ng phản (Contraste) và vi biến (hay là sắc thái – Nuance) là sự vậndụng mức độ khác biệt của một nhân tố tổ hợp (ví dụ: hình khối, màu sắc) vớiliều lượng nhiều hay ít để đạt được hiệu quả nghệ thuật. Trong nghệ thuật kiếntrúc, tương phản và vi biến là những biểu hiện trên hình khối, mặt đứng tạo ranhững cảm xúc ở những mức độ khác nhau. Tương phản: là sự khác biệt nhau rất rõ rànggiữa hai vật thể, hai hình thể làm
Trang 1BÀI GIẢI BTTN HĐC 6.36: Khí than ướt là hỗn hợp đồng thể tích của khí hydro và cacbon monoxit Tính lượng nhiệt
thoát ra khi đốt cháy 112 lít (đktc) khí than ướt
Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H 2 O(ℓ), CO(k), và CO 2 (k) lần lượt là:
-285,8 ; -110,5 ; -393,5(kJ/mol)
Giải:
H 2 (k) + ½O 2 (k) → H 2O(ℓ) => ΔH đcH2(k) = ΔH ttH2O(ℓ) = -285,8(kJ/mol)
CO(k) + ½O 2 (k) → CO 2(k) => ΔH đcCO(k) = ΔH ttCO2(k) – ΔH ttCO(k) = -283(kJ/mol)
=> ΔH đchh = 2.5(-285.8 - 283) = - 1422(kJ)
6.40: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí Freon-12: CCl2F 2 (k) từ các dữ kiện cho sau: Nhiệt
thăng hoa của C(gr) là 716,7 kJ/mol.
Năng lượng liên kết Cl─Cl ; F─F ; C─Cl ; C─F lần lượt là: 243,4 ; 158 ; 328 ; 441 (kJ/mol) Giải: Chu trình Born – Haber của các quá trình đã cho:
Phản ứng tạo thành Freon-12 từ các đơn chất bền:
BÀI GIẢI BTTN HÓA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG 10-16
10.28: Một phản ứng kết thúc sau 3 giờ ở 20o C Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút, biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 3.
(b)
10.29: Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch lần lượt là 2 và 3 Suy ra khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch chiều nghịch (vì γ lớn hơn) Từ đây suy ra phản ứng thuận có ∆ H o < 0 (d)
10.30: Tỉ lệ khối lượng sau khi phân hủy so với trước là:
(a)
11.18: Xác định nồng độ phần mol của các cấu tử ZnI2 và H 2 O trong dung dịch ZnI 2 bão hòa ở
20 o C, biết độ tan của ZnI 2 ở nhiệt độ này là 432,0 g/100 ml H 2 O.
(Đáp án trong sách sai!)
11.19: Xác định nồng độ molan của các cấu tử C6H 12 O 6 và H 2 O trong dung dịch C 6 H 12 O 6 bão hòa
ở 20 o C, biết độ tan của C 6 H 12 O 6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H 2 O.
Trang 211.29: Xác định áp suất thẩm thấu của 100 ml dung dịch chứa 2 g C6 H 12 O 6 ở 20 o C và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan.
11.30: Đề cho thiếu nhiệt độ là 250 C
H 2 O (ℓ) ⇄ H 2 O (k) K p = P H2O(k) = P mt => K 373 = 1atm và K T2 = 2atm
Áp dụng công thức ở chương “Cân bằng hóa học”:
Trang 31 R
1 8,314
40650 1
2 ln
=> T 2 = 393,8 K => t 0 C = 120,8 0 C (c)
12.4: Chọn phương án đúng:
Hoà tan 0,585 gam NaCl vào trong nước thành 1 lít dung dịch Áp suất thẩm thấu của dung dịch này ở 25 o C có giá trị là: (Cho biết M NaCl = 58,5 và R = 0,082 lit.atm/mol.K, NaCl trong dung dịch được coi như điện ly hoàn toàn)
12.10: Cho 1 mol chất điện ly A3B vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:
12.11: Hoà tan 155 mg một base hữu cơ đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu được
có pH = 10 Tính độ phân li của base này (giả sử thể tích dung dịch không đổi khi pha loãng)
12.13: Trong dung dịch HF 0,1M ở 250 C có 8% HF bị ion hóa Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt
độ này bằng bao nhiêu?
Trang 4AB2 tạo hỗn hợp eutectic với nước.
Câu này không đủ dữ liệu để giải Vì hỗn hợp eutectic với nước có nghĩa là khi làm lạnh dung dịch sẽ có sự đông đặc đồng thời của chất tan AB2 và nước, mà công thức chúng ta học trong chương dung dịch chỉ tính được khi chỉ có nước là dung môi kết tinh mà thôi
Trang 53Fe3+ + e + 4H2O → Fe3O4 + 8H+
V 353 0
0 O Fe /
0 Fe / O
Fe 2 4
d) Không tính được vì không biết nồng độ của I-
Giải: Bài này đề cho lộn thế điện cực của cặp Fe3+/Fe2+(trong sách in sai là 0,77V) Đúng
ra thế điện cực của cặp Cu2+/Cu+ phải là 0,16V (xem ở phần phụ lục thế khử tiêu chuẩn ở
Trang 6Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl:
Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định ϕ = + 0,268V) và điện cực hydro:
Pt | H2 (1atm) | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH của dung dịch ở 250C nếu hiệu điệnthế của hai điện cực này là 0,564V
Giải:
Thế điện cực của điện cực Hydrô là: φH2 = - 0,059.pH
Hiệu điện thế của 2 điện cực này là: E = φcalomel - φH2= 0.268 - (- 0,059.pH) = 0.564
Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A+B C+D Hằng số cân bằng Kc ở điều
kiện cho trước bằng 150.
Trạng thái của hệ này như sau:
a Hệ đang chuyển dịch theo chiều thuận.
b Hệ đang chuyển dịch theo chiều nghịch.
c Hệ đang ở trạng thái cân bằng
d Không thể dự đoán được trạng thái của phản ứng.
Câu 2: Cho các dung dịch nước loãng của C6 H 12 O 6 , KCl, CaCl 2 , Na 3 PO 4 Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện ly của các muối NaCl, MgCl 2 , và Na 3 PO 4 , đều bằng 1 Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:
a Tăng dần
b.Giảm dần
c Bằng nhau
d Không có quy luật
Câu 3: Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan của Ag2 CrO 4 và CuI bằng nhau ( T= 1.10 -11,96 ) So sánh nồng độ các ion:
a [Ag + ]>[CrO 42-]>[Cu + ]=[I - ]
b [Ag + ]=[CrO 42-]>[Cu + ]=[I - ]
Trang 7c [Ag + ]>[CrO 42-]=[Cu + ]=[I - ]
d [Ag + ]>[CrO 42-]<[Cu + ]=[I - ]
Câu 4: Chọn phương án đúng:
a Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó
b Độ tan chất khí ngày càng tăng khi nhiệt độ dung dịch càng tăng Biết quá trình hòa tan của chất khí trong nước có H ht <0
c Độ tan của chất ít tan không phụ thuộc vào bản chất dung môi
d Độ tan của chất rắn ít tan sẽ tăng khi cho vào dung dịch ion cùng loại với 1 trong các ion của chất ít tan đó
Câu 5: Thế điện cực của bạc ở 25C thay đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch muối bạc của điện cực
Trang 8Câu 8: Nhiệt độ sôi của enthanol ( C2 H 5 OH) ở áp suất khí 1atm là 78,3 o C và có nhiệt hóa hơi là
38,56Kj/mol Tính giá trị S khi 97,2g hơi enthanol ngưng tụ thành enthanol lỏng ở nhiệt độ trên
a 231,9 b -0,232 c.81,4 d.-231,9
298 = -642,9Kj/mol 2P(k) +3Cl 2 (k) 2PCl 3 (k)
Tính G (Kj/mol) của phản ứng ở 298K khi trong hệ phản ứng có các khí có áp suất riêng phần lần lượt
là 1.5atm P 2 , 1.6 atm Cl 2 , 0.65atm PCl 3 Cho R=8,314J/(mol.K)
a -3,88.10 -3 b -7,28 10 -3 c -708,4 d -649,5
Câu 10: Cho phản ứng có bậc 1 đối với [H2 0 2 ]:
2H 2 O 2 (l)2H 2 O(l)+ O 2 (k) Nồng độ ban đầu của dung dịch 0.6M sau thời gian 54phut, nồng độ dung dịch đo được là 0,0075M (Phải sửa lại là 0,075M) Tính bán thời gian phản ứng t 1/2 (phut) của phản ứng trên
a 6.8 b 18 c 14 d.28
Câu 11: yếu tố nào sau đây làm thay đổi giá trị của hằng số cân bằng:
a Thay đổi nồng độ ban đầu của tác chất
b Thay đổi thể tích của bình phản ứng
c Thay đổi nhiệt độ
d Tất cả các yếu tố trên
Câu 12: Hiệu suất của quá trình thuận nghịch:
H 2 (k)+ I 2 (k) 2HI (k) theo lý thuyết của phản ứng là bao nhiêu nếu biết rằng hằng số cân bằng Kp của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5 Cho biết áp suất ban đầu của H 2 (k) và I 2 (k) là bằng nhau
a 78,7% b.100% c 75,8% d.54,5%
Câu 13: Chọn phát biểu sai về hệ cân bằng theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg- Waage
a Hệ cân bằng có thể là hệ dị thể
b Hằng số cân bằng tính theo áp suất và nồng độ của 1 hệ ở trạng thái khí là bằng nhau
c hệ cân bằng có nhiệt độ và áp suất xác định
d định luật tác dụng khối lượng Guldberg- Waage có thể áp dụng cho cả nồng độ lẫn áp suất.
Câu 14: Tại nhiệt độ khảo sát, N2 O 5 phân hủy thành NO 2 theo phương trình:
Trang 92 N 2 O 5 (k) 4NO 2 (k)+ O 2 (k) Tốc độ tạo thành của NO 2 là 5,5.10 -4 mol/(l.s) Xác định tốc độ phân hủy của N 2 O 5 là:
a 2,2.10 -3 b 5,5 10 -4 c 2,8.10 -4 d 1,4 10 -4
Câu 15: chọn phát biểu đúng
Tốc độ phản ứng đồng thể tăng khi tăng nồng độ là do:
a Tăng entropy của phản ứng
b Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
c Tăng số va chạm của các tiểu phân hoạt động
d.Tăng hằng số tốc độ của phản ứng
Câu 16: Chọn câu trả lời đúng và đầy đủ nhất:
Một phản ứng có ∆ G 298 > 0 Những biện pháp nào khi áp dụng có thể làm phản ứng xảy ra được:
1 Tăng nhiệt độ 2 Dùng xúc tác 3.Tăng nồng độ các chất phản ứng
b Làm giảm năng lượng hoạt hóa
c Chủ yếu là làm tăng số lần va chạm giữa các phân tử
d Làm tăng số tiểu phân có năng lượng cao trong hệ
Câu 19: Chọn phương án đúng:
1 Nồng độ phần trăm cho biết tỉ số giữa số mol của một chất trên tổng số mol của các chất tạo thành dung dịch.
2.Nồng độ molan được biểu diễn bằng số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.
3 Nồng độ mol cho biết số mol chất tan trong 1000g dung môi nguyên chất.
4 Cần biết khối lượng riêng của dung dịch khi chuyển nồng độ molan thành nồng độ phân tử gam
Trang 105 Khối lượng riêng của 1 chất là khối lượng ( tính bằng gam) của 1cm 3 chất đó.
a chỉ 4,5 đúng b 1,2,3 đúng c 1,4,5 đúng d.3,5 đúng
Câu 20: Tính áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly trong 100g
nước ở nhiệt độ 25C Cho biết ở nhiệt độ này nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg và khối lượng phân tử chất tan bằng 62,5g
Câu 22: Trật tự sắp xếp nào dưới đây của dung dịch nước 0,01M của những chất tan cho dưới đây là phù
hợp với sự giảm dần áp suất thẩm thấu ( các muối điện li hoàn toàn ):
a K=10 37,3 , phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều thuận.
b K=10 37,3 , phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều ngịch.
c K=10 -14,1 , phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều thuận.
d K=10 -14,1 , phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều nghịch.
Trang 11d Chưa đủ cơ sở để trả lời
Câu 26: Trong dung dịch HF 0,1M có 8% HF bị ion hóa Hỏi hằng số điện ly của HF bằng bao nhiêu
a 6,49.10 -4 b.6,4.10 -4 c 6,94.10 -4 d.0,008
Câu 27: Tính nồng độ molan của 1 lít dung dịch nước có chứa 655g KOH (M=56g/mol) Biết khối lượng
riêng của dd là 1,456g/ml giả sử độ điện ly là 1
a 17,4m b.1,46m c.42,7m d 14,6m
Câu 28: Cho 1 ly nước đá và đường ( đường hòa tan hoàn toàn) trong khí quyển ở nhiệt độ thường Số
cấu tử và pha của hệ này lần lượt là:
a 2,3 b.3,2 c.2,2 d không thể xác định
Câu 29: Cho dung dịch A là enthanol 70% thể tích trong nước, biết nhiệt độ sôi của ethanol tinh khiết ở
điều kiện khí quyển là 78 o C Chọn phát biểu đúng:
a Nhiệt độ sôi của dung dịch A ở điều kiện khí quyển bé hơn 100 o C và tăng trong suốt quá trình sôi
b Nhiệt độ sôi của dd A lớn hơn trước.
c Nhiệt độ sôi của dd A không thay đổi trong suốt quá trình sôi
d Tất cả đều sai.
Câu 30: Áp suất hơi bão hòa của dd chứa 22,1g CaCl2 (M=111g/mol) trong 100g nước ở 20 o C là
16,34mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54mmHg Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl 2 :
a 32,42% b.36,24% c 48,87% d.31,25%
Câu 31: Nhiệt độ đông đặc của C2 H 5 OH là -114,6 o C Cho hằng số nghiệm đông của C 2 H 5 OH là 2 o C/ (mol/kg) Tính nhiệt độ đông đặc của dung dịch ( o C) khi hòa tan 9,2 g glyxerin (C 3 H 8 O 3 , M=92g/mol) trong 200g C 2 H 5 OH
Trang 12a -115 b -115,6 c.-109,2 d.-120
Câu 32: Chọn phát biểu đúng:
Khi them dd NaNO 3 vào dd chứa AgCl rắn, sẽ:
a Làm tăng độ tan của AgCl
b Không làm thay đổi độ tan của AgCl.
c Làm giảm độ tan của AgCl
d Cả 3 trường hợp trên đều có thể xảy ra.
Câu 33: chọn câu đúng
1 Trong dd nước bazo lien hợp của 1 axit mạnh là 1 bazo yếu và ngược lại
2 Đối với cặp axit-bazo lien hợp NH 4+/NH 3 ta có: K NH4 K NH3 =K n , trong đó K n là tích số ion của nước
3 Hằng số điện ly của NH 3 trong dd nước là 1,8.10 -5 , suy ra K NH4+ =5,62.10 -10
Trang 13Câu 39: Cho 1 chất khó tan vào nước Khi thêm 1 chất điện ly mạnh khg có ion chung và khg tạo chất
khó tan khác:
a lực ion trong dd tăng lên
b độ tan chất khó tan tăng lên ở cùng điều kiện
c Độ tan tăng hay giảm phụ thuộc vào bản chất điện ly mạnh cho vào
d a và b đúng
Câu 40: Sức điện động tiêu chuẩn của phản ứng sau là +0,63V
Pb 2+ (dd) + Zn(r) Pb(r) + Zn 2+ (dd) Tính sức điện động của phản ứng trên ở 25 0 C Cho biết R= 8,31J/molK=1,987cal/molK F=96500C/mol Thiếu [Pb2+] và [Zn2+] hoặc cho biết K
Trang 14=> Khi pha loãng dd muối Ag+ giảm 10 lần thì lg[Ag+] giảm -1
nên thế điện cực φ giảm 0.059V = 59mV Đáp án (a)
3 = x?
Trang 19 K P >> 1 nên phản ứng xảy ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận Đáp án (a)
Câu 24:
K < 1 => Chiều nghịch chiếm ưu thế Đáp án (b)
Câu 25:
A(k) ⇄ B(k) + C(k)
Khi tăng nhiệt độ từ 3000C lên 5000C thấy KP tăng từ 11,5 lên 33 tức là hệ chuyển dịch
chiều thuận Vậy phản ứng thu nhiệt (∆H > 0)
Do đó nếu hệ đang cân bằng, hạ nhiệt độ của hệ cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều
Trang 20âm Hiệu thế giữa 2 điện cực càng tăng, tức là thế khử tiêu chuẩn của cặp Ox/Kh muốn đo càng tăng, trái với đề bài cho là giảm.
Câu 35:
pH = 12 =>
Câu 36:
Trang 21Cặp Fe3+/Fe khi thêm ion SCN- vào sẽ tạo phức [Fe(SCN)]2+ bền làm giảm nồng độ ion
Trang 23=> Khi pha loãng dd muối Ag+ giảm 10 lần thì lg[Ag+] giảm -1
nên thế điện cực φ giảm 0.059V = 59mV Đáp án (a)
Trang 25Khi tăng nhiệt độ từ 3000C lên 5000C thấy KP tăng từ 11,5 lên 33 tức là hệ chuyển dịch
chiều thuận Vậy phản ứng thu nhiệt (∆H > 0)
Do đó nếu hệ đang cân bằng, hạ nhiệt độ của hệ cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều
Trang 26âm Hiệu thế giữa 2 điện cực càng tăng, tức là thế khử tiêu chuẩn của cặp Ox/Kh muốn đo càng tăng, trái với đề bài cho là giảm.
Trang 28Câu 11.30: Đề cho thiếu nhiệt độ là 250C
Câu 11.36:
Câu 11.39:
Xem quá trình sôi của nước là một cân bằng dị thể Khi nước sôi thì áp suất hơi nước bằng
áp suất môi trường ngoài nên:
H2O (ℓ) ⇄ H2O (k) Kp = PH2O(k) = Pmt => K373 = 1atm và KT2 = 2atm
Áp dụng công thức ở chương “Cân bằng hóa học”:
1 R
1 8,314
40650 1
2 ln
Trang 29Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl2 trong 100g nước ở 20oC là 16,34mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg Tính độ điện ly biểukiến của CaCl2:
AB2 tạo hỗn hợp eutectic với nước
Câu này không đủ dữ liệu để giải Vì hỗn hợp eutectic với nước có nghĩa là khi làm lạnh dung dịch sẽ có sự đông đặc đồng thời của chất tan AB2 và nước, mà công thức chúng ta học trong chương dung dịch chỉ tính được khi chỉ có nước là dung môi kết tinh mà thôi
0 O Fe /
0 Fe / O
Fe 2 4
Cu 2 + +
ϕ
= 0,16V, TCuI
= 1 ×10-11,96
Trang 30e) +0,430V
h) Không tính được vì không biết nồng độ của I-
Giải: Bài này đề cho lộn thế điện cực của cặp Fe3+/Fe2+(trong sách in sai là 0,77V) Đúng
ra thế điện cực của cặp Cu2+/Cu+ phải là 0,16V (xem ở phần phụ lục thế khử tiêu chuẩn ở
Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl:
Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định ϕ = + 0,268V) và điện cực hydro:
Pt | H2 (1atm) | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH của dung dịch ở 250C nếu hiệu điệnthế của hai điện cực này là 0,564V
Giải:
Thế điện cực của điện cực Hydrô là: φH2 = - 0,059.pH
Hiệu điện thế của 2 điện cực này là: E = φcalomel - φH2= 0.268 - (- 0,059.pH) = 0.564
Trang 31C1) Nhiệt độ sôi của dung dịch BaCl 2 có nồng độ molan C m =0,159m là 100,208 o C Độ điện ly biểu kiến của BaCl 2 trong dung dịch nước là ( cho hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52)
A.1 B.2,5 C.0,76 D kết quả khác
C2) Chọn phương án đúng: Điện cực (1) Ag Ag/Ag + 0,3M, cần ghép với điện cực nào sau đây để trên điện cực (1) xuất hiện kết tủa Ag
A Ag/Ag + 0,1M B Ag/Ag + 0,4M C.Ag/Ag + 0,3M D.Ag/Ag + 0,5M
C3) Có 1 số phản ứng tuy có G < 0 song trong thực tế phản ứng vẫn không xảy ra Vậy có thể áp dụng những biện pháp nào trong các cách sau để phản ứng xảy ra.
1) Dùng xúc tác 2) Thay đổi nhiệt độ 3) Tăng nồng độ các chất
4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn
A 2, 3, 4 đúng B 1, 2 đúng C.1, 2, 4 đúng D.1, 3 đúng
C4) Chọn phương án sai: Hằng số tốc độ k trong phương trình định luật tác dụng khối lượng, của phản ứng: nA+mB= A n B m
A Biến đổi khi có mặt chất xúc tác B Phụ thuộc vào nồng độ C A và C B
C.Là tốc độ riêng của phản ứng khi C A =C B =1mol/l D Biến đổi khi nhiệt độ thay đổi
C5) Theo thuyết lai hóa, các orbitan tham gia lai hóa cần phải có các điều kiện:
1) Các orbitan có hình dạng hoàn toàn giống nhau
2) Các orbitan có năng lượng gần nhau
3) Các orbitan tham gia lai hóa phải thuộc về cùng 1 nguyên tử
4) Các orbitan tham gia lai hóa phải có mật độ electron đủ lớn
A 1, 2, 3, 4 B.1,2 C 2, 3, 4 D.1, 3
C6) Trong các orbitan p, d, orbitan có trục đối xứng là 2 trục x,y là:
A d xy B.d xz C.p y D d x -y2