh nêu định nghĩa axit và bazơ nhiều nấc. HS chú ý và trả lời câu hỏi. HS nêu định nghĩa. 7 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 HĐ 3 1. Hiđroxit lưỡng tính: Là các hiđroxit khi tan trong nước vừa p.li như axit, vừa có thể p.li như bazơ. Một số hiđroxit lt thường gặp là: Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 . Ví dụ : Zn(OH) 2 lưỡng tính vì: Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - H 2 ZnO 2  2H + + ZnO 2 2- . GV dẫn dắt một số hiđroxit Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 trong nước không chỉ thể hiện tính bazơ mà còn thể hiện tính axit gọi là các hiđroxit lưỡng tính. GV viết ptđl CM tính lưỡng tính của Zn(OH) 2 . Yêu cầu học sinh viết ptđl của các hiđroxit còn lại. HS chú ý và lên bảng viết các phương trình điện li. HĐ 4 II. Khái niệm axit và bazơ theo thuyết Bron-stêt 1. Định nghĩa Axit là chất nhường proton (H + ). Bazơ là chất nhận proton. Axit  Bazơ + H + * CH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO - * NH 3 + H 2 O  NH 4 + + OH - * HCO 3 - + H 2 O  H 3 O + + CO 3 2- HCO 3 - + H 2 O  H 2 CO 3 + OH - .  HCO 3 - , H 2 O : là chất lưỡng tính 2. Ưu điểm của thuyết Bron-stêt. Thuyết A-rê-ni-ut chỉ đúng cho dm là nước, thuyết Bron- stêt tổng quát hơn nó áp dụng đúng cho bất kì dm nào có khả năng nhường nhận proton và cả khi không có dm. Đặt vấn đề : Tại sao đối với NH 3 trong p.tử không có nhóm OH nhưng vẫn được xem là một bazơ. GV đặt câu hỏi: HCO 3 - vừa nhận proton, vừa có thể cho proton vậy có phải là chất lưỡng tính không? Viết pứ CM. Yêu cầu HS rút ra đn clt theo thuyết Bron-stêt. Đặt câu hỏi: H 2 O có phải là clt không? Vì sao? Chia lớp thành nhóm yêu cầu HS so sánh 2 thuyết để tìm ra ưu điểm của thuyết Bron-stêt. HS chú ý giải quyết vấn đề và dựa vào ví dụ rút ra định nghĩa axit, bazơ theo thuyết Bron-stêt. HS trả lời: HCO 3 - vừa thể hiện tính axit và tính bazơ nên là chất lưỡng tính. HS lên bảng viết ptcm Từ đó rút ra đn chất lưỡng tính theo thuyết Bron-Stêt. HS trả lời: là chất lưỡng tính. HS thảo luận nhóm rút ra ưu điểm. HĐ 5 III. Hằng số phân li của axit và bazơ 1. Hằng số phân li của axit: Sự điện li của axit yếu trong nước là một quá trình thuận nghịch. Ví dụ: CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - (1) Hằng số cân bằng : Ka = ][ ]].[[ 3 3 COOHCH COOCHH −+ Hay có thể viết theo Bron-stêt: CH 3 COOH+H 2 O  H 3 O + +CH 3 COO - (2). Theo cách viết (2) cũng cho ta hằng số cân bằng giống như cách viết (1) KL: Ka được gọi là hspl của axit. Giá trị của Ka phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ. Giá trị Ka của axit càng nhỏ lực của axit đó càng yếu. Dẫn dắt tiếp: Đối với các axit và bazơ yếu thì qtđl của chúng cũng là qttn và ở ttcb cũng có thể áp dụng biểu thức hscb cho nó. Yêu cầu HS viết ptđl của CH 3 COOH theo A-rê-ni-ut viết biểu thức tính hscb GV yêu cầu HS viết ptđl của CH 3 COOH theo Bron-stêt và viết biểu thức tính hscb. GV giải thích thêm nếu viết ptđ theo Bron-stêt thực chất ra là không thay đổi, H + và H 3 O + là một. GV kết luận hằng số cân bằng đó gọi là hspl của axit. Hỏi: hằng số phân li của axit phụ thuộc vào các yêu tố nào? HS nhớ lại cách tính hằng số cân bằng đã học. HS lên bảng viết phương trình điện li của CH 3 COOH theo A-rê-ni-ut và viết biểu thức của hằng số cân bằng. HS lên bảng viết biểu phản ứng và biểu thức tính hằng số cân bằng. HS chú ý trả lời. HĐ 6 I. Muối 1. Định nghĩa Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc ion NH 4 + ) và anion của gốc axit. VD : NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- * Phân loại - Muối trung hòa : KCl, NaCl - Muối axit: NaHCO 3 , KHCO 3 - Muốikép : NaCl.KCl, KCl.MgCl 2 .6H 2 O Muốiphức:[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl,[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 2. Sự điện li của muối trong nước: Ví dụ: NaHSO 3 → Na + + HSO 3 - Cho một số ví dụ về phương trình điện li của muối, yêu cầu HS nhận xét các ion tạo thành, từ đó nêu định nghĩa muối. Cho ví dụ vài muối tan: NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 và yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình điện li. GV nêu các loại muối và cho ví dụ từng loại. GV diễn tả sự điện li của từng loại muối trong dung dịch nước HS nhận xét và nêu định nghĩa hợp chất muối. HS lên bảng viết phương trình điện li các muối. HS lên bảng viết phương trình điện li của từng loại muối. 8 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 HSO 3 -  H + + SO 3 2- - Phức chất khi tan trong nước phân li thành các ion phức, sau đó ion phức phân li ra thành các cấu tử thành phần VD: [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - [Ag(NH 3 ) 2 ] +  Ag + + 2NH 3 và gọi HS lên bảng viết phương trình điện li cho từng loại. HĐ7 Củng cố : Làm bài tập trong SGK • Tiết Bài 4 : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ. I. Mụctiêu bài học HS biết : Màu của một số chất chỉ thò trong dung dòch ở các khoảng pH khác nhau. HS hiểu: - Sự điện li của nước. Tích số ion của nước và ý nghóa của đại lượng này. - Khái niệm về pH và chất chỉ thò axit – bazơ. HS vận dụng : - Tích số ion của nước để xác đònh nồng độ ion H+ và OH-. - Biết sử dụng một số chất chỉ thò axit – bazơ để xác đònh axit, kiềm của dd. II. Chu ẩ n b ị - Nước cất, dung dòch axit loãng H 2 SO 4 , dung dòch bazơ loãng NaOH, - Phenolphtalein, giấy quỳ. - Máy đo pH, cốc thủy tinh. III. Tổ chức hoạt động dạy học TG Nội dung bài Hoạt động của GV Hoạt động của HS Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình điện li và biểu thức hằng số phân li axit hoặc bazơ cho các trường hợp sau: HF, ClO - , NH 4 + , F - GV nhận xét và cho điểm HS lên bảng trả lời HĐ 1 I. Nước là chất điện li yếu 1. Sự điện li của nước: Nước là chất điện li yếu. Phương trình điện li của nước: H 2 O  H + + OH GV dẫn dắt: Nước cất khơng dẫn điện. Nhưng thực chất nước là chất dẫn điện rất yếu và người ta CM bằng thí nghiệm với máy đo cực nhạy. Như vậy nước cũng có khả năng phân li ra ion. Hỏi: Nước là cđl mạnh hay yếu? Viết ptđl HS viết pt điện li của nước HĐ 2 2. Tích số ion của nước Từ phương trình điện li của nước, ta viết hằng số cân bằng K của phản ứng: K = ][ ]].[[ 2 OH OHH −+ [H 2 O] là hằng số. Đặt OH K 2 = [H + ].[OH - ] OH K 2 : gọi là tích số ion của nước. Ở nhiệt độ 25 0 C tích số ion của nước có giá trị khơng đổi là 10 -14 . Trong mơi trường trung tính [H + ]=[OH - ]=10 -7 M. Từ phương trình điện li u cầu học sinh viết biểu thức hằng số cân bằng K. Giải thích và chứng minh biểu thức tính tích số ion của nước. Đặt câu hỏi: nồng độ của ion H + và OH - của nước điện li ra là bao nhiêu ở nhiệt độ thường? Ghi chú thêm: Đối với dd dung mơi là nước thì tích số ion là như nhau = 1.10 -14 . Hỏi: Giả sử cho ta có dd HNO 3 0,01M thì tích số ion của nước bằng bao nhiêu ở nhiệt đọ thường? Tính nồng độ của H + và OH - trong dd này. Học sinh viết biểu thức tính hằng số cân bằng K của nước. Học sinh dựa vào tích số ion của nước và phương trình điện li của nước để tính nồng độ ion H + và OH - . Học sinh chú ý. HS vận dụng trả lời: vẫn là 1.10 -14 . HS lên bảng viết ptđl của HNO 3 và tính [H + ] = 0,01M, [OH - ]=10 -14 /10 -2 = 10 -12 M. HĐ 3 3. Ý nghĩa tích số ion của nước Mơi trường axit: Trong mơi trường axit [H + ]>[OH - ] hay [H + ]>10 -7 M. Mơi trường kiềm: Trong m.rường kiềm: [H + ]<[OH - ] hay [H + ]<10 -7 M. Tóm lại: Giáo viên dẫn dắt: Nếu ta cho axit hòa tan vào nước thì nồng độ H + tăng và do đó nồng độ OH - giảm, còn nếu hòa tan bazơ vào nước thì nồng độ OH - tăng còn nồng độ H + giảm. Đặt câu Học sinh so sánh nồng độ ion H + và OH - trong dung dịch trung tính, dung dịch axit, dung dịch bazơ. Từ đó rút ra kết luận về nồng độ của H + trong dung 9 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 - [H + ] = 10 -7 M : mơi trường trung tính. - [H + ]>10 -7 M : mơi trường axit. - [H + ]<10 -7 M : mơi trường bazơ. hỏi: Hãy ss nồng độ ion H + và OH - trong nước, dd axit, bazơ ? Cho ví dụ: một dd có [OH - ] = 10 -10 M . Hỏi: Dd này có tính axit hay kiềm, hay trung tính? dịch trung tính, axit, bazơ. HS tính: [H + ] = 10 -14 /10 -10 = 10 -4 > 10 -7 và kết luận dd có tính axit (mơi trường axit). HĐ 4 * Củng cố : Bài tập: 2, 3, 6 SGK Tiết Bài 5 : Luyện tập: AXÍT – BAZƠ – MUỐI I. Mục tiêu 1. Về kiến thức - Củng cố khái niệm axít – bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và theo thuyết Bron-stêt. - Củng cố khái niệm về chất lưỡng tính – muối. - Ý nghóa hằng số phân li axít, hằng số phân li bazơ, tính số ion của nước. 2. Về kó năng - Rèn luyện kó năng tính pH của dd axít bazơ. - Vận dụng tính axít - bazơ của A-re-ni - ut và Bron-stet để xác đònh tính axít – bazơ hay lưỡng tính - Vận dụng biểu thức hspl axít, hằng số phân li bazơ, tích số ion của nước để tính nồng độ H + , pH. - Sử dụng chất chỉ thò axít – bazơ để xác đònh môi trường của dd các chất. II. Chuẩn bò - Giáoviên: lựa chọn bài tập luyện tập. - Học sinh: nghiên cứu trước bài luyện tập ở nhà. III. T ổ ch ứ c h oạt động dạy học TG Nội dung bài Hoạt động của GV Hoạt động của HS HĐ 1 I. Kiến thức cần nắm vững 1. Thuyết axit và bazơ theo A-rê-ni-ut và Bron-stêt: Axit khi tan trong nước phân li ra cation H + ( A-rê-ni-ut) hay axit là chất nhường H + (Bron-stêt). Bazơ là chất tan trong nước phân li ra anion OH - (A-rê-i-ut) hay bazơ là chất nhận H + . 2. Chất lưỡng tính: Vừa thể hiện tính axit vừa thể hiện tính bazơ. 3. Định nghĩa muối, sự điện li của muối Muối → cation KL (NH 4 + ) + anion gốc axit. 4. Hằng số phân li axit, bazơ : Đặc trưng cho lực axit và lực bazơ 5. Tích số ion của nước : [H + ].[OH - ] = 10 -14 = const (t 0 =25 0 C) 6. Nồng độ H + và pH đặc trưng cho các mơi trường: - [H + ]=10 -7 M : mt trung tính, pH = 7. - [H + ]>10 -7 M : mt axit, pH < 7 - [H + ]<10 -7 M : mt bazơ, pH > 7. Chia lớp thành 4 nhóm, chiếu các câu hỏi sau lên màn hình, u cầu các nhóm thảo luận và báo cáo câu trả lời. 1. Định nghĩa axit và bazơ theo 2 thuyết. 2. Chất lưỡng tính ? 3. Định nghĩa muối. 4. Dựa vào đâu để phân biệt lực axit và bazơ mạnh hay yếu? 5. Trong dung dịch nước, ở nhiệt độ thường tích số ion của nước là bao nhiêu ? 6. Giá trị của [H + ] và pH trong các mơi trường: trung tính, axit, bazơ. Học sinh thảo luận và trả lời các câu hỏi. HĐ 2 Bài 1 : Phát biểu đn mơi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ ion H + và pH Bài 2 : một dd có [OH - ] = 2,5.10 -10 M.Mơi trường của dd là A. axit B. kiềm C. trung tính D. khơng xác định Bài 3 : Trong dd HNO3 0,1M, tích số ion của nước là A. [H + ].[OH - ] = 1,0.10 -14 B. [H + ].[OH - ] > 1,0.10 -14 C. [H + ].[OH - ] < 1,0.10 -14 D. khơng xđ Bài 4 : Một dung dịch có [OH-]M, đánh giá nào dưới đây là đúng A. pH = 3 B. pH = 4 C. pH < 3 D. pH > 4 Bài 5 : Một dd có pH = 5, đánh giá nào sau đây là đúng ? A. [H + ] = 2.10 -5 M B. [H + ] = 5.10 -4 M C. [H + ] = 10 -5 M D. [H + ] = 10 -4 M 10 [...]...Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 11 -5 K ( HNO ) -4 Bài 6 : K a (CH 3 COOH ) = 1,75.10 ; a = 4.10 Nếu hai axit có nồng độ mol bằng nhau và ở 2 cùng nhiệt độ, khi q trình điện li ở tttcb, đánh giá nào dưới đây là đúng ? + + + + A [ H ] CH 3COOH > [ H ] HNO2 B [ H ] CH 3COOH < [... tác dụng tiếp với Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 14 dund dòch BaCl2 Viết các phương trình ion rút gọn đã xảy ra Bài 4 : Cho các chất : muối ăn, giấm, bột nở (NH4HCO3), phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O), muối iot (NaCl + KI) Hãy dùng các pư hoá học để phân biệt chúng Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng Bài 5 : Hoà ttan hoàn toàn 0,1022g một muối kim... nào o o 7 GV nhận xét và bổ sung HS nghiên cứu SGK và cho biết ứng dụng của niơt 17 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 Tiết Bài 11 : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu bài học 1 Kiến thúc HS biết: - Tính chất vật lí, hóa học amoniac và muối amoni - Vai trò quan trọng của amoinac trong đời sống và trong kó thuật - Phương pháp điều chề ammoniac trong PTN và... biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất 2 Kó năng Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 32 -Rèn luyện khả năng so sánh, vận dụng qui luật chungvào một nhóm nguyên tố - Rèn luyện khả năng lập luận, tìm được mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử và tính chất hh của nguyên tố II.Chuẩn bò -Giáo viên:BTH,bảng phụ hình 3.1(SGK), : Một số tínhchất của các nguyên... phopho Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh P(t ), P4 -Rắn, màu trắng, giống sáp d = 1,8 ; tnc= 440C ; ts= 2810C - Không tan trong H2O, tan trong CS2, C6H6, ete - Rất độc, dễ gây bỏng nặng - Không bền, tự bốc cháy ở t0 thường để lâu biến chậm thành P(đ) HĐ 2 Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 P(đ), Pn - Bột, đỏ sẫm d = 2,3 - Không tan trong H2O, CS2 - Không độc - Bền ở t0 thường, bốc cháy ở 2400C,... THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 29 - Điều chế bằng cách cho quặng trong nước nhưng vẫn sử dụng photphorit hoặc apatit tác dụng với làm phan bón cho cây ? phân H2SO4(đ) và qua hai giai đoạn lân tự nhiên và phân lân nung Ca3(PO4)2 +2H2SO4 2H3PO4+3CaSO4 chảy thích hợp cho loại đất Ca3(PO4)3+4H3PO4 3ca(H2PO4)2 nào? Tại sao - Cây trồng đồng hóa Ca(H2PO4)2 - So sánh... thức để giải bài tập Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 30 III Tổ chức hoạt động hoạt động dạy học TG Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động củaHS GV nhận xét sự trình bày các tổ HS thảo luận sau đó các tổ I Lý thuyết lên trình bày vá viết phương 1 Đơn chất photpho trình hóa học - Photpho có những dạng thù hình nào - So sánh tính chất vật lí, hoá học của GV... phân bón hh 2 Kó năng Rèn luyện kó năng thực hành TN với lượng nhỏ hóa chất, đảm bảo an toàn, chính xác và thành công Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 31 II Chuẩn bò 1 Dụng cụ thí nghiệm Ống nghiệm, cốc 250ml, chậu thủy tinh, bộ giá thí nghiệm, đèn cồn, giá để ống nghiệm, bông 2 Hoá chất HNO3 đặc, đồng kim loại, phân amoni sunfat, phân kali clorua, phân... tính chất vật lí của chất cho HS xem HNO3 GV xác nhận sp oh rất phong phú :NH4NO3,N2,N2O, NO,NO2 HS lấy một số ví dụ về tính axit của HNO3 HS xác đònh soh củaHNO3 tự đó dự đoán Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 21 bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn tchh của nitơ 2 Tính oxi hoá GV làm thí nghiệm khi cho Axit nitric có tính oxh mạnh đồng tác dụng với HNO3... Bài 20 : CACBON I Mục tiêu bài học 1 Kiến thức HS biết - Cấu trúc các dạng thù hình của cacbon - Tính chất vật lí, hoá học của cacbon - Vai trò quan trọng của cacbon đối với đời sống và kó thuật Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 33 2 Kó năng - Vận dụng được những tính chất vật lí, hoá học của cacbon để giải các bài tập có liên quan - Biết sử dụng các dạng . NaCl, HCl, Cl 2 ? 1 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 Bài 3 : Hãy so sánh các halogen, oxi, lưu huỳnh dựa. +H + →Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O HS rút ra kết luận. 11 Trường THPT Giáo Viên : Trần Văn Anh Giáo án : Khối 11 NC Năm Học : 2008 - 2009 điện li là phản ứng giữa