BÁO CÁO THÍ NGHIÊM HÓA ĐẠI CƯƠNG

Thí Nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế 1. Cách Tiến Hành thí Nghiệm Lấy 50ml nước ở nhiệt độ phòng cho vào becher bên ngoài đo nhiệt độ 1t . Lấy 50ml nước khoảng 60ºC cho vào nhiệt lượng kế. sau khoảng 30 giây , đo nhiệt độ 2t . Dùng phễu đổ nhanhThí Nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế 1. Cách Tiến Hành thí Nghiệm Lấy 50ml nước ở nhiệt độ phòng cho vào becher bên ngoài đo nhiệt độ 1t . Lấy 50ml nước khoảng 60ºC cho vào nhiệt lượng kế. sau khoảng 30 giây , đo nhiệt độ 2t . Dùng phễu đổ nhanh

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP.HCM KHOA KHOA HỌC ỨNG DỤNG - BÁO CÁO THÍ NGHIÊM HĨA ĐẠI CƯƠNG Giảng Viên Hướng Dẫn : Võ Nguyễn Lam Uyên LỚP : HC16HC02 NHÓM : TIẾT : 3-6 GIỜ HỌC :8h30 DANH SÁCH THÀNH VIÊN NHÓM 1.Hồ Viết Hiếu Lâm Thị Hịa Đồn Phan Khánh Huyền BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 1611003 1611188 1611365 TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP.HCM KHOA KHOA HỌC ỨNG DỤNG - BÁO CÁO THÍ NGHIÊM HĨA ĐẠI CƯƠNG Giảng Viên Hướng Dẫn : Võ Nguyễn Lam Uyên LỚP : HC16HC02 NHÓM : TIẾT : 3-6 GIỜ HỌC :8h30 DANH SÁCH THÀNH VIÊN NHĨM 1.Hồ Viết Hiếu Lâm Thị Hịa Đoàn Phan Khánh Huyền 1611003 1611188 1611365 Báo Cáo Thí Nghiệm Bài NHIỆT PHẢN ỨNG I Thí Nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế Cách Tiến Hành thí Nghiệm - Lấy 50ml nước nhiệt độ phịng cho vào becher bên ngồi đo nhiệt độ t1 - Lấy 50ml nước khoảng 60ºC cho vào nhiệt lượng kế sau khoảng 30 giây , đo nhiệt độ t2 - Dùng phễu đổ nhanh 50ml nước nhiệt độ phịng vào 50ml nước nóng nhiệt lượng kế sau khoảng 30 giây , đo nhiệt độ t3 Kết Quả Thí Nghiệm Nhiệt độ ºC t1 m0c0 Lần1 30 t2 66 t3 49 5,88 (cal/độ) m0 c0 = mc (t3 − t1 ) − (t2 − t3 ) (49 − 30) − (66 − 49) = 50 = 5,88 (t2 − t3 ) 66 − 49 II Thí Nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCl NaOH Cách Tiến Hành thí Nghiệm - Dùng buret lấy 25 ml dung dịch NaOH 1M cho vào becher để bên Đo nhiệt độ t1 - Dùng buret lấy 25 ml dung dịch HCl 1M cho vào becher nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t2 - Dùng phễu đổ nhanh becher chứa dung dịch NaOH vào becher chứa HCl nhiệt lượng kế Khuấy dung dịch nhiệt lượng kế đo nhiệt độ t3 Kết Quả Thí Nghiệm Nhiệt độ ºC Lần1 t1 29 t2 29 t3 35 Q (cal) 341,28 VH -13651,2 (cal/mol) Khối lượng dung dịch muối : m = p.V = 1,02.50=51 ( p : Khối lượng riêng dung dịch muối) Q = (m0c0 + mc )(t3 − t1 + t2 29 + 29 ) = (5,88 + 51.1)(35 − ) = 341, 28 2 n = C.V= 0,025 VH = => −Q −341, 28 = = −13651, n 0, 025 III Thí Nghiệm 3: Xác định nhiệt hịa tan CuSO4 khan- kiểm tra định luật Hess Cách Tiến Hành thí Nghiệm - Cho vào nhiệt lượng kế 50ml nước Đo nhiệt độ t1 -Cân xác 4g CuSO4 khan - Cho nhanh 4g CuSO4 vừa cân vào nhiệt lượng kế, khuấy cho CuSO4 tan hết Đo nhiệt độ t2 Kết Quả Thí Nghiệm Nhiệt độ ºC Lần1 t1 29 t2 35 Q (cal) 359,28 VH -14371,2 (cal/mol) n= Số mol CuSO4 : mCuSO4 M = = 0, 025(mol ) 160 Q = (m0 c0 + mc)(t2 − t1 ) = (5,88 + 54)(35 − 29) = 359, 28 VH = −Q −359, 28 = = −14371, n 0, 025 IV Thí Nghiệm 4:Xác định nhiệt hòa tan NH 4Cl Cách Tiến Hành thí Nghiệm - Cho vào nhiệt lượng kế 50ml nước Đo nhiệt độ - Cân xác 4g - Cho nhanh 4g cho NH 4Cl NH 4Cl NH 4Cl t1 vừa cân vào nhiệt lượng kế, khuấy tan hết đo nhiệt độ t2 Kết Quả Thí Nghiệm Nhiệt độ ºC Lần1 t1 29 t2 21 Q (cal) -479,04 VH 6387,2 (cal/mol) n= Số mol NH 4Cl là: mNH 4Cl M = = 0, 075 53,5 Q = (m0 c0 + mc)(t2 − t1 ) = (5,88 + 54)(21 − 29) = −479, 04 −Q 479, 04 VH = = = 6387, n 0, 075 V Trả Lời Câu Hỏi Câu 1: VH tb phản ứng HCl + NaOH − > NaCl + H 2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml dd HCl 2M tác dụng với 25ml dd NaOH 1M Tại sao? Trả lời: nNaOH = 1x0.025 = 0.025mol nHCl = 2x0.025=0.05mol nNaOH > nHCl ⇒ HCl VH tb dư phản ứng tính theo số mol NaOH theo phương trình lượng HCl dư Vì khơng thể tính VH tb tạo thành phản ứng theo HCl Câu 2: Nếu thay HCl 1M nghiệm có thay đổi khơng? Trả lời: HNO3 1M thí - Kết thí nghiệm thay đổi Vì: - Về chất thí nghiệm khơng thay đổi hai axit nhau, axit mạnh, phản ứng trung hòa ( H + + OH − ) - Lúc muối thu NaNO3 , có nhiệt dung riêng khác, lượng nhiệt phản ứng tỏa khác lượng liên kết NaNO3 khác NaCl, từ làm cho Câu Tính VH HNO3 Vt khác HCl, thay đổi lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: • Mất nhiệt nhiệt lượng kế • Do nhiệt kế • Do dụng cụ đong thể tích hố chất • Do cân • Do sulfat đồng bị hút ẩm • Do lấy nhiệt dung riêng dd đồng 1cal/mol.độ Theo em, sai số quan trọng nhất? Giải thích? Cịn ngun nhân khác không? Trả lời: VH 3hess = −18, + 2,8( kcal / mol ) VH 3hess >VH 3tn Trong nguyên nhân, theo em nguyên nhân CuS O4 bị hút ẩm đóng vai trị quan trọng Vì điều kiện bình thường độ ẩm cao, CuS O4 sử dụng dạng khan nên tiếp xúc với khơng khí bị hút ẩm toả lượng nhiệt đáng kể, đủ làm lệch giá trị t2 đo lần thí nghiệm Lý nguyên nhân quan trọng hợn: - Nhiệt lượng kế cách nhiệt tương đối tốt, khó để thất nhiệt - Nhiệt kế cắm nhiệt lượng kế nên không bị tác động từ bên ngồi - Sử dụng ống đong buret để lấy thể tích hóa chất nên lượng chất xác gần tuyệt đối - - Cân điện tử, rrast xác Giá trị gần nhiệt rung riêng CuS O4 lệch so với giá trị thực bé nên khơng ảnh hưởng Theo em, cịn ngun nhân khác làm cho kết sai khác nhau: • Lượng CuSO4 lần lấy khác nhau, gây khác nhiệt lượng • Lượng CuSO4 phản ứng khơng tan hết, làm lượng nhiệt đáng kể Báo Cáo Thí Nghiệm Bài XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I Thí Nghiệm 1:Xác định bậc phản ứng theo Cách Tiến Hành thí Nghiệm Na2 S2O3 erlen Ống nghiệm TN V(ml) H SO4 0, V(ml) Na2 S2O3 V(ml) H 2O 4M 0,1M 28 8 24 16 16 - Dùng buret khắc vạch lấy axit cho vào ống nghiệm - Dùng buret cho H 2O vào bình tam giác trước, sau Na2 S 2O3 tráng buret khác buret Na2 S 2O3 0,1M tiếp tục dùng vào bình tam giác - Chuẩn bị đồng hồ bấm giây - đổ nhanh axit vào bình tam giác - Bấm đồng hồ (khi hai dung dịch tiếp xúc nhau) - Lắc nhẹ bình tam giác sau để n bính tam giác, quan sát , vừa thấy dung dịch chuyển sang đục bấm đồng hồ lần Vt - Đọc Kết Quả Thí Nghiệm TN Nồng độ ban đầu (M) Na2 S 2O3 - H SO4 Vt1 Vt2 Vt3 Vttb (s) (s) (s) 0,01 0,08 118 117 119 (s) 118 0,02 0,08 68 69 70 69 0,04 0,08 32 31 31 31,33 Từ thí nghiệm ta có: Vttb1 118 log Vttb 69 = 0, 774 m1 = = log log log - Từ thí nghiệm ta có: Vttb 69 log Vttb 31,33 m2 = = = 1,139 log log log Bậc phản ứng theo = Na2 S2O3 (m1 + m2 ) (0, 774 + 1,139) = = 0,9565 2 II Thí Nghiệm 2:Xác định bậc phản ứng theo Cách Tiến Hành thí Nghiệm H SO4 erlen Ống nghiệm TN V(ml) H SO4 0, V(ml) Na2 S2O3 V(ml) H 2O 4M 0,1M 28 8 24 16 16 - Dùng buret khắc vạch lấy axit cho vào ống nghiệm - Dùng buret cho H 2O vào bình tam giác trước, sau Na2 S 2O3 tráng buret khác buret Na2 S 2O3 0,1M tiếp tục dùng vào bình tam giác - Chuẩn bị đồng hồ bấm giây - đổ nhanh axit vào bình tam giác - Bấm đồng hồ (khi hai dung dịch tiếp xúc nhau) - Lắc nhẹ bình tam giác sau để n bính tam giác, quan sát , vừa thấy dung dịch chuyển sang đục bấm đồng hồ lần Vt - Đọc Kết Quả Thí Nghiệm TN Nồng độ ban đầu (M) Na2 S 2O3 0,02 H SO4 0,04 Vt1 Vt2 Vt3 Vttb (s) (s) (s) 69 69 69 (s) 69 0,02 0,08 68 69 70 69 0,02 0,016 57 57 56 56,67 - Từ thí nghiệm ta có: Vttb1 69 log Vttb 69 = m1 = = log log log - Từ thí nghiệm ta có: Vttb 69 log Vttb 56,67 m2 = = = 0, 284 log log log H SO4 Bậc phản ứng theo (m + m2 ) (0 + 0, 284) = = = 0,142 2 V Trả Lời Câu Hỏi Câu 1: Trong thí nghiệm trên, nơng độ H SO4 Na2 S2O3 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng Trả lời: - Nồng độ - Nồng độ Na2 S2O3 H SO4 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng khong ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng Biểu thức tính tốc độ phản ứng: v = k [ Na2 S 2O3 ] 0.9565 [ H SO4 ] 0,142 Bậc phản ứng: 0,9565+0,142=1,0985 Câu 2: Cơ chế phản ứng viết sau: H SO4 + Na2 S 2O3 − > Na2 SO4 + H SO4 H S 2O3 − > H SO3 + S ↓ - Dựa vào kết thí nghiệm kết luận thí nghiệm (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý thí nghiệm trên, lượng axit H SO4 ln dư so với Na2 S 2O3 Trả lời: (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh (2) phản ứng tự oxy hóa khử nên tốc độ phản ứng xảy chậm Từ kết thí nghiệm ta kết luận phản ừng (2) định vận tốc, phản ứng xảy chậm Vì bậc phản ứng bậc Câu 3: Dựa sở phương pháp thí nghiệm, vận tốc xác định thí nghiệm xem tốc độ trung bình hay tốc độ tức thời? Trả lời: - Vận tốc pản ứng xác định tỉ số Vc Vt Vì Vc ≈ (biến thiên nồng độ lưu huỳnh thay đổi không đáng kể khoảnh thời gian Vt ) nên vận tốc xác định gọi vận tốc tức thời Câu 4: Thay đổi thứ tự cho H SO4 Na2 S 2O3 bậc phản ứng có thay đổi khơng? Tại sao? Trả lời: - Ở nhiệt độ xác định, bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ ( nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt, áp suất, xúc tác) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng Báo Cáo Thí Nghiệm Bài PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I Thí Nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH Cách Tiến Hành thí Nghiệm - Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh VNaOH 9,2 9,4 9,6 9,8 10 11 12 13 0,96 1,14 1,33 1,59 1,98 2,38 2,56 2,73 3,36 7,26 10,5 11,70 11,97 12,01 (ml) pH Kết Quả Thí Nghiệm 14 12 10 2 10 12 14 VNaOH (ml) Đồ0 thị biểu diễn Đường cong chuẩn độ HCl băng NaOH Xác định : - pH điểm tương đương : 9,8 - Bước nhảy pH: từ pH đến pH 11 II Thí Nghiệm 2: Chuẩn độ axit – bazơ với thuốc thử phenol phtalein Cách Tiến Hành thí Nghiệm - Tráng buret dd NaOH 0.1N, cho từ từ dd NaOH 0.1N vào buret Chỉnh mức dd ngang vạch - Dùng pipet 10ml lất 10 ml dd HCl (chưa biết nồng độ ) vào erlen 150ml, thêm 10ml nước cất giọt phenol phtalein - Mở khóa buret nhỏ từ từ dd NaOH xuống erlen, vừa nhỏ vừa lắc nhẹ đến dd erlen chuyển sang màu hồng nhạt bền khóa buret Đọc thể tích dd NaOH dùng Kết Quả Thí Nghiệm Lần VHCl VNaOH (ml) (ml) CNaOH 10 0,1 10 0,1 CHCl (N) CHCl Sai số (N) = III Thí Nghiệm 3: Cách Tiến Hành thí Nghiệm - Tiến hành thí nghiệm thay chất thị phenol phthalein metyl orange Màu dd đổi từ đỏ sang cam Kết Quả Thí Nghiệm Lần VHCl VNaOH (ml) (ml) CNaOH 10 0,1 10 0,1 (N) CHCl Sai số (N) IV Thí Nghiệm 4: Cách Tiến Hành thí Nghiệm - Tiến hành thí nghiệm thay dd HCl dd axit acetit Làm thí nghiệm với lần đầu dùng chất thị phenol phtalein, lần sau dùng metyl orange Kết Quả Thí Nghiệm Lần Chất thị VCH3COOH VNaOH (ml) ml) Phenol phtalein 10 Metyl 10 ( CNaOH N) 0,1 0,1 ( CCH3COOH orange V Trả Lời Câu Hỏi Câu Khi thay nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi khơng, sao? Trả lời: Khi thay nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ thay đổi, nồng độ thay đổi thể tích thay đổi Đồ thị mở rộng hay thu hẹp lại Tuy nhiên, điểm tương đương hệ không thay đổi Câu Việc xác định nồng độ HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Trả lời: Việc xác định nồng độ HCl thí nghiệm thí nghiệm cho kết qur xác Vì phenolphtalein giúp xác định màu tốt ( từ không màu sang màu hồng), khoảng đổi màu phenolphtalein nằm khoảng pH 8.0 đến 10.0 (gần với điểm tương đương hệ 7) Câu Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch acid axetic thị màu tốt hơn, sao? Trả lời: Việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic phenolphtalein xác Do khoảng chuyển màu metyl orange 3.1 - 4.4, lệch xa so với điểm tương đương hệ Câu 4: Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng sao? Trả lởi: Nếu đổi vị trí NaOH axit kết thí nghiệm khơng đổi chất phản ứng không đổi, phản ứng trung hoà  ...TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP.HCM KHOA KHOA HỌC ỨNG DỤNG - BÁO CÁO THÍ NGHIÊM HĨA ĐẠI CƯƠNG Giảng Viên Hướng Dẫn : Võ Nguyễn Lam... Đồn Phan Khánh Huyền 1611003 1611188 1611365 Báo Cáo Thí Nghiệm Bài NHIỆT PHẢN ỨNG I Thí Nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế Cách Tiến Hành thí Nghiệm - Lấy 50ml nước nhiệt độ phòng cho... ứng không tan hết, làm lượng nhiệt đáng kể Báo Cáo Thí Nghiệm Bài XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I Thí Nghiệm 1:Xác định bậc phản ứng theo Cách Tiến Hành thí Nghiệm Na2 S2O3 erlen Ống nghiệm TN V(ml)